第1章 第2节 离子反应(word版练习)-【突破课堂】2025-2026学年高中化学必修第一册同步基础巩固练（人教版）

第二节　离子反应 A组 教材夯基础 限时5分钟 1.下列叙述中,正确的是(　　) A.熔融的NaCl在通电作用下发生电离,故NaCl是电解质 B.NH3溶于水得到的溶液可导电,所以NH3是电解质 C.CaCO3难溶于水,其水溶液几乎不导电,故CaCO3是非电解质 D.铁、石墨均能导电,但它们都不是电解质 2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A.Fe2(SO4)3 (Fe3+)2+(S)3 B.NaHSO4 Na++HS C.CaCO3 Ca2++C D.Ba(OH)2 Ba2++OH- 3.下列离子方程式中书写正确的是(　　) A.将CuO加入稀硫酸中:O2-+2H+ H2O B.将CaCO3加入稀盐酸中:C+2H+ H2O+CO2↑ C.将锌片插入FeSO4溶液中:Zn+Fe2+ Z+Fe D.将Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ 4.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(　　) A.Na+、Ba2+、Cl-、S B.Mg2+、H+、OH-、Cl- C.Ag+、Na+、N、Cl- D.Cu2+、Al3+、H+、S 5.向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀硫酸,测得溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+S+H+ BaSO4↓+H2O B.B点溶液的导电能力几乎是0,原因是BaSO4不是电解质 C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的H2SO4在水中电离产生自由移动的H+和S D.溶液的颜色在a时刻仍为红色 易错易混辨析 6.电解质的水溶液一定具有较强的导电能力。(　　) 7.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质。(　　) 8.液态硫酸无法发生电离,只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。(　　) 9.SO3的水溶液能导电,所以SO3是电解质。(　　) 10.NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3 Na++HC。(　　) 11.硫酸溶液的导电能力一定强于盐酸。(　　) 12.氯化氢是电解质,但液态氯化氢不导电。(　　) 13.NaCl溶液能导电,因此NaCl溶液是电解质。(　　) 14.所有有机物都不是电解质。(　　) B组 单一知识点 限时15分钟 知识点1　电解质 15.下列说法中不正确的是(　　) ①将硫酸钡放入水中几乎不导电,所以硫酸钡不是电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态NaCl不导电,熔融的NaCl可以导电 ④电解质放在水中一定能导电 A.仅①④ B.仅①②④ C.仅②③④ D.①②③④ 16.下列物质可以导电且属于电解质的是(　　) A.KNO3溶液 B.CH4 C.熔融NaOH D.Cu 知识点2　电离 17.观察如图所示的串联装置,下列说法错误的是(　　) A.稀硫酸中H2SO4发生了电离,但稀硫酸不是电解质 B.Ba(OH)2为电解质 C.若向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水,灯泡会亮 D.由图可知,在通电条件下,电解质在水溶液中才会发生电离 18.下列电解质的电离方程式书写正确的是(　　) A.H2SO4 +S B.CaCO3 CaO+CO2 C.FeCl3 Fe3++Cl3- D.KMnO4 K++Mn 19.NaCl是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是(　　) 图1 图2 A.图1为NaCl溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B.图2为熔融NaCl通电后离子移动方向的图示 C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D.NaCl固体不导电,所以NaCl不是电解质 20.某兴趣小组的同学向一定量的Ca(OH)2溶液中滴加稀硫酸,下列能表示混合溶液的导电能力随时间变化的曲线是(　　) 知识点3　离子反应发生的条件及离子方程式 21.下列各组物质能发生离子反应的是(　　) A.NaCl溶液与盐酸 B.KNO3溶液与NaOH溶液 C.稀硫酸与BaCl2溶液 D.Na2SO4溶液与HNO3溶液 22.下列溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(　　) A.锌与稀硫酸;铁与稀硫酸 B.Ba(OH)2与盐酸;Mg(OH)2与盐酸 C.Ca(OH)2溶液与盐酸;NaOH溶液与硫酸 D.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3与硝酸溶液 23.对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式的是(　　) A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸:H++OH- H2O B.向硝酸银溶液中滴加少量氯化钾溶液: Ag++Cl- AgCl↓ C.向烧碱溶液中通入足量CO2气体:OH-+CO2 HC D.