精品解析：河北省邢台市四县兄弟学校联考2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

2024-2025学年第一学期期末考试高一化学联考试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间：75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修1。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 第I卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. “溶解”后的溶液中存在大量的 C. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生之自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳形成了碳酸钾。 【详解】A．“熔融”时应先加入，再将混合物加热，，A错误； B．“溶解”后的溶液中存在大量的，B错误； C．，“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．流程中可以循环使用的物质是，D错误； 故选C。 2. 下列叙述正确的是 A. 难溶于水，但是电解质 B. 是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．难溶于水，但溶解的部分是全部电离的，所以是电解质，故A正确； B．需要在加热条件下才可以与等金属发生化合反应，故B错误； C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故C错误； D．金刚石和石墨是碳的同素异形体，但它们是两种不同的物质，物理性质不同，故D错误； 故选A 3. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸不反应，A项错误； B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确； D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。 4. 已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 还原性： D. 参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中电子转移情况为 。由此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误； B．该反应的反应物中元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确； C．反应中，为还原剂，为还原产物，则还原性：，C项错误； D．为氧化剂，部分为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5，D项错误。 故答案选B。 5. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硝酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化镁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，投入硝酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硝酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，A错误； B．钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，B错误； C．钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，C错误； D．钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，D正确； 故选D。 6. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是 A. a溶液的酸性比d强 B. b、c均能用于自来水消毒 C. f露置于空气中会转化成d D. a的浓溶液与e反应生成3 mol b分子，转移的电子为6 mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据所处化合价以及物质类别，推出a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析； 【详解】A．a为HCl，盐酸属于一元强酸，d为HClO，次氯酸属于弱酸，因此a溶液的酸性强于d溶液，故A说法正确； B．b为为Cl2，c为ClO2，两者都具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此两者均能用于自来水消毒，故B说法正确； C．f为次氯酸盐，d为HClO，次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸盐露置在空气中，次氯酸盐与CO2、H2O反应生成HClO，故C说法正确； D．a为HCl，e为氯酸盐，若e为KClO3，两者混合发生KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中每生成3mol氯气，转移电子物质的量为5mol，故D说法错误； 答案为D。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA C. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 D. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有个氦原子的氦气的物质的量是，在标准状况下的体积约为，A错误； B．溶液的体积不确定，含有的数目不一定为，B错误； C．CCl4标准状况下是液体，其物质的量不是，其中含有的原子数不是，C错误； D．常温常压下，的物质的量是，含有的分子数为，D正确； 故答案选D。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 新制的饱和氯水：、、、 C. 与粉反应放出的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．I-会与ClO-发生氧化还原反应不能共存，描述错误，不符题意； B．Cl2会氧化，不能大量存在，描述错误，不符题意； C．Al可与强酸、强碱均发生反应产生H2，所以选项C要在酸、碱环境下分别分析一遍，在酸性环境下，CH3COO-不能大量存在，且Fe2+、H+、三者之间会发生氧化还原反应不能共存，描述错误，不符题意； D．是强碱性溶液，选项中四种离子均能在该溶液中大量存在，之间也不发生离子反应，能共存，描述正确，符合题意； 综上，本题选D。 9. 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cu Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与FeCl3溶液反应会生成CuCl2，引入新杂质，故A错误； B．Fe与FeCl3溶液反应会生成FeCl2，Fe与CuCl2溶液反应会生成FeCl2和Cu，达不到分离提纯的目的，故B错误； C．氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反应，可以除去铁中的铝，故C正确； D．BaCl2溶液与Na2CO3反应会生成BaCO3和NaCl，BaCl2溶液与Na2SO4反应会生成BaSO4和NaCl，达不到分离提纯的目的，故D错误； 答案选C。 10. 下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是 A. FeS2→SO2→SO3 B. Al→NaAlO2→AlCl3 C. Si→SiO2→H2SiO3 D. HNO3→NO→NO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. FeS2和氧气反应生成SO2，二氧化硫和氧气再催化剂，加热条件生成SO3，故A不符合题意； B. Al和氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2和足量盐酸反应生成AlCl3，故B不符合题意； C. Si和氧气反应生成SiO2，SiO2不和水反应生成H2SiO3，故C符合题意； D. HNO3和铜反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 【点睛】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铜、氧化镁都不溶于水，也不与水反应。 11. 下列有关的说法正确的是 A. 三者与互为同位素 B. 三者是碳元素的三种不同的核素 C. 三者中子数相等 D. 和的质量数相等，所以是同一种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有相同的质子数，但中子数不同三者互为同位素，而是单质，A错误； B．是碳元素的三种不同的核素，B正确； C．的中子数分别为6、7、8，C错误； D．元素是具有相同的质子数的一类原子的总称，和的质子数分别为6和7，属于不同的元素，D错误； 故选B。 12. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y＞Z＞W B. 非金属性：W＞Z＞Y C. E的氧化物对应的水化物是强酸 D. X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸 【答案】C 【解析】 【分析】X原子核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，即Z为O，Y形成4个共价键，推出Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为Cl，据此分析； 【详解】A．同周期从左向右原子半径依次减小，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于第二周期，因此原子半径大小顺序是Y＞Z＞W，故A说法正确； B．同周期从左向右非金属性依次增强(稀有气体除外)，因此这三种元素的非金属性强弱顺序是W＞Z＞Y，故B说法正确； C．Cl的氧化物对应的水化物可以是HClO、HClO4，HClO为弱酸，HClO4为强酸，故C说法错误； D．H、C、O组成的酸可以是H2CO3，属于二元弱酸，也可以组成CH3COOH或HCOOH，属于一元弱酸，故D说法正确； 答案为C。 13. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B. AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 的酸性比的酸性强 【答案】D 【解析】 【详解】A． 卤素原子随核电荷数的增加非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性逐渐减弱，故A正确； B．AgCl、AgBr、AgI都难溶于水也不溶于稀硝酸，而且溶解度逐渐减小，故AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确； C．常温下，F2是浅黄绿色气体、Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体、I2是紫黑色固体，故卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故C正确； D．Br的非金属性比I强，故的酸性比的酸性弱，故D错误； 故答案为：D。 14. 下列关于化学键的叙述正确的是 A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键 C. 的升华破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原子单质中 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氢键不是化学键，故A项错误； B．离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间为共价键，故B项正确； C．I2的升华是物理变化，破坏了分子间作用力，未破坏共价键，故C项错误； D．非极性键不一定只能存在双原子单质中，例如中O与O之间以非极性键相结合，故D项错误； 故答案为B。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题 15. 某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题： Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________。 Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是__________________________。 (2)证明氯气和水反应的实验现象为___________________________。 (3)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式_________________________________。 (4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________。 (5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是________。 【答案】 ①. ②. 干燥 ③. 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和。 Ⅱ．(1)浓具有吸水性，常用作干燥剂。 (2)干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性。 (3)ICl的性质与类似，根据化合价分析ICl与反应的产物。 (4)和石灰乳反应生成、和。 (5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO。 【详解】Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和；故答案为：。 Ⅱ．(1)浓具有吸水性，常用作干燥剂；故答案为：干燥。 (2)干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。 (3)ICl的性质与类似，其中I的非金属性弱于Cl，I显+1价，Cl显－1价，ICl与反应生成HIO和HCl；故答案为：。 (4)和石灰乳反应生成、和；故答案为：。 (5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是；故答案为：。 【点睛】ICl性质与类似，一定要分析各元素的化合价，根据元素化合价和水的拆分原则书写化学方程式。 16. 下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。 请回答： (1) X在反应①中起____________作用。 (2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示_____________，Y所属物质类别是____________(填序号)。 ①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐 (3)写出反应⑥的离子方程式__________________。 (4)写出L的化学式_______________。 (5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有___________________。 【答案】 ①. 催化 ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 ③. ①②④⑤ ④. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ⑤. BaSO4 ⑥. ④⑥⑦⑧ 【解析】 【分析】A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同。A能转化为B，则A是过氧化氢，B是水，X为黑色固体,X是二氧化锰，C是氧气，F是大理石的主要成分，是碳酸钙，Y可用作干燥剂，和水反应生成的D和碳酸钠反应生成碳酸钙F，则Y是氧化钙，D是氢氧化钙，则G是氢氧化钠，I为蓝色沉淀，则I是氢氧化铜，G和H反应生成蓝色沉淀，则H中含有铜元素，氧气和Z加热生成的E和硫酸反应生成H，则Z是铜，E为黑色固体，是氧化铜，H是硫酸铜，J是硫酸钠，硫酸钠和K反应生成L，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。则K可以是氢氧化钡，L是硫酸钡，G是氢氧化钠，由此分析。 【详解】(1)X是二氧化锰，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，二氧化锰在反应①中起催化作用； (2)Y是氧化钙，Y可以用作干燥剂，是因为CaO+H2O=Ca(OH)2，Y是氧化钙，Y所属物质类别是化合物、金属氧化物、碱性氧化物、碱性干燥剂，不符合碱和盐的概念； (3)G是氢氧化钠，H是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应⑥的离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； (4)L是硫酸钡，L的化学式是BaSO4； (5)反应①是2H2O22H2O2+O2↑，是一种物质反应生成两种物质的反应，是分解反应；Y是氧化钙，D是氢氧化钙，反应②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是2Cu+O22CuO，反应②③是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应，反应④是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应⑤是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，故反应④⑥⑦⑧都是由两种物质互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。 17. 碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“酸浸”中，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为___。 (2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的试剂是___。 (3)“除杂”操作中加H2O2的目的是__。 (4)红褐色滤渣1为__(写化学式)。 (5)滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验的方法是___。 (6)“合成”中，每生成1molCuI，理论上需要KI的物质的量为___。 【答案】 ①. Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②. 铁氰化钾 ③. 将Fe2+氧化成Fe3+ ④. Fe(OH)3 ⑤. 取少量溶质于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，加热；用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)接近管口，试纸变蓝色(或冒白烟)，则说明原固体中含 ⑥. 2mol 【解析】 【分析】将斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)通入空气焙烧后得到Fe3O4、CuO和SO2，“酸浸”中Fe3O4、CuO转化为Fe2+、Fe3+、Cu2+、，加入将H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水得到滤渣1为Fe(OH)3，滤渣2为Cu(OH)2，Cu(OH)2中加入稀硫酸得到硫酸铜溶液，再加入KI后可以得到CuI，由此分析。 【详解】(1)“酸浸”中，Fe3O4中铁的化合价既有正二价的铁，又有正三价的铁，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O； (2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的方法是取待测液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，证明原溶液中含有Fe2+； (3)H2O2具有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，故“除杂”操作中加H2O2将Fe2+氧化成Fe3+； (4)“酸浸”后溶液中加入氨水后得到红褐色滤渣1为Fe(OH)3； (5)滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验的方法是取少量溶质于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，加热；用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)接近管口，试纸变蓝色(或冒白烟)，则说明原固体中含； (6)“合成”中，2CuSO4+4KI=2CuI+I2+K2SO4，每生成1molCuI，根据碘元素守恒可知：理论上需要KI的物质的量为2mol。 【点睛】Fe3O4中铁的化合价既有+2价，又有+3价，为易错点。 18. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。 (2)②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。 (3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式： ______。 (4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。 A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比H2S稳定 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为_________。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为________。 ③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。 ④下列推断正确的是________(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 (6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________。 【答案】 ①. 第三周期第ⅣA族 ②. CO2 ③. H2SiO3 ④. 、 ⑤. BD ⑥. 55 ⑦. 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑ ⑧. 强 ⑨. B ⑩. b=a+1或b=a+11 【解析】 【详解】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。 (1) 地壳中含量居于第二位元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族； (2) C的最高价氧化物分子式为CO2，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，故答案为：CO2；H2SiO3； (3) H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH和Na2O2，电子式为：、，故答案为：、； (4) W为Se，Se的非金属性比S弱，故H2Se的稳定性不及H2S，常温下Se与H2难以化合，故选项B、D所述性质不可能，故答案为：BD； (5) ①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55，故答案为：55； ②铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2O反应的化学方程式为2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑； ③同主族元素，从上到下，金属性依次增强，故铯单质的还原性比钠单质强； ④A项，与铯同主族的氢元素为非金属元素，错误； B项，铯单质还原性较强，反应时铯原子易失去电子，正确； C项，碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸铯是一种可溶性盐，错误； D项，金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，错误； 故答案为：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；强；B； (6)若X位于第二、三周期，则b＝a＋1；若X位于第四周期，则b＝a＋11，故答案为：b=a+1或b=a+11。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期末考试高一化学联考试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间：75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修1。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 第I卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. “溶解”后的溶液中存在大量的 C. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是 2. 下列叙述正确的是 A. 难溶于水，但是电解质 B. 是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 3. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 4. 已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 还原性： D. 参与还原反应和氧化反应氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6 5. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硝酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化镁溶液 6. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是 A. a溶液的酸性比d强 B. b、c均能用于自来水消毒 C. f露置于空气中会转化成d D. a的浓溶液与e反应生成3 mol b分子，转移的电子为6 mol 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA C. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 D. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 新制的饱和氯水：、、、 C. 与粉反应放出的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 9. 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入试剂，其中所加试剂正确的组合是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cu Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是 A. FeS2→SO2→SO3 B. Al→NaAlO2→AlCl3 C. Si→SiO2→H2SiO3 D. HNO3→NO→NO2 11. 下列有关的说法正确的是 A. 三者与互为同位素 B. 三者是碳元素的三种不同的核素 C. 三者中子数相等 D. 和的质量数相等，所以是同一种元素 12. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y＞Z＞W B. 非金属性：W＞Z＞Y C. E的氧化物对应的水化物是强酸 D. X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸 13. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B. AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 的酸性比的酸性强 14. 下列关于化学键的叙述正确的是 A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键 C. 的升华破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原子单质中 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题 15. 某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题： Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________。 Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题： (1)浓硫酸作用是__________________________。 (2)证明氯气和水反应的实验现象为___________________________。 (3)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式_________________________________。 (4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________。 (5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是________。 16. 下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。 请回答： (1) X在反应①中起____________作用。 (2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示_____________，Y所属物质类别____________(填序号)。 ①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐 (3)写出反应⑥的离子方程式__________________。 (4)写出L的化学式_______________。 (5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有___________________。 17. 碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“酸浸”中，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为___。 (2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的试剂是___。 (3)“除杂”操作中加H2O2的目的是__。 (4)红褐色滤渣1为__(写化学式)。 (5)滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验的方法是___。 (6)“合成”中，每生成1molCuI，理论上需要KI的物质的量为___。 18. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。 (2)②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。 (3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式： ______。 (4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。 A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比H2S稳定 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为_________。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为________。 ③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。 ④下列推断正确的是________(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 (6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $