精品解析：天津市小站第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

天津市小站第一中学2025—2026学年高一上学期第一次月考化学试卷 班级___________ 姓名___________ 考场号___________ 座位号___________ 一、单选题 1. 在水溶液中，下列离子能与大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.与会发生反应，不能大量共存，A选项不符合题意； B.与会发生反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B选项不符合题意； C.与会发生反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C选项不符合题意； D.与不会发生反应，可以大量共存，D选项符合题意； 答案选D。 2. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C. 锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故A错误； B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓，故B正确； C．锌与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸不拆分，其离子方程式为：Zn + 2CH3COOH = Zn2++2CH3COO-+ H2↑，故C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++= BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 5. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B. 氢氧化钾和稀硝酸的反应 C. 氨水和稀盐酸的反应 D. 醋酸溶液和烧碱溶液的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，A错误； B．氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H++OH-═H2O表示，B正确； C．氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，C错误； D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H++OH-═H2O表示，D错误； 故选B。 6. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 油水 C. 盐酸 D. 淀粉溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．油水为浊液，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．盐酸为HCl的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选：D。 7. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确； B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误； C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误； D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误； 故答案选A。 8. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打分别为单质、酸性氧化物、酸、碱、盐，A正确； B．碘酒为混合物，冰不是酸性氧化物，硫酸氢钠不是酸是盐，B错误； C．一氧化碳不是酸性氧化物是不成盐氧化物，纯碱不是碱是盐，C错误； D．石灰水是混合物，为碱溶液，D错误； 故选A。 9. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 10. 下列物质能导电，且属于电解质的是 A. Cu B. 盐酸 C. 熔融的KCl D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu属于金属单质，能导电，Cu既不是电解质、也不是非电解质，A项不符合题意； B．盐酸中含自由移动的阴、阳离子，能导电，盐酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，B项不符合题意； C．熔融的KCl中含自由移动的阴、阳离子，能导电，熔融的KCl是在水溶液和熔融状态都能自身电离而导电的化合物，属于电解质，C项符合题意； D．NaOH溶液中含自由移动的阴、阳离子，能导电，NaOH溶液属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，D项不符合题意； 答案选C。 11. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故B错误； C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误； D．BaSO4难溶，在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 故选：D。 12. 下列电离方程式错误的是 A. Na2S=Na++S2- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. MgCl2=Mg2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2S是强电解质，电离方程式是 Na2S=2Na++S2-，故A错误； B．Ba(OH)2是强电解质，电离方程式是 Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确； C．MgCl2是强电解质，电离方程式是MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确； D．H2SO4是强电解质，电离方程式是H2SO4=2H++SO，故D正确。 故选A。 13. 下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的 A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D. H2和O2反应生成水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二者不能反应，故A错误； B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故B正确； C. 氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，故C错误； D. 氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，故D错误； 故选B. 【点睛】有离子参加的反应叫做离子反应，要么在溶液中，要么在熔融状态下发生的反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生． 14. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3写成Na＋和CO离子形式，NaHCO3写成Na＋和HCO离子， 分别与盐酸反应的离子反应不同，故A错误； B．两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，离子反应方程式相同，故B正确； C．CH3COOH、NH3·H2O属于弱酸、弱碱，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同，故C错误； D．BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D错误； 答案选B。 15. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，由亮变熄灭，说明溶液中离子浓度减少，说明产生沉淀，然后又变亮，说明所加溶液是电解质，则 A、两者不发生反应，灯泡不会熄灭，故错误； B、发生H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，没有沉淀产生，灯泡不会熄灭，故错误； C、Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，灯泡不会熄灭，故错误； D、H2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度降低，灯泡熄灭，继续滴加Ba（OH）2，Ba（OH）2是电解质，灯泡会变亮，故正确。 答案选D。 16. (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2：_________________________________________。 ②KHSO4：____________________________________________。 ③HNO3：______________________________________________。 ④Na2CO3：____________________________________________。 (2)按酸、碱、盐分类，上述物质中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。 【答案】 ①. Ba(OH)2Ba2++2OH- ②. KHSO4K++H++S ③. HNO3H++N ④. Na2CO32Na++C ⑤. HNO3 ⑥. Ba(OH)2 ⑦. KHSO4、Na2CO3 【解析】 【详解】(1).①属于强电解质，完全电离能电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-。 ②KHSO4属于强电解质能完全电离，电离方程式为KHSO4K++H++S。 ③HNO3属于强电解质能完全电离，电离方程式为HNO3H++N。 ④Na2CO3属于强电解质能完全电离，电离方程式为Na2CO3：Na2CO32Na++C。 (2) 酸指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物。根据上述分类知，属于酸的是HNO3，属于碱的是Ba(OH)2，属于盐的是KHSO4、Na2CO3。 【点睛】根据酸、碱、盐的定义，结合（1）问中的电离方程式中的离子种类，即能解答本题。 17. 离子方程式书写 ①盐酸与氢氧化钠溶液___________ ②稀硫酸除铁锈(氧化铁)___________ ③碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合___________ ④氢氧化铜与稀盐酸反应___________ ⑤铁与稀硫酸反应___________ 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【详解】①盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，对应的离子方程式为； ②稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，对应的离子方程式为； ③碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合生成碳酸钙和氯化钠，对应的离子方程式为； ④氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，对应的离子方程式为； ⑤铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的离子方程式为， 故答案为：；；；；。 18. 现有下列物质：①生石灰 ②固体 ③浓 ④单质铁 ⑤ ⑥熔融 ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨固体 ⑩固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。属于非电解质的有___________。 （2）上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，原因为___________(请用化学方程式说明)。 （3）⑩溶于水的电离方程式为___________。 （4）②的水溶液与④反应的离子方程式为___________，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ①②⑥⑨⑩ ③. ⑤⑧ （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。①生石灰是电解质但本身不导电；②固体是电解质但本身不导电；③浓HNO3是混合物，不是电解质，可以导电；④单质铁不是电解质，金属可以导电；⑤是非电解质，不导电；⑥熔融是电解质，可以导电；⑦石墨是单质，可以导电，但不是电解质；⑧蔗糖晶体是非电解质，不导电；⑨固体是电解质但本身不导电，⑩固体是电解质，但不导电，上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦，属于电解质的是①②⑥⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧，故答案为③④⑥⑦；①②⑥⑨⑩；⑤⑧。 【小问2详解】 能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，上述物质中属于碱性氧化物的是生石灰（），原因为，故答案为CaO；。 【小问3详解】 固体溶于水电离产生、，电离方程式为，故答案为。 【小问4详解】 是强酸的酸式盐，可以完全电离出、、，与铁反应生成氢气，②的水溶液与④反应的离子方程式为；②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，则参加反应得的与个数之比为2∶1，发生反应的离子方程式为，故答案为；。 19. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。 请回答下列问题： （1）图中的分类方法是___________分类法。 （2）有下列十种物质： ①、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩ 其中，属于分散系的有___________(填序号，下同)，属于盐的有___________；实验室制备胶体反应的反应方程式为___________。⑤与其它分散系的本质区别是___________。 （3）、都属于酸性氧化物，由，可完成与足量NaOH反应的化学方程式为___________。 （4）氢溴酸气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1）交叉 （2） ①. ②⑤⑦ ②. ⑧⑩ ③. ④. 分散质粒子直径大小不同 （3） （4）D （5） 【解析】 【分析】胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同。H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：。 【小问1详解】 对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉分类法，故答案为：交叉； 【小问2详解】 分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；实验室用饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，化学反应方程式是；⑤为Fe(OH)3胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故答案为：②⑤⑦；⑧⑩； ；分散质粒子直径大小不同； 【小问3详解】 SO3与足量NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2，A正确； B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B正确； C．HBr为酸，可以与NaOH发生中和反应，C正确； D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，D错误； 故选D； 【小问5详解】 H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市小站第一中学2025—2026学年高一上学期第一次月考化学试卷 班级___________ 姓名___________ 考场号___________ 座位号___________ 一、单选题 1. 在水溶液中，下列离子能与大量共存的是 A. B. C. D. 2. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C. 锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓ 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B. 氢氧化钾和稀硝酸的反应 C. 氨水和稀盐酸的反应 D. 醋酸溶液和烧碱溶液的反应 6. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 油水 C. 盐酸 D. 淀粉溶液 7. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 8. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 9. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 下列物质能导电，且属于电解质的是 A. Cu B. 盐酸 C. 熔融的KCl D. NaOH溶液 11. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 12. 下列电离方程式错误的是 A. Na2S=Na++S2- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. MgCl2=Mg2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO 13. 下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的 A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D. H2和O2反应生成水 14. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 15. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 16. (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2：_________________________________________。 ②KHSO4：____________________________________________。 ③HNO3：______________________________________________。 ④Na2CO3：____________________________________________。 (2)按酸、碱、盐分类，上述物质中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。 17. 离子方程式书写 ①盐酸与氢氧化钠溶液___________ ②稀硫酸除铁锈(氧化铁)___________ ③碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合___________ ④氢氧化铜与稀盐酸反应___________ ⑤铁与稀硫酸反应___________ 18. 现有下列物质：①生石灰 ②固体 ③浓 ④单质铁 ⑤ ⑥熔融 ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨固体 ⑩固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。属于非电解质的有___________。 （2）上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，原因为___________(请用化学方程式说明)。 （3）⑩溶于水的电离方程式为___________。 （4）②的水溶液与④反应的离子方程式为___________，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 19. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。 请回答下列问题： （1）图中的分类方法是___________分类法。 （2）有下列十种物质： ①、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩ 其中，属于分散系的有___________(填序号，下同)，属于盐的有___________；实验室制备胶体反应的反应方程式为___________。⑤与其它分散系的本质区别是___________。 （3）、都属于酸性氧化物，由，可完成与足量NaOH反应的化学方程式为___________。 （4）氢溴酸气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $