精品解析：新疆昌吉市第四中学2022-2023学年高一上学期1月期末化学试题

新疆昌吉市第四中学2022-2023学年 高一上学期 期末考试 化学试题 总分100分 考试时间100分钟 一、选择题（20题每题2分共40分） 1. 下列有关溴、碘的说法中正确的是 A. 溴和碘只能从海水中提取 B. 单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C. 在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D. 存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，故A正确； B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误； C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误； D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，故D错误； 答案选A。 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中 B. 镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火 C. 还原实验，结束时要先停止加热，后停止通 D. 酒精灯使用完毕，可直接吹灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的水蒸气反应生成可燃性气体，则实验时剩余的钠要放原瓶，故A错误； B．Mg与二氧化碳反应，燃着的镁条在二氧化碳中能继续燃烧，则不能用含CO2的干粉灭火器灭火，故B错误； C．实验结束后，应防止Cu被氧化，则要先停止加热，后停止通H2，故C正确； D．直接吹灭易失火，应选灯冒盖灭，故D错误； 答案选C。 3. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒 A. Cl2 B. HClO C. HCl D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】潮湿的Cl2、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有HClO，HClO具有强氧化性，能够将有色物质漂白。故选B。 4. 某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是 A. Na+、SO、Cl- B. K+、CO、NO C Mg2+、SO、Br- D. NH、NO、AlO 【答案】A 【解析】 【分析】某溶液能溶解氢氧化铝，说明该溶液显酸性或碱性， 据此分析解答。 【详解】A．三种离子在酸性、碱性溶液中都能大量共存，故A符合题意； B．CO在酸性溶液中生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意； C．Mg2+在碱性溶液中生成氢氧化镁，不能大量共存，故C不符合题意； D．NH在碱性溶液中生成氨气，AlO在酸性溶液中生成铝离子，不能大量共存，故D不符合题意； 答案A。 5. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是元素的化学性质 B. 可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属于物理变化，A错误； B．硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不似盐酸易挥发，且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应现象，B错误； C．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确； D．钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，D错误； 故选C。 6. 下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是 ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A. ①②⑥ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液不再存在Fe3+，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变，①正确； ②氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，②正确； ③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不变红，③错误； ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，④错误； ⑤选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤错误； ⑥酸性环境中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑥正确； 综上所述答案为A。 7. NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 18gT2O中含有的质子数为10NA B. 0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NA C. 25℃，101kPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NA D. 常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶3 【答案】C 【解析】 【详解】A．18gT2O的物质的量为=mol，每个T2O分子含有10个质子，所以共含NA个质子，A错误； B．溶液体积未知，无法确定所含离子数目，B错误； C．3.4克硫化氢的物质的量为=0.1mol，每个H2S含有3个原子，所以原子总数为0.3NA，C正确； D．同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以20mLNH3和60mLO2所含分子个数比等于1∶3，D错误； 综上所述答案为C。 8. 有关化学键和晶体的说法正确的是 A. 干冰共价分子，其升华破坏了共价键 B. 氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键 C. 汞是金属晶体，其气化破坏了共价键 D. 二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，A错误； B．氯化铵固体是由氯离子和铵根离子通过离子键结合而成的离子晶体，加热氯化铵破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键，同时加热氯化铵分解为氨气和HCl，破坏了H和N之间的共价键，B错误； C．汞是常温下呈液态的金属，是由金属离子和自由电子通过金属键结合而成的金属晶体，其气化破坏了金属键，C错误； D．二氧化硅只含有共价键，属于共价化合物，固体熔化时，破坏共价键，D正确； 答案选：D。 9. 氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（） 氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】氨碱法以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的碳酸氢钠微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用；联合制碱法以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程，第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。 【详解】A.氨碱法原料为食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料为食盐、氨气、二氧化碳，故A错误； B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确； C.氨碱法循环物质为氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质为氯化钠，二氧化碳，故C错误； D.氨碱法原料便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂，能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D错误； 故选B。 10. Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Y＞Z＞ X B. 自来水不能用ZX2杀菌消毒 C. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y D. YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2-＞Cl-＞O2-，故A正确； B．ClO2具有强氧化性，自来水常用ClO2杀菌消毒，故B错误； C．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性HClO4＞H2SO4，故C正确； D．SOCl2遇水能产生HCl和SO2，SO2能使品红褪色，故D正确； 选B。 11. 硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是 A. 硒元素位于元素周期表第四周期第IVA族 B. H2Se比HBr稳定 C. 硒的非金属性比S弱 D. 硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3 【答案】C 【解析】 【分析】根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，由Br处于同周期，非金属性S＜Br，最高正价为+6，处于过渡元素之后，原子序数与S相差Se所在周期容纳元素种数，据此解答。 【详解】A. 根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，与溴同周期，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，故A错误； B. 非金属性Se＜Br，HBr比H2Se稳定，故B错误； C. 同主族从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比S弱，故C正确； D. Se处于ⅥA族，最高正价为+6，硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，故D错误； 故选C。 12. 下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是 A. 补血剂中含有+3价铁元素 B. 铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料 C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．亚铁血红蛋白输送氧气，缺铁导致营养性贫血，所以补血剂中含有+2价铁元素，故A错误； B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料，故B正确； C．Fe2O3呈红色，不易被氧化，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确； D．FeCl2易被氧化，故保存时应加铁粉来防氧化，故D正确； 故选A。 13. 2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的 A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc与N元素属于同一主族 C. Mc在同主族元素中金属性最强 D. 中子数为173的Mc核素符号是 【答案】D 【解析】 【分析】118号元素是第七周期的0族元素，则115号元素的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期第ⅤA族，据此分析解答。 【详解】A．质子数等于核外电子数，所以Mc原子核外有115个电子，故A正确； B．Mc与N的最外层电子数都是5，都位于第ⅤA族，故B正确； C．同主族从上往下金属性增强，所以Mc 在同主族元素中金属性最强，故C正确； D．中子数为173的Mc的质量数＝115+173＝288，该核素正确的符号为，故D错误； 答案选D。 【点睛】本题的易错点和难点为B，关键是根据原子序数推断出元素在周期表中的位置，一般需要记住7种0族元素的原子序数和16个族在元素周期表中的排列规律。 14. 铷(37Rb)原子和溴(35Br)原子相对大小如图所示。若这两种元素形成化合物RbBr，则下列图示比较接近真实比例的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，溴化铷是离子化合物，则电子层结构相同的铷离子的离子半径小于溴离子，故选B。 15. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B. 100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA C. 18g 中含有的质子数为10NA D. 23g Na与足量反应生成的分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．11B含有的中子数是11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A正确； B．100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误； C．18g 中含有的质子数为＝9NA，C错误； D．23g Na的物质的量是1mol，与足量反应生成的分子数为0.5NA，D错误； 答案选A。 16. 向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，说明原溶液中有cmol，根据电荷守恒，的物质的量为(2b-c)mol，原溶液中则原溶液中的物质的量浓度为=，故选A。 17. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意； B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意； C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意； D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意； 故选B。 18. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 纯碱可用于去除餐具的油污 B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. 煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯碱溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，促进油脂水解，所以可用于去除餐具的油污，故A正确； B. 金属灼烧发出特殊的焰色，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，故B正确； C. 碳酸钡可溶于盐酸，碳酸钡不能用于钡餐，一般硫酸钡用于胃肠X射线造影检查，故C错误； D. 煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为CO、氢气、甲醇等清洁能源，故D正确。 19. 超重水(3H2O)是生化实验的重要材料，下列说法不正确的是 A. 1H2与2H2互为同位素 B. 1H、2H、3H是不同的核素 C. 氚(3H)原子核外有1个电子 D. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．1H2与2H2为氢气，属于同种物质，不属于同位素，故A错误； B．1H、2H、3H是氢元素的不同核素，故B正确； C．氚(3H)原子质子数为1，核外有1个电子，故C正确； D．1H218O与2H216O的相对分子质量均为20，故D正确； 故选A。 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ D. 氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A错误； B．HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，离子方程式应该为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．氧化铁与稀盐酸反应产生FeCl3和H2O，离子方程式应该为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D错误； 故合理选项是C。 二、填空题（共18分） 21. 现有下列十种物质：①铝②SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O2 （1）上述物质属于非电解质的有__。(填序号) （2）上述物质能导电的有__。(填序号) （3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：__。 （4）请写出①与④的溶液反应的离子方程式：___。 （5）请写出⑩与CO2反应的化学方程式：___。 【答案】 ①. ②⑦ ②. ①③④⑥⑧ ③. 先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液 ④. 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ⑤. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 【分析】（1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质； （2）物质中含有自由移动的电子或离子时则能导电； （3）氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时，先发生胶体的聚沉，后发生酸碱中和； （4）Al和稀硫酸溶液反应生成硫酸铝和H2； （5）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。 【详解】（1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故非电解质有二氧化硅和氨气，故答案为：②⑦； （2）物质中含有自由移动的电子或离子时则能导电，故能导电的物质有①铝、③熔融NaCl、④稀硫酸、⑥FeSO4溶液、⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系，故答案为：①③④⑥⑧； （3）氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时，先发生胶体的聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，后发生酸碱中和，氢氧化铁溶解，得到硫酸铁棕黄色溶液，故答案为：先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液； （4）Al和硫酸溶液反应生成硫酸铝和H2，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑； （5）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 22. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O （1）FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：____。 （3）根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。 A. KMnO4 B. SO2 C. H2S D. O2 【答案】（1） ①. +6价 ②. ClO- ③. Fe(OH)3 ④. FeO （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 FeO中O元素为-2价，则铁元素化合价为+6价，Cl元素化合价降低，氧化剂是ClO-，Fe元素化合价升高，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是FeO； 【小问2详解】 Fe元素从+3升高到+6，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从+1降至-1，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况： 【小问3详解】 FeO中铁元素化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，故选BC。 三、实验题（共24分） 23. 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。 (1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的， 其主要成分： ___________(填化学式) ②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ___________。 A．Fe B． FeCl3 C．FeO D．FeSO4 E．Fe (OH)3 (2)①在现代半导体工业生产中，常利FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：___________。 ②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是___________ A．有铁无铜 B． 有铜无铁 C．有铁有铜 D．无铁无铜 (3)实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。 (4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序： ___________。 ①加入适量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 【答案】 ①. Fe3O4 ②. CD ③. ④. A ⑤. ⑥. C 【解析】 【分析】 【详解】(1)①指南针是由天然磁石制成的，主要成分为四氧化三铁，化学式为Fe3O4； ②铁元素最高化合价为+3，最低化合价为0，故含有+2价铁元素的物质既有氧化性又有还原性，故答案选CD； (2)①铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为； ②铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应； A．不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故A结果不可能出现，故A正确； B．可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故B结果可能出现，故B错误； C．可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C错误； D．可能，铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D错误； 答案选A； (3)加入铁粉，可与铁离子生成亚铁离子，防止硫酸亚铁变质，离子方程式为； (4)先根据铁离子的特征反应，加入硫氰化钾溶液判断溶液中不含铁离子；然后加入氯水，如果含有也铁离子，亚铁离子被氧化成三价铁离子，溶液变成红色，以此证明亚铁离子的存在，注意高锰酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红，所以不能选用高锰酸钾溶液，答案选C。 24. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入___________反应的化学方程式为___________。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。 （3）丙组同学取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，加入6 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1滴淀粉溶液，溶液显___________色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子可能是___________(填离子符号)；写出KI与FeCl3反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 少量铁屑 ②. （2）隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响 （3） ①. 蓝 ②. Fe2+ ③. 2Fe3++2I－=2Fe2++I2 【解析】 【小问1详解】 铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑可以防止氯化亚铁被氧化；反应的化学方程式为； 【小问2详解】 煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响； 【小问3详解】 三价铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，故加入淀粉溶液，溶液变蓝；因Fe2+能与反应生成蓝色沉淀，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+；实验①说明碘离子可以被Fe3+氧化生成碘单质，结合电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2Fe3++2I－=2Fe2++I2.。 四、元素或物质推断题（共18分） 25. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ (1)可以形成最简单的有机物的元素是_________ (填序号)； (2)元素③原子最外层电子数为__________； (3)元素⑤和④元素形成常见离子化合物的化学式为_________； (4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐__________； (5)元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为____________(填化学式)； (6)①元素、③元素和④元素形成的化合物是____化合物(填化合物类型)； 【答案】 ①. ①和② ②. 5 ③. Na2O或Na2O2 ④. 增强 ⑤. H2O ＞H2S ⑥. 可能是共价化合物也可能是离子化合物 【解析】 【分析】①～⑥分别是H、C、N、O、Na、S，最简单有机物为甲烷，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。 【详解】⑴最简单的有机物是甲烷，形成的元素是碳元素和氢元素；故答案为：①和②。 ⑵元素③是N，N的核外电子排布为2、5，因此原子最外层电子数为5；故答案为：5。 ⑶元素⑤和④元素形成常见离子化合物为氧化钠或过氧化钠，化学式为Na2O或Na2O2；故答案为：Na2O或Na2O2。 ⑷同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此②、③、④三种元素的非金属性逐渐增强；故答案为：增强。 ⑸同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，因此元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为H2O ＞H2S；故答案为：H2O ＞H2S。 ⑹①元素、③元素和④元素形成的化合物可能为硝酸，也可能为硝酸铵，因此可能是共价化合物也可能是离子化合物；故答案为：可能是共价化合物也可能是离子化合物。 【点睛】元素周期表、元素周期律常结合在一起进行考查，是常考题型，涉及的知识面比较广。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆昌吉市第四中学2022-2023学年 高一上学期 期末考试 化学试题 总分100分 考试时间100分钟 一、选择题（20题每题2分共40分） 1. 下列有关溴、碘的说法中正确的是 A. 溴和碘只能从海水中提取 B. 单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C. 在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D. 存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 钠要保存在煤油中，实验时剩余钠要放到废液缸中 B. 镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火 C. 还原实验，结束时要先停止加热，后停止通 D. 酒精灯使用完毕，可直接吹灭 3. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒 A. Cl2 B. HClO C. HCl D. H2O 4. 某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是 A. Na+、SO、Cl- B. K+、CO、NO C. Mg2+、SO、Br- D. NH、NO、AlO 5. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是元素的化学性质 B. 可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C. 节日燃放五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 6. 下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是 ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A. ①②⑥ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 7. NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 18gT2O中含有的质子数为10NA B. 0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NA C. 25℃，101kPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NA D. 常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶3 8. 有关化学键和晶体的说法正确的是 A. 干冰是共价分子，其升华破坏了共价键 B. 氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键 C. 汞是金属晶体，其气化破坏了共价键 D. 二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键 9. 氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（） 氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少 A. A B. B C. C D. D 10. Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确是 A. 简单离子半径：Y＞Z＞ X B. 自来水不能用ZX2杀菌消毒 C. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y D. YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体 11. 硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是 A. 硒元素位于元素周期表第四周期第IVA族 B. H2Se比HBr稳定 C. 硒的非金属性比S弱 D. 硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3 12. 下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是 A. 补血剂中含有+3价铁元素 B. 铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料 C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D. 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 13. 2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的 A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc与N元素属于同一主族 C. Mc在同主族元素中金属性最强 D. 中子数为173的Mc核素符号是 14. 铷(37Rb)原子和溴(35Br)原子相对大小如图所示。若这两种元素形成化合物RbBr，则下列图示比较接近真实比例的是 A. B. C. D. 15. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B. 100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA C. 18g 中含有的质子数为10NA D. 23g Na与足量反应生成的分子数为NA 16. 向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：) A. B. C. D. 17. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 18. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 纯碱可用于去除餐具的油污 B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. 煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源 19. 超重水(3H2O)是生化实验的重要材料，下列说法不正确的是 A. 1H2与2H2互为同位素 B. 1H、2H、3H是不同的核素 C. 氚(3H)原子核外有1个电子 D. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ D. 氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O 二、填空题（共18分） 21. 现有下列十种物质：①铝②SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O2 （1）上述物质属于非电解质的有__。(填序号) （2）上述物质能导电的有__。(填序号) （3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：__。 （4）请写出①与④的溶液反应的离子方程式：___。 （5）请写出⑩与CO2反应的化学方程式：___。 22. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O （1）FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：____。 （3）根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。 A. KMnO4 B. SO2 C. H2S D. O2 三、实验题（共24分） 23. 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。 (1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的， 其主要成分： ___________(填化学式) ②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ___________。 A．Fe B． FeCl3 C．FeO D．FeSO4 E．Fe (OH)3 (2)①在现代半导体工业生产中，常利FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：___________。 ②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是___________ A．有铁无铜 B． 有铜无铁 C．有铁有铜 D．无铁无铜 (3)实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。 (4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序： ___________。 ①加入适量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 24. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入___________反应的化学方程式为___________。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。 （3）丙组同学取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，加入6 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1滴淀粉溶液，溶液显___________色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子可能是___________(填离子符号)；写出KI与FeCl3反应的离子方程式___________。 四、元素或物质推断题（共18分） 25. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ (1)可以形成最简单的有机物的元素是_________ (填序号)； (2)元素③原子最外层电子数为__________； (3)元素⑤和④元素形成常见离子化合物的化学式为_________； (4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐__________； (5)元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为____________(填化学式)； (6)①元素、③元素和④元素形成的化合物是____化合物(填化合物类型)； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $