广西南宁市第二中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试卷

南宁二中2025年9月高三月考 化学 (时间75分钟，共100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆重举行，各种大国重器震撼亮相。下列说法正确的是 A. 飞机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B. 稀土工业又称为“冶金工业的维生素”，在合金中可适量加入稀土元素 C. 战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D. 由于硬铝材料密度小、强度低，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HCl的电子式： C. 基态Se简化电子排布式： D. 中共价键的电子云轮廓图： 3. 下列装置不能达到实验目的的是 A．分离和 B．除去中少量的 C．实验室制 D．制备明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列有关事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 石蜡在水晶柱表面不同方向熔化快慢不同 晶体具有各向异性 B 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键 C 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 D 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 A. A B. B C. C D. D 5. 辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法正确的是 A. 分子式 B. 既存在顺反异构又存在对映异构 C. 1mol辣椒素与反应最多能消耗4mol D. 其水解产物均可与溶液反应生成 6. 稀有气体可以形成多种氟化物，如氟化氙能将苯转化为氟苯，其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1molHF中含有的电子数为 B. 1mol中Xe的价层电子对数为 C. 生成1mol转移的电子数为 D. 39g中含有的σ键数为 7. 一种无机高分子材料单体的结构式如图所示，其中X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X、Y的第一电离能均高于同周期相邻的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 氢化物的沸点：X＜Y C. 水解会产生两种强酸 D. 的VSEPR模型为四面体形 8. 下列方程式书写错误的是 A. NaClO溶液中通入少量的化学方程式为： B. 0.1mol/L溶液中滴加等体积的0.2mol/L溶液的离子方程式： C. 向浊液中滴加过量浓氨水，得到深蓝色溶液的离子方程式为： D. 氢氧化铁胶体制备的化学方程式为：(胶体)+3HCl 9. 根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定0.10mol·L-1的HCOONa和溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小 电离出的能力： B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 分别向含等物质的量的、悬浊液中，加入等体积2mol·L-1乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向0.10mol·L-1的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 A. A B. B C. C D. D 10. 乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是 A. X的化学式为H2O B. 乙醛分子中既含有极性键又含有非极性键 C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应 D. 每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol 11. 一种海水中提取锂的电解装置如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是 A. 理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 B. 互换前电极2上发生的反应为 C. 理论上，互换前电路中通过1mole⁻时，右侧电解液质量增加42.5g D. 互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同 12. 某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数，。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该晶胞中含有4个B原子 B. 与Ca原子配位的N原子有6个 C. 该晶体的密度为g·cm-3 D. B和N之间的最近距离为nm 13. 甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为 ① ② 在装有催化剂的密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时转化率和CO转换率随温度的变化如图所示。 CO转换率 下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 曲线a表示平衡时转化率随温度的变化 C. 850℃平衡时生成的比550℃平衡时生成的多 D. 相同条件下，和总物质的量不变，越大，产量越高 14. 室温下，向含有足量CaA固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系的pH，平衡时随pH的变化如图所示（M表示、、和）。已知：物质的溶解度以物质的量浓度表示，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示随pH的变化 B. 的 C. pH=4.27时，CaA的溶解度约为 D. Q点时，溶液中 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 铋酸钠()是一种新型的光催化剂。某兴趣小组设计如下实验制备铋酸钠，并测定其纯度。制备实验可能用到的装置图见下。 已知： ①粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解； ②的制备原理：在碱性环境下通入，充分搅拌的情况下与白色且难溶于水的反应制备。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）按气流从左到右方向，从上面的装置图中，选择合适的且有必要的装置连接成制备铋酸钠的装置图(填大写字母)A→_______；装置C中的试剂是_______。 （3）当实验开始时，应先打开活塞_______，再打开活塞_______。 （4）判断B中反应已经完成的实验现象是_______。B中反应结束时，关闭，打开，这样操作的目的是_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. B中生成离子方程式为： B. 为从装置B中获得尽可能多的产品，需要的操作是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 与本实验安全有关的图标为 D. 为了控制反应温度，提高产率，最好用沸水浴对装置B加热 （6）已知：铋酸钠摩尔质量为280g/mol：取上述产品m克，加足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再cmol·L-1标准溶液滴定生成的至终点，消耗VmL标准溶液，该产品的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 ① ② 16. 从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni单质，还含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取Cu和Ni的一种工艺流程如下： 已知：①常温下，(金属离子浓度低于mol·L-1时认为沉淀完全)； ②。 （1）基态价层电子轨道排布图为_______。 （2）“酸浸”时参与的除杂反应的离子方程式为_______。 （3）“萃取”时发生反应：，“反萃取”时使用的试剂a最合适的为_______。 A．NaOH B． C．HCl 从平衡角度解释试剂a的作用：_______。 （4）“除铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为_______。 （5）“沉镍”时，为使沉淀完全，用MgO调节pH应不小于_______。 （6）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为_______。 ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为dg·cm-3.则该晶胞的棱长是_______nm。(设为阿伏加德罗常数的值，用含M、d、的代数式表示)。 17. 加氢制备化工原料对实现“碳中和有重大意义。部分加氢反应热化学方程式如下： 反应Ⅰ： kJ·mol-1； 反应Ⅱ： kJ·mol-1； 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）已知： kJ·mol-1。 _______kJ·mol-1。 （2）催化加氢体系中，部分反应的与温度(T)关系如图1所示。 ①300K时，反应进行趋势最大的是_______(填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 ②图1中Q点时，反应的_______。 ③实验测得平衡转化率(曲线Y)和平衡时的选择性(曲线X)随温度变化如图2所示。加氢制时，温度选择510～550K的原因为_______。[已知：的选择性] （3）我国科学家以Bi为电极在酸性水溶液中可实现电催化还原，两种途径的反应机理如图所示，其中，TS表示过渡态，数字表示微粒的相对总能量。 ①途径一，电还原经两步反应生成HCOOH，第一步为(*表示微粒与Bi的接触位点)；第二步为_______。 ②电还原的选择性以途径一为主，理由是_______。 （4）近期科技工作者提出了一种在室温条件下以、CO和为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如下图所示。回答下列问题： ①左室发生的电极反应式为_______。 ②若反应转移的电子为2mol，则左室溶液的质量增加为_______g。 18. 甲型流感(Influenza A virus)是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：① ②已知(R为烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）写出A的结构简式_______；其中碳原子的杂化方式是_______。 （2）F中含氧官能团名称为_______。 （3）写出B→D的化学方程式为_______。 （4）E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是_______。 （5）有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是_______。 A. 其官能团种类为5种 B. 它有4个手性碳原子 C. 奥司他韦分子中的六元环，碳原子不在同一个平面上 D. 1 mol奥司他韦最多消耗3 mol NaOH （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 （7）请结合题中流程和已知，写出利用和为主要原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。 南宁二中2025年9月高三月考 化学 (时间75分钟，共100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. ACBD ②. 饱和食盐水 （3） ①. ②. （4） ①. B中白色固体消失 ②. 防止氯气过量形成酸性环境使得产品分解 （5）AB （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2）或 （3） ①. B ②. 增大，萃取反应逆向移动，使进入水相 （4） （5）9.15 （6） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）-423.7 （2） ①. Ⅳ ②. 1 ③. 温度过低合成甲醇的速率较小，温度过高甲醇的选择性急剧降低 （3） ①. ②. 途径一的活化能更小(其他合理答案也可，如“途径一的过渡态的相对总能量更低”) （4） ①. 或 ②. 90g 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）酰胺基 （3）+→ （4）取代反应 （5）BD （6）8 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $