精品解析：内蒙古自治区赤峰红旗中学2025-2026学年高二上学期暑假收心检测（开学考试）化学试题

赤峰红旗中学高二年级期初暑假收心检测化学试卷 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ⅰ卷（54分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1. 化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是 A. 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化 B. 食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂 C. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 D. 苯甲酸钠可以作为食品防腐剂是由于具有酸性 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A. 传统棉纺织技艺中用的长绒棉属于合成纤维 B. 超轻材料石墨烯是新型有机非金属材料 C. 橡胶手套的原料天然橡胶属于有机高分子材料 D. 氮化硅()高温结构陶瓷属于硅酸盐材料 3. 劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 环保行动：倡导使用无磷洗衣粉 含磷物质过多会导致水体富营养化 C 学农活动：给农作物施草木灰 水溶液显碱性 D 家务劳动：用铝粉与疏通管道 铝与溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 4. “新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C. 液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D. “墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 5. 下列化学用语的说法错误的是 A. 烯烃官能团的结构式： B. 醛基的电子式： C. 异丁烷的球棍模型： D. 聚丙烯的链节： 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LCH3CH2OH含有NA个分子 B. 1 mol CH3CH2OH与足量Na反应，生成H2的数目为NA C. 0.5 mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA D. 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 工业制硝酸： 8. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O2属于碱性氧化物 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 9. 下列关于氯气及其化合物的描述正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现 B. 漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的与空气中的反应生成 C. 铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 D. 将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色 10. 列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 灼热的Fe与反应生成 B. 俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料 C. 向溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的沉淀 D. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为和 11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. 的转化均能一步实现 C. c、d和i、j均属于酸性氧化物 D. f与l可以是同一种物质 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子（化学）方程式书写正确的是 A. 用足量的氨水溶液吸收尾气： B. 通入足量的NaClO溶液中： C. 气体通入氯水中： D. 甲烷与溴蒸气在光照条件下反应生成二溴甲烷： 13. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和R位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：R＞Z＞W B. Y和R元素分别与W的形成的化合物都只有一种 C. 简单氢化物的沸点：Y＞Z＞W D. X、Z、W元素形成的化合物只有共价化合物 14. 有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的叙述错误的是 A. M的分子式为 B. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D. 分别与足量和溶液反应，产生气体的物质的量之比为 15. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是 实验 结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液 并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 水解的产物无还原性 C 取少量医用酒精加入一小粒金属钠产生无色气体 证明乙醇与钠反应 D 将溶液与 溶液混合，充分反应后再滴入几滴溶液 探究与反应的限度 A. A B. B C. C D. D 17. 某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是（ ） A. 正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH- B. 负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+ C. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 D. 若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2 18. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示： 已知：H的非金属性大于Si，SiHCl3极易水解，常温下与SiCl4为液态，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl 下列说法错误的是 A. Y可能是H2 B. 制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 应采用过滤的方法提纯SiHCl3 D. SiHCl3发生水解的反应是氧化还原反应 Ⅱ卷（46分） 19. 海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题： （1）海水淡化的主要方法有_________（写出其中一种）。 （2）途径①为侯氏制碱法，该工艺的第一步反应的化学方程式为_________。 （3）工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_________。 （4）途径②制取单质Mg的化学方程式为_________。 （5）步骤③用氧化NaBr，步骤④用吸收，写出步骤④的离子方程式：_________；步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是_________。 （6）工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：_________。 ___________________________________ 20. 氨基钠是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠（部分夹持装置已省略）。 已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和。 ②金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃。 回答下列问题： （1）仪器m的名称为______；为______（填“离子”或“共价”）化合物。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______；装置B中盛装的试剂名称为______。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为______。 （4）装置E中的可以防止空气中的水分进入装置C中，还可以______。 （5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.15g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用溶液充分吸收；再向吸收液中逐滴加入的硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为4.7mL。已知、，该样品中氨基钠的质量分数为______%。 21. 、是大气污染物，研究、等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）中氢含量高且易液化，是一种优良的小分子储氢载体，可通过氨热分解法制氢气，如图是氨热分解法制氢气的能量变化示意图。一定温度下，利用催化剂将分解为和，若生成标准状况下，需要_________（填“吸收”或“放出”） _________kJ热量。 （2）某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是__________；a点正反应速率__________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②从反应开始到达平衡时， __________；该条件下，的平衡转化率为__________。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 a． b．和的浓度之比保持不变 c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是__________。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．往容器中充入氦气 d．选择高效的催化剂 （3）污染气体也可以利用电化学原理处理，反应装置如图所示，该装置是由和作反应物，电极为多孔材料的一种燃料电池装置。按电池工作原理，Y为电池的极__________（填“正”或“负”），负极电极反应式为__________。 22. 丙烯（）是重要的有机原料和中间体。在一定条件下，丙烯能发生的部分转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）高聚物A的结构简式为________； （2）0.1 mol G完全燃烧需要标准状况下氧气的体积为________。 （3）C的含5个碳原子的同系物有________种同分异构体（不含立体异构）；G的官能团的名称为________。 （4）由D生成E的化学方程式为________。 （5）由D与F生成G的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰红旗中学高二年级期初暑假收心检测化学试卷 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ⅰ卷（54分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1. 化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是 A. 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化 B. 食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂 C. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 D. 苯甲酸钠可以作为食品防腐剂是由于具有酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油的分馏属于物理变化，煤的液化属于化学变化，A项错误； B．在食盐中添加营养强化剂碘酸钾，补充碘元素，B项正确； C．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，煤中没有苯、甲苯、二甲苯等，煤的干馏产物煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等，煤的干馏属于化学变化，C项错误； D．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，苯甲酸钠溶液呈碱性，苯甲酸钠在一定条件下能杀灭微生物或控制其滋生，从而苯甲酸钠可作为食品防腐剂，D项错误； 答案选B。 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A. 传统棉纺织技艺中用的长绒棉属于合成纤维 B. 超轻材料石墨烯是新型有机非金属材料 C. 橡胶手套的原料天然橡胶属于有机高分子材料 D. 氮化硅()高温结构陶瓷属于硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．长绒棉属于天然纤维，故A错误； B．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料，故B错误； C．天然橡胶是聚异戊二烯，属于有机高分子材料，故C正确； D．硅酸盐是硅、氧与金属元素结合而成的化合物的总称，氮化硅中无氧元素，因此氮化硅不属于硅酸盐，故D错误； 故答案选C。 3. 劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 环保行动：倡导使用无磷洗衣粉 含磷物质过多会导致水体富营养化 C 学农活动：给农作物施草木灰 水溶液显碱性 D 家务劳动：用铝粉与疏通管道 铝与溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆是一种胶体，石膏（主要成分为硫酸钙）是电解质，当石膏加入豆浆中时，胶体颗粒会因电解质的作用而聚沉，形成豆腐，A不符题意； B．含磷洗衣粉中的磷元素会随废水排入水体，促进藻类等水生植物的过度生长，导致水体富营养化，因此，使用无磷洗衣粉可以减少磷的排放，保护水体环境，B不符题意； C．草木灰的主要成分是碳酸钾，含有的钾易被植物吸收，因此用作钾肥，C符合题意； D．铝粉与溶液反应生成氢气，可进行管道的疏通，D不符题意； 答案选C。 4. “新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C. 液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D. “墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．与互为同位素，A错误； B．星载铷钟所用铷（Rb）元素属于周期表第五周期第ⅠA族元素，B正确； C．甲烷燃烧放出能量，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以生产光纤的原料为二氧化硅，D错误； 答案选B。 5. 下列化学用语的说法错误的是 A. 烯烃官能团的结构式： B. 醛基的电子式： C. 异丁烷的球棍模型： D. 聚丙烯的链节： 【答案】B 【解析】 【详解】A．烯烃官能团是碳碳双键，结构式为：，故A正确； B．醛基结构简式为：-CHO，其电子式为：，故B错误； C．异丁烷的结构简式为CH(CH3)3，其球棍模型为：，故C正确； D．丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3，聚丙烯的链节： ，故D正确； 故选：B。 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LCH3CH2OH含有NA个分子 B. 1 mol CH3CH2OH与足量Na反应，生成H2的数目为NA C. 0.5 mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA D. 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在标准状况下，CH3CH2OH呈液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A错误； B．CH3CH2OH与足量Na反应产生CH3CH2ONa和H2，1 mol CH3CH2OH与足量Na反应，生成H2的数目为0.5NA，B错误； C．酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故0.5 mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于0.5 mol，故生成乙酸乙酯的小于0.5NA，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，则在常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中含最简式的物质的量是0.2 mol，故其中所含碳原子数为0.2NA，D正确； 故合理选项是D。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 工业制硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeS2在高温下与O2反应生成SO2而非SO3，后续无法直接生成H2SO4，A错误； B．电解MgCl2溶液会生成H2和Cl2，而非金属Mg，需电解熔融MgCl2，B错误； C．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3，需先通NH3使溶液呈碱性（增大CO2溶解度），C错误； D．NH3催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2与水在空气中反应生成HNO3，各步均可实现，D正确； 答案选D。 8. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O2属于碱性氧化物 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．反应④为分解反应，反应②为置换反应，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C正确； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 9. 下列关于氯气及其化合物的描述正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现 B. 漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的与空气中的反应生成 C. 铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 D. 将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl与空气中的水蒸气相遇会生成白雾，并非烟雾，故A错误； B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误； C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色，现象描述正确，故C正确； D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥氯气都不能使干燥的有色布条褪色，故D错误； 答案选C。 10. 列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 灼热的Fe与反应生成 B. 俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料 C. 向溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的沉淀 D. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为和 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl3而非FeCl2，Cl2作为强氧化剂会将Fe直接氧化至+3价，A错误； B．Fe3O4的俗称是磁性氧化铁，而铁红是Fe2O3，B错误； C．Fe(OH)2易被氧化，直接滴加NaOH会生成Fe(OH)3，无法得到纯净的Fe(OH)2，C错误； D．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2，符合反应，D正确； 答案选D。 11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. 的转化均能一步实现 C. c、d和i、j均属于酸性氧化物 D. f与l可以是同一种物质 【答案】C 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。 【详解】A．由分析可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，故A正确； B．由分析可知，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，a→b→c→d→e的转化过程为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，由硫及其化合物的性质可知，转化过程均能一步实现，故B正确； C．一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮均不属于酸性氧化物，故C错误； D．由分析可知，f为硫酸盐、l为铵盐，可能都是硫酸铵，故D正确； 故选C。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子（化学）方程式书写正确的是 A. 用足量的氨水溶液吸收尾气： B. 通入足量的NaClO溶液中： C. 气体通入氯水中： D. 甲烷与溴蒸气在光照条件下反应生成二溴甲烷： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用足量的氨水吸收SO2生成亚硫酸铵和水，反应式正确且电荷守恒，A正确； B．CO2与ClO⁻反应时，由于HClO酸性弱于，产物应为：，B错误； C．SO2与Cl2在水中发生氧化还原反应，SO2被氧化为：，C错误； D．甲烷与Br2光照取代应生成CH2Br2和HBr：，D错误； 答案选A。 13. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和R位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：R＞Z＞W B. Y和R元素分别与W的形成的化合物都只有一种 C. 简单氢化物的沸点：Y＞Z＞W D. X、Z、W元素形成的化合物只有共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】根据原子序数依次增大的短周期主族元素及W和R同主族的信息，结合图中物质结构及一般化合物成键规律可推断元素为：X为H、Y为C、Z为N、W为O、R为S，据此解答 【详解】A．原子半径：R＞Z＞W。R为S（第三周期），Z为N（第二周期），W为O（第二周期）。同周期原子半径从左到右减小（N>O），同主族从上到下增大（S>N），故原子半径S>N>O，即R>Z>W，A正确； B．Y和R与W形成的化合物都只有一种。Y（C）与W（O）可形成CO、CO2等；R（S）与W（O）可形成SO2、SO3等，均不止一种，B错误； C．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞W。Y（CH₄）、Z（NH3）、W（H2O），NH3和H2O分子间存在氢键，沸点H2O（100℃）>NH3（-33℃）>CH4（-161℃），即W>Z>Y，C错误； D．X、Z、W形成的化合物只有共价化合物。X（H）、Z（N）、W（O）可形成离子化合物如NH4NO3（含和），D错误； 答案选A。 14. 有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的叙述错误的是 A. M的分子式为 B. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D. 分别与足量和溶液反应，产生气体的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．M 的分子式为 C12H12O5，故A正确； B．有机物含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．有机物含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，能发生水解反应，水解属于取代反应，故C正确； D．1mol M与足量Na生成1mol氢气，1mol M与足量NaHCO3溶液反应生成1mol二氧化碳气体，产生气体的物质的量之比为1∶1，故D错误； 故选：D。 15. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。 【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误； B、正确； C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气迅速反应生成NO2，且NO不溶于水，NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误； D、制取氯气需要加热，错误。 16. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是 实验 结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液 并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 水解的产物无还原性 C 取少量医用酒精加入一小粒金属钠产生无色气体 证明乙醇与钠反应 D 将溶液与 溶液混合，充分反应后再滴入几滴溶液 探究与反应的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原溶液中可能有AgNO3，产生氯化银沉淀，A错误； B．向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液前，要先加NaOH溶液将用作催化剂的硫酸中和，至溶液呈碱性，否则，硫酸会和新制的氢氧化铜悬浊液反应，B错误； C．医用酒精中含有水，Na与水反应也生成氢气，因此不能证明乙醇与钠发生反应，C错误； D．由用量可知少量，若反应后加溶液，溶液变红，说明少量的不能完全反应，可证明该反应具有一定限度，D正确； 故选：D。 17. 某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是（ ） A. 正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH- B. 负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+ C. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 D. 若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2 【答案】B 【解析】 【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为,正极上得电子发生还原反应，电极反应式可根据电极反应式判断离子和电子转移问题。 【详解】A．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水所以其电极反应式为，故A错误； B．负极发生氧化反应，负极上电极反应式为 ，故B正确； C．原电池放电时，氢离子向正极移动，故C错误； D．若有0.4mol电子转移，根据知，消耗标况下氧气的体积V=2.24L，故D错误； 故选B。 【点睛】原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流经导线进入正极。 18. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示： 已知：H的非金属性大于Si，SiHCl3极易水解，常温下与SiCl4为液态，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl 下列说法错误的是 A. Y可能是H2 B. 制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 应采用过滤的方法提纯SiHCl3 D. SiHCl3发生水解的反应是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】石英和焦炭反应制得粗硅，粗硅粉碎后与HCl反应生成SiHCl3，提纯SiHCl3后，用H2还原得到Si，据此分析； 【详解】A．Y具有还原性，可能为H2，A正确； B．由反应SiO2+2CSi+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，Si元素的化合价由+4降低为0价，由电子守恒，氧化剂（SiO2）和还原剂（C）物质的量之比为1：2，B正确； C．合成产物由SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等混合而成，应采用分馏的方法提纯SiHCl3，C错误； D．SiHCl3水解，产物为H2SiO3、H2、HCl，有化合价变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 Ⅱ卷（46分） 19. 海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题： （1）海水淡化的主要方法有_________（写出其中一种）。 （2）途径①为侯氏制碱法，该工艺的第一步反应的化学方程式为_________。 （3）工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_________。 （4）途径②制取单质Mg的化学方程式为_________。 （5）步骤③用氧化NaBr，步骤④用吸收，写出步骤④的离子方程式：_________；步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是_________。 （6）工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：_________。 ___________________________________ 【答案】（1）蒸馏法（反渗透法、电渗析法） （2） （3）石灰乳来源广、成本低、对环境影响小 （4） （5） ①. ②. 富集溴元素，提高回收率和纯度 （6） 【解析】 【小问1详解】 海水淡化是将海水中的盐分去除，获得淡水的过程，主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。任选其一即可。 【小问2详解】 侯氏制碱法是利用氨、二氧化碳和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵。第一步是氨溶于水后与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，其化学方程式为。 【小问3详解】 工业上选择石灰乳而不是NaOH溶液，是因为石灰乳来源广、成本低、对环境影响小，而NaOH价格较高，且生成的NaCl会增加母液处理难度。 【小问4详解】 工业上从海水中提取镁，通常是通过电解熔融的氯化镁来制取单质镁。化学方程式为。 【小问5详解】 步骤④中，Br2被SO2还原为Br-，SO2被氧化为，离子方程式为； 步骤④⑤的目的是富集溴元素，提高回收率和纯度。 【小问6详解】 该反应中，Br2被Na2CO3溶液氧化为NaBrO3，同时生成CO2和NaBr，配平后化学方程式为。 20. 氨基钠是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠（部分夹持装置已省略）。 已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和。 ②金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃。 回答下列问题： （1）仪器m的名称为______；为______（填“离子”或“共价”）化合物。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______；装置B中盛装的试剂名称为______。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为______。 （4）装置E中的可以防止空气中的水分进入装置C中，还可以______。 （5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.15g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用溶液充分吸收；再向吸收液中逐滴加入的硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为4.7mL。已知、，该样品中氨基钠的质量分数为______%。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 离子 （2） ①. ②. 碱石灰 （3） （4）吸收多余的氨气 （5）61.1 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中氨气和钠共热反应制备氨基钠，装置D为冷凝回流少量氨基钠的冷凝装置，装置E中盛有的五氧化二磷用于吸收氨气、干燥氢气，且防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应，尾气处理减小污染。 【小问1详解】 仪器的名称为直形冷凝管。是钠离子和离子形成的离子化合物。 【小问2详解】 A中反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；水蒸气不能进入装置C，需要对氨气进行干燥，应选择碱石灰作干燥剂。 【小问3详解】 装置C中发生反应为钠和氨气生成氨基钠，结合质量守恒，还生成氢气，化学方程式为； 【小问4详解】 装置E中的可以防止空气中的水分进入装置C中，还可以吸收多余的氨气； 【小问5详解】 结合守恒及题干反应可知，，则样品中氨基钠的质量分数为。 21. 、是大气污染物，研究、等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）中氢含量高且易液化，是一种优良的小分子储氢载体，可通过氨热分解法制氢气，如图是氨热分解法制氢气的能量变化示意图。一定温度下，利用催化剂将分解为和，若生成标准状况下，需要_________（填“吸收”或“放出”） _________kJ热量。 （2）某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是__________；a点正反应速率__________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②从反应开始到达平衡时， __________；该条件下，的平衡转化率为__________。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 a． b．和的浓度之比保持不变 c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是__________。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．往容器中充入氦气 d．选择高效的催化剂 （3）污染气体也可以利用电化学原理处理，反应装置如图所示，该装置是由和作反应物，电极为多孔材料的一种燃料电池装置。按电池工作原理，Y为电池的极__________（填“正”或“负”），负极电极反应式为__________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 46.5 （2） ①. ②. ＞ ③. ④. 80% ⑤. ad ⑥. bd （3） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图得，分解生成和时吸收热量，当生成即为时，需要吸收热量； 【小问2详解】 平衡时生成X为，消耗一氧化氮和一氧化碳均为，根据方程式可知，X为；a点反应向正方向进行，则正反应速率大于逆反应速率；速率为，转化率为；a中两者分别表示正逆反应速率且满足比例，正确，b中二者浓度之比是定值，错误，c中反应过程中总体积和总质量是为定值，即密度为定值，错误，d中总质量为定值，总物质的量变化，所以当混合气体的平均摩尔质量不变时，可代表平衡，正确；能使该反应的反应速率增大的bd，其中a分离出气体，速率减小，c中向容器中充入氦气，对速率无影响； 【小问3详解】 图中为燃料电池且电子由X向Y极移动，所以Y为正极，负极应为，电解质溶液为碱性，负极电极反应式为：。 22. 丙烯（）是重要的有机原料和中间体。在一定条件下，丙烯能发生的部分转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）高聚物A的结构简式为________； （2）0.1 mol G完全燃烧需要标准状况下氧气的体积为________。 （3）C的含5个碳原子的同系物有________种同分异构体（不含立体异构）；G的官能团的名称为________。 （4）由D生成E的化学方程式为________。 （5）由D与F生成G的化学方程式为________。 【答案】（1） （2）17.92L （3） ①. 8 ②. 酯基 （4） （5） 【解析】 【分析】丙烯在催化剂的作用下发生加聚反应得到A，A为；丙烯与H2加成得到B，B为CH3CH2CH3，B与Cl2发生取代反应得到C，C为CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3；丙烯与H2O加成得到D，结合G的结构，可知D为CH3CH2CH2OH，D被O2氧化为E，E为CH3CH2CHO，E继续被O2氧化，得到F，F为CH3CH2COOH，D与F发生酯化反应得到G，据此分析； 【小问1详解】 高聚物A的结构简式为； 【小问2详解】 G的分子式为C6H12O2，0.1 mol G完全燃烧需要氧气的物质的量为0.1×(6+)mol=0.8mol，在标准状况下氧气的体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L； 【小问3详解】 C为丙烷的一氯取代物，其5个碳原子的同系物即戊烷的一氯取代物，戊烷分为正戊烷、异戊烷、新戊烷，分别有3、4、1种等效H，故满足条件的结构有8种；G的官能团的名称为酯基； 【小问4详解】 D为CH3CH2CH2OH，D被O2氧化为E，E为CH3CH2CHO，由D生成E的化学方程式为； 【小问5详解】 D与F发生酯化反应得到G，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $