高一化学上学期期中模拟卷02（14+5题型）（人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A D D A D B D C D A A B B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）（除标明外，每空2分） （1）ⅰ （1分） （2）＞ D （3）3:5 30NA 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗（1分） （2） （3）饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分） （4）将生成的稀释，避免爆炸危险 （5） 和空气 （6） （7）17.4 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）饱和碳酸氢钠溶液或饱和溶液（1分） （2） （3）吸收 （4）或过氧化钠 （5）A 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）还原 Fe3+、Co2+、H+ （2）5.2（1分） 7.6（1分） 否（1分） 若用铁粉代替H2O2，会使溶液中含大量Fe2+，除杂步骤中亚铁离子不能完全除去，使最终制备的Co3O4中含有杂质Fe2O3 （3）+3（1分） 8 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．C60是一种新型的化合物 C．C60与石墨都是碳元素的同素异形体 D．“纳米车”是一种比较稳定的胶体 2．下列有关叙述正确的是 A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 B．一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C．水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质 D．明矾溶于水生成的胶体可以用于杀菌消毒和净水 3．实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 4．物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 明矾常用作净水剂 生成胶粒的吸附能力强 B 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 能与、反应生成 C 常用作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性 5．16．2g氮的氧化物中氧元素质量和16．5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为 A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2O5 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由和组成的混合物中含阴离子数目为 B．的溶液中含原子数目为 C．与足量反应转移电子数目为 D．的溶液中含的数目为 7．下列离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．向溶液中加入足量粉： C．向溶液中加入溶液： D．向溶液中加入足量溶液： 8．内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是 A．   B． C．   D．   9．实验室用固体配制溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是 A．需称量固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 10．如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位： 11．某小组设计如图实验探究的某些性质。下列叙述错误的是 A．装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气 B．装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性 C．装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的和有关 D．装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与具有还原性有关 12．已知。如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．上图6种物质中属于电解质的有4种 B．新制氯水中发生的离子反应： C．工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D．甲与铁粉反应的化学方程式： 13．下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻ D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl 14．某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A．实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B．E装置中盛放的试剂可以用无水 C．加热前鼓入氮气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳 D．实验装置B中发生反应的化学方程式为 15．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A．乙盐为 B．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （1）①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是 (填序号)。 ②试写出实验i中反应的离子方程式 。 ③依据表格信息，将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序： (写化学式)。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填”>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。 A．O2     B．H2O       C．Cl2       D．NaCl       E．NaClO2 （3）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，Al被氧化为。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是 。若生成3molN2，转移电子数是 个(用NA表示阿伏伽德罗常数)。 17．（15分）是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是 。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式： 。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是 和 。 （4）通入干燥空气的目的是 。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是 ，从装置⑤中逸出的气体主要成分是 。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为 。 （7）用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为 g。 18．（13分）某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为 。 （2）写出中与发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用是 ，写出C中发生反应的离子方程式 。 （4）为确定反应后装置硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 (实验验证) （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液。 A．氯化钡    B．氢氧化钠    C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式： 。 19．（14分）四氧化三钴()可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有)制备。 （1）化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 “酸溶”中，作 剂(填“氧化”或“还原”)，所得溶液中含有的阳离子为、 。不用盐酸，因与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为 。 （2）离子分离：查阅资料，几种金属离子()以氢氧化物形式沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的 4.1 5.2 9.2 9.7 ①加入中和酸，调高，除去部分离子，范围是： 。 ②为了更好除去杂质， (填“能”或“否”)用铁粉代替，原因是 。 （3）中碳元素的化合价为 ，在空气中焙烧可制备(如图)，每制得转移电子的物质的量为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 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过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 能与、反应生成 C 常用作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性 5．16．2g氮的氧化物中氧元素质量和16．5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为 A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2O5 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由和组成的混合物中含阴离子数目为 B．的溶液中含原子数目为 C．与足量反应转移电子数目为 D．的溶液中含的数目为 7．下列离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．向溶液中加入足量粉： C．向溶液中加入溶液： D．向溶液中加入足量溶液： 8．内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是 A．   B． C．   D．   9．实验室用固体配制溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是 A．需称量固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 10．如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位： 11．某小组设计如图实验探究的某些性质。下列叙述错误的是 A．装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气 B．装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性 C．装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的和有关 D．装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与具有还原性有关 12．已知。如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．上图6种物质中属于电解质的有4种 B．新制氯水中发生的离子反应： C．工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D．甲与铁粉反应的化学方程式： 13．下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻ D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl 14．某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A．实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B．E装置中盛放的试剂可以用无水 C．加热前鼓入氮气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳 D．实验装置B中发生反应的化学方程式为 15．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A．乙盐为 B．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （1）①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是 (填序号)。 ②试写出实验i中反应的离子方程式 。 ③依据表格信息，将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序： (写化学式)。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填”>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。 A．O2     B．H2O       C．Cl2       D．NaCl       E．NaClO2 （3）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，Al被氧化为。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是 。若生成3molN2，转移电子数是 个(用NA表示阿伏伽德罗常数)。 17．（15分）是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是 。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式： 。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是 和 。 （4）通入干燥空气的目的是 。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是 ，从装置⑤中逸出的气体主要成分是 。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为 。 （7）用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为 g。 18．（13分）某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为 。 （2）写出中与发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用是 ，写出C中发生反应的离子方程式 。 （4）为确定反应后装置硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 (实验验证) （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液。 A．氯化钡    B．氢氧化钠    C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式： 。 19．（14分）四氧化三钴()可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有)制备。 （1）化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 “酸溶”中，作 剂(填“氧化”或“还原”)，所得溶液中含有的阳离子为、 。不用盐酸，因与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为 。 （2）离子分离：查阅资料，几种金属离子()以氢氧化物形式沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的 4.1 5.2 9.2 9.7 ①加入中和酸，调高，除去部分离子，范围是： 。 ②为了更好除去杂质， (填“能”或“否”)用铁粉代替，原因是 。 （3）中碳元素的化合价为 ，在空气中焙烧可制备(如图)，每制得转移电子的物质的量为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．C60是一种新型的化合物 C．C60与石墨都是碳元素的同素异形体 D．“纳米车”是一种比较稳定的胶体 【答案】C 【解析】A．“纳米车”直径约6到9纳米，人们用肉眼看不到，故A错误； B．C60是一种单质，故B错误； C．C60与石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C正确； D．“纳米车”是直径约6到9纳米的有机分子，属于纯净物，该物质分散在水中形成的分散系属于胶体，故D错误； 故答案选C。 2．下列有关叙述正确的是 A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 B．一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C．水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质 D．明矾溶于水生成的胶体可以用于杀菌消毒和净水 【答案】B 【解析】A．植物油倒入水中用力搅拌形成的是乳浊液，其分散质粒子直径大于100nm，而不是之间的胶体，A错误； B．稀鸡蛋清液体属于胶体，胶体具有丁达尔效应，一束可见光射入胶体里，从侧面可以看到一条光亮的 “通路”，B正确； C．水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，是因为烟尘胶体粒子带电，而胶体本身是不带电的，C错误； D．明矾溶于水生成的胶体可以用于净水，是因为胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误； 故选B。 3．实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 【答案】A 【解析】A．二氧化锰可以做双氧水分解的催化剂，A项正确； B．制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B项错误； C．过滤操作中漏斗下端尖嘴处应紧靠烧杯内壁，C项错误； D．钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D项错误。 故选A。 4．物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 明矾常用作净水剂 生成胶粒的吸附能力强 B 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 能与、反应生成 C 常用作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性 【答案】D 【解析】A．明矾电离的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，该胶体吸附性强，可吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，从而达到净水目的，故A正确； B．Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，可用作潜水艇中的供氧剂，故B正确； C．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作自来水的消毒剂，故C正确； D．钠灼烧发出黄光，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的还原性无关，故D错误； 故选：D。 5．16．2g氮的氧化物中氧元素质量和16．5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为 A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2O5 【答案】D 【解析】16.5g CO2中氧元素质量为16.5 g×=12 g。16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，则16.2g氮的氧化物中氧元素质量为12g、N元素的质量为4.2g；n(N)=、n(O)= ，n(N):n(O)=0.3:0.75=2:5，该氮的氧化物的化学式为N2O5，选D。 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由和组成的混合物中含阴离子数目为 B．的溶液中含原子数目为 C．与足量反应转移电子数目为 D．的溶液中含的数目为 【答案】A 【解析】A．中含、中含，则由和组成的混合物中含阴离子数目为，A项正确； B． 溶液中和中都含有原子，则含O的数目是 =，含O的数目是 ，B项错误； C．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，无法进行计算，C项错误； D．溶液体积未知，物质的量无法计算，D项错误； 故答案选A。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．向溶液中加入足量粉： C．向溶液中加入溶液： D．向溶液中加入足量溶液： 【答案】D 【解析】A．过氧化钠与水反应的离子方程式为，A错误； B．锌足量，则得到铁和硫酸锌，电荷不守恒、电子得失不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．应拆写成离子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．向溶液中加入足量溶液，根据“少量为1”的原则，的化学计量数为1，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 8．内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是 A．   B． C．   D．   【答案】B 【解析】A．44gCO2和44gH2物质的量分别为1mol、22mol，相同条件下，H2体积是CO2的11倍，故A错误； B．NA个N2分子物质的量为1mol，质量为28g，28g C2H4物质的量为1mol，相同条件下，两者体积相同，且两者质量均为28g，密度相同，故B正确； C．4gHe物质的量为1mol，相同条件下，H2体积是He的2倍，故C错误； D．32gO2和48gO3物质的量均为1mol，两者体积相同，但密度不同，故D错误； 综上所述，答案为B。 9．实验室用固体配制溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是 A．需称量固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】A．配制溶液，其需要固体物质的量为：n=cV=1mol·L-1×0.1L=0.1mol，需要固体的质量为：m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，则需称量固体25.0g，故A错误； B．图1的过程是溶解，这个操作中玻璃棒的作用是搅拌，图2的过程是转移溶液，这个操作中玻璃棒的作用是引流，两步操作中玻璃棒的作用不相同，故B错误； C．将溶解冷却至室温的溶液，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶中，转移过程中要注意玻璃棒应放置在容量瓶刻度线以下，倾倒时不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下，图中的操作:玻璃棒下端放置在容量瓶刻度线以上，其操作错误，故C错误； D．定容时，液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线水平相切，观察时，视线应与刻度线平视，而图中是仰视观察，会引起加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，导致所配溶液的浓度偏小，故D正确； 故选D。 10．如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位： 【答案】C 【解析】将气球中的过氧化钠抖落到试管b的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应中试管内浅红色溶液漂白褪色、气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导致U形管水位d大于c，但红水不褪色，故选C。 11．某小组设计如图实验探究的某些性质。下列叙述错误的是 A．装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气 B．装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性 C．装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的和有关 D．装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与具有还原性有关 【答案】D 【解析】A．进入装置Ⅱ的氯气必须干燥，装置I中浓硫酸的作用为干燥氯气，A项正确； B．红纸条不褪色，表明氯气没有漂白性，B项正确； C．装置Ⅲ中紫色石蕊溶液先变红色，表明生成了盐酸，又褪色，表明生成了次氯酸，C项正确； D．装置Ⅳ中将氧化为，体现氧化性，D项错误； 12．已知。如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．上图6种物质中属于电解质的有4种 B．新制氯水中发生的离子反应： C．工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D．甲与铁粉反应的化学方程式： 【答案】A 【分析】由图知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。 【解析】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，结合分析知，上图6种物质中属于电解质的有4种：HClO、HClO4、KClO3、KCl，故A正确； B．氯气和水的反应属于可逆反应，且次氯酸为弱酸，写离子方程式时不拆分，离子方程式应为，故B错误； C．氯气与石灰乳的反应是放热反应‌，在较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，故C错误； D．氯气的氧化性较强，和铁粉反应生成的是氯化铁，化学方程式应为，故D错误； 故选A。 13．下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻ D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl 【答案】A 【详解】A．碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠粉末与水反应生成Na2CO3·xH2O晶体，同时该反应放热，A正确； B．与KI反应生成，淀粉遇到变蓝色，说明氧化性：，B错误； C．向待测液中加入盐酸酸化的溶液，盐酸引入了，无法说明待测液中含有，C错误； D．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，D错误； 故答案选A。 14．某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A．实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B．E装置中盛放的试剂可以用无水 C．加热前鼓入氮气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳 D．实验装置B中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【分析】加热前先用氮气排出装置内的水蒸气和二氧化碳，A装置除干燥氮气，B加热碳酸氢钠发生分解反应，C吸收反应生成的水，D吸收B反应放出的二氧化碳，E防止空气中的二氧化碳、水进入D，停止加热后再通入一段时间氮气，使B中生成的二氧化碳完全被D吸收。 【解析】A．为防止二氧化碳气体溢出，实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性，故A正确； B．E装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入D，只能吸水，所以E装置中盛放的试剂可以用碱石灰，故B错误； C．为防止装置内的二氧化碳被D吸收，加热前鼓入氮气数分钟，除去装置中的水蒸气和二氧化碳，故C正确； D．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，实验装置B中发生反应的化学方程式为，故D正确；选B。 15．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A．乙盐为 B．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 【答案】B 【分析】由①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色，可得，乙中含有，②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，可知甲中含有，由于与均不能共存，可得甲中含有，则甲为，丙盐溶液中有较多气泡产生，则丙中含有，由于与不共存，可得丙中含有，则丙为，而丁盐溶液中无明显现象，则丁中含有，与不共存，则丁为，即乙为，依据实验可推出，甲、乙、丙、丁依次为，据此回答。 【解析】A．由分析知，乙盐为，A错误； B．由分析知，甲为，滴加盐酸生成白色沉淀，B正确； C．由分析知，丙为，碳酸钠中滴入稀盐酸，不会立即产生气泡，C错误； D．实验②中已加入稀盐酸，故无法检验丁盐中是否含有，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （1）①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是 (填序号)。 ②试写出实验i中反应的离子方程式 。 ③依据表格信息，将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序： (写化学式)。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填”>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。 A．O2     B．H2O       C．Cl2       D．NaCl       E．NaClO2 （3）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，Al被氧化为。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是 。若生成3molN2，转移电子数是 个(用NA表示阿伏伽德罗常数)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）ⅰ （1分） （2）＞ D （3）3:5 30NA 【分析】过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态-1价，既能得到电子表现氧化性，也能失去电子表现还原性。 实验ⅰ有大量气泡产生，说明过氧化氢被氧化为氧气，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢为还原剂，表现还原性，反应原理为：；实验ⅱ溶液变蓝，已知淀粉遇碘会变蓝，说明I-被氧化为I2，KI是还原剂，为氧化剂，表现氧化性。 【详解】（1）①根据分析，能证明具有还原性的实验是ⅰ； ②实验ⅰ溶液紫色褪去、有大量气泡产生，被还原为Mn2+，过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为； ③实验ⅰ中被还原为Mn2+，过氧化氢被氧化为氧气，氧化剂是，还原剂是，则氧化性：>，实验ⅱ中I-被氧化为I2，被还原为H2O，氧化剂是，氧化产物是I2，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：> I2，、、按氧化性由强到弱顺序为：； （2）NaClO与反应产生O2，说明被NaClO氧化，NaClO作氧化剂，作还原剂，则氧化性：NaClO＞；当参加反应的NaClO与反应的个数比为1∶1时，1 mol 反应失去2 mol电子，则1 mol NaClO反应得到2 mol电子，Cl元素化合价降低2价，反应前在NaClO中Cl为+1价，因此反应后Cl的化合价为-1价，因此还原产物为NaCl，故答案选D。 （3）铝粉将还原为N2，Al被氧化为，铝元素的化合价升高3，反应中Al作还原剂，氮元素化合价降低5，作氧化剂，结合得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为3:5；用最小公倍法配平化学方程式: 10Al+6+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑；反应中，若转移电子30mol，生成氮气3mol，故生成3molN2，转移电子数是30NA。 17．（15分）是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是 。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式： 。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是 和 。 （4）通入干燥空气的目的是 。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是 ，从装置⑤中逸出的气体主要成分是 。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为 。 （7）用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为 g。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗（1分） （2） （3）饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分） （4）将生成的稀释，避免爆炸危险 （5） 和空气 （6） （7）17.4 【分析】由题给实验装置图可知，装置①为浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气，将干燥的氯气和干燥的空气混合通入装置④中，由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，在18—20℃水浴加热条件下，装置④中氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，由氯气的沸点为-34.6℃可知，从装置⑤中逸出未反应的氯气和空气，为防止氯气排空污染环境和空气中水蒸气进入装置⑤中导致一氧化二氯与水反应，应在装置⑤后连接一个盛有碱石灰的干燥管。 【解析】（1）仪器a为分液漏斗。 （2）①中发生的反应为浓盐酸与高锰酸钾固体发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 （3）由分析可知，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气。 （4）通入干燥空气的目的是将生成的稀释，避免爆炸危险。 （5）由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，装置④中发生的反应为在18—20℃水浴加热条件下，氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，从装置⑤中逸出的气体主要成分是和空气。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为。 （7）500mL 0.8mol/L次氯酸溶液中次氯酸钠的物质的量为0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×87g/mol=17.4g。 18．（13分）某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为 。 （2）写出中与发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用是 ，写出C中发生反应的离子方程式 。 （4）为确定反应后装置硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 (实验验证) （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液。 A．氯化钡    B．氢氧化钠    C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式： 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）饱和碳酸氢钠溶液或饱和溶液（1分） （2） （3）吸收 （4）或过氧化钠 （5）A 【分析】本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，后让二氧化碳与过氧化钠在加热条件下反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的气体，据此分析。 【解析】（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，所以盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液； （2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2； （3）根据以上分析可知装置C的作用是吸收未反应的二氧化碳，发生反应的离子方程式为； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，溶解形成溶液M，无气泡产生，由于2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，则该固体中不含Na2O2； （5）氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钡引入氢氧根离子，所以应该用向其中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠，产生白色沉淀的离子反应方程式。 19．（14分）四氧化三钴()可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有)制备。 （1）化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 “酸溶”中，作 剂(填“氧化”或“还原”)，所得溶液中含有的阳离子为、 。不用盐酸，因与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为 。 （2）离子分离：查阅资料，几种金属离子()以氢氧化物形式沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的 4.1 5.2 9.2 9.7 ①加入中和酸，调高，除去部分离子，范围是： 。 ②为了更好除去杂质， (填“能”或“否”)用铁粉代替，原因是 。 （3）中碳元素的化合价为 ，在空气中焙烧可制备(如图)，每制得转移电子的物质的量为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）还原 Fe3+、Co2+、H+ （2）5.2（1分） 7.6（1分） 否（1分） 若用铁粉代替H2O2，会使溶液中含大量Fe2+，除杂步骤中亚铁离子不能完全除去，使最终制备的Co3O4中含有杂质Fe2O3 （3）+3（1分） 8 【分析】样品中加硫酸、H2O2酸溶后，滤渣1为SiO2，滤液中的金属离子为Co2+、Fe3+、Al3+，H2O2将Co3+还原为Co2+。中和、沉淀后，滤渣2为Fe(OH)3和Al(OH)3，滤液中含Co2+，可转化为CoC2O4，焙烧得到Co3O4。 【解析】（1）根据分析，“酸溶”中，作还原剂，所得溶液中含有的阳离子为：、Fe3+、Co2+、H+。不用盐酸，因与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为：； （2）①根据分析，调节pH值使Fe3+、Al3+完全沉淀而Co2+不沉淀，故pH值范围是：； ②若用铁粉代替H2O2，中和、沉淀时Co2+溶液混有大量Fe2+，导致除杂步骤中亚铁离子不能完全除去，使最终制备的Co3O4中含有杂质Fe2O3；故填“否”，原因是：若用铁粉代替H2O2，会使溶液中含大量Fe2+，除杂步骤中亚铁离子不能完全除去，使最终制备的Co3O4中含有杂质Fe2O3； （3）中碳元素的化合价为：+3价，在空气中焙烧可制备，化学方程式为：，O元素化合价降低，每制得消耗2molO2，转移电子的物质的量为8。 / 学科网（北京）股份有限公司 $