专题3 第二单元 专题突破（六） 强酸（碱）、弱酸（碱）的比较-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦强酸（碱）与弱酸（碱）的比较，核心内容包括稀释时pH变化规律、相同浓度或c(H⁺)条件下的性质对比，通过图像分析与表格归纳搭建学习支架，衔接溶液酸碱性及强弱电解质电离的已有知识。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过相同pH的HCl与CH₃COOH稀释曲线分析（证据推理）、对比表格归纳性质（模型建构），结合镁与酸反应压强变化等实例（科学探究），助力学生深化理解，教师可直接用于专题突破，提升教学效率。

专题突破(六)强酸(碱)、弱酸(碱)的比较 　 专题3 第二单元 溶液的酸碱性 1.强酸和弱酸溶液稀释时pH的变化图像 (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 加水稀释至相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释至相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸 加水稀释至相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释至相同的pH，醋酸加入的水多 1.强酸或弱酸溶液的稀释问题 (1)对于pH＝a的强酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(其中a＋n＜7)； (2)对于pH＝a的弱酸溶液，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是a＜pH＜a＋n(其中a＋n＜7)； (3)酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能大于或等于7。 特别提醒 2.强碱或弱碱溶液的稀释问题 (1)对于pH＝b的强碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(其中b－n＞7)； (2)对于pH＝b的弱碱溶液，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是b－n＜pH＜b(其中b－n＞7)； (3)碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能小于或等于7。 特别提醒 2.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸　　　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 _______ _______ _______ ___________ _______________ 一元弱酸 _______ ________ _______________ 大 强 相同 相同 大 小 小 弱 3.相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸　　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 ______ ______ ___________ _______________ ________________ 一元弱酸 __________ ______________ 相同 相同 小 大 少 多 相同 针对练1.向两个锥形瓶中各加入0.048 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：pH＝－lg c(H＋)。 A.0～t min内，平均反应速率v(HCl)＝ mol·L－1·min－1 B.溶液的pH：c＞b C.反应结束后，V(H2)＝44.8 mL(标准状况下) D.对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有CH3COO－、OH－、Mg2＋和H＋ √ t min时盐酸未反应完全，0～t min内，平均反应速率v(HCl)＜ mol·L－1·min－1，故A错误；醋酸溶液和镁条的反应过程中，c(H＋)浓度减小，pH增大，则溶液的pH：c＞b，故B正确；0.048 g镁条的物质的量为 ＝0.002 mol，2 mL 2 mol·L－1盐酸中n(HCl)＝0.004 mol，由方程式Mg＋2HClH2↑＋MgCl2可知，生成0.002 mol H2，标准状况下的体积为0.002 mol×22.4 L/mol＝44.8 mL，故C正确；c点醋酸和镁条完全反应，得到醋酸镁溶液，c点溶液中一定含有CH3COO－、OH－、Mg2＋和H＋，故D正确。 针对练2.已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小 C.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大 D.溶液中水的电离程度：a＞b＞c √ 酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡 常数可知，酸性HClO＜HF。pH相同的两种酸溶液，酸 的酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中pH变化越大， 由于HF酸性强于HClO，所以稀释过程中HF的pH变化更 大，则曲线Ⅰ代表HF稀释过程中pH变化曲线，故A错误；pH相同的两种酸溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，由于HF酸性强于HClO，则初始浓度HClO大于HF，等pH的HClO和HF溶液中和同样的氢氧化钠溶液时，消耗HClO的体积较小，故B正确；H＋的浓度越大，反应速率越快，a点时HClO和HF的pH相同，则反应速率一样快，故C错误；酸的电离抑制水的电离，酸的pH越小，其对水的电离程度抑制越大，所以溶液中水的电离程度为b＞c＞a，故D错误。 针对练3.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V，溶液的pH随lg的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.HX是弱酸，HY是强酸 B.溶液中水的电离程度：a点＜b点 C.中和等体积两种溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.若lg ＝3，同时微热两种溶液，则减小 √ 根据图知，lg ＝0时，HX的pH＞1，说明HX部分电离为弱酸，HY的pH＝1，说明HY完全电离，为强酸，故A正确；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b点溶液中氢离子浓度小于a点，则水电离程度a点＜b点，故B正确；两种 酸都是一元酸，且两种酸的浓度相同，则中和等体积两种溶液，消耗NaOH的物质的量相同，故C正确；lg ＝3，若同时微热两种溶液， n(X－)增大，n(Y－)不变，二者溶液体积相等，所以＝ 变大，故D错误。 针对练4.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.两溶液稀释前的浓度相同 B.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋) C.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c D.a点的Kw值比b点的Kw值大 √ 稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线，据此作答。稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误； c点离子浓度大于a点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则c点水电离的H＋物质的量浓度小于a点水电离的H＋物质的量浓度，故B正确；导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为b＞a＞c，故C错误；相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故D错误。 √ 针对练5.某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A.Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B.b点溶液中水电离的c(H＋)小于c点溶液 C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗 的NaOH的量相同 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向移动，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误；b点溶液中盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，酸抑制水的电离，故b点水的电离程度小，即b点溶液中水电离的c(H＋)小于c点溶液，故B正确； 图像中Ⅱ为醋酸，Ⅰ为盐酸，溶液中氢离子浓度不同， 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不 相同，a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有 发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中 c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞ c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，故C错误；c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，稀释相同倍数，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误。 针对练6.25 ℃时，pH＝3的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 B.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D.将a、b两点所示溶液加热至30 ℃， 的值变小 √ 溶液的导电性由溶液中自由移动离子的浓度决定，a 点溶液pH大，溶液中c(H＋)、c(Cl－)小，则a点溶液 的导电性比b点溶液的导电性弱，A错误；稀释相同 的倍数，强酸的pH增大的多，则曲线Ⅰ代表盐酸的 稀释过程，B正确；pH＝3的盐酸和醋酸各1 mL，溶液中CH3COOH的物质的量远大于HCl，稀释相同倍数后，溶液中所含溶质的物质的量不变，则中和氢氧化钠的能力b点强于a点溶液，C正确；将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，b点CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)不变，则的值变小，D正确。 针对练7.向相同的两密闭容器中加入0.05 g镁条，分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。 ①反应为醋酸的曲线是____(填字母)。 b 盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线a表示的反应中压强大于曲线b，说明曲线a表示的反应的反应速率快于曲线b，则曲线a表示盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应。由分析可知，曲线b表示醋酸的反应； ②反应开始时反应速率a＞b的原因是________________________________ ______________________________。 2 mol·L－1盐酸溶液中H＋浓度大于 2 mol·L－1醋酸溶液中H＋浓度 盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液 中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸 溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于 醋酸，由图可知，相同时间内，曲线a表示的反应中压强 大于曲线b，说明曲线a表示的反应的反应速率快于曲线 b，则曲线a表示盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应。由分析可知，曲线a表示盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应，反应开始时反应速率a＞b的原因是盐酸是强酸，在溶液中HCl完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中CH3COOH部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸。 针对练8.现将pH＝3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。 (1)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_____(填“正”或“逆”)方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向____(填“正”或“逆”)方向移动。 正 正 由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知加水稀释过程中醋酸电离平衡向正方向移动；加水稀释溶液酸性减弱，对水的电离抑制减弱，所以原醋酸溶液中水的电离平衡向正方向移动； (2)t ℃，蒸馏水的pH＝6.5则Kw＝_________，该温度下，将pH＝3的盐酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝______。 10－13 6.5 t ℃，蒸馏水的pH＝6.5，即蒸馏水中氢离子和氢氧根离子浓度均为10－6.5 mol·L－1，则Kw＝10－13；pH＝3的盐酸氢离子浓度为10－3 mol·L－1、结合Kw＝10－13可知pH＝10的NaOH溶液氢氧根离子浓度为10－3 mol·L－1，所以二者等体积混合后溶液呈中性，即所得溶液的pH＝6.5； (3)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为__________。 a＝b＞c　 电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，HCl和醋酸均是一元酸且a和b点离子浓度相等同时大于c点离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a＝b＞c； (4)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为________。 a＜b 醋酸是弱电解质不完全电离，a和b点氢离子浓度相等但a、b两点所含溶质的物质的量n(HCl)＜n(CH3COOH)，则用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a＜b。 谢 谢 观 看 专题突破(六)强酸(碱)、弱酸(碱)的比较 返回 $