向Ba(OH)2溶液中加入足量NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O 24.请写出下列反应的离子方程式。 (1)铁和稀盐酸:　。  (2)稀硫酸和氢氧化钡溶液: 　　　　　　　　　。  (3)碳酸钙和稀盐酸(足量): 　　　　　　　　　。  (4)氧化铜和稀硫酸:　 。  (5)铝与氯化铜溶液: 　。  知识点4　离子共存 25.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　(　　) A.Ba2+、N、S B.C、N、H+ C.K+、H+、OH- D.Na+、Cl-、N 26.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(　　) A.在无色溶液中:N、Cu2+、S、C B.在含大量Ca2+的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、OH- C.在强酸性溶液中:Na+、K+、Cl-、S D.在强碱性溶液中:K+、Na+、Cl-、HC 知识点5　离子检验与鉴别 27.下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是(　　) A.溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有C B.溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有S C.溶液中加入浓烧碱溶液加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有N D.溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则原溶液中一定有Ba2+ 28.某澄清水溶液只可能含有Na+、K+、Cl-、Ba2+、C、S中的若干种,且各离子数目相等。取少量该溶液于试管中,加BaCl2溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是(　　) A.可能存在Cl- B.一定不存在Ba2+ C.一定存在Na+、K+ D.C和S只可能有一种 C组 综合知识点 限时15分钟 　　　　　　　　　　　　　 29.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点处溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.o→a反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O D.c点处两溶液中含有相同量的OH- 30.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液中离子浓度变化,灯泡变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 选项 A B C D a CuSO4 (NH4)2CO3 H2SO4 HCl b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaCl 31.某溶液能与金属Mg反应放出H2,下列离子组在该溶液中能大量共存的是(　　) A.Fe3+、Na+、Cl-、S B.K+、Ca2+、N、HC C.K+、Ba2+、N、S D.K+、OH-、Cl-、N 32.下列离子方程式正确的是(　　) A.镁条与硝酸银溶液反应:Mg+2Ag+ Mg2++2Ag B.用石灰乳与CuSO4溶液制波尔多液:2OH-+Cu2+ Cu(OH)2↓ C.向氯化钙溶液中通入CO2:CO2+Ca2++H2O CaCO3↓+2H+ D.氢氧化钡溶液与硫酸反应:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O 33.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S,可将粗盐溶于水后进行下列操作: 下列说法中不正确的是(　　) A.NaOH的作用是除去Mg2+ B.Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+ C.BaCl2必须在Na2CO3前加入 D.试剂a为盐酸 34.有四瓶无色溶液,它们分别是①稀盐酸　②稀硫酸　③氢氧化钠溶液　④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如表: 甲 乙 丙 丁 加入酚 酞试液 不变色 变红 不变色 不变色 加入硝酸 钡溶液 白色 沉淀 无明显 现象 白色沉淀 无明显 现象 加入锌粒 无明显 现象 无明显 现象 产生无 色气体 产生无 色气体 则甲、乙、丙、丁对应的四种溶液是(　　) A.②③④① B.④③②① C.③④①② D.①②④③ 35.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、C、S中的几种,对其进行如下实验操作: (1)取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀; (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成; (3)将(2)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(　　) A.可能含有K+、Cl- B.一定含有K+、C、S C.一定不含有Cl-、Ba2+、Fe3+、Ag+ D.可能含有K+、Ag+ 36.经检测,某化工厂排出的废水中含有大量的H+、Na+、Cu2+、S、Cl-、N。回答下列问题: (1)下列离子中,能大量存在于该废水中的是　　　(填字母)。  A.Ag+　　B.Mg2+　　C.OH-　　D.HC (2)取100 mL该废水于烧杯中,逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性过程中,原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、　　　　　　(用离子符号表示)。  (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和S,最终得到中性溶液,设计的流程如图: ①试剂a为　　　　(填化学式,下同)溶液,蓝色沉淀1为　　　　。  ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液,则白色沉淀2的成分为　　　,写出白色沉淀2溶于足量稀盐酸的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。  ③“分离操作”的名称是　　　　,需用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　。  D组 高考怎么考 限时5分钟 　　　　　　　　　　　　　 37.(浙江1月选考改编)下列物质不属于电解质的是(　　) A.CH4　 B.KI　 C.NaOH　 D.CH3COOH 38.(北京卷改编)下列离子方程式与所给事实相符的是(　　) A.盐酸除铁锈:FeO+2H+ Fe2++H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ C.向AgNO3溶液中插入铜片:Ag++Cu Cu2++Ag D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓ 39.(江苏卷改编)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.NaOH溶液中:Na+、K+、C、S B.FeCl2溶液中:K+、Mg2+、S、OH- C.K2CO3溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.H2SO4溶液中:K+、N、N、HC 40.(湖南卷改编)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、N 不能大量共存,因发生反应:Al3++3Cl-AlCl3↓ B H+、K+、HC、S 不能大量共存,因发生反应:H++HCH2O+CO2↑ C Na+、Ba2+、S、H2O2 能大量共存,粒子间不反应 D Cu2+、Na+、OH-、Mn 能大量共存,粒子间不反应 第二节　离子反应 A组 教材夯基础 1.D　NaCl在水溶液中或熔融状态下即可发生电离,不需要通电,A错误;NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O发生电离使溶液能够导电,所以NH3·H2O是电解质,而NH3不是电解质,B错误;CaCO3在熔融状态下可电离为Ca2+、C,是电解质,C错误。 2.C　3.C　4.D 5.C　AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+S+2H+ BaSO4↓+2H2O,A错误;BaSO4是电解质,B错误;B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好完全反应产生BaSO4沉淀和H2O,B到C点溶液中溶质为H2SO4,H2SO4在水中电离产生自由移动的H+和S,因此BC段溶液的导电能力不断增大,C正确;a时刻Ba(OH)2与加入的硫酸恰好完全反应,溶液呈中性,溶液为无色,D错误。 易错易混辨析 6.✕　在水中溶解度小的电解质,其水溶液导电能力弱。 7.✕　在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。 8.√ 9.✕　SO3溶于水生成硫酸,硫酸是电解质,在水溶液中能导电。 10.√ 11.✕　电解质水溶液的导电能力与浓度及离子所带电荷数有关,硫酸溶液的导电能力不一定强于盐酸。 12.√ 13.✕　NaCl溶液是混合物,不是电解质。 14.✕　CH3COOH是有机物,但它是电解质。 B组 单一知识点 15.B　硫酸钡难溶于水,在水中几乎不导电,但硫酸钡是电解质,①错误;氨水是混合物,不是电解质,②错误;固态NaCl中无自由移动的离子,故不导电,熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子、氯离子,可以导电,③正确;溶解度很小的电解质放在水中不一定能导电,④错误;故选B。 16.C　硝酸钾溶液是能导电的混合物,混合物不属于电解质,故A不符合题意;甲烷不能电离出自由移动的离子,不属于电解质,故B不符合题意;熔融氢氧化钠能电离出自由移动的离子,属于电解质,且能导电,故C符合题意;铜是能导电的金属单质,单质不属于电解质,故D不符合题意。 17.D　H2SO4是电解质,在水溶液中H2SO4发生电离,但稀硫酸为混合物,不是电解质,A正确;Ba(OH)2是二元强碱,属于电解质,B正确;KCl固体中离子不能自由移动,若向烧杯中加入蒸馏水,在水分子作用下KCl发生电离,溶液导电,从而构成闭合回路,则灯泡会亮,C正确;电解质在水溶液里或在熔融状态下可发生电离,与是否通电没有关系,D错误。 易错提醒　①电解质必须是化合物;②电解质电离后才能导电;③在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质,如CO2、SO2、SO3等。 18.D　H2SO4的电离方程式为H2SO4 2H++S,CaCO3的电离方程式为CaCO3 Ca2++C,FeCl3的电离方程式为FeCl3 Fe3++3Cl-,故选D。 19.A　在熔融NaCl中插入电极并接通电源时,带正电荷的钠离子向与电源负极相连的电极移动,带负电荷的氯离子向与电源正极相连的电极移动,B错误;NaCl在熔融状态下也可发生电离,C错误;NaCl是电解质,D错误。 20.A　向一定量的Ca(OH)2溶液中滴加稀硫酸,生成微溶的硫酸钙和水,溶液中自由移动的离子数目减少,导电能力逐渐减弱,但不会减小为零,Ca(OH)2反应完全后继续滴加稀硫酸,溶液中自由移动的离子数目增多,溶液导电能力逐渐增强,故选A。 21.C　复分解型离子反应发生的条件为生成沉淀、气体或难电离的物质。稀硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和HCl,二者能发生离子反应,故选C。 22.C　只有C项中两组反应的离子方程式相同,均为H++OH- H2O,故选C。 23.D　向Ba(OH)2溶液中加入足量NaHSO4溶液,OH-全部被中和,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O。故选D。 24.答案　(1)Fe+2H+ Fe2++H2↑ (2)2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O (3)CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ (4)CuO+2H+ Cu2++H2O (5)2Al+3Cu2+ 2Al3++3Cu 解题思路　(1)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑。(2)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O。(3)碳酸钙和足量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑。(4)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,离子方程式为CuO+2H+ Cu2++H2O。(5)铝与氯化铜溶液反应生成氯化铝和铜,离子方程式为2Al+3Cu2+ 2Al3++3Cu。 25.D　A项,Ba2+与S反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存;B项,C与H+反应生成HC或CO2、H2O,不能大量共存;C项,H+与OH-反应生成水,不能大量共存;故选D。 26.C　含Cu2+的溶液显蓝色,Cu2+在无色溶液中不能大量存在,且Cu2+与C不能大量共存,A不符合题意;Ca2+和Fe3+均不能与OH-大量共存,B不符合题意;H+、Na+、K+、Cl-、S之间不反应,能大量共存,C符合题意;在强碱性溶液中,HC不能大量存在,D不符合题意。 27.C　将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,该气体可能为SO2、CO2,原溶液中可能存在HC、S等,不一定含有C,故A错误;BaCl2能与S或Ag+反应生成不溶于水也不溶于盐酸的沉淀,则原溶液中不一定含有S,故B错误;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3,在碱性条件下生成NH3,说明原溶液中含有N,故C正确;BaCO3、CaCO3等沉淀都可溶于盐酸,原溶液中可能含有Ca2+,不一定含有Ba2+,故D错误。 28.A　取少量题述溶液于试管中,加BaCl2溶液后出现白色沉淀,则原溶液中一定存在C、S中的一种或两种,一定不存在Ba2+;由于溶液中各离子数目相等,结合溶液显电中性,则一定含有阳离子Na+、K+,且C和S只能存在其中的一种,一定不存在Cl-。故选A。 C组 综合知识点 29.D　审题指导　向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液直至过量,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时,溶液导电能力接近于0。向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液直至过量,化学反应分为两个阶段:第一阶段,发生反应Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4↓+H2O+NaOH,在该反应阶段,当Ba2+沉淀完全时,溶液中还有大量的Na+和OH-,溶液导电能力较强;第二阶段,发生反应NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O,当OH-反应完时,溶液中存在Na+和S,导电能力不会接近于0。综上所述,曲线①代表滴入H2SO4溶液,曲线②代表滴入NaHSO4溶液。 解题思路　根据审题指导可知,A、C正确;b点处Ba(OH)2中Ba2+恰好与NaHSO4中S完全反应,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-,B正确;曲线②中b点处还剩余OH-,在d点处OH-完全反应,而曲线①中a点处Ba(OH)2已经完全反应,故c点处两溶液中含有OH-的量不相同,D错误。 30.D　灯泡变化出现“亮→暗(或灭)→亮”表示溶液中离子浓度由大变小再变大。A项,反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀,故能出现灯泡由亮变暗至熄灭的现象,加入CuSO4溶液过量时,离子浓度增大,灯泡又变亮;B项,反应生成CaCO3沉淀和NH3·H2O,离子浓度变小,故灯泡变暗,加入(NH4)2CO3溶液过量时,离子浓度增大,灯泡又变亮;C项,反应生成BaSO4和H2O,灯泡变暗至熄灭,加入H2SO4溶液过量时,离子浓度逐渐增大,灯泡又变亮;D项,HCl与NaCl不反应,故滴加过程中不可能出现“亮→暗(灭)→亮”的灯光变化。故选D。 31.A　能与金属Mg反应放出H2的溶液显酸性,存在大量H+。Fe3+、Na+、Cl-、S之间不反应,且均不与H+反应,能大量共存,故A符合题意;HC与H+不能大量共存,故B不符合题意;Ba2+、S反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故C不符合题意;酸性条件下,OH-不能大量存在,故D不符合题意。 32.A　镁条与硝酸银溶液反应生成银和硝酸镁,离子方程式为Mg+2Ag+ Mg2++2Ag,A正确;石灰乳不能拆,且生成的硫酸钙为微溶物,离子方程式应为Ca(OH)2+Cu2++S Cu(OH)2+CaSO4,B错误;盐酸酸性强于碳酸,氯化钙溶液与CO2不反应,C错误;氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水,离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,D错误。 方法技巧　“四个两”破解离子方程式正误判断 33.B　NaOH与Mg2+反应生成Mg(OH)2,NaOH的作用是除去Mg2+,A正确;Na2CO3与Ba2+和Ca2+分别反应生成BaCO3和CaCO3,Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+,BaCl2必须在Na2CO3前加入,B错误,C正确;过滤后加入盐酸,除去溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠,试剂a为盐酸,D正确。 34.B　能使酚酞试液变红的溶液显碱性,氢氧化钠溶液显碱性,乙为NaOH溶液;稀硫酸、硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应均生成白色沉淀,稀硫酸和稀盐酸中加入锌粒,均产生无色气体,丁为稀盐酸、甲为硫酸钠溶液、丙为稀硫酸。则甲、乙、丙、丁对应的四种溶液是④③②①,故选B。 35.B　溶液无色,则一定不含Fe3+;加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成,说明原溶液中含有C、S,根据互斥性原则可知,原溶液中一定不含Ag+、Ba2+,根据电中性原则可知,原溶液中肯定含有K+;由于操作中引入了Cl-,故滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,不能说明原溶液中含有Cl-。综上,原溶液中一定含有K+、C、S,一定不含Ag+、Ba2+、Fe3+,可能含有Cl-,故选B。 36.答案　(1)B　(2)H+、Cu2+　(3)①NaOH　Cu(OH)2　②BaSO4和BaCO3　BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O　③过滤　漏斗、烧杯、玻璃棒 解题思路　(1)H+与OH-、HC都能反应,Cl-和Ag+反应生成AgCl,因此能大量存在于该废水中的是Mg2+。(2)取100 mL该废水于烧杯中,逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性过程中,OH-先和H+反应,再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,则原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+。(3)加入的试剂a是NaOH溶液,使Cu2+转化为Cu(OH)2蓝色沉淀,过滤,溶液1中依次加入的试剂b、c为BaCl2溶液和Na2CO3溶液,沉淀S和过量的Ba2+,过滤得到的白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3,溶液2中有过量的NaOH和Na2CO3,加入盐酸至溶液呈中性。①试剂a为NaOH溶液,蓝色沉淀1为Cu(OH)2。②白色沉淀2的成分是BaSO4和BaCO3,BaCO3可溶于稀盐酸,反应的离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O。③分离操作是过滤,用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。 D组 高考怎么考 37.A　CH4属于简单有机化合物,在水溶液中和熔融状态下均不导电,不属于电解质,故A符合题意。 38.D　铁锈的主要成分为Fe2O3,故盐酸除铁锈的离子方程式为Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O,A错误;食醋的主要成分为CH3COOH,CH3COOH为弱酸,在离子方程式中应写化学式,离子方程式应为2CH3COOH+CaCO3 2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,B错误;AgNO3与Cu反应的离子方程式应为2Ag++Cu Cu2++2Ag,C错误。 39.A　B项,Mg2+、Fe2+与OH-不能大量共存;C项,Ba2+与C不能大量共存;D项,H+与HC不能大量共存;故选A。 40.B　AlCl3不是沉淀,粒子组中的几种离子间均不反应,能大量共存,A错误;HC和H+反应生成CO2和水,二者不能大量共存,离子方程式为H++HC H2O+CO2↑,B正确;Ba2+和S反应生成沉淀,不能大量共存,C错误;Cu2+和OH-反应生成沉淀,不能大量共存,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $