专题3 第三单元 第3课时 溶液中离子浓度大小比较-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（苏教版）

第3课时　溶液中离子浓度大小比较 　 专题3 第三单元　盐类的水解 1.知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡， 学会判断溶液中的 微粒种类及微粒间的定量关系，培养变化观念与平衡思想。 2.建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度 大小的比较方法，培养证据推理与模型认知能力。 学习目标 任务一　溶液中微粒浓度的守恒关系 1 任务二　溶液中微粒浓度大小比较 2 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务一　溶液中微粒浓度的守恒关系 返回 新知构建 1.电荷守恒 (1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数______，即电荷守恒，溶液呈电中性。 (2)应用：如Na2CO3溶液中存在Na＋、C、H＋、OH－、HC，根据电荷守恒有___________________________________________。 相等 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C)＋c(HC)＋c(OH－) 1.阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。 2.在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离子的全部种类，切勿忽视H2O电离所产生的H＋和OH－。 特别提醒 2.元素守恒 (1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存 在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素 守恒。 (2)应用：如Na2S溶液中存在的元素守恒为___________________________ ___________。 c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)] 在应用时，应根据水解和电离情况，弄清楚元素存在的形式。 特别提醒 3.质子守恒 (1)含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H＋总数等于粒子接受的H＋总数。 (2)应用 方法一：可以由电荷守恒与元素守恒推导出来。 如：Na2CO3溶液中 将电荷守恒和元素守恒中的金属阳离子消去得 _________________________________________。 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC)＋2c(H2CO3)。 方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，不论溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 如：Na2CO3溶液中 即____________________________________________。 c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HC)＋c(H3O＋) 判断下列电解质溶液中的守恒关系正确的是______(填序号)。 ①0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中： c(Na＋)＝2c(S)＋c(HS)＋c(H2SO3)。 ②0.1 mol·L－1Na2S溶液中： c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。 ③0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元 弱酸)： 2c(C2)＋c(HC2)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 ④pH＝1的NaHSO4溶液中： c(H＋)＝c(S)＋c(OH－)。 ⑤0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中： c(Na＋)＝c(HC2)＋c(C2)。 交流研讨 ②④ 应用评价 1.氯化铵溶液中： (1)电荷守恒：____________________________________； (2)元素守恒：____________________________________； (3)质子守恒：____________________________________。 c(N)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) c(Cl－)＝c(N)＋c(NH3·H2O) c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) 2.碳酸氢钠溶液中： (1)电荷守恒：___________________________________________； (2)元素守恒：___________________________________________； (3)质子守恒：___________________________________________。 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C)＋c(HC)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(HC)＋c(C)＋c(H2CO3) c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(C) 3.等体积的0.1 mol·L－1氯化铵和0.1 mol·L－1氨水混合溶液中： (1)电荷守恒：_________________________________________； (2)元素守恒：_________________________________________； (3)质子守恒：_________________________________________。 c(N)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 2c(Cl－)＝c(N)＋c(NH3·H2O) c(N)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O) 4.等体积等浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液： (1)电荷守恒：______________________________________________； (2)元素守恒：______________________________________________。 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C)＋c(HC)＋c(OH－) 2c(Na＋)＝3c(C)＋c(HC)＋(H2CO3) 返回 任务二　溶液中微粒浓度大小比较 返回 新知构建 (一)单一溶液中粒子浓度的比较 1.弱酸(碱)溶液 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，多元弱酸的电离是分步进行的，以第1步电离为主。 (1)NH3·H2O中存在的微粒有(不包括水分子)：____________________________，其大小关系为______________________ ________________。 NH3·H2O、N、OH－、H＋ c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞ c(N)＞c(H＋) (2)CH3COOH溶液中存在的微粒有(不包括水分子)____________________ _______________________，其大小关系为___________________________ ______________________。 (3)H2S溶液中的微粒种类有(不包括水分子) _____________________________，其大小关系为_____________________ ___________________。 CH3COOH、 CH3COO－、H＋、OH－ c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－) H2S、HS－、S2－、H＋、OH－ c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－) ＞c(S2－)＞c(OH－) 2.盐溶液 (1)NH4Cl溶液中 ①存在的电离和水解平衡有 _______________________________ _______________________________ ______________________________。 ②离子种类有_______________________，其大小关系为_______________ ____________________。 NH4Cl＋Cl－ N＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ H2O ⥫⥬ H＋＋OH－ Cl－、N、H＋、OH－ c(Cl－)＞c(N) ＞c(H＋)＞c(OH－) (2)Na2CO3溶液中 ①存在的电离和水解平衡有 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 ②离子种类有_____________________________________，其大小关系为 ____________________________________________。 Na2CO32Na＋＋C C＋H2O⥫⥬HC＋OH－ HC＋H2O ⥫⥬ H2CO3＋OH－ H2O ⥫⥬ H＋＋OH－ Na＋、C、OH－、HC、H＋ c(Na＋)＞c(C)＞c(OH－)＞c(HC)＞c(H＋) (3)NaHCO3溶液中 ①存在的电离和水解平衡有________________________________________ ________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 ②离子种类有_______________________________，其大小关系为_______ ______________________________________。 NaHCO3Na＋＋HC HC＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－ HC H＋＋C　H2O ⥫⥬ H＋＋OH－。 Na＋、HC、OH－、C、H＋ c(Na＋) ＞c(HC)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(C) (二)混合溶液中粒子浓度的比较 混合溶液中各粒子浓度大小比较，应根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析；若溶液混合后发生反应，则先分析反应物的用量问题，依据反应后溶液中溶质的种类及浓度关系再进行分析。 1.等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系： ______________________________________________________________。 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 2.在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中，溶液呈碱性。 溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________________， 且c(HCN)＞c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。 3.将0.2 mol·L－1的NH3·H2O与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合，此时溶液呈碱性，其离子浓度大小关系为____________________________________。 4.常温下，pH＝4的CH3COOH的pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液显____性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________ ________________。 c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) c(N)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) 酸 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞c(OH－) (三)不同溶液中同种粒子浓度的大小比较 1.要考虑溶液中其他粒子对该粒子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3， c(N)由大到小的顺序：____________________。 2.物质的量浓度相同的下列溶液中：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3， ④(NH4)2CO3，按c(C)由小到大顺序排列为________________。 ④＞⑤＞③＞①＞② ③＜②＜④＜① 应用评价 1.下列物质所配成的0.1 mol·L－1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是 A.NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(N)＞c(OH－) B.Na2CO3：c(Na＋)＞c(C)＞c(HC)＞c(OH－)＞c(H＋) C.NaHCO3：c(Na＋)＞c(C)＞c(HC)＞c(OH－)＞c(H＋) D.(NH4)2SO4：c(N)＞c(S)＞c(H＋)＞c(OH－) √ N水解导致溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，N水解而氯离子不水解，所以c(Cl－)＞c(N)，因此NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序是c(Cl－)＞c(N)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A错误；在Na2CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是c(Na＋)＞c(C)＞c(OH－)＞c(HC)＞c(H＋)，故B错误；在NaHCO3溶液中，HC仅有少量电离，所以溶液中c(HC)＞c(C)，故C错误；在(NH4)2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，又因为水解程度微弱，所以c(N)＞c(S)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(N)＞c(S)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D正确。 2.将pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水等体积混合。 (1)混合后溶液中的溶质是______________________，呈______性。 NH4Cl、NH3·H2O 碱 混合后发生反应HCl＋NH3·H2ONH4Cl＋H2O，氨水中c(NH3·H2O)＞c(OH－)＝10－4 mol·L－1，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液呈碱性。 (2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 c(N)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) 混合溶液中：NH4Cl＋Cl－，NH3·H2O⥫⥬＋OH－，N＋H2O ⥫⥬NH3·H2O＋H＋，因NH3·H2O的电离程度远大于N的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(N)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 3.已知某溶液中存在OH－、H＋、N、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(Cl－)＞c(N)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋) ③c(N)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(N)＞c(OH－) 填写下列空白： (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为_____(填序号)。 NH4Cl ① 若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因N水解，溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl－)＞c(N)＞c(H＋)＞c(OH－)。 (2)若上述关系中③是正确的，则溶质为________________________；若上述关系中④是正确的，则溶质为________________。 NH4Cl和NH3·H2O　 NH4Cl和HCl 因为c(OH－)＞c(H＋)、c(N)＞c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O；若c(Cl－)＞c(H＋)＞c(N)＞c(OH－)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(NH3·H2O)， 混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋) _______c(OH－)。 小于 大于 NH4Cl水解，溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水稍过量，故c(HCl)＜c(NH3·H2O)，因NH3·H2O为弱电解质，只是微弱电离，而HCl为强电解质，完全电离，故混合前盐酸中c(H＋)大于氨水中c(OH－)。 返回 随堂演练 返回 √ 1.对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，下列说法正确的是 A.升高温度，溶液pH降低(不考虑S的氧化) B.c(Na＋)＝2c(S)＋c(HS)＋c(H2SO3) C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S)＋2c(HS)＋c(OH－) D.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS)＋2c(H2SO3) 水解吸热，升高温度，促进水解，碱性增强，溶液的pH增大，A错误；根据元素守恒可知，c(Na＋)＝2c(S)＋2c(HS)＋2c(H2SO3)，B错误；根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S)＋c(HS)＋c(OH－)， C错误；根据质子守恒可知，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS)＋2c(H2SO3)，D正确。 √ 2.把0.02 mol·L－1醋酸钠溶液与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，混合后溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是 A.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1 B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C.2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－) 反应后的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，根据元素守恒得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，A正确、C错误；反应后溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)，因CH3COOH为弱酸，只发生部分电离，故c(CH3COOH)＞c(H＋)，所以有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，B正确；据溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，D正确。 √ 3.下列说法中正确的是 A.NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HC)＞c(H＋)＞c(C) B.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋) C.0.2 mol·L－1的一元酸HX与0.1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后所得溶液中，一定有c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(X－) D.浓度均为0.1 mol·L－1的溶液：①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③CH3COONH4； ④NH3·H2O，c(N)：③＜④＜①＜② NaHCO3溶液显碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HC)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(C)，故A错误；混合溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，可得c(CH3COO－)＞c(Na＋)，故B错误；0.2 mol·L－1的一元酸HX与0.1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，其溶液中必定存在电荷守恒c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(X－)，故C正确；NH3·H2O为弱碱，电离程度微弱，即溶液中c(N)最小，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，NH4Fe(SO4)2中铁离子抑制铵根离子的水解，NH4Cl为强酸弱碱盐，正常水解，溶液中c(N)大小顺序是④＜③＜①＜②，故D错误。 4.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A.0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(S)＞c(N)＞c(H＋)＞c(OH－) B.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HC)＋c(H2CO3)＋2c(C) C.0.1 mol·L－1的氨水中：c(H＋)＝c(OH－) D.在25 ℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(N)＋c(NH3·H2O) √ 溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，但水解程度不大，故铵根离子浓度仍大于硫酸根离子浓度，则c(N)＞c(S)＞c(H＋)＞c(OH－)，A错误；由元素守恒可知，c(Na＋)＝c(HC)＋c(H2CO3)＋c(C)，B错误；0.1 mol·L－1的氨水中溶液显碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，C错误；由元素守恒可知，c(Cl－)＝c(N)＋c(NH3·H2O)，D正确。 5.室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c(HC)＞c(C)＞c(OH－) B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(N)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2) √ NaHCO3-Na2CO3的混合溶液中，C的水解程度大于HC的水解程度，HC的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(Na＋)＞c(HC)＞c(C)＞c(OH－)，A项正确；氨水-NH4Cl混合溶液的pH＝9.25，说明NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度，溶液中c(NH3·H2O)＜c(Cl－)，根据电荷守恒，溶液中c(N)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知c(N)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)，B项错误；CH3COOH-CH3COONa混合溶液的pH＝4.76，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，C项错误； H2C2O4-NaHC2O4混合溶液的pH＝1.68，根据电荷守恒有c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2)＋2c(C2)，根据元素守恒有2c(Na＋)＝c(C2)＋c(H2C2O4)＋c(HC2)，联立上述两式得c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2)＋c(OH－)，D项错误。 返回 课时测评 返回 √ 题点1　单一溶液中粒子浓度关系 1.