2.3第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液 课后达标练 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

配制一定物质的量浓度的溶液课后达标练 1．配制240 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液。下列说法正确的是(　　) A．选择规格为240 mL的容量瓶 B．在容量瓶中溶解NaCl固体 C．转移溶液前需恢复至室温 D．定容时加多了水应吸出后摇匀 2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 3．配制250 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液。下列说法正确的是(　　) A．先用分析天平称取4.000 0 g CuSO4，再将其溶于250 mL 蒸馏水中 B．用分析天平称取4.000 0 g CuSO4·5H2O晶体 C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，直接用蒸馏水定容，导致所配溶液的浓度偏低 D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高 4．配制500 mL 0.100 mol·L－1NaCl溶液，部分实验操作如下图所示。 下列说法正确的是(　　) A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．可用分析天平称取2.925 0 g NaCl固体 C．实验操作步骤的正确顺序为①②④③ D．实验中用到的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 5．现需要配制500 mL 0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配溶液的浓度偏高的是(　　) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 6．实验室需要配制80 mL 2.2 mol·L－1的稀硫酸，操作步骤如下：用100 mL量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸12.0 mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2～3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有(　　) A．2处　　　　　　　　 B．3处 C．4处 D．5处 7．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A.计算需要NaOH的质量为4.00 g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C．操作4若俯视容量瓶刻度线定容，则结果偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至容量瓶刻度线 8．(2024·滕州高一统考)现需配制1 L浓度均为0.1 mol·L－1(NH4)3PO4、(NH4)2SO4、K2SO4的营养液，但实验室只有K3PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2SO4三种固体。下列有关描述正确的是(　　) A.用提供的试剂无法配制所需营养液 B．用托盘天平称取14.2 g (NH4)2SO4固体用于配制营养液 C．用提供的试剂配制所需营养液时，n[(NH4)2SO4]∶n(K3PO4)∶n[(NH4)3PO4]＝6∶2∶1 D.该营养液中n(K＋)∶n(SO)∶n(PO)＝2∶1∶2 9．(2024·南阳高一检测)用溶质质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)计算已知盐酸中溶质的物质的量浓度为________。 (3)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________(填字母)的量筒。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．100 mL (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。 ②向容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。 10．(2024·葫芦岛高一月考)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，请回答有关问题。 (1)实验步骤及有关问题 实验步骤 有关问题 ①计算所需Na2SO4的质量 需要Na2SO4的质量为________g ②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是托盘天平 ③将Na2SO4固体加入200 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 ④将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是________________________________________________________________________ ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2 cm处应________________________________________________________________________ (2)上述实验中使用容量瓶前应______________________。 (3)取出10 mL该Na2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。 (4)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，步骤⑤是________________________________________________________________。 (5)若进行步骤⑥时加蒸馏水超过刻度线，则需_____________________________________________________________。 (6)在实验中，以下操作会造成实验结果偏低的是________(填字母)。 A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B．定容时仰视刻度线 C.转移前没有将使用的容量瓶烘干 D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 11．实验室用H2C2O4·2H2O晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液。下列说法正确的是(　　) A.用分析天平需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为1.260 0 g B．若用托盘天平称量时，砝码生锈，则会导致所配溶液浓度偏低 C．H2C2O4·2H2O晶体可用如右图所示操作溶解 D．若配制完成后取10 mL该溶液稀释至50 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 12．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是(　　) A．所配制的Na2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L－1 B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2SO4溶液转移到容量瓶中 C.操作4会使所配溶液的浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，无需再加入蒸馏水 13．不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是(　　) A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸时仰视会使所配溶液的浓度偏低 B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，所配溶液的浓度一定偏低 C．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所配溶液的浓度偏高 D.容量瓶内壁附有水珠，未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液的浓度偏低 14．甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制480 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液；乙组：用98%的浓硫酸配制500 mL 0.5 mol·L－1稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是(　　) A.甲组需称取143.0 g在空气中久置的碳酸钠晶体 B．乙组需用量筒量取13.67 mL浓硫酸 C．使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D．甲组定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏低 15．某学生欲配制 1 000 mL 6.0 mol·L－1H2SO4溶液，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②150 mL溶质质量分数为25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1浓硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用溶质质量分数为25%的H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L－1(保留一位小数)。 (2)配制时，该同学的操作步骤如下，请将步骤B、D补充完整。 A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18 mol·L－1浓硫酸______mL，沿玻璃棒缓慢倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D.________________________________________________________________ _____________________________________________________________； E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm； F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (3)进行操作C前还需注意_________________________________________________________。 (4)如果省略操作D，对所配溶液的浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 配制一定物质的量浓度的溶液课后达标练参考答案 1．配制240 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液。下列说法正确的是(　　) A．选择规格为240 mL的容量瓶 B．在容量瓶中溶解NaCl固体 C．转移溶液前需恢复至室温 D．定容时加多了水应吸出后摇匀 解析：选C。配制240 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，应选择250 mL容量瓶，故A错误；容量瓶为精密计量仪器，不能用于溶解固体，故B错误；定容时加多了水吸出后摇匀，导致部分溶质损耗，所配溶液浓度偏低，故D错误。 2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 解析：选A。A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B.量筒的精确度为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，故B错误；C.托盘天平的精确度为0.1 g，可称量5.9 g固体，故C错误；D.定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。 3．配制250 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液。下列说法正确的是(　　) A．先用分析天平称取4.000 0 g CuSO4，再将其溶于250 mL 蒸馏水中 B．用分析天平称取4.000 0 g CuSO4·5H2O晶体 C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，直接用蒸馏水定容，导致所配溶液的浓度偏低 D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高 解析：选C。A.溶液的体积不是250 mL，A项错误；B.应用分析天平称取4.000 0 g CuSO4固体，B项错误；C.转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，若没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，直接用蒸馏水定容，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，C项正确；D.定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D项错误。 4．配制500 mL 0.100 mol·L－1NaCl溶液，部分实验操作如下图所示。 下列说法正确的是(　　) A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．可用分析天平称取2.925 0 g NaCl固体 C．实验操作步骤的正确顺序为①②④③ D．实验中用到的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 解析：选B。容量瓶需要加蒸馏水定容，所以无需干燥即可使用，A错误；实验操作步骤的正确顺序为②①④③，C错误；配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，D错误。 5．现需要配制500 mL 0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配溶液的浓度偏高的是(　　) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 解析：选D。500 mL 0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为500×10－3 L×0.10 mol·L－1×158 g·mol－1＝7.9 g，而7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为7.9 g×≈5.0 g，n的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意；定容时，仰视容量瓶刻度线，会使V的值偏大，根据c＝分析，浓度偏低，故B不符合题意；没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。 6．实验室需要配制80 mL 2.2 mol·L－1的稀硫酸，操作步骤如下：用100 mL量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸12.0 mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2～3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有(　　) A．2处　　　　　　　　 B．3处 C．4处 D．5处 解析：选B。配制80 mL 2.2 mol·L－1的稀硫酸，需要用100 mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为≈12.0 mL，不能选择100 mL量筒量取浓硫酸；浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切。所以题述实验操作中共3处错误。 7．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A.计算需要NaOH的质量为4.00 g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C．操作4若俯视容量瓶刻度线定容，则结果偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至容量瓶刻度线 解析：选D。A.计算需要NaOH的质量m(NaOH)＝0.1 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.00 g，故A正确；B.转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；C.操作4若俯视容量瓶刻度线定容，溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故C正确；D.操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。 8．(2024·滕州高一统考)现需配制1 L浓度均为0.1 mol·L－1(NH4)3PO4、(NH4)2SO4、K2SO4的营养液，但实验室只有K3PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2SO4三种固体。下列有关描述正确的是(　　) A.用提供的试剂无法配制所需营养液 B．用托盘天平称取14.2 g (NH4)2SO4固体用于配制营养液 C．用提供的试剂配制所需营养液时，n[(NH4)2SO4]∶n(K3PO4)∶n[(NH4)3PO4]＝6∶2∶1 D.该营养液中n(K＋)∶n(SO)∶n(PO)＝2∶1∶2 解析：选C。配制1 L浓度均为0.1 mol·L－1(NH4)3PO4、(NH4)2SO4、K2SO4的营养液，则磷酸铵、硫酸铵、硫酸钾的物质的量均为0.1 mol，实验室只有K3PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2SO4三种固体，根据钾元素守恒，需要 mol K3PO4， mol (NH4)3PO4，根据硫酸根离子守恒，需要0.2 mol(NH4)2SO4，共有0.5 mol铵离子，则用提供的试剂能配制所需营养液，故A错误；根据A项分析可知，需要0.2 mol硫酸铵，应用托盘天平称取0.2 mol×132 g·mol－1＝26.4 g (NH4)2SO4固体用于配制营养液，故B错误；根据A项分析可知，用提供的试剂配制所需营养液时，n[(NH4)2SO4]∶n(K3PO4)∶n[(NH4)3PO4]＝0.2 mol∶ mol∶ mol＝6∶2∶1，故C正确；根据浓度之比等于物质的量之比，该营养液中n(K＋)∶n(SO)∶n(PO)＝0.2∶0.2∶0.1＝2∶2∶1，故D错误。 9．(2024·南阳高一检测)用溶质质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)计算已知盐酸中溶质的物质的量浓度为________。 (3)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________(填字母)的量筒。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．100 mL (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。 ②向容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。 解析：(1)配制220 mL溶液，应选250 mL容量瓶。(2)已知盐酸中溶质的物质的量浓度c＝＝＝11.6 mol·L－1。(3)设所需浓盐酸的体积为V，有V×11.6 mol·L－1＝0.25 L×1 mol·L－1，解得V≈0.021 6 L＝21.6 mL，根据“大而近”的原则，需选用25 mL的量筒。(4)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确的顺序为③①④②。 答案：(1)250　(2)11.6 mol·L－1　(3)21.6　C (4)③①④② 10．(2024·葫芦岛高一月考)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，请回答有关问题。 (1)实验步骤及有关问题 实验步骤 有关问题 ①计算所需Na2SO4的质量 需要Na2SO4的质量为________g ②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是托盘天平 ③将Na2SO4固体加入200 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 ④将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是________________________________________________________________________ ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2 cm处应________________________________________________________________________ (2)上述实验中使用容量瓶前应______________________。 (3)取出10 mL该Na2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。 (4)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，步骤⑤是________________________________________________________________。 (5)若进行步骤⑥时加蒸馏水超过刻度线，则需_____________________________________________________________。 (6)在实验中，以下操作会造成实验结果偏低的是________(填字母)。 A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B．定容时仰视刻度线 C.转移前没有将使用的容量瓶烘干 D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 解析：(1)步骤①，配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1×142 g·mol－1＝14.2 g；步骤④，将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流；步骤⑥，当加水至刻度线以下1～2 cm处应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。(2)容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏水。(3)0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 mol·L－1，取出10 mL该Na2SO4溶液加水稀释到100 mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是0.04 mol·L－1。(4)步骤⑤是洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都转移到容量瓶中。(5)若进行步骤⑥时加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该重新配制。(6)A项，在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，Na2SO4损失，所配溶液的浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；C项，溶液配制需加水定容，转移溶液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响；D项，定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低。 答案：(1)①14.2　④转移时用玻璃棒引流　⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切　(2)检查容量瓶是否漏水　(3)0.04 mol·L－1　(4)洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都转移到容量瓶中 (5)重新配制　(6)ABD 11．实验室用H2C2O4·2H2O晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液。下列说法正确的是(　　) A.用分析天平需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为1.260 0 g B．若用托盘天平称量时，砝码生锈，则会导致所配溶液浓度偏低 C．H2C2O4·2H2O晶体可用如右图所示操作溶解 D．若配制完成后取10 mL该溶液稀释至50 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 解析：选A。100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中H2C2O4的物质的量为0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，所需H2C2O4·2H2O的质量为0.01 mol×126 g·mol－1＝1.26 g，用分析天平需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为1.260 0 g，故A正确；砝码生锈使自身质量变大，称得的溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高，故B错误；H2C2O4·2H2O晶体的溶解应在烧杯中进行，故C错误；配制完成后取10 mL该溶液稀释至50 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为＝0.02 mol·L－1，故D错误。 12．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是(　　) A．所配制的Na2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L－1 B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2SO4溶液转移到容量瓶中 C.操作4会使所配溶液的浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，无需再加入蒸馏水 解析：选A。14.2 g硫酸钠的物质的量为＝0.1 mol，溶液的体积为250 mL，因此所配制的Na2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，A项错误；操作2是将溶解并放置至室温的Na2SO4溶液转移到容量瓶中，B项正确；操作4为仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，C项正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，液体可能粘在容量瓶壁或瓶塞上，无需再加入蒸馏水，D项正确。 13．不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是(　　) A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸时仰视会使所配溶液的浓度偏低 B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，所配溶液的浓度一定偏低 C．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所配溶液的浓度偏高 D.容量瓶内壁附有水珠，未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液的浓度偏低 解析：选C。用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸时仰视，量取浓硫酸的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏高，A错误；用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若不使用游码，则称取药品的质量不变，所配溶液的浓度不变，B错误；NaOH固体溶于水放出热量，未恢复至室温就转移并定容，待冷却到室温，液面会低于容量瓶刻度线，所配溶液的浓度偏高，C正确；容量瓶内壁附有水珠，未干燥处理就直接用于配制，由于定容时需要加入蒸馏水，故所配溶液的浓度不变，D错误。 14．甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制480 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液；乙组：用98%的浓硫酸配制500 mL 0.5 mol·L－1稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是(　　) A.甲组需称取143.0 g在空气中久置的碳酸钠晶体 B．乙组需用量筒量取13.67 mL浓硫酸 C．使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D．甲组定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏低 解析：选D。甲组应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为m＝nM＝0.5 L×1.0 mol·L－1×286 g·mol－1＝143.0 g，但Na2CO3·10H2O晶体在空气中久置会变质，A错误；乙组需用量筒量取浓硫酸，但是量筒的精确度为0.1 mL，不能量取13.67 mL，B错误；使用前容量瓶中有水不影响配制，且容量瓶不能烘干，C错误；甲组定容时仰视刻度线，水加多，所配溶液的浓度偏低，乙组量筒量取时俯视刻度线，浓硫酸体积偏小，所配溶液的浓度偏低，D正确。 15．某学生欲配制 1 000 mL 6.0 mol·L－1H2SO4溶液，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②150 mL溶质质量分数为25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1浓硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用溶质质量分数为25%的H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L－1(保留一位小数)。 (2)配制时，该同学的操作步骤如下，请将步骤B、D补充完整。 A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18 mol·L－1浓硫酸______mL，沿玻璃棒缓慢倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D.________________________________________________________________ _____________________________________________________________； E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm； F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (3)进行操作C前还需注意_________________________________________________________。 (4)如果省略操作D，对所配溶液的浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 解析：(1)溶质质量分数为25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)中溶质的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1≈3.0 mol·L－1。 (2)欲配制1 000 mL 6.0 mol·L－1H2SO4溶液，所需H2SO4的物质的量为6.0 mol·L－1×1 L＝6.0 mol。①480 mL 0.5 mol·L－1H2SO4溶液中含有H2SO4的物质的量为0.5 mol·L－1×0.48 L＝0.24 mol；②150 mL 溶质质量分数为25%的H2SO4溶液中含有H2SO4的物质的量为3.0 mol·L－1×0.15 L＝0.45 mol；还需H2SO4的物质的量为5.31 mol，所以需要18 mol·L－1的浓硫酸的体积为＝0.295 0 L＝295.0 mL；烧杯内壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证将溶质全部转移到容量瓶，应进行洗涤，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。 (3)进行操作C前，还应将稀释后的H2SO4溶液冷却至室温。 (4)如果省略操作D，导致溶质的物质的量偏小，根据c＝可知，所配溶液的浓度偏小。 答案：(1)3.0　(2)295.0　用适量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中 (3)将稀释后的H2SO4溶液冷却至室温　(4)偏小 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