2025届江苏省盐城中学高三下学期模拟预测 化学试题

2025届高三全仿真模拟考试 化学试卷 考试时间75分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52 Cu-64 单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明 C. 某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C)是一种抗氧化剂 D. 晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的 2. 反应可用于制备，下列说法正确的是 A. NaClO的电子式为 B. 分子N元素的化合价为-3 C. 食盐的分子式为NaCl D. 为极性分子 3. 探究和比较和氯水漂白性的实验装置如图所示，下列装置或操作不能实现目的的是 A. 装置甲制备并验证其漂白性 B. 装置乙吸收过量的和 C. 装置丙中分液漏斗盛装盐酸制备 D. 分别加热两试管中已褪色的品红溶液，验证与氯水的漂白原理 4. 氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 半径： D. 稳定性： 阅读下列材料，完成下面小题：碳族元素及其化合物具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大()，完全燃烧生成CO2，CO2催化加氢可制；是一种杀菌剂：电解还原SiO2可制得半导体材料晶体Si，四氯化锗()水解可得到；醋酸铅［］易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体。 5. 下列说法正确的是 A. SiO2晶体属于分子晶体 B. 1mol中含3molσ键 C. 基态锗原子核外电子排布式为 D. CO2、SiO2中心原子杂化方式相同 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷的燃烧： B. 电解还原SiO2制高纯Si的阴极反应： C. 水解制GeO2： D. 醋酸铅溶液吸收H2S气体： 7. 已知反应，下列说法正确的是 A. 催化剂可提高该反应的活化能 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应的(E表示键能) D. 该反应中每消耗1molH2转移电子数目约为 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 提取碘： B. 制备金属钛： C. 检测葡萄糖： D. 制备Fe(OH)3胶体： 9. 化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y分子所有原子一定共平面 C. Z与足量H2加成产物分子中含有3个手性碳原子 D. X、Z可用FeCl3溶液进行鉴别 10. 锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为乙二醇二甲醚()溶液，总反应为，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 正极的电极反应式为 C. 电解质溶液可用的乙醇溶液代替 D. 放电时，电子从a极经过电解液到b极 11. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 在N2氛围中高温加热固体使其分解，将气体产物依次通入溶液和品红溶液，溶液产生白色沉淀，品红溶液不褪色。 分解的气体产物中有SO3，没有SO2 B 室温下，向2mL 0.1mol/L和2mL 0.2mol/L碘水中分别加入3滴淀粉溶液，再分别加入同浓度、同体积足量的溶液，盛有较低浓度碘水的试管先褪色。 反应物浓度越低，反应速率越快 C 室温下，分别向2mL 0.1mol/L的溶液和溶液中投入两块相同的铝片，前者无明显现象，后者迅速反应。 Cl-可以破坏铝片表面氧化膜 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/L溶液的pH约为10；0.1mol/L 溶液的pH约为5。 结合H+的能力比的强 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向0.1mol/L 溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色。 实验2：向0.1mol/L 溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀。 实验3：向0.1mol/L 溶液中通入少量SO2气体，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 实验1说明溶液中存在反应 B. 溶液中存在： C. 实验2反应静置后的上层清液中有 D. 实验3中生成的白色沉淀主要成分是 13. 催化处理焦炉气(主要成分为CO、SO2)的主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，10分钟时的实际产率、的平衡产率及COS的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 从700K～900K，浓度变化对反应Ⅰ平衡产率的影响小于温度变化的影响 C. 从700K～900K，平衡时SO2的浓度随温度的升高逐渐降低 D. 800K时，10分钟后S2的实际产率可能先升高后降低 非选择题：本题共4小题，共计61分。 14. 亚碲酸钠()在有机合成和细菌学中有重要应用。 Ⅰ．实验室制备亚碲酸钠 以固体(难溶于水)、NaOH溶液、溶液为原料，利用甲、乙装置制备亚碲酸钠。 已知：①； ②难溶于水，亚碲酸钠易溶于水，碲酸钠()难溶于水。 （1）若反应中中Cu元素均转化成，则90℃时制备亚碲酸钠的离子反应方程式为___________。 （2）仪器a的名称为___________。其他条件相同时，适当增加溶液的浓度，可提高碲元素的浸出率，但溶液的浓度过大，碲元素的浸出率减小的原因可能是___________。 （3）所得滤渣的成分主要含有CuO、，可将CuO、还原，回收Cu。为确定还原剂添加量，通过如下实验方案测定滤渣中CuO、的质量分数。 a．取两份质量均为1.000g的滤渣； b．一份加足量稀硝酸，溶解后过滤(杂质不与稀硝酸反应)。测得溶液中； c．另一份加足量稀盐酸，溶解后过滤(杂质不与盐酸反应)，测得溶液中。 则滤渣中CuO的质量分数为___________。(写出计算过程) Ⅱ．工业上从阳极泥中提取亚碲酸钠的工艺流程如下 （4）600K左右时，向阳极泥中加入一定浓度溶液“焙烧”，单质Te转化为TeO2的化学方程式为___________。 （5）检验“还原”过程中是否过量的简单实验方案为___________。 （6）常温下，往1mol/L溶液中滴加盐酸，当溶液pH=5时，溶液中___________。(已知：的、) 15. 一种药物中间体有机物F的合成路线如下： （1）C →D的反应类型为 _______。 （2）原料A中混有杂质，则E中会混有与E互为同分异构体的副产物 X，X也含有1个含氮五元环。该副产物X的结构简式为 _______。 （3）D→E反应过程分两步进行，步骤①中D与正丁基锂反应产生化合物Y( )，步骤②中Y再通过加成、取代两步反应得到E．则步骤②中除E外的另一种产物的化学式为_______。 （4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_______。 ①含有手性碳原子，且能使溴的CCl4溶液褪色。 ②酸性条件下水解能生成两种芳香族化合物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比是1：2，且能与NaHCO3溶液反应。 （5）已知：格氏试剂(RMgBr，R为烃基)能与水、羟基、羧基、氨基等发生反应。写出以、CH3MgBr为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。 16. 铬及其化合物具有广泛用途。 Ⅰ．作指示剂 （1）向含氯水样中滴入几滴作指示剂，用标准溶液滴定，当开始产生砖红色沉淀时，反应到达终点。反应的平衡常数K=___________。 ［已知：、］ Ⅱ．制备高纯Cr2O3 （2）方法一：以Na2CrO4样品(杂质不参与反应)为原料制高纯Cr2O3。 已知：①pH>5时H2O2可氧化Cr(Ⅲ)，pH<5时H2O2可将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。 ② 步骤Ⅰ：将Na2CrO4固体与H2O2溶液、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入仪器a中，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，实验装置如图所示。充分反应，过滤。 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ的滤液， 将固体在500℃加热分解至恒重得到Cr2O3固体。 ①步骤Ⅰ中加料方式为___________(填字母)。 A．将H2SO4溶液滴加到Na2CrO4和H2O2配成的悬浊液中 B．将H2O2溶液滴加到Na2CrO4和H2SO4配成的悬浊液中 ②步骤Ⅰ中生成Cr3+的离子方程式为___________。 ③结合图-1、图-2，补充完整步骤Ⅱ的实验方案：___________。 ［须使用的试剂：0.1mol/LNH4HCO3溶液，盐酸酸化的BaCl2溶液］ （3）方法二：铬铁合金作电极电解制高纯Cr2O3 ①以铬铁合金、石墨为电极，氨水为电解质溶液，电解可得到铬酸铵［(NH4)2CrO4］溶液。在电解过程中，阳极的Fe以Fe(OH)3沉淀形式存在，铬和铁实现了固液分离；阴极放出H2.若铬铁合金中n(Cr)：n(Fe)=1:2，电解时发生的化学方程式为___________。 ②电解初期，向氨水中加入适量铬酸铵的目的是___________。 ③电解完成后，将过滤后的溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到重铬酸铵［(NH4)2Cr2O7，摩尔质量为252g/mol］晶体。将重铬酸铵晶体在热重分析仪中加热，随着温度的升高，最终得到高纯Cr2O3固体。热流率曲线(见图-3)出现两个放热峰(表明发生了两步分解反应)，且均生成了金属氧化物，250℃时固体残留率为66.67%，该温度下固体的化学式为___________。 17. CO2是温室气体，也是来源广泛、廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。 Ⅰ．利用CO2合成甲醇，发生反应 。 已知： （1）___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在3MPa、时，不同Ni、Ga配比的催化剂作用下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图-1所示。 ①该反应的最佳条件是___________。 ②作催化剂时，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中迅速增大的原因是___________。 Ⅱ．一定温度和压强下，利用铜基催化剂可以实现CO2选择性加氢制甲醇。其反应机理和能量变化如图-2(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 （3）①以上反应历程中，决速步骤的化学方程式为___________。 ②从化学键断裂和形成的角度，步骤③的过程可描述为___________。 （4）合成的甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图-3所示。 ①阳极的电极反应式为___________。 ②假设不考虑损耗，理论上制备1mol HCOOH电路中转移___________mol电子。 2025届高三全仿真模拟考试 化学试卷 考试时间75分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52 Cu-64 单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. B 6. C 7. B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 非选择题：本题共4小题，共计61分。 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 溶液浓度过大，碲元素被氧化成难溶的，使浸出率减小 （3）16% （4） （5）取少量还原后的溶液于试管中，加入稀，若有气体产生，则过量，反之不过量 （6）5：1 【15题答案】 【答案】（1）还原反应 （2） （3）LiOH （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1）1.62×10-8 （2） ①. B ②. ③. 加热煮沸，除去剩余（过量）的H2O2，维持80℃左右水浴，边搅拌边滴加0.1mol/L NH4HCO3溶液，控制溶液pH为8左右，充分反应后，过滤，洗涤，至向最后一次洗涤滤液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无浑浊出现 （3） ①. ②. 增强溶液的导电性；不引入新的杂质 ③. CrO2 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 催化剂、温度210℃左右 ②. 催化剂活性随温度升高增大与温度升高，共同使甲醇时空收率迅速上升 （3） ①. ②. 水分子中氧氢键断裂，产生的羟基吸附于催化剂表面（），氢原子与吸附在催化剂表面的甲氧基（）形成氧氢键生成甲醇分子脱离催化剂 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $