精品解析：广西来宾市忻城县高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

2025年高一化学9月考试试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是 A. 废弃塑料深埋处理，美化生活环境 B. 垃圾分类处理，做到变废为宝 C. 大量使用化肥农药，提高粮食产量 D. 工业废气直接排放，提高经济效益 2. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 3. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 核电荷数为72 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为178.5g D. 铪元素名称是Hf 4. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 石墨 碳酸钙 B 氨水 胶体 铜 食盐 C 熔融的NaCl 钠 纯碱 D 水银 A. A B. B C. C D. D 5. 现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为 A. Fe B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 溶液 6. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 7. 下列说法正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 B. SO2水溶液能导电，SO2是电解质，BaSO4水溶液不导电是非电解质 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. Fe能导电，所以Fe是电解质 8. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. 向溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B. 向溶液中滴入溶液至过量 C. 向澄清石灰水中通入至过量 D. 向醋酸溶液中滴入氨水至过量 9. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 10. 在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） A. 、Cl﹣、Fe2+、K+ B. Na+、、K+、Cl﹣ C. Cl﹣、Ba2+、Na+、 D. K+、、OH﹣、Na+ 11. 下列离子方程式正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应： B. 碳酸镁与稀反应： C. 溶液与NaOH溶液反应： D. 石灰乳与稀盐酸中和反应 12. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 13. 现有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有(不考虑量的问题) A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 14. a、b、c、d可能是、、、四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，则a、b、c、d依次是 a b c d a 一 白↓ 一 ↑ b 白↓ 一 白↓ 白↓ c 白↓ 白↓ A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）属于碱的是___________，属于盐的是___________。 （3）分别写出①⑥在水溶液中的电离方程式： ①___________；⑥___________。 （4）按要求书写下列反应的离子方程式： ②与③的溶液混合___________。少量⑥的溶液与大量①的溶液混合___________。 16. Ⅰ．取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。 （1）上述反应的化学方程式为_______。 （2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有_______色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_______，此反应属于_______(填基本反应类型)反应。 Ⅱ． （3）在甲烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈透明的_______色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______。 （4）另取乙烧杯，加入20 mL蒸馏水，向烧杯中滴入几滴饱和FeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_______。 （5）已知胶体具有下列性质：在胶体中加入适量的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)。取甲烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。 ①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了_______。 ②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为_______。 17. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上用粉末状的锂辉矿为原料制取，锂辉矿主要成分为、、等，其工艺流程如下图。 （1）反应①中，X溶液的溶质为___________(填化学式)。 （2）反应②中，生成滤渣2的化学方程式为___________。 （3）反应③加入过量的饱和溶液的目的是___________。 （4）下表为与在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①为获得更多的产品，加入的饱和溶液的最佳温度是___________(填字母序号)。 A．0℃ B．20℃ C．40℃ ②“沉锂”后从滤液中回收晶体的操作是___________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、洗涤及干燥。 18. 有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、B、C、D的化学式。 A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应：___________。 C与D反应：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高一化学9月考试试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是 A. 废弃塑料深埋处理，美化生活环境 B. 垃圾分类处理，做到变废为宝 C. 大量使用化肥农药，提高粮食产量 D. 工业废气直接排放，提高经济效益 【答案】B 【解析】 【详解】A．废弃塑料深埋处理会导致土壤污染和地下水污染，难以降解，不符合生态文明建设要求，A错误； B．垃圾分类处理能提高资源利用率，减少污染，符合“变废为宝”的可持续发展理念，B正确； C．大量使用化肥农药会破坏土壤结构，污染水体，危害生态平衡，不符合环保要求，C错误； D．工业废气直接排放会加剧空气污染，严重破坏环境，违背生态文明建设原则，D错误； 故答案选B。 2. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞(HgO)在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A．从微粒的构成可知，甲是氧化汞(HgO)，由氧化汞分子构成；乙是汞(Hg)，为金属单质，由汞原子直接构成；丙是氧气()，由氧分子构成，故A选项说法不正确； B．由反应的化学方程式可知，生成物汞、氧气的微粒个数比为2：1，故B选项说法不正确； C．由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C选项说法不正确； D．氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则只有HgO属于氧化物，故D选项说法正确； 故选D。 3. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 核电荷数为72 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为178.5g D. 铪元素名称是Hf 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，铪的原子序数为72，故核电荷数为72，A正确； B．铪元素名称带钅字旁，属于金属元素，B错误； C．相对原子质量的单位是1，通常省略，178.5是相对原子质量，单位不是g，C错误； D．Hf是铪的元素符号，元素名称是铪，D错误； 故选A。 4. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 石墨 碳酸钙 B 氨水 胶体 铜 食盐 C 熔融的NaCl 钠 纯碱 D 水银 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，碳酸钙是金属离子和酸根离子组成，属于盐，故A正确； B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是化合物，故B错误； C．熔融NaCl是液态的NaCl，是纯净物，不是混合物，故C错误； D．CuSO4•5H2O是纯净物，不是混合物，故D错误； 故选A。 5. 现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为 A. Fe B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A和B反应属于中和反应，中和反应一般指酸碱中和，A和B应是HCl和NaOH，B和C反应属于置换反应，置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物，根据所给物质，应是Fe和盐酸或是Fe与AgNO3反应，根据题中所给关系，B为盐酸，A为NaOH，C为Fe，B和D反应属于复分解反应，则D为AgNO3； 故选B。 6. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确； B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确； C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确； D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误； 答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 B. SO2水溶液能导电，SO2是电解质，BaSO4水溶液不导电是非电解质 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. Fe能导电，所以Fe是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离，A正确； B．SO2水溶液能导电，但导电的是SO2与水反应生成的，因此SO2不是电解质，BaSO4水溶液不导电，但是BaSO4溶于水的部分是完全电离的，故BaSO4是强电解质，B错误； C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也属于电解质，C错误； D．Fe 能导电，但属于单质，电解质必须是化合物，D错误； 故选A。 8. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. 向溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B. 向溶液中滴入溶液至过量 C. 向澄清石灰水中通入至过量 D. 向醋酸溶液中滴入氨水至过量 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应生成氯化钠、氨气、水，溶液中离子浓度几乎不变，溶液的导电能力几乎不变，A正确； B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸过量后，硫酸电离出的离子导电，溶液导电能力先减弱，后增强，B错误； C．澄清石灰水中通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，再生成可溶性碳酸氢钙，离子浓度先减小后增大，溶液导电能力先减弱后增强，C错误； D．醋酸溶液中滴入氨水至过量，溶质由弱电解质生成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，D错误； 故选A。 9. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为，A错误； B．氢氧化钙为强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，B错误； C．氯化铝为盐，完全电离出铝离子和氯离子，电离方程式为，C错误； D．硫酸铝为盐，完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确； 答案选D。 10. 在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） A. 、Cl﹣、Fe2+、K+ B. Na+、、K+、Cl﹣ C. Cl﹣、Ba2+、Na+、 D. K+、、OH﹣、Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．、Cl﹣、Fe2+、K+彼此之间不发生离子反应，且在酸性条件下能大量共存，故A正确； B．、H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误； C．Ba2+、生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，不能大量共存，故D错误； 故答案为A。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应： B. 碳酸镁与稀反应： C. 溶液与NaOH溶液反应： D. 石灰乳与稀盐酸中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应置换出银，即，A错误； B．碳酸镁与稀反应，即，B正确； C．是弱酸，离子方程式中不拆，即，C错误； D．石灰乳不能拆，即，D错误； 故选B。 12. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，的离子方程式为，A错误； B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用，B正确； C．强碱和盐发生复分解反应，的离子方程式为，C错误； D．氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，的离子方程式为，D错误； 故选B。 13. 现有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有(不考虑量的问题) A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】C 【解析】 【详解】根据物质的性质，采用组合法可得①Mg与H2SO4溶液、②CuO与H2SO4溶液、③KOH溶液与H2SO4溶液、④Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、⑤Na2CO3溶液与H2SO4溶液、⑥Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液，共有6个反应，答案选C。 14. a、b、c、d可能是、、、四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，则a、b、c、d依次是 a b c d a 一 白↓ 一 ↑ b 白↓ 一 白↓ 白↓ c 白↓ 白↓ A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】a和d会生成气体，所以a、d是盐酸或碳酸钠中的一种，a和b会生成白色沉淀，a和c不会反应，所以a是盐酸，d就是碳酸钠，盐酸和b会生成白色沉淀，所以b是硝酸银，c就是氯化钡，所以a是盐酸，b是硝酸银，c是氯化钡，d是碳酸钠。故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）属于碱的是___________，属于盐的是___________。 （3）分别写出①⑥在水溶液中的电离方程式： ①___________；⑥___________。 （4）按要求书写下列反应的离子方程式： ②与③的溶液混合___________。少量⑥的溶液与大量①的溶液混合___________。 【答案】（1） ①. ②⑨ ②. ⑤⑧ （2） ①. ① ②. ⑥⑦⑨ （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 上述物质中①氢氧化钡固体、③氯化氢气体、④纯醋酸、⑥碳酸氢钾固体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠均为电解质，电解质在水溶液或熔融状态下才能导电，符合条件的只有⑨，②铁丝为导体，也可以导电，故能导电的物质有②⑨；二氧化碳气体、蔗糖晶体是无论在水溶液中还是在熔融状态下均不导电的化合物，故非电解质为⑤⑧； 【小问2详解】 ①氢氧化钡电离出的阴离子只有，属于碱；⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑨熔融氯化钠均是由金属阳离子与酸根构成的离子化合物，属于盐类物质； 【小问3详解】 溶于水被水解离为和，电离方程式为；溶于水被水解离为和，电离方程式为； 【小问4详解】 ②与③的溶液混合发生反应，根据离子方程式书写规则写出离子方程式为；少量⑥的溶液与大量①的溶液混合，少量，设个数为1，能反应1个，生成的与1个结合生成沉淀，离子方程式为。 16. Ⅰ．取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。 （1）上述反应的化学方程式为_______。 （2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有_______色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_______，此反应属于_______(填基本反应类型)反应。 Ⅱ． （3）在甲烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈透明的_______色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______。 （4）另取乙烧杯，加入20 mL蒸馏水，向烧杯中滴入几滴饱和FeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_______。 （5）已知胶体具有下列性质：在胶体中加入适量的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)。取甲烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。 ①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了_______。 ②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O （2） ①. 红褐 ②. FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ ③. 复分解 （3） ①. 红褐 ②. FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （4） ①. 甲 ②. 胶体和溶液 （5） ①. 聚沉 ②. Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3为碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O； 【小问2详解】 FeCl3溶液能和NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3呈红褐色，即可观察到有红褐色沉淀生成，发生反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓，此反应属于基本反应中的复分解反应； 【小问3详解】 Fe(OH)3胶体的制备方法是：向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； 【小问4详解】 甲烧杯中液体为Fe(OH)3胶体，乙烧杯中为FeCl3溶液，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，则将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到甲烧杯中的液体产生丁达尔效应，由于胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，这个实验可以用来区别胶体和溶液； 【小问5详解】 ①在胶体中加入适量的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)，则向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡时，Fe(OH)3胶体先发生聚沉，出现红褐色沉淀； ②聚沉形成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，生成氯化铁和水，即随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O。 17. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上用粉末状的锂辉矿为原料制取，锂辉矿主要成分为、、等，其工艺流程如下图。 （1）反应①中，X溶液的溶质为___________(填化学式)。 （2）反应②中，生成滤渣2的化学方程式为___________。 （3）反应③加入过量的饱和溶液的目的是___________。 （4）下表为与在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①为获得更多的产品，加入的饱和溶液的最佳温度是___________(填字母序号)。 A．0℃ B．20℃ C．40℃ ②“沉锂”后从滤液中回收晶体的操作是___________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、洗涤及干燥。 【答案】（1）H2SO4 （2） （3）更多的转化为 （4） ①. C ②. 降温结晶 【解析】 【分析】锂辉矿主要成分为、、，酸浸时，金属氧化物溶解，滤渣1为，滤液体中金属离子为Fe3+和Li+，加入过氧化氢氧化溶液调pH值，使溶液中Fe3+生成沉淀，滤渣2为Fe(OH)3；溶液中为硫酸锂，加入加入饱和碳酸钠溶液，趁热过滤，得到碳酸锂固体，据此分析； 【小问1详解】 由后续②后生成硫酸锂可知，反应①中，X溶液的溶质为H2SO4； 【小问2详解】 根据分析可知，反应②中，生成滤渣2为Fe(OH)3的化学方程式为； 【小问3详解】 反应③加入过量的饱和溶液的目的是使Li+更多的转化为； 【小问4详解】 ①由表格可知，随着温度升高，溶解度减小，温度在40℃时溶解度最大，可使两者分离更好，故加入的饱和溶液的最佳温度选C； ②随温度变化溶解度变大较大，回收晶体的操作是降温结晶、过滤、洗涤及干燥。 18. 有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、B、C、D的化学式。 A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应：___________。 C与D反应：___________。 【答案】（1） ①. BaSO4 ②. BaCO3 ③. Ba(OH)2 ④. K2CO3 （2） ①. 2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+ ②. Ba2+=BaCO3↓ 【解析】 【分析】①A不溶于水和盐酸，则A是BaSO4； ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E，则B是BaCO3，E是CO2； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成BaSO4，则C是Ba(OH)2； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出CO2气体，则D是K2CO3； 【小问1详解】 由以上分析可知，A为BaSO4，B为BaCO3，C为Ba(OH)2，D为K2CO3； 【小问2详解】 B与盐酸反应是BaCO3和盐酸反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为：2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；C是Ba(OH)2，D是K2CO3，两者反应生成碳酸钡和氢氧化钾，反应的离子方程式为：Ba2+=BaCO3↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $