综合突破（压轴80题）（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

综合 物质及其变化 海水中的重要元素——钠和氯 压轴80题 八大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 考向03 离子检验 离子推断 考向04 氧化还原反应 考向05 钠及其化合物 考向06 氯及其化合物 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向08 综合性实验探究题（非选择题） 地 城 考向01 物质的分类及转化 1．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影，下列古诗词中的化学知识不正确的是 A．爆竹声中一岁除，黑火药中使用的硝石()在反应中分解生成大量气体 B．零落成泥碾作尘，只有香如故，揭示了微粒分子是不断运动的 C．炉火照天地，红星乱紫烟，涉及氧化还原反应 D．烟笼寒水月笼沙，此环境下能发生丁达尔效应 【答案】A 【详解】A．黑火焰爆炸的原理为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑，不是硝石分解产生的，A错误； B．香味是分子向空气中扩散的过程，体现了分子是在不停地运动着，B正确； C．炉火照天地，红星乱紫烟，炼铁过程中，涉及铁的化合物转化为单质的过程，涉及氧化还原反应，C正确； D．“烟”中分散质的直径在1~100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选A。 2．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的化学反应方程式为。下列说法错误的是 A．属于酸性氧化物 B．属于碱性氧化物 C．属于混合物 D．属于电解质 【答案】C 【详解】A．能与碱性氧化物反应生成含氧酸盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．由于有固定的组成和性质，符合纯净物的定义，所以它不属于混合物，而是纯净物，C错误； D．在水溶液中能够电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，属于电解质，D正确； 故选C。 3．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误； B．除去胶体中混有的小分子和离子常采用半透膜进行渗析的方法，B正确； C．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，C错误； D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 4．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）下图所表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是 选项 X Y Z A 盐 电解质 化合物 B 置换反应 氧化还原反应 离子反应 C 乳浊液 悬浊液 分散系 D 盐酸 含氧酸 酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．盐类都属于电解质，且电解质一定为化合物，从属关系符合图示信息，A正确； B．置换反应中元素的化合价一定发生变化，置换反应都属于氧化还原反应，但不是所有的氧化还原反应都是离子反应，比如C和O2生成CO2的反应等，Y到Z的从属关系错误，B错误； C．乳浊液和悬浊液都属于分散系，但两者不属于从属关系，C错误； D．盐酸为无氧酸，从属关系不符合图示信息，D错误。 故选A。 5．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．C和氧气点燃生成CO2，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙沉淀，能一步完成，故A不符合题意； B．铜与氧气生成氧化铜，CuO不能与水反应，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，故B符合题意； C．氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，能一步完成，故C不符合题意； D．二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能一步完成，故D不符合题意； 故选B。 6．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）某同学在实验室进行如图所示实验。下列说法中不正确的是 A．将少量氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热可得到Z中液体 B．X中分散系能产生丁达尔效应 C．X、Z中分散质不同 D．Y中反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A．少量的氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热，可制得氢氧化铁胶体，故A项正确； B．X是氯化铁溶液，溶液不产生丁达尔现象，故B项错误； C．X中的分散质为氯化铁，Z中的分散质为由许多氢氧化铁分子组成的胶粒，分散质不同，故C项正确； D．根据Y中的实验现象，产生的红褐色透明液体是氢氧化铁胶体，产生的气泡是二氧化碳，即可写出化学方程式，故D项正确； 故本题选B。 7．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C．上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D．往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 【答案】C 【详解】A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，酸能使石蕊变红，故A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成“光亮的通路”，故B正确； C．上层清液为胶体，胶体的分散质粒子直径在1nm~100 nm，故C错误； D．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，电解质溶液能使胶体聚沉，往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生，故D正确； 选C。 8．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应。你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到 A．1个、复分解反应 B．2个、分解反应 C．3个、化合反应 D．2个、置换反应 【答案】B 【详解】铁与稀盐酸发生置换反应，属于氧化还原反应，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生复分解反应，不属于氧化还原反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，二氧化碳与碳发生化合反应生成一氧化碳，属于氧化还原反应，答案选B。 9．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期中）豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是 A．豆腐属于纯净物 B．MgCl2属于盐 C．CaSO4属于氧化物 D．MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2- 【答案】B 【详解】A．豆腐的主要成分是大豆蛋白与油脂及碳水化合物，属于混合物，故A错误； B．MgCl2属于盐，故B正确； C．CaSO4含有Ca、S、O三种元素，不属于氧化物，属于盐，故C错误； D．MgCl2在水中电离出Mg2+和Cl-，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故D错误； 故选B。 10．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）下列说法正确的是 ①、、属于碱性氧化物，CO2、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③混合物：明矾、碱石灰、胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤石墨导电，焰色试验均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④ 【答案】C 【详解】①属于两性氧化物，属于不成盐氧化物，错误； ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物，正确； ③明矾和冰水混合物都是纯净物，错误； ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确； ⑤石墨导电，焰色试验均属于物理变化，正确； ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确； 故说法正确的是②④⑤⑥，选C。 地 城 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 11．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．酸性溶液：K+、ClO-、Na+、 B．无色溶液：K+、H+、、 C．澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl- D．使酚酞变红的溶液：、Cl-、、Fe2+ 【答案】C 【详解】A．酸性溶液中含有大量H+，与ClO-不能大量共存，A错误； B．为紫红色，B错误； C．Cu2+、、Mg2+、Cl-之间不反应，能够大量共存，C正确； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，与、均能反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 12．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）下列离子方程式正确的是 A．将NaOH溶液与溶液混合： B．用小苏打溶液治疗胃酸过多： C．将稀硫酸滴在铁片上： D．大理石和稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．将NaOH溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，A正确； B．小苏打溶液为溶液，正确的离子方程式为，B错误； C．将稀硫酸滴在铁片上生成，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．大理石和稀硫酸反应会生成、和，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 13．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： B．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： C．钠与水反应 D．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中分子式不能拆开，用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全， 则和按照物质的量之比为1:1反应，反应的离子方程式为：，B错误； C．钠与水反应的离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 14．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）对下列实验现象或化学用语的评价或分析正确的是 选项 实验现象或化学用语 评价或分析 A 向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 溶液中一定含有 B 溶液中含有、、、 能大量共存，粒子间不发生反应 C 少量溶液与溶液反应的离子方程式为 错误，化学计量数不匹配 D 向溶液中加入铜片，铜片变薄，溶液由黄色变为蓝绿色 还原性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，无色气体可能是或，故溶液中可能含有、、或，A项错误； B．能和发生反应生成沉淀，不能大量共存，B项错误； C．少量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，选项中化学计量数不匹配，C项正确； D．根据实验现象可知，铜和反应生成和，铜是还原剂，是还原产物，还原性，D项错误； 故选C。 15．（2024-2025高一上·吉大附中·期中）下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入气体： B．向溶液中通入过量 C．少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合： D．向溶液中通入气体： 【答案】C 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入气体生成碳酸氢钠沉淀：，A错误； B．向溶液中通入过量，溴离子也被氧化：，B错误； C．少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合，氢氧化钙过量，以碳酸氢钠化学计量数1为基准进行配平：，C正确； D．气体与溶液不反应，D错误； 故选C。 16．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）下表中评价不合理的是 选项 离子方程式 评价 A 钠与水反应 正确 B ，该离子方程式仅可以表示Mg与强酸水溶液发生这一类置换反应 错误，也可表示Mg与某种盐溶液发生的反应 C 少量与在溶液中反应： 错误，化学计量数与物质规定用量不匹配 D 向NaOH溶液中通入足量： 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，A评价合理； B．Mg+2H+=Mg2++H2↑离子方程式可以表示Mg与盐酸等强酸的反应，也可表示Mg与NaHSO4等盐发生的反应，B评价合理； C．少量溶液与溶液反应氢氧根过量，一部分氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根，碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式是，C评价合理； D．NaOH溶液中通入足量反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是，D评价不合理。 答案选D。 17．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．Mg2+、会反应形成MgCO3沉淀不能大量共存；H+均与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意； B．含的溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意； C．选项离子均无色，彼此之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，Cu2+与OH-能生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，且含Cu2+的溶液显蓝色，D不符合题意； 故合理选项是C。 18．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期中）工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是 A．Na2O属于碱性氧化物 B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝 C．Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质 D．Na2CO3与Ca(OH) 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺ 【答案】A 【详解】A．Na2O和酸反应生成盐和H2O，属于碱性氧化物，故A正确； B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变红，故B错误； C．Ca(OH)2固体不能导电，但熔融状态下能够导电，是电解质，故C错误； D．Na2CO3与Ca(OH) 2反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓，故D错误 故选A。 19．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）下列离子方程式表达正确的是 A．用饱和溶液制备胶体： B．钠与溶液反应： C．过量与澄清石灰水反应： D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： 【答案】C 【详解】A．用饱和溶液制备胶体时需要煮沸，胶体要标识：，A错误； B．钠与溶液反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠：，B错误； C．过量与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙：，C正确； D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和水：，D错误； 故选C。 地 城 考向03 离子检验 离子推断 20．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）下列关于离子检验的实验操作和结论都正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，溶液中不一定含，也可能含、等，A错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入溶液，产生白色沉淀，则一定含有，B正确； C．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中不一定含有，、、也能产生相同的现象，C错误； D．向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去，说明含还原性微粒，不一定是Fe2+，D错误； 故选B。 21．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A．溶液中一定存在、没有 B．溶液中 C．该实验无法确定溶液中是否存在 D．溶液中 【答案】D 【详解】由取200mL溶液加氯化钡溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g可知，溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子，一定不存在钡离子，由硫酸钡的质量为4.66g可得溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02mol，碳酸根离子的物质的量为=0.04mol；由电荷守恒可知，溶液中一定会有钠离子，综上分析可知，溶液中一定会有钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，一定不存在钡离子，无法判断是否含有氯离子，据此分析解题。 A．由分析可知，溶液中一定存在钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，没有钡离子，故A正确； B．若溶液中不存在氯离子，由电荷守恒可知，钠离子的浓度为=0.6mol/L，若溶液中存在氯离子，钠离子的浓度大于0.6mol/L，则溶液中c(Na+)≥0.6mol/L，故B正确； C．由分析可知，溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-，故C正确； D．碳酸根的物质的量为0.04mol，，故D错误； 故选D。 22．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A．无色气体一定为 B．一定含有，可能含有 C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有 【答案】B 【详解】实验①中：加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中有，同时得到无色气体，说明该气体为，则原溶液中一定含有，一定不含，、至少含有一种；实验②中：加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明原溶液中一定含有，一定不含。 A．根据分析，无色气体一定为，A正确； B．根据分析，一定含有，一定不含，B错误； C．根据分析，溶液中一定不含，C正确； D．根据分析，溶液中不确定是否含有，可用焰色试验检验，D正确； 故答案选B。 地 城 考向04 氧化还原反应 23．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2 C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1- 【答案】B 【详解】氧化剂得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。①中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I-为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，据此分析； A．根据分析，①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、Cl2，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确； C．反应③中氧化剂（Co2O3）与还原剂（HCl，6个中2个参与氧化还原反应）物质的量之比为1：2，C错误； D．因还原性I->Fe2＋>Cl->CoCl2，将少量Cl2通入FeI2溶液中，I-优先反应：2I-+C12=I2+2C1-，D错误； 故选B。 24．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A．中铁元素的化合价为+6价 B．作氧化剂，被还原 C．0.6mol参与反应时生成0.4mol D．净水时会生成胶体 【答案】B 【详解】反应中氯元素由+1价降为-1价，铁元素由+3价升高为+6价，最小公倍数为6，配平反应为3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O； A．中K为+1价，O为-2价，故铁元素的化合价为+6价，选项A正确； B．反应中 ClO-中氯元素由+1价降为-1价被还原生成Cl-，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中铁元素由+3价升高为+6价被氧化，选项B错误； C．根据反应式3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O，0.6mol参与反应时生成0.4mol，选项C正确； D．净水时被还原为Fe3+，Fe3+水解会生成胶体，选项D正确； 答案选B。 25．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ中作为氧化剂 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．反应Ⅲ的还原产物是 D．反应Ⅳ的转化中一定失去电子 【答案】B 【详解】A．反应I没有发生氧化还原反应，不是氧化剂，A错误； B．由图可知，反应Ⅱ中和反应生成，反应的离子方程式为：，B正确； C．反应Ⅲ中被还原生成，则还原产物是，而是氧化产物，C错误； D．反应Ⅳ中钒元素的化合价升高，失去电子，则一定得到电子，D错误； 故选B。 26．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期中）亚氯酸钠是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下：①；②。下列说法错误的是 A．中为价 B．反应①中为还原产物 C．反应②中每转移，生成 D．氧化性： 【答案】C 【详解】A．NaClO3中，Na为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知，Cl为+5价，A正确； B．中氯元素化合价降低发生还原反应，得到还原产物，B正确； C．反应②中H2O2中的O由-1价升高到O2中的0价，故每转移2个e-，生成1个O2，则每转移，生成1mol氧气，为32g氧气，C错误； D．反应②中ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，故氧化性：ClO2＞H2O2，D正确； 故选C。 27．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是 A．中n值等于2 B．配平后的化学计量数为6 C．氧化性： D．被还原，共失去5mol电子 【答案】B 【详解】根据得失电子守恒和原子守恒：。 A．中Fe元素为+2价，硫酸根为-2价，故n值等于2，A正确； B．根据分析，配平后的化学计量数为8，B错误； C．铁元素化合价升高，Fe3+为氧化产物，锰元素化合价降低，为氧化剂，故氧化性，C正确； D．被还原，转移5mol电子，故共失去5mol电子，D正确； 故选B。 28．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下。注意：“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分如下表所示(其他成分无干扰)。 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液经氧化后可以得到Zn 【答案】C 【详解】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2+ 2H2O，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为：Cu+2Cl-+ Cu2+= 2CuCl，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后，Zn2+还原生成Zn。 A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，A错误； B．由分析可知，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2+ 2H2O，B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为：Cu+2Cl-+ Cu2+= 2CuCl，C正确； D．由分析可知，脱氯液净化后，Zn2+得到电子化合价降低，发生还原反应生成Zn，D错误； 答案选C。 29．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期中）高铁酸钠()是一种绿色环保型饮用水处理剂。一种制备原理为。下列叙述正确的是 A．x=3，y=2，z=4 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 C．氧化性： D．利用的强氧化性杀菌，其还原产物可生成胶体净水 【答案】D 【详解】A．根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为：，则、、，A错误； B．铁元素化合价升高、氯元素化化合价降低，氧化产物是，还原产物是NaCl，二者的物质的量之比为2：3，B错误； C．氯元素化化合价降低，NaClO为氧化剂，铁元素化合价升高，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性，C错误； D．中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌，还原产物为，水解生成胶体，能吸附水中悬浮物，实现杀菌、净水双重目标，D正确； 故选D。 30．（2024-2025高一上·吉林毓文中学·期中）工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．生成时，消耗 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．在酸性条件下，还原能力 【答案】B 【详解】中Cr元素化合价由+6降低至+3，铁元素化合价由+2升高至+3，根据得失电子守恒、原子守恒配平其离子方程式为：，据此解答。 A．中Cr元素化合价降低，则是氧化剂，发生还原反应，A错误； B．根据离子方程式：，可知生成时，消耗，B正确； C．根据离子方程式：，可知Fe2+被氧化生成Fe3+，则Fe3+是氧化产物；被还原生成Cr3+，则Cr3+是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶2=3∶1，C错误； D．反应中Fe2+被氧化生成Fe3+，则Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，所以在酸性条件下，还原能力Fe2+>Fe3+，D错误； 故选B。 31．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）下列反应与图中标出的反应类型对应错误的是 A．CaO与水的反应—1 B．Na与水的反应—4 C．高温下，CO与反应生成和Fe—3 D．与的反应—5 【答案】A 【详解】A．CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故A错误；     B．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，Na、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B正确； C．高温下，CO与反应生成和Fe，Fe、C元素化合价改变，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故C正确； D．与反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D正确； 选A。 32．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）已知反应：，。下列说法中正确的是 A．根据已知反应可以判断氧化性： B．氯气只具有氧化性，不具有还原性 C．KI溶液中，可以大量存在 D．上述反应中均为氧化产物 【答案】D 【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性氯气大于碘单质，可知氧化性铁离子大于碘单质，无法判断出与的氧化性强弱，A错误； B．氯元素有正价，而氯气中氯元素化合价为0，能升高，具有还原性，B错误； C．与能反应生成碘单质，不能大量共存，C错误； D．反应中均为，碘化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物碘单质，D正确； 故选D。 33．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B．丙反应中，H2O是还原剂 C．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相同 D．等量的Na与O2分别在常温和加热条件下完全反应，转移的电子数均为NA 【答案】C 【详解】A．甲反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，为氧化还原反应，乙是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，不是氧化还原反应，丙是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，A错误； B．丙反应中Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，其中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，B错误； C．Na2O是由钠离子和氧离子构成的，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，阴阳离子个数比都是1：2，C正确； D．1molNa与O2分别在常温和加热条件下完全反应生成0.5molNa2O和0.5molNa2O2，转移电子的物质的量都是1mol，等量的Na转移电子数相等，但题目没说1mol，转移电子数不一定是NA，D错误； 答案选C。 地 城 考向05 钠及其化合物 34．（2024-2025高一上·吉大附中·期中）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．微粒A代表的是 B．溶液的导电性增强 C．氨合电子具有强的氧化性 D．反应生成分子时，失去电子 【答案】C 【详解】A．NH3分子是极性分子，N原子一端带部分负电荷，则A应该带有正电荷，所以微粒A代表的是，故A正确； B．液氨不导电，钠在液氨中生成和溶剂合电子，所以溶液的导电性增强，故B正确； C．氨合电子要失去电子，所以应该具有强的还原性，故C错误； D．Na与液氨反应产生NaNH2、H2，反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，根据反应方程式可知：反应生成1个H2分子时，反应过程中转移2个电子，消耗2个Na，所以反应生成分子时，失去电子，故D正确； 答案选C。 35．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）已知某固体样品中含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。下列说法正确的是 A．取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有Na2CO3 B．取样品在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO3 C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4 g，则所取样品中含有8.4 g NaHCO3 D．已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3，现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出Na2CO3的含量 【答案】D 【详解】A．NaHCO3和Na2CO3溶液遇酚酞都变红色，故样品中也可能含有碳酸氢钠，故A错误； B．若样品中含有NaHCO3，NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，溶液仍澄清，故样品中可能含有NaHCO3，故B错误； C．球形干燥管中的碱石灰既可以吸收试管中加热分解得到的二氧化碳气体，又能吸收空气中的水和二氧化碳气体，故不能根据干燥管的增重计算NaHCO3的含量，故C错误； D．NaHCO3和Na2CO3与Ba(OH)2反应转化为碳酸钡沉淀，最后得到固体质量是碳酸钡沉淀质量，根据二者反应转化关系列方程组，计算可得各组分的质量，进而得到Na2CO3的含量，故D正确； 故选D。 36．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。钠及其部分化合物的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A．NaOH可与反应转化为 B．可用于治疗胃酸过多 C．b和c均为淡黄色固体，且均可与水反应 D．Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度和的量 【答案】B 【详解】由价类二维图可知含钠的氢化物为NaH，氧化物为Na2O或者Na2O2。 A．氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠，A项错误； B．碳酸氢钠有微弱碱性，可与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，B项正确； C．氧化钠为白色固体，C项错误； D．钠与氧气反应，无论是转化为氧化钠还是过氧化钠，主要取决于温度高低，与反应物氧气的用量无关，D项错误； 故选B。 37．（2024-2025高一上·吉林通化·期中）某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D．导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出 【答案】D 【详解】A．煤油的密度比较小，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠使有酚酞的水变红，B正确； C．打开活塞a，金属钠与水反应会产生氢气，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火柴燃烧更剧烈，可检验生产的气体，C正确； D．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，需要将导水管出水口高于液面，否则，水流喷出，不利于实验安全，D错误； 故选D。 38．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）某样品由Na2CO3，NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是 A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C．取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D．取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 【答案】D 【详解】若只含有碳酸钠和碳酸氢钠，加足量稀盐酸充分反应后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸氢钠的质量分数，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数； A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，结合分析，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数，A错误； B．由分析，不能计算NaHCO3质量分数，B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠均会和稀硫酸生成二氧化碳气体被碱石灰吸收，结合分析，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数，C错误； D．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸氢钠的质量分数， D正确； 故选D。 39．（2024-2025高一上·吉林通化·期中）下列各组物质的除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A．固体：溶于水通入 B．固体：在空气中加热 C．溶液：加入适量溶液后过滤 D．固体：加入适量水 【答案】C 【详解】A．固体中含有，溶于水通入适量后生成碳酸钠溶液，还需要蒸发水分，A错误； B．在空气中加热，和氧气反应可转化为，B错误； C．氯化钡和适量硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀，分离出氯化钠溶液，C正确； D．与水反应生成，D错误； 故选C。 40．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期中）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途，但其经常因保存不当而与二氧化碳反应失效，某小组同学想要探究二氧化碳与过氧化钠反应的产物，下列说法错误的是 A．将样品溶于少量水，加入CaCl2，有沉淀产生，则说明过氧化钠已经变质 B．浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，防止对实验产生干扰 C．带火星木条复燃，说明生成了氧气 D．双球干燥管中的淡黄色固体变白，说明过氧化钠发生了化学变化 【答案】A 【详解】A．若变质，生成了碳酸钠，可以和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀；将样品溶于少量水，过氧化钠和水生成氢氧化钠，然后和氯化钙生成氢氧化钙固体（微溶于水）而出现沉淀，A错误； B．过氧化钠也会和水反应，方程式为：，也产生氧气；而浓硫酸吸收了水蒸气，所以可以证明过氧化钠和二氧化碳产生氧气。B正确； C．带火星木条复燃，说明过氧化钠和二氧化碳生成了氧气，C正确； D．过氧化钠是淡黄色固体，和二氧化碳反应以后，生成的碳酸钠是白色固体，说明过氧化钠发生了化学变化，D正确； 故选A。 41．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）应用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．检验溶液的导电性 B．制备胶体 装置 目的 C．除去中的并干燥 D．从溶液中制得晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．该装置可以通过灯泡亮度检验溶液的导电性，A项正确； B．制备胶体不能加，应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，加NaOH溶液会生成氢氧化铁沉淀，B项错误； C．吸收，无法除杂，应通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，C项错误； D．从溶液中制得晶体应蒸发结晶，D项错误； 选A。 42．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期中）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 【答案】C 【详解】向Na2O2中加入足量水，产生大量气泡；向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液变为红色，说明反应产生了碱性物质，则Na2O2与H2O发生了反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，后溶液逐渐由红色变为无色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，气体为O2，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，其可以在MnO2催化下分解产生H2O、O2，据此分析解答。 A．根据上述分析可知：②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱性物质变为红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液先变红，后褪色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生O2而具有气泡。H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，C正确； D．⑤中MnO2的主要作用是作H2O2分解产生H2O、O2的催化剂，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误； 故合理选项是C。 43．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是 A．金属钠与 Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B．等物质的量的 Na2O2和 Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同 C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成 D．可用澄清石灰水鉴别 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液 【答案】D 【详解】A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和NaOH，生成的NaOH再与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，所以既有沉淀生成又有气体逸出，A正确； B．假设水的质量为mg，Na2O和Na2O2均为1mol，二者均能和水反应生成氢氧化钠，反应如下：Na2O+H2O=2NaOH 和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应关系可知，两个反应均生成n(NaOH)=2mol；氧化钠形成的溶液中ω(NaOH)=×100%，过氧化钠形成的溶液中ω(NaOH)= ×100%=×100%，据以上分析可知，两溶液的质量分数相等，B正确； C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，生成NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以部分NaHCO3转化为沉淀，C正确； D．澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3都能反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，D错误； 故选D。 44．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）探究与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是 已知：、。 A．①中产生的气体为，是氧化产物 B．由上述现象可知，与水反应有生成 C．②、⑤中与的作用完全相同 D．通过④说明能溶于硫酸 【答案】C 【详解】由图可知，反应①发生的反应为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和氧气，部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢；反应②为过氧化氢溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水；反应③为过氧化氢溶液与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢；反应⑤为二氧化锰做催化剂作用下过氧化氢分解生成氧气和水。 A．由分析可知，反应①发生的反应为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氧气是反应的氧化产物，故A正确； B．由分析可知，反应①发生的反应为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，故B正确； C．由分析可知，反应②中高锰酸钾是反应的氧化剂，反应⑤中二氧化锰是反应的催化剂，两者的作用不同，故C错误； D．由分析可知，反应④为过氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，故D正确； 故选C。 45．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期中）下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量 B．验证氧化性： C．观察的焰色 D．比较、的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．是粉末，能透过有孔塑料板，不能控制反应，A错误； B．与浓盐酸反应生成的，可使浸有淀粉-KI的棉花变蓝（生成碘单质），可证明氧化性：，B正确； C．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃片观察，C错误； D．比较、的热稳定性，应放在大试管中，应放在小试管中，D错误； 故选B。 46．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）物质提纯与除杂，对学习研究化学非常重要，下列除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 溶液() 加入盐酸 B 溶液(NaCl) 加入适量溶液后过滤 C (CO) 通入氧气并点燃 D (固体) 加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．溶液中有，不能加盐酸，碳酸氢钠也反应，故A不符合题意； B．溶液中含有NaCl，加入适量硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，过滤后除杂可得到纯净的硝酸钠，故B符合题意； C．通入氧气点燃，虽然CO反应生成二氧化碳，但通入氧气会引入氧气杂质，故C不符合题意； D．(固体)，固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新的杂质，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 47．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠的制备为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法正确的是 A．过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色 B．过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 C．过碳酸钠宜采用低温的方法干燥 D．过碳酸钠与氧化性强的KMnO4混用，杀菌及漂白效果会更佳 【答案】C 【详解】A．金属钠的焰色试验中火焰呈黄色，故过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色，A错误； B．过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有强氧化性，B错误； C．过碳酸钠宜采用低温的方法干燥，可防止温度过高而分解，C正确； D．KMnO4会氧化过碳酸钠，故二者混用，杀菌及漂白效果会减弱甚至消失，D错误； 故选C。 地 城 考向06 氯及其化合物 48．（2024-2025高一上·吉林田家炳中学·期中）实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的HCl C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【详解】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液； A．装置甲制取，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，装置中缺少加热装置，A错误； B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误； C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确； D．装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误； 故选C。 49．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如图。 下列说法不正确的是 A．②中反应的离子方程式为 B．在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液混合使用以增强去污效果 C．在上述②制备过程中消耗1molCl2，转移电子1mol D．漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大 【答案】B 【详解】A．反应②是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应为，A正确； B．在清洁卫生间时，洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液中次氯酸根离子反应生成有毒的氯气，B错误； C．，则②制备过程中消耗1molCl2，转移电子1mol，C正确； D．由流程可知，漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙，漂白精中含次氯酸钙不含氯化钙，故漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大，D正确； 故选B。 50．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期中）利用“价一类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A．X、、在反应中均只能做氧化剂 B．Y的钾盐可用于实验室制取 C．Z溶于水的离子方程式为 D．可用pH试纸测Z的水溶液酸性强弱 【答案】B 【详解】由价-类二维图可知Z为Cl2，X为HClO4，Y为氯酸盐。 A．、中氯元素处于中间价态，反应中既可作氧化剂又可作还原剂，中氯元素处在最高价，在某些反应中做氧化剂，A错误； B．Y为氯酸盐，其钾盐为氯酸钾，可用于实验室制取，B正确； C．氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不可拆，离子方程式为：，C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH值，D错误； 故选B。 51．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C．工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉 D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 【答案】A 【详解】A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使鲜花褪色，A正确； B．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，溶于水溶液为棕黄色，B错误； C．工业上将通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．具有很强的氧化性，但中氯元素处于中间价态，在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂，D错误； 故选A。 52．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）下列选项描述与对应图像不相符的是 A．图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图B向某浓度的醋酸溶液中滴入氨水，溶液电导率随时间变化的曲线 C．图C为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸产生的图像 D．图D为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，a代表的是 【答案】B 【详解】A．新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中浓度随逐渐增大，描述与图像相符，故A不选； B．某浓度的醋酸溶液中滴入氨水生成醋酸铵，为强电解质，导电性逐渐增强，描述与图像不相符，故B选； C．图C为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸，NaOH先反应生NaCl和水，然后碳酸钠反应生碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳，描述与图像相符，故C不选； D．、混合液中通入氯气，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，a代表I-、b代表Fe3+、c代表Fe2+、d代表，描述与图像相符，故D不选； 答案选B。 地 城 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 53．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．52.5g次氯酸溶于水，所得溶液中H⁺个数为NA B．0.1molFe与0.1molCl2反应，转移电子数为0.3NA C．3.6gCO和N₂的混合气体含有质子数为1.8NA D．实验室用足量MnO₂与含有0.4mol HCl的浓盐酸制氯气， 得到0.2molCl2 【答案】C 【详解】A．次氯酸为弱酸，只有部分电离，故溶液中H⁺个数小NA，A错误； B．0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，方程式为：，铁过量，0.1mol氯气完全反应，反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，B错误； C．一氧化碳和氮气的摩尔质量均为，一氧化碳中的质子数为14，氮气中的质子数为14，一氧化碳和氮气的物质的量均为，质子的物质的量为：，C正确； D．随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，产生的氯气小于，D错误； 故选C。 54．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）在由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法正确的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A．该混合液中溶质的质量为17.55g B．该混合液中溶质的物质的量为 C．该混合液中的物质的量浓度为 D．可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L 【答案】D 【详解】在由、、组成的混合溶液中c()=1mol/L、c()=0.5mol/L、c()=3mol/L，根据电荷守恒，c(Ca2+)=0.5mol/L，则n()=0.05mol、n()=0.05mol、n()=0.1mol。 A．根据以上分析，该混合液中溶质的物质的量为0.1mol，质量为5.85g，故A错误； B．根据以上分析，该混合液中溶质的物质的量为0.05mol，故B错误；； C．根据以上分析，c(Ca2+)=0.5mol/L，则混合液中的物质的量浓度为0.5mol/L，故C错误； D．的容量瓶可配制溶液，可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L，故D正确； 选D。 55．（2024-2025高一上·吉林一中·期中）配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A．用托盘天平准确称量固体 B．如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】C 【详解】A．托盘天平的准确度为0.1g，无法称量出2.93g固体，应为用托盘天平准确称量2.9g NaCl固体，A错误； B．溶解氯化钠固体应在烧杯中，不能用容量瓶溶解氯化钠，B错误； C．定容时俯视，会使溶液体积减小，导致所配溶液浓度偏高，C正确； D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至溶液凹液面与刻度线相切，会导致溶液浓度偏小，D错误； 故选C。 56．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期中）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3：2：1，则个浓度之比为3：2：3 B．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．将的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 D．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g 【答案】C 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确； D．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾12.5g，故D错误； 故选C。 57．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体来配制溶液；乙组：用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取碳酸钠晶体53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸 C．使用前容量瓶中有水珠，则配制的溶液浓度偏低 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 【答案】D 【详解】A．摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线，会导致所配溶液被稀释、配制结果偏低，A错误； B．没有480mL容量瓶，应配500mL溶液，则甲组应称取Na2CO3•10H2O晶体143g(m=nM=×0.5L×286g/mol=143g)，乙组浓硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为 13.6mL，B错误； C．定容时容量瓶中要加水，使用前容量瓶中有水珠不影响配制的溶液浓度，即配制的溶液浓度不会偏低，C错误； D．甲组定容时仰视刻线，水加多，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，浓硫酸取少，配制浓度偏低，D正确； 故答案选D。 58．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A．钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为 B．晶体中含有的阴离子数目为 C．中含有的电子数为 D．常温常压下，的和混合气体含有的原子数为 【答案】D 【详解】A．每个钠原子失去一个电子，钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为，A错误； B．由钠离子和过氧根离子构成，78g为1mol，含有的阴离子数目为，B错误； C．中含有的电子数为，中含有的电子数为，C错误； D．O2和O3都是由氧原子构成，则n(O)==2mol，所含氧原子数是2NA，D正确； 故选D。 59．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是 A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C．反应前和的体积之比为 D．反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量 【答案】C 【详解】同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。令氨气的物质的量为1mol，则起始时和的混合气体也为1mol，点燃引爆和的混合气体，隔板先左弹，恢复原温度后，最后停留在容器右侧处，说明反应后，氨气和右侧气体的体积之比为3：2，则左右两室中气体物质的量之比为3：2，右侧容器中有气体。右侧气体减少，根据下2H2+O22H2O(g)，参加反应的氧气、氢气的物质的量依次为、，可见二者恰好完全反应，生成水蒸气为； A． 据分析，反应前隔板左右两侧气体的分子总数相等、原子总数不相等，A错误； B．2H2+O22H2O是分子总数缩小的反应，故右侧气体的物质的量随着反应始终在减少， 氢氧混合气体点燃引爆时大量放热，温度升高，导致体积增大，随着温度逐步回落并恢复到，体积会缩小导致隔板最后停留在容器右侧处，B错误； C．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，根据分析可知，反应前和的体积之比为，C正确； D． 反应后，隔板左侧气体质量与右侧气体质量之比为，则隔板右侧气体质量小于左侧气体质量，D错误； 答案选C。 地 城 考向08 综合性实验探究题（非选择题） 60．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）A、B、C、D、F、G为六种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 请回答： (1)从组成元素角度分析，A物质所属的类别为 ，写出其常见的一种用途： 。 (2)D为硫酸盐，写出B→D的离子方程式： ，D转化为NaCl加入的试剂为 (填试剂名称)。 (3)NaCl在熔融状态下能导电的原因为 。 (4)A与也能反应生成C，发生反应的化学方程式为 。 (5)C+F→A的条件为 ；若无此条件，造成的结果为 。 【答案】(1) 氧化物 作供氧剂 (2) 氯化钡溶液 (3)有自由移动的离子 (4) (5) 加热或点燃 反应产物发生变化 【详解】A、B、C、D、F、G为常见物质，常温下A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，F为Na，G为Cl2，结合物质性质、发生的反应分析解答。 （1）根据上述分析可知物质A为Na2O2，仅含有Na、O离子元素，属于氧化物，由于其能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂； （2）D为硫酸盐，根据上述分析可知B为NaOH，D为Na2SO4，B→D是NaOH溶液中加入硫酸反应产生Na2SO4，该反应的离子方程式为；硫酸钠中加入氯化钡生成氯化钠； （3）根据上述分析可知E为NaCl，NaCl属于离子化合物，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电； （4）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为； （5）根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热(或点燃)条件下，Na与O2反应生成Na2O2；Na是活泼金属，在常温下能与氧气反应生成Na2O，因此若无加热条件时反应产物是Na2O，二者的反应条件不同，反应产物不同。 61．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）向三只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，随后在所得溶液甲、乙、丙中逐滴滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： (1)所得溶液甲中溶质为 (填写化学式)，物质的量之比为 。 (2)所得溶液乙中溶质为 (填写化学式)，物质的量之比为 。 (3)若向所得溶液丙中，改为加入过量Ba(OH)2溶液，写出离子方程式： 。 (4)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： ①写出上述流程中X物质的分子式 。 ②分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是 ，理由是 。 ③向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （填序号）。 A．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 【答案】(1) NaOH、Na2CO3 2∶1 (2) NaHCO3、Na2CO3 1∶1 (3) (4) CO2 先通入NH3，再通入CO2 因为NH3易溶于水且使溶液显碱性，有利于后面CO2的吸收 AC 【详解】（1）参与反应生成二氧化碳的盐酸为1mol，说明碳酸氢钠为1mol，该1mol碳酸氢钠由1mol碳酸钠与盐酸反应得来，剩余2mol盐酸与氢氧化钠反应，则原溶液中含氢氧化钠和碳酸钠比值：2：1； （2）图乙加入1mol盐酸，未生成二氧化碳气体，说明与1mol碳酸钠反应生成1mol碳酸氢钠，再加入2mol盐酸与溶液中碳酸氢钠反应，说明原溶液中存在1mol碳酸氢钠，即原溶液中含碳酸钠和碳酸氢钠，且比值：1：1； （3）图丙表示向溶液中加入盐酸，立即生成二氧化碳气体，说明溶液中溶质为碳酸氢钠，加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式：； （4）①碳酸氢钠可分解成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可循环； ②为确保可吸收足够的二氧化碳，以生成碳酸氢钠，需先入氨气使溶液呈碱性； ③ A．向母液中通入氨气，可增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出，A正确； B．通入氨气不能使碳酸氢钠的生成量增多，使NaHCO3更多地析出，B错误； C．通入氨气可使溶液碱性增强，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，C正确； 答案选AC。 62．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）现有以下物质：①CaO固体②NaOH溶液③液氨④NaHSO4固体⑤铁⑥Fe(OH)3胶体⑦Ba(OH)2固体⑧CH3COOH固体⑨CO2⑩硫酸溶液。 (1)以上物质中属于非电解质的 （填序号，下同），上述物质在所处的状态下，可以导电的有 。 (2)写出④在水溶液中电离方程式 。 (3)在足量④的水溶液中加入少量⑦的水溶液，发生反应的离子方程式为 。 (4)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为： ；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。 (5)完成并配平该反应的离子方程式 。 H2O2+____=____Mn2++____O2↑+____ (6)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为 。 【答案】(1) ③⑨ ②⑤⑥⑩ (2)NaHSO4=Na++H+ (3)Ba2++2OH﹣+2H+2H2O+BaSO4↓ (4) Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 电泳 (5) (6)2Cl2+2Ca(OH)2=Cl2+Ca(ClO)2+2H2O 【详解】①氧化钙固体中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ②氢氧化钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ③液氨不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ④硫酸氢钾固体中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ⑤铁是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑥氢氧化铁胶体是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑦氢氧化钡固体中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ⑧醋酸固体中不存在自由移动的离子，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ⑨二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑩硫酸溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。 （1）由分析可知，以上物质中属于非电解质的③⑨，在所处的状态下，可以导电的有②⑤⑥⑩； （2）硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H+； （3）足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H+2H2O+BaSO4↓； （4）制取氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是电泳； （5）由未配平的方程式可知，酸性条件下高锰酸根离子与过氧化氢溶液反应生成锰离子、氧气和水，反应的离子方程式为； （6）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Cl2+Ca(ClO)2+2H2O。 63．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： I.如图为钠的价类二维图。 (1)若①处是淡黄色固体，其化学式为 。 (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (3)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (4)和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是 (用化学方程式表示) (5)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。 a．两种气体通入的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 【答案】(1) (2) (3) 3 ①③ (4)++H2O=2 (5)b 【详解】（1）Na的氧化物中，为淡黄色固体的是。 （2）根据题给信息，该反应的化学方程式为，反应中，NaH中H元素的化合价由-1价升至0价，H2O中H元素的化合价由+1价降至0价，用双线桥表示电子转移的方向和数目为： （3）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，流程图中标注的物质属于电解质的有：NaHCO3固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体共3种。经操作①分离出固体和溶液，操作①为过滤；操作②使NaHCO3固体转化为Na2CO3固体，为加热；经一系列操作③分离出固体和溶液，操作③包括过滤。故①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③。 （4）Na2CO3可与CO2和H2O反应生成NaHCO3，若要除去溶液中的，最好的方法是通入CO2，反应的化学方程式为：。 （5）a． NH3在水中的溶解度非常高，而CO2的溶解度相对较低。先通入氨气，形成的氨水呈碱性，有利于吸收更多的二氧化碳，可以使反应更充分，提高产品的产量。如果先通入二氧化碳，形成的溶液浓度会很低，导致产品产量低，不利于规模生产，a错误； b．溶解度小于溶解度，通入过量CO2时，生成的先析出，b正确； c．整个流程涉及的物质变化为：NH3、CO2通入饱和食盐水中充分反应生成NaHCO3和NH4Cl，操作②中NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O，均没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，c错误； 故选b。 64．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期中）氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)X是酸性氧化物，X的化学式为 。 (2)是一种重要的化工原料，实验室制备的化学方程式为 。 工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，该反应中作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 (3)HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式： 。NaClO相对稳定，常温下，可将通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为 ；改变反应条件，与NaOH溶液可发生反应：，则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可以是 （填字母）。 a．1∶1∶1    b．1∶1∶6    c．1∶2∶3    d．1∶2∶11 (4)居家消毒时，若将“84”消毒液（NaClO）与洁厕灵（HCl）混合使用会产生，反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) （浓） 氧化剂 (3) bd (4) 【详解】由“价-类”二维图可知，X为Cl元素+7价的氧化物，故X为，据此回答。 （1）由分析知，X的化学式为； （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热条件下制备，化学方程式为（浓）；工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，该反应中，水中H的化合价由+1价降低到0价，故作氧化剂； （3）HClO不稳定，难以保存，光照条件下HClO分解为HCl和O2，化学方程式；NaClO相对稳定，常温下，可将通入NaOH溶液中，发生放生成氯化钠和次氯酸钠，得到NaClO为有效成分的漂白液，离子方程式为；改变反应条件，与NaOH溶液可发生反应：，在该反应中，Cl的化合价既由0价升高到+1价和+5价，由由从0价降低到-1价，由电子守恒可得, a．，不满足电子守恒， a不符合题意； b．，满足电子守恒，b符合题意；    c．，不满足电子守恒， c不符合题意     d．，满足电子守恒，d符合题意； 则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可以是bd； （4）将“84”消毒液（NaClO）与洁厕灵（HCl）混合使用会产生和水，离子方程式为。 65．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）按要求填空： (1)同温同压下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 ，相同质量的CO和所含原子数之比为 。 (2)已知：，不与继续反应。向溶液中缓慢通入，其中、的物质的量随的变化如图所示，请回答下列问题： ①由图可知，、的还原性由强到弱的顺序为 。 ②从开始通入到mol时的总反应的离子方程式为 。 ③当溶液中时，通入的氯气在标准状况下的体积为 。 (3)为了确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸50.0g，充分反应，产生的质量，如下表所示。 已知和盐酸反应可分成以下两步： 、。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸质量 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量 2.96 3.70 5.18 6.66 的质量 1.32 1.65 1.76 1.32 则①样品和的物质的量之比为 。 ②盐酸的质量分数为 (精确到0.1%)。 【答案】(1) 2：1 22：21 (2) 8.96L (3) 2：1 5.5% 【详解】（1）含有相同氧原子数的CO和的物质的量之比为2:1，同温同压下，体积比等于物质的量之比，CO和的体积之比为2:1； （2）①根据图图示，氯气先氧化，后氧化，可知、的还原性由强到弱的顺序为>。 ②根据图示，开始通入的0.1mol氧化0.2molI-，从0.1mol~0.12mol氧化0.04mol，被氧化的、的物质的量比为5:1，从开始通入到mol时的总反应的离子方程式为。 ③根据图示，生成0.1molI2消耗0.1molCl2、生成0.1molFe3+消耗0.05molCl2，发生反应消耗xmol氯气，生成，当溶液中时，2(0.1+0.05+x)= ，x=0.25mol，通入的氯气在标准状况下的体积为(0.1+0.05+0.25)mol×22.4L/mol=8.96L。 （3）①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ随加入样品质量增多，产生二氧化碳的质量增大，说明实验Ⅰ、Ⅱ中盐酸一定有剩余、样品一定完全反应，根据实验Ⅰ的数据，设2.96g样品中和的物质的量分别是xmol、ymol，则，x=0.02mol、y=0.01mol，样品和的物质的量之比为2:1。 ②实验Ⅲ、Ⅳ随加入样品质量增多，生成二氧化碳减少，说明实验Ⅳ中盐酸一定完全反应，设实验Ⅳ样品中的物质的量为xmol，的物质的量为0.5xmol，106x+84×0.5x=6.66，x=0.045mol，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应产生二氧化碳，发生第一步反应消耗盐酸0.045mol，发生第二步反应消耗盐酸mol，所以加入盐酸的质量分数为。 66．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②SO2；③熔融氯化钠；④NaHCO3固体；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： (1)上述物质中属于分散系的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；能导电的纯净物是 。 (2)SO2和CO2的性质相似，SO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)④溶于水时的电离方程式为 。 (4)写出向少量④的水溶液中加入⑥的离子方程式： 。 (5)写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式： 。 【答案】(1) ⑦⑨ ③④⑤⑥ ①③ (2)酸性 (3) (4) (5) 【详解】①铜为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②SO2为非金属氧化物，不导电，非电解质； ③熔融氯化钠为化合物，能导电，电解质； ④NaHCO3固体为化合物，不导电，电解质； ⑤Cu2(OH)2CO3固体为化合物，不导电，电解质； ⑥Ba(OH)2固体为化合物，不导电，电解质； ⑦稀硫酸为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精为化合物，不导电，非电解质； ⑨氢氧化铝胶体为混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质。 （1）由分析可知，上述物质中属于分散系的是⑦⑨；属于电解质的是③④⑤⑥；能导电的纯净物是①③。 （2）SO2和CO2的性质相似，它们都能与碱反应生成盐和水，则SO2属于酸性氧化物。 （3）④NaHCO3固体溶于水时，发生完全电离，生成Na+和，电离方程式为。 （4）向少量④NaHCO3的水溶液中加入⑥Ba(OH)2，发生反应生成BaCO3沉淀和水，离子方程式：。 （5）向⑦稀硫酸中加入⑤Cu2(OH)2CO3，发生反应生成CuSO4、CO2等，离子方程式：。 67．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）I．分类法是研究物质性质的基本方法。将、、、、按照一定标准进行分类(如下图)，相连的物质可以归为一类，相交部分以A、B、C、D为分类代码。 (1)相连的两种物质都是弱电解质的是 (填分类代码)；请写出相连的两种物质的水溶液可以反应且产生气体的离子方程式： 。 (2)已知：溶液与NaOH溶液反应时最多生成两种盐，则与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。 II．物质的量可以将宏观物质与微观粒子之间建立起联系。请运用相关知识回答以下问题。 (3)将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 (4)已知标准状况下的密度为，则X原子最外层有 个电子。 (5)与足量浓盐酸共热，收集到标准状况下氯气22.4L，则理论上起还原性作用的HCl的物质的量为 mol。 (6)取溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为，密度为的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL。则生成标况下气体的体积为 L；x的值为 。 【答案】(1) AB (2) (3)13 (4)5 (5)2 (6) 0.672 10 【详解】（1）弱酸弱碱是弱电解质，、、均为弱电解质，故相连的两种物质都是弱电解质的是A、B；与反应生成二氧化硫，； （2）由于溶液与溶液反应时只能生成两种盐，则为二元酸，其与足量的溶液反应的化学方程式为； （3）混合气体中和物质的量之比等于碳元素和氮元素物质的量之比，；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量：，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍； （4）摩尔质量为1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，X2的相对分子质量为28，为N2，N原子最外层有5个电子； （5）N(Cl2)=，起还原作用的盐酸和产生氯气的关系为：2HCl~Cl2，故起还原性作用的HCl的物质的量为2mol； （6）根据反应有：，解得a=0.03mol，b=0.672L；的摩尔质量为，x=；产生二氧化碳的体积为0.672L，x=10。 68．（2024-2025高一上·吉大附中·期中）神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 (1)偏二甲肼的摩尔质量为 。 (2)偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：，作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应生成，则转移的电子的物质的量为 。 (3)中含有的N原子数为 ，与 中含有的原子数相同。 (4)已知、混合气体的质量共，在标准状况下的体积为，该混合气体的平均摩尔质量为 ，原混合气体中和的体积之比为 。 【答案】(1) (2) 氧化剂 (3) 或 23 (4) 【详解】（1）根据其相对分子质量的计算，偏二甲肼的摩尔质量为。答案为：。 （2）中氮元素化合价从价降低到了价，作氧化剂。若反应生成，说明反应了，转移电子的物质的量为：。答案为：氧化剂；。 （3）物质的量为，原子的物质的量为：，N原子数为3.01×1023或0.5NA，说明的物质的量为，其质量为：。答案为：或；。 （4）已知、混合气体的质量共，根据标准状况下其气体体积可知，则有：。设氮气为，，列式计算：，解得：，则原混合气体中和的体积之比为。答案为：；。 69．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）回答下列问题： (1)现有下列6种物质： ①饱和溶液  ②熔融  ③  ④  ⑤晶体  ⑥晶体 上述物质中属于电解质的有 （填序号，下同），非电解质有 ，能导电的有 。 (2)某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。 已知：几种盐的溶解度（25℃） 物质 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式 ，先通入装置Ⅰ气体是 （写化学式）。 ②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③该法生产的纯碱中可能含有，检验需要用到的试剂为 。 【答案】(1) ②⑤⑥ ③④ ①② (2) NH3 稀HNO3、AgNO3 【详解】（1）①饱和溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ②熔融含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；   ③自身不能电离，不导电，属于非电解质； ④自身不能电离，不导电，属于非电解质；   ⑤晶体，离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑥晶体，离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； 根据以上分析，上述物质中属于电解质的有②⑤⑥；非电解质有③④；能导电的有①②。 （2）装置Ⅰ中氯化钠、二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠沉淀，过滤出碳酸氢钠固体，装置Ⅱ中碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳；装置Ⅲ中加入食盐粉末、氨气析出氯化铵沉淀。 ①的溶解度小，装置Ⅰ中氯化钠、二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为 ；二氧化碳的溶解度小于氨气，为增大二氧化碳的溶解度提高碳酸氢根离子的浓度生成碳酸氢钠沉淀，先通入装置Ⅰ气体是NH3。 ②装置Ⅱ中碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为。 ③检验纯碱中可能含有的，先加过量稀硝酸排除碳酸根离子干扰，再加硝酸银，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子，检验需要用到的试剂为稀HNO3、AgNO3。 70．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下： 已知：。回答下列问题： (1)操作②中与NaOH反应的离子有 (填离子符号，下同)。 (2)根据操作①~④，废液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 (3)写出步骤④的离子方程式： 。 (4)假设溶液中各离子数目相等，则 (填字母，下同)， 。 A．可能存在    B．一定存在    C．一定不存在 【答案】(1)、、 (2) 、、、、 、 (3)Ag++Cl-=AgCl↓ (4) B C 【详解】由①可知，溶液中含有氢离子，不含有碳酸根离子；由②可知，溶液中含有铜离子和铵根离子；由③可知，溶液中含有硫酸根离子；由④可知，溶液中含有氯离子，综上可知，溶液中一定含有氢离子、铜离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，可能含有钾离子、硝酸根离子，一定不含有碳酸根离子。 （1）由分析可知，溶液中一定含有氢离子、铜离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，则操作②中与氢氧化钠溶液反应的离子为氢离子、铜离子、铵根离子，故答案为：、、； （2）由分析可知，溶液中一定含有氢离子、铜离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，可能含有钾离子、硝酸根离子，一定不含有碳酸根离子，故答案为：、、、、；；、； （3）由分析可知，步骤④发生的反应为溶液中的氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓； （4）由分析可知，溶液中一定含有氢离子、铜离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，若溶液中各离子数目相等，由电荷守恒可知，溶液中一定存在硝酸根离子、一定不存在钾离子，故答案为：B；C。 71．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期中）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 (1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C ；D 。 (2)写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式： 。 (3)写出④中发生反应的离子方程式： 。 (4)向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有 (按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为 。 【答案】(1) CuSO4 Na2CO3 (2)+2H+=CO2↑+H2O (3)Ba2++=BaSO4↓ (4) Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe Fe2+、Zn2+ 【详解】根据离子共存可知：与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，则溶液4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3； ①C盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1：1，则其阴离子为，C为CuSO4； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无Fe(NO3)2； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B为FeCl2； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO3)2。 综上所述可知：A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，据此分析解答。 （1）由上述分析可知，A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、 CuSO4、Na2CO3。故答案为：CuSO4；Na2CO3； （2）D是Na2CO3，HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，因此该反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：+2H+=CO2↑+H2O； （3）④A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者混合反应产生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，该反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；故答案为：Ba2++=BaSO4↓； （4）B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时，由于氧化性：Cu2+>Fe2+，金属活泼性：Zn>Fe>Cu，则反应的离子方程式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知：物质的活动性：Zn>Fe>H>Cu，则滤渣中不含有Zn、Fe单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。故答案为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；Fe2+、Zn2+； 72．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）按要求回答下列问题： (1)某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂污水不含相同离子)：、、、、、、、，经测定甲厂污水呈强碱性。据此判断甲厂污水中除了外还含有的离子为 。若将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含的溶液，写出生成AgCl沉淀的离子方程式： 。 (2)a、b、c、d分别为、、HCl、四种溶液中的一种，现将它们两两混合，出现的现象如下表所示： 反应物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 ①则a是 (填化学式，下同)溶液，c是 溶液。 ②若将少量的b滴加到d中，写出反应的离子方程式： 。 (3)某溶液中可能含有、、、、、、中的某几种，现用该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象 ②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成 ③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由此推断，原溶液中肯定含有的离子为 (填离子符号，下同)，肯定不含有的离子为 ，②中反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 、、 (2) (3) 、、 、、、 【详解】（1）甲厂污水呈强碱性，含有，与、不能共存，、存在乙厂废水中，与、不共存，、存在甲厂废水中；与不共存，存在乙厂废水中，根据电荷守恒，甲厂废水中一定含有、乙厂废水中一定含有；据此判断甲厂污水中除了外还含有的离子为、、。若将两厂的污水按一定比例混合，生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为。 （2）①与其余3种溶液混合，2种有沉淀、一种有气体；与其余3种溶液混合，2种有沉淀；HCl与其余3种溶液混合，一种有沉淀、一种有气体；与其余3种溶液混合，3种都有沉淀；则a是、b是HCl、c是、d是； ②若将少量的HCl滴加到中生成碳酸氢钠、氯化钠，反应的离子方程式为。 （3）①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象，说明不含、； ②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氢氧化镁，说明一定含有； 与不能共存，说明一定不含 ③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，放出的气体为氨气，则原溶液中含有。根据电荷守恒，一定含有，与不共存，所以一定不含。 由此推断，原溶液中肯定含有的离子为、、，肯定不含有的离子为、、、，②中反应镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为。 73．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 (1)实验1制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 (2)实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 (3)综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或 ，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质 (4)想证明Fe(OH)3胶体胶体已经制备成功，利用 (最简单的方法)进行鉴别。 (5)下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是___________。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分散质直径均大于100nm D．两者的本质区别是丁达尔效应 (6)提纯胶体的装置是可用下列中的 (填选项)。 A．            B．            C． 【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)不需要加热或FeCl3溶液浓度小 (3)NaOH (4)丁达尔效应 (5)A (6)C 【详解】（1）向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液， FeCl3与H2O反应生成氢氧化铁胶体和HCl，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （2）由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，便于操作，或实验1中为饱和FeCl3溶液，浓度约为30%，而实验2中为10%FeCl3溶液，浓度小，故答案为：不需加热或FeCl3溶液浓度小； （3）通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，故答案为： NaOH； （4）该同学想证明胶体已经制备成功，可以利用丁达尔效应进行鉴别； （5）A．胶体和悬浊液都呈红褐色，两者颜色相同，A正确； B．胶体比较稳定，而悬浊液不稳定，容易沉降，B错误； C．胶体中胶粒直径小于，悬浊液中分散质粒子直径大于，C错误； D．两者的本质区别是分散质粒子直径不同，D错误； 故选A。 （6）提纯胶体可以采用渗析装置，装置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C。 74．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期中）为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如图所示装置制备，并将其通入潮湿的得到。 (1)仪器a的名称是 ，A中发生的化学反应方程式为 。 (2)装置B中盛放的试剂是 。实验需要按和空气体积比1∶3的比例向装置B中持续通入空气。通入空气的目的是 ，可以通过观察装置B中 控制通入空气的速度。 (3)装置E水槽中盛装的试剂e是___________。(填序号) A．自来水 B．热水 C．冰水混合物 D． (4)已知氯气和潮湿反应生成和另外两种盐，还原产物的化学式为 ，检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加 ，若观察到有 ，即可证明。 (5)将和混合通入水中，生成淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出化学方程式 。(用双线桥表示电子转移情况) 【答案】(1) 分液漏斗 (2) 饱和食盐水 稀释Cl2O，同时将Cl2O全部赶入E中 产生气泡速率 (3)C (4) NaCl 硝酸酸化的硝酸银溶液 白色沉淀 (5) 【详解】由实验装置可知，加药品前先检验装置的气密性，A中发生制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，B中饱和食盐水除去HCl，防止干扰Cl2O的制取，装置C发生2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易与水反应，所以收集前要干燥，装置D中浓硫酸干燥Cl2O，E中冷凝收集Cl2O，F吸收Cl2、Cl2O，同时防止空气中的水蒸气进入E中。反应完全后持续通入空气可使有害气体被充分吸收。 （1）仪器a的名称是分液漏斗，A中发生二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的反应，反应的化学方程式为；故答案为：分液漏斗、； （2）气体通入湿润碳酸钠前需要除去HCl，使用饱和食盐水，Cl2O高浓度易爆炸，因此通入空气的作用为稀释Cl2O，同时将Cl2O全部赶入E中；B中产生气泡的速率可以得知气体的通入情况，用来作为控制通入空气的参考量；故答案为：饱和食盐水溶液，稀释Cl2O、同时将Cl2O全部赶入E中，产生气泡速率； （3）Cl2O受热易分解，需要在冰水浴中进行冷凝收集，故答案为：C； （4）氯气被氧化为Cl2O，还原产物是氯气被还原生成的NaCl；检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液，现象为产生白色沉淀，故答案为：NaCl、硝酸酸化的硝酸银溶液、白色沉淀； （5） 根据得失电子守恒，以及生成的黄色沉淀为S即可得到Cl2O通入硫化氢溶液后的化学方程式和双线桥为：，答案为：。 75．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）I.纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱。生产纯碱的工艺流程如图： 根据以上流程回答下列问题： (1)操作A所需要的玻璃仪器是 。 (2)该工艺流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 II.某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： (3)从A~E中选择合适的仪器制备，其中D装置的作用是 。 (4)B中使用雾化装置的优点是 ，B水槽中盛放的是 。(填“冰水”或“热水”) (5)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量碱石灰，共吸收了(已换算成标况下)，则固体的质量为 g。 ②向滤液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为 、过滤、洗涤、干燥。 【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)CO2 (3)除HCl (4) 使氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，提高产率 冰水 (5) 0.21 蒸发浓缩、冷却结晶 【详解】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到氯化铵溶液和碳酸氢钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、可以循环使用的二氧化碳和水。 （1）由分析可知，操作A为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）由分析可知，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳，二氧化碳又通入沉淀池中反应，故该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳； （3）由实验装置图可知，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，装置D中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，装置B中氨盐水与二氧化碳反应制备碳酸氢钠，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收过量的二氧化碳，则装置的连接顺序为ADBE，因此D装置中为饱和碳酸氢钠，作用是：除HCl； （4）B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；若是温度过高，则溶于饱和食盐水的氨气、二氧化碳会逸出，因此B水槽中盛放的是：冷水； （5）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水蒸气，再通过碱石灰，二氧化碳被碱石灰吸收，共吸收的56mL，即，二氧化碳和水蒸气的比例为1：1，由方程式可得如下转化关系：2NaHCO3～CO2，则反应固体中碳酸氢钠的质量为； ②根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使氯化铵沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。 76．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）在化学实验中，一定浓度的NaOH溶液和硝酸溶液是化学实验常用的反应物，回答下列问题。 Ⅰ．用NaOH固体配制480mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液。 (1)用托盘天平称取NaOH固体 g，容量瓶在使用之前需要 。 (2)溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_______(填字母)之间。 A．①与② B．②与③ C．④与⑤ D．⑤与⑥ (3)操作⑤为定容，具体操作方法为 。 Ⅱ．用质量分数为63%的浓HNO3 (其密度为1.4g·mL-1)配制240mL 0.5mol·L-1稀HNO3。 (4)此浓硝酸的物质的量浓度为 mol·L-1，应用量筒量取63%的浓硝酸 mL。 (5)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶 B．容量瓶使用时未干燥 C．定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 【答案】(1) 10.0 检漏 (2)C (3)当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切 (4) 14.0 8.9 (5)A 【详解】（1）配制480mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液，实验室中没有规格为480mL的容量瓶，因此应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.5mol·L-1×500×10-3L×40g·mol－1=10.0g。容量瓶带有活塞，为防止漏液，使用前需要检查是否漏水。 （2）配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，图示操作在洗涤、摇匀后，在用胶头滴管定容前，即在④⑤之间，C符合题意；答案选C。 （3）操作⑤为定容，进行定容操作时要注意液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与容量瓶刻度线相切。答案为当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切。 （4）利用将质量分数转化为物质的量浓度，则浓硝酸的物质的量浓度。配制240mL 0.5mol·L-1稀HNO3，因实验室中没有规格为240mL的容量瓶，因此应选择250mL容量瓶。设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律，则14.0 mol·L-1×VmL=0.5 mol·L-1×250mL，求得V≈8.9mL。 （5）A．量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶 ，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶使用时未干燥，容量瓶中残留的蒸馏水对溶质的量以及溶液的体积都没有影响，因此对浓度无影响，B不符合题意； C．定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，对溶质的量以及溶液的体积都没有影响，因此对浓度无影响，C不符合题意； D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，D不符合题意； 答案选A。 77．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）和是两种常见的钠盐，请回答下列问题： (1)在水中的电离方程式为 。 (2)关于和的性质： ①相同条件下，在水中溶解度更大的是 (填“”或“”，下同)。 ②分别向等质量的固体粉末中滴加少量水，吸收热量的是 ，继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是 。 (3)下列试剂或方法可以用来鉴别相同质量分数的溶液和溶液的是___________(填标号)。 A．焰色试验 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．酚酞试剂 (4)利用食盐、、可以制备(侯氏制碱法)，第1步的装置如图所示(已知极易溶于水，得到的溶液呈碱性)。 ①侯氏制碱法的反应原理为 (写化学式)，ii． (写化学方程式)。 ②先通入的气体是 (填“”或“”)。 ③从装置中分离出的操作为 。 【答案】(1) (2) (3)BD (4) 过滤 【详解】（1）为强电解质，在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为，故答案为：。 （2）①相同条件下，的溶解度比的溶解度更大，故答案为：。 ②向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象；继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是，故答案为：；。 （3）A．和的焰色均为黄色，A项不符合题意； B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸开始就会产生气泡，B项符合题意； C．和均会与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，C项不符合题意； D．溶液碱性更强，相同条件下，滴加酚酞试剂后，溶液红色更深，可以鉴别，D项符合题意； 故答案为：BD。 （4）①根据质量守恒定律，则二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中的反应为；碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故答案为：；。 ②氨气在水中的溶解度更大，先通入氨气形成碱性溶液，可以吸收更多，得到的产率更高，故答案为：。 ③将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，则从装置中分离出的操作为过滤，故答案为：过滤。 78．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 (1)实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。 ②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能 (填序号)。 a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水  b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c.转移溶液后未洗涤烧杯           d.定容时俯视刻度线 (2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO3沉淀时的具体操作为 。 ②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。 (3)某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体制备Na2CO3溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。 ①该同学所得溶液的溶质成分为 。 ②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于 mol/L 【答案】(1) 250 mL容量瓶 107.3 ad (2) 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥) Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O (3) Na2CO3 0.15 【详解】（1）①配制240mL1.5 mol/L Na2CO3溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶； ②选用250mL容量瓶，该实验需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O的质量m=cVM=； ③a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，故选a； b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故不选b； c.转移溶液后未洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故不选c； d.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故选d； 选ad； （2）①溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，所以在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥)； ②FeSO4促进了碳酸氢钠的电离，两者反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，所以会看到有无色无味的气体产生，反应的离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O； （3）压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线可知，c点到d点才有气体二氧化碳产生，导致压强明显变大，说明c点溶液溶质为碳酸氢钠，与盐酸按物质的量之比为1:1反应，消耗的盐酸的体积为50-25=25mL，且起初一直到c点，无气体产生，消耗盐酸的体积也为25mL，则说明盐酸消耗的是碳酸钠，证明二氧化碳与氢氧化钠反应产生的是碳酸钠；根据元素守恒可知，最终溶液的溶质为氯化钠，n(Na)=n(Cl)，所以原来氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=n(HCl)=，所以100 mL NaOH的物质的量浓度为。 79．（2024-2025高一上·黑龙江佳木斯·期中）某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如下： 利用如图所示装置模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3晶体。 (1)装置中使用雾化装置的优点是 。冷水浴的作用是 。 (2)U形管内发生反应的化学方程式为 。充分反应后，对U形管内的固液混合物进行过滤、洗涤、干燥，可获得NaHCO3，证明NaHCO3已洗涤干净的操作为 。 II．实验室模拟捕捉回收CO2，配制溶液。 (3)根据计算用电子天平(准确度0.01)称量固体 g。 (4)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→ →F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 (5)配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是 。 A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量时间过长 【答案】(1) 增大与二氧化碳的接触面积，使铵盐充分反应，提高产率 增大气体的溶解度，减小碳酸氢钠的溶解度，便于晶体析出 (2) NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 取最后一次洗涤滤液少许于一试管，向其中加入足量的稀硝酸酸化后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则洗涤不干净，反之则反 (3)20.0g (4)D→E→C→B→H→G→F (5)AC 【详解】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl,再加入氯化钠粉末，存在反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，饱和的氨盐水，通过雾化装置，雾化增大接触面积，再通入二氧化碳气体，利用冷水浴促进碳酸氢钠晶体的析出，反应的化学方程式为：NaCl+NH3•H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，据此分析解答。 （1）由分析可知，通过雾化装置，雾化增大接触面积，再通入二氧化碳气体，利用冷水浴，降低温度，增大气体的溶解度，同时促进碳酸氢钠晶体的析出； （2）由分析可知，U形管内发生反应的化学方程式即生成NaHCO3的总反应的化学方程式为：NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；由上述分析可知，过滤后NaHCO3固体表面还含有可溶性杂质NH4Cl，故证明NaHCO3已洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液少许于一试管，向其中加入足量的稀硝酸酸化后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则洗涤不干净，反之则反； （3）配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶、胶头滴管，用电子天平(准确度0.01)称量固体质量为：； （4）配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤为：检漏、计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则正确的操作顺序是A→D→E→C→B→H→G→F→装瓶贴签； （5）A．称量所用的砝码生锈，砝码实际质量大于所标数值，导致所称NaOH质量偏大，则所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B不符合题意； C．未冷至室温就转移定容，溶液体积膨胀，冷却至室温液面下降，所加水量偏少，溶液浓度偏大，C符合题意； D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意； E．定容时水加多用胶头滴管吸出，造成溶质损失，浓度偏小，E不符合题意； F．称量NaOH时间过长，NaOH吸水潮解，所称量NaOH固体的质量偏小，导致溶液浓度偏小，F不符合题意； 故选AC； 80．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料：i. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于中，溶液呈黄绿色。 ii. CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，不稳定易发生歧化反应。 【实验一：制备ClO2】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的逸出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为 。 (2)装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2 ClO2 (填“>”或“<”)。 (3)装置C中Cl2还能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。(CCl4密度；卤素单质在CCl4中溶解度比在水中溶解度大)。 实验i 将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (4)实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是 。 (5)由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是 。 【实验反思】 (6)甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl-，产生的Cl2进入装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，生成的Cl2进入了装置D，发生的反应为 (离子方程式)。 (7)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。 【答案】(1) (2)> (3) (4)实验ii中，下层溶液为黄绿色 (5)溶液的酸碱性不同 (6) (7)2.5 【详解】（1）A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：； （2）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2，故答案为：＞； （3）装置C中Cl2还能与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的化学方程式为，故答案为：； （4）实验二中，ClO2能氧化Cl-产生Cl2，氯气溶于四氯化碳中溶液为黄绿色，则证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是实验ii中，下层溶液为黄绿色，故答案为：实验ii中，下层溶液为黄绿色； （5）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是溶液的酸碱性不同，故答案为：溶液的酸碱性不同； （6）Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，发生反应，生成的Cl2进入了装置D，故答案为：； （7）1molClO2转化为Cl-转移5mol电子，1molCl2转化为Cl-转移2mol电子，处理含CN－相同量的电镀废水，则转移电子数相同，所以消耗的Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合 物质及其变化 海水中的重要元素——钠和氯 压轴80题 八大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 考向03 离子检验 离子推断 考向04 氧化还原反应 考向05 钠及其化合物 考向06 氯及其化合物 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向08 综合性实验探究题（非选择题） 地 城 考向01 物质的分类及转化 1．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影，下列古诗词中的化学知识不正确的是 A．爆竹声中一岁除，黑火药中使用的硝石()在反应中分解生成大量气体 B．零落成泥碾作尘，只有香如故，揭示了微粒分子是不断运动的 C．炉火照天地，红星乱紫烟，涉及氧化还原反应 D．烟笼寒水月笼沙，此环境下能发生丁达尔效应 2．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的化学反应方程式为。下列说法错误的是 A．属于酸性氧化物 B．属于碱性氧化物 C．属于混合物 D．属于电解质 3．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 4．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）下图所表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是 选项 X Y Z A 盐 电解质 化合物 B 置换反应 氧化还原反应 离子反应 C 乳浊液 悬浊液 分散系 D 盐酸 含氧酸 酸 A．A B．B C．C D．D 5．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 6．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）某同学在实验室进行如图所示实验。下列说法中不正确的是 A．将少量氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热可得到Z中液体 B．X中分散系能产生丁达尔效应 C．X、Z中分散质不同 D．Y中反应的化学方程式为 7．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C．上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D．往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 8．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应。你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到 A．1个、复分解反应 B．2个、分解反应 C．3个、化合反应 D．2个、置换反应 9．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期中）豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是 A．豆腐属于纯净物 B．MgCl2属于盐 C．CaSO4属于氧化物 D．MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2- 10．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）下列说法正确的是 ①、、属于碱性氧化物，CO2、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③混合物：明矾、碱石灰、胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤石墨导电，焰色试验均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④ 地 城 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 11．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．酸性溶液：K+、ClO-、Na+、 B．无色溶液：K+、H+、、 C．澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl- D．使酚酞变红的溶液：、Cl-、、Fe2+ 12．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）下列离子方程式正确的是 A．将NaOH溶液与溶液混合： B．用小苏打溶液治疗胃酸过多： C．将稀硫酸滴在铁片上： D．大理石和稀硫酸反应： 13．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： B．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： C．钠与水反应 D．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 14．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）对下列实验现象或化学用语的评价或分析正确的是 选项 实验现象或化学用语 评价或分析 A 向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 溶液中一定含有 B 溶液中含有、、、 能大量共存，粒子间不发生反应 C 少量溶液与溶液反应的离子方程式为 错误，化学计量数不匹配 D 向溶液中加入铜片，铜片变薄，溶液由黄色变为蓝绿色 还原性： A．A B．B C．C D．D 15．（2024-2025高一上·吉大附中·期中）下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入气体： B．向溶液中通入过量 C．少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合： D．向溶液中通入气体： 16．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）下表中评价不合理的是 选项 离子方程式 评价 A 钠与水反应 正确 B ，该离子方程式仅可以表示Mg与强酸水溶液发生这一类置换反应 错误，也可表示Mg与某种盐溶液发生的反应 C 少量与在溶液中反应： 错误，化学计量数与物质规定用量不匹配 D 向NaOH溶液中通入足量： 正确 A．A B．B C．C D．D 17．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 18．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期中）工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是 A．Na2O属于碱性氧化物 B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝 C．Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质 D．Na2CO3与Ca(OH) 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺ 19．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）下列离子方程式表达正确的是 A．用饱和溶液制备胶体： B．钠与溶液反应： C．过量与澄清石灰水反应： D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： 地 城 考向03 离子检验 离子推断 20．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）下列关于离子检验的实验操作和结论都正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 21．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A．溶液中一定存在、没有 B．溶液中 C．该实验无法确定溶液中是否存在 D．溶液中 22．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A．无色气体一定为 B．一定含有，可能含有 C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有 地 城 考向04 氧化还原反应 23．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2 C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1- 24．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A．中铁元素的化合价为+6价 B．作氧化剂，被还原 C．0.6mol参与反应时生成0.4mol D．净水时会生成胶体 25．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ中作为氧化剂 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．反应Ⅲ的还原产物是 D．反应Ⅳ的转化中一定失去电子 26．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期中）亚氯酸钠是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下：①；②。下列说法错误的是 A．中为价 B．反应①中为还原产物 C．反应②中每转移，生成 D．氧化性： 27．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是 A．中n值等于2 B．配平后的化学计量数为6 C．氧化性： D．被还原，共失去5mol电子 28．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下。注意：“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分如下表所示(其他成分无干扰)。 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液经氧化后可以得到Zn 29．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期中）高铁酸钠()是一种绿色环保型饮用水处理剂。一种制备原理为。下列叙述正确的是 A．x=3，y=2，z=4 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 C．氧化性： D．利用的强氧化性杀菌，其还原产物可生成胶体净水 30．（2024-2025高一上·吉林毓文中学·期中）工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．生成时，消耗 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．在酸性条件下，还原能力 31．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）下列反应与图中标出的反应类型对应错误的是 A．CaO与水的反应—1 B．Na与水的反应—4 C．高温下，CO与反应生成和Fe—3 D．与的反应—5 32．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）已知反应：，。下列说法中正确的是 A．根据已知反应可以判断氧化性： B．氯气只具有氧化性，不具有还原性 C．KI溶液中，可以大量存在 D．上述反应中均为氧化产物 33．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B．丙反应中，H2O是还原剂 C．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相同 D．等量的Na与O2分别在常温和加热条件下完全反应，转移的电子数均为NA 地 城 考向05 钠及其化合物 34．（2024-2025高一上·吉大附中·期中）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．微粒A代表的是 B．溶液的导电性增强 C．氨合电子具有强的氧化性 D．反应生成分子时，失去电子 35．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）已知某固体样品中含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。下列说法正确的是 A．取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有Na2CO3 B．取样品在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO3 C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4 g，则所取样品中含有8.4 g NaHCO3 D．已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3，现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出Na2CO3的含量 36．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。钠及其部分化合物的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A．NaOH可与反应转化为 B．可用于治疗胃酸过多 C．b和c均为淡黄色固体，且均可与水反应 D．Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度和的量 37．（2024-2025高一上·吉林通化·期中）某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D．导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出 38．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）某样品由Na2CO3，NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是 A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C．取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D．取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 39．（2024-2025高一上·吉林通化·期中）下列各组物质的除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A．固体：溶于水通入 B．固体：在空气中加热 C．溶液：加入适量溶液后过滤 D．固体：加入适量水 40．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期中）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途，但其经常因保存不当而与二氧化碳反应失效，某小组同学想要探究二氧化碳与过氧化钠反应的产物，下列说法错误的是 A．将样品溶于少量水，加入CaCl2，有沉淀产生，则说明过氧化钠已经变质 B．浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，防止对实验产生干扰 C．带火星木条复燃，说明生成了氧气 D．双球干燥管中的淡黄色固体变白，说明过氧化钠发生了化学变化 41．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）应用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．检验溶液的导电性 B．制备胶体 装置 目的 C．除去中的并干燥 D．从溶液中制得晶体 A．A B．B C．C D．D 42．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期中）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 43．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是 A．金属钠与 Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B．等物质的量的 Na2O2和 Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同 C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成 D．可用澄清石灰水鉴别 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液 44．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）探究与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是 已知：、。 A．①中产生的气体为，是氧化产物 B．由上述现象可知，与水反应有生成 C．②、⑤中与的作用完全相同 D．通过④说明能溶于硫酸 45．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期中）下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量 B．验证氧化性： C．观察的焰色 D．比较、的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 46．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）物质提纯与除杂，对学习研究化学非常重要，下列除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 溶液() 加入盐酸 B 溶液(NaCl) 加入适量溶液后过滤 C (CO) 通入氧气并点燃 D (固体) 加热 A．A B．B C．C D．D 47．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠的制备为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法正确的是 A．过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色 B．过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 C．过碳酸钠宜采用低温的方法干燥 D．过碳酸钠与氧化性强的KMnO4混用，杀菌及漂白效果会更佳 地 城 考向06 氯及其化合物 48．（2024-2025高一上·吉林田家炳中学·期中）实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的HCl C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 49．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如图。 下列说法不正确的是 A．②中反应的离子方程式为 B．在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液混合使用以增强去污效果 C．在上述②制备过程中消耗1molCl2，转移电子1mol D．漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大 50．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期中）利用“价一类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A．X、、在反应中均只能做氧化剂 B．Y的钾盐可用于实验室制取 C．Z溶于水的离子方程式为 D．可用pH试纸测Z的水溶液酸性强弱 51．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C．工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉 D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 52．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）下列选项描述与对应图像不相符的是 A．图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图B向某浓度的醋酸溶液中滴入氨水，溶液电导率随时间变化的曲线 C．图C为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸产生的图像 D．图D为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，a代表的是 地 城 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 53．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．52.5g次氯酸溶于水，所得溶液中H⁺个数为NA B．0.1molFe与0.1molCl2反应，转移电子数为0.3NA C．3.6gCO和N₂的混合气体含有质子数为1.8NA D．实验室用足量MnO₂与含有0.4mol HCl的浓盐酸制氯气， 得到0.2molCl2 54．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）在由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法正确的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A．该混合液中溶质的质量为17.55g B．该混合液中溶质的物质的量为 C．该混合液中的物质的量浓度为 D．可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L 55．（2024-2025高一上·吉林一中·期中）配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A．用托盘天平准确称量固体 B．如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 56．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期中）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3：2：1，则个浓度之比为3：2：3 B．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．将的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 D．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g 57．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体来配制溶液；乙组：用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取碳酸钠晶体53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸 C．使用前容量瓶中有水珠，则配制的溶液浓度偏低 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 58．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A．钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为 B．晶体中含有的阴离子数目为 C．中含有的电子数为 D．常温常压下，的和混合气体含有的原子数为 59．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是 A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C．反应前和的体积之比为 D．反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量 地 城 考向08 综合性实验探究题（非选择题） 60．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）A、B、C、D、F、G为六种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 请回答： (1)从组成元素角度分析，A物质所属的类别为 ，写出其常见的一种用途： 。 (2)D为硫酸盐，写出B→D的离子方程式： ，D转化为NaCl加入的试剂为 (填试剂名称)。 (3)NaCl在熔融状态下能导电的原因为 。 (4)A与也能反应生成C，发生反应的化学方程式为 。 (5)C+F→A的条件为 ；若无此条件，造成的结果为 。 61．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）向三只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，随后在所得溶液甲、乙、丙中逐滴滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： (1)所得溶液甲中溶质为 (填写化学式)，物质的量之比为 。 (2)所得溶液乙中溶质为 (填写化学式)，物质的量之比为 。 (3)若向所得溶液丙中，改为加入过量Ba(OH)2溶液，写出离子方程式： 。 (4)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： ①写出上述流程中X物质的分子式 。 ②分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是 ，理由是 。 ③向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （填序号）。 A．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 62．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）现有以下物质：①CaO固体②NaOH溶液③液氨④NaHSO4固体⑤铁⑥Fe(OH)3胶体⑦Ba(OH)2固体⑧CH3COOH固体⑨CO2⑩硫酸溶液。 (1)以上物质中属于非电解质的 （填序号，下同），上述物质在所处的状态下，可以导电的有 。 (2)写出④在水溶液中电离方程式 。 (3)在足量④的水溶液中加入少量⑦的水溶液，发生反应的离子方程式为 。 (4)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为： ；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。 (5)完成并配平该反应的离子方程式 。 H2O2+____=____Mn2++____O2↑+____ (6)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为 。 63．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： I.如图为钠的价类二维图。 (1)若①处是淡黄色固体，其化学式为 。 (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (3)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (4)和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是 (用化学方程式表示) (5)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。 a．两种气体通入的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 64．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期中）氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)X是酸性氧化物，X的化学式为 。 (2)是一种重要的化工原料，实验室制备的化学方程式为 。 工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，该反应中作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 (3)HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式： 。NaClO相对稳定，常温下，可将通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为 ；改变反应条件，与NaOH溶液可发生反应：，则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可以是 （填字母）。 a．1∶1∶1    b．1∶1∶6    c．1∶2∶3    d．1∶2∶11 (4)居家消毒时，若将“84”消毒液（NaClO）与洁厕灵（HCl）混合使用会产生，反应的离子方程式为 。 65．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）按要求填空： (1)同温同压下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 ，相同质量的CO和所含原子数之比为 。 (2)已知：，不与继续反应。向溶液中缓慢通入，其中、的物质的量随的变化如图所示，请回答下列问题： ①由图可知，、的还原性由强到弱的顺序为 。 ②从开始通入到mol时的总反应的离子方程式为 。 ③当溶液中时，通入的氯气在标准状况下的体积为 。 (3)为了确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸50.0g，充分反应，产生的质量，如下表所示。 已知和盐酸反应可分成以下两步： 、。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸质量 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量 2.96 3.70 5.18 6.66 的质量 1.32 1.65 1.76 1.32 则①样品和的物质的量之比为 。 ②盐酸的质量分数为 (精确到0.1%)。 66．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②SO2；③熔融氯化钠；④NaHCO3固体；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： (1)上述物质中属于分散系的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；能导电的纯净物是 。 (2)SO2和CO2的性质相似，SO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)④溶于水时的电离方程式为 。 (4)写出向少量④的水溶液中加入⑥的离子方程式： 。 (5)写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式： 。 67．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）I．分类法是研究物质性质的基本方法。将、、、、按照一定标准进行分类(如下图)，相连的物质可以归为一类，相交部分以A、B、C、D为分类代码。 (1)相连的两种物质都是弱电解质的是 (填分类代码)；请写出相连的两种物质的水溶液可以反应且产生气体的离子方程式： 。 (2)已知：溶液与NaOH溶液反应时最多生成两种盐，则与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。 II．物质的量可以将宏观物质与微观粒子之间建立起联系。请运用相关知识回答以下问题。 (3)将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 (4)已知标准状况下的密度为，则X原子最外层有 个电子。 (5)与足量浓盐酸共热，收集到标准状况下氯气22.4L，则理论上起还原性作用的HCl的物质的量为 mol。 (6)取溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为，密度为的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL。则生成标况下气体的体积为 L；x的值为 。 68．（2024-2025高一上·吉大附中·期中）神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 (1)偏二甲肼的摩尔质量为 。 (2)偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：，作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应生成，则转移的电子的物质的量为 。 (3)中含有的N原子数为 ，与 中含有的原子数相同。 (4)已知、混合气体的质量共，在标准状况下的体积为，该混合气体的平均摩尔质量为 ，原混合气体中和的体积之比为 。 69．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）回答下列问题： (1)现有下列6种物质： ①饱和溶液  ②熔融  ③  ④  ⑤晶体  ⑥晶体 上述物质中属于电解质的有 （填序号，下同），非电解质有 ，能导电的有 。 (2)某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。 已知：几种盐的溶解度（25℃） 物质 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式 ，先通入装置Ⅰ气体是 （写化学式）。 ②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③该法生产的纯碱中可能含有，检验需要用到的试剂为 。 70．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下： 已知：。回答下列问题： (1)操作②中与NaOH反应的离子有 (填离子符号，下同)。 (2)根据操作①~④，废液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 (3)写出步骤④的离子方程式： 。 (4)假设溶液中各离子数目相等，则 (填字母，下同)， 。 A．可能存在    B．一定存在    C．一定不存在 71．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期中）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 (1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C ；D 。 (2)写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式： 。 (3)写出④中发生反应的离子方程式： 。 (4)向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有 (按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为 。 72．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）按要求回答下列问题： (1)某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂污水不含相同离子)：、、、、、、、，经测定甲厂污水呈强碱性。据此判断甲厂污水中除了外还含有的离子为 。若将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含的溶液，写出生成AgCl沉淀的离子方程式： 。 (2)a、b、c、d分别为、、HCl、四种溶液中的一种，现将它们两两混合，出现的现象如下表所示： 反应物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 ①则a是 (填化学式，下同)溶液，c是 溶液。 ②若将少量的b滴加到d中，写出反应的离子方程式： 。 (3)某溶液中可能含有、、、、、、中的某几种，现用该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象 ②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成 ③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由此推断，原溶液中肯定含有的离子为 (填离子符号，下同)，肯定不含有的离子为 ，②中反应的离子方程式为 。 73．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 (1)实验1制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 (2)实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 (3)综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或 ，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质 (4)想证明Fe(OH)3胶体胶体已经制备成功，利用 (最简单的方法)进行鉴别。 (5)下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是___________。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分散质直径均大于100nm D．两者的本质区别是丁达尔效应 (6)提纯胶体的装置是可用下列中的 (填选项)。 A．            B．            C． 74．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期中）为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如图所示装置制备，并将其通入潮湿的得到。 (1)仪器a的名称是 ，A中发生的化学反应方程式为 。 (2)装置B中盛放的试剂是 。实验需要按和空气体积比1∶3的比例向装置B中持续通入空气。通入空气的目的是 ，可以通过观察装置B中 控制通入空气的速度。 (3)装置E水槽中盛装的试剂e是___________。(填序号) A．自来水 B．热水 C．冰水混合物 D． (4)已知氯气和潮湿反应生成和另外两种盐，还原产物的化学式为 ，检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加 ，若观察到有 ，即可证明。 (5)将和混合通入水中，生成淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出化学方程式 。(用双线桥表示电子转移情况) 75．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）I.纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱。生产纯碱的工艺流程如图： 根据以上流程回答下列问题： (1)操作A所需要的玻璃仪器是 。 (2)该工艺流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 II.某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： (3)从A~E中选择合适的仪器制备，其中D装置的作用是 。 (4)B中使用雾化装置的优点是 ，B水槽中盛放的是 。(填“冰水”或“热水”) (5)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量碱石灰，共吸收了(已换算成标况下)，则固体的质量为 g。 ②向滤液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为 、过滤、洗涤、干燥。 76．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）在化学实验中，一定浓度的NaOH溶液和硝酸溶液是化学实验常用的反应物，回答下列问题。 Ⅰ．用NaOH固体配制480mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液。 (1)用托盘天平称取NaOH固体 g，容量瓶在使用之前需要 。 (2)溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_______(填字母)之间。 A．①与② B．②与③ C．④与⑤ D．⑤与⑥ (3)操作⑤为定容，具体操作方法为 。 Ⅱ．用质量分数为63%的浓HNO3 (其密度为1.4g·mL-1)配制240mL 0.5mol·L-1稀HNO3。 (4)此浓硝酸的物质的量浓度为 mol·L-1，应用量筒量取63%的浓硝酸 mL。 (5)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶 B．容量瓶使用时未干燥 C．定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 77．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）和是两种常见的钠盐，请回答下列问题： (1)在水中的电离方程式为 。 (2)关于和的性质： ①相同条件下，在水中溶解度更大的是 (填“”或“”，下同)。 ②分别向等质量的固体粉末中滴加少量水，吸收热量的是 ，继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是 。 (3)下列试剂或方法可以用来鉴别相同质量分数的溶液和溶液的是___________(填标号)。 A．焰色试验 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．酚酞试剂 (4)利用食盐、、可以制备(侯氏制碱法)，第1步的装置如图所示(已知极易溶于水，得到的溶液呈碱性)。 ①侯氏制碱法的反应原理为 (写化学式)，ii． (写化学方程式)。 ②先通入的气体是 (填“”或“”)。 ③从装置中分离出的操作为 。 78．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 (1)实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。 ②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能 (填序号)。 a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水  b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c.转移溶液后未洗涤烧杯           d.定容时俯视刻度线 (2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO3沉淀时的具体操作为 。 ②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。 (3)某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体制备Na2CO3溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。 ①该同学所得溶液的溶质成分为 。 ②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于 mol/L 79．（2024-2025高一上·黑龙江佳木斯·期中）某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如下： 利用如图所示装置模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3晶体。 (1)装置中使用雾化装置的优点是 。冷水浴的作用是 。 (2)U形管内发生反应的化学方程式为 。充分反应后，对U形管内的固液混合物进行过滤、洗涤、干燥，可获得NaHCO3，证明NaHCO3已洗涤干净的操作为 。 II．实验室模拟捕捉回收CO2，配制溶液。 (3)根据计算用电子天平(准确度0.01)称量固体 g。 (4)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→ →F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 (5)配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是 。 A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量时间过长 80．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料：i. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于中，溶液呈黄绿色。 ii. CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，不稳定易发生歧化反应。 【实验一：制备ClO2】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的逸出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为 。 (2)装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2 ClO2 (填“>”或“<”)。 (3)装置C中Cl2还能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。(CCl4密度；卤素单质在CCl4中溶解度比在水中溶解度大)。 实验i 将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (4)实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是 。 (5)由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是 。 【实验反思】 (6)甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl-，产生的Cl2进入装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，生成的Cl2进入了装置D，发生的反应为 (离子方程式)。 (7)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $