2026届高考化学一轮复习 化学反应原理复习

高中化学“理论复习课” 初探 考能力 ！考素养！ 考化学学科思维方式！ 素养为本的新课标 素养为本的新高考 素养为本的新教学 （复习课） 建模 渗透素养 培养思维 如何？ 必备知识 电化学 必备 知识 氧化还原反应 渗透素养 培养思维 得 失 电 子 本质 电化学模型 装置类型 定电极 电极 反应式 反应后 结果 有外接电源的为电解池，没有的为原电池 正极 原电池 电解池 负极 阳极 阴极 升失氧 阴离子移向的一极 降得还 阳离子移向的一极 升失氧 阴离子移向的一极 降得还 阳离子移向的一极 1、确定反应物、生成物 2、标变价，配电子 3、据电荷，配离子 4、各原子，要守恒（补水） + - 电 子 5 反应后 结果 定性 定量 pH计算、 得失电子数等 现象、酸碱性判断、 离子交换膜等 电化学模型 【典例分析】 判断装置：原电池 确定电极：a极为负极，b极为正极 书写电极反应式： 负极：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+ 正极：8H++8e-=4H2 判断结果： 溶液电中性+目的（实现海水淡化） 建模： 0 +4 Na+ Cl-- 得 失 电 子 判断装置：电解池 确定电极：a极为阳极，b极为阴极 书写电极反应式： 阴极：2O2+4H++4e-=2H2O2 阳极：2H2O - 4e- = 4H+ + O2 判断结果： 溶液电中性、得失电子守恒 建模： 0 -1 阴极 阳极 H+ 【典例分析】 得 失 电 子 定性 定量 用模解决 图像题模型 2020年全国新课标Ⅰ (2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=0.975，判断的依据是该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。 【典例分析】 SO2的转化率 等温线 气体分子数减小的反应，压强增大有利于反应正向进行， SO2转化率增大，故p1＞p2＞p3， p1=5.0MPa （2020·山东卷） 【典例分析】 温度升高，1，2逆向进行，甲醇产率单调降低，因此图甲应该是甲醇产率；图乙为CO2转化率。 由于1,2反应均为气体分子数减小的反应，所以压强增大有利于甲醇分合成，产率增大，因此p1＞p2＞p3 ； 看两轴 析变化 找原因 平衡类图像思维模型 d 做判断 关注点 高考改编试题、各地模拟题 （改编题）常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是： A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－) B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 半程点：NaCN=HCN 半程点：CH3COOH＝CH3COONa 中和点CH3COONa 中性点：OH- = H+ 解题思路：A.电荷守恒 c(CH3COO－)=c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－) B.中性点和中和点成分，离子浓度大小 C.半程点成分，元素质量守恒 D.电荷守恒、成分、大小比较 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) ②(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH) ③(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(CH3COOH)， 所以，应＞ 【典例分析】 关注特殊点 建模 必备知识 交点：C（CH3COOH）=C（CH3COO-） 交点:C（H+）=C（OH-） 找准微粒关系，找交点计算。 【典例分析】 〖审 题 建 模〗 明确滴定体系→辨析坐标含义→代入问题解答（解决谁滴谁，元数、强弱） 〖问 题 建 模〗 ⑴ 微粒、曲线、强弱判断[反应原理＋主要微粒，起点（c0～pH）/中和点] ⑵ 水的电离（α）、微粒变化、指示剂 [定性抓主要微粒＋盐溶液性质] ⑶ 电离常数（K ）判断与计算[写公式＋关键点]； ⑷ 微粒浓度（c）定量关系[断酸碱性＋守恒（先电荷、后物料、再代换]… 〖识图 建 模〗 坐标含义→曲线含义→对应过程表达→关键点（起点、中和点、中性点、半程点、过量点、交点、0点）→定溶质→想原理→巧整合 水溶液中离子平衡 物构中熔沸点高低的判断： 晶体类型 共价晶体 由原子半径 得键长 共价晶体＞离子晶体＞分子晶体 不同 相同 离子晶体 分子晶体 金属晶体 键能 离子半径、 电荷 晶格能 有氢键一般 要大于无氢键 无氢键的比相对分子质量，落脚点在范德华力（分子间作用力） 半径、 电价电子 金属键 微 粒 间 的 相 互 作 用 2017全国I：K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_____________。 模型：金属键与熔沸点 金属键与原子结构 --半径与价电子 【典例分析】 2018全国III：ZnF2不溶于有机溶剂，而ZnCl2、ZnBr2、 ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 ____________________________________。 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小。 【典例分析】 模型很好用 模型靠理解 模型要创造 主线、本质 理 论 建模 用模 谢谢聆听 不当之处 敬请批评指正! $