综合突破01 选择题30题（期中真题汇编，上海专用）高一化学上学期

综合突破01 选择题30题 1．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 2．(23-24高一·上海市上海中学·期中)航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验其性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是 A．C2O3由碳原子和氧原子构成 B．C2O3由两种元素组成 C．C2O3中碳元素的化合价是+3 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2 3．(24-25高一·上海市华师大二附中·期中)最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是 A．硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 B．晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C．光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体 D．工业粗硅的冶炼方法为SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中SiO2作还原剂 4．(24-25高一·上海市华师大二附中·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．通入水中： B．碳酸钙与稀硝酸反应： C．氨水滴入溶液中： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 5．(23-24高一·上海市上海中学·期中)亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 6．(23-24高一·上海市上海中学·期中)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应 7．(23-24高一·上海市格致中学·期中)内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是 A．   B． C．   D．   8．(24-25高一·上海市华师大二附中·期中)某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是 A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的物质的量(以mol为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体的质量(以g为单位) 9．(23-24高一·上海市上海中学·期中)下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为 A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．②＞①＞③ D．③＞①＞② 10．(24-25高一·上海市华师大二附中·期中)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是    A．左侧与右侧原子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28倍 D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO 11．(24-25高一·上海市青浦高级中学·期中)下列说法中正确的是 A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．将2.24LHCl气体通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L D．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需要用25g胆矾 12．(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 （ ） A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．1：2 13．(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)已知由 NaHS、MgSO4、NaHSO4 组成的混合物，硫元素的质量分数为 a%，则混合物中氧元素的质量分数为 A．a% B．2a% C．1-1.75a% D．1-0.75a% 14．(23-24高一·上海市上海中学·期中)t℃时，A的溶解度是S g/100g水，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是 A． B． C． D． 15．(24-25高一·上海市华师大二附中·期中)氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。下列说法中正确的是 A．往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好 B．将煤油换成饱和食盐水，可用该装置测量HCl的体积 C．Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低 D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低 16．(24-25高一·上海市青浦高级中学·期中)除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法不正确的是 A．过滤的滤渣仅含有BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2三种沉淀 B．检验SO是否除尽的试剂：稀盐酸、BaCl2溶液 C．由于NaCl溶解度随温度变化不大，故操作a为蒸发结晶 D．欲检验食盐中是否含有KCl，可通过焰色反应 17．(24-25高一·上海市青浦高级中学·期中)某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明分子具有漂白性 B．该实验说明扩散速度比分子快 C．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 18．(24-25高一·上海市黄浦区·期中)实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L水含有 0.5 mol 水分子 B．3．2g N2H4含电子数约为 1.8×6.02×1023 C．常温下，消耗4.48LNH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 D．0．1 mol·L-1NaClO 溶液中，Na+物质的量为 0.1 mol 19．(24-25高一·上海市复旦大学附属中学·期中)有一在空气中暴露过久的生石灰，经分析其中含氢氧化钙为a%，含碳酸钙b%，现取一定量的该固体，加入到100mL  1 mol/L的盐酸中，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加m克的原样品，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为 A．5．55g B．7.55g C．11.1g D．无法计算 20．(24-25高一·上海市复旦大学附属中学·期中)下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为 A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．②＞①＞③ D．③＞①＞② 21．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O D．①②③三步均为氧化还原反应 22．(24-25高一·上海市上海中学·期中)一定质量的铁的氧化物与的盐酸恰好完全反应，所得溶液中的恰好能被标准状况下氧化，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为 A．7:9 B．5：6 C．3：4 D．2：3 23．(24-25高一·上海市上海中学·期中)高锰酸钾(KMnO4)也是一种常见的氧化剂，实验室中利用KMnO4固体进行如下实验，则下列说法正确的是 A．G与H均为氧化产物 B．在反应中只做氧化剂 C．与的物质的量之和可能为 D．的物质的量一定小于 24．(24-25高一·上海市上海中学·期中)如图，在标准状况下，圆底烧瓶中为排空气法收集的一瓶气体，烧杯和胶头滴管中均为溶液，打开止水夹并挤压胶头滴管形成喷泉，则下列说法错误的是 A．将溶液换为饱和溶液，重复操作，也会有喷泉出现 B．假设溶质不扩散，则圆底烧瓶中的物质的量浓度为 C．假设溶质不扩散，则喷泉发生后，圆底烧瓶中溶液浓度为 D．若圆底烧瓶上方仍有1/5体积没有被液体充满，则原烧瓶中混合气体的平均摩尔质量为 25．(23-24高一·上海市宝山中学·期中)2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误的是 A．NH3的熔沸点低，故常用液氨作制冷剂 B．可利用NH3做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水 C．NH3中N元素显-3价，故NH3具有还原性，可被氧化 D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，说明氨水显碱性 26．(23-24高一·上海市宝山中学·期中)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。下列关于硝酸的认识中，正确的是 A．不慎将硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 B．浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮，一般保存在棕色广口试剂瓶 C．常温下，浓硝酸或稀硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D．硝酸与金属反应时，还原产物一定是NO或NO2 27．(23-24高一·上海市宝山中学·期中)读下图信息，下列说法错误的是 A．a可经催化氧化生成b B．b、c均为大气污染气体，在空气中可稳定存在 C．Cu与d的浓溶液常温下反应可生成c D．d的浓溶液保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 28．(23-24高一·上海市交通大学附属浦东中学·期中)下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．蒸发食盐水 D．过滤 29．(24-25高一·上海市青浦高级中学·期中)科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 30．(24-25高一·上海市控江中学·期中)如下图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子： (表示A原子        表示B原子) 下列判断错误的是 A．乙为双原子分子 B．M(甲)=M(乙)+M(丙) C．该反应是氧化还原反应 D．该反应是分解反应 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合突破01 选择题30题 1．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】A．从所含金属元素分类，Na2CO3属于钠盐，从所含酸根分类，Na2CO3属于碳酸盐，A正确； B．甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物，C不正确； D．除去一水合氨外，碱都含有金属元素，所以碱性氧化物一定是金属氧化物(一水合氨没有对应的碱性氧化物)，D正确； 故选C。 2．(23-24高一·上海市上海中学·期中)航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验其性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是 A．C2O3由碳原子和氧原子构成 B．C2O3由两种元素组成 C．C2O3中碳元素的化合价是+3 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2 【答案】A 【解析】A．C2O3是由C2O3分子构成，1个C2O3分子由2个碳原子和3个氧原子构成，故A错误。 B．C2O3由C、O两种元素组成，故B正确。 C．氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3价，故C正确。 D．由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，充分燃烧的产物为CO2，故D正确。 故选A。 3．(24-25高一·上海市华师大二附中·期中)最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是 A．硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 B．晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C．光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体 D．工业粗硅的冶炼方法为SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中SiO2作还原剂 【答案】C 【解析】A．硅是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．同素异形体化学性质相似，B错误； C．分散质的粒子直径1-100nm，属于胶体，C正确； D．SiO2中Si元素化合价降低，得电子，作氧化剂，D错误； 故答案为：C。 4．(24-25高一·上海市华师大二附中·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．通入水中： B．碳酸钙与稀硝酸反应： C．氨水滴入溶液中： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】A．通入水中：，A错误； B．碳酸钙与稀硝酸反应：，B正确； C．氨水滴入溶液中：，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：，D错误； 故选B。 5．(23-24高一·上海市上海中学·期中)亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 【答案】D 【解析】A．焰色试验是物理变化，A错误； B．NaCl与Na2CO3固体含钠元素,焰色试验均为黄色，不可区分NaCl与Na2CO3固体，B错误； C．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察,避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，C错误； D．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，D正确； 故选D。 6．(23-24高一·上海市上海中学·期中)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应 【答案】B 【解析】由图示可知，反应为：A2-+B=B2-+A，反应中A的化合价有-2价变为0价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，作还原剂，故答案为：B。 7．(23-24高一·上海市格致中学·期中)内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是 A．   B． C．   D．   【答案】B 【解析】A．44gCO2和44gH2物质的量分别为1mol、22mol，相同条件下，H2体积是CO2的11倍，故A错误； B．NA个N2分子物质的量为1mol，质量为28g，28g C2H4物质的量为1mol，相同条件下，两者体积相同，且两者质量均为28g，密度相同，故B正确； C．4gHe物质的量为1mol，相同条件下，H2体积是He的2倍，故C错误； D．32gO2和48gO3物质的量均为1mol，两者体积相同，但密度不同，故D错误； 综上所述，答案为B。 8．(24-25高一·上海市华师大二附中·期中)某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是 A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的物质的量(以mol为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体的质量(以g为单位) 【答案】D 【解析】该气体的物质的量表示为，质量表示为×M g/mol=g/mol，则=，NA本身单位为mol-1，则表示每升气体的质量，即1 L该气体的质量(以g为单位)， D正确； 答案选D。 9．(23-24高一·上海市上海中学·期中)下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为 A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．②＞①＞③ D．③＞①＞② 【答案】D 【解析】有关反应的方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 则每片消耗盐酸的物质的量分别是，因此相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为③＞①＞②。 答案选D。 10．(24-25高一·上海市华师大二附中·期中)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是    A．左侧与右侧原子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28倍 D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO 【答案】BC 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为4∶1，则左右两侧气体分子物质的量之比为4∶1，左侧N2物质的量为1mol，右侧CO物质的量为×1 mol＝0.25 mol，气体分子数与气体分子物质的量成正比，则左侧与右侧分子数之比为4∶1。 【解析】A．每个氮气分子、一氧化碳分子均含有2个原子，故左侧与右侧原子数之比为4∶1，A项正确； B．右侧CO的质量为28 g·mol-1×0.25 mol=7 g，B项错误； C．同温、同压下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，C项错误； D．同温、同压下气体体积之比等于气体分子物质的量之比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要再充入CO的物质的量为1 mol-0.25 mol =0.75 mol，D项正确； 答案选BC。 11．(24-25高一·上海市青浦高级中学·期中)下列说法中正确的是 A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．将2.24LHCl气体通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L D．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需要用25g胆矾 【答案】D 【解析】A．1L水中溶解了40gNaOH后，溶液体积不是为1L，所得溶液的浓度不为1mol/L，A错误； B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为21mol/L，B错误； C．未标明温度和压强，若为标准状况，将2.24LHCl气体通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，C错误； D．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需要用n(CuSO4)=1L×0.1mol/L =0.1mol，所需胆矾的物质的量也为0.1mol ，胆矾的质量m=0.1mol×250g/mol=25g，D正确； 故选D。 12．(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 （ ） A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．1：2 【答案】B 【解析】混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体平均相对分子质量是0.821×22.4＝18.4。根据十字交叉法可知，混合气体中N2和CH4的体积之比为，所以答案选B。 13．(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)已知由 NaHS、MgSO4、NaHSO4 组成的混合物，硫元素的质量分数为 a%，则混合物中氧元素的质量分数为 A．a% B．2a% C．1-1.75a% D．1-0.75a% 【答案】C 【分析】NaHS、NaHSO4中“NaH”的总相对原子质量为24，与1个Mg原子的相对原子质量相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A(即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24)，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO4组成的了，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32；利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数。 【解析】由上述分析可知，混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO4组成，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32=3：4，由于w(S)=a%，故w(A)=3/4×a%=0.75a%，氧元素的质量分数=1-a%-0.75a%=1-1.75a%，故选C； 答案选C。 14．(23-24高一·上海市上海中学·期中)t℃时，A的溶解度是S g/100g水，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液可知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则A的溶解度为，故A错误； B．由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液可知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A的物质的量为mol，溶液的体积为×10—3L，由溶液的浓度=mol/L可得c=，则d=，故B错误； C．由t℃时，A的溶解度是S g/100g水可知，饱和溶液中A的质量为Sg，溶液的质量为(100+S)g，则溶液的质量分数为w=，故C错误； D．由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液可知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A的物质的量为mol，溶液的体积为×10—3L，由溶液的浓度=mol/L可得c=，故D正确； 故选D。 15．(24-25高一·上海市华师大二附中·期中)氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。下列说法中正确的是 A．往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好 B．将煤油换成饱和食盐水，可用该装置测量HCl的体积 C．Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低 D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低 【答案】D 【解析】A．实验前连接好装置后，向U形管中注入煤油，使右侧液面高于左侧，若一段时间后仍旧右侧高于左侧，则气密性良好，故A错误； B．HCl易溶于水，将煤油换成饱和食盐水，无法用该装置测量HCl的体积，故B错误； C．Y形管中反应前存有一定量气体，反应后管内残留的气体体积与反应前存有的气体体积相同，故结果无影响，故C错误； D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会导致量气管内煤油液面比右侧液面低，则测量出来的生成的气体体积偏低，故会造成结果偏低，故D正确； 答案选D。 16．(24-25高一·上海市青浦高级中学·期中)除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法不正确的是 A．过滤的滤渣仅含有BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2三种沉淀 B．检验SO是否除尽的试剂：稀盐酸、BaCl2溶液 C．由于NaCl溶解度随温度变化不大，故操作a为蒸发结晶 D．欲检验食盐中是否含有KCl，可通过焰色反应 【答案】A 【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。 【解析】A．根据分析，除去过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，过滤的滤渣含有BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2四种沉淀，故A错误； B．检验SO是否除尽的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，故B正确； C．由于NaCl溶解度随温度变化不大，故操作a为蒸发结晶，故C正确； D．根据Na的焰色反应火焰为黄色，K透过蓝色钴玻璃观察显紫色，所以检验食盐中是否含有KCl，可以做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察焰色是否显紫色，故D正确； 故选A。 17．(24-25高一·上海市青浦高级中学·期中)某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明分子具有漂白性 B．该实验说明扩散速度比分子快 C．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【解析】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故A错误； B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误； D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误； 故选B。 18．(24-25高一·上海市黄浦区·期中)实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L水含有 0.5 mol 水分子 B．3．2g N2H4含电子数约为 1.8×6.02×1023 C．常温下，消耗4.48LNH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 D．0．1 mol·L-1NaClO 溶液中，Na+物质的量为 0.1 mol 【答案】B 【解析】A．标准状况下，水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．3．2g N2H4的物质的量为=0.1mol，1个N2H4分子中含有18个电子，则0.1molN2H4含电子数约为1.8×6.02×1023，故B正确； C．没有指明温度和压强，无法确定4.48LNH3的物质的量，也无法确定转移电子的数目，故C错误； D．没有指明溶液的体积，无法计算0.1 mol·L-1NaClO 溶液中Na+物质的量，故D错误； 故选B。 19．(24-25高一·上海市复旦大学附属中学·期中)有一在空气中暴露过久的生石灰，经分析其中含氢氧化钙为a%，含碳酸钙b%，现取一定量的该固体，加入到100mL  1 mol/L的盐酸中，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加m克的原样品，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为 A．5．55g B．7.55g C．11.1g D．无法计算 【答案】A 【解析】氢氧化钙与盐酸的反应方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，碳酸钙CaCO3与盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加mg的原样品，最后蒸干得到氯化钙，根据氯守恒，盐酸有0.1mol即Cl-有0.1mol，则CaCl2有0.05mol，所以可得固体质量为0.05×111=5.55g，故答案为A。 20．(24-25高一·上海市复旦大学附属中学·期中)下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为 A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．②＞①＞③ D．③＞①＞② 【答案】D 【解析】有关反应的方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 则每片消耗盐酸的物质的量分别是，因此相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为③＞①＞②。 答案选D。 21．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O D．①②③三步均为氧化还原反应 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应②为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水。 【解析】A．由图可知，反应中铜元素、氢元素和氯元素的化合价均没有发生变化，故A错误； B．由分析可知，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧气的氧化性强于铁离子，故B错误； C．由分析可知，回收硫的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，故C正确； D．由分析可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误； 故选C。 22．(24-25高一·上海市上海中学·期中)一定质量的铁的氧化物与的盐酸恰好完全反应，所得溶液中的恰好能被标准状况下氧化，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为 A．7:9 B．5：6 C．3：4 D．2：3 【答案】B 【分析】铁的氧化物与盐酸反应生成盐和水，由守恒可知，n(H2O)=n(HCl)=n(氧化物中O)，Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。 【解析】HCl的物质的量为n(HCl)=4 mol/L×0.060 L=0.24 mol，由n(H2O)=n(HCl)=n(氧化物中O)可知氧化物中含O原子的物质的量为0.12 mol，Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化，由电子守恒可知n(Fe2+)=2n(Cl2)，故n(Fe2+)=0.06mol，铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=x，则3x+0.06×2=0.12×2，解得x=0.04 mol，该固体中铁原子和氧原子的个数之比为(0.06 mol+0.04mol)：0.12mol=5:6，故答案选B。 23．(24-25高一·上海市上海中学·期中)高锰酸钾(KMnO4)也是一种常见的氧化剂，实验室中利用KMnO4固体进行如下实验，则下列说法正确的是 A．G与H均为氧化产物 B．在反应中只做氧化剂 C．与的物质的量之和可能为 D．的物质的量一定小于 【答案】AD 【分析】KMnO4加热发生反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，因此气体单质G为O2，固体为K2MnO4和MnO2的混合物，向固体中加入浓盐酸并加热，发生反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，K2MnO4+8HCl(浓)2KCl+MnCl2＋2Cl2↑＋4H2O，则气体单质H为Cl2，据此分析解答。 【解析】A．O2由O元素化合价由-2升高至0得到，为氧化产物；Cl2由Cl元素化合价由-1升高至0得到，为氧化产物，故A正确； B．KMnO4加热发生反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，既是氧化剂也是还原剂，B错误； C． 0.1molKMnO4参与反应，最终转化为Mn2+，得到0.5mol电子，设生成xmolO2和ymolCl2，因此有4x+2y=0.5，x+y< 0.25mol，C错误； D．由C中分析可知，若0.1molKMnO4的高锰酸钾完全氧化氯离子，则生成氯气的物质的量为0.25mol，因高锰酸钾部分分解生成氧气，因此最终生成的氯气的物质的量一定小于0.25mol，故D正确； 故选：AD。 24．(24-25高一·上海市上海中学·期中)如图，在标准状况下，圆底烧瓶中为排空气法收集的一瓶气体，烧杯和胶头滴管中均为溶液，打开止水夹并挤压胶头滴管形成喷泉，则下列说法错误的是 A．将溶液换为饱和溶液，重复操作，也会有喷泉出现 B．假设溶质不扩散，则圆底烧瓶中的物质的量浓度为 C．假设溶质不扩散，则喷泉发生后，圆底烧瓶中溶液浓度为 D．若圆底烧瓶上方仍有1/5体积没有被液体充满，则原烧瓶中混合气体的平均摩尔质量为 【答案】AC 【解析】A．饱和溶液与二氧化碳不反应，且二氧化碳在溶液中的溶解度很小，因此不会出现喷泉，故A错误； B．标况下，圆底烧瓶中二氧化碳的体积与实验后烧瓶中溶液的体积相等，设二氧化碳的体积为VL，所得溶液的浓度为≈0.045mol/L，故B正确； C．设烧瓶体积为22.4L，则二氧化碳的物质的量为1mol，进入烧瓶的溶液的体积为22.4L，NaOH的物质的量为2.24mol，1mol二氧化碳消耗2molNaOH，则剩余NaOH的物质的量为0.24mol，圆底烧瓶中溶液浓度为，故C错误； D．若圆底烧瓶上方仍有1/5体积没有被液体充满，则原烧瓶中空气占1/5，二氧化碳占4/5，混合气体的平均摩尔质量为，故D正确； 故选：AC。 25．(23-24高一·上海市宝山中学·期中)2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误的是 A．NH3的熔沸点低，故常用液氨作制冷剂 B．可利用NH3做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水 C．NH3中N元素显-3价，故NH3具有还原性，可被氧化 D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，说明氨水显碱性 【答案】D 【解析】A．NH3的熔沸点低，氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂，故A正确； B．氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以能够形成喷泉实验，故B正确； C．NH3中N元素为-3价，可以升高，故NH3在氧化还原反应中可以做还原剂，可被氧化，故C正确； D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，是氨气的性质，不能说明氨水显碱性，故D错误； 故选：D。 26．(23-24高一·上海市宝山中学·期中)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。下列关于硝酸的认识中，正确的是 A．不慎将硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 B．浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮，一般保存在棕色广口试剂瓶 C．常温下，浓硝酸或稀硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D．硝酸与金属反应时，还原产物一定是NO或NO2 【答案】A 【解析】A．不慎将硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，降低其浓度，然后用碱性较弱的3%～5%的NaHCO3溶液冲洗中和，A正确； B．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中，B错误； C．常温下，铝或铁可以在浓硝酸中钝化，但不能在稀硝酸中钝化，铝制或铁制容器不能盛放稀硝酸，C错误； D．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同，产物除NO、NO2外还可能有N2、NH3等，D错误； 综上所述答案为A。 27．(23-24高一·上海市宝山中学·期中)读下图信息，下列说法错误的是 A．a可经催化氧化生成b B．b、c均为大气污染气体，在空气中可稳定存在 C．Cu与d的浓溶液常温下反应可生成c D．d的浓溶液保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 【答案】B 【分析】部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示，a为-3价N的氢化物，则a为NH3，b为+2价N的氧化物，则b为NO，c为+4价N的氧化物，则c为NO2，d为+5价N的酸，则d为HNO3，以此来解答。 【解析】A．NH3可以催化氧化生成NO：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确； B．NO和NO2均为大气污染物，能引起酸雨以及光化学烟雾等，NO能和空气中的氧气在常温下反应生成NO2而不能在空气中稳定存在，故B错误； C．铜与浓硝酸在常温下即可反应生成NO2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故C正确； D．浓硝酸不稳定，光照或受热易分解为NO2、O2和水，所以浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，故D正确； 故选：B。 28．(23-24高一·上海市交通大学附属浦东中学·期中)下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．蒸发食盐水 D．过滤 【答案】C 【解析】A．丁达尔效应在胶体中发生，形成胶体的分散质粒径在1-100nm之间，故丁达尔效应与物质微粒大小有直接关系，A不符合题意； B．渗析指微粒直径小于1nm的可以通过，而大于1nm的不可以通过，即溶液可通过，胶体、浊液不能通过，从而达到分离的目的，与物质微粒大小有直接关系，B不符合题意； C．蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意； D．过滤指微粒直径小于100nm的可以通过，而大于100nm的不可以通过，即溶液、胶体可通过，浊液不能通过，从而达到分离的目的，与物质微粒大小有直接关系，D不符合题意； 故选C。 29．(24-25高一·上海市青浦高级中学·期中)科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 【答案】D 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系； 【解析】根据题意可知，该粒子的大小在胶体分散质的粒子直径大小的范围内，即与这种纳米级镊子具有相同数量级的是胶体分散系中的分散质的粒子直径。 故选D。 30．(24-25高一·上海市控江中学·期中)如下图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子： (表示A原子        表示B原子) 下列判断错误的是 A．乙为双原子分子 B．M(甲)=M(乙)+M(丙) C．该反应是氧化还原反应 D．该反应是分解反应 【答案】B 【分析】从图中可以看出，甲由两种元素组成，丙为单质，依据质量守恒定律，乙也为单质，且为双原子分子。 【解析】A．由分析可知，乙为由两个原子半径小的原子构成的双原子分子，A正确； B．依据反应的化学方程式2M(甲)=3M(乙)+M(丙)，则M(甲)≠M(乙)+M(丙)，B错误； C．该反应为分解反应，反应物为化合物，产物都为单质，则一定发生元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，C正确； D．该反应中反应物只有一种，而产物有两种，则该反应是分解反应，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $