第3章 物质在水溶液中的行为 复习评价题 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 复习评价题2025-2026学年化学鲁科版（2019）选择性必修一 一、选择题。 1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．=10-12的溶液中：NH、Cu2+、NO、SO B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I- C．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO 2、下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是( ) A． B．Cl- C．Na+ D．OH- 3、某工业废水中含有等离子，现要用沉淀法除去，并回收元素，上述金属阳离子在水中达到沉淀溶解平衡时的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．A点时未沉淀 B．分离元素前需要加入氧化剂 C．当时， D．沉淀完全时也沉淀完全 4、某溶液中大量存在如下五种离子：、、Fe3+、H+、M，它们的物质的量浓度之比依次为c()：c()：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是( ) A．Cl- B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+ 5、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ） A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4) D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1 6、常温下，的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A． B． C． D． 7、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中：、、K+、H+ B．含有大量的溶液：、Na+、、 C．pH=11的溶液中：ClO-、Na+、、I- D．水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、Cl-、Ca2+ 8、用10.00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH标准液,将未知浓度的20.00 mL盐酸恰好滴定至终点,下列说法正确的是（ ） A.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大 B.用量筒量取上述盐酸 C.若选用酚酞作指示剂,达到滴定终点时,液体恰好褪色 D.盐酸的浓度为1.00 mol·L-1 9、某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ） A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 10、向溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是（ ） A． B． C． D． 11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．=1×10-12mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO 12、用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作会使测定结果偏低的是（ ） A．锥形瓶只用水洗 B．碱式滴定管只用水洗 C．使用甲基橙做指示剂 D．第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视 13、已知，某溶液中含有Cl-、Br-、，浓度均为 0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol/L 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A． B． C． D． 14、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、、I－ B．透明的溶液中：Fe3+、Al3+、、 C．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、 D．c()＝1mol·L－1溶液中：Na＋、、、OH－ 15、下列属于电离方程式且书写正确的一项是( ) A．H2O+CH3COOHCH3COO-+H3O+ B．H2CO32H++CO C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．HCO+H2OH2CO3+OH- 16、常温下某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH﹣)的乘积为10﹣20，该溶液可能是（ ） A．pH等于4的NH4Cl溶液 B．pH等于4的H2SO4溶液 C．pH等于10的Na2CO3溶液 D．一定浓度的NaCl溶液 17、下列操作中，能使水的电离平衡(H2O H++OH-)向左移动且溶液呈酸性的是（ ） A．向水中充入SO2气体 B．向水中加入碳酸钠溶液 C．将水加热，使水的pH=6 D．向水中加入NH4Cl溶液 18、电镀废液中 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是（ ） A．移走部分PbCrO4固体，转化率升高 B．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变 C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 D．升高温度，该反应的平衡常数K增大 二、填空题。 19、水的离子积常数： 表达式 ____________ 数值 室温下，____________ 影响 只与温度有关，升高温度，_______ 适用 不仅适用于纯水，也适用于稀的_________溶液 意义 揭示了在任何水溶液中均存在、，只要温度不变，不变 20、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是___________________________________。 (2)A、B、C三点溶液中c平(H＋)由小到大的顺序是________________。 (3)A、B、C三点溶液中醋酸的电离程度最大的是______。 (4)若使C点溶液中c平(CH3COO－)增大，而c平(H＋)减小，可采取的措施主要有： ①____________；②____________；③____________。 21、根据题意填空。 Ⅰ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： (1)写出酸H2A的电离方程式： ___________________________________。 (2)实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因： __________________________________________________________。 请写出NaHA溶液中离子浓度由大到小的顺序： ___________________________________________________________。 Ⅱ.(1)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可确定酸性最强的是________(填“①”“②”或“③”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。 (2)25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。 22、回答下列问题： （1）向碳酸钠溶液中，逐滴滴入盐酸至过量的离子方程式： ___ 、___ 。 （2）在一定条件下，RO和可发生如下反应：RO+Cl2+2OH-=RO+2Cl-+H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被___ (填“氧化”或“还原”)，RO中元素R的化合价是___ 。 （3）Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是___ 。 ②将以上物质组成一个正确的离子方程式：___ 。 （4）在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为___ 。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，该反应中物质X的化学式为___，b与c的关系是___ 。 三、计算题。 23、某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=____；在该温度下，0.04mol/L的NaOH溶液的pH=____；该温度下，某溶液中由水电离产生的[OH-]和[H+]的乘积为1.6×10-17，则该溶液的pH=____。 四、工艺流程题。 24、I、某铬盐厂净化含Cr(VI)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。 已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-29 (1)步骤I中，发生的反应为2H＋＋2＋H2O，随着酸的浓度增大B中的浓度会___________(“增大”或“减小”)。 (2)当清液中Cr3+的浓度6×10-5mol·L-1时，可认为已达铬的排放标准。此时清液的pH=___________。 (3)步骤II还可用FeSO4·7H2O作还原剂，配平下列离子方程式。+Fe2++H+___________Cr3++Fe3++H2O (4)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(H2SO3)___________c()浓度大小关系为(填“＞”“＜”) II、某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。 请填空： (5)充电时，甲池pH___________(填“增大”、“不变”、“减小”)。 (6)用甲池为电源在铜的表面镀银，则：B电极材料为________。A电极材料为_____。电镀后AgNO3溶液的浓度___________(填“增大”、“不变”、“减小”)。 第3章 物质在水溶液中的行为 复习评价题2025-2026学年化学鲁科版（2019）选择性必修一 一、选择题。 1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．=10-12的溶液中：NH、Cu2+、NO、SO B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I- C．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO 【答案】A 2、下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是( ) A． B．Cl- C．Na+ D．OH- 【答案】A 3、某工业废水中含有等离子，现要用沉淀法除去，并回收元素，上述金属阳离子在水中达到沉淀溶解平衡时的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．A点时未沉淀 B．分离元素前需要加入氧化剂 C．当时， D．沉淀完全时也沉淀完全 【答案】C 4、某溶液中大量存在如下五种离子：、、Fe3+、H+、M，它们的物质的量浓度之比依次为c()：c()：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是( ) A．Cl- B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+ 【答案】C 5、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ） A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4) D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1 【答案】C 6、常温下，的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 7、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中：、、K+、H+ B．含有大量的溶液：、Na+、、 C．pH=11的溶液中：ClO-、Na+、、I- D．水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、Cl-、Ca2+ 【答案】A 8、用10.00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH标准液,将未知浓度的20.00 mL盐酸恰好滴定至终点,下列说法正确的是（ ） A.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大 B.用量筒量取上述盐酸 C.若选用酚酞作指示剂,达到滴定终点时,液体恰好褪色 D.盐酸的浓度为1.00 mol·L-1 【答案】A　 9、某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ） A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】A 10、向溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．=1×10-12mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO 【答案】B 12、用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作会使测定结果偏低的是（ ） A．锥形瓶只用水洗 B．碱式滴定管只用水洗 C．使用甲基橙做指示剂 D．第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视 【答案】B 13、已知，某溶液中含有Cl-、Br-、，浓度均为 0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol/L 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A． B． C． D． 【答案】C 14、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、、I－ B．透明的溶液中：Fe3+、Al3+、、 C．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、 D．c()＝1mol·L－1溶液中：Na＋、、、OH－ 【答案】C 15、下列属于电离方程式且书写正确的一项是( ) A．H2O+CH3COOHCH3COO-+H3O+ B．H2CO32H++CO C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．HCO+H2OH2CO3+OH- 【答案】A 16、常温下某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH﹣)的乘积为10﹣20，该溶液可能是（ ） A．pH等于4的NH4Cl溶液 B．pH等于4的H2SO4溶液 C．pH等于10的Na2CO3溶液 D．一定浓度的NaCl溶液 【答案】B 17、下列操作中，能使水的电离平衡(H2O H++OH-)向左移动且溶液呈酸性的是（ ） A．向水中充入SO2气体 B．向水中加入碳酸钠溶液 C．将水加热，使水的pH=6 D．向水中加入NH4Cl溶液 【答案】A 18、电镀废液中 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是（ ） A．移走部分PbCrO4固体，转化率升高 B．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变 C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 D．升高温度，该反应的平衡常数K增大 【答案】C 二、填空题。 19、水的离子积常数： 表达式 ____________ 数值 室温下，____________ 影响 只与温度有关，升高温度，_______ 适用 不仅适用于纯水，也适用于稀的_________溶液 意义 揭示了在任何水溶液中均存在、，只要温度不变，不变 【答案】          增大     电解质 20、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是___________________________________。 (2)A、B、C三点溶液中c平(H＋)由小到大的顺序是________________。 (3)A、B、C三点溶液中醋酸的电离程度最大的是______。 (4)若使C点溶液中c平(CH3COO－)增大，而c平(H＋)减小，可采取的措施主要有： ①____________；②____________；③____________。 【答案】(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 (2)C<A<B　 (3)C (4)①加入NaOH固体　②加入Na2CO3固体 ③加入镁、锌等金属 21、根据题意填空。 Ⅰ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： (1)写出酸H2A的电离方程式： ___________________________________。 (2)实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因： __________________________________________________________。 请写出NaHA溶液中离子浓度由大到小的顺序： ___________________________________________________________。 Ⅱ.(1)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可确定酸性最强的是________(填“①”“②”或“③”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。 (2)25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。 【答案】H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ HA－的水解程度大于其电离程度 c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) ③ I－ 3.6×10－9 22、回答下列问题： （1）向碳酸钠溶液中，逐滴滴入盐酸至过量的离子方程式： ___ 、___ 。 （2）在一定条件下，RO和可发生如下反应：RO+Cl2+2OH-=RO+2Cl-+H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被___ (填“氧化”或“还原”)，RO中元素R的化合价是___ 。 （3）Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是___ 。 ②将以上物质组成一个正确的离子方程式：___ 。 （4）在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为___ 。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，该反应中物质X的化学式为___，b与c的关系是___ 。 【答案】（1） （2）氧化 +4 （3）Mn或锰 2Mn2++5 BiO+14 H+=2MnO+5Bi3++7H2O （4）4 （5）Na2O b=2c 三、计算题。 23、某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=____；在该温度下，0.04mol/L的NaOH溶液的pH=____；该温度下，某溶液中由水电离产生的[OH-]和[H+]的乘积为1.6×10-17，则该溶液的pH=____。 【答案】2×10-7mol/L     12     5或8.4 四、工艺流程题。 24、I、某铬盐厂净化含Cr(VI)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。 已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-29 (1)步骤I中，发生的反应为2H＋＋2＋H2O，随着酸的浓度增大B中的浓度会___________(“增大”或“减小”)。 (2)当清液中Cr3+的浓度6×10-5mol·L-1时，可认为已达铬的排放标准。此时清液的pH=___________。 (3)步骤II还可用FeSO4·7H2O作还原剂，配平下列离子方程式。+Fe2++H+___________Cr3++Fe3++H2O (4)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(H2SO3)___________c()浓度大小关系为(填“＞”“＜”) II、某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。 请填空： (5)充电时，甲池pH___________(填“增大”、“不变”、“减小”)。 (6)用甲池为电源在铜的表面镀银，则：B电极材料为________。A电极材料为_____。电镀后AgNO3溶液的浓度___________(填“增大”、“不变”、“减小”)。 【答案】(1)增大 (2)6 (3)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O (4)＜ (5)增大 (6) 银     铜     不变 学科网（北京）股份有限公司 $