精品解析：黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试卷

黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 C1 35.5 Fe 56 Br 80 I 127 一、单选题(共18小题，每题3分，共54分) 1. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 葡萄糖溶液 B. 胶体 C. NaCl溶液 D. 蒸馏水 2. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 3. 下列物质的分类或归类不正确的是 A. 非电解质：酒精 B. 盐： C. 同素异形体：金刚石、石墨、 D. 碱性氧化物： 4. 下列有关胶体的说法，正确的是 A. 胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B. 静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C. 江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D. 胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液： B. 硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式： C. 氧化镁和稀硫酸反应的离子方程式： D. 稀硫酸滴到铜片上： 6. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 7. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是 A. 反应1中为氧化产物 B. 反应2的离子方程式为： C. 由图可知： D. 从图可推得能氧化、 8. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4 C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 9. 已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后H2O的化学计量数为4 B. 反应后溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO和SO 10. 下列说法中错误的有 ①由同种元素组成的物质均为纯净物 ②加入沸腾的水中制取胶体 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 ⑤电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦根据树状分类法分析，既属于钠盐又属于碳酸盐 ⑧置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是 A. 中氮元素的化合价为价 B. 氧化产物与还原产物分子数之比为15∶1 C. 氧化剂和还原剂是同一物质 D. 反应过程中转移10个电子，则产生10个分子 12. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 13. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 14. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 15. 已知是一种正盐，可由和浓溶液反应制得，下列说法正确的是 A. 是电解质，固体能导电 B. 是三元酸 C. 的电离方程式为 D. 是非电解质 16. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 已知：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl- A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. 溶液中不可能含有HCO和CO D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 17. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的还原剂为和，氧化产物为和 C. 15个参加反应，被还原的为4个 D. 15个参加反应，有40个转移 18. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：为强酸)下列说法中错误的是 A. 原混合液中为2NA个 B. b点溶液中mol C. a点时已通入的总数目为17.5NA个 D. c点溶液中阴离子的个数为21NA个 二、填空题(共3道题，共46分) 19. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③固体 ④ ⑤晶体 ⑥胆矾⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的有_______(填序号)。 （2）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，则M为_______。 a.　 b. 　c. 　d. （3）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 （4）如图所示是氢氧化铁胶体的制备方式，请回答下列问题， ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。 ②写出检验氢氧化铁胶体的方法名称：_______。 20. 在工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：__________________。请回答下列问题： （1）中P元素的化合价为_______；该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)；被氧化的元素是_______；还原产物是_______；发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）配平该离子反应方程式：_______。反应每消耗1个，对应转移_______个电子。 （3）可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，说明具有很强的_______性。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目_______。 （4）已知是一种高效消毒灭菌剂，极易溶于水，稳定性较差，易分解。常在冰水浴中用和NaOH混合溶液吸收，将其转化为保存。则制取的离子方程式为_______。 21. I.回答下列问题。 （1）下列反应不能用表示的是_______。 A. B. C. D. （2）已知粉末加入水中会发生反应生成NaOH和，则加入固体的溶液中：、_______(填“能”或“不能”)大量共存。 II.已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出； 根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （3）A_______；B_______。 （4）加入过量盐酸时D中反应的离子方程式_______。 （5）写出C与氨水反应的离子方程式_______。 （6）为了探究离子反应的本质，设计如下实验： ①写出生成A的离子方程式_______。 ②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 C1 35.5 Fe 56 Br 80 I 127 一、单选题(共18小题，每题3分，共54分) 1. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 葡萄糖溶液 B. 胶体 C. NaCl溶液 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，无法产生丁达尔效应，A错误； B．胶体属于胶体，胶体粒子直径在1~100nm，能使可见光发生散射，能产生丁达尔效应，B正确； C．NaCl溶液是溶液，不是胶体，溶液无法产生丁达尔效应，C错误； D．蒸馏水是纯净物，不是胶体，无法产生丁达尔效应，D错误； 故答案为：B。 2. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 【答案】B 【解析】 【分析】物质中元素化合价降低时，需被还原，若自身无法转化，则需要加入还原剂才能实现。 【详解】A．NO→ NO2转化过程中N元素化合价升高，需要氧化剂，A不符合题意； B．Fe3+→Fe2+转化过程中Fe元素化合价降低，需加入还原剂，B符合题意； C．→转化过程中无元素化合价的升降，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．Cu→Cu2+转化过程中，Cu元素被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 3. 下列物质的分类或归类不正确的是 A. 非电解质：酒精 B. 盐： C. 同素异形体：金刚石、石墨、 D. 碱性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精自身不能电离，均为非电解质，故A正确； B．均能电离出金属阳离子和酸根阴离子，均属于盐，故B正确； C．金刚石、石墨、C60是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确； D．Mn2O7是酸性氧化物，故D错误； 选D。 4. 下列有关胶体的说法，正确的是 A. 胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B. 静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C. 江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D. 胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在1∼100nm之间，故A错误； B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，故B错误； C．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故C正确； D．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，利用半透膜的选择透过性来分离胶体，这一过程称为渗析，故D错误； 故本题选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液： B. 硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式： C. 氧化镁和稀硫酸反应的离子方程式： D. 稀硫酸滴到铜片上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，A正确； B．氨水是弱碱不能拆开，正确的离子方程式为：，B错误； C．氧化镁为金属氧化物，不能拆，反应为，C错误； D．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应，D错误； 故选A。 6. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，B错误； C．的电离条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，通电是其导电发生电解的条件，C错误； D．是化合物，且在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 7. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是 A. 反应1中为氧化产物 B. 反应2的离子方程式为： C. 由图可知： D. 从图可推得能氧化、 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，发生氧化反应得到氧化产物硫酸根离子，A正确； B．反应2中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B正确； C．由图可知，还原性，则反应为，C错误； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、，D正确； 故选C。 8. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4 C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钡、硫酸钡均是难溶的，用化学式表示，而氯化钡是易溶的，用离子表示，A错误； B、前者生成硫酸钡和氯化氢，后者生成硫酸钡和水，离子方程式不同于前者，B错误； C、碳酸钾和碳酸氢钠是不同的，离子方程式不同，C错误； D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式均是H++OH－＝H2O，D正确； 答案选D。 9. 已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后H2O的化学计量数为4 B. 反应后溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO和SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，配平后H2O的化学计量数为4，故A正确； B．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，生成了H+，反应后溶液呈酸性，故B正确； C．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，氧化剂为NO，还原剂为3As2S3，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，故C错误； D．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，S元素和As化合价上升，氧化产物为AsO和SO，故D正确； 故选C。 10. 下列说法中错误的有 ①由同种元素组成的物质均为纯净物 ②加入沸腾的水中制取胶体 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 ⑤电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦根据树状分类法分析，既属于钠盐又属于碳酸盐 ⑧置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】D 【解析】 【详解】同种元素可形成混合物，如O2和O3，故①错误； Fe2O3与水不反应，FeCl3溶液加入沸腾的水中制取胶体，故②错误； 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4电离出H⁺，但NaHSO4属于盐，故③错误； 还原性与失电子能力有关，与失电子多少无关，故④错误； 电解质溶液中阴、阳离子所带电荷总数一定相等，阴、阳离子离子总数不一定相等，故⑤错误； 酸性氧化物可能是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故⑥错误； 根据交叉分类法，Na₂CO₃属于钠盐和碳酸盐，故⑦错误； 置换反应必为氧化还原，复分解反应必不为，故⑧正确； 错误共7个，选D。 11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是 A. 中氮元素的化合价为价 B. 氧化产物与还原产物分子数之比为15∶1 C. 氧化剂和还原剂是同一物质 D. 反应过程中转移10个电子，则产生10个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中钠化合价为+1，则氮元素的化合价为价，A错误； B．NaN3中N元素的化合价为价，反应后全都被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为＋5价，反应后全都被还原成0价的N2，氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为30:2=15:1，B正确； C．由B分析，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，C错误； D．由B分析，反应中转移10个电子，则生成16个N2，D错误； 故选B。 12. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液中含大量OH-，与OH-不能大量共存，A项不符合题意； B．澄清透明的溶液可以是有颜色的，且 、、、能大量共存，B项符合题意； C．、和Ag+反应得到沉淀，C项不符合题意； D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中含大量H+，与H+反应得到弱酸，D项不符合题意； 故答案选B。 13. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应H2S + H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S中S元素由-2价升至0价，H2SO4中S元素由+6价降至+4价，电子转移总数应为2e⁻，电子的转移情况为，故A错误； B．反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中，Fe失2e⁻变为Fe2+， 2个Fe3+得2e⁻变为2个Fe2⁺，单线桥表示电子的转移情况为，故B正确； C．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，2个H2S中S共失4e⁻，1个SO2中S得4e⁻，单线桥表示电子的转移情况为，故C正确； D．反应2Mg+CO2= C+2MgO中，2个Mg各失2e⁻，1个CO₂中C得4e⁻，双线桥表示电子的转移情况为，故D正确； 选A。 15. 已知是一种正盐，可由和浓溶液反应制得，下列说法正确的是 A. 是电解质，固体能导电 B. 是三元酸 C. 的电离方程式为 D. 是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐类化合物，在水溶液或熔融状态下可导电，属于电解质，但其为固体时不导电，A说法错误； B．根据是一种正盐可知，是一元酸，B说法错误； C．是一种正盐，为强电解质，其电离方程式：，C说法正确； D．是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D说法错误； 答案选C。 16. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 已知：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl- A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. 溶液中不可能含有HCO和CO D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，加入盐酸反应后，阴离子种类不变，故、、应不存在(与足量H+反应生成水，及与足量H+反应生成水和二氧化碳，原有离子均会消失，离子种类会改变)；加入盐酸反应会产生气体，只有Fe2+、H+、之间相互反应，按照题目提示生成Fe3+、NO气体和H2O，所以原溶液必须有Fe2+和；加入盐酸会引入，溶液阴离子种类不变，说明溶液中原本就有；溶液中离子数目相同，当前已知三种离子若数目相同，则其带电荷量刚好正负电荷量相等，所以剩余两种离子也必须满足正负电荷量相等的关系，即同为一价阴阳离子或者二价阴阳离子，备选离子中阴离子只剩可以存在，所以阳离子只能是Mg2+满足题意； 【详解】A．根据分析，溶液中应是2种阳离子，3种阴离子，A错误； B．根据溶液电荷守恒关系，题目中未描述性质的两种离子只能是带电荷量相同的和Mg2+，B正确； C．反应前后阴离子种类不变，根据分析，和不能存在，C正确； D．根据分析，溶液中有存在，所以加入BaCl2会生成BaSO4白色沉淀，D正确； 综上，本题选A。 17. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的还原剂为和，氧化产物为和 C. 15个参加反应，被还原的为4个 D. 15个参加反应，有40个转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，Br的化合价由+3变为0和+5，O的化合价由-2变为0，仅Br和O两种元素化合价变化，A错误； B．还原剂为失电子的物质，故还原剂为H2O和部分BrF3，氧化产物为发生氧化反应得到的产物，故氧化产物为O2和HBrO3，而Br2是还原产物，B错误； C．5个 H2O参与反应时，2个 H2O作为还原剂，2个 H2O失去4个 e-，故对应被还原的BrF3为个；15个 H2O参与时，被H2O还原的BrF3为4个，C正确； D．3个 BrF3参与反应时，总转移6个 e-；15个 BrF3参与时，总转移30个 e-，而非40个，D错误； 故答案选C。 18. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：为强酸)下列说法中错误的是 A. 原混合液中为2NA个 B. b点溶液中mol C. a点时已通入的总数目为17.5NA个 D. c点溶液中阴离子的个数为21NA个 【答案】B 【解析】 【详解】A．图像中右侧起始点代表n(I-)=2 mol，所以的物质的量为1 mol，图像中右侧起始点代表溶液中n(Fe2+)=3 mol，故中n(Fe2+)=2 mol，所以物质的量为2 mol，故原混合液中为2NA个，A正确； B．b点时，共通入4 mol Cl2，阶段1：氧化2 mol I⁻消耗Cl2的物质的量为1 mol，同时生成1 mol I2；阶段2：氧化3 mol Fe2+消耗Cl2的物质的量为1.5 mol，阶段3：剩余1.5 mol Cl2，这1.5 mol Cl2可使0.3 mol I2转化为，此时剩余的，B错误； C．a点时，一半的Fe2+被氧化（），阶段1：氧化2 mol I⁻消耗Cl2的物质的量为1 mol，阶段2：氧化1.5 mol Fe2+消耗Cl2的物质的量为0.75 mol，故a点通入Cl2的物质的量为1 mol+0.75 mol =1.75 mol，通入的总数目为17.5NA个，C正确； D．阴离子包括Cl⁻和，Cl⁻包含着原中Cl⁻和通入Cl2转化的Cl⁻，即，中碘原子的物质的量与图像中右侧起始点n(I-)=2 mol相等，即的物质的量为2 mol，故c点溶液中阴离子的物质的量为19 mol+2 mol=21 mol，阴离子的总个数为21NA，D正确； 二、填空题(共3道题，共46分) 19. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③固体 ④ ⑤晶体 ⑥胆矾⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的有_______(填序号)。 （2）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，则M为_______。 a.　 b. 　c. 　d. （3）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 （4）如图所示是氢氧化铁胶体的制备方式，请回答下列问题， ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。 ②写出检验氢氧化铁胶体的方法名称：_______。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ④⑩ ③. ①②⑨ （2）d （3） ①. ②. （4） ①. ②. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 电解质为在水溶液或者熔融状态能够电离的化合物，有②、③、⑤、⑥、⑦、⑧（⑨盐酸为混合物，HCl为电解质）；非电解质为在水溶液或者熔融状态不能够电离的化合物，有④、⑩；能导电的为①、②、⑨。 【小问2详解】 设M带电荷为n，根据电荷守恒：则有，解得，n=-1，选项中符合的为a或d，但Fe3+与OH-生成沉淀不能共存，所以答案为d。 【小问3详解】 向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀的离子方程式为；继续滴加NaHSO4与剩余的OH-反应：。 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：；检验胶体的方法名称为丁达尔效应。 20. 在工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：__________________。请回答下列问题： （1）中P元素的化合价为_______；该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)；被氧化的元素是_______；还原产物是_______；发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）配平该离子反应方程式：_______。反应每消耗1个，对应转移_______个电子。 （3）可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，说明具有很强的_______性。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目_______。 （4）已知是一种高效消毒灭菌剂，极易溶于水，稳定性较差，易分解。常在冰水浴中用和NaOH混合溶液吸收，将其转化为保存。则制取的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. +1 ②. Ag+ ③. P ④. Ag ⑤. 氧化 （2） ①. 4244H+ ②. 2 （3） ①. 还原 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 设中P元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，列式，计算得x=+1，故中P元素的化合价为+1；氧化剂得电子化合价下降，故氧化剂为Ag+；被氧化的元素就是发生氧化反应，是失电子化合价升高的P元素；还原产物是发生还原反应的产物，也就是化合价下降后得到的产物，故还原产物是Ag；发生化合价升高的反应，失电子发生氧化反应； 【小问2详解】 Ag元素的化合价从+1降到0，P元素的化合价从+1价升到+5，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4:1，根据电荷守恒以及原子个数守恒，得缺失的部分为4H+，故离子反应方程式配平为42=44H+；根据离子反应方程式，2H2O4e-，所以反应每消耗1个，对应转移2个电子； 【小问3详解】 反应后生成，化合价升高，发生失电子的氧化反应，是还原剂，具有还原性；反应中转移4个电子，用单线桥（从失电子元素指向得电子元素）表示反应的电子转移为； 【小问4详解】 转化为，氯元素化合价从+4降到+3，故中氧元素的化合价将从-1升为0，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2:1，NaOH为反应提供OH-，最后根据电荷守恒以及原子个数守恒，得到配平后的离子反应方程为 21. I.回答下列问题。 （1）下列反应不能用表示的是_______。 A. B. C. D. （2）已知粉末加入水中会发生反应生成NaOH和，则加入固体的溶液中：、_______(填“能”或“不能”)大量共存。 II.已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出； 根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （3）A_______；B_______。 （4）加入过量盐酸时D中反应的离子方程式_______。 （5）写出C与氨水反应的离子方程式_______。 （6）为了探究离子反应的本质，设计如下实验： ①写出生成A的离子方程式_______。 ②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_______。 【答案】（1）C （2）不能 （3） ①. BaCl2 ②. AgNO3 （4） （5） （6） ①. ②. 中和过量的NaOH，排除OH-对Cl-检验的干扰 【解析】 【分析】II.由①只有C溶液呈蓝色，得知C含有Cu2+，由②加盐酸，B中出现沉淀，能与盐酸生成沉淀的是Ag+（生成AgCl），故B含Ag+；D溶液有无色无味气体放出，能与盐酸反应生成气体的阴离子是（生成），故D含；因为Ag+在中只与共存，故B为AgNO3；因为在中只与共存，故D为Na2CO3；因为不能与共存，故A为BaCl2，C为CuSO4； 【小问1详解】 A．和反应，只有与结合生成沉淀，能用表示； B．和反应，只有与结合生成沉淀，能用表示； C．和反应，不只有与结合生成沉淀，还有，不能用表示； D．和反应，只有与结合生成沉淀，能用表示； 故选B； 【小问2详解】 与水反应生成NaOH和O2，且具有强氧化性；具有还原性，会被（或产物O2）氧化，因此不能与含的溶液大量共存； 【小问3详解】 物质推断见分析，故A为BaCl2，B为AgNO3； 【小问4详解】 D为Na2CO3，与过量盐酸反应的离子方程式为； 【小问5详解】 C为CuSO4，与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为； 【小问6详解】 FeCl3与足量的NaOH反应，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故离子方程式为；无色溶液B中含有过量的NaOH，会与后续加入的AgNO3生成沉淀（干扰Cl-的检测），故加入足量稀硝酸的目的是：中和过量的NaOH，排除OH-对Cl-检验的干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $