题型四 工业生产流程类题-【学海风暴·PK中考】2026江西中考化学备考集训本

10.C【解析】由实验过程中溶液pH随时间变化情况可 知，随着反应的进行，溶液的H逐渐减小，溶液的碱 性逐渐减弱，A正确。氢氧化钠变质会生成碳酸钠， 碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 实验过程中有白色沉淀生成，B正确。a点时，溶液 的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCL、 NaOH和BaCl:,C错误。氢氧化钠变质会生成碳酸 钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化 钠：最终溶液的PH大于7，说明原溶液中含有氢氧化 钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质，D 正确， 题型三实验方案的设计与评价 1.B 2.D【解析】通过足量灼热的氧化铜，氨气不反应，一氧 化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂 质，但是引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂 原则，A不符合题意。取样，分别滴人BaC:溶液，碳 酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠 和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，均会产生白 色沉淀，无法鉴别，B不符合题意，滴加过量稀硫酸 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫 酸反应，固体减少并且溶液呈蓝色，氢氧化铜和稀疏 酸反应生成硫酸铜和水，也会出现相同的实验现象，C 不符合题意。氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水， 可采取加水溶解、过滤，洗涤、烘干滤渣得到二氧化 锰，将滤液蒸发得到氯化钾，达到分离的目的，D符合 题意 3.D 4.C稀盐酸（或氯化钙溶液，合理即可）【解析】碳酸 钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，引人了新 杂质硫酸钠，A不符合题意，铁粉能与稀硫酸反应生 成硫酸亚铁和氢气，铜粉与稀硫酸不反应，过滤后可 得到铜粉，但不能得到铁粉，不能达到分离的目的，B 不符合题意。泥沙难溶于水，除去河水中的泥沙，可 采取沉降后过滤的方法，C符合题意，鉴别氯化钠溶 液与碳酸钠溶液，可分别滴加稀盐酸或氯化钙溶液， 无明显现象的为氯化钠溶液，有气泡冒出或有白色沉 淀生成的为碳酸钠溶液， 5.A高温搬烧 6.B将铜丝分别伸入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液中（合 理即可)【解析】硫在空气中燃烧生成二氧化硫气 体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强 差，不能用来测定空气中氧气的含量，A不合理。CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末 逐渐溶解、溶液逐渐变蓝，铜不与稀硫酸反应，无明显 现象，可以鉴别，B合理。铁锈的主要成分氧化铁和铁 均能与过量的稀盐酸反应，故不能将生锈的铁钉长时 间浸泡在过量的稀盐酸中，C不合理，验证铁、铜、银 金属的活动性顺序，可选用铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银 溶液，将铜丝分别伸入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液中， 铜和硫酸亚铁溶液不反应，铜和硝酸银溶液反应生成 硝酸铜和银，说明三种金属活动性的强弱关系为铁> 铜>银， 7.B过滤、蒸发结品【解析】加热KMO,固体生成锰 酸钾、二氧化锰和氧气，可用于制备氧气，氧气的密度 比空气的大，应用向上排空气法收集产生的气体，A不 能达到实验目的。检验二氧化碳是否收集满时，应将 燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明已收 集满，B能达到实验目的。用玻璃棒蘸取NaOH溶液 点到湿润的pH试纸上，会稀释待测溶液，氢氧化钠溶 液显碱性，则使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，C不 能达到实验目的，粗盐的主要成分是氣化钠，氯化钠 易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化 钠初步分离)、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（把氨化 钠从溶液中分离出来)，可除去粗盐中的难溶性杂质， 8.B加入过量的铁粉，充分反应后过滤 9.A取等质量的四种白色固体，加入等质量的水溶解， 观察现象 10.B将气体分别通入澄清石灰水（或紫色石蕊溶液） 中【解析】除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃 的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持 燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，A 错误，铁可被磁铁吸引，氧化铜不能被磁铁吸引，B 正确，FeC2溶液、CuCL2溶液均能与足量Zn粉反 应，虽然能把杂质除去，但是会把原物质除去，C错 误，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与 水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红，故可 将气体分别通入澄清石灰水或紫色石蕊溶液中， 11.A将混合气体通过足量浓硫酸【解析】用磁铁吸 引，铁粉能被磁铁吸引，而铜粉不能，能分离铁粉和铜 粉，A能达到实验目的。灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛 的气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维， 但观察颜色无法鉴别羊毛纤维和合成纤维，B不能达 到实验目的，二氧化碳和氧气均可与木炭反应，C不 能达到实验目的，浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反 应，能除去杂质且没有引入新的杂质， 12.C加入适量的稀盐酸（或加人适量的氯化钙，过滤） 【解析】食盐水和蔗糖水均无气味，闻气味无法将二 者区分开，A不符合题意，二氧化碳能使渣清石灰水 变浑浊，一氧化碳与澄清石灰水不反应，将气体通过 澄清石灰水，无法检验二氧化碳中是否含有一氧化 碳，B不符合题意，稀盐酸与氯化钡不反应，稀硫酸 能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，C符合题意， 碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳， 能除去杂质且不引入新的杂质，故加入适量的稀盐 酸可除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾。 题型四工业生产流程类题 1.(1)置换反应(2)ZC+(NH):CO,一ZnCO,￥+ 2NHC1过滤(3)ab 2.(1)沸点分子的种类没有改变(2)氮气、氢气 (3N,十3H,高温，商压2NH,化合反应 3.(1)NaOH过滤(2)蒸发结品(3)2LiC+NaCO, 一Li,CO,￥+2NaC1(4)MgCl,与Na,CO,反应生 成MgCO,沉淀，会导致Li.CO,不纯【解析】(1)以 盐湖卤水（主要成分是MgC,,NaC,LiC)为原料制备 参考答案 A39 镁和碳酸锂，为避免引入新杂质，过程1中加入的适 量物质X是氢氧化钠(NaOH)溶液，氢氧化钠和氯化 镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已知物 质，不是新的杂质：然后进行过滤可分离氢氧化镁沉 淀和滤液，(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小： 氯化钠的结品方法是蒸发结品，(3)复分解反应是 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反 应，过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分生成碳酸 锂沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2LiCI+ Na:CO,一Li,CO2￥+2NaCl.(4)用盐湖肉水制取 碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgC:与 Na:CO,反应生成MgCO,沉淀，导致1i,CO,不纯. 4.(1)蒸发(2)AC(3)BaCl CaCl2、BaCl2和MgCL (4)作调味剂（合理即可）【解析】(1)海水晒盐是利 用阳光和风力使水分蒸发，从而得到氯化钠，所以图 中①是蒸发池。(2)海水进入“储水池”，只是进行了简 单的储存，海水的成分基本不变，A正确。在蒸发池 中，水分不断蒸发，因此海水中氯化钠的质量分数逐 渐增大，但氯化钠的质量不变，B错误，海水引人“结 晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体，C正 确。(3)硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯 化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，碳酸钠还能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化 钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠，过滤后加人稀盐酸调节溶液的PH,最后处理得 到氯化钠。（④）氯化钠用途广泛，如作调味剂、制备氢 氧化钠等， 5.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)Fe(OH),(3)Fe O,+6HCI-2FeCl,+3H:O (4)H0(5)氨气（或水或二氧化碳）【解析】 (1)“酸溶”前对石灰石进行的操作是将石灰石粉碎，目 的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)该石灰石的主要成分为CaCO,含少量FeO,等 杂质，加入盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧 化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，加入 适量氢氧化钙，氨化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁 沉淀和氯化钙，故滤渣的主要成分为Fe(OH), (3)根据题意知金属氧化物为氧化铁，反应的化学方 程式为Fe,O,十6HC1一2FeC,+3H,O,(4)“沉钙” 时发生反应的化学方程式为CaCl2十2NH,+CO2+X 一2NH,C1+CaCO,￥，生成物中有2个氮原子，8个 氢原子、2个氯原子、1个钙原子、1个碳原子、3个氧原 子，反应物中有1个钙原子，2个氯原子、2个氨原子、6 个氢原子，1个碳原子、2个氧原子，故X的化学式为 H:O,(5)通过分析反应流程可知，流程中可循环利用 的物质有氨气、二氧化碳和水， 6.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)过滤(3)MnO+H,SO,一MnSO,+H:O复 分解反应(4)弱【解析】(1)将电池中的部件“拆解、 破碎”可增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充 分，(2)经过操作a得到溶液和固体，可知操作a为过 滤。(3)MnO与稀疏酸反应生成MnSO,和水，该反应 40 。己0已6江西化学 的化学方程式为MnO+H,S0),一MnSO,+H,O.该 反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物， 所属的基本反应类型为复分解反应，(4)铁能从硫酸镍 溶液中置换出镍单质，说明铁的金属活动性比镍强， 题型五其他教材实验题 1.(1)大(2)氧气、水(3)生成物不污染空气，测定结 果更精确 2.1)4P+50,点尴2P,0,温度达到可燃物的若火点 (2)2H,0,Ma02H,0+0,◆隔绝氧气(3)没 有尾气处理装置（合理即可） 3.(1关闭K,将导管一端浸人水中，用手紧握住玻璃管， 若导管口有气泡骨出，松开手后，导管内形成一段水 柱，则装置气密性良好(2)排尽装置内的空气装置 内没有氧气吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，防止 污染空气(3)探究燃烧是否需要氧气 4.(1)用砂纸打磨(2)①防止高温熔融物溅落瓶底，使 瓶底炸裂与氧气的接触面积更大②I·大 Ⅱ.试管A中铝与稀硫酸反应有气泡产生，试管B中 铜与稀硫酸不反应Ⅲ.A1+3AgNO,一AI(NO,): +3AgN.硫酸铜V.BD③右【解析】1)为了 防止金属表面的氧化膜影响实验，可用砂纸打磨除去 金属表面的氧化膜，(2)①为了防止燃烧产生的高温 熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少 量水或铺一层细沙。点燃等质量的铁丝与铁粉，铁粉 与氧气接触面积更大，反应更充分，因此铁粉燃烧更 剧烈，②1.试管A中铝与稀硫酸反应，反应的化学 方程式为2N+3HSO,一A2(SO,)+3H:↑，每 54份质量的铝反应生成6份质量的氢气，进入溶液的 铝的质量大于生成氢气的质量，所以试管A中溶液的 质量比实验前大。Ⅱ.对比试管A和B,观察到试管A 中铝与稀硫酸反应有气泡产生，试管B中铜与稀硫酸 不反应，可证明金属活动性的强弱关系为铝>铜，Ⅲ. 试管C中铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，反应的化 学方程式为A1+3AgNO,一A1(NO,),十3Ag,V. 为了达到实验目的，若试管D中的固体X是银，要验 证铝、铜、银的金属活动性，Y溶液可以为硫酸铜溶液， 若将银放入硫酸铜溶液中无明显现象，可证明铜的活 动性强于银，结合前面实验可验证三种金属活动性顺 序。V.铜片、银片放入硝酸铝溶液中，都不反应，只能 说明铝的活动性强于铜和银，无法比较铜和银的活动 性，A不合理。将银片放人硝酸铜溶液中无明显现象， 说明铜的活动性强于银，将铝片放人硝酸铜溶液中有 红色固体析出，说明铝的活动性强于铜，可以验证，B 合理。将铝片放入稀盐酸中有气泡产生，铜片和银片 放入稀盐酸中无明显现象，只能说明铝的活动性强于 铜和银，无法比较铜和银的活动性，C不合理，将铜片 放入硝酸铝溶液中无明显现象，说明铝的活动性强于 铜，将铜片放入硝酸银溶液中有银白色固体析出，说 明铜的活动性强于银，可以验证，D合理，③天平平衡 后倾斜烧杯，使稀盐酸与锌粒接触，发生反应，产生氢 气，生成的氢气逸出装置，所以天平的指针逐渐偏右，题型四 工业生产流程类题 类型一 制备型(10年6考) 1.(2025江西模拟)氧化锌是一种常用的化学 (2)该生产流程中可以循环利用的物质是 添加剂，广泛应用于塑料、阻燃剂等产品的 制作中。下图为氧化锌的一种工艺生产 (3)氮气和氢气在合成塔中利用高温、高压条 流程。 件反应生成氨气。写出此反应的化学方程 Zno 高温 式： 。此反应 草酸铵 稍过量的溶液AC,0) ZmC0反应3 气体D 所属的基本反应类型是 团 操作X 反应② 溶液C 3.(2025鹿潭余江区模拟)随着电动汽车的兴 气体B 起，市场对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求 (1)反应①所属的基本反应类型为 增大。以盐湖卤水（主要成分是MgC12、 NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的 (2)反应②中得到ZnC2O,的反应是复分解 主要物质转化流程如下： 反应，该反应的化学方程式为 加稀 盐酸 加适 Mg(OH): WgC溶液一g通电 盐湖量X 加NaCO 反应②进行完毕，还需要通过操作X实现 卤水过程 富俾溶液溶液 Li-CO 滤液1 程Ⅲ 固体 ZnC2O,固体与溶液C的分离，该操作的名 过程aC品体 称是 【资料】①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反 (3)上述流程还涉及以下物质，下列有关说 应：②部分物质的溶解度如下表： 法正确的是 (填字母)。 物质 Li CO MpCO LiOH MgCl Mg(OH) a.溶液A显酸性 20℃时 b.点燃气体B前要先检验纯度 的溶解 微溶 微溶 12.8 77 54.8 难溶 度/g c.溶液C中只含一种阳离子 d.气体D一定是二氧化碳 (1)为避免引入新杂质，过程I中加入的适 2.(2025新余分宜模拟)尿素是种植农作物的 量物质X是 (填化学式)溶液， 主要化肥。下图是生产尿素的流程图，图中 然后需要进行的实验操作是 以空气（经过除尘、除二氧化碳、除水）为原 (2)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过 料生产尿素（部分生成物已省略）。请回答 程中，氯化钠的结晶方法是 有关问题： _(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 氢气 降温氮气氢气 (3)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学 上净化 分离 包压合成蹈 低温 方程式是 空加压废态分离 空气① 液氨h加压尿 ④ (4)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中 (1)步骤①利用各组分的 不同 的氯化镁，其原因是 进行分离，从分子角度分析该变化是物理变 化的原因是 180A。20已6江西化学 类型二提纯与分离型(10年2考) 4.(2025眉山)海洋是生命的摇篮，是人类巨大 (4)氯化钠用途广泛，如 的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主 (写出一条即可)。 张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋 5.(2025赣州大余联考)兴趣小组在实验室用 资源开发前景十分广阔。下图是用海水晒 某石灰石（含少量Fe,O3)为原料制备高纯 盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 CaCO,的流程如下图所示。请回答下列 图图图 粗盐一氯化钠 问题： 多种化 稍过量 适量 母液 工产品 盐酸 氢水COH NH, 石 (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷 率西画远逸遇电巴 石 NH CI-NH,+H.O 却”)池。 C0: 滤渣C0 Ca(OH (2)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的 (1)“酸溶”前对石灰石进行粉碎的目的是 是 (填字母)。 A.海水进人“储水池”，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 (2)过滤所得滤渣的主要成分为 C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到 饱和析出食盐晶体 (3)“酸溶”过程中涉及金属氧化物与酸的反 (3)得到的“粗盐”中除了泥沙还含有CaCl2、 应。请写出其化学方程式： MgCl2、Na2SO,等杂质，若要得到纯净的氯 化钠，加水溶解后先加入过量的 (4)“沉钙”时发生反应的化学方程式为 溶液除去Na2 SO,,再加入过量的Na2CO, CaCl2 +2NH3+CO2+X=2NH CI+ 和NaOH溶液除去 CaCO3↓，X的化学式为 ,过滤后加入稀盐酸调节溶液的 (5)流程中可循环利用的物质有 pH,最后处理得到氯化钠。 (写出一种即可)。 类型三 回收利用型(10年2考) 6.(2025江西样卷四)近年来，新能源汽车使用 (2)操作a的名称是 量的剧增提高了废旧电池的处理需求。某 (3)流程图中MO与稀硫酸反应的化学方 废旧锂电池回收工艺的部分流程图如下： 程式为 ,该反应属于 (填 作慢浸出液→i 水巴 中间 Ni,Co、MmO i 基本反应类型)。 过程Ni.Co酸NisO,CSO 理 和A山03等 (4)在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍 固体 和MnO 和MnSO, 和 (N),得出镍的金属活动性比铁 资料：Ni、Co、MnO均能与稀疏酸反应。 (填“强”或“弱”)。 (1)前期处理中会将电池中的部件“拆解、破 碎”，其目的是 集训本 181