精品解析：青海省西宁市第五中学2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试卷

2024-2025学年第二学期高一年级 月考化学试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C. NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂 D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 一氧化氮在空气中不能稳定存在，被氧化成二氧化氮，故A错误； B. 酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故B错误； C. 利用液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故C正确； D. 活性炭具有吸附性使品红溶液褪色，二氧化硫与品红化合成不稳定的无色物质使品红溶液褪色，过氧化钠具有强氧化性，与品红发生氧化还原反应而使品红溶液褪色，原理不同，故D错误； 答案是C。 【点睛】本题主要考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养提高学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。 2. 蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示。 下列关于该过程的分析正确的是 A. 该实验的缺点是可能带来环境污染 B. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 C. 过程②固体体积膨胀，主要是因为反应过程中放热 D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，说明蔗糖是还原糖 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸具有脱水性，能够将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形式脱去，脱水过程中产生大量的热，同时还会发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的大量气体，使固体体积膨胀，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，该实验中可能产生SO2，SO2有毒，会污染环境，故该实验的缺点是可能带来环境污染，A正确； B．过程①白色固体变黑，即浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2∶1比例以H2O的形式脱去，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，B错误； C．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的大量气体，使固体体积膨胀，故过程②固体体积膨胀，主要是因为反应过程中产生的大量气体，C错误； D．由C项分析可知，过程中产生气体SO2，该气体能使品红溶液褪色，但不能说明蔗糖是还原糖，D错误； 故答案为：A。 3. 科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A. 硅 B. 硅酸钠 C. 氮化硅 D. 二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】硅是常用的半导体材料，计算机处理芯片中使用的主要材料是硅；二氧化硅常用于光导纤维，硅酸钠为盐类，氮化硅属于新型无机非金属材料； 故选A。 4. 下列关于能量转化的认识中，不正确的是 A. 电解饱和食盐水时，电能转化为化学能 B. 树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 汽油燃烧时，化学能转化为热能 D. 电灯工作时，电能全部转化为光能 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时，需要消耗电能，电能转化为化学能，A正确； B．光合作用是绿色植物的叶绿素在日光照射下把水和二氧化碳制成有机物质并排出氧气的过程，可把太阳能转化为化学能，B正确； C．汽油燃烧时释放出热能，故其化学能转化为热能，C正确； D．电灯工作时，电能除转化为光能外，还有转化为热能等，D错误； 故选D。 5. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为。下列说法正确的是 A. 电池工作时，锌得到电子，被还原 B. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C. 电池正极的电极反应式为 D. 碱性锌锰电池为二次电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池工作时，锌失去电子发生氧化反应为负极，A项错误； B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极， B项错误； C．电池正极的电极反应为二氧化锰得到电子发生还原反应生成，， C项正确； D．碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行，故不是二次电池，D项错误； 故选C。 6. 下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 生石灰与水反应 C. 高温煅烧石灰石 D. 二氧化碳通过灼热的炭 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应。 【详解】A．浓硫酸的稀释是放出热量的放热过程，不是放热反应，故A不符合题意； B．生石灰与水的反应是放出热量的放热反应，故B符合题意； C．高温煅烧石灰石的反应是吸收热量的吸热反应，故C不符合题意； D．二氧化碳与灼热炭的反应是吸收热量的吸热反应，故D不符合题意； 故选B。 7. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C. 冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D. 通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A错误； B．二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红不能使其褪色，B错误； C．试管中含有浓硫酸，故稀释时应将试管中溶液倒入水中，C错误； D．二氧化硫易溶于水，故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸，D正确； 故选D。 8. 关于硝酸的说法中不正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. Cu可以溶解在稀硝酸中，并生成H2 C. 硝酸与金属反应时，氧化性主要是由+5价的氮元素表现的 D. 常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，保存在棕色细口瓶中，A正确； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能生成氢气，B错误； C．硝酸中+5价氮元素的氧化性强于氢离子，当硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子表现氧化性，C正确； D．金属铁在浓硝酸中会产生钝化，表面生成的致密氧化膜阻碍铁继续与浓硝酸反应，D正确； 故选B。 9. 下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含CO D 铜丝加入浓硫酸中，无明显变化 铜和浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水，蔗糖变黑，可知浓硫酸具有脱水性，A正确； B．若溶液中含有Ag+，也可能产生白色沉淀，B错误； C．若溶液中含有碳酸氢根，也可以产生二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，C错误； D．铜与浓硫酸在加热的条件下会反应，D错误； 故选A。 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图I：制取氨气 B. 图II：验证易溶于水 C. 图III：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是 D 图IV：用做喷泉实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气，用固体和反应，试管口略向下倾斜，防止水回流到试管底部引起试管炸裂，A错误； B．氨气极易溶于水，图Ⅱ中挤压胶头滴管，使氨气溶于水，气球的体积膨胀，B正确； C．氨水挥发出来的氨气，在铂丝催化作用下发生氧化，生成，和反应后生成和反应生成，再和氨气反应生成，C正确； D．易溶于溶液，能形成喷泉实验，D正确； 故选A。 11. 64g铜与9mol·L-1的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A. 起氧化作用的硝酸有1.5mol B. 不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol C. 反应后溶液中的浓度为5.5 mol·L-1 D. 混合气体中NO2与NO的体积比为5：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)，则混合气体的总物质的量为，根据原子守恒可知，起氧化作用的硝酸有1.5mol，A正确； B．64g铜的物质的量为1mol，铜完全溶解生成硝酸铜，则可生成1molCu(NO3)2，说明不起氧化作用但参与反应起酸性的硝酸有2mol，B正确； C．反应前后硝酸溶液的体积没有变化，根据原子守恒可知剩余的物质的量为9mol-1.5mol=7.5mol，浓度为7.5mol/L，C错误； D．设NO为xmol，NO2为ymol，则x+y=1.5，又根据得失电子守恒有：3x+y=2，联立解得x=0.25，y=1.25，则两者体积比为1.25：0.25=5：1，D正确； 答案选C。 12. 煤经间接液化可制得CH3OH等液态燃料，转化过程如图： 其中过程II的反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I的反应是放热反应 B. 2molH2(g)具有的能量大于1molCH3OH(g)具有的能量 C. 若过程II中反应生成液态CH3OH，最终放出的热量更少 D. 过程II的反应有共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程I是焦炭还原水蒸汽生成CO、H2，属于吸热反应，故A错误； B．根据图示，2molH2(g)和1molCO的总能量大于1molCH3OH(g)具有的能量，故B错误； C．相同物质的量的液体甲醇的能量小于气态甲醇，若过程II中反应生成液态CH3OH，最终放出的热量更多，故C错误； D．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应有共价键氢氢键、碳氧键的断裂，有碳氢键、氢氧键的形成，故D正确； 选D。 13. 某实验过程如图所示，则试管③中的现象是 A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解,所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选D。 答案选D。 14. 某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是 A. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 B. 该实验装置至少存在一处设计缺陷 C. 向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+ D. 装置B是为了验证还原性： SO2>I- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3＋具有强氧化性，与SO2发生2Fe3＋＋2H2O＋SO2=2Fe2＋＋＋4H＋，加入稀盐酸酸化的BaCl2，发生Ba2＋＋=BaSO4↓，从而说明A中发生氧化还原反应，故A说法正确； B．缺少防倒吸装置，故B说法正确； C．A装置中含有过量的SO2，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对Fe2＋检验产生干扰，故C说法错误； D．淀粉褪色，说明发生SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：SO2>I－，故D说法正确； 故选C 二、填空题(共58分) 15. 请完成下列问题： 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应中不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一； （1）下列反应属于放热反应的是___________(填序号)。 ①碳酸钙高温分解 ②生石灰和水的反应 ③在中燃烧 （2）如图是原电池的装置图。请回答下列问题： ①该装置中Fe片作___________(填“正极”或“负极”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；电子由___________片通过导线流向___________片。(均填化学式) ②溶液中的向___________片移动。(填化学式) ③Cu片上发生反应的电极反应式为___________。 ④若Fe电极消耗5.6g，则外电路转移___________。 【答案】（1）②③ （2） ①. 负极 ②. 氧化 ③. Fe ④. Cu ⑤. Cu ⑥. Fe3++e-= Fe2+ ⑦. 0.2 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钙高温分解为吸热反应，②生石灰和水的反应生成氢氧化钙，属于放热反应， ③在中燃烧为放热反应，故选②③； 【小问2详解】 ①Fe比Cu活泼，故Fe片作负极，发生氧化反应；Fe失去电子，电子由Fe片通过导线流向Cu片； ②Fe为负极，Cu为正极，溶液中的Fe3+向正极Cu片移动； ③正极发生电极反应为：Fe3++e-= Fe2+； ④负极发生反应：Fe-2e-=Fe2+，故消耗5.6gFe(即0.1mol)转移0.2mole-。 16. 某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气性质。请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是______。欲制取4.48L(标准状况)，至少需称取的质量______g。 （2）用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______(选填“a”或“b”)。 （3）打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______，______。 （4）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是______。 （5）下列不能用于干燥氨气的是______(填标号，下同)。 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 五氧化二磷 D. 碱石灰 （6）为防止环境污染，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。 （7）生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用如图的气体发生装置是______。 【答案】（1） ①. ②. 10.7 （2）a （3） ①. 氨气极易溶于水 ②. 氨气的水溶液呈碱性 （4）白烟生成 （5）AC （6）②④ （7）c 【解析】 【分析】本实验通过氯化铵和氢氧化钙固体加热来制取氨气，然后利用氨气的密度比空气小从a口进来收集氨气，收集满后打开止水夹c形成红色喷泉来验证氨气极易溶于水以及氨气的水溶液呈碱性的性质，最后多余的氨气要采用防倒吸的装置收集避免污染空气。 【小问1详解】 实验室制取氨气的化学方程式是；根据化学方程式可计算处要制取0.2mol氨气，需要称取氯化铵的物质的量为0.2mol，质量为10.7g； 【小问2详解】 氨气的密度比空气小，故应选择氨气的进气口是a； 【小问3详解】 能形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，说明氨气的水溶液呈碱性； 【小问4详解】 把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，观察到的实验现象是有白烟生成； 小问5详解】 氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，浓硫酸和五氧化二磷是酸性干燥剂，故选AC； 【小问6详解】 氨气极易溶于水，故要选择防倒吸装置，故选②④； 【小问7详解】 向生石灰中滴加浓氨水，反应原理属于固液不需要加热，故选c； 17. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、___________和玻璃。 （2）光导纤维的主要成分是。为___________(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与烧碱反应的化学方程式___________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 能与水反应 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 【答案】（1） ①. 陶瓷 ②. 水泥 （2） ①. 酸性 ②. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （3）AD （4） ①. 2C+SiO22CO↑+Si ②. SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl ③. 高温下，H2遇O2发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃。 【小问2详解】 SiO2是光导纤维的主要成分之一，是酸性氧化物，发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 【小问3详解】 A．SiO2不能与水反应，A错误；B．SiO2在高温条件下能与氧化钙反应，B正确；C．SiO2是制作光导纤维的主要原料，C正确；D．SiO2不能与稀硫酸反应，D错误；故选AD。 小问4详解】 ①石英砂的主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成硅和CO，反应为：2C+SiO22CO↑+Si； ②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，根据硅元素化合价升高，则氢元素化合价降低生成H2，该化学反应方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2遇O2受热时发生爆炸，所以H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸。 18. 硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： （1）硫铁矿中元素的化合价为___________。 （2）为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是___________。 （3）将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为______________________。 （4）下列关于C的说法正确的是___________。 A. 酸雨指的是的雨水 B. 浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （5）工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： ①过程I中，转化，转移的电子的物质的量为___________。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________。 ③从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________（填字母）。 A． B． C． D． 【答案】（1）-1 （2）增大氧气的供应量，使燃烧更充分，或将硫铁矿充分研磨以增大和氧气的接触面积使燃烧更充分 （3） （4）D （5） ①. 0.6mol ②. ③. D 【解析】 【分析】硫铁矿（含）和反应生成和，所以A为，和发生催化氧化生成，所以B为，和水反应生成C，则C为，和水反应生成D，则D为，和反应生成。 【小问1详解】 中的化合价为+2价，则的化合价为-1价； 【小问2详解】 反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是增大氧气的供应量，使燃烧更充分，或将硫铁矿充分研磨以增大和氧气的接触面积使燃烧更充分； 【小问3详解】 根据分析可知A为，通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为：； 【小问4详解】 A．酸雨是指pH值小于5.6的降水，故A错误； B．浓硫酸可以和铁发生反应，使铁表面被氧化成一层致密的氧化膜，发生钝化现象，可以保护铁不受酸的进一步侵蚀，所以能用钢瓶盛装浓硫酸，故B错误； C．稀硫酸具有氧化性，可被还原生成氢气，故C错误； D．稀硫酸长时间放置在空气中，随着水分的蒸发其浓度会变高，浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸在空气中长期放置，其浓度会降低，故D正确； 故选D； 【小问5详解】 ①由图可知，过程I中在的作用下转化为和，其中硫元素的化合价从-1价升高为+2价，所以1mol转移了6mol电子，的物质的量为，可以转化为，所以转移的电子的物质的量为0.6mol； ②在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，淡黄色沉淀是硫单质，刺激性气味的气体是，其离子方程式为： ； ③从氧化还原角度分析 中S元素的化合价为+2价，则要制备若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意，若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意，若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意，故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期高一年级 月考化学试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C. NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂 D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同 2. 蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示。 下列关于该过程的分析正确的是 A. 该实验的缺点是可能带来环境污染 B. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 C. 过程②固体体积膨胀，主要是因为反应过程中放热 D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，说明蔗糖是还原糖 3. 科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A. 硅 B. 硅酸钠 C. 氮化硅 D. 二氧化硅 4. 下列关于能量转化的认识中，不正确的是 A. 电解饱和食盐水时，电能转化为化学能 B. 树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 汽油燃烧时，化学能转化为热能 D. 电灯工作时，电能全部转化为光能 5. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为。下列说法正确的是 A 电池工作时，锌得到电子，被还原 B. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C. 电池正极的电极反应式为 D. 碱性锌锰电池为二次电池 6. 下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 生石灰与水反应 C. 高温煅烧石灰石 D. 二氧化碳通过灼热的炭 7. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C. 冷却后，向反应后试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D. 通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 8. 关于硝酸的说法中不正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. Cu可以溶解在稀硝酸中，并生成H2 C. 硝酸与金属反应时，氧化性主要是由+5价的氮元素表现的 D. 常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸 9. 下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含CO D 铜丝加入浓硫酸中，无明显变化 铜和浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图I：制取氨气 B. 图II：验证易溶于水 C. 图III：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是 D. 图IV：用做喷泉实验 11. 64g铜与9mol·L-1的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A. 起氧化作用的硝酸有1.5mol B. 不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol C. 反应后溶液中的浓度为5.5 mol·L-1 D. 混合气体中NO2与NO的体积比为5：1 12. 煤经间接液化可制得CH3OH等液态燃料，转化过程如图： 其中过程II的反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I的反应是放热反应 B. 2molH2(g)具有的能量大于1molCH3OH(g)具有的能量 C. 若过程II中反应生成液态CH3OH，最终放出的热量更少 D. 过程II的反应有共价键的断裂和形成 13. 某实验过程如图所示，则试管③中的现象是 A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味气体 D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 14. 某兴趣小组探究SO2气体还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是 A. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀 B. 该实验装置至少存在一处设计缺陷 C. 向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+ D. 装置B是为了验证还原性： SO2>I- 二、填空题(共58分) 15. 请完成下列问题： 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应中不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一； （1）下列反应属于放热反应的是___________(填序号)。 ①碳酸钙高温分解 ②生石灰和水的反应 ③在中燃烧 （2）如图是原电池的装置图。请回答下列问题： ①该装置中Fe片作___________(填“正极”或“负极”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；电子由___________片通过导线流向___________片。(均填化学式) ②溶液中的向___________片移动。(填化学式) ③Cu片上发生反应的电极反应式为___________。 ④若Fe电极消耗5.6g，则外电路转移___________。 16. 某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是______。欲制取4.48L(标准状况)，至少需称取的质量______g。 （2）用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______(选填“a”或“b”)。 （3）打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______，______。 （4）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是______。 （5）下列不能用于干燥氨气的是______(填标号，下同)。 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 五氧化二磷 D. 碱石灰 （6）为防止环境污染，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。 （7）生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用如图的气体发生装置是______。 17. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、___________和玻璃。 （2）光导纤维的主要成分是。为___________(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与烧碱反应的化学方程式___________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 能与水反应 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 18. 硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： （1）硫铁矿中元素的化合价为___________。 （2）为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是___________。 （3）将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为______________________。 （4）下列关于C的说法正确的是___________。 A. 酸雨指的是的雨水 B. 浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （5）工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： ①过程I中，转化，转移的电子的物质的量为___________。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________。 ③从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________（填字母）。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $