精品解析：云南省昭通市市直中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

昭通市市直中学2025年秋季学期高一年级第一次月考 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共25小题，第1~15题每小题2分，第16~25题每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 2. 下列有关溶液和胶体的说法错误的是 A. 两者的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 两者中的分散质粒子均能透过滤纸 C. 两者均呈电中性 D. 两者均属于混合物 【答案】A 【解析】 【分析】胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同，故A错误； B．溶液和胶体的分散质半径均很小，均能透过滤纸，故B正确； C．两者中正负电荷均能相互抵消，均呈电中性，故C正确； D．溶液、胶体、浊液均属于混合物，故D正确； 故选A。 3. 下列叙述正确的是 A. 氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒 B. 液态氯化氢不导电，是因为氯化氢是非电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D. 在水中溶解度很小，但溶解的全部电离，所以是强电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体含有和离子，但离子不能自由移动，所以不导电，A错误； B．液态氯化氢不导电是因为未电离，但HCl溶于水能完全电离，属于强电解质，B错误； C．氯气是单质，氨气溶于水生成弱电解质，两者均不是强电解质，C错误； D．虽难溶，但溶解部分完全电离，符合强电解质定义，D正确； 故答案为：D。 4. 已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由氧化性可知，反应可以发生，故不选A项； B．由题意可知，氧化性，而B项中将Pb2+氧化为PbO2，与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符，反应不能发生，故选B项； C．由氧化性可知，反应可以发生，故不选C项； D．由氧化性可知，反应可以发生，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为B。 5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中： B. 使酚酞呈深红色的溶液中： C. 含大量的溶液中： D. 透明溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．使酚酞呈深红色的溶液为强碱性溶液，会与反应生成水，不能大量存在，B错误； C．含大量的溶液中，会与形成微溶的沉淀，不能大量共存，C错误； D．透明溶液中，之间不反应，且透明仅要求无沉淀或浑浊，可能显黄色但不影响共存，D正确； 故答案选D。 6. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢分解产生氧气，无需加入还原剂，加入催化剂即可，A错误； B．变成，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．Cu变成CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，C错误； D．KI变成I2，碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误 故答案为：B 7. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. CH3CH2OH D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．CH3CH2OH为有机物，在水溶和熔融状态下均不能导电，C不符合题意； D．NaOH属于碱，属于电解质，D符合题意； 故答案为：D。 8. 胶体在日常生活中随处可见，下列分散系不属于胶体的是 A. 墨水 B. 矿泉水 C. 血液 D. 淀粉溶液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体的分散质粒子直径为1-100 nm。 A．墨水中的微粒在此范围，属于胶体，A不符合题意； B．矿泉水中的矿物质以离子或小分子溶解，形成溶液，B符合题意； C．血液含蛋白质等大分子，符合胶体特征，C不符合题意； D．d淀粉溶液中淀粉分子较大，实际为胶体，C不符合题意； 故选B。 9. 下列各组物质不能发生离子反应的是 A. NaCl溶液与AgNO3溶液 B. H2SO4溶液与NaOH溶液 C. KNO3溶液与NaOH溶液 D. Na2CO3溶液与盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，A不符合； B．H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，属于离子反应，B不符合； C．KNO3溶液与NaOH溶液混合不反应，不能发生离子反应，C符合； D．Na2CO3溶液与盐酸混合发生离子反应生成氯化钠、二氧化碳和水或生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合； 答案选C。 10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cl化合价+5价，转化为中0价Cl，而不是转化为中-1价Cl（价态不交叉规律），得到，中Cl化合价-1价，转化为中0价Cl，其中5失去，1个中Cl元素化合价不变，生成，双线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误； B．CO2中C的化合价由+4降低到+2价，得到1×2e-，C的化合价由0价升高到+2价，失去1×2e-，双线桥表示为，B正确； C．Cu的化合价由+2降低到0价，得到2×2e-，C的化合价由0价升高到+4价，失去4×e-，双线桥表示为：，C错误； D．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，D错误； 故选B。 11. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 明矾可以净水 C. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D. 一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐卤中的电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意； B．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与胶体性质有关，B不符合题意； C．植物油与水混合形成乳浊液，乳浊液粒子较大（＞100nm），静置会分层，与胶体性质无关，C符合题意； D．蛋白质溶液属于胶体，产生丁达尔效应，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选C。 12. 下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A. 铜与氯气在加热条件下反应 B. 铁生锈 C. 雪天道路上撒盐融雪 D. 过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与氯气反应生成氯化铜，铜和氯的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．铁生锈是铁被氧化为氧化铁的过程，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．撒盐融雪是盐溶解降低水的凝固点，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．过氧化钠与水或CO2反应生成氧气，氧的化合价从-1变为0和-2，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 13. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. O2失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中只有Cu、O两种元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．在反应中O2得到电子，发生还原反应，而Cu失去电子，发生氧化反应，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO与H2O的反应是化合反应，但不是氧化还原反应，C错误； D．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，能与盐酸反应生成CuCl2、CO2和H2O，D正确； 答案选D。 14. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融： B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在熔融状态下电离为Na+和，A正确； B．Al(OH)3是弱电解质，电离应使用可逆符号，，B错误； C．NaOH电离应生成Na+和OH-，，C错误； D．H3PO4为弱酸，电离应分步且不完全，、、，D错误； 故选A。 15. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误； B. 碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故B正确； C. 碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故C错误； D. 酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误； 正确答案是B。 【点睛】本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。 16. 图1是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为 A. ⑤⑦ B. ③④⑥ C. ②⑤⑥ D. ②④⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生装置①为固液常温型（长颈漏斗），干燥装置⑤为固体干燥剂干燥管，收集装置⑦为向下排空气法（氧气密度大于空气，应向上排空气），⑦错误，A不符合题意； B．发生装置③为固液加热型（过氧化氢反应无需加热），③错误，B不符合题意； C．发生装置②为固液常温型（分液漏斗，适合过氧化氢与MnO2常温反应），干燥装置⑤为固体干燥剂干燥管（可装无水氯化钙干燥氧气），收集装置⑥为向上排空气法（氧气密度大于空气，收集干燥氧气），均正确，C符合题意； D．收集装置⑧为排水法（会引入水蒸气，无法得到干燥氧气），⑧错误，D不符合题意； 故选C。 17. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. 溶液中滴入溶液 B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量 D. 盐酸中加入少量的NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中滴入溶液，生成和沉淀，离子浓度大幅下降，导电能力明显减弱，A不符合题意； B．醋酸（弱酸）与KOH反应生成醋酸钾（强电解质），离子浓度显著增加，导电能力增强，B不符合题意； C．澄清石灰水中通入少量生成沉淀，离子浓度降低，导电能力减弱，C不符合题意； D．盐酸中加入少量NaOH固体，与替换，浓度不变，总离子浓度变化不大，导电能力变化小，D符合题意； 故选D。 18. 已知反应，下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生还原反应 B. X是 C. 是氧化产物 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O元素化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故A错误； B．易与水反应，在溶液中不可能有生成，X为K2SO4，故B错误； C．KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4发生还原反应，是还原产物，故C错误； D．中氧元素化合价由价变为0价，锰元素化合价由价变为价，根据得失电子守恒，，故D正确； 选D。 19. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴入少量稀盐酸： B. 向碳酸钡中滴加稀盐酸： C. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 溶液与过量NaOH溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na2S溶液中滴入少量稀盐酸时，H+少量应首先生成HS⁻，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸钡是难溶物，不能拆为，正确离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水中通入少量CO2，Ca(OH)2完全电离，反应为，C正确； D．Ca(HCO3)2与过量NaOH反应时，需满足物质的量比例：1mol Ca2+、2mol 与2mol OH⁻反应，生成1mol CaCO3、2mol H2O和，D未配平电荷和物质的量，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 20. 已知、、，且氧化性强弱顺序是。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子不合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据氧化性顺序Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，Cl2优先氧化还原性最强的I-，再氧化Fe2+，最后氧化Br-。选项B中同时存在I-和Fe3+，意味着I-未完全氧化时Fe2+已被氧化，违背反应顺序，故B不合理。 21. 草酸()是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成、CO、。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确的是 A. 草酸具有还原性 B. 加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的 C. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO D. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，若草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明草酸具有还原性，故A正确； B．无水硫酸铜遇水会发生反应产生硫酸铜晶体，化学式是CuSO4·5H2O，加热草酸晶体至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜时固体由白色变为蓝色，说明分解产生的气体中含有水蒸气，故可以检验生成的H2O，故B正确； C．把草酸晶体加热，分解产生CO2、CO、H2O，把加热温度高于157℃后分解产生的气体先通过足量的NaOH溶液除去CO2气体，然后通过浓硫酸进行干燥除去水分，再通过灼热的CuO固体，然后将反应后的气体通入澄清石灰水，这时若看到固体由黑色变为红色，石灰水变浑浊，证明气体的成分中含有CO，CO与CuO反应产生CO2和Cu，使固体由黑色变为红色，CO2使澄清的石灰水变浑浊，因此该实验可检验生成的CO，故C正确； D．温度高于157℃后草酸升华，加热温度高于157℃后分解产生的气体中可能含有草酸气体，若直接通入足量的澄清石灰水中，会生成草酸钙沉淀，则若能产生白色浑浊现象，不能说明反应产生了CO2气体，故D错误； 故选D。 22. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 23. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应方程式，建立关系式为： ①MnO2~Cl2~2e-； ②KClO3~3Cl2~5e-； ③2KMnO4~5Cl2~10e-； 令生成氯气物质的量为1 mol，①转移电子物质的量为2 mol，②转移电子物质的量为 mol，③转移电子物质的量为2 mol，制得相同质量氯气，①②③转移电子物质的量之比为2∶∶2=6∶5∶6；即转移电子数目之比为2∶∶2=6∶5∶6； 答案为A。 24. 某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定和M离子的个数之比为，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据电荷守恒，阳离子总电荷为Fe3+（2×3=6）和Al3+（1×3=3）之和，即+9；阴离子总电荷为4×(-2)=-8，总电荷差为+1，需由1个M离子提供-1电荷，故M为-1价阴离子，OH−因与Fe3+、Al3+反应无法共存，Cl−符合条件且可稳定存在。 故选D。 25. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. 该反应发生的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO= BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4溶于水完全电离，故不会出现导电能力为零的点，A错误； B．YZ段溶液的导电能力不断增大，表明随着稀硫酸的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，主要原因是过量H2SO4电离引起的，B正确； C．XY段发生的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO= BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，C错误； D．该反应对应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO= BaSO4↓+2H2O，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共3小题，共40分) 26. NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示： （1）NaCl水溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为___________，在反应中作为氧化剂的是___________。 （2）下列关于NaCl导电的相关说法，正确的是___________(填序号)。 A. NaCl固体在电流作用下产生了可以自由移动的和 B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液属于电解质 C. NaCl在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子 D. NaCl固体不能导电，但是其属于电解质 （3）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。写出NaH用作生氢剂时的化学方程式：___________，每生成1个氢气分子，反应转移了___________个电子。 （4）高铁酸钠()是一种常见的水处理剂，其制备方法为在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入固体生成高铁酸钠，发生反应的过程用离子方程式可以表示为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）CD （3） ①. ②. 1 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①电解溶液的化学方程式为：； ②在该反应中，中的H元素从+1价降为0价，作氧化剂； 【小问2详解】 A．固体在水分子作用下或熔融状态下发生电离，产生了可以自由移动的和，A错误； B．溶液是混合物，不属于电解质，B错误； C．在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子，所以熔融的可以导电，C正确； D．溶液或者熔融能导电，属于电解质，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 ①与水反应的化学方程式为：； ②中-1价的H升为0价，每生成一个分子，转移电子数为1个； 【小问4详解】 由题意可知，在碱性条件下，饱和NaClO溶液和固体反应，生成高铁酸钠，故反应离子方程式为：。 27. 有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐，一种是正盐，另一种是酸式盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）X的名称是___________，X___________(填“是”或“不是”)电解质。 （2）A物质是___________(写化学式，下同)，B物质是___________。 （3）C在水中的电离方程式为___________。鉴别C溶液中阴离子的实验操作方法是___________。 （4）写出以下水溶液中反应的离子方程式。 ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X：___________。 ②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：___________。 【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. 不是 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 取少量C溶液放入试管中，滴加几滴石蕊试液，若溶液变蓝，证明溶液中含有 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，说明B溶液中含有氢离子，A溶液中含有碳酸根离子，C溶液中含有氢氧根离子，则由离子共存可知，正盐A为碳酸钠、酸式盐B为硫酸氢钠、碱C为氢氧化钡、无色气体X为二氧化碳、沉淀D为硫酸钡、沉淀E为碳酸钡。 【小问1详解】 由分析可知，无色气体X为二氧化碳，二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； 【小问2详解】 由分析可知，A为碳酸钠、B为硫酸氢钠； 【小问3详解】 由分析可知，C为强碱氢氧化钡，氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，检验溶液中含有氢氧根离子的方法为取少量氢氧化钡溶液放入试管中，滴加几滴石蕊试液，若溶液变蓝，证明溶液中含有氢氧根离子； 【小问4详解】 ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X的反应为碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为； ②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式为。 28. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C． ②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色有毒气体氯气产生(已知：能与氢氧化钠溶液反应)。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。请回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）步骤②中通入一定量的的作用是___________。 （3）装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是___________。 （4）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学推测是使试纸变蓝，写出该反应的离子方程式：___________；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________。 （5）装置C的作用是___________。 （6）资料显示，与浓HCl能发生反应生成(且反应中只有一种氧化产物)，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）排净装置中的空气 （3）(或氧气) （4） ①. ②. 生成的将氧化为 （5）吸收挥发的和剩余的，使D中收集到纯净的氧气 （6） 【解析】 【分析】实验目的是探究过氧化钠的强氧化性，将过氧化钠与浓盐酸反应，浓盐酸被氧化生成氯气，同时过氧化钠与盐酸反应可能产生氧气，通过湿润淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝，通过氢氧化钠吸收后，用排水法收集氧气。 【小问1详解】 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 开始通入一段时间氮气，排尽装置内空气，以免干扰试验。 【小问3详解】 装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，该气体可能是过氧化钠与盐酸反应产生的氧气，离子方程式为。 【小问4详解】 淀粉碘化钾试纸变蓝是由于氧化剂将碘离子氧化得到碘单质，碘单质遇淀粉呈蓝色。A中气体呈黄绿色判断是氯气，推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为。推测其他有氧化性的物质是氧气，也可能是由于氧气将碘离子氧化为碘单质。 【小问5详解】 据分析，进入C装置的气体有氯气、氧气和氯化氢，溶液能与氯气和氯化氢反应，C中溶液的作用是吸收挥发的气体和生成的氯气，防止污染空气，使D中收集到纯净的氧气。 【小问6详解】 与干燥的能发生氧化还原反应生成、和，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通市市直中学2025年秋季学期高一年级第一次月考 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共25小题，第1~15题每小题2分，第16~25题每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 2. 下列有关溶液和胶体的说法错误的是 A. 两者的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 两者中的分散质粒子均能透过滤纸 C. 两者均呈电中性 D. 两者均属于混合物 3. 下列叙述正确的是 A. 氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒 B. 液态氯化氢不导电，是因为氯化氢是非电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D. 在水中溶解度很小，但溶解的全部电离，所以是强电解质 4. 已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中： B. 使酚酞呈深红色的溶液中： C. 含大量的溶液中： D. 透明溶液中： 6. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 7. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. CH3CH2OH D. NaOH 8. 胶体在日常生活中随处可见，下列分散系不属于胶体的是 A. 墨水 B. 矿泉水 C. 血液 D. 淀粉溶液 9. 下列各组物质不能发生离子反应的是 A. NaCl溶液与AgNO3溶液 B. H2SO4溶液与NaOH溶液 C. KNO3溶液与NaOH溶液 D. Na2CO3溶液与盐酸 10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 11. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 明矾可以净水 C. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D. 一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 12. 下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A. 铜与氯气在加热条件下反应 B. 铁生锈 C. 雪天道路上撒盐融雪 D. 过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂 13. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. O2失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 14. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融： B. C. D. 15. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸 16. 图1是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为 A. ⑤⑦ B. ③④⑥ C. ②⑤⑥ D. ②④⑧ 17. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. 溶液中滴入溶液 B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量 D. 盐酸中加入少量的NaOH固体 18. 已知反应，下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生还原反应 B. X是 C. 是氧化产物 D. 19. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴入少量稀盐酸： B. 向碳酸钡中滴加稀盐酸： C. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 溶液与过量NaOH溶液反应： 20. 已知、、，且氧化性强弱顺序是。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子不合理的是 A. B. C. D. 21. 草酸()是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成、CO、。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确的是 A. 草酸具有还原性 B. 加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的 C. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO D. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 22. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 23. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 24. 某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定和M离子的个数之比为，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 25. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. 该反应发生的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO= BaSO4↓+H2O 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共3小题，共40分) 26. NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示： （1）NaCl水溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为___________，在反应中作为氧化剂的是___________。 （2）下列关于NaCl导电的相关说法，正确的是___________(填序号)。 A. NaCl固体在电流作用下产生了可以自由移动的和 B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液属于电解质 C. NaCl在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子 D. NaCl固体不能导电，但是其属于电解质 （3）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。写出NaH用作生氢剂时的化学方程式：___________，每生成1个氢气分子，反应转移了___________个电子。 （4）高铁酸钠()是一种常见的水处理剂，其制备方法为在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入固体生成高铁酸钠，发生反应的过程用离子方程式可以表示为___________。 27. 有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐，一种是正盐，另一种是酸式盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）X的名称是___________，X___________(填“是”或“不是”)电解质。 （2）A物质是___________(写化学式，下同)，B物质是___________。 （3）C在水中的电离方程式为___________。鉴别C溶液中阴离子的实验操作方法是___________。 （4）写出以下水溶液中反应的离子方程式。 ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X：___________。 ②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：___________。 28. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C． ②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色有毒气体氯气产生(已知：能与氢氧化钠溶液反应)。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。请回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）步骤②中通入一定量的的作用是___________。 （3）装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是___________。 （4）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学推测是使试纸变蓝，写出该反应的离子方程式：___________；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________。 （5）装置C的作用是___________。 （6）资料显示，与浓HCl能发生反应生成(且反应中只有一种氧化产物)，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $