题型五 其他教材实验题-【学海风暴·PK中考】2026江西中考化学备考集训本

题型五其他教材实验题 类型一教材重点实验（制取气体除外）(10年7考) 实验1空气中氧气含量的测定 氧气含量的优点是 1.某兴趣小组利用下列装置开展“测定空气中 氧气的体积分数”的探究实验。 实验2燃烧的条件 止水夹 止水夹 2.(2025重庆)兴趣小组利用下图所示的实验 装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷 的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃， 燃烧时产生大量白烟。 图2 20.9 20.9 -过氧化氢溶液 C02 8.6 U形 燃烧管 80℃热水 时间 时间mi出 红磷 白磷 二氧化锰 图3 图4 实验1：如图1所示装置，用红磷燃烧的方法 (1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量 测定空气中氧气的体积分数。 的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到 实验2：如图2所示装置，在集气瓶内壁用水 白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方 均匀涂附足量铁粉除氧剂（其中辅助成分不 程式为 ,此对比 干扰实验)，利用铁锈蚀的原理测定空气中 实验说明燃烧的条件之一是 氧气的体积分数。 (1)实验1中点燃红磷后迅速将燃烧匙伸入 (2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化 集气瓶中，观察到产生白烟，同时烧杯内的 氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为 水中出现气泡，待装置冷却后打开止水夹， 。 停止注入 进入集气瓶内水的体积比瓶内空气体积的号 过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2,燃着 的白磷熄灭，其灭火原理是 (填“大”或“小”)。 0 (2)实验2中，在实验前应将集气瓶内壁用 (3)请指出该装置的不足之处： 水润湿，是因为铁生锈需要与 (写出一点即可)。 同时接触。 3.某同学利用下图装置进行实验探究。 (3)将图1、图2装置连接数字传感器，装置 气密性良好，操作正确，测得实验1、实验2 过氧化氢溶液 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别 →吸收装置 如图3、图4所示。结合实验结果，请从两种 二氧化锰 红磷 不同视角分析，用铁粉代替红磷测定空气中 182A。己026江西化学 (1)加入试剂前，检查该装置气密性的方法 点燃等质量的铁丝与铁粉，铁粉燃烧更剧烈 是 的原因是 ②图2是小组成员为了验证铝、铜、银的金 属活动性强弱设计的实验。 I.试管A中溶液的质量比实验前 (2)往注射器和玻璃管中加入试剂，打开K先 _（填“大”或“小”)。 通入N2,目的是 Ⅱ.对比试管A和B,观察到 点燃酒精灯给红磷加热，观察到红磷不燃 烧，原因是 。关闭 ,可证明金属活动性： K,熄灭酒精灯恢复至室温，推动注射器注人 铝>铜。 过氧化氢溶液，再点燃酒精灯给红磷加热， Ⅲ.写出试管C中发生反应的化学方程式： 观察到红磷燃烧，产生大量白烟。吸收装置 的作用是 W,为达到实验目的，若试管D中的固体X (3)该探究实验的目的是 是银，则Y溶液为 溶液。 V.除了上述实验中已经用到的方法，还可 实验3金属性质的探究 以选用如下试剂组合进行验证，合理的有 4.金属是人类文明发展的重要物质。某校化 (填字母)。 学兴趣小组以“金属的探索与应用”为主题 A.铜片、银片、硝酸铝溶液 开展探究活动。 B.银片、铝片、硝酸铜溶液 (1)准备实验：为避免金属表面的氧化膜干 C.铝片、铜片、银片、稀盐酸 扰实验，可进行的操作是 D.铜片、硝酸铝溶液、硝酸银溶液。 _(填一种物理方法)。 ③如图3所示，天平平衡。倾斜烧杯，使稀 (2)进行实验： 盐酸与锌粒接触，托盘天平指针将逐渐偏 (填“左”或“右”)。 铁丝 士铁粉 实验4一定溶质质量分数溶液的配制 水 图1 5.某实验小组利用图1所示仪器进行“一定溶 质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验。 硝酸银 稀硫酸铝稀硫酸削器般银铝ǐ溶液一家入 B D 图2 稀盐酸 锌粒 图1 Nad两边均有小纸片 50 量筒读数 图3 游码示数 … ①图1集气瓶内放入少量水的作用是 2 4 图2 图3 集训本 183 (1)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器 因是 (填字母)。 是 (填名称)，在实验中该仪 A.过滤时滤纸有破损 器的作用是 B.蒸发时有固体溅出 (2)完成此实验正确的操作顺序是 C.最终所得精盐比较潮湿 (填序号)。 实验6常见酸、碱的化学性质 ①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶 7.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列 ③称量、量取④计算 探究活动如下。请回答下列问题： (3)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发 素色石 无色酚 蕊溶液 酞溶液 现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中 NaOH 的错误是 稀盐酸 滴有酚 酞的 该错误会导致配制的氯化钠溶液的质量分 NaOH 表面皿 溶液 数 (填“偏大”“不变”或“偏 ①D 小”)。 (4)小婧已将错误改正，请参考图2及图3数 据分析，该实验欲配制氯化钠溶液的质量分 布 NaOH 蒸馏水 溶液 数应为 器20mL 恶20mL 5 ⑥ ⑦ 实验5粗盐中难溶性物质的去除 (1)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 6.以下是粗盐提纯实验的部分操作。请回答 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 相关问题： 色。由此得出：碱溶液能使指示剂 变色。 (2)实验④：将质量分数为10%的稀盐酸加 入20g某氢氧化钠溶液中，用数字化仪器测 A溶解 B.蒸发 得溶液pH的变化情况如图1所示。 NaOH HCI C.过滤 D取一定量的粗盐 (1)上述操作中，有错误的是 (填 02036.5稀盐酸的质量g HO 字母)。 图1 图2 (2)粗盐提纯的正确操作顺序为 I.据图计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分 (填字母)。 数为 ;滴加稀盐酸至pH=7, (3)操作B中，玻璃棒的作用是 继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时 溶液中的溶质除酚酞外还有 (4)蒸发时要注意：等到蒸发皿中 (填化学式)。 时，停止加热。 Ⅱ.图2是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微 (5)若所得的精盐的产率偏高，则可能的原 观模拟示意图，从微观的角度分析，甲、乙两 184A。20已6江西化学 处应填入的离子符号分别为 (4)实验⑥⑦为用软塑料瓶所做的对比实 验，装氢氧化钠的软塑料瓶变瘪更明显，原 (3)实验⑤观察到的现象是 因是 ,说明碱溶液能与某些盐反应。 (用化学方程式表示)。 类型二 组合实验(10年4考) 8.化学实验是学习化学的基础。请根据下列 的作用是 教材基本实验装置图回答问题： (3)实验三中的集气瓶内预先放入一些水的 目的是 8水 (4)实验四证明二氧化碳具有的物理性质是 实验一 实验 (1)实验一是硫燃烧的实验。硫在瓶内外燃 10.(2025河北)根据图1、图2所示的实验回答 烧现象不同，说明燃烧的剧烈程度与 问题： 有关；瓶中水的作用是 活塞 活塞 小气球 (2)实验二是“探究铁的锈蚀条件”中的一组 对比实验，该实验的目的是探究铁生锈的条 红墨水 红墨水 金属X 件之一为 ,其中右边试 太空泥 +电源 (密封隔热】 管中的水要事先煮沸并冷却，目的是 图1 图2 (1)图1所示的是验证水的组成及变化的 9.(2025齐齐哈尔，有改动)下列是初中化学教 实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一 科书中的部分实验。请回答相关问题： 段时间后，关闭电源。经检验，a中气体为 氧气，b中气体为氢气：点燃b中的氢气，在 红磷 白磷 火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出 552 薄铜片 热水 现 。由此表明水是由 白确 (填元素符号)两种元素组成的。 实验一：过滤 实验二：探究燃烧的条件 (2)图2所示的是探究镁和金属X的金属活 动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。 ①反应前打磨金属的目的是 水 实验三：铁丝在氧气中燃烧 实验四：把二氧化碳倒入烧杯 (1)实验一中，若所得滤液仍然浑浊，可能的 ②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属 原因之一是 活动性比X ③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象： (2)实验二中，观察到 一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是 的现象，说明燃烧需 要温度达到可燃物的着火点。烧杯中热水 集训本 185镁和碳酸锂，为避免引入新杂质，过程1中加入的适 量物质X是氢氧化钠(NaOH)溶液，氢氧化钠和氯化 镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已知物 质，不是新的杂质：然后进行过滤可分离氢氧化镁沉 淀和滤液，(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小： 氯化钠的结品方法是蒸发结品，(3)复分解反应是 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反 应，过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分生成碳酸 锂沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2LiCI+ Na:CO,一Li,CO2￥+2NaCl.(4)用盐湖肉水制取 碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgC:与 Na:CO,反应生成MgCO,沉淀，导致1i,CO,不纯. 4.(1)蒸发(2)AC(3)BaCl CaCl2、BaCl2和MgCL (4)作调味剂（合理即可）【解析】(1)海水晒盐是利 用阳光和风力使水分蒸发，从而得到氯化钠，所以图 中①是蒸发池。(2)海水进入“储水池”，只是进行了简 单的储存，海水的成分基本不变，A正确。在蒸发池 中，水分不断蒸发，因此海水中氯化钠的质量分数逐 渐增大，但氯化钠的质量不变，B错误，海水引人“结 晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体，C正 确。(3)硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯 化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，碳酸钠还能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化 钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠，过滤后加人稀盐酸调节溶液的PH,最后处理得 到氯化钠。（④）氯化钠用途广泛，如作调味剂、制备氢 氧化钠等， 5.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)Fe(OH),(3)Fe O,+6HCI-2FeCl,+3H:O (4)H0(5)氨气（或水或二氧化碳）【解析】 (1)“酸溶”前对石灰石进行的操作是将石灰石粉碎，目 的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)该石灰石的主要成分为CaCO,含少量FeO,等 杂质，加入盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧 化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，加入 适量氢氧化钙，氨化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁 沉淀和氯化钙，故滤渣的主要成分为Fe(OH), (3)根据题意知金属氧化物为氧化铁，反应的化学方 程式为Fe,O,十6HC1一2FeC,+3H,O,(4)“沉钙” 时发生反应的化学方程式为CaCl2十2NH,+CO2+X 一2NH,C1+CaCO,￥，生成物中有2个氮原子，8个 氢原子、2个氯原子、1个钙原子、1个碳原子、3个氧原 子，反应物中有1个钙原子，2个氯原子、2个氨原子、6 个氢原子，1个碳原子、2个氧原子，故X的化学式为 H:O,(5)通过分析反应流程可知，流程中可循环利用 的物质有氨气、二氧化碳和水， 6.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)过滤(3)MnO+H,SO,一MnSO,+H:O复 分解反应(4)弱【解析】(1)将电池中的部件“拆解、 破碎”可增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充 分，(2)经过操作a得到溶液和固体，可知操作a为过 滤。(3)MnO与稀疏酸反应生成MnSO,和水，该反应 40 。己0已6江西化学 的化学方程式为MnO+H,S0),一MnSO,+H,O.该 反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物， 所属的基本反应类型为复分解反应，(4)铁能从硫酸镍 溶液中置换出镍单质，说明铁的金属活动性比镍强， 题型五其他教材实验题 1.(1)大(2)氧气、水(3)生成物不污染空气，测定结 果更精确 2.1)4P+50,点尴2P,0,温度达到可燃物的若火点 (2)2H,0,Ma02H,0+0,◆隔绝氧气(3)没 有尾气处理装置（合理即可） 3.(1关闭K,将导管一端浸人水中，用手紧握住玻璃管， 若导管口有气泡骨出，松开手后，导管内形成一段水 柱，则装置气密性良好(2)排尽装置内的空气装置 内没有氧气吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，防止 污染空气(3)探究燃烧是否需要氧气 4.(1)用砂纸打磨(2)①防止高温熔融物溅落瓶底，使 瓶底炸裂与氧气的接触面积更大②I·大 Ⅱ.试管A中铝与稀硫酸反应有气泡产生，试管B中 铜与稀硫酸不反应Ⅲ.A1+3AgNO,一AI(NO,): +3AgN.硫酸铜V.BD③右【解析】1)为了 防止金属表面的氧化膜影响实验，可用砂纸打磨除去 金属表面的氧化膜，(2)①为了防止燃烧产生的高温 熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少 量水或铺一层细沙。点燃等质量的铁丝与铁粉，铁粉 与氧气接触面积更大，反应更充分，因此铁粉燃烧更 剧烈，②1.试管A中铝与稀硫酸反应，反应的化学 方程式为2N+3HSO,一A2(SO,)+3H:↑，每 54份质量的铝反应生成6份质量的氢气，进入溶液的 铝的质量大于生成氢气的质量，所以试管A中溶液的 质量比实验前大。Ⅱ.对比试管A和B,观察到试管A 中铝与稀硫酸反应有气泡产生，试管B中铜与稀硫酸 不反应，可证明金属活动性的强弱关系为铝>铜，Ⅲ. 试管C中铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，反应的化 学方程式为A1+3AgNO,一A1(NO,),十3Ag,V. 为了达到实验目的，若试管D中的固体X是银，要验 证铝、铜、银的金属活动性，Y溶液可以为硫酸铜溶液， 若将银放入硫酸铜溶液中无明显现象，可证明铜的活 动性强于银，结合前面实验可验证三种金属活动性顺 序。V.铜片、银片放入硝酸铝溶液中，都不反应，只能 说明铝的活动性强于铜和银，无法比较铜和银的活动 性，A不合理。将银片放人硝酸铜溶液中无明显现象， 说明铜的活动性强于银，将铝片放人硝酸铜溶液中有 红色固体析出，说明铝的活动性强于铜，可以验证，B 合理。将铝片放入稀盐酸中有气泡产生，铜片和银片 放入稀盐酸中无明显现象，只能说明铝的活动性强于 铜和银，无法比较铜和银的活动性，C不合理，将铜片 放入硝酸铝溶液中无明显现象，说明铝的活动性强于 铜，将铜片放入硝酸银溶液中有银白色固体析出，说 明铜的活动性强于银，可以验证，D合理，③天平平衡 后倾斜烧杯，使稀盐酸与锌粒接触，发生反应，产生氢 气，生成的氢气逸出装置，所以天平的指针逐渐偏右， 5.(1)玻璃棒搅拌，加速溶解(2)④③①②(3)砝码 与试剂位置放反了偏小(4)16%【解析】(1)配制 一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液 所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠（需要 托盘天平)和量取溶解所需的水（需要量筒和胶头滴 管)，然后进行溶解（需要烧杯、玻璃棒），最后装瓶贴标 签（需要细口瓶）。所以图1中缺少的玻璃仪器是玻璃 棒：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(2)配制一定溶 质质量分数的氨化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、 溶解、装瓶贴标签，所以正确的操作顺序为④③①②， (3)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，左盘质 量=右盘质量十游码示数，即试剂质量=砝码质量十 游码示数，图2所示操作砝码与试剂的位置放反了， 根据左盘质量=右盘质量十游码示数，则称取的实际 氯化钠的质量为砝码质量减去游码示数，导致实际称 取的溶质氣化钠的质量偏小，最终导致所配制的氯化 钠溶液的质量分数偏小，(4)将错误改正后，需要称取 的氯化钠的质量理论上应该为5g十3g=8g,量取水 的体积为42mL,即水的质量为42g,则该实验欲配制 氯化钠溶液的质量分数应为2g十8 8 g ×100% =16% 6.(1)C(2)DACB(3)搅拌，防止因局部温度过高，造 成液滴飞溅(4)出现较多固体(5)AC 7.(1)蓝红(2)1.20%NaC1、HClⅡ.OHF H+(3)有蓝色沉淀产生(4)CO:+2NaOH Na:CO,十H,O【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能 使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红 色，则实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验 ③观察到无色酚酞溶液变成红色。(2)I.根据图示可 知，36.5g10%的稀盐酸与20g氢氧化钠完全反应，设 氢氧化钠溶液中溶质的质量为x, NaOH+HCI-NaCl+H:O 40 36.5 36.5g×10% 40 36.5-36.5g×10% 工=4g,该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20g 100%=20%:继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌， 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中 的溶质除酚酞外还有氯化钠和氣化氢，化学式分别为 aC、HC。Ⅱ.氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构 成，稀盐酸中存在氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液和 稀盐酸混合后，氢氧根离子和氢离子结合成水，故甲 的离子符号为OH,乙的离子符号为H,(3)氢氧 化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则实 验⑤观察到的现象是有蓝色沉淀产生，说明碱溶液能 与某些盐反应，(4)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使软 塑料瓶中压强变得更小，反应的化学方程式为CO:+ 2NaOH-Na:CO+H:0. 8.(1)氧气的浓度吸收二氧化硫，防止污染空气 (2)与氧气接触除去水中的氧气【解析】(1)氧气具 有助燃性，硫在瓶内，即硫在氧气中燃烧，发出明亮的 蓝紫色火焰：硫在瓶外，即硫在空气中燃烧，发出淡蓝 色火焰，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，相 同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。硫在氧气中燃 烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污 染空气，二氧化硫能与水反应，故瓶中水的作用是吸 收二氧化硫，防止污染空气，(2)该实验中，左边试管 中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与 水接触，不生锈，对比得出铁生锈需要与氧气接触，故 实验的目的是探究铁生锈的条件之一是与氧气接触： 气体的溶解度随温度的升高而减小，故其中右边试管 中的水要事先煮沸并冷却，目的是除去水中的氧气， 9.(1)漏斗内液面高于滤纸边缘（合理即可）(2)薄铜片 上的白磷燃烧，红磷不燃烧提供热量、隔绝氧气 (3)防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底(4)密度比 空气的密度大【解析】(1)过滤后滤液仍浑浊，可能是 因为滤纸陂损，液体未经过滤就直接流下：漏斗内液 面高于滤纸边缘，液体会从滤纸与漏斗间隙流下：承 接滤液的烧杯不干净，(2)实验二中的现象为薄铜片 上白磷燃烧（达到着火点，与氧气接触），红磷不燃烧 (未达到着火点)，说明燃烧需要温度达到可燃物的着 火点。烧杯中热水的作用有：提供热量，使温度达到白 磷的着火点：隔绝氧气（热水中的白磷不燃烧，未与氧 气接触)，(3)铁丝燃烧生成的高温熔融物若直接接触 集气瓶底，会导致瓶底炸裂，集气瓶中水的作用是防 止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，(4)实验中蜡烛由 下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密 度比空气大， 10.(1)水雾H、O(2)①除去金属表面的氧化物 ②强③左侧玻璃管中的红墨水先向左移动后轻微 向右移动【解析】(1)点燃b中的氢气，在火焰上方 罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了 水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说 明水是由氢元素(H)和氧元素(O)组成的，(2)①金 属的表面有一层氧化物薄膜，反应前打磨金属的目 的是除去金属表面的氧化物。②在金属活动性顺序 中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，左侧有气 泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X强，③得 出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气 球先胀大后轻微缩小，二是左侧玻璃管中的红墨水 先向左移动后轻微向右移动。 题型六实验探究题 1.(1)2NaOH+CO:一NaCO,+H:O(2)【实验一】 一【实验二】C【反思与评价】BCD 2【作出猜想】元素的种类不变【实验验证】方案一：蔗 糖燃烧时有氧气参加反应，生成物中氧元素的来源既 可能是蔗糖，也可能是氧气方案二：(1)干冷的小烧 杯中有水雾(2)变浑浊【拓展交流】排尽装置内的 空气 3.【猜想】CaCl:和HC1猜想二Ca(OH):+2HC1一 CaCl,十2H,O【实验探究Ca(OH):【进行实验】紫 色石蕊溶液变红锌粒（合理即可）【反思与拓展】 (1)碳酸钙(2)反应物是否过量 参考答案 41