专题03 离子反应（期中真题汇编，福建专用）高一化学上学期

专题03 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存及离子推断 地 城 考点01 电解质 1．(24-25高一上·漳州十校联盟·期中)油条配方中的主要成分有KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl，发生的反应为。下列说法不正确的是 A．CO2属于酸性氧化物 B．属于纯净物 C．反应中的反应物和生成物均为电解质 D．油条配方中的主要成分均为盐 2．(24-25高一上·福建福州十校·期中)“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A．NaCl为电解质 B．a离子为，b离子为 C．NaCl的电离方程式为 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 3．(24-25高一上·福建福州高级中学·期中)下列与化学有关的文献或诗文，理解不正确的是 A．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”，诗中包含了丁达尔效应 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离 C．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，中涉及的反应类型为复分解反应 D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是电解质 4．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰均为化合物 ②纯净的盐酸、漂白粉、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质 ④碘酒、氯化铁溶液、豆浆均为胶体 ⑤、、、均为钠盐 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤ 5．(24-25高一上·福建泉州第五中学·期中)下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中的化合价为：+3 B．中子数为18的氯原子： C．的原子结构示意图： D．的电离方程式： 6．(23-24高一上·福建福州四校联盟·期中)下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 7．(24-25高一上·福建厦门第一中学·期中)往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 A． B． C． D． 8．(24-25高一上·福建师范大学附属中学·期中)为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验，与如图相符的是 A．向溶液中滴加稀硫酸 B．向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C．向溶液中加水 D．向澄清石灰水中加碳酸钠溶液 9．(24-25高一上·福建厦门第一中学·期中)下列说法错误的是 A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 10．(24-25高一上·厦门双十学校·期中)向两份浓度、体积均相同的溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的、溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示： 下列说法错误的是 A．曲线①代表溶液与溶液反应的曲线 B．b点对应的溶液中大量存在的离子只有 C．c点时，两份溶液中含有相同量的 D．d点对应的溶液中溶质只有一种 地 城 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存及离子推断 11．(23-24高一上·厦门外国语学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．向水中加入过氧化钠固体： B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液： C．向溶液中滴加溶液： D．向氯化钙溶液中通入少量： 12．(24-25高一上·福建厦门第一中学·期中)离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是 ①HCl  ②HNO3    ③H2SO4     ④KHSO4     ⑤CH3COOH    ⑥HF A．①②③④ B．⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 13．(22-23高一上·湖南长沙湖南师范大学附属中学·月考)下列离子方程式正确的是 A．盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag C．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO+ Ba2+=BaSO4↓ D．醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O 14．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．与NaOH溶液反应： B．向稀盐酸中加入适量铁粉： C．将氯气通入水中： D．溶液和过量NaOH溶液混合： 15．(23-24高一上·福建厦门双十中学·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将Na加入溶液中： B．醋酸与氨水混合： C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： D．84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用： 16．(23-24高一上·福建福州第三中学·期中)下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A．与稀盐酸反应： B．溶液中通入： C．和水反应： D．氧化镁和盐酸反应： 17．(24-25高一上·福建厦门第一中学·期中)按要求完成下列反应的离子方程式 (1)氯气溶于水 。 (2)实验室利用 MnO2制氯气 。 (3)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2溶液反应 。 (4)少量NaHCO3与澄清石灰水反应 。 (5)84消毒液和浓盐酸混合 。 18．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)现有下列10种物质：①铜 ② ③溶液 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧熔融 ⑨ ⑩酒精溶液。按要求填空： (1)上述物质属于电解质的有 ，非电解质有 ，给定状态下能导电的有 (填序号)。 (2)写出下列反应的离子反应方程式： ①过氧化钠和足量水 。 ②酸性高锰酸钾滴入硫酸亚铁溶液，紫色褪去 。 (3)向含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。段电导率逐渐减小，是因为 (用离子反应方程式解释)。C点呈 (填酸性、碱性、中性)。 (4)将一定量干燥的和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与的物质的量之比为 ，该混合气体的平均摩尔质量为 。 地 城 考点03 离子共存与离子推断 考点03 离子共存及离子推断 20．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．紫色石蕊变红色的溶液中： B．的溶液中： C．无色透明溶液中： D．澄清透明溶液中： 21．(23-24高一上·福建福州第三中学·期中)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 22．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是： ①②③④⑤ A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤ 23．(24-25高一上·福建福州第三中学·期中)某未知的澄清溶液，只含、、、、离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作： ①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀； ②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余，且无气泡产生； ③向另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 注：能溶于硝酸。 根据上述实验现象，下列对该溶液的说法错误的是 A．该溶液至少含有4种离子 B．该溶液一定不含有，可能含有 C．该溶液中的浓度为 D．省略实验③不影响上述溶液中离子的检验 25．(23-24高一上·福建厦门双十中学·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的溶液中： B．石蕊变红的溶液： C．溶液： D．无色溶液中： 27．(24-25高一上·福建厦门双十中学·期中)菜100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、 (不考虑H2O电离产生的H+和OH-)。某同学为了确定该溶液中的离了组成，进行了实验检测，回答下列问题。 步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。 步骤：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。 (1)步骤二中生成沉淀后的实验操作步骤有： 、洗涤、干燥。生成白色沉淀的离子方程式是 。 洗涤沉淀的实验操作为 。检验沉淀已洗干净的方法是 。 (2)原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是 ，肯定不含有的离子是 。原溶液中H+物质的量浓度为 mol/L。 (3)若向100mL原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为 L。 28．(24-25高一上·福建泉州第五中学·期中)某工业废水仅含下表中某些离子，各离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol∙L-1，且溶液呈电中性。(忽略水的电离) 阳离子 阴离子 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水(主要成分为NH3∙H2O)有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ．另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。 Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请回答下列问题： (1)以下物质属于电解质的是 (填字母)，能导电的是 。。 A．氨气    B．氨水    C．液氨    D．一水合氨 (2)经测定原溶液中有K+，根据上述信息推断一定存在的离子还有 。 (3)向原溶液加入等体积0.1mol∙L-1的Ba(OH)2溶液，发生反应的化学方程式为 ，反应后所得溶液溶质的化学式为 。 29．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)Ⅰ．请回答下列问题： (1)某化学兴趣小组用化学沉淀法去除质量分数为的粗盐中的和，从粗盐制得精盐的过程如图： ①试剂Ⅱ为 ，作用是 ，操作的名称为 。 ②整个过程中会用到如图哪些仪器 (填名称)。 ③下列说法正确的是 。 A．不考虑实验损耗，最终获得的的物质的量为 B．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 C．盐酸的作用：H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑ D．若加入盐酸过量，会导致制备出的氯化钠不纯 Ⅱ．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离)。已知NH+OH-NH3↑+H2O，回答下列问题 阳离子 阴离子 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①取该无色溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，无气体生成。 ②滴加几滴氨水(溶质为)有沉淀生成。 ③另取原溶液加入过量盐酸，无气体生成，溶液无明显现象。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 (2)检测到该溶液中含有，则一定还含有的离子有 ，一定不含有的离子有 ，步骤②中发生的离子反应为 。 (3)若向原溶液加入等体积的溶液，溶液中的溶质为 。 30．(24-25高一上·福建厦门第一中学·期中)分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 (1)写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推断MgO为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、、Ba2+、Cl-、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，回答下列问题： ①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为 。 ②通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为 。 ③由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为 一定大量存在的离子为 ；实验ⅱi中发生反应的离子方程式为 。 ④实验ⅱi (填“能”或“不能”)说明该溶液中存在Cl-；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在Cl- 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存及离子推断 地 城 考点01 电解质 1．(24-25高一上·漳州十校联盟·期中)油条配方中的主要成分有KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl，发生的反应为。下列说法不正确的是 A．CO2属于酸性氧化物 B．属于纯净物 C．反应中的反应物和生成物均为电解质 D．油条配方中的主要成分均为盐 【答案】C 【详解】A．CO2与NaOH反应，可以生成Na2CO3和H2O，则CO2属于酸性氧化物，A正确； B．属于复盐，复盐属于纯净物，B正确； C．反应中的反应物和生成物，除CO2属于非电解质外，其余物质均为电解质，C不正确； D．油条配方中，主要成分KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl均为盐，D正确； 故选C。 2．(24-25高一上·福建福州十校·期中)“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A．NaCl为电解质 B．a离子为，b离子为 C．NaCl的电离方程式为 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【详解】A．NaCl属于盐，为强电解质，故A正确； B．水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确； C．NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确； D．NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误； 答案选D。 3．(24-25高一上·福建福州高级中学·期中)下列与化学有关的文献或诗文，理解不正确的是 A．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”，诗中包含了丁达尔效应 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离 C．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，中涉及的反应类型为复分解反应 D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是电解质 【答案】C 【详解】A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确； B．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大，水将密度小的沙子冲走，从而分离，故B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，中涉及的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应类型为置换反应，故C错误； D．醋酸在水溶液中发生电离，醋酸是电解质，故D正确； 选C。 4．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰均为化合物 ②纯净的盐酸、漂白粉、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质 ④碘酒、氯化铁溶液、豆浆均为胶体 ⑤、、、均为钠盐 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤ 【答案】B 【详解】①液氨、干冰为化合物，液氯为单质，①错误； ②盐酸、漂白粉、氨水都是混合物，②正确； ③明矾、小苏打、醋酸和硫酸都是电解质，③正确； ④碘酒和氯化铁溶液为溶液，不是胶体，④错误； ⑤过氧化钠为过氧化物，不是钠盐，⑤错误； 故正确的为②③，答案选B。 5．(24-25高一上·福建泉州第五中学·期中)下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中的化合价为：+3 B．中子数为18的氯原子： C．的原子结构示意图： D．的电离方程式： 【答案】B 【详解】A．中，Cl元素显-1价、H元素显+1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出的化合价为-3价，A不正确； B．Cl为17号元素，质子数为17，中子数为18的氯原子，其质量数为17+18=35，可表示为，B正确； C．Cl的质子数为17，原子核外电子数为17，原子结构示意图：，C不正确； D．H2CO3为弱酸，不能拆成离子，则的电离方程式：，D不正确； 故选B。 6．(23-24高一上·福建福州四校联盟·期中)下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Al2(SO4)3属于盐，完全电离，电离方程式为：，A正确。 B．根据电荷守恒有个2个钠离子，电离方程式为：，B不正确； C．硝酸根带一个单位负电荷，电离方程式为：，C不正确； D．氢氧根带一个单位负电荷，电离方程式为：，D不正确。 答案选A。 7．(24-25高一上·福建厦门第一中学·期中)往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子。 【详解】醋酸为弱酸，醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠（强电解质，完全电离）和水。所以往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，两者反应生成与加入醋酸等物质的量的醋酸钠，但是溶液体积增大，溶液中自由移动离子浓度减小，导致其电导率减弱，故选B。 8．(24-25高一上·福建师范大学附属中学·期中)为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验，与如图相符的是 A．向溶液中滴加稀硫酸 B．向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C．向溶液中加水 D．向澄清石灰水中加碳酸钠溶液 【答案】A 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，则向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸时，溶液中离子浓度减小，导电性逐渐减小，当二者恰好反应时，导电性最弱，稀硫酸过量时，溶液中离子浓度增大，导电性又逐渐增强，则溶液中导电性的变化与图象符合，故A正确； B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液离子浓度下降，导电能力也下降，但导电能力不会接近0，则溶液中导电性的变化与图象不符，故B错误； C．向碳酸氢钠溶液中加水稀释时，溶液中的离子浓度减小，导电性减小，不会出现增大的趋势，则溶液中导电性的变化与图象不符，故C错误； D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向澄清石灰水中加碳酸钠溶液时，溶液中离子浓度变化不大，导电性变化不大，则溶液中导电性的变化与图象不符，故D错误； 故选A。 9．(24-25高一上·福建厦门第一中学·期中)下列说法错误的是 A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】D 【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确； B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确； C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确； D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误； 故选D。 10．(24-25高一上·厦门双十学校·期中)向两份浓度、体积均相同的溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的、溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示： 下列说法错误的是 A．曲线①代表溶液与溶液反应的曲线 B．b点对应的溶液中大量存在的离子只有 C．c点时，两份溶液中含有相同量的 D．d点对应的溶液中溶质只有一种 【答案】C 【分析】溶液和溶液发生反应，离子方程式：，二者恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，则曲线①代表滴加溶液曲线； 溶液和溶液发生反应，先生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离子方程式： ，继续加入溶液，进一步发生离子反应：，导电能力进一步下降，当加入溶液过量，溶液导电能力逐渐增强，对应曲线②。 【详解】A．根据分析可知，曲线①代表溶液与溶液反应的曲线，A说法正确； B．根据分析可知，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至b点时，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是、，B说法正确； C．c点时，对于①溶液中溶质为过量的，对应②溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，C说法错误； D．d点溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，溶液中溶质只有一种，D说法正确； 答案选C。 地 城 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存及离子推断 11．(23-24高一上·厦门外国语学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．向水中加入过氧化钠固体： B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液： C．向溶液中滴加溶液： D．向氯化钙溶液中通入少量： 【答案】C 【详解】A．向水中加入过氧化钠固体生成氢氧化钠和氧气，离子方程式应该为：，A错误； B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液生成硫酸钡和水，离子方程式应该为：，B错误； C．向溶液中滴加溶液反应生成碳酸钠和水：，C正确；   D．盐酸的酸性大于碳酸，向氯化钙溶液中通入二氧化碳不反应，D错误； 故选C。 12．(24-25高一上·福建厦门第一中学·期中)离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是 ①HCl  ②HNO3    ③H2SO4     ④KHSO4     ⑤CH3COOH    ⑥HF A．①②③④ B．⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 【答案】D 【详解】离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+表示强酸中的氢离子， ①HCl是强酸，且氯离子不与钡离子反应，因此可以用H+表示； ②HNO3是强酸，且硝酸根离子不与钡离子反应，因此可以用H+表示； ③H2SO4是强酸，但硫酸根离子会与钡离子反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，因此不能用该离子方程式中的H+表示； ④KHSO4中含有硫酸根离子，能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，因此不能用该离子方程式中的H+表示； ⑤CH3COOH是弱酸，不能用H+表示； ⑥HF是弱酸，不能用H+表示； 因此，H+不能代表的物质是③H2SO4、④KHSO4、⑤CH3COOH和⑥HF，故选D。 13．(22-23高一上·湖南长沙湖南师范大学附属中学·月考)下列离子方程式正确的是 A．盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag C．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO+ Ba2+=BaSO4↓ D．醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O 【答案】C 【详解】A．盐酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故A错误； B．铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误； C．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：+ Ba2+=BaSO4↓，故C正确； D．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误； 故选：C。 14．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．与NaOH溶液反应： B．向稀盐酸中加入适量铁粉： C．将氯气通入水中： D．溶液和过量NaOH溶液混合： 【答案】A 【详解】A．醋酸与NaOH反应生成醋酸钠和水，离子方程式正确，A正确； B．稀盐酸与铁反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为H2O+Cl2H++Cl-+HClO，C错误； D．碳酸氢钙与过量的NaOH反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，D错误； 故答案选A。 15．(23-24高一上·福建厦门双十中学·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将Na加入溶液中： B．醋酸与氨水混合： C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： D．84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用： 【答案】D 【详解】A．金属钠加入硫酸铜溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故A错误； B．醋酸与氨水反应的离子方程式为：，故B错误； C．氢氧化钡与硫酸铵反应的离子方程式为：，故C错误； D．NaClO与HCl发生氧化还原生成氯气，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 16．(23-24高一上·福建福州第三中学·期中)下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A．与稀盐酸反应： B．溶液中通入： C．和水反应： D．氧化镁和盐酸反应： 【答案】D 【详解】A．是沉淀，故与稀盐酸反应的离子方程式为：，A错误； B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，B错误； C．已知HClO为弱酸属于弱电解质，故和水反应的离子方程式为，C错误； D．氧化镁和盐酸反应：，D正确； 故答案为：D。 17．(24-25高一上·福建厦门第一中学·期中)按要求完成下列反应的离子方程式 (1)氯气溶于水 。 (2)实验室利用 MnO2制氯气 。 (3)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2溶液反应 。 (4)少量NaHCO3与澄清石灰水反应 。 (5)84消毒液和浓盐酸混合 。 【答案】(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3) (4) (5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 【详解】（1）氯气溶于水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。 （2）实验室利用 MnO2和浓盐酸在受热条件下发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 （3）CuSO4 溶液与 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：。 （4）少量NaHCO3与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：。 （5）84消毒液和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。 18．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)现有下列10种物质：①铜 ② ③溶液 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧熔融 ⑨ ⑩酒精溶液。按要求填空： (1)上述物质属于电解质的有 ，非电解质有 ，给定状态下能导电的有 (填序号)。 (2)写出下列反应的离子反应方程式： ①过氧化钠和足量水 。 ②酸性高锰酸钾滴入硫酸亚铁溶液，紫色褪去 。 (3)向含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。段电导率逐渐减小，是因为 (用离子反应方程式解释)。C点呈 (填酸性、碱性、中性)。 (4)将一定量干燥的和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与的物质的量之比为 ，该混合气体的平均摩尔质量为 。 【答案】(1) ②⑤⑦⑧⑨ ④⑥ ①③⑧ (2) (3) 碱性 (4) 【分析】①铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ②中离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下能导电，属于电解质； ③溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ④自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑤中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑥自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑦中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑧熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑨中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑩酒精溶液是混合物，不导电，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质。 【详解】（1）根据以上分析，属于电解质的有②⑤⑦⑧⑨，非电解质有④⑥，给定状态下能导电的有①③⑧。 （2）①过氧化钠和足量水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为。 ②酸性高锰酸钾滴入硫酸亚铁溶液，Fe2+被氧化为Fe3+、被还原为Mn2+，紫色褪去，反应的离子方程式为。 （3）向含的溶液中，匀速滴入溶液，先发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，再发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电性降低，过量时，离子浓度增大，导电性增强，段电导率逐渐减小，是因为发生反应。BC段发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，C点溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性。 （4）将一定量干燥的和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，设与的物质的量分别是amol、bmol， ，得，则该混合气体中与的物质的量之比为1:2，该混合气体的平均摩尔质量为。 地 城 考点03 离子共存与离子推断 考点03 离子共存及离子推断 20．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．紫色石蕊变红色的溶液中： B．的溶液中： C．无色透明溶液中： D．澄清透明溶液中： 【答案】D 【详解】A．紫色石蕊变红说明溶液呈酸性，碳酸氢根不能大量共存，A错误； B．碱性环境镁离子、铵根都不能大量共存，B错误； C．氢离子与醋酸根不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中：能大量共存，D正确； 故选D。 21．(23-24高一上·福建福州第三中学·期中)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误； B．四种离子之间不反应，且能在碱液中共存，B正确； C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误； D．Mg2+在碱性溶液中不能大量存在，D错误； 故答案选B。 22．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是： ①②③④⑤ A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤ 【答案】C 【详解】①K+与题干中的离子不反应，与氢离子也不反应，能大量存在，①正确； ②Ag+能与Cl-反应生成AgCl沉淀，能与硫酸根离子反应生成硫酸银微溶物，银离子不能大量存在，②错误； ③铁离子不与题干中的离子反应，且不与氢离子反应，能大量存在，③正确； ④酸性溶液中，碳酸根离子不能大量存在，④错误； ⑤钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，钡离子不能大量存在，⑤错误； 故不能大量存在的是②④⑤，答案选C。 23．(24-25高一上·福建福州第三中学·期中)某未知的澄清溶液，只含、、、、离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作： ①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀； ②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余，且无气泡产生； ③向另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 注：能溶于硝酸。 根据上述实验现象，下列对该溶液的说法错误的是 A．该溶液至少含有4种离子 B．该溶液一定不含有，可能含有 C．该溶液中的浓度为 D．省略实验③不影响上述溶液中离子的检验 【答案】A 【分析】①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀3.49g，该白色沉淀可能为BaCO3或BaSO4或Mg(OH)2或它们的两种或三种混合物； ②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生，则无BaCO3沉淀，BaSO4的质量为2.33g，Mg(OH)2的质量为3.49g-2.33g=1.16g，n(SO)=n(BaSO4)==0.01mol，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]==0.02mol，则原溶液中含有SO、Mg2+，无CO； ③取另一份溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，该沉淀为AgCl，则原溶液中含有Cl-； 综上，原一份溶液中一定含有0.01molSO、0.02molMg2+、Cl-，一定不含有CO，可能含有Na+，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中Cl-、SO、Mg2+，一定不含有CO，可能含有Na+，即该溶液至少含有3种离子，故A错误； B．由上述分析可知，该溶液一定不含有，可能含有，故B正确； C．由上述分析可知，原一份溶液中一定含有0.01molSO，的浓度为=0.2mol/L，故C正确； D．由实验①②可知，原一份溶液中一定含有0.01mol、0.02molMg2+，一定不含有，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Cl-，所以省略实验③对上述溶液中离子的检验无影响，故D正确； 答案选A。 25．(23-24高一上·福建厦门双十中学·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的溶液中： B．石蕊变红的溶液： C．溶液： D．无色溶液中： 【答案】B 【详解】A．的溶液呈碱性，OH-、不能大量共存，故不选A；      B．石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．H+、CH3COO-结合为CH3COOH，溶液中不能大量含有CH3COO-，故不选C； D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选D； 选B。 27．(24-25高一上·福建厦门双十中学·期中)菜100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、 (不考虑H2O电离产生的H+和OH-)。某同学为了确定该溶液中的离了组成，进行了实验检测，回答下列问题。 步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。 步骤：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。 (1)步骤二中生成沉淀后的实验操作步骤有： 、洗涤、干燥。生成白色沉淀的离子方程式是 。 洗涤沉淀的实验操作为 。检验沉淀已洗干净的方法是 。 (2)原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是 ，肯定不含有的离子是 。原溶液中H+物质的量浓度为 mol/L。 (3)若向100mL原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为 L。 【答案】(1) 过滤 用玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，静置，然后等待液体从漏斗底部自然流下，重复步骤2~3次 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净 (2) 、H+ Fe3+、Ba2+、 3 (3)0.2 【分析】该溶液呈无色，一定不含Fe3+；加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明生成的沉淀为硫酸钡，没有碳酸钡，n(BaSO4)=，则溶液中一定含有0.1mol，不含；根据离子共存，原溶液不含Ba2+。 【详解】（1）步骤二中生成沉淀后，分离出沉淀，实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，生成白色沉淀的离子方程式是。 洗涤沉淀的实验操作为：用玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，静置，然后等待液体从漏斗底部自然流下，重复步骤2~3次。硫酸钡中可能含有的杂质离子是氯离子，若洗涤液中不含氯离子，说明沉淀洗涤干净，检验沉淀已洗干净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。 （2）根据图示，原溶液中含有0.1molNa+、0.05molMg2+、0.3molCl-，根据以上分析，溶液中含有0.1mol，根据电荷守恒，还一定含有H+，肯定还含有的离子是、H+，肯定不含有的离子是Fe3+、Ba2+、。原溶液中H+物质的量浓度为。 （3）Mg2+、与Ba(OH)2，反应若向100mL原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，0.05molMg2+、0.1mol，0.3molH+，当生成的沉淀质量刚好最大时，消耗0.3mol氢氧根离子、0.1molBa2+，所以消耗0.2mol氢氧化钡，消耗则加入的Ba(OH)2溶液体积为。 28．(24-25高一上·福建泉州第五中学·期中)某工业废水仅含下表中某些离子，各离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol∙L-1，且溶液呈电中性。(忽略水的电离) 阳离子 阴离子 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水(主要成分为NH3∙H2O)有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ．另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。 Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请回答下列问题： (1)以下物质属于电解质的是 (填字母)，能导电的是 。。 A．氨气    B．氨水    C．液氨    D．一水合氨 (2)经测定原溶液中有K+，根据上述信息推断一定存在的离子还有 。 (3)向原溶液加入等体积0.1mol∙L-1的Ba(OH)2溶液，发生反应的化学方程式为 ，反应后所得溶液溶质的化学式为 。 【答案】(1) D B (2)Mg2+、、Cl- (3) Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ KCl 【分析】Ⅱ．另取溶液加入过量盐酸，无气体生成，则工业废水中不含有、； I．溶液呈无色，则不含有Cu2+；滴加一滴氨水(主要成分为NH3∙H2O)有沉淀生成，且离子种类增加，因为Ag+与Cl-、、OH-都不能大量共存，所以肯定没有Ag+，一定含有Mg2+，依据离子共存原则，溶液中一定不含有OH-； Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，表明Ⅱ中含有Cl-，由于Ⅱ中引入了Cl-，不能肯定工业废水中含有Cl-。 工业废水仅含表中某些离子，各离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol∙L-1，且溶液呈电中性。溶液中肯定含有Mg2+、K+，则一定含有、Cl-，从而得出溶液中含有Mg2+、K+、、Cl-，不含有、、Cu2+、Ag+、OH-、。 【详解】（1）A．氨气是非电解质，没有自由电子和自由离子存在，不导电； B．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有离子和OH-离子，能导电； C．液氨是液态氨分子，属于非电解质，不导电； D．一水合氨是弱碱，电解质，不导电； 综合以上分析，一水合氨是电解质，故选D；氨水能导电，故选B。 （2）经测定原溶液中有K+，各离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol∙L-1，且溶液呈电中性，由分析可推断一定存在的离子还有Mg2+、、Cl-。 （3）向原溶液加入等体积0.1mol∙L-1的Ba(OH)2溶液，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，Ba2+与反应生成BaaSO4沉淀，则发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，且Mg2+、全部转化为沉淀，所以反应后所得溶液中溶质的化学式为KCl。 【点睛】进行离子推断时，常需使用的隐含信息为离子共存、溶液呈电中性。 29．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)Ⅰ．请回答下列问题： (1)某化学兴趣小组用化学沉淀法去除质量分数为的粗盐中的和，从粗盐制得精盐的过程如图： ①试剂Ⅱ为 ，作用是 ，操作的名称为 。 ②整个过程中会用到如图哪些仪器 (填名称)。 ③下列说法正确的是 。 A．不考虑实验损耗，最终获得的的物质的量为 B．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 C．盐酸的作用：H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑ D．若加入盐酸过量，会导致制备出的氯化钠不纯 Ⅱ．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离)。已知NH+OH-NH3↑+H2O，回答下列问题 阳离子 阴离子 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①取该无色溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，无气体生成。 ②滴加几滴氨水(溶质为)有沉淀生成。 ③另取原溶液加入过量盐酸，无气体生成，溶液无明显现象。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 (2)检测到该溶液中含有，则一定还含有的离子有 ，一定不含有的离子有 ，步骤②中发生的离子反应为 。 (3)若向原溶液加入等体积的溶液，溶液中的溶质为 。 【答案】(1) 足量碳酸钠溶液 除去过量的钙离子和钡离子 蒸发结晶 漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C (2) 和、 (3) 【分析】Ⅰ：粗盐先过滤除去难溶性的泥沙，先加入足量氯化钡溶液除去，再加入足量的氢氧化钠溶液除去，最后加入足量的碳酸钠除去Ca2+和过量的Ba2+，通过过滤将硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀过滤除去，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，根据氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发结晶使盐酸和水挥发得到精盐。 Ⅱ：无色溶液，无；加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，无气体生成，无；滴加几滴氨水(溶质为NH3∙H2O)有沉淀生成，因为Ag+与Cl-、、OH-都不能大量共存，所以肯定没有Ag+，一定含有Mg2+，依据离子共存原则，溶液中一定不含有OH-；另取原溶液加入过量盐酸，无气体生成，溶液无明显现象，说明溶液中没有；向③中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，表明③中含有Cl-，由于③中引入了Cl-，不能肯定工业废水中含有Cl-。工业废水仅含表中某些离子，各离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol∙L-1，且溶液呈电中性。溶液中肯定含有Mg2+、K+，则一定含有、Cl-，从而得出溶液中含有Mg2+、K+、、Cl-，不含有、、Cu2+、OH-。 【详解】（1）①由分析可知，试剂Ⅱ为足量碳酸钠溶液，目的是除去过量的钙离子和钡离子，操作c为蒸发结晶； ②过滤需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发结晶需要用到蒸发皿、玻璃棒，根据题目提供的仪器图片，答案为漏斗、蒸发皿、玻璃棒； ③A．100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中含有的NaCl的物质的量为1.5mol，除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于1.5mol，A错误； B．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，B错误； C．由分析可知，盐酸的作用是除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子盐酸，C正确； D．若加入盐酸过量，盐酸易挥发，在蒸发结晶的过程中会挥发除去，不会导致制备出的氯化钠不纯，D错误； 答案选C； （2）由分析可知，溶液中一定含有Mg2+、K+、、Cl-，不含有、、Cu2+、OH-；步骤②中为一水合氨与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀和铵根离子，离子反应为； （3）向原溶液加入等体积0.1mol∙L-1的Ba(OH)2溶液，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，则发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，且Mg2+、全部转化为沉淀，所以反应后所得溶液中溶质的化学式为KCl。 30．(24-25高一上·福建厦门第一中学·期中)分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 (1)写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推断MgO为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、、Ba2+、Cl-、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，回答下列问题： ①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为 。 ②通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为 。 ③由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为 一定大量存在的离子为 ；实验ⅱi中发生反应的离子方程式为 。 ④实验ⅱi (填“能”或“不能”)说明该溶液中存在Cl-；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在Cl- 。 【答案】(1) MgO+2H+=Mg2++H2O 碱性 (2) Ag+ Ba2+ 不能 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明含Cl- 【分析】某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、、Ba2+、Cl-、、中的若干种的溶液中，则一定不会含有Ag+，因为Ag+和Cl-、、均会形成沉淀，且溶液为电中性的，则不能大量共存；溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定无Ba2+，过滤后所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，可知一定有，一定无，滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法判断原溶液中是否含Cl-，溶液是呈电中性的，所以K+、至少含一种。所以溶液中一定有，一定无Ag+、Ba2+、，K+、至少含一种，无法判断是否含有Cl-，据此解答。 【详解】（1）MgO与H2SO4溶液反应生成MgSO4和H2O，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O；与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，MgO为碱性氧化物； （2）①由分析可知，因为Ag+和Cl-、、均会形成沉淀，且溶液为电中性的，则不能大量共存；溶液中一定不会大量存在的离子为Ag+； ②实验i加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀为难溶性钡盐，说明原溶液中存在或，没有Ba2+； ③溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，因为碳酸钡溶于盐酸放出二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，所以一定大量存在的离子为，一定无，实验iii生成AgCl白色沉淀，离子方程式为； ④向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，无法判断原溶液是否含Cl-，所以判断该溶液中是否存在的实验为取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明含Cl-，反之则不含Cl-。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $