专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版）

第2课时　酸碱中和滴定 [学习目标]　1.通过酸碱中和滴定实验的分析与探究，发展科学探究与创新意识的化学学科核心素养。2.了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。3.知道酸碱中和滴定的主要仪器，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。 任务一　酸碱中和滴定的原理及操作 1.酸碱中和滴定原理和概念 (1)概念：利用已知浓度的酸(或碱)溶液去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)溶液，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)溶液的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)溶液的浓度的方法。 其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。 (2)原理：酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。 2.主要使用仪器 仪器：滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。 仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。仪器c(活塞由聚四氟乙烯制成)是酸性溶液、碱性溶液均能盛放的滴定管。 1.酸式滴定管盛放酸性或中性溶液；碱式滴定管盛放碱性溶液；棕色滴定管盛放见光易分解的物质。 2.滴定管上标有规格大小、使用温度、刻度，精确读数为0.01 mL，“0”刻度在上，最大刻度以下无刻度。 3.主要试剂 (1)待测液。(2)标准液。(3)指示剂。 4.指示剂的选择 (1)原理 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 (2)指示剂的选择 若滴定终点为碱性时，选择酚酞；酸性时，选择甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 ＜5.0红色 5.0～8.0紫色 ＞8.0蓝色 酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0粉红色 ＞10.0红色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 5.滴定操作 (1)滴定前准备 (2)滴定 注意：滴速：先快后慢，接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 (3)终点判断 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。 6.数据处理 为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。 [交流研讨1]　中和滴定曲线的绘制 取0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。 (1)滴定过程中的pH变化如下表： V(NaOH) 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 22.00 40.00 pH 1.00 2.28 3.30 4.00 4.30 7.00 9.70 10.00 10.70 11.70 12.52 (2)根据上表数据绘制滴定曲线。 (3)由上述滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律是：　　　　　。 (4)达到终点的现象是　　　　　　　。 (5)滴定曲线对中和滴定操作有何启示？ 提示：(2) (3)终点前后，pH产生突跃现象　 (4)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色 (5)在pH发生突变的范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，因此，在接近终点时，要减慢滴加液体的速度。 [交流研讨2]　正误判断 (1)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL(√) (2)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液(√) (3)“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用(√) (4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数(×) (5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取(×) (6)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(×) 1.现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是　　　　　　 　　　　　　　。 (2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图左的　　　　(填“甲”或“乙”)中。 (3)上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c(HCl)＝　　　　mol·L－1。 答案：(1)用标准NaOH溶液润洗2～3次　(2)乙　(3) 解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1) mL，因此c(HCl)＝ mol·L－1。 2.现用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有以下操作： ①向溶液中加入1～2滴指示剂； ②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中； ③用氢氧化钠溶液滴定至终点； ④重复以上操作； ⑤配制250 mL盐酸标准溶液； ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。 (1)以上各步中，正确的操作顺序是　　　　(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要　　　　　　　　，使用　　　　　作指示剂。 (2)如何判断滴定终点？　　　　　　　　　　　　　。 (3)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 V(标准溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 根据表中数据计算待测NaOH溶液的物质的量浓度是　　　　 mol·L－1。 答案：(1)⑤②①③④⑥　酸式滴定管　酚酞　 (2)当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变成粉红色，且30 s内不变色，则达到滴定终点　 (3)0.100 0 解析：(1)操作②为取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，使用的指示剂的颜色宜由浅到深，故使用酚酞溶液，可以减小滴定误差。 任务二　中和滴定的误差分析 1.误差分析的基本依据 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等。分析误差要根据计算式分析，根据c(待)＝，c(标)、V(待)均为定值，c(待)的大小取决于V(标)的大小。 2.分析方法 将所有变化量先归结为标准溶液用量V(标)变化，然后根据公式进行判断。 标准溶液用量偏多，V(标)变大，待测溶液浓度c(待)偏高。标准溶液用量偏少，V(标)变小，待测溶液浓度c(待)偏低。 [交流研讨]　以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差： 步骤 操作 V(标) c(待) 洗涤 酸式滴定管未用标准液润洗 偏大 偏大 碱式滴定管未用待测液润洗 偏小 偏小 锥形瓶用待测液润洗 偏大 偏大 锥形瓶洗净后还有蒸馏水 无影响 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 偏小 偏小 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定到终点时气泡消失 偏大 偏大 振荡锥形瓶时部分液体溅出 偏小 偏小 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴溶液颜色无变化 偏大 偏大 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 偏小 偏小 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 偏大 偏大 在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。 下列图示读数对滴定结果的影响如下： ①如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。 ②如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。 1.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是(　　) ①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A.①③ B.②④ C.②③④ D.①②③④ 答案：A 解析：①未干燥，相当于稀释盐酸，滴定时将消耗盐酸偏多，使结果偏高，③滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴盐酸，相当于消耗盐酸偏多，使结果偏高。 2.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。 用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点(　　) (2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确(　　) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗(　　) (4)开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出(　　) (5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算(　　) (6)在滴定过程中活塞处漏液(　　) (7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出(　　) (8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视(　　) 答案：(1)D　(2)C　(3)B　(4)B　(5)A　(6)B　(7)A　(8)A 解析：(1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。 1.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　) A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 答案：A 解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管下部有无刻度线部分直至尖嘴底部，故盐酸实际体积大于20 mL，因此需NaOH溶液的体积大于20 mL。 2.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是(　　) 选项 A B C D 目的 用高锰酸钾标准溶液滴 定Na2SO3溶液　　　 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20 mL 排出滴定管内气泡 装置或 操作 答案：D 解析：眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误；由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误；滴定管的“0”刻度在上方，读数应为11.80 mL，故C错误；图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确。 3.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　) A.配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时俯视读数 B.配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线 C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 答案：C 解析：A项，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使得所配制溶液浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低；D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低。 4.某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B.用标准溶液润洗滴定管2～3次； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3 cm； E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是　　　　(用字母填写)。 (2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　。 (3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)BDCEAF　(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差　(3)偏高　 (4)溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 解析：(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应用待盛液润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的体积大于20.00 mL，消耗标准液增多，则测定结果偏高。(4)由于用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色时即达到了滴定终点。 课时测评24　酸碱中和滴定 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－8题，每小题3分，共24分。 题点1　仪器、指示剂的选择 1.下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是(　　) A.分液漏斗 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.锥形瓶 答案：A 解析：酸碱中和滴定时，用酸式滴定管或碱式滴定管量取待测液体放入锥形瓶，标准溶液装在滴定管中进行滴定， 分液漏斗用来分液，不属于酸碱中和滴定的常用仪器。 2.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　②甲基红4.4～6.2　③酚酞8.2～10.0，现用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂(　　) A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③ 答案：B 解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。 题点2　滴定操作与误差分析 3.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　) A.用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，最后加入NaOH溶液进行滴定 C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至0刻度后，进行滴定 D.用碱式滴定管取20.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入酚酞，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定 答案：D 解析：用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)偏小，根据c(碱)＝分析，可知c(碱)偏小，故A项错误；蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，则待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝分析，可知c(碱)偏大，故B项错误；用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝分析，可知c(碱)偏大，故C项错误；用碱式滴定管取20.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入酚酞，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)＝分析，可知c(碱)不变，故D项正确。 4.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(　　) A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 答案：B 解析：A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将会引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗碱液的读数体积偏大，测定结果偏大，错误。 5.下列中和滴定实验操作错误的是(　　) ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊溶液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.②⑤⑥ D.①③⑤⑦ 答案：D 解析：①锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高；③石蕊溶液不能作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显；⑤酸式滴定管必须润洗后再注入标准酸溶液；⑦滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 题点3　简单的滴定曲线分析 6.用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化如下图所示。已知lg 5＝0.7。下列说法错误的是(　　) A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B.滴定过程中，水的电离程度不断减小 C.V(NaOH)＝30 mL时，pH＝12.3 D.选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70 答案：B 解析：如图所示，b点为反应终点，溶质为NaCl，溶液为中性，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变，A正确；盐酸溶液抑制水的电离，随着NaOH的加入，水的电离程度增大，达到滴定终点后再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，B错误；当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中氢氧根离子浓度为 mol·L－1＝0.02 mol·L－1，氢离子浓度为 mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(5×10－13)＝13－lg 5＝12.3，C正确；如图所示，指示剂的变色范围应在突变范围内，故选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70，D正确。 7.常温下，向100 mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.所加稀硫酸的pH为1 B.可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂 C.起始NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D.水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大 答案：D 解析：在开始滴定时，溶液pH＝13，则c(OH－)＝c(NaOH)＝0.1 mol·L－1，当用硫酸滴定达到终点时，所加H2SO4体积是100 mL，此时n(H＋)＝n(OH－)，100 mL×0.1 mol·L－1＝100 mL×c(H＋)，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，故所加H2SO4溶液的pH＝1，A、C正确；NaOH是一元强碱，H2SO4是二元强酸，用强酸滴定强碱，可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂，当滴定达到终点时，溶液由粉红色变为无色， 且半分钟内不恢复原来的颜色，B正确；NaOH是一元强碱，其电离产生OH－，使水中c(OH－)增大，对水电离平衡起抑制作用，导致水电离程度减小，向其中滴加硫酸，二者发生中和反应，使水中c(OH－)减小，对水电离平衡的抑制作用减弱，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好中和时，水电离程度达到最大值，继续滴加稀硫酸，水的电离程度减小，D错误。 8.如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B.P点时酚酞恰好变色，溶液呈中性 C.曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线 D.石蕊也能用作本实验的指示剂 答案：C 解析：由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol·L－1，A错误； P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，此时酚酞不变色，B错误；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C正确； 强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，不能用石蕊做酸碱中和滴定的指示剂，D错误。 9.(18分)Ⅰ.温度t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题： (1)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为　　　　　。 (2)给该NaOH溶液加热时，pH　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作： ①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中 ③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作 ⑤配制250 mL盐酸标准溶液 ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度 (3)实验过程中正确的操作顺序是　　　　　 (填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要　　　　，用　　　　作指示剂。 (4)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ mL＝20.20 mL。他的计算　　　　 (填“合理”或“不合理”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　。 通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a　　　 (填“＞”“＜”或“＝”)20.02。 答案：(1)10－bmol·L－1　10－a mol·L－1　 (2)变小　(3)⑤②①③④⑥　酸式滴定管　酚酞　(4)不合理　第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去　＜ 解析：(1)溶液中c(OH－)＝10－b mol·L－1，即NaOH物质的量浓度为10－b mol·L－1；该NaOH溶液中的氢离子均由水电离出，且c(H＋)＝10－amol·L－1，由水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相同，即由水电离出的c(OH－)为10－a mol·L－1；(2)给氢氧化钠溶液加热时，Kw变大，c(H＋)变大，pH变小；(3)在用未知浓度的溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是配制标准液盐酸，取一定体积的盐酸于锥形瓶中，滴入1～2滴指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，重复实验2～3次，最后用得到的数据进行计算。故操作步骤为⑤②①③④⑥；操作②取标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差； (4)该同学的计算不合理，原因是第3次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，偏离真实值，应舍去；根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH＝7，此时没有达到滴定突跃(指示剂未变色)，所以a＜20.02。 10.(18分)某学习小组用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： (1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为　　　　　　　　　，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为　　　　　　 mL。 (2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。 (3)下列操作会使所测结果偏高的是　　　　(填字母)。 A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E.读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系：V1　　　　V2(填“＞”“＝”或“＜”)(已知醋酸钠溶液显碱性)。 答案：(1)碱式滴定管　26.10　(2)0.104 4 (3)CD　(4)①Ⅰ　②＜ 解析：(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为碱式滴定管，依据图中信息，滴定管初始读数为0.00 mL，滴定终点读数为26.10 mL，所以所用NaOH标准溶液的体积为26.10 mL；(2)依据表中数据，第二次所用NaOH标准溶液的体积为28.74 mL，与第一次和第三次相比，误差太大，所以舍弃不用。第一次所用体积为26.11 mL，第三次所用体积为26.09 mL，平均体积为26.10 mL，则c(HCl)＝＝ mol·L－1＝0.104 4 mol·L－1；(3)滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影响，A错误；滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸有损失，所测结果会偏低，B错误；滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，会使读取碱液体积偏大，所测结果偏高，C正确；碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，所测结果偏高，D正确；读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，E错误；(4)①醋酸是弱酸部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小，酸性强，醋酸的pH大，酸性弱，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ；②盐酸和醋酸的溶液浓度相同，都为0.1 mol·L－1，V2＝20 mL时盐酸与氢氧化钠恰好反应，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，要使溶液显中性，必须醋酸过量，即V1＜20 mL，所以V1＜V2。 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