题型04 以物质的量为中心的化学计算（期中真题汇编）高一化学上学期人教版

题型04 以物质的量为中心的化学计算 1．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)下列叙述正确的是 A．22.4L 中含有2mol N B．相同质量的CO和所含的原子个数比是1：1 C．足量的与5.6g Fe完全反应时，能生成0.1mol D．向30mL 0.5mol/L NaOH溶液中加500mL水，NaOH溶液的物质的量浓度变为0.03mol/L 【答案】C 【详解】A．22.4L所处状态未知，没有说明是标准状况下，则22.4L 中不一定含有2molN，A错误； B．设二者均为mg，则相同质量的CO和所含的原子个数比为=22∶21，B错误； C．足量的与Fe完全反应生成，化学方程式为：，可知56g Fe完全反应，生成1mol，则5.6g Fe完全反应时能生成0.1mol，C正确； D．向30mL 0.5mol/L NaOH溶液中加500mL水，因加水后的NaOH溶液的体积未知，则无法计算加水后NaOH溶液的物质的量浓度，D错误； 故选C。 2．(2024-2025高一上·河北唐山·期中)化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是 A．标准状况下，22.4LNaCl的质量为58.5g B．等物质的量的、含有的O原子数均为 C．1L0.5mol·L-1溶液中含有的O原子数为 D．通常状况下，9.5g固体中含有的阴离子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，NaCl不是气体，不适合用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．二氧化碳和氧气中含有的氧原子个数都为2，但是没有告诉具体的物质的量，不能计算氧原子的数目，B错误； C．水中也含有氧原子，所以溶液中含有的O原子数大于，C错误； D．通常状况下，9.5g的物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子个数为，D正确； 故选D。 3．(2024-2025高一上·福建福州山海联盟校教学协作体·期中)硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为，硫酸根离子浓度为，则混合溶液中钠离子浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】设钠离子浓度为，根据电荷守恒：，解得：，答案选C。 4．(2024-2025高一上·山西大同·期中)下列说法正确的是 A．次磷酸可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是 B．标准状况下，和所含氧原子数目相等 C．氢中含有氢原子和电子 D．25℃、下，的体积大于22.4L 【答案】D 【详解】A．次磷酸的摩尔质量是66g∙mol−1，故A错误； B．标准状况下水不是气体，无法计算其物质的量，故B错误； C．用物质的量表示物质的多少时，必须指明所量度的微观粒子的名称，1mol氢指代不明确，故C错误； D．标准状况下，的体积为22.4L，温度升高气体的摩尔体积增大，则25℃、下，的体积大于22.4L，故D正确； 故选D。 5．(2024-2025高一上·河北石家庄第一中学·期中)同温同压下，有含质子数相等的、、三种气体。下列叙述正确的是 A．气体体积之比为 B．气体质量之比为 C．气体密度之比为 D．气体所含原子数目之比为 【答案】C 【分析】一个CO、N2、C2H2分子含有的质子数均为14，根据公式可得，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体物质的量也相等，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，CO、N2、C2H2三种气体物质的量相等，同温同压下，气体摩尔体积相同，根据公式可得，，故A错误； B．根据公式可得，，故B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，，故C正确； D．CO、N2、C2H2三种气体物质的量相等，则原子个数之比为2：2：4=1∶1∶2，故D错误； 故答案选C。 6．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)下列叙述正确的是 A．的体积为22.4L B．个分子，其质量约为22g C．的摩尔质量为16g D．40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度为 【答案】B 【详解】A．为1mol，由于其标况下不是气体，故其体积不为22.4L，A错误； B．个分子，其质量约为3.01×1023÷6.02×1023mol-1×44g/mol=22g，B正确； C．CH4的摩尔质量为16g/mol，C错误； D．溶剂的体积不等于溶液的体积，应将40gNaOH固体溶于水，再加水稀释至溶液体积为1L，得浓度为1mol/L的NaOH溶液，D错误； 故选B。 7．(2024-2025高一上·云南师范大学附属中学·期中)与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，令NO2和NO的物质的量均为1mol，根据电子转移守恒可知：n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=1mol×(5-4)+1mol×(5-2)，解得n(Cu2S)=0.4mol．被还原的硝酸的物质的量等于NO2和NO的物质的量之和为2mol，根据硫元素守恒，n(CuSO4)=0.4mol，根据铜元素守恒，n[ ]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=0.4mol，则起酸性作用的的物质的量为2×n[ ]=0.8mol，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为0.8:2=2:5，故选A。 8．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2mol OH-含有的电子数为3.4NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA 【答案】D 【详解】A．OH-中含有的电子数为8+1+1=10，，A错误； B．，B错误； C．在标准状况下水为液态，气体摩尔体积适用的对象为气体，C错误； D．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为，D正确； 故选D。 9．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．盐酸中含有的分子数目为 B．标准状况下，乙醇中含有的分子数目为 C．室温下，和的混合气体中原子数目为 D．一定条件下，铁与足量氯气反应转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．在水中电离出阴、阳离子，盐酸中不含分子，A错误； B．标准状况下，乙醇是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．氢气和氧气分子均为双原子分子，室温下，和的混合气体中原子数目为，C正确； D．一定条件下，铁与足量氯气反应生成，转移的电子数目为，D错误； 故选C。 10．(2024-2025高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列说法正确的是 A．Na2O2与CaH2两种固体中阴阳离子个数比相同 B．标准状况下，等体积的O2和O3所含的分子数均为NA C．同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7 D．将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得为0.1mol/L 【答案】C 【详解】A．CaH2中含Ca2+和H-，Na2O2中含Na+和，阴阳离子个数比分别为2:1和1:2，A错误； B．标准状况下，等体积的O2和O3所含的分子数相同，但体积未知，无法计算具体分子数，B错误； C．同温同压下，根据，等质量的CO与的物质的量之比为：，根据，体积之比也为，C正确； D．根据，计算物质的量浓度时，必须用溶液体积进行计算，不能用水体积代替溶液体积进行计算，D错误； 故选C。 11．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)某补铁口服液中含乳酸亚铁(：相对分子质量：234)及维生素C，每支()口服液含乳酸亚铁，下列说法正确的是 A．乳酸亚铁的摩尔质量为 B．每支口服液含有的质量约为 C．乳酸亚铁的物质的量浓度为 D．滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素C 【答案】B 【详解】A．乳酸亚铁的摩尔质量为，A错误； B．每支()口服液含乳酸亚铁，含有的质量约为，B正确； C．乳酸亚铁的物质的量浓度为，C错误； D．Fe2+和维生素C均能使酸性溶液褪色，不能证明口服液中含维生素C，D错误； 故选B。 12．(2024-2025高一上·辽宁大连滨城联盟·期中)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．相同质量的三种气体，物质的量最大的是Y B．同温同压强下，气体密度最大的是X C．一定条件下，若三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4：1 【答案】D 【详解】A．质量相同的三种气体，物质的量之比=，故物质的量最大的是X，A错误； B．相同条件下，密度与相对分子质量成正比，，气体密度最小的是X，B错误； C．没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，C错误； D．2gY气体和lgZ气体的物质的量比为，同温同体积，压强比等于物质的量比，故同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4∶1，D正确； 故选D。 13．(2024-2025高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，个分子所占的体积为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．常温常压下，气体中原子总数为 D．等物质的量的与，其原子总数均为 【答案】C 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积Vm≠22.4L/mol，个分子物质的量为1mol，但体积不为22.4L，A错误； B．标准状况下，不是气体，不能用Vm=22.4L/mol计算物质的量，2.24L⽔含有的氧原⼦数⼤于，B错误； C．44gCO2的物质的量为=1mol，1个含3个原子，总原子数为，C正确； D．未明确与的物质的量具体数值，无法确定原子总数为，D错误； 故答案选C。 14．(2024-2025高一上·浙江六校联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值。有臭氧与二氧化碳的混合气体共，其标准状况下体积为，下列说法错误的是 A．混合气体含有的原子数为 B．混合气体中在标准状况下的体积为 C．混合气体中，臭氧的物质的量分数为 D．混合气体平均摩尔质量是46.4 【答案】D 【分析】臭氧与二氧化碳的混合气体共23.2g，其标况下体积为11.2L，即；设臭氧为xmol，二氧化碳为ymol，可得x+y=0.5、48x+44y=23.2，解x=0.3、y=0.2，以此解答。 【详解】A．臭氧与二氧化碳都是三原子分子，所以混合气体含有的原子数为0.5mol×3×NA/mol=1.5NA，A正确； B．根据以上分析可知，臭氧为0.3mol，标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，B正确； C．根据以上分析可知混合气体中，臭氧的物质的量分数为，C正确； D．混合气体的摩尔质量为，缺少单位，D错误； 答案选D。 15．(2024-2025高一上·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，的摩尔质量为 B．35℃，，中含有的原子数为 C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D．溶液中含有 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，故A错误； B．依据n=计算SO2物质的量==1mol，结合分子式SO2可知其原子数3NA，故B正确； C．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误； D．溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误； 故选：B。 16．(2024-2025高一上·河南郑州一中·期中)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的说法有 ①该原子的摩尔质量是    ②wg该原子的物质的量一定是mol ③wg该原子中含有个该原子    ④由已知信息可得： A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】B 【详解】①摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知，该原子的摩尔质量是g/mol，错误；     ②该原子的摩尔质量是g/mol，则wg该原子的物质的量一定是mol，正确； ③wg该原子中含有个该原子，正确；     ④该原子的相对原子质量为，结合①分析，则，则，错误； 故选B。 17．(2024-2025高一上·重庆第一中学校·期中)相同温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A．气球②中装的是 B．气球①和气球③中气体分子数之比为1:2 C．气球①和气球②中原子数之比为11:16 D．气球③和气球④中气体体积之比为8:7 【答案】D 【分析】质量相等的四种气体，假设四种气体的质量为1g，相对分子质量越大，物质的量越小，则对应气球的体积越小。四种气体的物质的量大小顺序为n(N2)>n (O2)> n (CO2)>n(SO2)，则①②③④依次为SO2、CO2、O2、N2；据此分析解答； 【详解】A．根据分析，气球②中装的是，A正确； B．气球①和气球③物质的量比为，气体分子数之比为1:2，B正确； C．气球①和气球②，物质的量比为，原子数之比为，C正确； D．气球③和气球④中气体物质的量比为，体积之比为7:8，D错误； 故选D。 18．(2024-2025高一上·福建福州马尾第一中学等六校·期中)分别用等物质的量的BaCl2溶液恰好可使体积比为 3∶2∶1的硫酸镁、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]和硫酸铁三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．4∶3∶4 D．3∶2∶1 【答案】C 【详解】Ba2++=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使体积比为 3∶2∶1的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等，根据∼MgSO4∼KAl(SO4)2∼Fe2(SO4)3，可知硫酸镁、硫酸铝钾和硫酸铁的物质的量比为1:：，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是，答案选C。 19．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为 【答案】D 【详解】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，、的混合气体和2mol空气体积之比为，、的混合气体物质的量为4mol，因、均为双原子分子，则所含原子总数为，A错误； B．A室混合气体的质量为38g，设物质的量为，物质的量为，则，，求得，，所以点燃引爆前A室中、的物质的量之比为，B错误； C．将A室、的混合气体点燃引爆，与以完全反应，剩余，恢复原温度后，则A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，等于，则最终活塞停留的位置在2刻度，C错误； D．反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为，D正确； 故选D。 20．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)在标准状况下①②个HCl分子③④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④ C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>① 【答案】D 【分析】标准状况下①的物质的量为，含原子；②个HCl分子的物质的量为，含原子；③的物质的量为，含原子；④，含原子。 【详解】A．分子个数与分子的物质的量成正比，则②>③>①>④，A错误； B．在标准状况下，气体体积与分子的物质的量成正比，即②>③>①>④，B错误； C．原子个数与原子物质的量成正比，即①>③>②>④，C错误； D．在标准状况下，气体密度与各物质的摩尔质量成正比，四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，故密度：②>③>④>①，D正确； 故选D。 21．(2024-2025高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)实验室可用代替与浓盐酸反应，在常温下快速制备，反应原理为：(未配平)。下列说法不正确的是 A．是氧化产物 B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．每生成，转移电子 D．反应中的氧化性强于 【答案】B 【分析】Mn元素由+7价降低为+2价，Cl元素由-1价升高到0价，根据元素守恒和电荷守恒配平反应方程式：； 【详解】A．失去电子，被氧化生成，则是氧化产物，A正确； B．由方程式可知，（2 mol）作氧化剂，作还原剂，16molHCl中只有10mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，B错误； C．由方程式可知，每生成，转移，则每生成，转移电子，C正确； D．是氧化剂， 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则的氧化性强于，D正确； 故选B。 22．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比；设甲容器中的物质的量为，乙容器中的物质的量为；每个分子含4个H原子，甲容器中H原子总数为；每个分子含3个H原子，乙容器中H原子总数为；题目给出H原子数目之比为，即：，因此，甲、乙容器的体积比为，对应选项C。 23．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是 A．体积之比为3：2 B．密度之比为3：2 C．物质的量之比为2：3 D．原子个数之比为2：3 【答案】A 【分析】根据可知，等质量的O2和O3气体物质的量之比为3：2。 【详解】A．同温同压，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为3：2，A正确； B．根据阿伏伽德罗定律推论，密度与摩尔质量成正比，所以密度之比为3：2，B错误； C．根据分析可知，物质的量之比为2：3，C错误； D．二者物质的量之比为3：2，原子个数比为1：1，D错误； 答案选A。 24．(2024-2025高一上·福建龙岩非一级达标校联考·期中)标准状况下，含有b个原子的气态化合物的质量为a。则c气体在标准状况下的体积为(为阿伏加德罗常数的值) A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据N=nNA可知，ag气体的物质的量是，所以该气体的相对分子质量是，则c g该气体的物质的量是，在标准状况下的体积是L； 故选B。 25．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)将由与组成的固体混合物，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，经检测只残留一种固体物质，则原混合物中的物质的量至少为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】发生的反应有：受热分解：，每2mol生成1mol 、1mol CO2和1mol H2O；CO2和H2O与Na2O2反应：、；生成的NaOH与CO2进一步反应：；故最终剩余的固体一定只有； 根据钠守恒：原混合物中Na的总物质的量等于最终中Na的物质的量，即；根据碳守恒：原中的碳全部进入，即；设物质的量为，为，则钠守恒：；质量守恒：；解得：、； 综上所述：当的物质的量为0.4mol时，完全反应，最终固体仅为；若的量更少，则会有剩余，导致固体不唯一；因此，原混合物中的物质的量至少为0.4mol，对应选项D。 26．(2024-2025高一上·湖北宜昌部分级示范高中·期中)I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 g/mol。 (2)标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 。 (3)13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为 。 II．新型冠状病毒肺炎爆发之后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。 下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： (4)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)。 (5)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴黎奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子的物质的量为 mol。 ②若将“洁厕灵”(有效成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用会产生氯气，其原因是 (用离子方程式表示)。 【答案】(1)64 (2)2：1 (3)2 (4)⑥ (5) 0.2 Cl-＋ClO-＋2H+ = Cl2↑＋H2O 【详解】（1）MCl2中含有1.2molCl-，则MCl2的物质的量为0.6mol，质量为81g，所以摩尔质量为=135g/mol，则M的相对原子质量为135-35.5×2=64，则M的摩尔质量为64g/mol； （2）标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，则物质的量为=0.15mol，所以：n(CO)+n(CO2)=0.15mol，根据质量守恒n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=5g，联立解得n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.05mol，所以CO和CO2的物质的量之比为2：1； （3）NOx的摩尔质量M=，14+16x=46，x=2； （4）①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质； ②ClO2自身不能电离，属于非电解质； ③O3为单质，既不是电解质也不是非电解质； ④碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤75%酒精是混合物，既不是电解液也不是非电解质； ⑥高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质。 上述物质中属于电解质的是⑥； （5）①NaClO与H2O2反应的化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，该反应中NaClO中Cl得电子为氧化剂，H2O2失电子生成氧气为还原剂，转移了2个电子，当有0.1molO2生成时，反应中转移电子为0.2mol； ②洁厕灵中的盐酸会与“84”消毒液中的次氯酸根离子发生归中反应放出氯气，离子方程式为Cl-＋ClO-＋2H+ = Cl2↑＋H2O。 27．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： (1)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。 (2)在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 (3)溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 (4)已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为 。 ②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。 (5)实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取 浓硫酸(保留两位有效数字)。 【答案】(1) (2) (3)0.3 (4) 0.4 38.9% 50% (5)5.4 【详解】（1）的物质的量为，气体摩尔体积。 （2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则，。 （3）溶液中的物质的量为，溶液中的物质的量为，所得混合溶液中的物质的量为，物质的量浓度为。 （4）①气体的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，可判断混合气体的总物质的量为。 ②由题意可知、，联立可得、，混合气体中的质量分数为；混合气体中的体积分数等于的物质的量分数，为。 （5）根据稀释前后溶质的质量相等，可得，则，需量取浓硫酸。 28．(2024-2025高一上·福建龙岩非一级达标校联考·期中)含氮物质发生如下反应：①，②，③，④。请回答下列问题： (1)上述反应中，反应①④分别属于四大基本反应类型的 、 。 (2)标准状况下，的摩尔质量为 ，物质的量为 ，质量为 g。 (3)中含有的原子个数与 中含有的原子个数相同。 (4)标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则此混合气体的平均摩尔质量为 ， ，氮原子总数为 (保留两位有效数字)。 【答案】(1) 化合反应 分解反应 (2) 0.5 35.5 (3)0.9 (4) 22 5：6 0.58 【详解】（1）①，属于化合反应；④属于分解反应； （2）的相对分子质量为71，故摩尔质量为，物质的量为，质量为35.5； （3）中含有的H原子为、数目为0.1NA，与=0.9gH2O中含有的H原子个数相同； （4）在标准状况下，由和组成的混合气体为8.96L，物质的量为：=0.4mol，质量为8.8g，其平均摩尔质量为：=22g/mol；设混合气体中物质的量为x，物质的量为y，则x+y=0.4，28x+17y=8.8，解得x=mol，y=mol，5：6，氮原子总数为0.58mol。 29．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)I．物质的量计算是高中化学的基本计算技能。 (1)质量相同的SO2和SO3的摩尔质量之比是 。 (2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol，则A的摩尔质量为 。 (3)一定量的NH3中H原子数与0.3mol中H原子数相同，则此氨气在标准状况下的体积为 L。 (4)ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为 mol-1(用含a、b的式子表示)。 II．实验室利用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL、1.84mol/L的稀硫酸溶液。 (5)需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 (6)该实验使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。 (7)在配制过程中，若用刚洗涤的量筒量取所需浓硫酸，则配制的稀硫酸浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)4：5 (2)24g/mol (3)2.24 (4) (5)10.0 (6)100mL容量瓶 (7)偏低 【详解】（1）SO2的相对分子质量为， 则SO2摩尔质量，SO3的相对分子质量为 ，则SO3摩尔质量，所以SO2和SO3的摩尔质量之比是； （2）因为1个ACl2中含有2个， 则， ，设A的摩尔质量为， ，则； （3）0.3mol中H原子的，1个NH3中含有3个H原子，设NH3的物质的量为，因为NH3中H原子数与0.3mol中H原子数相同，则，解得，则； （4）H2SO4的摩尔质量， ag H2SO4的，则， 已知ag H2SO4中含有b个氧原子，则，则； （5）根据，根据稀释定律：，则； （6）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有100mL容量瓶； （7）若用刚洗涤的量筒量取所需浓硫酸，量筒内壁有水，会使量取的浓硫酸的物质的量偏小，根据， n偏小，V不变，则配制的稀硫酸浓度将偏低。 30．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)I．物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题： (1)16gSO2在标准状况下的体积为 L。 (2)(NH4)2SO4中含0.6mol，则的质量为 g。 (3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 Ⅱ．实验室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液。配制0.1mol/L的NaOH溶液操作步骤如下： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方___________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 (4)将横线处实验步骤补充完整 、 ；操作步骤的正确顺序为 (填序号)。 (5)应用托盘天平称取NaOH的质量为 g。 (6)在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容 。 ②转移过程中有液滴溅出 。 【答案】(1)5.6 (2)28.8 (3)106g/mol (4) 500mL容量瓶 1~2cm ①②④③⑤ (5)2.0 (6) 偏大 偏小 【分析】根据阿伏加德罗定律可知粒子的数目之比=物质的量之比；用固体配制一定浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。 【详解】（1）已知，代入数据； （2）(NH4)2SO4中，,根据粒子的数目之比=物质的量之比可知n()=0.3mol，故的质量为； （3）根据质量守恒定律可知C的质量为，故C的摩尔质量； （4）NaOH固体溶解时会放出较多的热量，应等到溶液温度降至室温后再转移至500mL容量瓶中（实验室没有450mL容量瓶）；定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；步骤①为溶解，②为转移，③为定容，④为洗涤，⑤为摇匀，根据配制溶液的步骤可知，正确的顺序为①②④③⑤； （5）根据实验室实际情况，应选择500mL的容量瓶，故需要称取NaOH质量； （6）未等溶液冷却就定容，因溶液热胀冷缩，会使得定容时加入蒸馏水偏少，最终浓度偏大；转移过程中有液滴溅出，导致溶质损失，最终溶液浓度偏低。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 以物质的量为中心的化学计算 1．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)下列叙述正确的是 A．22.4L 中含有2mol N B．相同质量的CO和所含的原子个数比是1：1 C．足量的与5.6g Fe完全反应时，能生成0.1mol D．向30mL 0.5mol/L NaOH溶液中加500mL水，NaOH溶液的物质的量浓度变为0.03mol/L 2．(2024-2025高一上·河北唐山·期中)化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是 A．标准状况下，22.4LNaCl的质量为58.5g B．等物质的量的、含有的O原子数均为 C．1L0.5mol·L-1溶液中含有的O原子数为 D．通常状况下，9.5g固体中含有的阴离子数为 3．(2024-2025高一上·福建福州山海联盟校教学协作体·期中)硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为，硫酸根离子浓度为，则混合溶液中钠离子浓度为 A． B． C． D． 4．(2024-2025高一上·山西大同·期中)下列说法正确的是 A．次磷酸可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是 B．标准状况下，和所含氧原子数目相等 C．氢中含有氢原子和电子 D．25℃、下，的体积大于22.4L 5．(2024-2025高一上·河北石家庄第一中学·期中)同温同压下，有含质子数相等的、、三种气体。下列叙述正确的是 A．气体体积之比为 B．气体质量之比为 C．气体密度之比为 D．气体所含原子数目之比为 6．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)下列叙述正确的是 A．的体积为22.4L B．个分子，其质量约为22g C．的摩尔质量为16g D．40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度为 7．(2024-2025高一上·云南师范大学附属中学·期中)与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A． B． C． D． 8．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2mol OH-含有的电子数为3.4NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA 9．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．盐酸中含有的分子数目为 B．标准状况下，乙醇中含有的分子数目为 C．室温下，和的混合气体中原子数目为 D．一定条件下，铁与足量氯气反应转移的电子数目为 10．(2024-2025高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列说法正确的是 A．Na2O2与CaH2两种固体中阴阳离子个数比相同 B．标准状况下，等体积的O2和O3所含的分子数均为NA C．同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7 D．将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得为0.1mol/L 11．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)某补铁口服液中含乳酸亚铁(：相对分子质量：234)及维生素C，每支()口服液含乳酸亚铁，下列说法正确的是 A．乳酸亚铁的摩尔质量为 B．每支口服液含有的质量约为 C．乳酸亚铁的物质的量浓度为 D．滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素C 12．(2024-2025高一上·辽宁大连滨城联盟·期中)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．相同质量的三种气体，物质的量最大的是Y B．同温同压强下，气体密度最大的是X C．一定条件下，若三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4：1 13．(2024-2025高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，个分子所占的体积为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．常温常压下，气体中原子总数为 D．等物质的量的与，其原子总数均为 14．(2024-2025高一上·浙江六校联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值。有臭氧与二氧化碳的混合气体共，其标准状况下体积为，下列说法错误的是 A．混合气体含有的原子数为 B．混合气体中在标准状况下的体积为 C．混合气体中，臭氧的物质的量分数为 D．混合气体平均摩尔质量是46.4 15．(2024-2025高一上·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，的摩尔质量为 B．35℃，，中含有的原子数为 C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D．溶液中含有 16．(2024-2025高一上·河南郑州一中·期中)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的说法有 ①该原子的摩尔质量是    ②wg该原子的物质的量一定是mol ③wg该原子中含有个该原子    ④由已知信息可得： A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 17．(2024-2025高一上·重庆第一中学校·期中)相同温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A．气球②中装的是 B．气球①和气球③中气体分子数之比为1:2 C．气球①和气球②中原子数之比为11:16 D．气球③和气球④中气体体积之比为8:7 18．(2024-2025高一上·福建福州马尾第一中学等六校·期中)分别用等物质的量的BaCl2溶液恰好可使体积比为 3∶2∶1的硫酸镁、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]和硫酸铁三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．4∶3∶4 D．3∶2∶1 19．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为 20．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)在标准状况下①②个HCl分子③④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④ C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>① 21．(2024-2025高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)实验室可用代替与浓盐酸反应，在常温下快速制备，反应原理为：(未配平)。下列说法不正确的是 A．是氧化产物 B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．每生成，转移电子 D．反应中的氧化性强于 22．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A． B． C． D． 23．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是 A．体积之比为3：2 B．密度之比为3：2 C．物质的量之比为2：3 D．原子个数之比为2：3 24．(2024-2025高一上·福建龙岩非一级达标校联考·期中)标准状况下，含有b个原子的气态化合物的质量为a。则c气体在标准状况下的体积为(为阿伏加德罗常数的值) A． B． C． D． 25．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)将由与组成的固体混合物，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，经检测只残留一种固体物质，则原混合物中的物质的量至少为 A． B． C． D． 26．(2024-2025高一上·湖北宜昌部分级示范高中·期中)I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 g/mol。 (2)标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 。 (3)13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为 。 II．新型冠状病毒肺炎爆发之后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。 下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： (4)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)。 (5)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴黎奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子的物质的量为 mol。 ②若将“洁厕灵”(有效成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用会产生氯气，其原因是 (用离子方程式表示)。 27．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： (1)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。 (2)在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 (3)溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 (4)已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为 。 ②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。 (5)实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取 浓硫酸(保留两位有效数字)。 28．(2024-2025高一上·福建龙岩非一级达标校联考·期中)含氮物质发生如下反应：①，②，③，④。请回答下列问题： (1)上述反应中，反应①④分别属于四大基本反应类型的 、 。 (2)标准状况下，的摩尔质量为 ，物质的量为 ，质量为 g。 (3)中含有的原子个数与 中含有的原子个数相同。 (4)标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则此混合气体的平均摩尔质量为 ， ，氮原子总数为 (保留两位有效数字)。 29．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)I．物质的量计算是高中化学的基本计算技能。 (1)质量相同的SO2和SO3的摩尔质量之比是 。 (2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol，则A的摩尔质量为 。 (3)一定量的NH3中H原子数与0.3mol中H原子数相同，则此氨气在标准状况下的体积为 L。 (4)ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为 mol-1(用含a、b的式子表示)。 II．实验室利用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL、1.84mol/L的稀硫酸溶液。 (5)需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 (6)该实验使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。 (7)在配制过程中，若用刚洗涤的量筒量取所需浓硫酸，则配制的稀硫酸浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 30．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)I．物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题： (1)16gSO2在标准状况下的体积为 L。 (2)(NH4)2SO4中含0.6mol，则的质量为 g。 (3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 Ⅱ．实验室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液。配制0.1mol/L的NaOH溶液操作步骤如下： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方___________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 (4)将横线处实验步骤补充完整 、 ；操作步骤的正确顺序为 (填序号)。 (5)应用托盘天平称取NaOH的质量为 g。 (6)在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容 。 ②转移过程中有液滴溅出 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $