第三章 第一节 第1课时 弱电解质的电离平衡-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书word（人教版 双选）

本讲义聚焦弱电解质的电离平衡核心知识点，先梳理电解质与非电解质概念，通过对比强电解质与弱电解质的电离程度、粒子存在形式及电离方程式书写，构建从物质分类到电离平衡建立、特征及影响因素的递进式学习支架。 资料通过表格对比强弱电解质强化化学观念，以CH₃COOH电离平衡分析培养科学思维，结合导电能力曲线等提升科学探究能力。课中辅助教师高效授课，课后测评助力学生巩固知识，查漏补缺。

第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 [学习目标]　1.从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。　2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。　3.能用化学用语表示弱电解质在水溶液中的电离平衡，能从电离的角度分析溶液的导电性。 任务一　强电解质和弱电解质 一、电解质与非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫电解质。 2.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 二、强电解质与弱电解质 1.定义 强电解质：能够全部电离成离子的电解质。 弱电解质：不能全部电离成离子的电解质。 2.强弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 在水溶液中都能电离，与溶解度无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 溶质粒子存在形式 离子 只有电离出的阴阳离子 有电离出的阴阳离子 分子 无电解质分子 有电解质分子 表示方法 用“”表示 KClK＋＋Cl－ 用“”表示 NH3·H2O N＋OH－ 结构特点 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 续表 强电解质 弱电解质 不同点 化合物类型 绝大多数盐： NaCl、KNO3、AgCl强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI 强碱：NaOH、 KOH、Ba(OH)2 弱酸： HClO、HNO2弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 水：H2O 少数盐：HgCl2、 (CH3COO)2Pb 3.电离方程式 强电 解质 强酸 完全电离，如HClH＋＋Cl－ 强碱 完全电离，如Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－ 盐 正盐 完全电离，如Na2CO32Na＋＋C 强酸的酸式盐 完全电离，如NaHSO4Na＋＋H＋＋S 弱酸的酸式盐 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如NaHCO3Na＋＋HC，HCH＋＋C 学生用书⬇第56页 续表 弱电 解质 一元弱酸 部分电离，如CH3COOHCH3COO－＋H＋ 一元弱碱 部分电离，如NH3·H2ON＋OH－ H2O 部分电离，H2OH＋＋OH－ 多元弱酸 分步电离(以第一步电离为主) 如H2CO3H＋＋HC，HCH＋＋C 多元弱碱 一步写出 如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 1.判断正误 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质。(　　) 提示：错误，盐酸是混合物，盐酸不是电解质，氯化氢是电解质。 (2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质。(　　) 提示：错误，干冰、葡萄糖是非电解质，金刚石是单质，不是非电解质。 (3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。(　　) 提示：错误，氨气溶于水后，导电的是一水合氨，一水合氨是电解质。 (4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。(　　) 提示：正确。 2.写出下列各物质在水中的电离方程式： (1)NH3·H2O　　　　　　　； (2)H2CO3　　　　　　　； (3)Al(OH)3　　　　　　　； (4)NaHCO3　　　　　　　； (5)CH3COOH　　　　　　　； (6)Fe2(SO4)3　　　　　　　； (7)NaHSO4　　　　　　　。 答案：见解析 解析：(1)一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3·H2ON＋OH－。(2)碳酸为多元弱酸，为弱电解质，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3H＋＋HC。(3)氢氧化铝为弱电解质，部分电离，电离方程式：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。(4)碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3Na＋＋HC。(5)醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋。(6)硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2(SO4)32Fe3＋＋3S。(7)硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4Na＋＋H＋＋S。 任务二　弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 (3)电离平衡的特征 弱 研究对象为弱电解质 等 电离速率与离子结合成分子的速率相等 定 离子、分子的浓度保持一定 动 电离过程与离子结合成分子过程始终在进行 变 温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡 2.电离平衡的影响因素 电离平衡的移动符合勒夏特列原理。 浓度 溶液越稀，离子结合成分子机会越小，越有利于电离 温度 电解质电离要断键，即电离是吸热的，故升温促进电离 续表 同离子效应 即加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，则能抑制电离 化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离 学生用书⬇第57页 [交流研讨]　以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例，分析外界条件对电离平衡的影响： 条件改变 平衡移动方向 电离程度 c(H＋) c(CH3COO－) 导电能力 通入HCl气体 　　 　　 　　 　　 　　 加入冰醋酸 　　 　　 　　 　　 　　 加入氢氧化钠固体 　　 　　 　　 　　 　　 加入醋酸钠固体 　　 　　 　　 　　 　　 加水 　　 　　 　　 　　 　　 升高温度 　　 　　 　　 　　 　　 提示：(从左至右)左移　减小　增大　减小　增强　右移　减小　增大　增大　增强　右移　增大　减小　增大　增强　左移　减小　减小　增大　增强　右移　增大　减小　减小　减弱　右移　增大　增大　增大　增强 1.判断正误 (1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。(　　) 提示：错误，如果是加水稀释，平衡右移，电解质离子浓度减小。 (2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。(　　) 提示：错误，增加电解质的浓度，平衡右移，电离程度减小。 (3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多。(　　) 提示：错误，必须注明单位体积。 (4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强。(　　) 提示：错误，必须注明浓度才能比较导电能力。 (5)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强。(　　) 提示：正确，因为H2S＋Cl22HCl＋S↓，弱电解质H2S生成了强电解质HCl，所以导电能力增强。 2.在100 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离度增大且c(H＋)降低，可采用的方法是(　　) ①加少量1 mol·L－1的NaOH溶液　②加少量1 mol·L－1的盐酸　③加100 mL水　④加热 A.①② B.①③ C.③④ D.①④ 答案：B 解析：①NaOH与CH3COOH发生中和反应，使醋酸的电离程度增大，且使得溶液中的氢离子浓度降低了，①可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大，②不可行；③加100 mL水，醋酸浓度变小，氢离子浓度变小，促进醋酸的电离，③可行；④加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，④不可行。 1.下列溶液导电能力最强的是(　　) A.100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 B.100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 C.100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液 D.100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸溶液 答案：C 解析：溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷呈正比，据此分析解题。CH3COOHCH3COO－＋H＋，故100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，CH3COO－和H＋浓度均小于0.1 mol/L；已知NaClNa＋＋Cl－，则100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液中Na＋和Cl－的浓度均等于0.1 mol/L；已知H2SO42H＋＋S，则100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中H＋的浓度为0.2 mol/L，S的浓度为0.1 mol/L；已知HClH＋＋Cl－，则100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸溶液中H＋和Cl－的浓度均为0.1 mol/L；综上所述，0.1 mol/L的硫酸溶液的导电能力最强。 2.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) A.乙酸以任意比与水互溶 B.0.1 mol/L乙酸溶液的c(H＋)＝10－3 mol/L C.10 mL 1 mol/L乙酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D.乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 答案：B 解析：乙酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故A错误；0.1 mol/L的乙酸溶液的c(H＋)约为10－3 mol/L，说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故B正确；根据方程式可知不论酸碱强弱，只要一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和，完全反应，故C错误；缺少条件，由于溶液浓度不确定，乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液可能强也可能弱，故D错误；故答案选B。 3.下列方法能使氨水中NH3·H2O的电离平衡正向移动且N的浓度也增大的是(　　) A.通入SO2气体 B.加入NH4Cl固体 C.加入NaOH固体 D.适当降低温度 答案：A 解析：NH3·H2O的电离平衡为NH3·H2ON＋OH－。氨水中通入SO2气体，SO2气体与OH－发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，N的浓度增大，故A正确；加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误；加NaOH(s)，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误；电离是吸热过程，降低温度，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，故D错误。 4.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： (1)“O”点导电能力为0，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为　　　　　　　　。 (3)a、b、c三点处，电离程度最大的是　　　　。 (4)要使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，不可行的是 　　　　(填字母)。 A.加热　B.加入锌粒　C.加入KOH固体　D.加水　E.加入CH3COONa固体 答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在　 (2)c＜a＜b　(3)c　(4)D 解析：(1)溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电。(2)c(H＋)越大，溶液导电性越强，根据图知，导电性强弱顺序是b＞a＞c，则c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b。(3)同一电解质水溶液，其浓度越小，电解质电离程度越大，根据图知，溶液浓度：a＞b＞c，则电离程度：a＜b＜c。(4)加热促进醋酸电离，则c(CH3COO－)增大，故A不选；加入锌粒促进醋酸电离，导致溶液中c(CH3COO－)增大，故B不选；加入KOH固体促进醋酸电离，则溶液中c(CH3COO－)增大，故C不选；加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c(CH3COO－)减小，故D选；加入CH3COONa固体，醋酸钠电离导致溶液中c(CH3COO－)增大，故E不选。 课时测评16　弱电解质的电离平衡 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－11题，每小题4分，共44分) 题点一　强电解质与弱电解质的判断 1.下列物质中属于弱电解质的是(　　) A.NaHCO3 B.H2S C.CO2 D.葡萄糖 答案：B 解析：NaHCO3在水溶液中能够完全电离，为强电解质，A不选；H2S是弱酸，在水溶液中不能完全电离，为弱电解质，B选；CO2在水溶液和熔融状态下都不能导电，为非电解质，C不选；葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，为非电解质，D不选。 2.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是(　　) A.HClO在光照条件下易分解成HCl和O2 B.0.01 mol/L NaClO溶液的pH＞7 C.NaClO的电离方程式：NaClONa＋＋ClO－ D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 答案：B 解析：HClO在光照条件下易分解成HCl和O2，体现了HClO的不稳定性，不能说明HClO部分电离，则不能证明HClO为弱电解质，故A错误；0.01 mol/L NaClO溶液的pH＞7，则NaClO为强碱弱酸盐，可说明HClO为弱电解质，故B正确；NaClO的电离方程式：NaClONa＋＋ClO－，说明NaClO为强电解质，不能证明HClO为弱电解质，故C错误；HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，体现了HClO的氧化性，不能证明HClO为弱电解质，故D错误。 3.在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　) A.熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4Na＋＋HS B.H2CO3的电离：H2CO32H＋＋C C.Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－ D.亚硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO3Na＋＋HS 答案：A 解析：硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离，电离方程式：NaHSO4Na＋＋HS，故A正确；碳酸为二元弱酸属于弱电解质，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离：H2CO3H＋＋HC，故B错误；氢氧化铝为弱电解质，部分电离用可逆号，水溶液中的Al(OH)3电离的方程式：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，故C错误；亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式：NaHSO3Na＋＋HS，故D错误。 题点二　弱电解质的电离平衡 4.下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2ON＋OH－叙述正确的是(　　) A.加水后，溶液中n(OH－)增大 B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量氯化铵固体，溶液中c(N)减小 答案：A 解析：加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大，故A正确；加入少量浓盐酸使c(OH－)减小，故B错误；加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动，故C错误；加NH4Cl固体，c(N)增大，故D错误。 5.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　　) A.加少量烧碱溶液 B.加少量醋酸钠 C.加少量冰醋酸 D.加水 答案：D 解析：A错，加烧碱溶液消耗H＋，平衡向右移动，n(H＋)、n(CH3COOH)均减小，但n(H＋)减小程度大，＝，故的值减小；B错，加入少量醋酸钠，平衡向左移动，n(H＋)减小，n(CH3COOH)增大，二者平衡浓度比值减小；C错，加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H＋)增大，但n(H＋)不如n(CH3COOH)增大的多，故二者平衡浓度比值减小；D对，加水，平衡向右移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，二者平衡浓度比值增大。 6.在0.2 mol· L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是(　　) A.加水稀释，CH3COOH的电离程度减小 B.加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C.滴加少量0.2 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案：B 解析：加水稀释，促进弱电解质的电离，CH3COOH的电离程度增大，A错误；加入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；滴加少量0.2 mol·L－1盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中c(H＋)增大，C错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；答案选B。 题点三　电解质溶液的导电能力及其变化 7.下列关于电解质的说法正确的是(　　) A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B.氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C.BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 D.同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 答案：D 解析：液态HCl不导电，但溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误；氨气溶于水形成氨水，氨水导电能力较弱，所以一水合氨是弱电解质，故B错误；BaSO4难溶于水，导电性差，但熔融状态下能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是电解质，故C错误；在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故D正确。 8.在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是(　　) 答案：A 解析：醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，向溶液中加入稀氨水时，醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当醋酸溶液恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大，导电性最大，若继续滴入氨水，溶液体积增大，一水合氨在溶液中部分电离，溶液的离子浓度减小，导电能力减弱，则图A的曲线符合醋酸溶液中滴入过量稀氨水时，电流强度随氨水的加入体积的变化，故选A。 9.(双选)某温度下,等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 (　　) A.Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H+)的变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同 D.a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 答案:BD 解析:CH3COOH属于弱电解质,在稀释时会电离出H+,故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些,即Ⅰ是盐酸中c(H+)的变化曲线,Ⅱ是醋酸溶液中c(H+)的变化曲线,A错误;溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关,离子浓度b>c,故导电能力也是b>c,B正确;a点、b点表示两溶液稀释相同倍数,溶质的物质的量没有发生变化,都等于稀释前的物质的量,稀释前两溶液中c(H+)相同,但CH3COOH为弱酸,则c(CH3COOH)>c(HCl),故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH多,C错误;a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度,D正确。 10.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　) A.c(CH3COOH)变为原来的 B.c(H＋)变为原来的 C.的比值增大 D.溶液的导电能力增强 答案：C 解析：由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电能力减弱。 11.(2021·北京卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 答案：D 12.(16分)(1)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 请问： ①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？为什么？　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　。 (2)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。 下列各项中与A图变化趋势一致的是　　　　(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是　　　　，与C图变化趋势一致的是　　　　。 a.向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量 c.向澄清石灰水中通入CO2至过量 d.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 答案：(1)①在盛有纯醋酸的C烧杯中加水，灯泡就会亮起来；理由是纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后就会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电　②A和D；因为两者混合发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低　(2)b　ac　d 解析：(2)a中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO－＋N＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O，CO2过量后发生反应的离子方程式为CaCO3＋H2O＋CO2Ca2＋＋2HC，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；d中发生反应的离子方程式为N＋OH－NH3·H2O，溶液中减少的N的物质的量和增加的Na＋的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。 学生用书⬇第58页 学科网（北京）股份有限公司 $