第八章 水溶液中的离子反应与平衡（综合训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第八章 水溶液中的离子反应 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Mg24 Al 27 S32 P31 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．【传统文化与化学知识】中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物 D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 2.【生活中的化学知识】下列生活、生产事实不能用平衡移动原理解释的是 A.热纯碱溶液去油污能力更强 B.可乐汽水瓶盖打开后有大量气泡冒出 C.面粉车间遇明火可能发生爆炸 D.水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡再除去 3．化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 4.（24日照期中）关于水溶液的说法正确的是 A. 与因水解相互促进而不能大量共存 B. 25℃时，加水稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，减小 C. 25℃时，将pH=3的醋酸与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH<3 D. 向NaCl、NaBr的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成淡黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) 5.（25泰安一模）使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是 A配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸 B.开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下 C.接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶 D.每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 6. 【生活中的化学知识】（25济南期末）苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(，二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一、常温下的苹果酸溶液，下列说法正确的是 A.该溶液中苹果酸的浓度为 B. C.加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH减小 D.该溶液加水稀释的过程中增大 7.（25泰安期末）醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是 A 醋酸与醋酸中电离度之比小于 B. 向溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大 C. 常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度相同 D. 浓度均为和溶液等体积混合后： 8.（24日照期中）利用沉淀滴定法测定某NaCl溶液的浓度：向20.00 mL NaCl溶液中滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.1 mol·L-1 AgNO3标准液滴定，终点时消耗AgNO3标准液20.00 mL[已知：每滴K2CrO4溶液中含10-4 mol K2CrO4：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]，下列说法错误的是 A.应使用酸式滴定管盛装AgNO3标准液 B.滴定终点时仰视读数，所测NaCl溶液浓度偏小 C.若用KI溶液做指示剂，所测NaCl溶液浓度偏小 D.若滴加4滴K2CrO4指示剂，所测NaCl溶液浓度偏大 9.室温下，通过下列实验探究草酸(乙二酸：H2C2O4)及其盐的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液pH，测得pH约为1.3 2 向5mL 0.1 mol·L -1 H2C2O4溶液中滴几滴同浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生 3 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中加入过量0.2 mol·L -1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 4 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，且产生气泡 下列有关说法正确的是 A.草酸是弱电解质，其电离方程式为：H2C2O42H++C2O B.实验2离子方程式为：2HCO+ H2C2O4=C2O+2CO2↑+2H2O C.实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(C2O)<Ksp(CaC2O4) D.实验4的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O 10.（25临沂期末）室温下，二元弱酸的各含微粒分布系数如图所示。向溶液中滴加溶液(溶液体积变化忽略不计)。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. 滴入溶液时，混合体系中 C. 滴定理论终点时，溶液中存在 D. 借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液可测定、混合液中的含量 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.（25泰安期末）下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 酸性强弱： B 相同条件下，用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为11，溶液的pH约为9 酸性强弱： C 以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 12．甲胺水溶液中存在以下平衡：。 已知：时，的，的。下列说法错误的是 A．的 B．溶液中存在 C．时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 13.（24德州期中）用高炉渣(成分为，和)对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，实现了变废为宝，有效减少了环境污染，其主要流程如图所示： 下列说法正确的是 A.焙烧时发生了氧化还原反应 B.实验室模拟“浓缩结晶”实验时需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等仪器 C.水浸2发生的反应可证明 D.流程中的可循环利用 14. 【生活中的化学知识】（25济宁期末）菠萝“扎嘴”的原因之一是含有难溶于水的草酸钙针晶。常温下，向足量浊液中加HCl或NaOH调节，(代表，)与pH关系如图1所示，溶液中含碳物质的摩尔分数与pH关系如图2所示，已知，。下列说法错误的是 A.n点的横坐标为2.8 B.溶液时， C.用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约 D.m点处体系中存在两种固体物质 15.（2025德州烟台一模） 室温下，用或调节溶液的pH，、以及、随pH的变化如图所示(已知是二元强酸)。下列说法正确的是 A. Ⅱ表示 B. 溶液中 C. B点溶液中存在 D. 溶液中存在平衡，平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（24德州期中）二氧化硫是一种常见的食品防腐剂、漂白剂、抗氧化剂。主要是以亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等亚硫酸盐的形式广泛地应用于各类食品的生产中。为检测葡萄酒样品中是否含有亚硫酸盐，设计如下过程： （1）葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是___________，酒样中通入的目的___________。 （2）检验气体中是否含有的基本操作是___________。 （3）若吸收液用溶液，当溶液时溶液中的离子浓度大小关系为___________，过程中发生的主要反应有___________、___________。(已知：，) （4）若吸收液用溶液，吸收过程中产生了沉淀，请计算的平衡常数___________。(已知：) 17.（24日照期中）已知25℃时弱电解质的电离平衡常数如下： 弱电解质 HCOOH HCN H2C2O4 NH3·H2O 电离平衡常数（mol·L-1） Ka=1.8×10-4 Ka=62×10-10 Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5 Kb=1.7×10-5 （1）向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加10mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 （2）等体积等浓度的HCOOH和H2C2O4溶液加水稀释到相同pH，加入水的量：HCOOH________H2C2O4（填“>”“<”或“=”）。 （3）等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，阴离子数目HCOONa________NaCN，水的电离程度HCOONa________NaCN（填“>”“<”或“=”）。 （4）室温下，向10mL 1.7 mol·L-1盐酸中滴加10 mL c mol·L-1氨水，溶液恰好呈中性，则c=________。 （5）向Na2C2O4溶液中滴加过量HCOOH溶液，发生反应的离子方程式为____________。 （6）常温下，向20 mL浓度均为0.1mol·L-1的氨水和HCOONa溶液中分别滴加浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和HCOOH溶液，-lgc水(H+)随加入溶液体积的变化如图所示。向氨水中滴加HCOOH溶液的曲线为______，向HCOONa溶液中滴加NH4Cl溶液的曲线为______（填“a”“b”“c”或“d”）。 18.（25济南期末）工业上以红土镍矿(NiS，含、、、、等杂质)提取部分金属单质的工艺流程如下： 已知：部分微粒的氧化性顺序为；常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示。 金属离子 开始沉淀时的 7.2 7.9 2.2 7.5 5.2 7.6 沉淀完全时的 8.7 9.4 3.2 9.0 6.7 9.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣Ⅰ的主要成分为___________和S；“酸浸”过程中通入空气，除氧化NiS使其溶解生成外，另一目的是___________，可替代空气作用的最优化合物是___________(填化学式)。 （2）①“调”的目的为除铁，物质最好选用___________(填标号)； A．NaOH B． C． D． ②如果“酸浸”后的溶液中浓度为，其他主要金属阳离子浓度均为，则“调”应控制的范围是___________。 （3）“置换”时加入稍过量物质，反应的离子方程式为___________。 （4）电解废液经除杂后，主要成分可回收到___________操作单元中循环利用；“电解Ⅱ”中将固体制成电极板，电解后可获得含有金属___________(填化学式)的阳极泥。 19.（25德州期中）三氯氧磷()是一种重要的化工原料。某小组以、和为原料，先制取，后制备。实验装置如图1： 已知： Ⅰ、装置A中发生的反应有：；；；装置B中的反应为：； Ⅱ、部分物质的性质： 物质 沸点/℃ 其他 76.1 遇水均剧烈水解 160 1058 78.8 （1）仪器D的名称为___________，装置F可盛放___________，装置Ｃ可以用来判断通入和的流量，符合实验要求的现象为___________。 （2）实验前先通，目的是___________。实验室欲提纯，可采用的方法是___________。 （3）纯度测定 测定样品中杂质的含量即可得出的纯度(假设杂质仅含有) 步骤1：用称量瓶准确称量提纯后的7.0g样品 步骤2：连同称量瓶一起放入盛有 溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。 步骤3：准确量取溶液M于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。 步骤4：准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定四次，记录反应消耗溶液的体积。 ①在溶液中反应的化学方程式为___________。 ②四次平行实验消耗溶液的体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 溶液的体积/mL 19.98 22.60 20.00 20.02 则样品中的质量分数为_________%；下列情况会导致的质量分数偏高的是_______(填标号)。 A．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出 B．实际溶液浓度偏高 C．定容时俯视刻度线 D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 20．某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示（夹持装置略）： 已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H2O═2+MnO2↓+4OH﹣ 回答下列问题： （1）装置A中a的作用是 　 　；装置C中的试剂为 　 　；装置A中制备Cl2的化学方程式为 　 　。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 　 　。 （3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入 　 　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 　 　（填标号）。 A．15.00mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00mL （4）某FeC2O4•2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2（C2O4）3、H2C2O4•2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下： Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃．用c mol•L﹣1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。 Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。 样品中所含H2C2O4•2H2O（M＝126g•mol﹣1）的质量分数表达式为 　 　。 下列关于样品组成分析的说法，正确的是 　 　（填标号）。 A．＝3时，样品中一定不含杂质 B．越大，样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高 C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低 D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八章 水溶液中的离子反应 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Mg24 Al 27 S32 P31 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．【传统文化与化学知识】中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物 D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 【答案】D 【解析】A．绿矾是硫酸亚铁晶体[FeSO4⋅7H2O]，溶解时水解产生，所以有“味酸”，A项正确；B．白青[Cu2(OH)2CO3]属于盐，是一种碱式盐，B项正确；C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO4⋅H2O，属于纯净物，C项正确；D．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故D错误。 2.【生活中的化学知识】下列生活、生产事实不能用平衡移动原理解释的是 A.热纯碱溶液去油污能力更强 B.可乐汽水瓶盖打开后有大量气泡冒出 C.面粉车间遇明火可能发生爆炸 D.水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡再除去 【答案】C 【解析】A．纯碱中碳酸根离子水解 ，升高温度，水解平衡右移，氢氧根离子浓度增大，去油污能力更强，故A正确； B．可乐汽水中溶解了大量二氧化碳，打开瓶盖，瓶内压强减小，平衡逆移，产生大量气泡，故B正确； C．面粉中含有大量碳水化合物，遇明火粉尘会迅速燃烧，释放大量的热，这是一个化学反应过程，不涉及平衡移动，故C错误； D．，加入饱和Na2CO3溶液，平衡正移，可除去硫酸钙，故D正确。 3．化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】A 【解析】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确；B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误；C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误；D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误；故答案选A。 4.（24日照期中）关于水溶液的说法正确的是 A. 与因水解相互促进而不能大量共存 B. 25℃时，加水稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，减小 C. 25℃时，将pH=3的醋酸与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH<3 D. 向NaCl、NaBr的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成淡黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) 【答案】B 【解析】A．与发生反应，，是因为的酸性强于，A错误；B．加水稀释溶液，醋酸电离的醋酸根和氢离子同等程度的减小，而醋酸抑制水电离，在稀释醋酸时，醋酸对水电离的抑制程度减小，水的电离程度增大，水电离的增大，故溶液中比减小的少一些，因此减小，B正确；C．已知：，，将的醋酸与的盐酸等体积混合后，氢离子浓度不变，而同等倍数减小，，所以此时醋酸电离平衡不移动，故混合溶液的，C错误；D．未指明氯化钠和溴化钠的物质的量浓度，故无法判断溶度积的大小，D错误。 5.（25泰安一模）使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是 A配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸 B.开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下 C.接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶 D.每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 【答案】C 【解析】A．NaOH易潮解且有腐蚀性，需用玻璃器皿称量，A正确；B．滴定初期可快速滴加，但避免溶液呈线状流下以防标准溶液过量，B正确；C．近终点时，半滴溶液应通过轻触锥形瓶内壁自然流入，而非“抖入”，否则可能引入误差，C错误；D．冲洗内壁确保溶液充分反应，准确判断终点，D正确。 6. 【生活中的化学知识】（25济南期末）苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(，二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一、常温下的苹果酸溶液，下列说法正确的是 A.该溶液中苹果酸的浓度为 B. C.加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH减小 D.该溶液加水稀释的过程中增大 【答案】D 【解析】A．，未知，无法计算浓度，A错误；B．根据电荷守恒：，B错误；C．加水稀释使苹果酸电离度增大，氢离子浓度减小，溶液pH增大，C错误；D．，加水稀释的过程中减小，增大，D正确。 7.（25泰安期末）醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是 A 醋酸与醋酸中电离度之比小于 B. 向溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大 C. 常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度相同 D. 浓度均为和溶液等体积混合后： 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱酸，浓度越高，电离度越小，0.2 mol/L醋酸的电离度小于0.1 mol/L醋酸，因此两者电离度之比小于1:1，A正确；B．稀释弱酸时，电离程度增大，电离产生的离子总物质的量增加，B正确；C．pH=4的溶液中，H+来自水解，水解促进水的电离，水电离出的H+浓度为1×10-4mol/L，而pH=4的溶液中，H+主要来自醋酸电离，抑制水的电离，水电离出的H+浓度仅为1×10-10mol/L，两者水的电离程度不同，C错误；D．浓度均为的和溶液等体积混合后，电荷守恒为 ，物料守恒为，联立两式可得 ，D正确。 8.（24日照期中）利用沉淀滴定法测定某NaCl溶液的浓度：向20.00 mL NaCl溶液中滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.1 mol·L-1 AgNO3标准液滴定，终点时消耗AgNO3标准液20.00 mL[已知：每滴K2CrO4溶液中含10-4 mol K2CrO4：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]，下列说法错误的是 A.应使用酸式滴定管盛装AgNO3标准液 B.滴定终点时仰视读数，所测NaCl溶液浓度偏小 C.若用KI溶液做指示剂，所测NaCl溶液浓度偏小 D.若滴加4滴K2CrO4指示剂，所测NaCl溶液浓度偏大 【答案】B 【解析】A．AgNO3为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，应使用酸式滴定管盛装，故A正确； B．滴定终点时仰视读数，终点读数偏大，则标准液体积偏大，所测NaCl溶液浓度偏大，故B错误； C．由Ksp大小可知，溶解度AgI< AgCl< Ag2CrO4，若用KI溶液做指示剂，当指示剂变色时，NaCl未反应完，标准液的体积偏小，所测NaCl溶液浓度偏小，故C正确； D．若滴加4滴K2CrO4指示剂，因指示剂本身消耗AgNO3标准液，因此标准液体积偏大，所测NaCl溶液浓度偏大，故D正确。 9.室温下，通过下列实验探究草酸(乙二酸：H2C2O4)及其盐的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液pH，测得pH约为1.3 2 向5mL 0.1 mol·L -1 H2C2O4溶液中滴几滴同浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生 3 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中加入过量0.2 mol·L -1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 4 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，且产生气泡 下列有关说法正确的是 A.草酸是弱电解质，其电离方程式为：H2C2O42H++C2O B.实验2离子方程式为：2HCO+ H2C2O4=C2O+2CO2↑+2H2O C.实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(C2O)<Ksp(CaC2O4) D.实验4的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O 【答案】D 【解析】A．0.1 mol·L-1H2C2O4溶液的pH约为1.3，说明H2C2O4是弱酸，二元弱酸是分步电离的，故A错误；B．过量H2C2O4与NaHCO3反应生成的盐是酸式盐NaHC2O4，故B错误；C．实验3反应静置后的上层清液是CaC2O4的饱和溶液，c(Ca2+)·c(C2O)=Ksp(CaC2O4)，故C错误；D．C2O有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化，离子方程式为：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，故D正确。 10.（25临沂期末）室温下，二元弱酸的各含微粒分布系数如图所示。向溶液中滴加溶液(溶液体积变化忽略不计)。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. 滴入溶液时，混合体系中 C. 滴定理论终点时，溶液中存在 D. 借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液可测定、混合液中的含量 【答案】D 【解析】向溶液中滴加溶液，则随着增大，逐渐减小，先增大后减小，增大。当pH=4.2时，c(A2-)= c(HA-)，根据得。同理，当约为1.2时，c(H2A)= c(HA-)，根据得。 A．由分析可知，，的数量级为，A正确；B．滴入溶液时，溶质为KHA，的水解常数为，即的电离程度大于水解程度，所以混合体系中，B正确；C．滴定理论终点时，溶质为K2A，则需要滴入溶液，则根据物料守恒，C正确；D．一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是，而该二元弱酸的，因此借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液无法测定混合液中的KHA含量，D错误。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.（25泰安期末）下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 酸性强弱： B 相同条件下，用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为11，溶液的pH约为9 酸性强弱： C 以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 【答案】AB 【解析】A．相同条件下，用pH试纸测得等浓度的CH3COONa和NaNO2溶液，测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，说明的水解程度比的大，越弱越水解，所以CH3COOH的酸性比HNO2的弱，故A正确；B．相同条件下，用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为11，溶液的pH约为9，说明的水解程度比的水解程度大，越弱越水解，所以的酸性比弱，故B正确；C．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)，因为开始时溶液中氯离子浓度远大于铬酸根离子浓度，根据溶度积规则，当时，AgCl先沉淀析出，随着AgNO3的加入，c(Cl-)逐渐降低，当时，才会生成Ag2CrO4沉淀，所以沉淀的先后顺序不仅与溶度积有关，还与溶液中离子的初始浓度有关，故C错误；D．X可以是强氧化气体也可以是碱性气体，若X是碱性气体NH3，则NH3没有强氧化性，故D错误。 12．甲胺水溶液中存在以下平衡：。 已知：时，的，的。下列说法错误的是 A．的 B．溶液中存在 C．时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 【答案】C 【解析】A．甲胺属于一元弱碱，由电离方程式可知，的，A正确；B．根据电荷守恒，甲胺溶液中阳离子(和)的总浓度等于阴离子()的浓度，即，B正确；C．由的，的，碱性，由越弱越水解可得，说明的水解能力弱于，则时，溶液与溶液相比，溶液中的大，C错误；D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在，D正确。 13.（24德州期中）用高炉渣(成分为，和)对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，实现了变废为宝，有效减少了环境污染，其主要流程如图所示： 下列说法正确的是 A.焙烧时发生了氧化还原反应 B.实验室模拟“浓缩结晶”实验时需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等仪器 C.水浸2发生的反应可证明 D.流程中的可循环利用 【答案】CD 【解析】炉渣(成分为，和)加入在400℃下焙烧，生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体，该气体与烟气(和水蒸气)反应，生成，所以该气体为NH3；焙烧产物经过水浸1，然后过滤，滤渣为，滤液溶质主要为硫酸镁、硫酸铝及硫酸铵；滤液浓缩结晶，析出，剩余硫酸镁溶液；滤渣加入溶液，滤渣中的会转化为更难溶的碳酸钙。 A．焙烧时高炉渣中，和与在400℃下焙烧，生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体NH3，没有发生元素化合价的变化，故没有发生氧化还原反应，A错误； B．实验室模拟“浓缩结晶”实验时需用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器，不需要坩埚，B错误； C．由分析可知，水浸2过程滤渣加入溶液，滤渣中的会转化为更难溶的碳酸钙，故可证明，C正确； D．水浸2发生硫酸钙与碳酸铵反应生成碳酸钙和硫酸铵，而又可用于焙烧过程，故可循环利用，D正确。 14. 【生活中的化学知识】（25济宁期末）菠萝“扎嘴”的原因之一是含有难溶于水的草酸钙针晶。常温下，向足量浊液中加HCl或NaOH调节，(代表，)与pH关系如图1所示，溶液中含碳物质的摩尔分数与pH关系如图2所示，已知，。下列说法错误的是 A.n点的横坐标为2.8 B.溶液时， C.用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约 D.m点处体系中存在两种固体物质 【答案】B 【解析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，随着pH增大，H2C2O4浓度减小，先增大后减小，增大，即Ⅰ表示H2C2O4、Ⅱ表示、Ⅲ表示。由，图像上Ⅰ和Ⅱ的交点pH=1.3，则，同理。 A．，n点存在关系：，则，pH=2.8，A正确； B．若要使草酸钙溶液体系pH=7，必须向体系中加入可调节pH的某些试剂，即体系中还存在其他离子，溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，以下电荷守恒等式缺少某些离子，无法得出，B错误； C．由图可知，用钙离子处理草酸根离子废水，应控制溶液pH大约在5~11区间内，pH过小溶液草酸钙可能会溶解，草酸根更多以草酸和草酸氢根存在，pH过高草酸钙会转化成生成Ca(OH)2，C正确； D．由图可知，m点在之上，是的过饱和溶液，溶液中存在固体，＞13，浓度迅速下降，说明此时生成了Ca(OH)2沉淀，D正确。 15.（2025德州烟台一模） 室温下，用或调节溶液的pH，、以及、随pH的变化如图所示(已知是二元强酸)。下列说法正确的是 A. Ⅱ表示 B. 溶液中 C. B点溶液中存在 D. 溶液中存在平衡，平衡常数 【答案】CD 【解析】A．根据、，由于Ka1大于Ka2，即时的pH应小于的pH，根据A、B点的坐标则I为，II为，故A错误；B．根据选项A分析，，，，故B错误；C．根据B、C点可知，B点的溶液中，即B点的溶液组成为的1：1：1混合溶液，根据物料守恒有，即，故C正确；D．的平衡常数，由C点可知：、，则，故D正确。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（24德州期中）二氧化硫是一种常见的食品防腐剂、漂白剂、抗氧化剂。主要是以亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等亚硫酸盐的形式广泛地应用于各类食品的生产中。为检测葡萄酒样品中是否含有亚硫酸盐，设计如下过程： （1）葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是___________，酒样中通入的目的___________。 （2）检验气体中是否含有的基本操作是___________。 （3）若吸收液用溶液，当溶液时溶液中的离子浓度大小关系为___________，过程中发生的主要反应有___________、___________。(已知：，) （4）若吸收液用溶液，吸收过程中产生了沉淀，请计算的平衡常数___________。(已知：) 【答案】（1）防止葡萄酒被氧化(杀菌、防腐等合理答案也得分) 赶出 （2）将气体通入品红溶液中，溶液褪色，受热后又恢复红色，则说明有二氧化硫 （3） 或 （4）1.68 【解析】若葡萄酒中加有亚硫酸盐，葡萄酒样品中加入足量稀硫酸，亚硫酸盐完全反应、转变为二氧化硫，通氮气和煮沸是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，并用吸收液X充分吸收； （1）亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，酒样中通入的目的是赶出。 （2）二氧化硫具有漂白性，能使得品红褪色，得到的无色物质不稳定，受热后又重新恢复红色，则检验气体中是否含有的基本操作是：将气体通入品红溶液中，溶液褪色，受热后又恢复红色，则说明有二氧化硫。 （3）若吸收液用溶液，当溶液时，溶液中有=10-7mol/L，根据，==0.6，结合溶液呈中性、电荷守恒，得到浓度关系为c(Na+)=，则溶液中的离子浓度大小关系为；已知：，则亚硫酸氢钠溶液的水解常数为，则亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，即亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸钠溶液为强碱弱酸盐，亚硫酸根水解、溶液呈碱性，则若吸收液用溶液，当溶液时，所得溶液为亚硫酸氢钠和亚硫酸钠的混合溶液，则过程中发生的主要反应有、或。 （4）若吸收液用溶液，吸收过程中产生了沉淀，则的平衡常数，结合溶度积常数表达式、电离平衡常数表达式，，代入数据，即可得到的平衡常数K=1.68。 17.（24日照期中）已知25℃时弱电解质的电离平衡常数如下： 弱电解质 HCOOH HCN H2C2O4 NH3·H2O 电离平衡常数（mol·L-1） Ka=1.8×10-4 Ka=62×10-10 Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5 Kb=1.7×10-5 （1）向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加10mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 （2）等体积等浓度的HCOOH和H2C2O4溶液加水稀释到相同pH，加入水的量：HCOOH________H2C2O4（填“>”“<”或“=”）。 （3）等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，阴离子数目HCOONa________NaCN，水的电离程度HCOONa________NaCN（填“>”“<”或“=”）。 （4）室温下，向10mL 1.7 mol·L-1盐酸中滴加10 mL c mol·L-1氨水，溶液恰好呈中性，则c=________。 （5）向Na2C2O4溶液中滴加过量HCOOH溶液，发生反应的离子方程式为____________。 （6）常温下，向20 mL浓度均为0.1mol·L-1的氨水和HCOONa溶液中分别滴加浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和HCOOH溶液，-lgc水(H+)随加入溶液体积的变化如图所示。向氨水中滴加HCOOH溶液的曲线为______，向HCOONa溶液中滴加NH4Cl溶液的曲线为______（填“a”“b”“c”或“d”）。 【答案】（1） （2）< （3） ＞ < （4）1.71 （5） （6）b d 【解析】（1）HCN为弱酸，部分电离，20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加10mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，得到等浓度HCN和NaCN溶液，NaCN水解常数为，则水解大于电离，溶液显碱性，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为； （2）酸性HCOOH<H2C2O4，则等体积等浓度的HCOOH和H2C2O4溶液，初始H2C2O4溶液的pH更小，加水稀释，溶液pH增大，稀释到相同pH，H2C2O4溶液需水更多，则加入水的量：HCOOH<H2C2O4； （3）酸性HCOOH>HCN，等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，NaCN溶液水解程度更大，水的电离程度HCOONa<NaCN；水解方程式为：、，根据电荷守恒：(X代表CN或HCOO)，由于水解程度：CN-＞HCOO-，则HCOONa溶液氢离子浓度大于NaCN，则阴离子数目HCOONa＞NaCN； （4）室温下，向10mL 1.7 mol·L-1盐酸中滴加10 mL c mol·L-1氨水，溶液恰好呈中性，则溶液中氨水略微过量，得到混合溶液中，由电荷守恒可知，，则，，结合氮守恒，则初始c=； （5）酸性，则Na2C2O4溶液中滴加过量HCOOH溶液，发生反应的离子方程式为； （6）0.1mol·L-1的氨水抑制水的电离，对应ab线，HCOONa溶液促进水的电离，对应cd线；向氨水中滴加HCOOH溶液反应生成HCOONH4，促进水的电离，当加入20 mL0.1 mol·L-1 HCOOH溶液时，溶质为甲酸铵，对水的促进作用最大，继续加入甲酸，酸过量，水的电离被抑制，电离程度减小，故向氨水中滴加HCOOH溶液的曲线为b；向HCOONa溶液中滴加NH4Cl，铵根离子水解也会促进水的电离，水的电离出沉淀变大，则对应曲线为d。 18.（25济南期末）工业上以红土镍矿(NiS，含、、、、等杂质)提取部分金属单质的工艺流程如下： 已知：部分微粒的氧化性顺序为；常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示。 金属离子 开始沉淀时的 7.2 7.9 2.2 7.5 5.2 7.6 沉淀完全时的 8.7 9.4 3.2 9.0 6.7 9.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣Ⅰ的主要成分为___________和S；“酸浸”过程中通入空气，除氧化NiS使其溶解生成外，另一目的是___________，可替代空气作用的最优化合物是___________(填化学式)。 （2）①“调”的目的为除铁，物质最好选用___________(填标号)； A．NaOH B． C． D． ②如果“酸浸”后的溶液中浓度为，其他主要金属阳离子浓度均为，则“调”应控制的范围是___________。 （3）“置换”时加入稍过量物质，反应的离子方程式为___________。 （4）电解废液经除杂后，主要成分可回收到___________操作单元中循环利用；“电解Ⅱ”中将固体制成电极板，电解后可获得含有金属___________(填化学式)的阳极泥。 【答案】（1）、 将氧化为 （2）B （3） （4）酸浸 Ni 【解析】以红土镍矿(NiS，含CuO、PbO、Fe3O4、CdO、SiO2等杂质)为原料回收部分金属单质，首先镍矿浆化，然后通入空气加入稀硫酸进行酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不反应，PbSO4不溶，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅的滤渣Ⅰ和滤液；向滤液中加入A调节pH，A可以是CdCO3，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣Ⅱ和滤液；可向滤液中加入B为镍，置换出铜离子为铜，过滤得到含有铜、镍的金属C和硫酸镍、硫酸镉的滤液；滤液经电解、过滤得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液，继续电解分离金属Ni和Cd。 (1)“酸浸”时，酸性条件下NiS被氧气氧化为S，PbO和硫酸反应生成硫酸铅，二氧化硅不与硫酸反应，滤渣Ⅰ的主要成分为S和PbSO4、SiO2，Fe3O4与硫酸反应生成Fe2+、Fe3+，“酸浸”过程中通入空气，除氧化NiS使其溶解生成Ni2+外，另一目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于沉淀铁离子生成氢氧化铁，可选择过氧化氢代替空气氧化亚铁离子，产生是水和铁离子，最优化合物是H2O2， (2))“调pH”的目的为除铁，为了不引入杂质阳离子，A可以是CdCO3，物质A最好选CdCO3，“调pH”是为了使Fe3+沉淀完全，根据Fe3+完全沉淀时的pH为3.2可知，pH应大于3.2，由表可知，Cu2+开始沉淀时的pH最小，根据Cu2+开始沉淀时的pH为5.2，也可得Cu(OH)2的Ksp=c平(Cu2+)•(OH-)2=0.01×(105.2-14)2=10-19.6，则c(Ni2+)•c2(OH-)＜10-19.6，根据c(Cu2+)=0.1mol•L-1，可求得c(OH-)＜10-9.3 mol•L-1，对应c(H+)＞10-4.7 mol•L-1，则“调pH”的pH应小于4.7，则“调pH”控制的pH范围是3.2～4.7。 (3)“置换”时加入金属Ni，与铜离子发生置换反应生成Ni2+和Cu，反应的离子方程式为Ni+Cu2+=Ni2++Cu。 (4)电解废液经除杂后，主要成分为硫酸，可回收到酸浸环节循环利用，已知：氧化性Ni2+＞Cd2+，电解II中，Ni2+被还原为Ni，沉积在阳极泥中。 19.（25德州期中）三氯氧磷()是一种重要的化工原料。某小组以、和为原料，先制取，后制备。实验装置如图1： 已知： Ⅰ、装置A中发生的反应有：；；；装置B中的反应为：； Ⅱ、部分物质的性质： 物质 沸点/℃ 其他 76.1 遇水均剧烈水解 160 1058 78.8 （1）仪器D的名称为___________，装置F可盛放___________，装置Ｃ可以用来判断通入和的流量，符合实验要求的现象为___________。 （2）实验前先通，目的是___________。实验室欲提纯，可采用的方法是___________。 （3）纯度测定 测定样品中杂质的含量即可得出的纯度(假设杂质仅含有) 步骤1：用称量瓶准确称量提纯后的7.0g样品 步骤2：连同称量瓶一起放入盛有 溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。 步骤3：准确量取溶液M于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。 步骤4：准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定四次，记录反应消耗溶液的体积。 ①在溶液中反应的化学方程式为___________。 ②四次平行实验消耗溶液的体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 溶液的体积/mL 19.98 22.60 20.00 20.02 则样品中的质量分数为_________%；下列情况会导致的质量分数偏高的是_______(填标号)。 A．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出 B．实际溶液浓度偏高 C．定容时俯视刻度线 D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）球形冷凝管 石灰 两支导管口产生气泡的速率相同 （2）排出装置内的空气 蒸馏 （3） 91.5 AD 【解析】在装置A中发生一系列反应，最终生成PCl3进入装置B，通过装置C通入等量的SO2和Cl2进入装置B，在装置B中，PCl3、SO2和Cl2反应生成POCl3，最后用装置F吸收尾气。 (1)由图示可知，仪器D的名称为球形冷凝管；装置F用来吸收SO2、Cl2等尾气，可盛放碱石灰；通过装置B中的反应可知，需要通入等量的SO2和Cl2，因此，符合实验要求的现象为两支导管口产生气泡的速率相同； (2)由信息可知，反应装置中涉及到多种遇水剧烈水解的物质，所以实验前先通N2的目的是排出装置内的空气，防止空气中的水蒸气干扰实验；反应液中各组分的沸点不同且有较大差虽别，所以可以用蒸馏的方法提纯POCl3； (3)①SOCl2与NaOH反应生成亚硫酸钠、氯化钠，化学方程式为； ②由数据可知，第二次数值偏差较大，应舍去，所以消耗溶液的平均体积为；由实验原理可知存在关系，所以，则样品中POCl3的质量分数为； A．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出将导致消耗溶液体积偏大，的质量分数偏小，POCl3的质量分数偏大，故A符合题意； B．实际溶液浓度偏高，将导致消耗溶液体积偏小，的质量分数偏大，POCl3的质量分数偏小，故B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体系偏小，的浓度偏大，消耗溶液体积偏小，的质量分数偏大，POCl3的质量分数偏小，故C不符合题意； D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗溶液体积偏大，的质量分数偏小，POCl3的质量分数偏大，故D符合题意。 20．某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示（夹持装置略）： 已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H2O═2+MnO2↓+4OH﹣ 回答下列问题： （1）装置A中a的作用是 　 　；装置C中的试剂为 　 　；装置A中制备Cl2的化学方程式为 　 　。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 　 　。 （3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入 　 　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 　 　（填标号）。 A．15.00mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00mL （4）某FeC2O4•2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2（C2O4）3、H2C2O4•2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下： Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃．用c mol•L﹣1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。 Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。 样品中所含H2C2O4•2H2O（M＝126g•mol﹣1）的质量分数表达式为 　 　。 下列关于样品组成分析的说法，正确的是 　 　（填标号）。 A．＝3时，样品中一定不含杂质 B．越大，样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高 C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低 D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高 【答案】（1）在装置A、B之间加装有饱和食盐水的洗气瓶； （3）酸式；C； （4）×100%；B、D。 【解答】（1）装置A中a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利流下；装置C中的试剂为NaOH溶液、吸收尾气；装置A中制备Cl2的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O； （2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是在装置A、B之间加装有饱和食盐水的洗气瓶； （3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入酸式滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为大于（50.00﹣15.00）mL＝35.00mL，可选C； （4）由I可知样品中Fe2+、C2、H2C2O4消耗的KMnO4溶液的体积为V1mL，KMnO4的物质的量为V1×10﹣3L×cmol/L＝cV1×10﹣3mol，由II可知Fe2+消耗的KMnO4溶液的体积为V2mL，KMnO4的物质的量为V2×10﹣3L×cmol/L＝cV2×10﹣3mol，由电子守恒可知存在5Fe2+～，5C2～2，可知H2C2O4消耗的高锰酸钾的物质的量为（cV1×10﹣3mol﹣3cV2×10﹣3mol），H2C2O4的物质的量为2.5（cV1×10﹣3mol﹣3cV2×10﹣3mol），样品中所含H2C2O4•2H2O（M＝126g•mol﹣1）的质量分数表达式为×100%＝×100%， A．＝3时，样品中一定不含H2C2O4•2H2O、可能含Fe2（C2O4）3，故A错误；B．由H2C2O4•2H2O的质量分数表达式可知，越大，样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高，故B正确；C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，则II中消耗高锰酸钾偏大，可知测得样品中Fe元素含量偏高，故C错误；D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则消耗高锰酸钾的体积偏大，测得样品中Fe元素含量偏高，故D正确。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $