高一化学上学期期中模拟卷01（14+4题型）（人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．同济大学许维教授团队首次成功地在表面上合成了两种芳香性环型碳(和)，为碳材料家族又添2位新成员。研究表明和具有很高的反应活性。下列说法正确的是 A．和石墨均属于单质 B．和均属于化合物 C．和之间的转化属于物理变化 D．和比石墨稳定 2．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．烟、雾属于胶体 3．下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．石墨 C．熔融 KOH D．蔗糖溶液 4．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B．氧化剂和还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 C．具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D．置换反应都是氧化还原反应，既是置换反应又是氧化还原反应 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，32gS的摩尔质量为32g B．在标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L C．80gNaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 D．16g臭氧O3中含有NA个氧原子 6．一定条件下，与的混合气体中氧元素的质量分数为，下列有关说法正确的是 A．和中氧原子的个数比为5：3 B．相同条件下，混合气体与的密度之比为5：7 C．标准状况下，的体积分数为 D．混合气体的平均摩尔质量约为45.7 7．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是 A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液 8．物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是( ) A．若A为Fe，D为Cl2，则C为FeCl3 B．若A为O2，D为Na，则B为Na2O2 C．若A为C，D为O2，则反应③的化学方程式为C+CO22CO D．若A为NaOH，D为CO2，则反应①的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O 9．下列方程式书写正确的是 A．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++(ClO)22- B．将Cl2通入FeCl2溶液中的离子方程式：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：H+ +OH-═H2O D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 10．下列各组离子一定能够大量共存的是 A．酸性溶液中：、Cl-、Ag+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl- 11．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D．光照过程中发生的反应有 12．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 13．根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C．生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D．由以上反应可知氧化性强弱顺序： 14．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 回答下列问题： （1）物质的分类方法如图所示，图甲所示的分类方法属于 ；图乙所示的分类方法属于 。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将其存放在 (填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 （3）硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于 (填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式为 。 （4）下列物质属于电解质且在当前状态下能导电的有 (填序号)。 ①；②液态；③溶液；④晶体；⑤酒精；⑥熔融；⑦水银；⑧(胶体)；⑨溶液；⑩溶液；⑪；⑫漂白粉 （5）利用上述（4）中物质进行实验。向⑩中逐滴滴加⑨的水溶液，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是 (填选项字母)，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为 。 16．（13分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中NaCl含量在30g/L左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟“侯氏制碱法”，最终得到Na2CO3和NaHCO3的混合物。为测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下： （1）该实验需要用到1.00mol/L的稀盐酸100mL，但实验室只有12.0mol/L的浓盐酸，则配制该稀盐酸需要浓盐酸 mL(计算结果保留一位小数)。 （2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 （3）配制稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是________。 A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 B．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 （4）配制时，其正确的操作顺序是 。 A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 （5）若实验中测得样品质量为5.92g，固体质量为5.85g，则碳酸钠的质量分数为 (计算结果保留3位有效数字)。 17．（16分）是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理高效廉价的絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图所示装置制备固体。A中产生，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。 已知：①为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。 ②固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生水解反应。请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题： （1）仪器组装完毕后， ，装入药品，先点燃 (填“A”或“F”)处酒精灯。 （2）仪器H的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。 （3）设计虚线框内D、E装置的目的是 。 （4）该实验小组利用上述所得的来制备胶体。 ①饱和溶液的配制：取晶体，加入一定量的 中，直到晶体不再溶解。该过程所需玻璃仪器有 。 ②采用如图所示步骤可制得胶体。 写出该制备过程的化学方程式： ；下列有关说法正确的有 (填字母)。 A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C．溶液是电中性的，胶体是带电的 D．完全水解得到的胶体粒子数小于 18．（15分）Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。 （2）D的俗名为 。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 ；若反应中有电子转移，生成标准状况下O2的体积为 L。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整： 。 NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．同济大学许维教授团队首次成功地在表面上合成了两种芳香性环型碳(和)，为碳材料家族又添2位新成员。研究表明和具有很高的反应活性。下列说法正确的是 A．和石墨均属于单质 B．和均属于化合物 C．和之间的转化属于物理变化 D．和比石墨稳定 2．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．烟、雾属于胶体 3．下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．石墨 C．熔融 KOH D．蔗糖溶液 4．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B．氧化剂和还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 C．具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D．置换反应都是氧化还原反应，既是置换反应又是氧化还原反应 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，32gS的摩尔质量为32g B．在标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L C．80gNaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 D．16g臭氧O3中含有NA个氧原子 6．一定条件下，与的混合气体中氧元素的质量分数为，下列有关说法正确的是 A．和中氧原子的个数比为5：3 B．相同条件下，混合气体与的密度之比为5：7 C．标准状况下，的体积分数为 D．混合气体的平均摩尔质量约为45.7 7．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是 A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液 8．物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是( ) A．若A为Fe，D为Cl2，则C为FeCl3 B．若A为O2，D为Na，则B为Na2O2 C．若A为C，D为O2，则反应③的化学方程式为C+CO22CO D．若A为NaOH，D为CO2，则反应①的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O 9．下列方程式书写正确的是 A．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++(ClO)22- B．将Cl2通入FeCl2溶液中的离子方程式：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：H+ +OH-═H2O D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 10．下列各组离子一定能够大量共存的是 A．酸性溶液中：、Cl-、Ag+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl- 11．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D．光照过程中发生的反应有 12．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 13．根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C．生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D．由以上反应可知氧化性强弱顺序： 14．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 回答下列问题： （1）物质的分类方法如图所示，图甲所示的分类方法属于 ；图乙所示的分类方法属于 。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将其存放在 (填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 （3）硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于 (填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式为 。 （4）下列物质属于电解质且在当前状态下能导电的有 (填序号)。 ①；②液态；③溶液；④晶体；⑤酒精；⑥熔融；⑦水银；⑧(胶体)；⑨溶液；⑩溶液；⑪；⑫漂白粉 （5）利用上述（4）中物质进行实验。向⑩中逐滴滴加⑨的水溶液，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是 (填选项字母)，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为 。 16．（13分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中NaCl含量在30g/L左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟“侯氏制碱法”，最终得到Na2CO3和NaHCO3的混合物。为测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下： （1）该实验需要用到1.00mol/L的稀盐酸100mL，但实验室只有12.0mol/L的浓盐酸，则配制该稀盐酸需要浓盐酸 mL(计算结果保留一位小数)。 （2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 （3）配制稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是________。 A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 B．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 （4）配制时，其正确的操作顺序是 。 A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 （5）若实验中测得样品质量为5.92g，固体质量为5.85g，则碳酸钠的质量分数为 (计算结果保留3位有效数字)。 17．（16分）是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理高效廉价的絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图所示装置制备固体。A中产生，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。 已知：①为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。 ②固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生水解反应。请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题： （1）仪器组装完毕后， ，装入药品，先点燃 (填“A”或“F”)处酒精灯。 （2）仪器H的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。 （3）设计虚线框内D、E装置的目的是 。 （4）该实验小组利用上述所得的来制备胶体。 ①饱和溶液的配制：取晶体，加入一定量的 中，直到晶体不再溶解。该过程所需玻璃仪器有 。 ②采用如图所示步骤可制得胶体。 写出该制备过程的化学方程式： ；下列有关说法正确的有 (填字母)。 A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C．溶液是电中性的，胶体是带电的 D．完全水解得到的胶体粒子数小于 18．（15分）Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。 （2）D的俗名为 。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 ；若反应中有电子转移，生成标准状况下O2的体积为 L。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整： 。 NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．同济大学许维教授团队首次成功地在表面上合成了两种芳香性环型碳(和)，为碳材料家族又添2位新成员。研究表明和具有很高的反应活性。下列说法正确的是 A．和石墨均属于单质 B．和均属于化合物 C．和之间的转化属于物理变化 D．和比石墨稳定 【答案】A 【解析】A．新合成的C10、C14和石墨均为碳单质，A项正确；B．C14为单质，B项错误；C．C10、C14之间的转化属于化学变化，C项错误；D．由C10、C14具有很高的反应活性可知，C10、C14极不稳定，而石墨非常稳定，D项错误；故答案选A。 2．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．烟、雾属于胶体 【答案】B 【解析】A．PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物质，A正确； B．根据题干信息，PM2.5的直径≤2.5×10-6m，而胶体的胶粒直径为10-9～10-7m，故PM2.5在空气中形成的分散系不是胶体，B错误；C．绿化工程的发展，可以有效地防治PM2.5污染，C正确；D．烟、雾属于气溶胶，是胶体的一种，D正确；答案选B。 3．下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．石墨 C．熔融 KOH D．蔗糖溶液 【答案】C 【解析】A项，稀硫酸可以导电，是混合物，不是电解质，A错误；B项，石墨可以导电，是单质，不是电解质，B错误；C项，熔融KOH有自由移动的阴阳离子可以导电，且是电解质，C正确；D项，蔗糖溶液不可以导电，是混合物，不是电解质，D错误；故选C。 4．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B．氧化剂和还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 C．具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D．置换反应都是氧化还原反应，既是置换反应又是氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故A错误；B．氧化剂与还原剂混合不一定反应，如高锰酸钾与氢气、过氧化钠与钠等均不反应，故B正确；C．具有该元素最高价态的元素，对应物质中的其它元素在氧化还原反应中化合价可以升高，可能表现还原性，故C错误；D．置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，该反应是氧化还原反应不是置换反应，故D错误；故选B。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，32gS的摩尔质量为32g B．在标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L C．80gNaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 D．16g臭氧O3中含有NA个氧原子 【答案】D 【解析】A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，与其质量无关，故S的摩尔质量为32g/mol，A错误；B．标准状况下，水为不是气体，不能用气体摩尔体积求算，B错误；C．未说明配成溶液的体积，无法求算其浓度，C错误；D．16g臭氧O3中含有O原子的个数为，即氧原子个数为1NA，D正确；故选D。 6．一定条件下，与的混合气体中氧元素的质量分数为，下列有关说法正确的是 A．和中氧原子的个数比为5：3 B．相同条件下，混合气体与的密度之比为5：7 C．标准状况下，的体积分数为 D．混合气体的平均摩尔质量约为45.7 【答案】B 【分析】SO3与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为80%，则S元素的质量分数=1－80%=20%，令混合气体的质量100g，则S元素质量=100g×20%=20g ，故SO3的质量=20g÷=50g，则n(SO3)= ，氧气为100g－50g=50g，n(O2)= ，则SO3与O2的物质的量之比为2：5。 【解析】A．和中氧原子的个数比为(2×3)：(5×2)=3：5，A错误； B．混合气体的平均摩尔质量为，相同条件下，混合气体与的密度之比为=5：7，B正确； C．标准状况下，是固体，其体积分数趋近于0，C错误； D．由B项可知，混合气体的平均摩尔质量为≈45.7g/mol，题目没写单位，D错误； 故选B。 7．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是 A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液 【答案】A 【解析】把钠放入盐溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应；A项，因为钠的化学性质活泼，投入MgCl2溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与MgCl2生成氢氧化镁白色的沉淀，故A正确；B项，因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；但氢氧化钠与钾硫酸不反应，故有气体产生，不能产生沉淀，故B错误；C项，因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；而氢氧化钠与FeCl3溶液能产生红褐色沉淀，故C错误；D项，因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，但氢氧化钠与NH4NO3溶液不能产生沉淀，故D错误，故选A。 8．物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是( ) A．若A为Fe，D为Cl2，则C为FeCl3 B．若A为O2，D为Na，则B为Na2O2 C．若A为C，D为O2，则反应③的化学方程式为C+CO22CO D．若A为NaOH，D为CO2，则反应①的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O 【答案】A 【解析】A项，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与氯气不反应，A错误；B项，氧气与钠加热生成过氧化钠，过氧化钠被钠还原生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，B正确；C项，C在氧气中不完全燃烧生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，C正确；D项，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故反应①离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O，D正确；故选A。 9．下列方程式书写正确的是 A．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++(ClO)22- B．将Cl2通入FeCl2溶液中的离子方程式：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：H+ +OH-═H2O D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 【答案】B 【解析】A．次氯酸钙是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，A不正确；B．将Cl2通入FeCl2溶液中，发生反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，B正确：C．硫酸与 Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C不正确；D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，将会生成NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，D不正确；故选B。 10．下列各组离子一定能够大量共存的是 A．酸性溶液中：、Cl-、Ag+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl- 【答案】D 【解析】A．Cl-、Ag+生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误；B．碱性溶液中，氢氧根离子和镁离子反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，B错误；C．Cu2+、Fe3+属于有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误；D．酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，D正确；故选D。 11．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D．光照过程中发生的反应有 【答案】A 【解析】A．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，说明溶液的酸性越来越强，A错误； B．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，B正确；C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，C正确；D．光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，化学方程式为：，D正确；故选A。 12．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 【答案】C 【解析】氯气能与水反应，新制氯水的成分有：、、HClO、、、、。A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误；B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误；C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确；D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误；选C。 13．根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C．生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D．由以上反应可知氧化性强弱顺序： 【答案】A 【解析】A．反应①中二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，参与反应的HCl不都是还原剂，还有的起酸性作用，A错误；B．反应①②③④⑤均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确；C．反应③和④中氧元素化合价分别从价和价升高到0价，生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为，C正确；D．反应④中，氯酸钾是氧化剂，氧气是氧化产物，反应⑤中，氧气是氧化剂，三氯化铁是氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物可知氧化性强弱顺序为，D正确；故选A。 14．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 【答案】C 【解析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO32-、SO42-，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能确定，A错误；B．由分析可知，一定含有CO32-、SO42-，OH-不能确定，B错误；C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正确；D．由分析可知，D错误；故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 回答下列问题： （1）物质的分类方法如图所示，图甲所示的分类方法属于 ；图乙所示的分类方法属于 。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将其存放在 (填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 （3）硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于 (填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式为 。 （4）下列物质属于电解质且在当前状态下能导电的有 (填序号)。 ①；②液态；③溶液；④晶体；⑤酒精；⑥熔融；⑦水银；⑧(胶体)；⑨溶液；⑩溶液；⑪；⑫漂白粉 （5）利用上述（4）中物质进行实验。向⑩中逐滴滴加⑨的水溶液，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是 (填选项字母)，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）树状分类法（1分） 交叉分类法（1分） （2）乙柜 （3）铝盐或铵盐 （4）⑥ （5）D 【解析】（1）树状分类法是对同类事物进行再分类的方法，图甲所示的分类方法属于树状分类法；交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，图乙所示的分类方法属于交叉分类法。 （2）晶体碘属于非金属单质，应该将其存放在乙柜。 （3）铵明矾从阴离子看属于硫酸盐，从阳离子看属于铝盐或铵盐；铵明矾为可溶性盐，所以其电离方程式为。 （4）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，含有自由移动带电粒子的物质能够导电，属于电解质且在当前状态下能导电的只有⑥熔融。 （5）氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠的水溶液，先发生反应，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子消耗一半，还有加进来的钠离子，还能导电，接下来氢氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钠离子未反应，导电能力减弱，但是没有第一阶段减弱的速率快，待溶液中氢氧根离子消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，故选D项；硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为。 16．（13分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中NaCl含量在30g/L左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟“侯氏制碱法”，最终得到Na2CO3和NaHCO3的混合物。为测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下： （1）该实验需要用到1.00mol/L的稀盐酸100mL，但实验室只有12.0mol/L的浓盐酸，则配制该稀盐酸需要浓盐酸 mL(计算结果保留一位小数)。 （2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 （3）配制稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是________。 A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 B．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 （4）配制时，其正确的操作顺序是 。 A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 （5）若实验中测得样品质量为5.92g，固体质量为5.85g，则碳酸钠的质量分数为 (计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）8.3 （2）胶头滴管 100mL容量瓶 （3）D （4）BCAFED （5）71.6%（3分） 【解析】通过向混合物中加入盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠均转化为氯化钠、水和二氧化碳，根据生成的氯化钠质量、混合物总质量可以计算出碳酸钠、碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数，一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。 （1）该实验需要用到1.00mol/L的稀盐酸100mL，但实验室只有12.0mol/L的浓盐酸，根据稀释定律可知，； （2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶； （3）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出，溶液体积偏大，浓度将会偏低，A错误；B．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴，不会影响浓度，B错误；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏小，则使得溶液浓度偏小，C错误；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，使得溶液浓度偏大，D正确；故选D。 （4）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的顺序为：BCAFED； （5）若实验中测得样品质量为5.92g，固体质量为5.85g，固体为NaCl，物质的量为=0.1mol，假设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则①106x+84y=5.92g，根据Na守恒可知，②2x+y=0.1mol，解得x=0.04mol，y=0.02mol，则碳酸钠的质量分数为。 17．（16分）是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理高效廉价的絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图所示装置制备固体。A中产生，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。 已知：①为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。 ②固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生水解反应。请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题： （1）仪器组装完毕后， ，装入药品，先点燃 (填“A”或“F”)处酒精灯。 （2）仪器H的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。 （3）设计虚线框内D、E装置的目的是 。 （4）该实验小组利用上述所得的来制备胶体。 ①饱和溶液的配制：取晶体，加入一定量的 中，直到晶体不再溶解。该过程所需玻璃仪器有 。 ②采用如图所示步骤可制得胶体。 写出该制备过程的化学方程式： ；下列有关说法正确的有 (填字母)。 A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C．溶液是电中性的，胶体是带电的 D．完全水解得到的胶体粒子数小于 【答案】（除标明外，每空2分） （1）检查装置气密性（1分） A（1分） （2）U形管（1分） 碱石灰或生石灰或固体（1分） 吸收多余，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入G，导致与水反应 （3）通过观察D装置中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅(或确认后续装置是否发生堵塞) （4）浓盐酸 烧杯、玻璃棒 (胶体) BD 【分析】A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，通过观察D装置中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅或确认后续装置是否发生堵塞，E吸收氯气，防止污染；F中氯气和铁粉反应生成氯化铁，G收集氯化铁，H吸收多余，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入G，导致与水反应。 【解析】（1）仪器组装完毕后，检查装置气密性，装入药品，先点燃A处酒精灯，赶走装置内空气，防止铁被空气氧化。 （2）根据装置图，仪器H的名称为U形管；氯气有毒，多余污染空气，需进行尾气处理，易与水发生反应，需防止空气中水蒸气进入G装置，与反应，所以U形管的作用是吸收多余，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入G，导致与水反应，U形管中的试剂可以是：碱石灰或生石灰或。 （3）D、E装置的目的是：可以通过观察D装置中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅或确认后续装置是否发生堵塞，E装置吸收氯气。 （4）①易水解，配制饱和的溶液，可将晶体加入一定量的浓盐酸中，防止水解，所需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。 ②制备氢氧化铁胶体的化学方程式为(胶体)。 A．根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误； B．胶体有丁达尔效应，用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路，故B正确； C．胶体是电中性的，胶体粒子带有一定的电荷，故C错误； D．一个胶体粒子含有多个氢氧化铁胶体，1molFe3+完全水解得到的胶体粒子数小于，故D正确； 选BD。 18．（15分）Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。 （2）D的俗名为 。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 ；若反应中有电子转移，生成标准状况下O2的体积为 L。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整： 。 NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体 【答案】（除标明外，每空2分） （1）2 （2）小苏打（1分） （3） 2.24 （4）①③ （5）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （7）ABC 【解析】Ⅰ．A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na单质，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，X是常见的温室气体，则X为CO2，CO2与过氧化钠反应生成的C为Na2CO3，碳酸钠与CO2在一定条件生成D，D也可以转化为碳酸钠，则D为NaHCO3，E、F为非金属单质，且F呈黄绿色，则F为Cl2，而Na和水生成E，则E为H2，E与F反应生成H为HCl, Ⅱ．向饱和食盐水先进行氨化，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大溶液中的浓度，利用NaHCO3析出，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,过滤，将沉淀洗涤、干燥，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳利用循环利用，溶液A中的主要成分是氯化铵，加入氯化钠析出 NH4Cl晶体，过滤分离，溶液B中主要成分是NaCl。 （1）上述反应中Na生成过氧化钠、钠与水的反应、过氧化钠与二氧化碳的反应、氢气与氯气的反应都属于氧化还原反应，只有碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化属于非氧化还原反应，即以上反应中，不属于氧化还原反应的有2个，故答案为：2； （2）D是NaHCO3，俗名为小苏打，故答案为：小苏打； （3）B→C反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并用双线桥表示电子转移为；若反应中有0.2mol电子转移，生成O2为0.1mol,标准状况下O2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； （4）①～③所涉及的操作方法中，①③是将固体与溶液分离，而②是将碳酸氢钠加热分解，则包含过滤的是①③，故答案为：①③； （5）向饱和食盐水先进行氨化，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大溶液中的浓度，利用NaHCO3析出，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； （6）煅烧NaHCO3固体分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O； （7）A．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，分解生成的CO2可再通入饱和食盐水，进行循环使用，故A正确； B．副产物NH4Cl含氮元素，可用作氮肥，故B正确； C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，这样可以增大溶液中的浓度，有利于NaHCO3析出，故C正确； 故答案为：ABC。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B C B D B A A B D A C A C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）树状分类法（1分） 交叉分类法（1分） （2）乙柜 （3）铝盐或铵盐 （4）⑥ （5）D 16．（13分）（除标明外，每空2分） （1）8.3 （2）胶头滴管 100mL容量瓶 （3）D （4）BCAFED （5）71.6%（3分） ②2x+y=0.1mol，解得x=0.04mol，y=0.02mol，则碳酸钠的质量分数为。 17．（16分）（除标明外，每空2分） （1）检查装置气密性（1分） A（1分） （2）U形管（1分） 碱石灰或生石灰或固体（1分） 吸收多余，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入G，导致与水反应 （3）通过观察D装置中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅(或确认后续装置是否发生堵塞) （4）浓盐酸 烧杯、玻璃棒 (胶体) BD 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）2 （2）小苏打（1分） （3） 2.24 （4）①③ （5）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （7）ABC / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $