第2章 第1节 钠及其化合物(word版练习)-【突破课堂】2025-2026学年高中化学必修第一册同步基础巩固练（人教版）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 A组 教材夯基础 限时8分钟 1.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中,正确的是　　(　　) A.钠是银白色金属,硬度大 B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠 C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰 D.金属钠着火可以用水灭火 2.下列物质能与水反应,且不属于氧化还原反应的是(　　) A.金属钠 B.氧化钠 C.过氧化钠 D.氢氧化钠 3.钠长期放置在空气中,最终会变为(　　) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaHCO3 4.下列有关钠及其化合物的性质与用途对应关系错误的是(　　) A.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多 B.Na2O2能吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂 C.Na2CO3溶液呈碱性,常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 D.钠具有强还原性,高温下可与某些金属的熔融盐发生置换反应 5.为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液(NaHCO3):选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3):通入过量的CO2气体 C.MgCl2粉末(FeCl3):加入过量的NaOH溶液 D.CO2(HCl):将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中 易错易混辨析 6.钠元素在自然界中只以化合态形式存在。(　　) 7.在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3。(　　) 8.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比都是1∶2,均为碱性氧化物。(　　) 9.碳酸钠溶液呈碱性,可以用来治疗胃酸过多。(　　) 10.碳酸氢钠受热易分解,生成CO2气体,常用作膨松剂。(　　) 11.焰色是部分金属元素的性质,无论是单质还是化合物,只要含有该元素,就具有该性质。焰色试验是物理变化。(　　) 12.某试样焰色呈黄色,说明试样中含有钠元素,不含钾元素。(　　) B组 单一知识点 限时20分钟 知识点1　钠的物理性质及保存方法 13.下列有关钠的物理性质的叙述正确的有(　　) ①银白色金属　②质软,可以用小刀切 ③熔点低于100 ℃　④密度比水小 A.仅①②④ B.仅①②③ C.仅①③④ D.①②③④ 14.下列有关钠的描述正确的是(　　) A.实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B.实验室中钠通常保存在石蜡油或煤油中 C.实验室中可直接用药匙取用钠 D.钠着火时可用水来灭火 知识点2　钠与氧气的反应 15.取一块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列对实验现象的描述错误的是(　　) A.金属钠先熔化 B.燃烧时火焰为黄色 C.生成Na2O2 D.燃烧后生成淡黄色固体 16.一小块钠置于空气中,产生下列现象:①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④有“液滴”出现。上述现象出现的先后顺序是(　　) A.①②③④ B.②③①④ C.②③④① D.③②④① 知识点3　钠与水(溶液)的反应 17.下列①~④是对钠与水反应的实验现象、解释和结论的描述,说法正确的是(　　) 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动,发出“嘶嘶”声 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加石蕊,溶液变红 生成了碱性物质 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 变式17-1　将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中,不可能观察到的现象是(　　) A.钠块熔化成闪亮的小球 B.钠在液面上四处游动 C.有红色物质析出 D.产生蓝色沉淀 18.某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验,据此判断下列说法中正确的是(　　) A.打开右端胶塞,将一小块金属钠加入煤油中,钠的位置在a处 B.开始反应后,关闭开关A,能观察到钠在b处上下跳动 C.反应一段时间后,长颈漏斗内液面上升,b处有氧气产生 D.若用CCl4(已知密度比水大)代替煤油,可观察到相同现象 知识点4　氧化钠和过氧化钠 19.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试,这标志着我国在大深度载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂,下列关于Na2O2的说法正确的有(　　) ①是一种白色固体 ②与CO2反应有O2生成 ③加入紫色石蕊试液中,溶液最终变成蓝色 ④可由Na与O2在常温下反应制得 ⑤阴、阳离子的个数比为1∶2 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 20.下列关于Na2O、Na2O2的叙述正确的是(　　) A.Na2O2分别与H2O、CO2反应,产生相同质量的O2时,消耗H2O和CO2的质量相等 B.Na2O加热可以生成Na2O2,Na2O比Na2O2更稳定 C.Na2O、Na2O2均需密封保存 D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂 21.下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　) A.Na和Na+都具有强还原性 B.Na2O和Na2O2长期露置于空气中,最终产物不相同 C.将足量的Na2O和Na2O2分别加入含有酚酞的水中,最终所得溶液均为红色 D.将少量Na和Na2O2分别加入CuSO4溶液中,均产生蓝色沉淀同时放出无色气体 22.取甲、乙两个相同的小烧杯,分别加入6.2 g Na2O固体和7.8 g Na2O2固体,再加入等体积的蒸馏水使其完全溶解。下列有关叙述正确的是(　　) A.两烧杯中反应的类型相同 B.两烧杯中均有气体产生 C.反应后溶液的质量:甲<乙 D.反应后溶质的质量:甲=乙 知识点5　碳酸钠和碳酸氢钠 23.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是(　　) A.均可用作食用碱或工业用碱 B.Na2CO3俗称小苏打,NaHCO3俗称苏打 C.Na2CO3不能转化为NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3 D.与足量盐酸反应得到等量的CO2时,消耗NaHCO3的质量比Na2CO3多 24.某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是　　(　　) A.装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应,产生气体速率快的是NaHCO3 B.当稀盐酸足量时,装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C.加热装置Ⅱ,澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D.装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 25.取16.8 g NaHCO3固体,加热一段时间后,将剩余固体分成四等份,分别进行下列选项中的实验,其中能够说明NaHCO3固体已完全分解的是(　　) A.加水溶解后向其中滴加酚酞溶液,溶液变红 B.加水溶解后向其中滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生 C.称量固体质量,继续加热,冷却后再次称量固体质量,两次质量相等 D.加入稍过量的盐酸,充分反应后将溶液蒸干,所得固体的质量为2.9 g 26.加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化,剩余固体的质量为8.45 g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为(　　) A.42% B.58% C.36% D.64% 知识点6　侯氏制碱法生产纯碱 27.1943年,我国著名科学家侯德榜发明了联合制碱法,为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要的贡献。联合制碱法制成的碱是指(　　) A.氢氧化钠 B.碳酸氢钠 C.碳酸钠 D.氢氧化钙 28.侯德榜是我国近代著名的化学家,他提出的联合制碱法得到了世界各国的认可,其工艺流程简图如下。下列说法正确的是(　　) A.该工艺流程中涉及了氧化还原反应 B.向饱和食盐水中先通入过量CO2,再通入NH3 C.母液中溶质的主要成分是NaCl,可循环利用 D.由流程图可知,碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠,可通过煅烧除去碳酸钠 知识点7　焰色试验 29.制作烟花时需要加入发色剂,在烟花引燃后,会在天空中绽放出五彩缤纷的图案。在烟花发色剂中可能不会添加的元素是(　　) A.锂 B.铁 C.钙 D.铜 30.用焰色试验检验K+时的操作步骤:①蘸取待测液　②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为(　　) A.①②③④ B.④②①②③ C.④①②③ D.②①③④ 31.五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是(　　) A.焰色试验体现的是单质的物理性质 B.用盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C.KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色相同 D.进行钾及其化合物的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃观察 32.鉴别下列各组物质,只能采用焰色试验的是(　　) A.K2SO4和NaCl B.NaCl和KCl C.NaCl和MgCl2 D.KCl和MnO2 C组 综合知识点 限时20分钟 　　　　　　　　　　　　　　　　 33.下列各组物质相互混合反应,最终有白色沉淀生成的是(　　) ①金属钠投入FeCl3溶液中　②Na2O2投入CuSO4溶液中　③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液　④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2　⑤少量Ca(OH)2溶液投入过量NaHCO3溶液中 A.③④⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤ 34.下列实验对应的离子方程式错误的是(　　) A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ B.碳酸钠与少量稀盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O D.将Na2O2固体加入水中,产生无色气体:2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑ 35.下列实验的操作或现象正确的是(　　) 选项 实验 操作或现象 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与H2O反应时放热 用棉花包裹过氧化钠,用胶头滴管向其中滴入水,棉花燃烧 D 区分Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色 36.以不同类别物质间的转化为线索,可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是(　　) A.Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B.若改变过程Ⅰ的反应条件,可得到钠的另一种氧化物 C.若改变过程Ⅳ中CO2的量,可得到另一种钠盐 D.过程Ⅰ~Ⅳ中,发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 37.某实验小组设计下列装置进行过氧化钠与二氧化碳、水的反应。下列有关说法中不正确的是(　　) A.装置A是实验室制取CO2的装置,发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+ H2O+CO2↑+Ca2+ B.装置B中应加入饱和Na2CO3溶液,以除去CO2中的HCl,以免干扰实验 C.装置D中应盛放NaOH溶液,以除去未反应完的CO2 D.装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体 38.对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.28 g,则固体NaHCO3的质量为(　　) A.0.42 g B.1.68 g C.0.84 g D.3.36 g 39.某小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是(　　) A.②和③中产生的气体,均具有助燃性 B.⑤充分振荡后,固体溶解 C.⑤中上层清液变红,说明有碱性物质生成 D.③~⑤的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在反应Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2和2H2O2 2H2O+O2↑ 40.现有2.0 g含Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。下列说法错误的是(　　) A.气体X可为未干燥的CO2 B.装置C中气体应短导管进水长导管出 C.若去掉装置B会导致所测Na2O2试样的纯度偏低 D.若反应结束后经计算得到0.32 g气体,则Na2O2试样的纯度为78% 41.A~H为中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质。A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体,F为金属单质。请回答下列问题: (1)B的化学式为　　　　,G的化学式为　　　　,H的化学式为　　　　。  (2)反应①②③④中　　　　(填序号)属于氧化还原反应。  (3)写出相应的离子方程式或化学方程式: 反应①的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  F与C反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。  D与少量盐酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。  (4)请设计实验鉴别A溶液和D溶液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  42.钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题: Ⅰ.为了测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数,某同学用如下装置完成实验。 (1)实验前首先要进行的操作是　　　　　　　　　　。  (2)某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中,打开止水夹,通入N2,一段时间后,关闭止水夹,打开分液漏斗的旋塞,当锥形瓶中没有气泡生成时,关闭旋塞,再次打开止水夹,通入一段时间N2。停止通N2,装置C的质量增加30.8 g。 ①两次通入N2的目的分别是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。  ②混合物中Na2CO3的质量为　　　　g。  Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱,主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料:沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。 (3)操作1的名称为　　　　;煅烧炉中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)物质X可循环利用,其化学式为　　　。  D组 高考怎么考 限时15分钟 　　　　　　　　　　　　　　　　 43.(浙江4月选考)为确定碳酸钠与碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下。 请回答: (1)仪器a的名称是　　　　　。  (2)装置B中冰水的作用是　 。  (3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是　　　(填字母)。  A.样品分解不完全 B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收 D.反应完全后停止加热,通入过量的空气 44.(河北卷节选)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图: 回答下列问题: (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是　　　　　　　　　(按气流方向,用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  A B　　　　　　 C D E (2)B中使用雾化装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液,向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为　　　　　、　　　　　、洗涤、干燥。  第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 A组 教材夯基础 1.C　2.B　3.C　4.A 5.C　NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水,可以除杂,A正确;Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3,可以除杂,B正确;FeCl3和MgCl2均能与NaOH溶液反应生成氢氧化物沉淀,C错误;HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2,可以除杂,D正确。 易错易混辨析 6.√　7.✕　8.✕　9.✕　10.√　11.√ 12.✕　观察钾元素的焰色时,必须透过蓝色钴玻璃(滤去黄色的光),以排除钠元素焰色的干扰。 B组 单一知识点 13.D　钠是一种银白色的金属,钠质软,可以用小刀切割,密度为0.971 g/cm3,小于水,熔点较低,为97.8 ℃,故选D。 14.B　实验室中取用后剩余的钠可放回原试剂瓶中,A错误;钠易与空气中的水蒸气、氧气等反应,且钠的密度比煤油和石蜡油的大,故实验室中钠通常保存在煤油或石蜡油中,B正确;钠为块状固体,从试剂瓶中取用钠,应该用镊子夹取,C错误;钠能与水反应生成氢气,且钠着火时生成的Na2O2与H2O反应放出O2,因此钠着火时不能用水来灭火,应用干燥的沙土盖灭,D错误。 15.C　钠的熔点较低,钠受热后先熔化,然后与O2剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体;生成Na2O2不是实验现象,故选C。 16.C　金属钠在空气中易被氧气氧化成Na2O,表面变暗;然后Na2O与空气中的水反应生成NaOH,出现白色固体;NaOH易潮解,表面变成溶液,即有“液滴”出现;NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3·xH2O晶体,最后晶体风化,失去结晶水,变成白色粉末Na2CO3。故选C。 17.A　钠的密度小于水,钠浮在水面上,①正确;钠与水反应放出大量热,而且钠的熔点较低,故钠会熔化成小球,②正确;钠与水剧烈反应,产生气体推动钠四处游动,且会发出“嘶嘶”声,③正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液显碱性,滴加石蕊,溶液变蓝,④错误;故选A。 变式17-1　C　钠与水剧烈反应,钠熔点低,因此会看到钠块熔化成闪亮的小球,A不符合题意;钠的密度比水小,钠与水反应生成H2,故钠会在液面上四处游动,B不符合题意;钠先与水反应生成NaOH,NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,D不符合题意;故选C。 18.B　钠的密度比煤油大,比水小,则钠的位置应在煤油与水交界处,即b处,A不正确;钠与水反应生成H2,生成的H2会带动钠上浮至煤油层,由于重力作用钠又下沉,与水继续反应,则能观察到钠在b处上下跳动,B正确;该反应生成氢气,U形管内液体被压入长颈漏斗中,长颈漏斗内液面上升,b处有氢气产生,C不正确;若用CCl4代替煤油,由于CCl4的密度比水大,则CCl4位于U形管的底部,观察到的现象不同,D不正确。 19.B　Na2O2是一种淡黄色固体,①错误;Na2O2与CO2反应有O2生成,化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,②正确;将Na2O2加入紫色石蕊试液中,反应产生NaOH,使溶液变成蓝色,同时Na2O2具有强氧化性,使溶液又褪色,③错误;Na与O2在常温条件下发生反应4Na+O2 2Na2O,在加热条件下发生反应2Na+O2 Na2O2,④错误;Na2O2中阴离子为,阳离子为Na+,阴、阳离子的个数比为1∶2,⑤正确;故选B。 20.C　Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,由化学方程式可知,生成相同质量的O2时消耗H2O和CO2的质量不相等,A项错 误;Na2O在加热条件下可生成Na2O2,Na2O2比Na2O更稳定,B项错误;Na2O2、Na2O均易与空气中的H2O、CO2反应,应密封保存,C项正确;Na2O不能用作供氧剂,D项错误。 21.D　Na具有强还原性,Na+没有还原性,故A错误。Na2O和Na2O2长期露置于空气中,最终产物都是碳酸钠,故B错误。将足量的Na2O加入含有酚酞的水中,溶液为红色;将足量的Na2O2加入含有酚酞的水中,溶液先变红后褪色,故C错误。将少量Na加入CuSO4溶液中,Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀;将少量Na2O2加入CuSO4溶液中,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,故D正确。 22.D　氧化钠和水反应生成氢氧化钠,属于化合反应,反应过程中各元素化合价均未发生变化,不是氧化还原反应,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,属于氧化还原反应,二者反应类型不同,A错误;氧化钠与水反应没有气体生成,B错误;6.2 g氧化钠与H2O反应生成8 g氢氧化钠,反应后溶液质量=加入的水的质量+氧化钠的质量(6.2 g),7.8 g过氧化钠与H2O反应生成8 g氢氧化钠和1.6 g氧气,反应后溶液质量=加入的水的质量+过氧化钠的质量-生成氧气的质量,反应后溶液的质量、溶质的质量均相同,C错误、D正确。 23.A　Na2CO3和NaHCO3的溶液都呈碱性,均可用作食用碱或工业用碱,A项正确;Na2CO3俗称苏打或纯碱,NaHCO3俗称小苏打,B项错误;Na2CO3和H2O、CO2反应转化为NaHCO3,NaHCO3受热分解转化为Na2CO3,C项错误;NaHCO3中碳元素的质量分数大于Na2CO3,与足量盐酸反应得到等量的CO2时,消耗NaHCO3的质量比Na2CO3少,D项错误。 24.B　Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应生成二氧化碳气体,盛放NaHCO3的气球鼓起得更快,说明产生气体速率快的是NaHCO3,A正确;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应时,NaHCO3产生的二氧化碳的量多,故气球鼓起体积较大的是NaHCO3,B错误;NaHCO3受热分解生成二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,而Na2CO3受热不易分解,C、D正确。 25.C　NaHCO3和Na2CO3的溶液都呈碱性,滴加酚酞后溶液都变红,无法证明NaHCO3固体已完全分解,A错误;Na2CO3、NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀,无法证明NaHCO3固体已完全分解,B错误;两次称量的质量不变,能说明NaHCO3固体已完全分解,C正确;加入稍过量的盐酸,充分反应后将溶液蒸干,所得固体为NaCl,根据Na原子守恒可知,无论碳酸氢钠是否完全分解,最终得到的NaCl的质量是相等的,无法证明NaHCO3固体已完全分解,D错误。 26.B　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm(固体) 168 62 m(NaHCO3) (10.0-8.45)g 则,解得m(NaHCO3)=4.2 g,故Na2CO3的质量分数为×100%=58%。故选B。 方法技巧　“差量法”在解题中的应用 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,如反应前后的质量、气体体积的差量等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决与量有关的计算的方法。 27.C　联合制碱法制成的碱是指碳酸钠,故选C。 28.C　审题指导　氨气极易溶于水,先通氨气,使溶液呈碱性,有利于二氧化碳的溶解,从而提高NaHCO3的产量,故向饱和食盐水中先通氨气,后通二氧化碳,发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl,过 滤后滤渣为碳酸氢钠,煅烧得到碳酸钠,滤液为氯化铵和氯化钠的混合溶液,向滤液中通入NH3,并加入氯化钠固体后经过降温结晶得到氯化铵晶体和母液,母液为氯化钠溶液。 解题思路　该工艺流程中不涉及氧化还原反应,A错误;向饱和食盐水中先通入过量NH3,再通入CO2,B错误;母液中溶质的主要成分是NaCl,可循环利用,C正确;由题给流程图可知,所得碳酸钠固体中可能混有少量碳酸氢钠,可通过煅烧除去碳酸氢钠,D错误。 29.B　在进行焰色试验时可以用洁净无锈的铁丝蘸取样品在火焰上灼烧,说明铁不能使火焰产生特殊的颜色,在烟花发色剂中可能不会添加铁元素,故选B。 知识归纳　常见元素的焰色:钠(黄色)、锂(紫红色)、钾(紫色,要透过蓝色钴玻璃观察,避免所含少量钠元素造成干扰,黄色掩盖紫色)、铜(绿色)、钡(黄绿色)、钙(砖红色)、锶(洋红色)等。 30.B　焰色试验的步骤是洗→烧→蘸→烧,观察钾元素焰色需透过蓝色钴玻璃,正确顺序是④②①②③,故选B。 31.A　焰色试验体现的是元素的物理性质,A项错误;盐酸灼烧时易挥发,故常用盐酸清洗做焰色试验的铂丝,B项正确;KCl与KNO3灼烧时焰色相同,C项正确;钾及其化合物的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察,D项正确。 32.B　K2SO4和NaCl可用BaCl2溶液鉴别,出现白色沉淀的为K2SO4,无现象的为NaCl,A不符合题意;NaCl和KCl的阴离子相同,Na、K的焰色分别为黄色、紫色,只能采用焰色试验鉴别,B符合题意;NaCl和MgCl2可用NaOH溶液鉴别,出现白色沉淀的为MgCl2,无现象的是NaCl,C不符合题意;KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可用水检验,D不符合题意。 C组 综合知识点 33.A　①金属钠投入FeCl3溶液中,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和FeCl3反应生成红褐色沉淀氢氧化铁;②Na2O2投入CuSO4溶液中,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜;③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成白色沉淀碳酸钙;④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成白色沉淀碳酸氢钠;⑤少量Ca(OH)2溶液投入过量NaHCO3溶液中,生成白色沉淀碳酸钙;故选A。 34.B　碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,离子方程式为C+H+HC,B错误。 35.C　因钠保存在煤油中,取出的钠表面覆盖着煤油,应用滤纸吸干表面的煤油,钠与水反应剧烈,水的量不应太多,A错误;碳酸氢钠和碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,现象相同,不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液,B错误;Na2O2用棉花包裹,用胶头滴管向其中滴入水,棉花燃烧,说明Na2O2和H2O反应时放热,C正确;进行焰色试验时,观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃,D错误。 36.D　CO2和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物;Na2O和酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,A项正确。钠和氧气在加热或点燃条件下反应生成过氧化钠,B项正确。氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,C项正确。反应Ⅲ为氧化钠和水反应生成氢氧化钠,各元素化合价均未发生改变,没有电子转移,D项错误。 37.B　审题指导　装置A是利用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制备CO2的装置;装置B中可盛放饱和碳酸氢钠溶液,用于除去CO2中的HCl气体,防止干扰后续实验;装置C中盛放过氧化钠,与二氧化碳反应生成Na2CO3和O2,与水反应生成NaOH和O2;装置D中盛放氢氧化钠溶液,可除去多余的CO2;装置E利用排水法收集氧气,据此分析解答。 解题思路　大理石(或石灰石)的主要成分为碳酸钙,在书写离子方程式时碳酸钙要写成化学式,装置A中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+ H2O+CO2↑+Ca2+,A正确;二氧化碳会与碳酸钠溶液反应,装置B中应盛放饱和 NaHCO3溶液,B错误;装置D中应盛放NaOH溶液,其目的是除去未反应完的CO2,C正确;装置E中收集到的气体为氧气,氧气能使带火星的小木条复燃,D正确。 38.B　对固体NaHCO3充分加热,反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,将气体先通过足量浓硫酸,吸收水蒸气,再通过足量Na2O2,Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,用差量法计算可知,当Na2O2增重0.28 g时,消耗的CO2的质量为0.28 g×=0.44 g,根据关系式2NaHCO3~CO2可知,消耗的NaHCO3的质量为=1.68 g。故选B。 39.B　审题指导　Na2O2中加入足量水,反应生成NaOH和O2,气泡消失后,加入少量MnO2,又有气泡产生,则说明②中有H2O2产生,H2O2在MnO2催化下分解为O2和H2O。 解题思路　由审题指导可知,②和③中产生的气体均为氧气,氧气有助燃性,A项正确;二氧化锰为H2O2分解的催化剂,其不溶于水,故⑤充分振荡后,固体不溶解,B项错误;酚酞试液遇碱变红,⑤中上层清液变红,说明有碱性物质生成,C项正确;③~⑤的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在反应Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2和2H2O2 2H2O+O2↑,D项正确。 40.C　审题指导　未干燥的CO2与Na2O2反应产生O2,通过碱石灰吸收多余的CO2气体,然后用排水法测产生O2的体积,进而可确定Na2O2试样的纯度。 解题思路　CO2、H2O与Na2O2反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,两反应中Na2O2和O2的化学计量数之比均为2∶1,则气体X可为未干燥的CO2,A项正确;要将装置C中的水排入量筒中测量产生O2的体积,则气体应短导管进水长导管出,B项正确;装置B的作用是吸收多余的未干燥的CO2,CO2在水中溶解度不大,若去掉装置B,会导致排出水的体积偏大,进而导致所测Na2O2试样的纯度偏高,C项错误;生成O2的质量为0.32 g,设试样中Na2O2的质量为x g,则: 2Na2O2~ O2 156 32 x g 0.32 g =,x=1.56,故Na2O2试样的纯度为×100%=78%,D项正确。 41.答案　(1)CO2　Na2O2　NaOH (2)②③ (3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑　C+H+ HC (4)分别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始有气泡产生的是碳酸氢钠溶液(或分别向两溶液中滴加氯化钙溶液,有白色沉淀生成的是碳酸钠,合理即可) 审题指导　A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分,且受热分解为3种物质,推测A为碳酸氢钠;E和F在加热条件下反应生成G,G为淡黄色固体,F为金属单质,推测G为过氧化钠,F为钠,E为氧气;C在通常状况下为无色液体,推测C为水;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,则H为氢氧化钠;碳酸氢钠分解生成的B可与氢氧化钠反应,则B为二氧化碳;二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠和水,则D为碳酸钠。 解题思路　(2)反应②为钠与氧气反应生成过氧化钠,有元素化合价变化,属于氧化还原反应;反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,有元素化合价变化,属于氧化还原反应。(3)反应①为碳酸氢钠受热分解,化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑;碳酸钠与少量盐酸反应的离子方程式为C+H+ HC。 42.答案　(1)检查装置气密性 (2)①排出装置中的空气,防止干扰实验　将反应生成的CO2全部转入装置C中　②31.8 (3)过滤　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (4)CO2 解题思路　(1)该实验通过测定CO2的质量计算混合物中Na2CO3的质量分数,所以要防止CO2逸出,实验前首先要进行的操作是检查装置气密性。 (2)①第一次通入N2的目的是排出装置内的空气,防止空气中的CO2干扰实验;第二次通入N2的目的是使反应生成的CO2全部转入装置C中,被NaOH溶液吸收。②装置C的质量增加30.8 g,即生成CO2的质量为30.8 g,设混合物中Na2CO3的质量为x g、NaHCO3的质量为(65.4-x)g,则+=30.8,解得x=31.8。 (3)操作1是从沉淀池中分离出滤液和碳酸氢钠固体,该操作名称为过滤;煅烧炉中NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O,反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 (4)NaHCO3煅烧分解产生的CO2可以再通入沉淀池中用于制取NaHCO3,故可循环利用的物质X为CO2。 D组 高考怎么考 43.答案　(1)干燥管　(2)冷凝反应生成的水　(3)AC 审题指导　为避免空气中的二氧化碳和水蒸气影响测定结果,利用X排出装置中的空气;固体受热分解生成的二氧化碳和H2O进入装置B,利用冰水冷凝H2O,装置C中的碱石灰吸收二氧化碳;最后干燥管中为碱石灰,防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。 解题思路　(3)样品分解不完全,测定的二氧化碳质量偏小,碳酸氢钠质量偏小,碳酸钠质量偏大,导致碳酸钠的质量分数偏高,故A符合题意;装置B不能将生成的H2O完全冷凝,H2O进入装置C中,导致测定的二氧化碳质量偏大,则碳酸氢钠质量偏大,碳酸钠质量偏小,导致碳酸钠的质量分数偏低,故B不符合题意;产生CO2气体的速率太快,CO2没有被碱石 灰完全吸收,测定的二氧化碳质量偏小,则碳酸氢钠质量偏小,碳酸钠质量偏大,导致碳酸钠的质量分数偏高,故C符合题意;反应完全后停止加热,通入过量的空气,会导致空气中的二氧化碳和水也被碱石灰吸收,测定的二氧化碳质量偏大,则碳酸氢钠质量偏大,碳酸钠质量偏小,导致碳酸钠的质量分数偏低,故D不符合题意。 44.答案　(1)a-e-f-b-c-g-h　将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔 (2)增大反应物的接触面积,提高吸收效率 (3)NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl (4)冷却结晶　过滤 解题思路　(1)A中制得的CO2中混有HCl,经D中饱和碳酸氢钠溶液净化后通入B中,剩余CO2用NaOH溶液吸收,故顺序为a-e-f-b-c-g-h。(2)雾化可使反应物接触面积更大,反应更充分,吸收效率更高。(3)根据实验原理,可写出生成NaHCO3的化学方程式:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。(4)根据溶解度曲线,NH4Cl的溶解度随温度变化较大,温度越低,其溶解度越小,因此应采用冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到NH4Cl。 学科网（北京）股份有限公司 $