常温下，0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)＜c(OH－)，下列关系式一定正确的是 A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) B.c(H＋)·c(OH－)＝10－14 C.c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) D.c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)＞c(OH－)＞c(H＋) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由NaHA溶液中c(H＋)＜c(OH－)，知HA－的水解程度大于电离程度。选项A，由电荷守恒知，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)； 选项B，常温下水的离子积为c(H＋)·c(OH－)＝10－14；选项C，由元素守恒知，应为c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)；选项D，应为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 2.常温下，在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列说法正确的是 A.＝1 B.c(Na＋)＜c(C)＋c(HC) C.n(C)＋n(HC)＋n(H2CO3)＝0.1 mol D.往该溶液中滴入4～5滴无色酚酞溶液，可观察到该溶液由无色变为 蓝色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(C)＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，则＝1，故A正确；NaHCO3溶液中存在元素守恒，c(Na＋)＝c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)，则c(Na＋)＞c(C)＋c(HC)，故B错误；在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，溶液体积未知，n(C)＋n(HC)＋n(H2CO3)＝0.1 mol不成立，故C错误；NaHCO3溶液呈碱性，滴入4～5滴无色酚酞溶液，可观察到该溶液由无色变为红色，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 3.在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是 A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C)＋c(HC)＋c(OH－) B.c(Na＋)＝2c(C)＋2c(HC)＋2c(H2CO3) C.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC)＋2c(H2CO3) D.c(C)＞c(OH－)＞c(HC) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C)＋c(HC)＋c(OH－)，A错误；根据元素守恒得c(Na＋)＝2c(C)＋2c(HC)＋2c(H2CO3)，B正确；根据电荷守恒和元素守恒，可得质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC)＋2c(H2CO3)，C正确；碳酸根离子水解和水的电离都产生氢氧根离子，但只有碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，且碳酸根离子水解程度较小，所以c(C)＞c(OH－)＞c(HC)，D正确；答案选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 4.已知下列数据： 现有常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，下列说法正确的是 A.由数据可判断(NH4)2CO3溶液呈碱性 B.c(N)＞c(HC)＞c(C)＞c(NH3·H2O) C.c(N)＋c(NH3·H2O)＝c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3) D.c(N)＋c(H＋)＝c(HC)＋c(OH－)＋c(C) 弱电解质 H2CO3 NH3·H2O 电离常数(25 ℃) Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11 Kb＝1.77×10－5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 N的水解平衡常数Kh＝＝＝，C第一步水解的平衡常数Kh＝＝，C的水解程度远大于N的水解程度，常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，A正确；盐类的水解是微弱的，则在常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液中：c(N)＞c(C)＞c(HC)＞c(NH3·H2O)，B错误；根据元素守恒可判断c(N)＋c(NH3·H2O)＝2c(C)＋2c(HC)＋2c(H2CO3)，C错误；根据电荷守恒知c(N)＋c(H＋)＝2c(C)＋c(HC)＋c(OH－)，D错误。 弱电解质 H2CO3 NH3·H2O 电离常数(25 ℃) Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11 Kb＝1.77×10－5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 题点2　混合溶液中粒子浓度关系 5.将等体积的0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HNO3溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是 A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋) B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(N)＞c(H＋)＞c(OH－) C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(N)＞c(H＋) D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(N)＞c(OH－) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 mol·L－1，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(N)＝0.05 mol·L－1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中c(CH3COO－)＞ 0.05 mol·L－1，c(H＋)＞c(OH－)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 6.常温下，将浓度均为0.2 mol·L－1的HX与KX溶液等体积混合后，测得混合溶液的pH≈9。下列说法错误的是 A.混合溶液中：c(HX)＞c(K＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.混合溶液中：c(HX)＋c(X－)＝2c(K＋) C.等物质的量浓度的HX、KX对水电离平衡的影响程度：前者小于后者 D.0.1 mol·L－1的KX溶液与上述混合溶液相比，X－水解程度：前者小于后者 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 将浓度均为0.2 mol·L－1的HX与KX溶液等体积混合后，混合溶液中HX发生电离HX⥫⥬H＋＋X－，使溶液有呈显酸性的趋势；KX发生水解X－＋H2OOH－＋HX，使溶液有呈显碱性的趋势，测得混合溶液的pH≈9，证明水解强于电离，据此回答。由分析知，X－水解强于HX电离，即水解产生的HX比电离消耗的HX多，故c(HX)＞c(K＋)，又电荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则c(K＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故混合溶液中c(HX)＞c(K＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；由元素守恒得，混合溶液中：c(HX)＋c(X－)＝2c(K＋)，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由分析知，X－＋H2O ⥫⥬ OH－＋HX强于HX ⥫⥬ H＋＋X－，故等物质的量浓度的HX、KX对水电离平衡的影响程度：前者小于后者，C正确；将浓度均为0.2 mol·L－1的HX与KX溶液等体积混合后，体积为原来的2倍，浓度变为原来的一半，KX溶液也为0.1 mol·L－1，HX与KX的混合溶液中，X－水解程度受到抑制，故0.1 mol·L－1的KX溶液与上述混合溶液相比，X－水解程度：前者大于后者，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 7.常温下，将Na2S和NaHS两种盐设＝k，(0＜k≤3)溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系中，正确的是 A.若k＝1，则c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.若k＝2，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) C.k为任意值时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－) D.若满足3c(H＋)＋2c(HS－)＋5c(H2S)＝3c(OH－)＋c(S2－)，则可确定k＝3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 k＝1时，S2－的水解程度大于HS－的电离和水解程度，故c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A错误；k＝2时，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，元素守恒式为3c(Na＋)＝5c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，整理两式得3c(OH－)＋c(S2－)＝3c(H＋)＋2c(HS－)＋5c(H2S)，B、D错误，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 题点3　不同溶液中同一离子浓度大小比较 8.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②③⑥⑤ D.①④②⑥③⑤ 醋酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越弱，因此碳酸钠的水解程度强于碳酸氢钠强于醋酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠水解生成氢氧根离子，均呈碱性，因此等浓度的下列溶液，溶液pH由小到大排列顺序为①④②③⑥⑤，故答案选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 9.有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成： ①NH4Cl与CH3COONa(混合溶液呈中性)　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是 A.pH：②＜①＜③＜④ B.溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④ C.c(N)：①＜③＜②＜④ D.c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜② A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，pH：②＜③＜①＜④，错误；B项，溶液中c(H＋)：④＜①＜③＜②，错误；D项，c(NH3·H2O)：②＜③＜①＜④，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 10.已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： HS＋H2O⥫⥬H2SO3＋OH－① HS⥫⥬H＋＋S② 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A.加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中c(S)减小 B.加入少量H2SO3溶液，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HS)＋c(OH－)＋c(S) C.加入少量NaOH溶液，则与的比值不变 D.加入氨水至中性，则c(Na＋)＋c(N)＝2c(HS)＞c(H＋)＝c(OH－) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 加入少量金属钠，Na消耗H＋，此时H＋浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中c(S)增大，A项错误；加入少量H2SO3溶液，根据电荷守恒得到c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HS)＋c(OH－)＋2c(S)，B项错误； 由于＝＝，且温度不变，Ka2、Ka1不变，所以其比值不变，C项正确；加入氨水，根据电荷守恒c(H＋)＋c(N)＋c(Na＋)＝c(HS)＋c(OH－)＋2c(S)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则c(N)＋c(Na＋)＝c(HS)＋2c(S)，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，常温下，下列有关草酸及草酸盐溶液的叙述错误的是 A.在H2C2O4溶液中c(H2C2O4)＞c(H＋)＞c(HC2)＞c(C2) B.在Na2C2O4溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2)＋c(H2C2O4) C.在NaHC2O4溶液中c(Na＋)＝c(HC2)＋c(H2C2O4)＋c(C2) D.在NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2)＋c(HC2)＋c(OH－) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 在H2C2O4溶液中，草酸(H2C2O4)是二元弱酸，弱酸电离度很小主要以分子形式存在于溶液中，草酸第一步电离程度远大于第二步电离，两步电离都会产生氢离子，水也会电离出氢离子，所以溶液中各微粒浓度大小为c(H2C2O4)＞c(H＋)＞c(HC2)＞c(C2)，故A正确；在Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HC2)＋2c(C2)，根据元素守恒得到：c(Na＋)＝2×c(HC2)＋c(H2C2O4)＋c(C2)，整理得到：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2)＋2c(H2C2O4)，故B错误；在NaHC2O4溶液中，根据元素守恒得到：c(Na＋)＝c(HC2)＋c(H2C2O4)＋c(C2)，故C正确；在NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，根据电荷守恒得到：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HC2)＋2c(C2)，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12.(27分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是________。 A.CH3COONa B.Na2CO3 C.NaCN D.NaHCO3 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝6.2×10－10 Kb＝1.8×10－5 ADCB 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由电离常数可知，酸和酸式根离子在溶液中的电离程度的大小顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HC，由盐类水解规律可知，酸和酸式根离子的电离程度越弱，对应离子在溶液中的水解程度越大，对应等浓度的盐溶液的pH越大，则四种盐溶液的pH大小顺序为CH3COONa＜NaHCO3＜NaCN＜Na2CO3； 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝6.2×10－10 Kb＝1.8×10－5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____(填字母)。 A.c(H＋) B. C.c(H＋)·c(OH－) D. E. 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝6.2×10－10 Kb＝1.8×10－5 BD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，溶液中醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，水的离子积常数、电离常数不变；由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故A错误；由电离常数公式可知，溶液中＝，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则的值增大，故B正确； 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝6.2×10－10 Kb＝1.8×10－5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；水的离子积常数Kw＝c(H＋) ·c (OH－)，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，则的值增 大，故D正确；醋酸的电离常数Ka＝，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，醋酸的电离常数不变，故E错误； 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝6.2×10－10 Kb＝1.8×10－5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________ ________________________。 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝6.2×10－10 Kb＝1.8×10－5 CN－＋H2O＋ CO2HC＋HCN 由电离常数可知，酸和酸式根离子在溶液中的电离程度的大小顺序为H2CO3＞HCN＞ HC，由强酸制弱酸的反应原理可知，氰化钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CN－ ＋H2O＋CO2HC＋HCN； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (4)25 ℃时，将a mol·L－1的醋酸溶液与b mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混 合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka＝_______(用含a、b的代数式表示)。 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝6.2×10－10 Kb＝1.8×10－5 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 25 ℃时，将a mol·L－1的醋酸溶液与b mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都为10－7 mol·L－1，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－)可知，溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝ mol·L－1，由元素守恒可知溶液中醋酸的浓度为 mol·L－1，则醋酸的电离常数Ka＝＝； 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝6.2×10－10 Kb＝1.8×10－5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (5)标准状况下将0.224 L CO2，通入100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH－)＝ c(H2CO3)＋__________ ___________。 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝6.2×10－10 Kb＝1.8×10－5 c(H＋)－ c(C) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由题意可知，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为∶(0.1 mol·L－1×0.1 L)＝1∶1，则二氧化碳与氢氧化钠溶液恰好反应生成碳酸氢钠溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(C)＋ c(OH－)，则溶液中c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(C)； 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝6.2×10－10 Kb＝1.8×10－5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (6)25 ℃，氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝__________ mol·L－1，将CO2通入该氨水中，当溶液中c(OH－)降至1×10－7 mol·L－1时，溶液中c(HC)____c(C)(填“＞”“＜”或“＝”)。 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝6.2×10－10 Kb＝1.8×10－5 6.0×10－3 ＞ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由电离常数可知，2 mol·L－1氨水中氢氧根离子浓度约为 ＝6.0×10－3 mol·L－1；当溶液中氢氧根离子浓度为1×10－7 mol·L－1时，氢离子浓度为1×10－7 mol·L－1，由碳酸的电离常数Ka2可知，溶液中＝＝ ＝5.6×10－4，所以溶液中碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子； 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝6.2×10－10 Kb＝1.8×10－5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (7)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_________________________________。 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝6.2×10－10 Kb＝1.8×10－5 N2＋H2O⥫⥬ (N2H5·H2O)＋＋H＋ 由题意可知，N2在溶液中分步水解，第一步水解生成(N2H5·H2O)＋和氢离子，水解的离子方程式为N2＋H2O⥫⥬(N2H5·H2O)＋＋H＋； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_____(填字母)。 A.c(Cl－)＞c(N2)＞c(H＋)＞c(OH－) B.c(Cl－)＞c(N2H5·H2O)＋＞c(H＋)＞c(OH－) C.2c(N2)＋c(N2H5·H2O)＋＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D.c(N2H5·H2O)＋＞c(Cl－)＞ c(H＋)＞c(OH－) 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝6.2×10－10 Kb＝1.8×10－5 AC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由题意可知，N2在溶液中分步水解使溶液呈酸性，一级水解生成的氢离子抑制二级水解，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(N2)＞c(H＋)＞c(OH－)，溶液中存在的电荷守恒关系为2c(N2)＋c(N2H5·H2O)＋＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)。 返回 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝6.2×10－10 Kb＝1.8×10－5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 谢 谢 观 看 第3课时　溶液中离子浓度大小比较 返回 $