第1章 第3节 氧化还原反应(word版练习)-【突破课堂】2025-2026学年高中化学必修第一册同步基础巩固练（人教版）

第三节　氧化还原反应 A组 教材夯基础 限时15分钟 1.下列日常生活及自然界中存在的现象不属于氧化还原反应的是(　　) A.燃料的燃烧 B.绿色植物的光合作用 C.钢铁的锈蚀 D.水的三态变化 2.下列有关四种基本反应类型和氧化还原反应的关系正确的是(　　) A.复分解反应可能是氧化还原反应 B.化合反应和分解反应一定是氧化还原反应 C.分解反应和复分解反应一定不是氧化还原反应 D.置换反应一定是氧化还原反应 3.实现下列物质之间的转化需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A.KClO3 O2 　B.CuSO4 Cu C.SO2 H2SO4 　D.CO2 H2CO3 4.在实验室中可以用多种物质制取O2:水、双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等。下列相关叙述中不正确的是(　　) A.上述四种物质制取O2的反应都是氧化还原反应 B.在上述四种物质制取O2的反应中O2都是氧化产物 C.上述四种物质中的氧元素均被氧化为O2 D.上述四种物质在制取O2的反应中均既作氧化剂又作还原剂 5.汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成两种无害气体。据此判断下列说法中不正确的是(　　) A.反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2 B.该反应属于置换反应 C.N2为还原产物 D.反应过程中CO体现还原性 6.工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂,反应的离子方程式如下:6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O。下列说法中正确的是(　　) A.FeSO4·7H2O属于混合物 B.在该反应中,Cr2是氧化剂,发生氧化反应 C.反应中每消耗7个H+,转移3个电子 D.氧化性:Fe2+>Fe3+ 易错易混辨析 7.氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化。(　　) 8.有单质参加的反应一定是氧化还原反应。(　　) 9.氧化还原反应的实质是元素化合价升降。(　　) 10.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化。(　　) 11.在同一反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质。(　　) 12.氧化还原反应一定是离子反应,离子反应不一定是氧化还原反应。(　　) 13.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂。(　　) 14.在反应中失电子多的金属还原性强。(　　) 15.元素处于最高化合价时一定具有强氧化性。(　　) B组 单一知识点 限时30分钟 知识点1　氧化还原反应的判断　　　　　　　　　　　　 16.下列变化过程发生还原反应的是(　　) A.SO2→H2SO3 B.HCl→Cl2 C.N2→NH3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3 17.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图所示),由图可知在该反应中(　　) A.作氧化剂 B.被氧化 C.发生还原反应 D.是还原产物 18.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图,则下列化学反应属于阴影部分的是(　　) A.CH4+2O2 CO2+2H2O B.2H2O 2H2↑+O2↑ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D.Fe+Cu2+ Fe2++Cu 知识点2　氧化还原反应的表示方法 19.下列反应中电子转移的方向和数目错误的是(　　) A. B. C. D. 20.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)化合价升高的元素是　　　　,化合价降低的元素是　　　　,发生氧化反应的物质是　　　　,发生还原反应的物质是　　　　。  (2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。氧化剂与还原剂的个数比为　　　　。  知识点3　氧化剂和还原剂 21.下列各组微粒中,一定条件下均可作还原剂的是(　　) A.Fe3+、Mn、H+ B.Al、CO、S2- C.I-、Fe2+、Zn2+ D.C、H2、Cu2+ 22.下列反应中,HCl作还原剂的是(　　) A.NaOH+HCl NaCl+H2O B.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 23.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O4 3N2+4H2O,反应温度可高达2 700 ℃。对于该反应,下列说法正确的是(　　) A.该反应属于置换反应 B.N2H4是氧化剂 C.N2O4是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 24.储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。回答下列问题: (1)该反应中,还原剂是　　　　(填化学式),被还原的元素是　　　　(填元素符号)。  (2)该反应中,K2Cr2O7表现出　　　　(填“氧化性”或“还原性”),K2Cr2O7发生了　　　　　(填“氧化反应”或“还原反应”)。  (3)H2SO4在该反应中表现出　　　　(填字母)。  A.只有酸性 　　B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 　　D.酸性和还原性 (4)该反应中,还原产物是　　　(填化学式)。  (5)每生成2个H2O分子,转移　　　　个电子。  知识点4　氧化性、还原性及其强弱 25.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平): ①G Q+NaCl ②Q+H2O X+H2 ③Y+NaOH G+Q+H2O ④Z+NaOH Q+X+H2O 这五种化合物中,Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　) A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 26.已知常温下,在溶液中发生如下反应: ①X2+2W2+ 2X-+2W3+ ②2W3++2Y- 2W2++Y2 ③Z2+2X- 2Z-+X2 由此推断下列说法错误的是(　　) A.反应2Y-+X2 Y2+2X-可以发生 B.X元素在反应③中被氧化,在反应①中被还原 C.氧化性由弱到强的顺序是Z2<X2<W3+<Y2 D.还原性由强到弱的顺序是Y->W2+>X->Z- 知识点5　氧化还原反应规律及应用 27.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先被置换出来的是　(　　) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 28.某氧化剂中,起氧化作用的是X2,在溶液中2个X2恰好能氧化6个S,则X2的还原产物中X元素的化合价为(　　) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 29.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是(　　) A.I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI B.H2O2+H2SO4 SO2↑+O2↑+2H2O C.2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- D.2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S+4H+ C组 综合知识点 限时25分钟 　　　　　　　　　　　　　　　 30.某首歌的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”。“铜绿”即铜锈[Cu2(OH)2CO3],铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是(　　) A.该反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应 B.该反应中碳元素的化合价发生了变化 C.该反应中铜失去电子,被氧化,发生氧化反应 D.该反应中化合价发生变化的元素有2种 31.工业上将电石渣浆中的S2-转化为S,工艺流程如图。 下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ中,Mn(OH)2被还原 B.过程Ⅱ中,S2作氧化剂 C.该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D.S2→ S的过程中,参与反应的氧化剂和还原剂个数比为2∶1 32.已知反应2H2S+SO2 3S↓+2H2O为“归中反应”,根据该反应的特点分析下列反应中不属于“归中反应”的是(　　) A.H2SO3+2H2S 3S↓+3H2O B.4NH3+6NO 5N2+6H2O C.Cl2+H2O HCl+HClO D.Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 33.在相同条件下,下列反应在溶液中均可发生,下列有关说法正确的是(　　) ①3S2+2Cr3++7H2O Cr2+6S+14H+ ②Cr2+14H++6Cl- 2Cr3++3Cl2↑+7H2O ③Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+ ④Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+ A.在溶液中Fe2+和S2能大量共存 B.反应②中Cl元素被还原,反应③中Cl元素被氧化 C.向FeCl2溶液中加入K2Cr2O7溶液时,Cl-先被氧化 D.氧化性:S2>Cr2>Cl2>Fe3+>Sn4+ 34.高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。 (1)Na2FeO4中铁元素的化合价为　　　　。  (2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中的还原剂是　　　　　。  (3)高铁酸钠净水过程中所发生的主要化学反应为　　　Na2FeO4+　　　H2O 　　　Fe(OH)3(胶体)+　　NaOH+　　　　　,配平该化学方程式。  35.X为CuO和Fe2O3的混合物,已知氧化性顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。取X样品进行如图所示的实验: (1)写出③中可能发生的三个反应的离子方程式:　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。  (2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是　　　　;若固体D是纯净物,该固体是　　　　　(填化学式)。  (3)向溶液A中加入Cu粉,若会反应,则在横线上写出反应的离子方程式;若不会反应,则在横线上填“不会”:　　　　　　　　　　　。  36.NH3在常温下就可以与Cl2反应,化学方程式如下: NH3+Cl2 NH4Cl(白色固体)+N2(未配平),回答下列问题。 (1)配平化学方程式,并用单线桥法表示电子转移的方向和数目: 　 Cl2+　 NH3 　 NH4Cl+ 　N2  (2)上述反应中的氧化产物为　　(填化学式)。  (3)下列说法中正确的是　　　(填字母)。  A.上述反应中能观察到有白烟产生 B.上述反应中生成的气体有刺激性气味 C.NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐类 D.可用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏 (4)已知:CuO能够和NH3在加热条件下反应生成两种单质,写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)在常温下,发生下列反应: ①16H++10Z-+2X 2X2++5Z2↑+8H2O ②2A2++B2 2A3++2B- ③2B-+Z2 B2+2Z- 上述反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　,若某溶液中有大量A2+、B-、Z-,通入足量B2后,离子浓度保持不变的是　　　　。  D组 高考怎么考 限时10分钟 　　　　　　　　　　　　 37.(全国乙改编)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A.使用木炭对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 38.(山东卷)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为(　　) A.金(Au):“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解” C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物” D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白” 39.(浙江1月选考改编)关于反应2NH2OH+4Fe3+ N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是(　　) A.生成1个N2O,转移电子数为4 B.H2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.Fe2+是氧化产物 40.(北京卷改编)水与下列物质反应时,水表现出氧化性的是(　　) A.Na(产物为NaOH和H2) B.Cl2(产物为HCl和HClO) C.NO2(产物为HNO3和NO) D.Na2O(产物为NaOH) 41.(北京卷改编)硫酸盐(含S、HS)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下: 下列说法不正确的是(　　) A.该过程有H2O参与 B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.S→HS过程中S元素化合价降低 第三节　氧化还原反应 A组 教材夯基础 1.D　水的三态变化属于物理变化,不属于氧化还原反应。 2.D 3.C　KClO3在MnO2催化作用下受热分解生成KCl和O2,不需要外加氧化剂。 4.C 5.B　汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成两种无害气体,据此可判断反应产物为CO2和N2,反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2,CO为还原剂,体现还原性,NO为氧化剂,N2为还原产物,A、C、D正确;该反应过程不符合置换反应的反应特点,B错误。 6.C　FeSO4·7H2O属于化合物,A错误;在题给反应中,Cr2中Cr由+6价降低为+3价,Cr2是氧化剂,发生还原反应,B错误;题给反应中每消耗7个H+,转移3个电子,C正确;题给反应中Fe2+为还原剂,体现还原性,Fe3+为氧化产物,体现氧化性,故氧化性:Fe3+>Fe2+,D错误。 易错易混辨析 7.✕ 8.✕　石墨转化为金刚石的反应中未体现元素化合价的变化,不是氧化还原反应。 9.✕　氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 10.✕　Fe2+可以失电子被氧化成Fe3+。 11.√ 12.✕　氧化还原反应不一定是离子反应,如反应2H2+O2 2H2O为氧化还原反应,但不属于离子反应。 13.✕　金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质如H2、C等也能作还原剂。 14.✕　金属还原性强弱与得失电子难易有关,与得失电子数目无关。 15.✕　元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性,如Na2SO4。 B组 单一知识点 16.C　SO2→H2SO3,元素的化合价不变,不是氧化还原反应,故A错误;HCl→Cl2,Cl元素的化合价升高,发生氧化反应,故B错误;N2→NH3,N元素的化合价降低,发生还原反应,故C正确;Fe(OH)2→Fe(OH)3,Fe元素的化合价升高,发生氧化反应,故D错误。 17.B　命题意图　本题以图示形式考查学生对氧化还原反应及其相关概念的理解,正确读懂题图中信息是解答本题的关键。 解题思路　观察题图可知,在反应中失电子,被氧化,发生氧化反应,作还原剂,B项正确。 18.A　审题指导　由题图可知,阴影部分的反应为不属于四种基本反应类型的氧化还原反应。 解题思路　B项反应属于分解反应;C项反应属于化合反应;D项反应属于置换反应。故选A。 19.D　NH4NO3中的N中N元素由-3价升高至0价,N中N元素由+5价降低至0价,由得失电子守恒可知,5个NH4NO3反应,转移15个电子,A正确;Cu元素从0价升高至+2价,Cu是还原剂,S元素从+6价降低至+4价,硫酸是氧化剂,电子由还原剂失去并转移至氧化剂,单线桥法中箭头从失电子元素(Cu)指向得电子元素(S),B正确;氯酸钾中Cl元素从+5价降低至-1价,O元素从-2价升高至0价,由得失电子守恒可知,2个KClO3反应,转移12个电子,C正确;根据氧化还原反应规律“同种元素间的氧化还原反应,价态只靠拢不交叉”,H2S中S元素从-2价升高至0价,H2SO4中S元素从+6价降低至+4价,用双线桥法表示为+2H2O,D错误。 20.答案　(1)Cu　N　Cu　HNO3 (2)　2∶3 解题思路　(1)根据反应的化学方程式可知,Cu元素的化合价由0升高到+2,发生氧化反应,硝酸中部分N元素的化合价由+5降低到+2,发生还原反应。 21.B　A项,H+中H元素处于最高价态,只能作氧化剂;B项,Al、S元素均处于最低价态,只能作还原剂,CO是一种常见的还原剂;C项,Zn2+中Zn元素处于最高价态,只能作氧化剂;D项,Cu2+中Cu元素处于最高价态,只能作氧化剂;故选B。 归纳总结　元素处于高价态的物质一般具有氧化性,元素处于低价态的物质一般具有还原性,元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性。 22.C　在反应NaOH+HCl NaCl+H2O中,元素化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应,故A项不符合题意;在反应Zn+2HCl ZnCl2+H2↑中,HCl中H元素化合价由+1降低至0,HCl作氧化剂,被还原,故B项不符合题意;在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑中,部分HCl中Cl元素化合价升高,作还原剂,被氧化,故C项符合题意;在反应Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O中,元素化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应,故D项不符合题意。 23.D　该反应的反应物中无单质,不属于置换反应,A错误;N2H4中N元素的化合价为-2价,在反应中失电子变为0价,因此N2H4是还原剂,B错误;N2O4中N元素的化合价为+4价,在反应中得到电子变为0价,因此N2O4是氧化剂,C错误;N2既是氧化产物又是还原产物,D正确。 24.答案　(1)C　Cr (2)氧化性　还原反应 (3)A (4)Cr2(SO4)3 (5)3 解题思路　(1)该反应中,C元素的化合价升高,C做还原剂;K2Cr2O7中Cr元素的化合价降低,被还原。 (2)K2Cr2O7中Cr元素的化合价降低,K2Cr2O7做氧化剂,具有氧化性,被还原,发生还原反应。 (3)H2SO4中各元素化合价未变,在该反应中只表现酸性,故选A。 (4)K2Cr2O7发生还原反应,得到的还原产物为Cr2(SO4)3。 (5)根据化学方程式,生成8个H2O分子时,转移12个电子,则每生成2个H2O分子,转移3个电子。 25.A　①G Q+NaCl,说明G到氯化钠,氯元素化合价降低,G到Q氯元素化合价升高,则Cl元素化合价:Q>G;②Q+H2O X+H2,氢元素化合价降低,则氯元素化合价升高,则Cl元素化合价:X>Q;③Y+NaOH G+Q+H2O,Y中氯元素化合价部分升高,部分降低,则Cl元素化合价:Q>Y>G;④Z+NaOH Q+X+H2O,Z中氯元素化合价部分升高,部分降低,则Cl元素化合价:X>Z>Q;五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X,故选A。 26.C　氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物。根据反应①得氧化性X2>W3+、还原性W2+>X-,由反应②得氧化性W3+>Y2、还原性Y->W2+,由反应③得氧化性Z2>X2、还原性X->Z-,由此得出氧化性由强到弱的顺序是Z2>X2>W3+>Y2,故C错误;还原性由强到弱的顺序是Y->W2+>X->Z-,故D正确;氧化性:X2>Y2,则反应2Y-+X2 Y2+2X-可以发生,故A正确;X元素在反应③中化合价升高,被氧化,在反应①中化合价降低,被还原,故B正确。 27.C　阳离子的氧化性强弱顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,故首先被置换出来的是Ag。 28.C　6个S被完全氧化成S,失去6×2=12个电子,设X2的还原产物中X元素的化合价为x,根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2×2×(6-x)=12,解得x=+3,故选C。 归纳总结　应用得失电子守恒法进行计算的一般步骤 第一步:找物质——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物; 第二步:定得失——找准一个原子得失电子数(注意化学式中该种原子的个数); 第三步:列等式——N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。 29.B　A项,该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,HI为还原产物,还原性:SO2>I-,与已知的还原性强弱顺序一致,该反应能发生;B项,该反应中S元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂,SO2为还原产物,还原性:H2O2>SO2,与已知的还原性强弱顺序矛盾,该反应不能发生;C项,该反应中Cl元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则Fe2+为还原剂,Cl-为还原产物,还原性:Cl-<Fe2+,与已知的还原性强弱顺序一致,该反应能发生;D项,该反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,Fe2+为还原产物,还原性:SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱顺序一致,该反应能发生。故选B。 C组 综合知识点 30.B　该反应中铜元素的化合价由0变成+2,Cu失去电子,被氧化,发生氧化反应,氧元素的化合价由0变成-2,O2得到电子,被还原,其余元素的化合价都没有发生变化,故选B。 31.D　过程Ⅰ中,Mn(OH)2与O2反应生成Mn和H2O,Mn(OH)2被氧化,A错误;过程Ⅱ中,Mn与S2-反应生成S2和Mn(OH)2,S2是氧化产物,B错误;MnSO4转化成Mn(OH)2的反应中没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应,C错误;S2 S的过程中,硫元素的化合价升高,S2为还原剂,O2中氧元素化合价降低,O2为氧化剂,根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂个数比为2∶1,D正确。 32.C　反应H2SO3+2H2S 3S↓+3H2O中,H2SO3中硫元素从+4价降为0价,H2S中S元素从-2价升高为0价,为“归中反应”,故A不符合题意;反应4NH3+6NO 5N2+6H2O中,NO中N元素从+2价降为0价,NH3中N元素从-3价升高为0价,为“归中反应”,故B不符合题意;反应Cl2+H2O HCl+HClO中,Cl元素的化合价部分从0价升高为+1价,部分从0价降为-1价,不是“归中反应”,故C符合题意;反应Fe+2Fe3+ 3Fe2+中,Fe中Fe元素从0价升高为+2价,Fe3+中Fe元素从+3价降为+2价,为“归中反应”,故D不符合题意。 33.D　审题指导　反应①中,S2是氧化剂,Cr2是氧化产物,氧化性:S2>Cr2;反应②中,Cr2是氧化剂,Cl2是氧化产物,氧化性:Cr2>Cl2;反应③中,Cl2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化性:Cl2>Fe3+;反应④中,Fe3+是氧化剂,Sn4+是氧化产物,氧化性:Fe3+>Sn4+。所以氧化性:S2>Cr2>Cl2>Fe3+>Sn4+。 解题思路　氧化性:S2>Fe3+,S2能将Fe2+氧化为Fe3+,所以在溶液中Fe2+和S2不能大量共存,A错误;反应②中Cl元素的化合价由-1价升高到0价,Cl元素被氧化,反应③中Cl元素的化合价由0价降低到-1价,Cl元素被还原,B错误;由反应③可知,还原性:Fe2+>Cl-,则向FeCl2溶液中加入K2Cr2O7溶液时,Fe2+先被氧化,C错误;由审题指导可知,D正确。 名师点睛　根据物质的氧化性、还原性强弱顺序可以判断氧化还原反应能否发生,反应遵循的原则是“以强制弱”。 34.答案　(1)+6 (2)Na2O2、FeSO4 (3)4　10　4　8　3O2↑ 解题思路　(2)Na2O2中部分O元素化合价由-1升高为0,FeSO4中Fe元素化合价由+2升高为+6,则还原剂是Na2O2、FeSO4。(3)Na2FeO4中Fe元素化合价由+6降低为+3,根据氧化还原反应规律,应该有元素化合价升高,反应物所含元素中只有O元素化合价可以升高,且一般只能升高到0价,根据得失电子守恒和原子守恒,配平化学方程式为4Na2FeO4+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8NaOH+3O2↑。 35.答案　(1)2Fe3++Fe 3Fe2+　Cu2++Fe Fe2++Cu　2H++Fe H2↑+Fe2+ (2)Fe2+　Cu (3)2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+ 解题关键　根据微粒氧化性强弱明确反应发生的先后顺序是解答本题的关键。 解题思路　(1)X为Fe2O3和CuO的混合物,与过量的盐酸反应生成的溶液A中溶质为FeCl3、CuCl2和HCl;B和溶液A反应生成气体,说明B中一定有铁,由氧化性顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,可得③中可能发生的离子反应有2Fe3++Fe 3Fe2+、Cu2++Fe Fe2++Cu、2H++Fe H2↑+Fe2+。(2)根据(1)中发生的离子反应可知,溶液E中一定有Fe2+。氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,故Fe首先还原Fe3+,该过程无固体析出,然后还原Cu2+,生成Cu,最后还原H+,生成H2。若固体D是纯净物,则一定是Cu。(3)由(1)中分析可知,溶液A中含有Fe3+,根据氧化性强弱顺序可知,Fe3+可以氧化Cu,反应的离子方程式为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+。 易错警示　氧化还原反应基本规律的应用 36.答案　(1) (2)N2 (3)AD (4)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O (5)X>Z2>B2>A3+　 Z- 解题思路　(1)在反应Cl2+NH3 NH4Cl+N2中,Cl2中Cl元素由0价降低到-1价,部分NH3中的N元素由-3价升高到0价,依据得失电子守恒和原子守恒,可得化学方程式为3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2。用单线桥法表示电子转移的方向和数目为 6NH4Cl+N2。(2)题述反应中,NH3为还原剂,则氧化产物为N2。(3)题述反应中有NH4Cl生成,NH4Cl是白色固体,可观察到有白烟产生,A正确;题述反应中生成的气体为N2,它是无色无味的气体,B不正确;NH4Cl属于盐类,C不正确;浓氨水易挥发,挥发出的NH3遇Cl2后发生反应生成NH4Cl等,可用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏,D正确。(4)CuO能够和NH3在加热条件下反应生成两种单质,则应是Cu和N2,反应的化学方程式为3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。(5)反应①中X为氧化剂,Z2为氧化产物,氧化性X>Z2;反应②中B2为氧化剂,A3+为氧化产物,氧化性B2>A3+;反应③中Z2为氧化剂,B2为氧化产物,氧化性Z2>B2;则反应①、②、③中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为X>Z2>B2>A3+;若某溶液中有大量A2+、B-、Z-,由反应②、③可知,通入足量B2后,其能将A2+氧化为A3+,但不能将Z-氧化,则离子浓度保持不变的是Z-。 D组 高考怎么考 37.C　使用木炭对水进行净化是利用木炭疏松多孔的性质吸附水中的悬浮颗粒,此过程发生的是物理变化,A不符合题意;雪天道路上撒盐融雪原理是利用盐水的凝固点比水低,此过程发生的是物理变化,B不符合题意;暖贴中的铁粉遇空气放热原理是铁粉与空气中的水及氧气发生吸氧腐蚀,涉及氧化还原反应,C符合题意;荧光指示牌被照发光过程中无新物质生成,为物理变化,D不符合题意。 38.C　“见其氧化性者”说明该物质做氧化剂,Au、CaO、CaCO3在其描述中均不做氧化剂。故选C。 39.A　由离子方程式可知,反应生成1个N2O,转移4个电子,A正确;反应中氢、氧元素的化合价均未发生变化,H2O既不是氧化产物,也不是还原产物,B错误;氮元素化合价升高,NH2OH是还原剂,C错误;铁元素化合价降低,Fe2+是还原产物,D错误。 40.A　2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,H2O中H元素化合价由+1价降为0价,得电子,被还原,H2O做氧化剂,在反应中表现出氧化性,故A正确;Cl2+H2O HCl+HClO,H2O中的元素化合价没有发生变化,水在反应中既不表现氧化性,也不表现还原性,故B错误;3NO2+H2O 2HNO3+NO,H2O中的元素化合价没有发生变化,水在反应中既不表现氧化性,也不表现还原性,故C错误;Na2O+H2O 2NaOH,该反应中各元素化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应,水在反应中既不表现氧化性,也不表现还原性,故D错误。 41.D　A项,观察题图,反应过程中有H2O参与,正确;B项,反应过程中,NO2中N元素化合价降低,故NO2是生成硫酸盐的氧化剂,正确;C项,硫酸盐气溶胶中含有S和HS,HS易电离产生H+和S,故硫酸盐气溶胶呈酸性,正确;D项,S→HS过程中,S元素化合价升高,错误。 学科网（北京）股份有限公司 $