精品解析：2025年四川省乐山市中考化学真题

乐山市2025年初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Sn-119 一、选择题（每小题2.5分，共35分） 1. 乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是 A. 砍伐斑竹 B. 竹管导气 C. 引气点火 D. 盐水沸腾 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、砍伐斑竹，只是改变了竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、竹管导气，只是输送气体，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、引气点火，天然气燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，该选项正确； D、盐水沸腾，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是 A. 稀有气体可用作保护气 B. 食盐可以用来腌渍蔬菜 C. 熟石灰可改良酸性土壤 D. 活性炭可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体（如氦、氖、氩）的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应。因此，它们常被用作保护气，例如在焊接金属时防止氧化，或在灯泡中延长灯丝寿命。选项正确； B、食盐（主要成分氯化钠）在腌渍蔬菜时，通过渗透作用使微生物细胞脱水死亡，从而防止蔬菜腐败，达到防腐保鲜的目的。选项正确； C、熟石灰（氢氧化钙）是一种碱，能与酸性土壤中的酸（如氢离子）发生中和反应，降低土壤酸性，从而改良土壤。选项正确； D、活性炭具有多孔结构，能吸附水中的异味、色素，常用于自来水净化（如去除杂质）。但消毒是指杀死水中的细菌、病毒等微生物，这通常需要使用消毒剂（如氯气或臭氧），而活性炭本身没有杀菌功能。选项错误； 故选D。 3. 小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 加入的催化剂一定是二氧化锰 B. 催化剂能加快过氧化氢分解的速率 C. 反应后催化剂的质量和性质都不变 D. 产生的泡沫可以用来灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、能作过氧化氢分解催化剂的不只有二氧化锰，还有硫酸铜等其他物质，该选项错误； B、催化剂的作用是改变化学反应速率，这里催化剂能加快过氧化氢分解的速率，该选项正确； C、反应后催化剂的质量和化学性质都不变，而物理性质可能改变，该选项错误； D、过氧化氢分解生成水和氧气，产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不能用来灭火，该选项错误。 故选B。 4. 如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔增大 C. 装置内气体分子的体积增大 D. 装置内气体分子的种类改变 【答案】B 【解析】 【详解】用手握住试管，试管内温度升高，装置内气体分子的间隔增大，压强增大，大于外界大气压，所以导管口有气泡冒出。分子的数目、体积、种类都没有改变，只是分子间隔增大。 故选B。 5. 归纳推理是形成化学观念的重要思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则具有相同质子数的原子属于同种元素 B. 电解水产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成 C. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，具有相同质子数的原子属于同种元素，该选项正确； B、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成，该选项错误； C、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，石墨是非金属，该选项错误； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水（），该反应不是中和反应，该选项错误。 故选A。 6. 小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是 A. 聚乳酸是一种氧化物 B. 聚乳酸由三种元素组成 C. 聚乳酸中含有氧分子 D. 聚乳酸的相对分子质量为72g 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，聚乳酸[C3H4O2]n由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，该选项错误； B、由聚乳酸的化学式[C3H4O2]n可知，聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确； C、分子由原子构成，聚乳酸是由聚乳酸分子构成的，聚乳酸分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错误； D、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，聚乳酸的相对分子质量为，该选项错误。 故选B。 7. 一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A. 牛奶的酸性最强 B. 鸡蛋清呈碱性 C. 葡萄汁能使石蕊溶液变红 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH<7，显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，说法错误，符合题意； B、鸡蛋清的pH为9.0，大于7，呈碱性，说法正确，不符合题意； C、葡萄汁的pH为3.6，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； D、苹果汁的pH为2.9，小于7，显酸性，饮用后可能刺激胃酸分泌，加重胃酸过多症状，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：。下列叙述不正确的是 A. X的化学式为K2S B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 反应后碳和氮元素的化合价都升高 D. 硝酸钾可用作农作物的肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、N、C、S、O的个数分别为2、2、3、1、6，等号右边除X外，K、N、C、S、O的个数分别为0、2、3、0、6，则X中含有2个钾原子和1个硫原子，则X的化学式为K2S，选项正确； B、根据质量守恒定律可知，化学反应中原子种类和数目不变。选项正确； C、反应前C中碳元素化合价为0（单质中元素化合价为0），反应后CO2中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，则：x+（-2）×2=0，x=+4，则碳元素化合价升高；反应前KNO3中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5，反应后氮气中氮元素化合价为0，则氮元素化合价降低，选项错误； D、硝酸钾含钾和氮元素，是常见的复合肥，能促进农作物生长，选项正确； 故选C。 9. 小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A. 漏斗下端应该伸入液面以下 B. 该装置不能控制反应的发生和停止 C. 装置中的铜网可用铁丝网代替 D. 可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方，沿导管导出，漏斗一边不会有气体逸散，漏斗下端伸入液面以下就无法通过气压差控制右侧液面是否下降形成固液是否接触，A不正确； B、该装置可通过打开、关闭弹簧夹控制固液试剂的接触与分离，达到控制反应发生与停止的目的，B不正确； C、铁能与稀盐酸反应生成氢气，将铜网换作铁丝网会腐蚀铁丝网，且使产生的二氧化碳中混有氢气，C不正确； D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，将石灰石换成锌粒，用此装置可制取氢气，D说法正确。 故选D。 10. 如图是某农家乐柴火灶示意图，下列叙述不正确的是 A. 生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶燃烧不需要氧气 B. 将柴草放入炉灶后要架空，有利于柴草充分燃烧 C. 为防止生锈应将使用后的铁锅擦干 D. 燃烧时烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21% 【答案】A 【解析】 【详解】A、任何物质燃烧都需要氧气，生火时先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶的着火点低，容易被点燃，从而引燃木柴，该选项错误； B、将柴草放入炉灶后架空，能增大柴草与氧气的接触面积，有利于柴草充分燃烧，该选项正确； C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，为防止生锈应将使用后的铁锅擦干，减少水分，该选项正确； D、柴草燃烧时会消耗氧气产生二氧化碳等气体，所以烟囱里的气体中氧气的体积分数小于空气中氧气的体积分数（21%），该选项正确。 故选A。 11. 我国提出2060年前实现碳中和。碳减排、碳利用是实现碳中和重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子的数目不变 B. 此反应是CO2利用的一种方式 C. 甲醇中氢元素质量分数最大 D. 反应后碳元素的质量减少 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，该反应是CO2、H2在In2O3催化作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，根据化学方程式，可知分子数目发生改变，该选项错误； B、此反应将二氧化碳转化为甲醇，是CO2利用的一种方式，该选项正确； C、甲醇（CH3OH）中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素质量分数最大，该选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，所以反应后碳元素的质量不变，该选项错误。 故选B。 12. 取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. R的溶解度随温度的升高而减小 B. 时，R的溶解度为40 g C. 时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D. 时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，该选项错误； B、a℃时，10g R恰好溶解在40g水中形成饱和溶液，设该温度下R的溶解度为S，则​，解得S=25g，该选项错误； C、a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为，该选项错误； D、由上面解析可知，a℃时，R的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g R，则50g水中最多溶解12.5g R，将20g R加入50g水中，只能溶解12.5g，得到溶液的质量为，该选项正确。 故选D。 13. 学化学，用化学。下列根据实验目的设计的实验方案，不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将水加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 B 鉴别白酒和白醋 闻气味 C 比较生铁和铝合金硬度 用生铁片与铝合金片互相刻划 D 验证天然气的密度比空气小 用天然气吹肥皂泡，观察肥皂泡上浮或下沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； B、白酒有特殊酒香味；白醋有酸味。两者气味差异明显，闻气味可以区分，选项正确； C、生铁通常比铝合金硬，互相刻划时，较硬的材料会在较软的材料上留下划痕。此方案操作简单，能直观比较硬度差异。选项正确； D、天然气主要成分是甲烷，密度小于空气。密度小的气体在空气中会上浮。肥皂泡内充入天然气后，若上浮，则证明其密度小于空气。选项正确； 故选A。 14. 向石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图像如下图所示（已知：溶液呈中性），现有以下结论： ①OA段有气泡产生； ②AB段溶液的逐渐增大； ③已知，则废液中与的质量比为73∶222； ④点时所得溶液中和的个数比为1∶1； ⑤处得到的溶液中含三种溶质。其中正确的是 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向废液中加入碳酸钠溶液，最初无沉淀产生，加入VmL碳酸钠溶液后，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀质量逐渐增大，由此可知废液为稀盐酸、氯化钙的混合溶液，OA段碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，①说法正确；AB段碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶液pH不变，②说法错误；根据，可知与氯化氢、氯化钙反应的碳酸钠质量比为1：(3-1)=1：2，反应中氯化氢、碳酸钠质量比为73：106，氯化钙、碳酸钠质量比为111：106，可知废液中氯化氢、氯化钙的质量比为73：(111×2)=73：222，③说法正确；B点时氯化钙恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，溶液中钠离子、氯离子个数比为1：1，④说法正确；C处碳酸钠溶液过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠两种溶质，⑤说法错误； 故选：C。 二、填空题（本大题共4个小题，每空1分，共16分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示： （1）两个碳原子______。 （2）三个水分子______。 （3）硫离子______。 （4）-2价的氧元素______。 【答案】（1）2C （2）3H2​O （3）S2- （4） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。碳原子的符号是C，所以两个碳原子表示为2C。 【小问2详解】 分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。水分子的符号是H2O，所以三个水分子表示为3H2​O。 【小问3详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个硫离子带2个单位的负电荷，所以硫离子表示为S2-。 【小问4详解】 标记化合价时，需在元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以−2价的氧元素表示为。 16. 春秋战国时期的文献《周礼·考工记》中有“金六剂”的记载，所谓“金六剂”是指将铜和锡按一定质量比配制出不同用途的六种青铜，如下表所示： 金六剂 钟鼎之剂 斧斤之剂 戈戟之剂 大刃之剂 削杀矢之剂 鉴燧之剂 铜锡比 铜5锡1 铜4锡1 铜3锡1 铜2锡1 铜3锡2 铜锡各半 回答下列问题： （1）青铜属于__________（填“合成材料”或“金属材料”）。 （2）如图是锡在元素周期表中的信息和锡原子的结构示意图，下列叙述正确的是______。 A. 锡元素的核电荷数为50 B. 锡元素属于非金属元素 C. 锡原子结构中， D. 鉴燧之剂中铜原子和锡原子数目相等 （3）考古兴趣小组的同学取某种青铜碎片进行研究。 ①已知锡与稀盐酸反应为，此反应的基本类型属于__________。 ②取71.5g青铜碎片与足量的稀盐酸反应产生0.4 g氢气，此青铜碎片属于“金六剂”中的__________之剂。（注：Sn的相对原子质量取整数进行计算） 【答案】（1）金属材料 （2）AC （3） ①. 置换反应 ②. 大刃 【解析】 【小问1详解】 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，金属材料包括纯金属和合金。青铜是铜锡合金，所以属于金属材料。 【小问2详解】 A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数等于核电荷数，锡的原子序数为50，所以核电荷数为50，该选项正确； B、锡元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项错误； C、在原子中，质子数等于核外电子数，，解得x=18，该选项正确； D、根据表格信息，鉴燧之剂中铜锡各半，即铜原子和锡原子的质量相等，而铜的相对原子质量为63.5，小于锡原子的相对原子质量，故铜原子的个数多余锡原子的个数，该选项错误。 故选AC。 【小问3详解】 ①该反应是一种单质（Sn）和一种化合物（HCl）反应生成另一种单质（H2）和另一种化合物（SnCl2），符合置换反应的特征，所以基本类型属于置换反应。 ②元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，锡的相对原子质量约为119， 设71.5g青铜碎片中锡的质量为x，则 x=23.8g 则青铜碎片中铜的质量为 铜锡比为，结合表格信息可知属于大刃之剂。 17. 甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是______。 （2）若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，则乙的化学式为__________；写出乙→丙的化学方程式____________________。 （3）初中化学中很多物质存在图中的转化关系。下列说法正确的是______。 A. 甲、乙、丙可能分别是 B. 甲、乙、丙可能分别是 C. 若甲、乙、丙分别是和，只能通过化合反应实现转化 D. 若甲、乙、丙分别是，可以通过复分解反应实现转化 【答案】（1）甲 （2） ①. CO2 ②. （合理即可） （3）AD 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，甲能转化为乙和丙，乙能转化为丙，所以金属活动性最强的是甲。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物。甲是红棕色固体，且甲→乙的转化是工业炼铁的原理（），所以甲是氧化铁（Fe2O3），乙是二氧化碳（CO2）； 甲和乙都能转化为丙，则丙是水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，也可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问3详解】 A、过氧化氢（H2O2）分解生成水（H2O）和氧气（O2），水（H2O）通电分解生成氢气（H2）和氧气（O2），所以甲、乙、丙可能分别是H2O2、H2O、O2，该选项正确； B、碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），氧化钙和水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，但CaCO3不能直接转化为Ca(OH)2，所以甲、乙、丙不可能分别是CaCO3、CaO、Ca(OH)2，该选项错误； C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。碳不完全燃烧生成一氧化碳（，化合反应），一氧化碳燃烧生成二氧化碳（，化合反应），碳完全燃烧能生成二氧化碳（，化合反应），但一氧化碳还原氧化铜也能生成二氧化碳（，不是化合反应），木炭还原氧化铜也能生成二氧化碳（，不是化合反应），所以不是只能通过化合反应实现转化，该选项错误； D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠（），硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，即，可以通过复分解反应实现转化，该选项正确。 故选AD。 18. 碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 128 13 13.8 15.3 17.5 回答下列问题： （1）操作I采用的方法是__________。 （2）操作Ⅱ从溶液中获得NaCl晶体采用__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式_________________。 （4）将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是_________________。 【答案】（1）过滤 （2）蒸发结晶 （3） （4）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失 【解析】 小问1详解】 操作 Ⅰ 是将Mg(OH)2沉淀和滤液分离，所以采用的方法是过滤。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法。 【小问3详解】 电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 由查阅资料可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，所以用热水洗涤碳酸锂固体，能减少碳酸锂的溶解，从而减少损失。 三、实验与探究题（本大题共2个小题，每空1分，共11分） 19. 实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，根据下列实验装置回答问题： （1）图1中仪器①的名称是__________。 （2）用图2装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近____（a或b）导管口，观察木条是否复燃。 （3）图3实验中不需要标注的实验图标是______。 A. 热烫 B. 用电 C. 护目镜 D. 洗手 （4）从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，采用图4和图5的操作进行。图4操作的名称是__________，图5装置中存在的错误是_________________（写出一种即可）。 【答案】（1）酒精灯 （2）b （3）B （4） ①. 溶解 ②. 没有用玻璃棒引流##漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 【解析】 【小问1详解】 图 1 中仪器①的名称是酒精灯，常用于加热。 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。用图 2 装置收集氧气时，氧气从 a 导管进入，空气从 b 导管排出，所以验满时应将带火星的木条靠近 b 导管口，观察木条是否复燃。 【小问3详解】 图 3 是铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝燃烧放出大量的热，生成物温度很高，所以需要标注热烫、护目镜图标；实验结束后需要洗手，也需要标注洗手图标；该实验不需要用电，所以不需要标注用电图标，选 B。 【小问4详解】 从制氧气后的剩余固体（一定含有锰酸钾和二氧化锰，可能含有高锰酸钾，锰酸钾、高锰酸钾可溶于水，二氧化锰难溶于水）中分离出二氧化锰，首先要进行溶解操作，使锰酸钾、高锰酸钾溶解在水中； 图 5 是过滤操作，过滤时需要用玻璃棒引流，防止液体溅出；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液飞溅。图 5 装置中存在的错误是没有用玻璃棒引流（或漏斗下端没有紧靠烧杯内壁）。 20. 化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 （1）猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 （2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 （3）写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 （4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 （5）小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 （6）利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A. B. C. D. 【答案】（1）##硫酸根离子 （2）使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀 （3）CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 （4）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 （5）一 （6）CA 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液中有三种微粒，水分子、铜离子、硫酸根离子，水是无色液体而硫酸铜溶液为蓝色，则可能与铜离子、硫酸根离子有关。结合猜想一、猜想三，则猜想二为硫酸根离子使溶液呈蓝色。 【小问2详解】 加入过量的NaOH溶液，可以将Cu2+全部转化为沉淀，溶液中其他离子不变，从而观察溶液的颜色是否与铜离子有关，故填：使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。 【小问3详解】 硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2。 【小问4详解】 铜丝与硝酸银反应的现象为：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 【小问5详解】 根据实验现象分析，当Cu2+存在时溶液均为蓝色，而当只存在硫酸根离子，不存在铜离子时溶液不是蓝色，从而推出硫酸铜溶液呈蓝色与Cu2+有关，这与猜想一相符，故填：一。 【小问6详解】 验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，需要用到澄清石灰水和无水硫酸铜，若存在二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊；若存在水蒸气，无水硫酸铜会变蓝；由于澄清石灰水中有水，为避免水蒸气被带出影响X中水蒸气的检验，所以先验证X中的水蒸气，再验证二氧化碳，故填：CA。 四、计算题（本大题共1个小题，共8分） 21. 小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 （1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。 （2）计算产生氧气的质量； （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）23∶16 （2）解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。 （3）解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。 【小问2详解】 39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐山市2025年初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Sn-119 一、选择题（每小题2.5分，共35分） 1. 乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是 A. 砍伐斑竹 B. 竹管导气 C. 引气点火 D. 盐水沸腾 2. 化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是 A. 稀有气体可用作保护气 B. 食盐可以用来腌渍蔬菜 C. 熟石灰可改良酸性土壤 D. 活性炭可用于自来水消毒 3. 小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 加入的催化剂一定是二氧化锰 B. 催化剂能加快过氧化氢分解的速率 C. 反应后催化剂的质量和性质都不变 D. 产生的泡沫可以用来灭火 4. 如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔增大 C. 装置内气体分子的体积增大 D. 装置内气体分子的种类改变 5. 归纳推理是形成化学观念的重要思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则具有相同质子数的原子属于同种元素 B. 电解水产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成 C. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 6. 小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是 A. 聚乳酸是一种氧化物 B. 聚乳酸由三种元素组成 C. 聚乳酸中含有氧分子 D. 聚乳酸的相对分子质量为72g 7. 一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 90 A. 牛奶的酸性最强 B. 鸡蛋清呈碱性 C. 葡萄汁能使石蕊溶液变红 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁 8. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：。下列叙述不正确的是 A. X的化学式为K2S B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 反应后碳和氮元素的化合价都升高 D. 硝酸钾可用作农作物的肥料 9. 小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A. 漏斗下端应该伸入液面以下 B. 该装置不能控制反应的发生和停止 C. 装置中的铜网可用铁丝网代替 D 可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气 10. 如图是某农家乐柴火灶示意图，下列叙述不正确的是 A. 生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶燃烧不需要氧气 B. 将柴草放入炉灶后要架空，有利于柴草充分燃烧 C. 为防止生锈应将使用后的铁锅擦干 D. 燃烧时烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21% 11. 我国提出2060年前实现碳中和。碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子的数目不变 B. 此反应是CO2利用的一种方式 C 甲醇中氢元素质量分数最大 D. 反应后碳元素的质量减少 12. 取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. R的溶解度随温度的升高而减小 B. 时，R的溶解度为40 g C. 时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D. 时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 13. 学化学，用化学。下列根据实验目的设计的实验方案，不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将水加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 B 鉴别白酒和白醋 闻气味 C 比较生铁和铝合金的硬度 用生铁片与铝合金片互相刻划 D 验证天然气的密度比空气小 用天然气吹肥皂泡，观察肥皂泡上浮或下沉 A. A B. B C. C D. D 14. 向石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图像如下图所示（已知：溶液呈中性），现有以下结论： ①OA段有气泡产生； ②AB段溶液的逐渐增大； ③已知，则废液中与的质量比为73∶222； ④点时所得溶液中和的个数比为1∶1； ⑤处得到的溶液中含三种溶质。其中正确的是 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ 二、填空题（本大题共4个小题，每空1分，共16分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示： （1）两个碳原子______。 （2）三个水分子______。 （3）硫离子______。 （4）-2价的氧元素______。 16. 春秋战国时期的文献《周礼·考工记》中有“金六剂”的记载，所谓“金六剂”是指将铜和锡按一定质量比配制出不同用途的六种青铜，如下表所示： 金六剂 钟鼎之剂 斧斤之剂 戈戟之剂 大刃之剂 削杀矢之剂 鉴燧之剂 铜锡比 铜5锡1 铜4锡1 铜3锡1 铜2锡1 铜3锡2 铜锡各半 回答下列问题： （1）青铜属于__________（填“合成材料”或“金属材料”）。 （2）如图是锡在元素周期表中的信息和锡原子的结构示意图，下列叙述正确的是______。 A. 锡元素的核电荷数为50 B. 锡元素属于非金属元素 C. 锡原子结构中， D. 鉴燧之剂中铜原子和锡原子的数目相等 （3）考古兴趣小组的同学取某种青铜碎片进行研究。 ①已知锡与稀盐酸反应为，此反应的基本类型属于__________。 ②取71.5g青铜碎片与足量的稀盐酸反应产生0.4 g氢气，此青铜碎片属于“金六剂”中的__________之剂。（注：Sn的相对原子质量取整数进行计算） 17. 甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是______。 （2）若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，则乙的化学式为__________；写出乙→丙的化学方程式____________________。 （3）初中化学中很多物质存在图中的转化关系。下列说法正确的是______。 A. 甲、乙、丙可能分别是 B. 甲、乙、丙可能分别是 C. 若甲、乙、丙分别是和，只能通过化合反应实现转化 D. 若甲、乙、丙分别是，可以通过复分解反应实现转化 18. 碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 138 153 17.5 回答下列问题： （1）操作I采用的方法是__________。 （2）操作Ⅱ从溶液中获得NaCl晶体采用__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式_________________。 （4）将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是_________________。 三、实验与探究题（本大题共2个小题，每空1分，共11分） 19. 实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，根据下列实验装置回答问题： （1）图1中仪器①的名称是__________。 （2）用图2装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近____（a或b）导管口，观察木条是否复燃。 （3）图3实验中不需要标注的实验图标是______。 A. 热烫 B. 用电 C. 护目镜 D. 洗手 （4）从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，采用图4和图5的操作进行。图4操作的名称是__________，图5装置中存在的错误是_________________（写出一种即可）。 20. 化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 （1）猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 （2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 （3）写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 （4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 （5）小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 （6）利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A. B. C. D. 四、计算题（本大题共1个小题，共8分） 21. 小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 （1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。 （2）计算产生氧气的质量； （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $