题型04 水溶液中的离子反应与平衡图像分析（期中真题汇编）高二化学上学期人教版

题型04 水溶液中的离子反应与平衡图像分析 1．(24-25高二上·广西玉林六校·期中)25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析的变化； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确； B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a点的pH大于b，氢离子浓度低，故b点的溶液导电性更强，故B错误； C．醋酸的浓度大于盐酸，a、b稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C正确； D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确； 答案选B。 2．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A．曲线1代表 B．图中p点：c(Na+)＞c(CH3COO-) C． D．pH=4，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) 【答案】C 【分析】已知，同时除以可得δ(CH3COO-)==，随着pH增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，曲线1代表，在曲线的交叉点pH=4.74，��(CH3COO-)=��(CH3COOH)，则c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka(CH3COOH)==10-4.74。 【详解】A．由分析可知，曲线1代表，曲线2代表，故A错误； B．图中p点pH＜7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，故B错误； C．，故C正确； D．pH=4时，Ka(CH3COOH)==10-4.74，=10-0.74＜１，所以c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，故D错误； 故选C。 3．(24-25高二上·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点和c点均为纯水 B．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I- C．在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动 D．T℃时，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11 【答案】D 【分析】由图可知，a点，同理c点，则T＞25℃； 【详解】A．a、c两点均存在，溶液均为中性，可能是纯水，也可能是等强酸强碱盐，A错误； B．b点对应的溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．在c点溶液中加固体，水解使溶液呈酸性，d点为碱性溶液，即c点不可能向d点移动，C错误； D．T℃时，，0.1mol/L的NaOH溶液中，，则，pH=11，D正确； 故选D。 4．(24-25高二上·浙江温州新力量联盟·期中)t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A．水的电离程度：P>N=Q>M B．Q点溶液呈中性 C．P点溶液中： D．M点溶液中： 【答案】B 【详解】A．纵坐标数值代表水电离产生的氢氧根离子的负对数，纵坐标数值越小，水的电离程度越大，则水的电离程度：P>N=Q>M，A不符合题意； B．P点发生的反应为，P点溶质为Na2X，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，Q点是在P点的基础上，继续加氢氧化钠溶液，M点溶液显碱性，B符合题意； C．根据B选项可知，P点溶质为Na2X，溶液中存在的质子守恒为：，则P点存在，C不符合题意； D．M 点发生的反应为，M点溶质为NaHX，该溶液中氢氧根离子只有一个来源，来自水的电离，此时溶液中，所以，可以得到，则溶液中为HX−的电离程度强于HX−的水解程度，溶液中满足，D不符合题意； 故答案选B。 5．(24-25高二上·河南洛阳·期中)常温下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是 A．b点溶液中，水的电离程度最大 B．常温下HA的电离平衡常数的数量级为10-6 C．溶液中各点的阴离子浓度总和关系是：b>c>a=d D．d点浴液中：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－) 【答案】B 【分析】由图可知，0.1mol·L-1的HA溶液的pH为3，则HA为弱酸；ａ点HA溶液与氨水部分反应，所得溶液为HA和NH4A的混合溶液；b点HA溶液与氨水完全反应，所得溶液为NH4A溶液，c、d两点氨水过量，得到NH4A和NH3•H2O的混合溶液。 【详解】A．由分析可知，ａ点HA溶液与氨水部分反应，所得溶液为HA和NH4A的混合溶液，HA电离抑制水的电离，c、d两点氨水过量，NH3•H2O电离抑制水的电离，b点所得溶液为NH4A溶液，A-和铵根离子均促进水的电离，则b点水的电离程度最大，故A正确； B．由图可知，0.1mol·L-1的HA溶液的pH为3，溶液中HA的浓度约为0.1mol·L-1，H+和A-的浓度相等，约为10-3mol/L，则HA的电离平衡常数为=10-5，电离平衡常数的数量级为10-5，故B错误； C．溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，导电能力越大，溶液中离子浓度越大，由图可知，溶液的导电能力b>c>a=d，由电荷守恒c()+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，阳离子总数等于阴离子总数，则溶液中的离子总数是阴离子总数的2倍，由溶液的导电能力与溶液中的阴离子总数呈正比可知，溶液中的阴离子浓度总和关系是：b>c>a=d，故C正确； D．d点加入20mL等浓度的氨水，所得溶液为等浓度的NH4A和NH3•H2O的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系2c(A-)+2c(HA)=c(NH3•H2O)+c()和电荷守恒关系c()+c(H+)= c(A-)+c(OH-)，整合两式可得：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－)，故D正确； 故选B。 6．(24-25高二上·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)25℃时，向10mL 0.01 NaCN溶液中逐滴滴加0.01的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化) A．a点的溶液的pH > 12 B．b 点的溶液：c(CN-)>c(HCN ) C．a、b、c三点水的电离程度最大的是a点 D．加入盐酸的溶液： 【答案】C 【分析】NaCN是强碱弱酸盐，其水解的离子方程式为。 【详解】A．NaCN是部分水解，则0.01mol·L-1的NaCN溶液中c(OH-)<0.01 mol·L-1，故常温下该溶液的pH<12，A错误； B．若不考虑NaCN的水解和HCN的电离，则b点有c(CN-)=c(HCN )，但b点溶液呈碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c(CN-)<c(HCN )，B错误； C．a点的溶质为NaCN，b点的溶质为NaCN、HCN和NaCl，c点的溶质为NaCl和HCN，NaCN促进水的电离，HCN抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，C正确； D．根据物料守恒可知溶液中加入盐酸后，溶质为NaCl、HCN和HCl，且存在物料守恒，D错误； 故答案选C。 7．(24-25高二上·浙江慈溪中学、富阳中学等多校·期中)常温下，以酚酞为指示剂，用的溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中分布分数与之间的变化关系如图所示。 [已知：的分布分数，] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．溶液的浓度约为 C．溶液显碱性 D．点溶液中： 【答案】D 【分析】根据图示， 、 ，酸性较强时，溶液中以H2A为主，碱性较强时，溶液中以Na2A为主，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，曲线③代表δ(A2-)， (pH=6.3时)，(pH=10.3时)。 【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，A正确； B．原溶液中，由 ，，则 ，c(H2A)=10-l.7mol/L≈0.02mol/L，B正确； C．NaHA溶液中，HA-的电离常数，其水解常数，HA-的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C正确； D．a点溶液中有电荷守恒 ，又a点溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，且c(HAˉ)=c(H2A)，故c(Na+)<=，D错误； 答案选D。 8．(24-25高二上·广东深圳宝安中学·期中)常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．的电离程度：点大于点 B．溶液由点到点时，变大 C．时，和溶液中， D．时，和两种溶液中，水电离的的比值是 【答案】D 【详解】A．由图示可以看出，未稀释前的pH=13，说明MOH为强碱，强电解质不存在电离平衡，所以c点与d点电离程度相同，A错误； B．ROH溶液由a点到b点时，可变式为=，而这个数值是一个常数，仅与温度有关，B错误； C．MOH和ROH溶液中，电荷守恒为c(OH-)=c(H+)+c(M+)、c(OH-)=c(H+)+c(R+)，因为两个溶液中氢离子浓度相同，所以c(R+)=c(M+)，故C错误； D．由图可知，碱性MOH>ROH，当lg=2时，MOH和ROH两种溶液中对应的pH分别为11、10，而这里的氢离子浓度就是水电离产生的，而c水(OH-)=c水(H+)，故水电离的的比值是10-11:10-10=1:10，D正确； 故选D。 9．(24-25高二上·广东佛山H7联盟（容山、罗定邦、乐从等7校））·期中)25℃时，向浓度均为的和的混合溶液中滴加的标准溶液，测得混合溶液的随加入标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是 A．、、三点对应的电离平衡常数： B．滴定过程中点对应溶液中，水的电离程度最大 C．点对应溶液中存在： D．点对应溶液中存在： 【答案】D 【分析】NaOH溶液和HCl、混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时，NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH， 【详解】A．弱酸的电离平衡常数只与温度有关，a、b、c三点温度不变，对应的电离平衡常数相等即：，A错误； B．开始时是酸溶液，水的电离受到抑制，滴加NaOH溶液过程中，与酸发生中和反应，开始生成NaCl和水，水电离的抑制程度减小，之后生成c点时恰好中和，溶质成分为NaCl、，水解促进水的电离，此时水的电离程度最大即c点，d点加入过量NaOH溶液抑制水的电离，B错误； C．b点时，NaOH溶液反应掉的的一半，溶质成分为NaCl、和，消耗15ml，，根据物料守恒：，C错误； D．c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、，溶液中存在电荷守恒：，25℃时c点pH大于7溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH-)，则存在，D正确； 故选D。 10．(24-25高二上·湖北武汉·期中)25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75 B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1 C．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) D．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 【答案】C 【详解】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数Ka==10-4.75，故A正确； B．由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1，故B正确； C．W点所表示的溶液中c(H+)=10-4.75 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.050 mol·L-1，则c(H+)<c(OH-)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒知，c(Na+)>c(Cl-)，故C错误； D．向原溶液中通入0.1 mol HCl气体，由电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及c(Cl-)=c(Na+)=0.100 mol·L-1，可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正确； 选C。 11．(24-25高二上·辽宁锦州·期中)25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．HA的酸性强于HB B．溶液中水的电离程度：b点<c点 C．相同浓度的NaA与NaB溶液中， D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同 【答案】D 【分析】由图可知，稀释相同的倍数，HA的pH变化更大则酸性HA大于HB； 【详解】A．由分析可知，HA的酸性强于HB，A正确； B．b点酸电离出氢离子浓度更大，对水的电离抑制作用更大，则溶液中水的电离程度：b点<c点，B正确； C．HA的酸性强于HB，根据越弱越水解可知，相同浓度的NaA与NaB溶液中NaB的水解程度更大，则，C正确； D．HA的酸性强于HB，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液中HB的浓度大于HA，则相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，HB所得的溶液中大，D错误； 故选D。 12．(24-25高二上·辽宁锦州·期中)常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 已知：  ；HCN   A．曲线M为HCN的滴定曲线 B．点①和点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．点④所示溶液中： 【答案】B 【分析】由题干已知信息可知Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，则等浓度的CH3COOH和HCN的pH值，CH3COOH的更小，故曲线M为HCN的滴定曲线、曲线N为CH3COOH的滴定曲线； 【详解】A．由分析，曲线M为HCN的滴定曲线，A正确；   B．点①和点②所示溶液加入的NaOH体积相等，点①溶液呈碱性，溶质为等物质的量的NaCN和HCN，则CN-的水解＞HCN的电离；点②溶液呈酸性，溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，则CH3COOH的电离大于CH3COO-水解，故有c(CN-)＜c(CH3COO-)，B错误； C．点③溶液主要溶质为醋酸钠，以钠离子和醋酸根离子为主，且溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故溶液中有c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，C正确； D．点④溶液中溶质为NaCN，溶液的pH＞7，CN-水解使得溶液呈碱性，则c(Na+)＞c(CN-)，c(OH-)＞c(H+)，故溶液中有：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确； 故选B 。 13．(24-25高二上·广西部分名校·期中)常温下，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是 A．水的电离程度：b＞c B．曲线Ⅱ为电导率曲线 C．b点溶液中： D．若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知) 【答案】C 【分析】用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，在V(NaOH)=20mL时，溶液的pH发生突变，表明反应达滴定终点，所以曲线Ⅱ表示滴定曲线，曲线Ⅰ表示电导率曲线。 【详解】A．在b点，反应后溶液中存在物质的量相等的CH3COCOONa和CH3COCOOH，c点时CH3COCOOH与NaOH刚好完全反应，溶液中的溶质为CH3COCOONa，CH3COCOOH的存在将抑制水电离，而CH3COCOONa水解将促进水电离，所以水的电离程度：b＜c，A不正确； B．由分析可知，曲线Ⅱ表示NaOH溶液滴定CH3COCOOH曲线，而不表示电导率曲线，B不正确； C．反应后溶液中，b点存在物质的量相等的CH3COCOONa和CH3COCOOH，依据物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COCOOH)+c(CH3COCOO-)、电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COCOO-)，从而得出：，C正确； D．若a=1.7，c(H+)=10-1.7mol/L=0.02mol/L，则CH3COCOOH的电离常数Ka===5×10-3，则数量级不为10-2，D不正确； 故选C。 14．(24-25高二上·浙江丽水五校高中发展共同体·期中)在常温下，向10mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1 mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．在a点的溶液中，c(Na+)>c()>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) B．若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO−) C．在c点的溶液pH<7，是因为此时的电离能力大于其水解能力 D．在b点的溶液中，2n()＋n()<0.001mol 【答案】D 【分析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸时，反应过程为，，，据此回答。 【详解】A．加入盐酸体积为5mL时，溶液中溶质的物质的量之比为n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶1∶2，溶液中离子浓度大小应为，A错误； B．把盐酸换成同浓度的醋酸，滴至溶液pH=7时，根据电荷守恒得：，与不相等，B错误； C．c点pH小于7是因为反应生成的CO2溶于水，与水反应生成，的电离大于的水解导致的，C错误； D．由图知b点溶液的pH=7，，此时由电荷守恒得：，化简可得：，即，pH=7时盐酸体积大于20mL，故，所以成立，D正确； 故选D。 15．(24-25高二上·北京第五中学·期中)℃时，在 溶液中逐滴加入 溶液，变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．点的水的电离程度小于点的水的电离程度 B．点溶液中微粒浓度： C．点点的过程中持续增大 D．若向点对应的溶液中滴加1滴 溶液或滴醋酸溶液，变化均不大 【答案】B 【详解】A．c点醋酸和NaOH恰好反应，a点→c点的过程中，随着NaOH的增多，醋酸浓度减小，c点两者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子浓度最大，醋酸根离子水解催进水的电离，点的水的电离程度小于点的水的电离程度，故A正确； B．b点时溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b点溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，则c(CH3COO－)= c(Na+)，故B错误； C．c点醋酸和NaOH恰好反应，a点→c点的过程中，随着NaOH的增多，醋酸浓度减小，c点两者恰好反应生成醋酸钠，过程中持续增大，故C正确； D．酸碱中和滴定中接近滴定终点，pH出现突变，a点加入10mLNaOH溶液，距离滴定终点还很远，此时向a点对应的溶液中滴加1滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液或1滴0.1 mol·L-1 醋酸溶液，pH变化均不大，故D正确； 故选：B。 16．(24-25高二上·贵州名校协作体·期中)常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒、、的分布系数[如的分布系数]与溶液的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线乙代表随的变化情况 B．常温下，点溶液中 C．a点溶液中 D．常温下，的溶液 【答案】B 【分析】向一定浓度的二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液过程中，二者先反应生成NaHA，随后生成的NaHA又与NaOH溶液反应生成Na2A，故曲线甲、乙、丙分别代表代表、、与pH的关系。 【详解】A．曲线甲代表与pH的关系，曲线乙代表与pH的关系，A错误； B．利用a点，可求得二元弱酸H2A的电离平衡常数，利用b点，可求得，则，c点溶液中，此时溶液中的，，B正确； C．a点溶液中电荷守恒：，C错误； D．， ，则，电离大于水解，故显酸性，D错误； 故选B。 17．(24-25高二上·贵州名校协作体·期中)如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C．、两条曲线表示的温度关系： D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 【答案】C 【详解】A．向饱和溶液中加入Na2SO4，c()增大，Ksp= c()c(Ba2+)不变，c(Ba2+)减小，可使溶液由a点变为b点，A正确； B．在T1曲线上方任意一点，Qc= c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确； C．在水中的沉淀溶解平衡是吸热的，升高温度，的Ksp增大，c()、c(Ba2+)增大，则，C错误； D．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c()、c(Ba2+)均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，D正确； 故选C。 18．(24-25高二上·广东卓越联盟学校·期中)25℃时，用溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。[已知：为砖红色；25℃时，。下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 【答案】D 【详解】A．M点为恰好完全反应的点，V(AgNO3)=25mL，n(NaCl)=n(AgNO3)，即c(NaCl)×0.05L=0.1000mol•L-1×0.025L，c(NaCl)=0.0500mol•L-1，c(Cl-)=0.0500mol•L-1，故A正确； B．到达滴定终点时，稍过量的AgNO3与K2CrO4反应生成砖红色Ag2CrO4沉淀，即滴定终点时出现砖红色沉淀，故B正确； C．若减小NaCl溶液的浓度，则消耗V(AgNO3)减少，但饱和溶液中-lgc(Cl-)不变，即反应终点M向P方向移动，故C正确； D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定终点仍为M点，但Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，c(Ag+)相同的饱和溶液中c(Cl-)＞c(Br-)，-lgc(Cl-)＜-lgc(Br-)，所以滴定等浓度NaBr溶液的曲线为①，故D错误； 答案选D。 19．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A．在A点： B．在B点：， C．在C点： D．在A、B、C点： 【答案】C 【详解】A． A点为200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，故A正确； B． B点溶液呈中性，，根据电荷守恒，故B正确； C． C点为200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒，故C错误； D．根据电荷守恒，在A、B、C点一定存在，故D正确； 选C。 20．(24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D．CuS和MnS共存的悬浊液中， 【答案】C 【详解】A．a点在ZnS溶解平衡曲线的上方，此时若p(S2-)相同的情况下，a点对应的p(Zn2+)>沉淀溶解平衡曲线对应的p(Zn2+)，即a点c(Zn2+)<沉淀溶解平衡曲线对应的c(Zn2+)，因此此时无ZnS沉淀生成，A正确； B．从图中可知，p(S2-)相同的情况下，MnS沉淀时对应的c(Mn2+)>ZnS沉淀时对应的c(Zn2+)，即Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，因此MnS会与ZnCl2反应生成ZnS，B正确； C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍为悬浊液的情况下，CuS悬浊液仍为饱和状态，且Ksp(CuS)不变，且饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，则c(S2-)不变，C错误； D．根据图示可知，MnS的Ksp(MnS)=10-15，CuS的Ksp(CuS)=10-35，CuS和MnS共存的悬浊液中，硫离子浓度相同，则，D正确； 故答案选C。 21．(24-25高二上·辽宁七校·期中)室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的电离方程式为， B．在溶液中存在 C．室温下，电离平衡的平衡常数 D．在溶液中存在 【答案】D 【详解】A．在的某二元酸H2A溶液中，pH=0时，HA-的物质的量分数为1，说明第一步电离为完全电离，的电离方程式为，，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，B正确； C．电离平衡常数只与温度有关，pH=3时，平衡的平衡常数，C正确； D．根据物料守恒，Na₂A溶液中存在，D错误； 故选D。 22．(24-25高二上·河南湘豫名校联考·期中)常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．相同温度下，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2) C．Y点对应的CdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀) D．常温下，CdCO3、Cd(OH)2饱和溶液，前者c(Cd2+)较大 【答案】B 【详解】A．，溶液中大小与成反比，故若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是的沉淀溶解平衡曲线。向溶液中加入NaOH溶液，减小而会增大，不能得到Z点对应溶液，A错误； B．由图中数据知，当时，、，由此可求出；，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2)，B正确； C．Y点在曲线Ⅱ下方，说明离子浓度大，处于过饱和状态，沉淀速率较大，C错误； D．常温下，饱和溶液中，饱和溶液中，后者饱和溶液中较大，D错误； 故答案为：B。 23．(24-25高二上·云南省昭通第一中学教研联盟·期中)已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线②代表的沉淀溶解曲线 B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．该温度下 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】根据图示，c(Ba2+)相同时，①代表的阴离子的浓度小于②，，可知曲线②代表的沉淀溶解曲线，曲线①代表的沉淀溶解曲线；根据d点坐标，可知=，根据c点坐标，可知= 。 【详解】A．根据以上分析，曲线②代表的沉淀溶解曲线，故A正确； B．加适量固体，c(Ba2+)增大，不变，所以可使溶液由点变到点，故B正确； C．根据d点坐标，可知=，故C正确； D．的平衡常数，故D错误； 选D。 24．(24-25高二上·辽宁沈阳郊联体·期中)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的，下列说法正确的是 A．常温下，AgBr的 B．在t℃时，图中a点对应的是AgBr的饱和溶液 C．只改变温度，可使溶液由c点到b点 D．在t℃时，的平衡常数 【答案】D 【详解】A．根据图中t℃时,c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，常温不可计算，A错误； B．在a点时Qc<Ksp，是AgBr的不饱和溶液，B错误； C．b点的Ksp大于大于c点的，改变温度，c(Br-)和c(Ag+)的浓度均改变，所以只改变温度，不能使溶液由c点到b点，C错误； D．K=，由A可知，K，D正确； 故选D。 25．(24-25高二上·广西多地部分学校·期中)常温下，的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A． B．曲线Ⅱ代表与的关系 C．常温下，反应的平衡常数为 D．d点对应的溶液是或的过饱和溶液 【答案】C 【分析】，则图像上取相同的横坐标，即c(F-)相同时，应c(Ca2+)更小，-lg c(Ca2+)更大，所以曲线I代表与关系，则曲线II代表与关系；，； 【详解】A．，，A正确； B．根据分析可知，曲线Ⅱ代表与的关系，B正确； C．常温下，反应的平衡常数为，C错误； D．d点在沉淀溶解平衡线下，当氯离子相同时，钙离子或钡离子的浓度大于平衡时浓度，故对应的溶液是或的过饱和溶液，D正确； 故选C。 6．(24-25高二上·广东珠海六校联考·期中)现有下列物质：①熔融的  ②稀硫酸  ③液氯  ④冰醋酸  ⑤铜  ⑥  ⑦  ⑧液氨  ⑨  ⑩固体 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是 (填数字序号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。 ①溶液与Ba(OH)2溶液混合显中性的离子方程式为 。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则 。 【答案】(1) ④ ⑧⑨ (2)be (3) 2×10﹣12 1：1 【分析】在水溶液能完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质。同一溶液水电离氢离子浓度总是等于水电离的氢氧根离子浓度。 【详解】（1）①熔融的能完全电离，属于强电解质； ②稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ③液氯是非金属单质，单质不是电解质也不是非电解质； ④冰醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质； ⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑥溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质； ⑦硫酸氢钠在水溶液中能完全电离，属于强电解质； ⑧液氨在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑨二氧化硫在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑩氢氧化钙固体溶于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质； 则属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：④；⑧⑨； （2）a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，a错误； b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸在溶液中部分电离，醋酸属于弱酸，b正确； c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，c错误； d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，d错误； e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，即醋酸在溶液中部分电离，属于弱酸，e正确； 故选be； （3）Ⅰ．由图可知，该温度下，水的离子积常数；水电离氢离子浓度总是等于水电离的氢氧根离子浓度，由盐酸溶液中的氢离子浓度为5×10﹣4mol/L可知，水电离出的氢离子浓度为=2×10﹣12mol/L，故答案为：2×10﹣12； Ⅱ．①溶液与Ba(OH)2溶液混合显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡、水，对应的离子方程式为，故答案为： ； ②由题意可知，该温度下水的离子积常数Kw=1×10﹣15；a = 12 ，b=3 ，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为，硫酸氢钠溶液中氢离子浓度都为，由所得混合溶液呈中性可得：，解得，故答案为：1：1。 27．(24-25高二上·广东茂名华英学校等多校·期中)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： (1)当温度升高时，Ka(CH3COOH) (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为 。 (3)下列反应不能发生的是 (填标号)。 a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO (4)用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是 (填标号)。 a．        b．         c．        d． (5)体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数 (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX。 (6)25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= (填精确数值)mol·L-1。 【答案】(1)增大 (2)6×10-3.5mol·L-1 (3)cd (4)b (5) > > > (6)9.9×10-7 【详解】（1）CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，电离为吸热过程，K随温度升高而增大； （2）； （3）a．＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，醋酸的酸性大于碳酸，根据强酸制备弱酸的规律，该反应能够发生，故a正确； b．ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO，醋酸的酸性大于次氯酸，根据强酸制备弱酸的规律，该反应能够发生，故b正确； c．＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-，次氯酸的酸性小于碳酸，根据强酸制备弱酸的规律，该反应无法发生，故c错误； d．2ClO-＋CO2＋H2O=＋2HClO，由于酸性：H2CO3>HClO> HCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不能生成碳酸根离子，该反应不能发生，故d错误； 故选cd； （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，加水稀释，促进电离，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)和c(H+)均减小，由于温度不变，Ka和Kw均不变，所以溶液中c(OH-)增大； a．=，c(CH3COO-)减小，所以比值减小，a不选； b．=，c(H+)减小，所以比值增大，b选； c．加水稀释，c(H+)减小，Ka不变，所以减小，c不选； d．加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大，所以减小，d不选； 故选b； （5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，根据图示可知，稀释100倍后pH值减小值都小于2，说明二者都为弱酸；稀释过程中pH变化较大的酸的酸性较强，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，所以HX的电离平衡常数>醋酸的电离平衡常数；酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，抑制水电离程度越大，HX溶液中水电离出来的c(H＋)>稀释后醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液，由于酸性HX>CH3COOH，且二者均属于弱酸，所以酸的浓度：c(HX)<c(CH3COOH)，因此用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸>HX； （6）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，c(H＋)=10-6 mol/L，则c(OH-)=10-8mol/L；根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H＋)，c(CH3COO-)-c(Na＋)=c(H＋)-c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L。 28．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。将0.100mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和溶液中。利用传感器测得实验过程中两溶液的电导率变化如图所示。请回答下列问题。 (1)的电离方程式为 ，其电离平衡常数表达式为 。若保持温度不变，随着NaOH溶液的滴入，的电离平衡常数将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)图中的曲线②代表 (填“盐酸”或“”)溶液的电导率变化，滴入的NaOH溶液体积在0～10mL内，曲线②产生变化的原因是 。 (3)A点与B点对应的溶液中，离子总浓度较大的是 (填“A”或“B”)点。 (4)B点与C点对应的溶液中，水的电离程度较大的是 (填“B”或“C”)点。 【答案】(1) 不变 (2) 盐酸 随着NaOH溶液滴入，盐酸中自由离子的浓度逐渐减小，故溶液的电导率逐渐减小 (3)B (4)B 【详解】（1）是弱酸，电离方程式为；根据电离常数的定义可知，其电离平衡常数表达式为：；电离常数只与温度有关，则若保持温度不变，随着NaOH溶液的滴入，的电离平衡常数将不变； （2）溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线；滴入的NaOH溶液体积在0～10mL内，曲线②产生变化的原因是：随着NaOH溶液滴入，盐酸中自由离子的浓度逐渐减小，故溶液的电导率逐渐减小，故答案为：盐酸；随着NaOH溶液滴入，盐酸中自由离子的浓度逐渐减小，故溶液的电导率逐渐减小； （3）由图可知，B点电导率大，则其离子总浓度较大，故答案为：B； （4）B点为盐酸和氢氧化钠恰好反应，是氯化钠溶液；C点为氯化钠和氢氧化钠的混合物，氢氧化钠会抑制水的电离，则水的电离程度较大的是B点。 29．(24-25高二上·浙江温州十校联合体·期中)室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：，。 (1)在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。 A． B． C． D． (2)溶解度比较： （填“>”“<”）。 (3)从图中数据计算 。 (4)的溶液的值约等于 。 (5)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，若混合后溶液的，用含a的代数式表示的电离常数 。 【答案】(1)A (2)< (3) (4)4 (5) 【分析】随着pH增大溶液中H2S逐渐减少、HS-先增大后减小、到一定pH后S2-开始逐渐增大，因此如图所示：①表示H2S、②表示HS-、③表示S2-，pH=7时H2S和HS-浓度相同，则此时，同理pH=13时可以得出。 【详解】（1）A．在的溶液中，根据物料守恒：，故A正确； B．溶液中S2-水解生成HS-和OH-离子，水电离的也有OH-，因此，故B错误； C．根据电荷守恒：，故C错误； D．根据物料守恒：，故D错误； 故答案为A。 （2）据分析，室温下，H2S的Ka1和Ka2分别为、，FeS饱和溶液中，饱和溶液中，则FeS室温下溶解度小于，故答案为：<。 （3）据分析，。 （4）、，忽略第二级电离，则，即。 （5）若a=0.01mol/L，则反应后的溶液为溶液，此时pH<7，则加入氨水浓度大于，混合后溶液组成为和氨水，则的电离常数。 30．(24-25高二上·天津河北区·期中)无论在化学世界里还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。回答下列问题。 (1)已知：25℃时，。常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图： ①曲线I代表 溶液（填“”或“”）。 ②a、b两点pH相同，其对应的溶液中，水的电离程度a b（填“>”、“<”或=”）。 ③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为和，则 （填“>”、“<”或“=”）。 ④酸度（AG）也可表示溶液的酸碱性，。常温下，pH=2的硝酸溶液AG= 。 (2)亚磷酸是一种二元弱酸，工农业用途广泛。已知常温下溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示。 ①写出亚磷酸的第一步电离方程式 。 ②随溶液pH的变化用曲线 表示（填“1”、“2”或“3”）。 ③反应的平衡常数 。（填具体数值） 【答案】(1) = < 10 (2) 3 【详解】（1）①醋酸为弱酸，稀释时还会不断电离，所以pH变化较慢，则曲线Ⅰ代表HNO3溶液； ②酸对水的电离平衡起抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，图中pH为a=b，故酸性一样，水的电离程度一样； ③pH和体积均相同的CH3COOH溶液和HNO3溶液，HNO3酸性强于CH3COOH，CH3COOH的浓度大于HNO3的浓度，若向上述CH3COOH和HNO3溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，由于酸的体积相等，浓度越大，酸的物质的量越大，消耗NaOH的体积就越大，故V1＜V2； ④常温下，pH=2的硝酸溶液中c(OH-)==10-12，AG=lg=10； （2）①亚磷酸H3PO3是二元弱酸，第一步电离方程式为； ②H3PO3是二元弱酸，随着NaOH溶液的加入，溶液中c(H3PO3)逐渐减小、c(H2)先增大后减小、c()逐渐增大，即随着pH的增大，δ(H3PO3)逐渐减小、δ(H2)先增大后减小、δ()逐渐增大，则曲线δ1、δ2、δ3分别表示H3PO3、H2、的物质的量分数，随溶液pH的变化用曲线3表示； ③由图可知，pH=1.43时c(H2)=c(H3PO3)，此时H3PO3的电离平衡常数Ka1=×c(H+)=c(H+)=10-1.43，Ka2=10-6.54，的平衡常数K=====105.11。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 水溶液中的离子反应与平衡图像分析 1．(24-25高二上·广西玉林六校·期中)25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 2．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A．曲线1代表 B．图中p点：c(Na+)＞c(CH3COO-) C． D．pH=4，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) 3．(24-25高二上·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点和c点均为纯水 B．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I- C．在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动 D．T℃时，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11 4．(24-25高二上·浙江温州新力量联盟·期中)t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A．水的电离程度：P>N=Q>M B．Q点溶液呈中性 C．P点溶液中： D．M点溶液中： 5．(24-25高二上·河南洛阳·期中)常温下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是 A．b点溶液中，水的电离程度最大 B．常温下HA的电离平衡常数的数量级为10-6 C．溶液中各点的阴离子浓度总和关系是：b>c>a=d D．d点浴液中：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－) 6．(24-25高二上·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)25℃时，向10mL 0.01 NaCN溶液中逐滴滴加0.01的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化) A．a点的溶液的pH > 12 B．b 点的溶液：c(CN-)>c(HCN ) C．a、b、c三点水的电离程度最大的是a点 D．加入盐酸的溶液： 7．(24-25高二上·浙江慈溪中学、富阳中学等多校·期中)常温下，以酚酞为指示剂，用的溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中分布分数与之间的变化关系如图所示。 [已知：的分布分数，] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．溶液的浓度约为 C．溶液显碱性 D．点溶液中： 8．(24-25高二上·广东深圳宝安中学·期中)常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．的电离程度：点大于点 B．溶液由点到点时，变大 C．时，和溶液中， D．时，和两种溶液中，水电离的的比值是 9．(24-25高二上·广东佛山H7联盟（容山、罗定邦、乐从等7校））·期中)25℃时，向浓度均为的和的混合溶液中滴加的标准溶液，测得混合溶液的随加入标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是 A．、、三点对应的电离平衡常数： B．滴定过程中点对应溶液中，水的电离程度最大 C．点对应溶液中存在： D．点对应溶液中存在： 10．(24-25高二上·湖北武汉·期中)25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75 B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1 C．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) D．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 11．(24-25高二上·辽宁锦州·期中)25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．HA的酸性强于HB B．溶液中水的电离程度：b点<c点 C．相同浓度的NaA与NaB溶液中， D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同 12．(24-25高二上·辽宁锦州·期中)常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 已知：  ；HCN   A．曲线M为HCN的滴定曲线 B．点①和点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．点④所示溶液中： 13．(24-25高二上·广西部分名校·期中)常温下，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是 A．水的电离程度：b＞c B．曲线Ⅱ为电导率曲线 C．b点溶液中： D．若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知) 14．(24-25高二上·浙江丽水五校高中发展共同体·期中)在常温下，向10mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1 mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．在a点的溶液中，c(Na+)>c()>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) B．若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO−) C．在c点的溶液pH<7，是因为此时的电离能力大于其水解能力 D．在b点的溶液中，2n()＋n()<0.001mol 15．(24-25高二上·北京第五中学·期中)℃时，在 溶液中逐滴加入 溶液，变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．点的水的电离程度小于点的水的电离程度 B．点溶液中微粒浓度： C．点点的过程中持续增大 D．若向点对应的溶液中滴加1滴 溶液或滴醋酸溶液，变化均不大 16．(24-25高二上·贵州名校协作体·期中)常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒、、的分布系数[如的分布系数]与溶液的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线乙代表随的变化情况 B．常温下，点溶液中 C．a点溶液中 D．常温下，的溶液 17．(24-25高二上·贵州名校协作体·期中)如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C．、两条曲线表示的温度关系： D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 18．(24-25高二上·广东卓越联盟学校·期中)25℃时，用溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。[已知：为砖红色；25℃时，。下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 19．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A．在A点： B．在B点：， C．在C点： D．在A、B、C点： 20．(24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D．CuS和MnS共存的悬浊液中， 21．(24-25高二上·辽宁七校·期中)室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的电离方程式为， B．在溶液中存在 C．室温下，电离平衡的平衡常数 D．在溶液中存在 22．(24-25高二上·河南湘豫名校联考·期中)常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．相同温度下，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2) C．Y点对应的CdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀) D．常温下，CdCO3、Cd(OH)2饱和溶液，前者c(Cd2+)较大 23．(24-25高二上·云南省昭通第一中学教研联盟·期中)已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线②代表的沉淀溶解曲线 B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．该温度下 D．的平衡常数 24．(24-25高二上·辽宁沈阳郊联体·期中)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的，下列说法正确的是 A．常温下，AgBr的 B．在t℃时，图中a点对应的是AgBr的饱和溶液 C．只改变温度，可使溶液由c点到b点 D．在t℃时，的平衡常数 25．(24-25高二上·广西多地部分学校·期中)常温下，的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A． B．曲线Ⅱ代表与的关系 C．常温下，反应的平衡常数为 D．d点对应的溶液是或的过饱和溶液 6．(24-25高二上·广东珠海六校联考·期中)现有下列物质：①熔融的  ②稀硫酸  ③液氯  ④冰醋酸  ⑤铜  ⑥  ⑦  ⑧液氨  ⑨  ⑩固体 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是 (填数字序号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。 ①溶液与Ba(OH)2溶液混合显中性的离子方程式为 。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则 。 27．(24-25高二上·广东茂名华英学校等多校·期中)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： (1)当温度升高时，Ka(CH3COOH) (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为 。 (3)下列反应不能发生的是 (填标号)。 a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO (4)用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是 (填标号)。 a．        b．         c．        d． (5)体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数 (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX。 (6)25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= (填精确数值)mol·L-1。 28．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。将0.100mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和溶液中。利用传感器测得实验过程中两溶液的电导率变化如图所示。请回答下列问题。 (1)的电离方程式为 ，其电离平衡常数表达式为 。若保持温度不变，随着NaOH溶液的滴入，的电离平衡常数将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)图中的曲线②代表 (填“盐酸”或“”)溶液的电导率变化，滴入的NaOH溶液体积在0～10mL内，曲线②产生变化的原因是 。 (3)A点与B点对应的溶液中，离子总浓度较大的是 (填“A”或“B”)点。 (4)B点与C点对应的溶液中，水的电离程度较大的是 (填“B”或“C”)点。 29．(24-25高二上·浙江温州十校联合体·期中)室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：，。 (1)在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。 A． B． C． D． (2)溶解度比较： （填“>”“<”）。 (3)从图中数据计算 。 (4)的溶液的值约等于 。 (5)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，若混合后溶液的，用含a的代数式表示的电离常数 。 30．(24-25高二上·天津河北区·期中)无论在化学世界里还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。回答下列问题。 (1)已知：25℃时，。常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图： ①曲线I代表 溶液（填“”或“”）。 ②a、b两点pH相同，其对应的溶液中，水的电离程度a b（填“>”、“<”或=”）。 ③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为和，则 （填“>”、“<”或“=”）。 ④酸度（AG）也可表示溶液的酸碱性，。常温下，pH=2的硝酸溶液AG= 。 (2)亚磷酸是一种二元弱酸，工农业用途广泛。已知常温下溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示。 ①写出亚磷酸的第一步电离方程式 。 ②随溶液pH的变化用曲线 表示（填“1”、“2”或“3”）。 ③反应的平衡常数 。（填具体数值） / 学科网（北京）股份有限公司 $