精品解析：湖北省武汉市新洲一中航天城校区2025-2026学年高一上学期九月求实考试化学试题（456班）

湖北省武汉市新洲一中航天城校区2025-2026学年高一上学期九月求实考试 化学试题(456班) 考试时间：8：15-9：30 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列说法中，错误的是 A. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作 B. 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在，实验和理论是学习化学的两种重要途径 C. 金刚石和石墨是碳元素的两种重要的同素异形体，它们的性质不同 D. 法国化学家拉瓦锡1774年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 2. 下列说法，正确的个数是 ①纯铁较软，生铁比纯铁硬 ②高压电线一般为裸露的铝线，说明铝的性质较为不活泼，不容易被腐蚀 ③氯化钠的溶解度受温度的影响不大，从溶液中分离出氯化钠一般采用降温结晶的方法 ④用pH试纸测得某溶液的pH为5.6，如果要更加精确的测得该溶液的pH，可用pH计 ⑤酸性土壤不适合农作物生长，可用苛性钠来改良酸性土壤 ⑥胃分泌过量胃酸，会造成胃部不适以致消化不良，遵医嘱可服用某些碱性物质的药物，中和过多的胃酸，如纯碱 ⑦用生石灰、草木灰、食盐等腌制的松花皮蛋，在食用时一般要加少量的食醋，口感会更好 ⑧磷酸二氢铵、硝酸钾是属于复合肥 ⑨人体钠缺乏会增加患高血压和心血管疾病的风险，钠摄入过多会引起血压降低和肌肉痉挛 ⑩碘、过氧化氢、次氯酸钠、乙醇、苯酚、甲醛、以及含重金属汞、银的化合物，在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 3. 有溶液、溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下七种物质两两间能发生的反应最多有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 4. 分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A. 甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法，既属于钠盐又属于正盐 C. 丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应 5. 下列关于胶体的说法，正确的个数有 (1)静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 (2)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 (3)纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体 (4)用可见光束照射以区别溶液和胶体 (5)溶液是电中性的，胶体是带电的 (6)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 (7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛 (8) “血液透析”利用了胶体的性质 (9)向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 6. 在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则 A. 不用任何试剂 B. 用一种试剂 C. 用两种试剂 D. 用三种试剂 7. 在溶液中加入足量的后仍能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的个数是 ①向溶液中加入过量NaOH溶液： ②向溶液中通入少量 ③澄清石灰水中通入过量 ④将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： ⑤向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： ⑥向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： ⑦澄清石灰水与过量溶液反应 ⑧溶液中加入足量溶液： A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含CO C 向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含NH D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含Cl- A. A B. B C. C D. D 10. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 11. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 12. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程中加入三种溶液的顺序不能调整 B. 按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 流程通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D. 流程中发生反应的化学方程式为 13. 一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。这些现象出现的先后顺序是 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① 14. 某化工集团为实现资源的充分利用，按如下工艺进行联合生产，已知：(1)甲醇化学式为CH3OH；(2)FeTiO3中Ti为+4价。下列叙述正确的是 A. 该流程中只有“氯化”“合成”两步涉及氧化还原反应 B. “合成”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C. “氯化”时氧化剂只有氯气，还原剂只有钛铁矿 D. 上述流程中，Ar为保护气，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化 15. 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 A. 只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B. 只要CO2和H2O(g)的总数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C. 只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D. 只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定 二、非选择题(除16题第(1)1分外，其余每空2分，共55分) 16. 按要求填空： （1）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知与足量的KOH反应生成，则是属于_______(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 （2）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。 （3）已知氧化性：，请用一离子反应证明之_______。 （4）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理为：在碱性条件下，用次氯酸钠氧化，写出该反应的离子反应方程式：_______。 （5）已知氧化性：，写出下列离子方程式： a．少量氯气与溶液反应：_______。 b．氯气与溶液以个数比1：1反应：_______。 （6）已知反应：浓，若产生，则被氧化的HCl为_______g。 （7）纺织工业中常用氯气作漂白剂，可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，和反应的产物是和HCl，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为_______。 （8）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，被氧化为，同时生成一种棕黄色气体氧化物X，则X为_______。 17. 现有下列物质：①晶体；②锌；③氯化氢；④；⑤固体；⑥固体；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （2）上述物质中有物质在溶液中可发生离子反应：，写出一个该离子反应对应的化学方程式_______。 （3）将⑩的溶液滴加到⑦中至过量的实验现象是_______。 （4）⑤的溶液中加入⑧反应的离子方程式为_______。 （5）已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为，则⑧的溶液中的存在的电离方程式有_______。 18. 在化学中，图像能很好的表示出变化规律，请结合图像，完成下列问题。 I．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 （1）向溶液中通入少量HCl_______。 （2）向氨水中通入HCl直至过量_______。 II．在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 曲线②代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时对应的离子方程式为 C. 交点c处两溶液pH相同 D. a、d两点对应的溶液均显中性 （4）写出在熔融状态下电离方程式_______。 （5）曲线②中bd段发生反应的离子反应方程式为_______。 19. I．实验小组探究胶体的制备方法及其性质。 制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备氢氧化铁胶体的化学方程为_______。 （2）实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是碱或_______，控制反应条件即可制得。 II．现有一定量含有杂质的试样，用如图所示的实验装置测定试样的纯度(可供选用的试剂只有固体、稀盐酸、硫酸和蒸馏水)。 回答下列问题： （4）装置A中液体试剂应选用_______。 （5）装置E中碱石灰的作用是_______。 （6）装置D中玻璃仪器的名称是_______。 （7）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(其密度为)，则试样的纯度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省武汉市新洲一中航天城校区2025-2026学年高一上学期九月求实考试 化学试题(456班) 考试时间：8：15-9：30 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列说法中，错误的是 A. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作 B. 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在，实验和理论是学习化学的两种重要途径 C. 金刚石和石墨是碳元素的两种重要的同素异形体，它们的性质不同 D. 法国化学家拉瓦锡1774年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 【答案】D 【解析】 【详解】A．《天工开物》是明代宋应星所著，确实为世界上第一部全面记录农业和手工业生产的综合性著作，A正确； B．化学的核心特点之一是通过宏观现象与微观本质结合研究物质变化，实验和理论是化学学习的两大途径，B正确； C．金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，因结构不同导致物理性质差异（如硬度、导电性等），C正确； D．拉瓦锡的贡献主要是建立氧化学说和质量守恒定律，而元素概念的提出者是波义耳（17世纪）。近代化学诞生的标志是拉瓦锡的《化学纲要》（1789年），而非1774年提出元素概念，D错误； 故选D。 2. 下列说法，正确的个数是 ①纯铁较软，生铁比纯铁硬 ②高压电线一般为裸露的铝线，说明铝的性质较为不活泼，不容易被腐蚀 ③氯化钠的溶解度受温度的影响不大，从溶液中分离出氯化钠一般采用降温结晶的方法 ④用pH试纸测得某溶液的pH为5.6，如果要更加精确的测得该溶液的pH，可用pH计 ⑤酸性土壤不适合农作物生长，可用苛性钠来改良酸性土壤 ⑥胃分泌过量胃酸，会造成胃部不适以致消化不良，遵医嘱可服用某些碱性物质的药物，中和过多的胃酸，如纯碱 ⑦用生石灰、草木灰、食盐等腌制的松花皮蛋，在食用时一般要加少量的食醋，口感会更好 ⑧磷酸二氢铵、硝酸钾是属于复合肥 ⑨人体钠缺乏会增加患高血压和心血管疾病的风险，钠摄入过多会引起血压降低和肌肉痉挛 ⑩碘、过氧化氢、次氯酸钠、乙醇、苯酚、甲醛、以及含重金属汞、银的化合物，在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①纯铁质地软，生铁为合金，硬度更大，正确； ②裸露的铝因表面形成致密氧化膜耐腐蚀，但铝本身活泼，错误； ③氯化钠溶解度受温度影响小，从溶液中分离出氯化钠应蒸发结晶，错误； ④pH试纸无法精确到小数点后一位，错误； ⑤苛性钠（NaOH）是强碱，腐蚀性强，不宜改良土壤，错误； ⑥纯碱（Na2CO3）碱性过强，应使用小苏打（NaHCO3）来中和过多的胃酸，错误； ⑦皮蛋含碱性物质，加食醋（主要成分为CH3COOH）中和，正确； ⑧磷酸二氢铵（含N、P元素）和硝酸钾（含K、N元素）为复合肥，正确； ⑨钠过多导致高血压，缺乏导致低血压，错误； ⑩所列物质在规定的剂量和使用范围内，可利用各自的化学性质使蛋白质变性，起到消毒防腐的作用，所以可作为消毒防腐药，正确； 故答案选C。 3. 有溶液、溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下七种物质两两间能发生的反应最多有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】D 【解析】 【详解】1. CuO与稀硫酸：常温下反应生成CuSO4和H2O。 2. Fe与稀硫酸：常温下置换反应生成FeSO4和H2。 3. Ba(OH)2与K2CO3：复分解反应生成BaCO3沉淀和KOH。 4. Ba(OH)2与稀硫酸：中和反应生成BaSO4沉淀和水。 5. K2CO3与稀硫酸：复分解反应生成CO2气体、水和K2SO4。 6. NaOH与稀硫酸：中和反应生成Na2SO4和水。 其他组合如CuO与H2需加热（常温不反应）、Fe与Ba(OH)2或NaOH不反应、H2与其他物质无反应，均不计入。总反应数为6，故选D。 4. 分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A. 甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法，既属于钠盐又属于正盐 C. 丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． 树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，电解质和非电解质属于并列关系，都属于化合物，化合物分为电解质和非电解质，属于树状分类法，故A正确； B．交叉分类法是根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，含有钠离子属于钠盐，并且属于正盐，故B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C错误； D．无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D正确； 故选C。 5. 下列关于胶体的说法，正确的个数有 (1)静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 (2)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 (3)纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体 (4)用可见光束照射以区别溶液和胶体 (5)溶液是电中性的，胶体是带电的 (6)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 (7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛 (8) “血液透析”利用了胶体的性质 (9)向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】(1)静电除尘是利用电泳原理，让带电的胶体粒子定向移动后加以除去，正确； (2)NaOH浓溶液滴入饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，错误； (3)纳米材料不是分散系，不属于胶体，错误； (4)用可见光束照射，通过是否产生丁达尔效应以区别溶液和胶体，正确； (5)溶液是电中性的，胶粒是带电的，但胶体也是电中性的，错误； (6)胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的差异，错误； (7)胶体与溶液都可以通过滤纸，但胶体不能透过半透膜和分子筛，错误； (8) “血液透析”利用了胶体不能透过半透膜的性质，正确； (9)明矾净水，原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮颗粒物并使之沉降，正确； 综合以上分析，正确的说法共有4种，故选B。 6. 在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则 A. 不用任何试剂 B. 用一种试剂 C. 用两种试剂 D. 用三种试剂 【答案】B 【解析】 【详解】先用稀硫酸鉴别出K2CO3溶液(有气体生成)和Ba(NO3)2溶液 (有沉淀生成)，再用已鉴别出来的Ba( NO3)2溶液鉴别KNO3(无明显现象)和K2SO4溶液(有沉淀生成)，只需要一种试剂，就能区分； 答案选B。 7. 在溶液中加入足量的后仍能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，要考虑生成的氢氧化钠和氧气对离子共存的影响。 【详解】A．Fe2+在强碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+和S2−可能生成FeS沉淀，同时Fe2+会被O2氧化，无法共存，A不符合题意； B．在强碱性环境中无沉淀、气体或氧化还原反应，可大量共存，B符合题意； C．反应生成，生成CaCO3沉淀，Ba2+也可能生成BaCO3沉淀，无法共存，C不符合题意； D．Mg2+在强碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，I−会被O2或Na2O2氧化为I2，无法共存，D不符合题意； 故选B。 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的个数是 ①向溶液中加入过量NaOH溶液： ②向溶液中通入少量 ③澄清石灰水中通入过量 ④将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： ⑤向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： ⑥向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： ⑦澄清石灰水与过量溶液反应 ⑧溶液中加入足量溶液： A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①错误。过量NaOH与反应生成：； ②错误。CaCl2与CO2不反应，因为会生成HCl，酸性条件下无法生成CaCO3沉淀； ③正确。过量CO2与OH-反应生成，离子方程式正确。 ④错误。醋酸为弱酸，不能拆为H+：； ⑤错误。H⁺与OH⁻比例应为2:2：； ⑥正确。沉淀质量最大时，Ba2+与NaHSO4的物质的量之比为1:1 ； ⑦错误。NaHCO3过量发生的离子方程式为； ⑧错误。足量Ba(OH)2时，按照硫酸铁的离子计量数比反应； 综上，仅③和⑥正确，共2个，答案选A。 9. 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含CO C 向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含NH D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸，再加BaCl2溶液检验，A不合题意； B．使澄清石灰水变浑浊的气体，为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含、或、，不能确定未知溶液中一定含有，B不合题意； C．氨气能使红色石蕊试纸变蓝，则试样中加入NaOH溶液加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体即证明有，C不合题意； D．向某溶液滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含Cl-，D符合题意； 故选D。 10. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 11. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此找出三个反应的氧化剂和氧化产物比较出顺序，①反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；②反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；③反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；由此可得出氧化性强弱顺序，对应离子的还原性顺序为。 【详解】A．根据氧化性顺序，的氧化性强于，反应可能发生，A正确； B．是的还原产物，是的氧化产物（由反应③中被氧化为），B正确； C．还原性顺序为（由各反应中还原剂与还原产物的关系推导），C正确； D．加入会优先氧化还原性最强的，但的强氧化性可能导致也被氧化，无法“只”除去，正确方法应加入，D错误； 故选D。 12. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程中加入三种溶液的顺序不能调整 B. 按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 流程通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D. 流程中发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，通过流程I除掉镁离子、硫酸根、钙离子；过滤后得到氯化钠溶液，先通入氨气再通入二氧化碳得到碳酸氢钠固体，最后加热分解得到碳酸钠。 【详解】A．流程中加入的三种溶液为、、，其中需在之后加入以除去过量，但的位置可调整（如顺序可为、、），并非完全不能调整，A错误； B．流程中，与生成沉淀，与生成沉淀，与生成沉淀、与过量生成沉淀，共四种沉淀，B错误； C．流程通入后，溶于水生成使溶液呈碱性，碱性条件下更易与反应生成或，促进吸收，C正确； D．流程中受热分解的化学方程式应为，选项中未配平，D错误； 故答案选C。 13. 一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。这些现象出现的先后顺序是 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① 【答案】B 【解析】 【详解】将一小块金属钠久置于空气中，发生的变化：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，出现变暗现象，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，析出碳酸钠晶体可观察到白色固体、碳酸钠晶体在空气中风化变成白色粉末为碳酸钠，则上述现象出现的先后顺序为②③④①。 答案选B。 14. 某化工集团为实现资源的充分利用，按如下工艺进行联合生产，已知：(1)甲醇化学式为CH3OH；(2)FeTiO3中Ti为+4价。下列叙述正确的是 A. 该流程中只有“氯化”“合成”两步涉及氧化还原反应 B. “合成”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C. “氯化”时氧化剂只有氯气，还原剂只有钛铁矿 D. 上述流程中，Ar为保护气，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，氯碱厂用电解饱和食盐水得到氢气、氯气及烧碱，生成的氯气和焦炭、钛铁矿反应得到FeCl3、TiCl4和CO，TiCl4进入钛厂，用于冶炼Ti，CO和H2进入甲醇厂合成甲醇。 【详解】A．该流程中除“电解”“氯化”“合成”外，Mg还原TiCl4制取Ti也是氧化还原反应，A错误； B．“合成”反应中CO与H2反应生成甲醇，反应方程式为CO+2H2CH3OH，则氧化剂CO与还原剂氢气的物质的量之比为1：2，B错误； C．“氯化”时C转化为CO，发生反应为，碳元素化合价从0价升高到+2价，铁元素化合价从+2价升高到+3价，则焦炭和钛铁矿都是还原剂，C错误； D．Ar与Mg不反应，所以Ar可用作保护气，Ar为保护气，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化，D正确； 故选D。 15. 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 A. 只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B. 只要CO2和H2O(g)的总数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C. 只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D. 只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与H2O(g)、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。由于两个反应中Na2O2与O2的数量之比都为2∶1，故A正确； B．两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，故B正确； C．根据上面化学方程式中的电子转移情况知选项C也正确； D．根据化学方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当数量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量较大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，故D错误； 答案为：D。 二、非选择题(除16题第(1)1分外，其余每空2分，共55分) 16. 按要求填空： （1）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知与足量的KOH反应生成，则是属于_______(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 （2）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。 （3）已知氧化性：，请用一离子反应证明之_______。 （4）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理为：在碱性条件下，用次氯酸钠氧化，写出该反应的离子反应方程式：_______。 （5）已知氧化性：，写出下列离子方程式： a．少量氯气与溶液反应：_______。 b．氯气与溶液以个数比1：1反应：_______。 （6）已知反应：浓，若产生，则被氧化的HCl为_______g。 （7）纺织工业中常用氯气作漂白剂，可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，和反应的产物是和HCl，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为_______。 （8）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，被氧化为，同时生成一种棕黄色气体氧化物X，则X为_______。 【答案】（1）正盐 （2） （3） （4） （5） ①. ②. （6）73 （7）1：4 （8） 【解析】 【小问1详解】 H3PO2(次磷酸)与足量的KOH反应只生成一种盐，则KH2PO2为正盐。 【小问2详解】 中C由0价升高至+4价，有3个碳，总共失去12个电子，S由0价降低至-2价、N由+5价降低至0价，两种元素总共得到12个电子，因此转移的电子数为12，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为。 【小问3详解】 中氧化剂为、氧化产物为，可证明氧化性：。 【小问4详解】 在碱性条件下，次氯酸钠氧化生成和，该反应的离子反应方程式为。 【小问5详解】 a．少量氯气与FeI2溶液反应时，I-还原能力比Fe2+强，则I-先被氧化：。 b．氯气与FeBr2溶液以按个数比 1∶1 反应时，Fe2+先被氧化，Br-后被氧化： 。 【小问6详解】 根据反应：浓，每生成5mol ，被氧化的HCl为10mol，的物质的量为1mol，生成1mol则被氧化的HCl为2mol，质量为73g。 【小问7详解】 被氧化为H2SO4，S元素化合价由+2价升高为+6价，Cl2被还原为和，氯元素的化合价由0价降低为-1价，为还原剂，设个数为a，Cl2为氧化剂，设个数为b，则：a×(6-2)=b×[0-(-1)]，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1:4。 【小问8详解】 )Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O。 17. 现有下列物质：①晶体；②锌；③氯化氢；④；⑤固体；⑥固体；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （2）上述物质中有物质在溶液中可发生离子反应：，写出一个该离子反应对应的化学方程式_______。 （3）将⑩的溶液滴加到⑦中至过量的实验现象是_______。 （4）⑤的溶液中加入⑧反应的离子方程式为_______。 （5）已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为，则⑧的溶液中的存在的电离方程式有_______。 【答案】（1） ①. ②⑦⑧⑨⑩ ②. ①③⑤⑥⑩ ③. ④ （2）或 （3）产生红褐色沉淀 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①Na2CO3•10H2O晶体中离子不能自由移动，不导电；其水溶液能导电，属于电解质；②锌是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，氯化氢属于电解质；④CO2自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤NaHSO4固体晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥Ba(OH)2固体晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑦红褐色的氢氧化铁液体中含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧氨水中含有自由移动的离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨稀硝酸中含有自由移动的离子，能导电，稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑩熔融NaCl中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质。能导电的物质是②⑦⑧⑨⑩；属于电解质的是①③⑤⑥⑩；属于非电解质的是④。 【小问2详解】 稀硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，均可用离子方程式表示，反应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O、。 【小问3详解】 胶体遇电解质溶液聚沉，因此将熔融NaCl滴加到氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体聚沉为氢氧化铁沉淀，因此实验现象是出现红褐色沉淀。 【小问4详解】 固体加入氨水中，会电离出与发生中和反应，离子方程式为。 【小问5详解】 氨水中，与均属于弱电解质，不能完全电离，因此电离方程式为 。 18. 在化学中，图像能很好的表示出变化规律，请结合图像，完成下列问题。 I．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 （1）向溶液中通入少量HCl_______。 （2）向氨水中通入HCl直至过量_______。 II．在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 曲线②代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时对应的离子方程式为 C. 交点c处两溶液pH相同 D. a、d两点对应的溶液均显中性 （4）写出在熔融状态下电离方程式_______。 （5）曲线②中bd段发生反应的离子反应方程式为_______。 【答案】（1）③ （2）② （3）ABC （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 向溶液通入少量，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故选③。 【小问2详解】 向氨水中通入直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故选②。 【小问3详解】 A．氢氧化钡中滴入硫酸溶液至过量，反应的离子方程式为：（a点），当二者恰好完全反应，导电能力接近于；溶液滴入氢氧化钡反应至过量，反应分为两个阶段，第一阶段反应为：（b点），当沉淀完全时，溶液中还有大量的，溶液导电能力较强；第二阶段的反应为：（d点）。在该反应阶段，溶液中存在，导电能力不会接近于。综上所述，曲线①代表滴入溶液，曲线②代表滴入溶液，A错误； B．曲线②代表氢氧化钡与硫酸氢钠反应，b点时对应的是第一阶段的反应，离子方程式为：，B错误； C．针对曲线②， c点是恰好完全反应生成沉淀、水和的点；针对曲线①，属于硫酸已经加入过量的情况，所以c点表示两溶液中的量不同，C错误； D．a点代表硫酸滴入氢氧化钡中溶液刚好完全反应；d点代表氢氧化钠与硫酸氢钠完全反应，均生成盐和水，溶液都显中性，D正确； 故选ABC。 【小问4详解】 在熔融状态下电离产生钠离子和硫酸氢根离子，方程式为：。 【小问5详解】 曲线②中bd段是氢氧化钠与硫酸氢钠反应，离子方程式为：。 19. I．实验小组探究胶体的制备方法及其性质。 制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备氢氧化铁胶体的化学方程为_______。 （2）实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是碱或_______，控制反应条件即可制得。 II．现有一定量含有杂质的试样，用如图所示的实验装置测定试样的纯度(可供选用的试剂只有固体、稀盐酸、硫酸和蒸馏水)。 回答下列问题： （4）装置A中液体试剂应选用_______。 （5）装置E中碱石灰的作用是_______。 （6）装置D中玻璃仪器的名称是_______。 （7）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(其密度为)，则试样的纯度为_______。 【答案】（1）(胶体)+3HCl （2）不需要加热或溶液浓度小 （3） （4）稀盐酸 （5）吸收装置D中反应剩余的 （6）硬质玻璃管 （7） 【解析】 【分析】装置A中用CaCO3与盐酸反应制取CO2；装置B中用NaHCO3饱和溶液除去挥发的HCl；装置C中用浓硫酸干燥CO2；装置D中CO2与样品反应；装置E中用碱石灰吸收为完全反应的CO2；装置F中用排水法收集生成的氧气；装置G用量筒测量生成的氧气的体积。 【小问1详解】 实验1饱和溶液和蒸馏水在加热条件下制备氢氧化铁胶体，化学方程为(胶体)+3HCl。 【小问2详解】 根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小。 【小问3详解】 通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH− 的物质可以是H2O或碱。 【小问4详解】 实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，所以装置A中液体试剂选用盐酸。 【小问5详解】 根据分析，装置E中碱石灰的作用是除去O2中剩余的CO2。 【小问6详解】 装置D中玻璃仪器的名称是硬质玻璃管。 【小问7详解】 氧气体积为224 mL，密度为，则m(O2)= ，，根据反应2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2可得，n(Na2O2)=2n(O2)=0.02mol，则，Na2O2试样的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $