3.1电离平衡 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第3章 第一节 电离平衡 同步练习 人教版 选择性 必修一 1． 选择题 （一）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质  1.下列关于电解质的判断正确的是（ ） A． 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B． NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C． 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 2.下列关于电解质的说法正确的是（ ） A．硫酸可以导电，所以硫酸是电解质 B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 3.下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 AgCl BaCO3 Zn 盐酸 弱电解质 HF CaSO4 H3PO4 Al(OH)3 非电解质 蔗糖 NH3 酒精 CO2  4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 Cu NaNO2 CaCO3 盐酸 弱电解质 HF NH3•H2O HClO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 H2O （二）电离方程式 1.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A． H3PO3 ⇌3H++PO3- B．Ca(OH)2=Ca2++2OH- C．HCOOH⇌H+COOH- D．NaHSO4=Na++HSO4- 2.下列化学用语书写正确的是（ ） A． 铁粉投入到NaHSO4溶液中的离子方程式：Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+ 2SO42— B． HS-的电离方程式：HS-+H2O=== H3O＋＋S2- C．液氨也可像水一样发生自偶电离：2NH3⇌ NH4＋＋NH2— D．双氧水具有弱酸性，其电离方程式：H2O2⇌2H＋＋O22- 3. 下列电离方程式不正确的是（ ） A．NaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4=Na++H++SO42- B.碳酸氢钠溶液导电：NaHCO3=Na++HCO3- C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 4.亚磷酸(H3PO3)是一种精细化工产品。向H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液后，所得的溶液中只有HPO32-、OH-两种阴离子，则H3PO3是___________(填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”)，H3PO3电离的方程式为___________。 （三）电离平衡 1.下列有关电离平衡的叙述中正确的是（ ） A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 2.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下图中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（　　） 3．下列关于氨水的叙述正确的是（ ） A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外） D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol 4. 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ） A． 加少量氯化钠溶液 B．加热 B． 加少量0.1mol/L的稀硫酸 D．加少量醋酸钠晶体 5．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)（ ） ①固体②硫酸③固体④水⑤加热⑥固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥D．③⑤ 6.在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　） A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量 7.常温下，0.1mol/L的NH3•H2O溶液加水稀释时，下列表达式的数据变小的是（ ） A．B．C．D． 8.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时都会引起（ ） A．溶液的pH增加                                         B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减弱                                D．溶液中的c(OH－)减小 9.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂： 在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（ ） A． 盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体) 10．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（ ） A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ） A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b C．a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b (四)电离平衡常数 1.已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的某温度下的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 A．Ka(HF)=7.2×10-4 B．Ka(HNO2)=4.9×10-10 C．相同条件下，HF的电离度最大 D．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF) 2.已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B.25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C.标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D.升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 3.常温下，加水稀释H2C2O4溶液，下列物理量保持不变的是 A B． C． D． 4.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF H2S HClO 电离平衡常数 、 已知：。 下列说法正确的是 A． 酸性强弱顺序是H2S>HF>HClO B． 物质的量浓度均为0.1mol/L的NaF溶液和NaClO溶液，pH大小：NaF>NaClO C．常温下，物质的量浓度为0.01mol/L的HClO溶液的pH约为4.7 D．H2S溶液和NaClO溶液反应的离子方程式为 5.下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　)。 A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 6.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法中不正确的是 醋 HCl Ka A． 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 B． 在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为， C．在冰醋酸中，1mol/LHClO4的电离度约为0.4％ D．在冰醋酸中，H2SO4是这四种酸中酸性最强的酸 7.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（       ） A.室温下向的氨水中加水稀释，的值增大 B.氯水存在平衡,向体系加水，与的比值不变 C.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 D.向的硫酸溶液中加水稀释，则一定不变 二．填空题 1.1.25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： (1)一般情况下，当温度升高时，Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A．       B．       C． (3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) (4)写出向NaCN溶液中通少量CO2的离子方程式：______。 (5)0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)为_____mol/L。 (6)在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO3-)：c(H2CO3)=_____。 (7)已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 求：Ka1(H2C2O4)=_____，Ka2(H2C2O4)=_____。 (8)T℃下，CH3COOH的电离平衡常数为1.0×10-5.估算T℃下，0.10mol•L-1CH3COOH溶液的c(H+)=___________0.10mol•L-1：该溶液中，CH3COOH的电离度()___________。 2 . 按要求填空。 (1)已知室温时，0.10mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH=_______。 ②HA的电离平衡常数K=_______。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。 ②同浓度的HCOO-、HS-、S2-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：少量CO2通入NaClO溶液中_______。 (3)已知0.10mol•L-1的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是_______(填标号)。 ①加少量烧碱     ②通入少量HCl气体     ③通入少量HF气体       ④加水 (4)常温下，已知H3PO4的电离常数，，,HNO2的Ka=1.0X10-4。则足量NaNO2溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为___________。 答案及解析 2． 选择题 （一）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.B 解析：A.易溶于水的电解质不一定是强电解质（如醋酸），难溶于水的电解质也可能是强电解质（如BaSO4），故A错误； B. NaCl晶体中的离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不导电，故B正确； C. 导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，故C错误； D. Na2O溶于水生成NaOH，NaOH电离为Na+和OH−，电离过程自发进行，无需电流驱动，故D错 2.C 解析：A.硫酸是电解质，但题目中“硫酸可以导电”作为理由不准确，电解质指在水溶液或熔融态能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，硫酸的导电性源于其在水中电离出阴阳离子，而非液态硫酸本身导电，A错误； A. 并非所有有机物溶于水均不导电，如乙酸(CH3COOH)溶于水可电离出H+ 、CH3COO-,乙酸的水溶液能导电，乙酸属于电解质，B错误； B. CO2本身不能电离，CO2是非电解质，其水溶液导电是因为CO2与 H2O反应生成H2CO3能电离出阴阳离子，C正确； C. 溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带的电荷量，强电解质溶液若浓度极低，导电性可能弱于高浓度弱电解质溶液，D错误； 3.A 解析：A. AgCl是难溶盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，HF是弱酸，属于弱电解质，蔗糖是非电解质，A正确； B. BaCO3是强电解质，CaSO4也属于强电解质，NH3是非电解质，B错误； C. Zn是金属单质，不属于电解质，C错误； D. 盐酸是混合物，不是电解质，D错误； 4.B 解析：A. Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B.各物质分类正确，B正确； C.氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D.盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，H2O为弱电解质，D错误； （二）电离方程式 1.B 解析：A. 亚磷酸是弱酸，不能完全电离，主要的电离方程式为 H3PO3⇌H++H2PO3−A错误； A. Ca(OH)2 是强电解质，能完全电离出钙离子和氢氧根，B正确； B. 甲酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为 HCOOH⇌H++HCOO−C错误； D. NaHSO4在水溶液中完全电离出 Na+、H+、SO42−电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42−,D错误； 2.C 解析：A.NaHSO4电离出H⁺，相当于一元强酸，与铁粉反应生成氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B. H3O+为H⁺结合水分子形成，多元弱酸根HS⁻电离出氢离子与水结合成水合氢离子，HS⁻在水溶液中的电离方程式为：HS−+H2O⇌H3O++S2−，故B错误； C. 根据水的自偶电离的特征是分子结合另一种分子的氢离子发生电离，则液氨发生自偶电离的电离方程式为：2NH3⇌NH4++NH2−，故C正确； D. 双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为 H2O2⇌H++HO2−、HO2−⇌H++O22−，故D错误。 3.A 解析：A.NaHSO4是强酸的酸式盐，在熔融时电离产生 Na+、HSO4-电离方程式应该为 A 错误； B.NaHCO3 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生Na+和HCO3- 电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-B 正确； C.硼酸电离过程是结合 OH− 产生 [B(OH)4]−，故其电离方程式为：H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]−+H+，C正确； D. 氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，离子方程式为： Be(OH)2+2OH−=[Be(OH)4]2−，D正确； 4.解析：向 H3PO3溶液中加入过量 NaOH 溶液后，所得的溶液中只有 HPO32-、OH- 两种阴离子，说明 H3PO3 失去两个H+转化为HPO32-,故H3PO3 是二元酸；亚磷酸为二元弱酸，电离分为两步，第一步为：，第二步为： （三）电离平衡 1.C 解析：A.电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，各种离子的浓度不再变化，但不一定相等，故A错误； B.电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合生成分子的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化，电离平衡是动态平衡，故B错误； C.电离平衡是一定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态，故C正确； D.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误； 2.C 解析：A. A−、H+浓度由0增大，A错误； B. A−、H+浓度由0增大，B错误； C. A−、H+浓度由0增大，HA的减少量等于A−的增加量，C正确； D. 根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，D错误； 3.C 解析：A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误； B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误； C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是 NH3⋅H2O，选项C正确； C. 氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误； 4.B 解析：A. 加氯化钠溶液会稀释溶液，虽然促进电离，但H+浓度降低，pH升高，故A不符合题意； B. 因为弱酸的电离吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动， H+浓度增大，pH降低，故B符合题意； C. 加稀硫酸，H+浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，抑制电离，但H+浓度增大使pH降低，故C不符合题意； D. 加醋酸钠晶体增加CH3COO-浓度，平衡向左移动，抑制电离， H+浓度降低，pH升高，故D不符合题意； 5.B 解析：①若在氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子增大，电离平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误； ②若在氨水中加入硫酸溶液，硫酸与一水合氨反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡正向移动，故错误； ③若在氨水中加入氢氧化钠固体，，溶液中铵根离子增大，电离平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故正确； ④若在氨水中加入水稀释，促进电离，电离平衡正向移动，但溶液体积增大，氢氧根离子浓度减小，故错误； ⑤一水合氨在溶液中的电离是吸热过程，加热升高温度，电离平衡正向移动，溶液中铵根离子增大，故错误； ⑥加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡正向移动，故错误； 6.A 解析：A. 两溶液中醋酸的物质的量相同，根据溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H+的物质的量前者大于后者，A正确； B. 电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，B错误； C. 两溶液中醋酸的物质的量相同，根据 ，中和时所需NaOH的量相同，C错误； D. 两溶液中醋酸的物质的量相同，D错误； 7.C 8.A 解析：A.CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的pH增加，正确； B.CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误; C.CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误； D.加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误； 9.B 解析：A.盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意； B. 碳酸氢根离子可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意； C. 硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意； D. 次氯酸钠固体溶于水产生的次氯酸具有漂白性，溶液最终会变为无色，D不符合题意。 10.C 解析：A.加水可促进 H2S电离，但溶液体积增大，c(H+)减小，A 错误； B.通入过量SO2气体，发生反应 2H2S+SO2=3S+2H2O平衡向左移动，SO2和 H2O反应生成H2SO3，H2SO3的酸性比 H2S 强，pH 减小，B 错误； C.滴加新制氯水，发生反应 Cl2+H2S=S+2HCl，平衡向左移动，C(H+) 增大，溶液 pH 减小，C 正确； D.加入少量 CuSO4 固体，发生反应 Cu2++S2-=CuS平衡向右移动，c(H+)增大，D 错误。 11.C 解析：A. 溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a < b < c，故A错误； B. 温度相同，a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c=a=b，故B错误； C. 溶液的导电能力越大，氢离子浓度越大，a、b、c三点溶液中的c(H⁺)：c < a < b，故C正确； D. a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误 (四)电离平衡常数 1.B 解析：根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2, NaCN+HF=HCN+NaF ,NaNO2+HF=HNO2+NaF ，说明三者酸的强弱为 HF>HNO2>HCN，则三者的电离平衡常数分别为7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10。 A. HF电离常数最大，故A正确； B. HNO2的Ka应为4.6×10−4，HCN的Ka才为4.9×10−10，B错误；C. Ka越大，电离度越大，HF的Ka最大，电离度最大，故C正确； D. 酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN，则酸的电离平衡常数大小顺序为 Ka（HF）>Ka（HNO2）>Ka（HCN），D正确；故选B。 2.D 解析：A. 电离常数 Ka 只与温度有关，25C时加入盐酸不影响温度，Ka 仍为 1.8×10−5，A错误；B. 同理，25∘C 时加入氢氧化钠不会改变温度，Ka仍为原值，B错误； C. 标准状况温度为 0∘C，温度降低导致 Ka 减小，不可能等于 25∘C 时的 1.8×10−5，C错误； D. 升高温度促进醋酸电离（吸热过程），Ka增大，7.2×10−5 大于原值，符合温度升高的影响，D正确； 3.D 4.C 解析：A. 酸性强弱由K值决定，K越大，酸性越强。因此实际顺序为： HF>H2S>HClO，A错误； B. 酸性越弱（K越小），其盐的水解能力越强，溶液碱性越强（pH越大）。HF的K大于HClO的，因此ClO-的水解能力比F-强，NaClO溶液的pH更大，B错误； C. 弱酸pH的计算公式：，C正确； D. ClO-的强氧化性会进一步氧化HS-或H2S，题目给出的方程式未体现氧化还原过程，D错误； 5.D 解析：A. 醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，因为醋酸部分电离导致 0.1L0.5mol⋅L−1CH3COOH溶液中含有的 H+数小于 0.05NA，A错误； B. 稀释醋酸溶液促进醋酸电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，B错误； C. 醋酸加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中 n(H+)增大、n(CH3COOH) 减小，同一溶液体积相同，则溶液中增大，C错误； D. 醋酸加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中 n(CH3COOH) 减小、n(CH3COO−)增大，同一溶液体积相同，则溶液中减小，D正确； 6.D 解析：A. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大说明水对于这四种酸的强弱没有区分能力，由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离程度不同，电离常数不同，说明冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，故A正确； B. 由表中数据可知，硫酸在冰醋酸中分步电离，电离方程式可表示为 H2SO4⇌H++HSO4−，HSO4−⇌H++SO42−，故B正确； C. 由高氯酸在冰醋酸中的电离常数可知，溶液中的氢离子浓度约为，则高氯酸的电离度约为0.004mol/L1mol/L×100%=0.4%，故C正确； D. 电离平衡常数越大，酸在冰醋酸中的酸性越强，由表格数据可知，高氯酸的电离常数最大，酸性最强，故D错误； 7.A 解析：A. 氨水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，n(OH-)和n(NH4+)增大，n(NH3H2O) 减小，则 的值增大，故 A 正确； B. 氯水中还存在HClO ⇌H++ClO-的电离平衡，稀释促Cl2+H2O ⇌HCl+HClO和次氯酸的电离正向移动，因此c(HClO)减小得更多，c(Cl-)与c(HClO)的比值增大，故 B 错误； C. 醋酸溶液中加入冰醋酸，使醋酸的电离平衡项又移动，但醋酸的电离程度减小，故 C 错误； D.向 0.1molL-1的硫酸溶液中加水稀释，若加入水过多，溶液中 从（H+） 变化不大，则 增大，故 D 错误； 二．填空题 1.(1) 增大 (2) C (3) BD (4) CN−+CO2+H2O=HCN+HCO3− (5) 10−3 (6) 4.3 (7)10-1.2 10-4.2 (8)10-3 1% 2. (1)4 1x10-7 (2) ①CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO ②S2->CO32- >ClO-> HS->HCO3->HCOO- ③CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3- (3) ②④ (4) NO2-+H3PO4=HNO2+H2PO4- 5 学科网（北京）股份有限公司 $