3.1弱电解质的电离平衡同步练习- 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1弱电解质的电离平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 2．在稀溶液中，单位体积内溶质粒子(分子和离子)数目越多，该溶液的凝固点越低。下列浓度均为0.01mol/L的溶液，凝固点由低到高依次是 ①蔗糖溶液　    ②NaHSO4溶液　    ③NaCl溶液　    ④醋酸溶液 A．②③④① B．②④③① C．③②④① D．②③①④ 3．水的电离过程为H2OOH++OH-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述正确的是 A．水的电离是放热过程 B．水的电离度 C．在35℃时，纯水中 D．纯水中随着温度的升高而增大 4．常温下，在都等于9的和两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为与，则a和b的关系为 A． B． C． D． 5．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 HClO H2CO3 电离常数/mol·L－1 K=3×10－8 K1=4×10－7    K2=4×10－11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量次氯酸溶液：+H+= B．向NaHCO3溶液中滴加过量次氯酸溶液： + HClO = ClO－+CO2↑+H2O C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO 6．下列溶液导电能力最强的是 A．的硫酸钠溶液 B．的氯化钠溶液 C．的醋酸溶液 D．的盐酸溶液 7．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 8．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 二、填空题 9．回答下列问题 Ⅰ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 (1)a、b、c三点溶液的pH大小关系： 。 (2)a、b、c三点CH3COOH的电离程度大小关系： 。 (3)a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系： 。 Ⅱ．锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。 A．   B．   C．    D． (4)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是 。 (5)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是 。 (6)将(5)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是 。 10．写出下列有关反应的离子方程式 ①NaOH与盐酸混合： 。 ②盐酸与CH3COONa混合： 。 ③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液： 。 11．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 (1)酸性由强到弱的顺序为 。 (2)将少量的通入溶液中，反应的离子方程式： 。 12．(1)氨水中存在：NH3·H2O+OH－，在5份0.01 mol∙L−1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水，B、纯水，C、少量NaOH固体， D、NH4Cl固体。 按照要求填空（答案选填物质对应的字母）： ①电离平衡会向正向移动是 ，电离平衡会向逆向移动是 。 ②c()、c(OH－)都增大的是 ，c()、c(OH－)都变小的是 。 ③c()增大，c(OH－)减小的是 。 ④c()减小，c(OH－)增大的是 。 (2)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，若此温度下醋酸的电离常数K＝1×10−5，pH为 ，若升高温度， K将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)Ⅰ、现有浓度均为0.1 mol∙L−1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题： ①若三种溶液中c(H＋)分别为a mol∙L−1、b mol∙L−1、c mol∙L−1，则它们的大小关系为 。 ②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为A mol、B mol、C mol，则它们的大小关系为 。 Ⅱ、现有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题： ①分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为 。 ②分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为 。 13．回答下列问题 (1)常温下，的硫酸溶液，水电离出的 。 (2)在常温下，水电离出的的溶液中， 。 (3)某温度下，纯水的，则此时纯水的为 。若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为 ，此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。 三、解答题 14．甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0．1mol·L⁻¹的溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。 乙：方案一：用计测定浓度为溶液的； 方案二：取的HA溶液5mL稀释至500mL，再用计测其。 (1)甲同学设计的方案中，说明是弱电解质的实验现象是______（填序号）。 A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢 (2)乙同学设计的方案一中说明是弱电解质的理由是： (3)乙同学设计的方案二中说明是弱电解质的的范围为 (4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入 试剂； ②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入 试剂。 《3.1弱电解质的电离平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A D B C A C A 1．D 【详解】A．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子浓度减小，电离常数不变，所以减小，A错误； B．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子的物质的量增加，草酸分子的物质的量减小，所以增大，B错误； C．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，但、的浓度减小，所以减小，C错误； D．温度不变，电离常数不变，所以不变，D正确； 故选D。 2．A 【详解】①1L 0.01mol•L-1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为：1L×0.01mol/L=0.01mol；②1L 0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中溶质含有离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×3=0.03mol；③1L 0.01mol•L-1的NaCl溶液中溶质含有离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×2=0.02mol；④醋酸中存在电离平衡，则1L醋酸溶液溶液中溶质含有离子和分子的总物质的量大于0.01mol,小于0.02mol；故沸点由高到低依次是②③④①，故选：A。 3．D 【详解】A． 水的电离是吸热过程，故A错误； B． 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水的电离度，故B错误； C． 在35℃时，纯水中，故C错误； D． 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，纯水中随着温度的升高而增大，故D正确； 故选D。 4．B 【详解】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9，CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH-)＝＝10-5，，故选B。 5．C 【分析】由电离平衡常数可知，酸性顺序H2CO3＞HClO＞，据此分析回答； 【详解】A．向Na2CO3溶液中滴加少量次氯酸溶液，离子方程式为，A错误； B．酸性H2CO3＞HClO，故向NaHCO3溶液中滴加过量次氯酸溶液不反应，B错误； C．由酸性顺序H2CO3＞HClO＞可知，向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，C正确； D．向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．的硫酸钠溶液中硫酸根浓度为、钠离子浓度为； B．的氯化钠溶液中氯离子浓度为、钠离子浓度为； C．由于醋酸是弱酸，不完全电离，所以的醋酸溶液中醋酸根和钠离子浓度均小于； D．的盐酸溶液中氯离子浓度为、氢离子浓度为； 又溶液中离子浓度越大、离子所带电荷数越多溶液导电能力越强，综上的硫酸钠溶液导电能力最强，故选A。 7．C 【详解】A．是强电解质，完全电离，电离方程式为，故A错误； B．在溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为，故B错误； C．完全电离为醋酸根和铵根，电离方程式为：，故C正确； D．是三元弱碱，电离方程式一步写完，写为，故D错误。 答案选C。 8．A 【详解】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误； B．测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确； C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确； D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确； 故选A。 9．(1)c＞a＞b (2)c＞b＞a (3)a=b=c (4)A (5)B (6)C 【分析】相同温度下的醋酸溶液中，c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液导电能力与离子浓度成正比；醋酸浓度越小，电离程度越大；酸碱中和消耗NaOH的物质的量，与酸的物质的量有关，据此分析解答；锌与CuSO4溶液发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原电池，反应速率增大，加入少量CH3COONa溶液，相当于稀释硫酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，据此分析判断。 【详解】（1）相同温度下的醋酸溶液中，c(H+)越大其溶液的pH越小，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，溶液导电能力b＞a＞c，则c(H+)：b＞a＞c，所以这三点溶液pH：c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b； （2）醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a； （3）由于溶液中醋酸的物质的量相同，所以恰好完全反应消耗同浓度的氢氧化钠溶液的体积相同，即a=b=c，故答案为：a=b=c； （4）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，产生H2的体积相同时，反应用时少于b，但最终生成的氢气少于b，图象应为A，故选：A； （5）在a中加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，可形成铜锌原电池，反应速率增大，反应用时少于b，由于锌过量，则硫酸完全反应，生成的氢气应相等，只有B符合，故选：B； （6）在a中加入少量CH3COONa溶液，相当于稀释硫酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，反应用时大于b，由于锌过量，则硫酸完全反应，生成的氢气应相等，只有C符合，故选：C。 10． H++OH-=H2O H++CH3COO-=CH3COOH NH+OH-=NH3·H2O 【解析】略 11．(1)HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞ (2) 【详解】（1）Ka值由大到小的顺序：Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，酸性由强到弱的顺序：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，故答案为：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞。 （2）由Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和，离子方程式为，故答案为：。 12． AB CD A B D C 0.1 mol∙L−1 3 变大 b＞a＞c或b=2a＞c A=B=C V1=V2＞V3 v1=v2=v3 【详解】(1)A．加入浓氨水，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，氢氧根浓度增大；B．加纯水，平衡正向移动，溶液体积增大占主要，铵根浓度减小，氢氧根浓度减小；C．加少量NaOH固体，增加氢氧根浓度，平衡逆向移动，铵根浓度减小；D．加NH4Cl固体，增大铵根浓度，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小。 ①根据分析得到电离平衡会向正向移动是AB，电离平衡会向逆向移动是CD；故答案为：AB；CD。 ②根据分析得到c()、c(OH－)都增大的是A，c()、c(OH－)都变小的是B；故答案为：A；B。 ③根据分析得到c()增大，c(OH－)减小的是D；故答案为：D。 ④根据分析得到c()减小，c(OH－)增大的是C；故答案为C。 (2)将6 g CH3COOH物质的量为0.1mol，溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1 mol∙L−1，若此温度下醋酸的电离常数K＝1×10−5，，，pH为3，若升高温度，平衡正向移动，K将变大；故答案为：0.1 mol∙L−1；3；变大。 (3)Ⅰ①若三种溶液中c(H＋)分别为a mol∙L−1、b mol∙L−1、c mol∙L−1，盐酸全部电离，硫酸也全部电离，硫酸是二元强酸，醋酸部分电离，因此它们的大小关系为b＞a＞c或b=2a＞c；故答案为：b＞a＞c或b=2a＞c。 ②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，三种酸的物质的量相等，因此生成的盐的物质的量相等，即它们的大小关系为A=B=C。 Ⅱ①pH相等，盐酸、硫酸全部电离，氢离子物质的量相等，则消耗的NaOH物质的量相等，而醋酸是部分电离，醋酸物质的量大于盐酸，消耗的NaOH物质的量多，因此用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，需要酸的体积大小关系为V1=V2＞V3；故答案为：V1=V2＞V3。 ②分别与Zn反应，开始时生成H2的速率与氢离子浓度有关，三种酸中氢离子相等，因此速率大小关系为v1=v2=v3；故答案为：v1=v2=v3。 13．(1) (2)0.005 (3) 高于 【详解】（1）常温下，的硫酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，由水电离出的。 （2）在常温下，水电离出的的溶液中，氢氧根离子的总浓度为，则0.005 （3）某温度下，纯水的，则此时纯水的=；若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中，此时水的电离常数为，则温度高于25℃。 14．(1)B (2)0.1 mol/L的HA溶液的pH＞1，说明酸不完全电离，HA为弱电解质 (3)3<pH<5 (4) NaA 物质的量浓度大于0.1 mol/L的HA溶液 【分析】根据弱电解质的电离平衡的影响因素分析，不完全电离，所以氢离子浓度会小于酸的浓度，加入对应的盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小，加入较大浓度的对应的酸，电离程度减小，但氢离子或酸根离子浓度会增大。 【详解】（1）甲设计的方案中盐酸为强酸，完全电离，而HA为弱酸，则部分电离，电离出的氢离子浓度较小，则反应速率减慢，试管上方的气球鼓起慢，答案选B； （2）测得 0.1 mol/L的HA溶液的pH＞1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1 mol/L，说明酸不完全电离，则HA为弱电解质； （3）取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，溶液中HA电离出的氢离子浓度是原来的1/100，若其为弱电解质，则能继续电离，所以氢离子浓度大于10-5mol/L，则 3<pH<5； （4）①，根据平衡移动原理分析，使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，所以应加入含有A-的物质，可在 0.1mol/L的HA溶液中NaA固体； ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可以在原溶液中加入物质的量浓度大于0.1 mol/L的HA溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $$