模块综合检测卷-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版 单选）

该高中化学课件涵盖化学反应原理、电化学、电解质溶液及实验探究等模块，通过港珠澳大桥防腐、锌锰干电池等实例导入，衔接基础概念与工业应用，构建从原理到综合应用的学习支架。 其亮点在于以实际问题为情境，通过平衡移动分析、反应速率比较等培养科学思维，依托阳极氧化实验、工业流程题强化科学探究与实践。学生能提升解决真实问题的能力，教师可利用其系统整合知识，优化教学效率。

模块综合检测卷 　 √ 1.化学与工业生产、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流法 B.将滹沱河特大桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀 C.工业上电解熔融的AlCl3来制备铝 D.锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌比铁活泼，作原电池的负极，铁被保护，原理是牺牲阳极法，A错误；应将大桥的桥墩钢铁与外接电源负极相连使其不发生氧化反应，以减缓桥梁的腐蚀，故B错误；工业上电解熔融的Al2O3来制备铝，故C错误；锌锰干电池工作时，化学能转化为电能，但并没有完全转化为电能，其中也存在化学能转化为热能的过程，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 2.化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A.催化剂可降低反应的ΔH，加快反应速率 B.C(s，石墨)C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定 C.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则H2(g)＋O2(g)H2O(g)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D.稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量等于 57.3 kJ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的ΔH不变，A错误；由C(s，石墨)C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知该反应吸热，可知金刚石的能量比石墨的能量高，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B正确；氢气的燃烧热是1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，气态水变为液态水释放热量，所以H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＞－285.8 kJ·mol－1，C错误；一水合氨是弱碱，电离过程需吸收能量，稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 3.已知反应4X(g)＋2Y(g) ⥫⥬Z(g)＋4W(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A.v(X)＝0.02 mol/(L·s) B.v(Y)＝0.6 mol/(L·min) C.v(Z)＝0.4 mol/(L·min) D.v(W)＝0.08 mol/(L·s) A.v(X)＝0.02 mol/(L·s)，则v(Z)＝0.3 mol/(L·min)；B.v(Y)＝0.6 mol/(L·min)，则v(Z)＝0.3 mol/(L·min)；C.v(Z)＝0.4 mol/(L·min)；D.v(W)＝0.08 mol/(L·s)，则v(Z)＝1.2 mol/(L·min)；对比可知反应速率最快的是D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 4.为将反应2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气，与题中方程式不相符，A错误；铝与稀硝酸反应生成一氧化氮，与题中方程式不相符，B错误；铝与稀硫酸反应生成铝离子和氢气，铝为负极，铜为正极，将化学能转化为电能，C正确；两个电极均为铝，不能达到将化学能转化为电能的目的，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 5.向2 L的恒容密闭容器中加入一定量的A(g)和B(s)，发生反应：2A(g)＋B(s) ⥫⥬4C(g)＋2D(g)，5 min后C的浓度增加了0.3 mol·L－1，下列说法正确的是 A.向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B.0～5 min内，v(B)＝0.015 mol·L－1·min－1 C.5 min时，D的物质的量为0.3 mol D.当v(C)∶v(D)＝2∶1时，反应达到平衡状态 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2A(g)＋B(s) ⥫⥬4C(g)＋2D(g)在恒容密闭容器中进行，向容器中充入惰性气体，参与反应的气体浓度不变，化学反应速率不变，A错误；B是固体，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速率，B错误；5 min后C的浓度增加了0.3 mol·L－1，由方程式2A(g)＋B(s) ⥫⥬4C(g)＋2D(g)可知，D的浓度增加了×2＝0.15 mol·L－1，D的物质的量为 0.15 mol·L－1×2 L＝0.3 mol，C正确；该反应过程中，v(C)∶v(D)＝2∶1恒成立，所以当v(C)∶v(D)＝2∶1时，不能说明反应达到平衡状态，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 6.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO－，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A.化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B.该历程中有6个基元反应 C.该历程中的最大活化能E正＝18.86 kJ·mol－1 D.决定总反应速率快慢的步骤是最后一个基元反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞，但不是A与H2O分子之间的碰撞都能发生反应，只有少数碰撞能发生反应，A错误；由图可知，化合物A与H2O的反应历程经历了3个阶段，该反应历程共有3个基元反应，B错误；该历程中的最大活化能(能垒)E正＝16.87 kJ/mol－(－1.99 kJ/mol)＝18.86 kJ/mol，C正确；决定总反应速率快慢的是慢反应，由图可知第二个基元反应的活化能最大，反应速率最慢，是总反应的决速步骤，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 7.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气，增大压强2NO2 ⥫⥬N2O4 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 B 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol/L的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 对比蓝色褪色的时间 不同催化剂对化学反应速率的影响不同 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 2NO2 ⥫⥬N2O4的ΔH＞0 D 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 红色溶液变浅 增大KCl的浓度，平衡逆向移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 恒容透明密闭容器中充入氦气，平衡不移动，NO2和N2O4的浓度均不变，颜色不变，故A错误；硫酸、唾液均使淀粉发生水解，根据控制变量的原则，其余条件一样，只有催化剂不同，可探究不同催化剂对反应速率的影响，故B正确；将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明2NO2 ⥫⥬ N2O4逆向移动，故该反应为放热反应，即ΔH＜0，故C错误；加入KCl固体，对Fe3＋＋3SCN－ ⥫⥬Fe(SCN)3的平衡无影响，溶液颜色不变，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 8.以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备H2和HClO的装置如图所示(工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H＋和OH－)。下列说法错误的是 A.“全氢电池”的总反应为非氧化 还原反应 B.“全氢电池”的双极膜中产生的 H＋向左移动 C.阳极区发生的电极反应为Cl－－2e－＋H2OHClO＋H＋ D.理论上，双极膜中2 mol H2O解离时，电解池阳极区减少1 mol阳离子(忽略HClO的电离) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 “全氢电池”为原电池，左侧吸附层为负极，右侧吸附层为正极，“全氢电池”的总反应为H＋＋OH－H2O，为非氧化还原反应，A正确；原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以“全氢电池”的双极膜中产生的H＋向右移动，B错误；电解氯化钠溶液制备H2和HClO，则阳极反应式为Cl－－2e－＋H2OHClO＋H＋，C正确；理论上，双极膜中2 mol H2O解离时，可以形成2 mol H＋、2 mol OH－，转移2 mol电子，根据Cl－－2e－＋H2OHClO＋H＋，可以知道阳极生成1 mol氢离子，转移2 mol电子则有2 mol Na＋通过阳离子交换膜进入阴极区，故阳极区减少1 mol阳离子(忽略HClO的电离)，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 9.t ℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g) ⥫⥬cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L－1。下列叙述不正确的是 A.a＋b＜c＋d B.重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C.重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D.重新达到平衡时，v逆(A)＝v正(C) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，若平衡不移动，则B气体的浓度为0.3 mol·L－1，实际上B的浓度变为0.4 mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动，故a＋b＞c＋d，A错误；密闭容器的容积加倍，平衡逆向移动，但各物质的浓度都要减小，即A气体的浓度也减小，B正确；由A选项的分析知将密闭容器的容积扩大1倍平衡向逆反应方向移动，故D气体的体积分数减小，C正确；重新达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质速率之比等于化学计量数之比，v逆(A)＝v正(C)，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 10.室温下，向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A.HA的电离平衡常数约为10－5 B.d点溶液中c(Na＋)＝c(A－) C.滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D.b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)＞ c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由a点可知，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，c(H＋)＝1.0×10－3 mol/L，则 HA的电离平衡常数约为＝1.0×10－5，故A正确；d点溶液为NaA溶液，由于A－发生水解，则 c(Na＋)＞c(A－)，故B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误；b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A－水解的程度，故粒子浓度关系为c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 11.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋 B.实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 C.工业生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的转化率 D.反应CO(g)＋NO2(g) ⥫⥬CO2(g)＋NO(g)达平衡后，加压使混合气体颜色变深 在自然界中，溶有二氧化碳的雨水，会使石灰石构成的岩层部分溶解，使碳酸钙转变成可溶性的碳酸氢钙。溶有较多碳酸氢钙的水从溶洞顶部滴落到洞底时，由于水分蒸发或者压强减小，以及温度变化，水中的碳酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 氢钙会分解析出碳酸钙沉淀，这些沉淀经过千百年的聚集，渐渐形成了钟乳石、石笋等，能用平衡移动原理来解释，故A不选；氯水中存在Cl2＋H2O ⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，增大氯离子浓度，平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，能用平衡移动原理来解释，故B不选；由2SO2＋O2 2SO3可知，增加氧气的量可使平衡正向移动，可提高二氧化硫的转化率，能用平衡移动原理来解释，故C不选；CO(g)＋NO2(g) ⥫⥬CO2(g)＋NO(g)是反应前后气体体积不变的反应，当反应达平衡后，对容器进行压缩，容器的容积减小，气体物质浓度增大，混合气体颜色变深，但化学平衡没有发生移动，不能用平衡移动原理来解释，故D选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 12.已知298 K、101 kPa时，下列说法错误的是 反应1：4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH1＝－1 648 kJ·mol－1 反应2：C(s)＋O2(g)CO2(g)　 ΔH2＝－393 kJ·mol－1 反应3：2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH3＝－1 480 kJ·mol－1 反应4：2FeCO3(s)＋O2(g)2CO2(g)＋Fe2O3(s)　 ΔH4 A.上述反应1、2、3、4在热力学上自发进行的趋势都很大 B.反应1和反应3在较低温度下能自发进行，反应4是熵增反应 C.反应的自发性可以用于判断反应的方向，但不能确定反应发生的速率 D.反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 反应4＝反应1×＋反应2×2－反应3，根据盖斯定律，ΔH4＝(－1 648 kJ/mol) ×＋(－393 kJ/mol)× 2－(－1 480 kJ/mol)＝ －130 kJ/mol，题述反应1、2、3、4都是放热反应且放出的热量较多，在热力学上自发进行的趋势很大，A项正确；反应1和3都是放热的熵减反应，根据复合判据ΔH－TΔS＜0时可自发进行知，在较低温度下能自发进行，反应4是气体分子数增大的反应，它是熵增反应，B项正确；化学反应的自发性只能判断反应的方向，不能确定反应发生的速率，C项正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 13.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T ℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，发生反应：2C(s)＋2NO2(g) ⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.容器内的压强：pa∶pb＞6∶7 B.图中c点所示条件下：v(正)＞v(逆) C.图中a、c点对应的CO2浓度：ca(CO2)＞cc(CO2) D.T ℃时，该反应的化学平衡常数为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 a点反应三段式为 　　　　 2C(s)＋2NO2(g) ⥫⥬N2(g)＋2CO2(g) 起始/mol 　 1 　 0 　 0 转化/mol 　 0.4 　 0.2 0.4 平衡/mol 　 0.6 　 0.2 0.4 b点反应三段式为 　　　　 2C(s)＋2NO2(g) ⥫⥬N2(g)＋2CO2(g) 起始/mol 　 1 　 0 　 0 转化/mol 　 0.8 　 0.4 0.8 平衡/mol 　 0.2 　 0.4 0.8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 根据a点反应三段式、b点反应三段式和pV＝nRT可知，paV1＝1.2RT，pbV2＝1.4RT，由于V2＞V1，所以容器内的压强：pa∶pb＞6∶7，故A正确；相同时间内，b点比a点反应慢，但转化率达到80％，c点比a点反应更慢，转化率也有40％，说明a点为平衡点，c点为未平衡点，即图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)，故B正确；图中a点、c点NO2的转化率相同，生成的CO2的物质的量相同，但a点容器体积小于c点容器体积，则对应CO2的浓度：ca(CO2)＞cc(CO2)，故C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 根据A中a点反应三段式可知，各物质平衡浓度为c(NO2)＝ mol/L、c(N2)＝ mol/L、c(CO2)＝ mol/L，T ℃时，该反应的化学平衡常数K＝＝＝，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 14.化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A.该稀硫酸的浓度为0.100 0 mol/L B.室温下NH3·H2O的电离常数Kb约 为1.0×10－6 C.当AG＝0时，溶液中存在c(N)＞ c(S)＞c(H＋)＝c(OH－) D.水的电离程度大小关系：a＞b＞c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 酸碱中和恰好完全时放出的热量最大，温度最高，由图可知，c点为恰好中和的点，2NH3·H2O＋H2SO4(NH4)2SO4＋2H2O，c处消耗硫酸20 mL，所以n(H2SO4)＝0.5×n(NH3·H2O)＝0.5×20.00×10－3 L×0.100 0 mol·L－1＝10－3 mol，故c(H2SO4)＝＝＝0.050 0 mol·L－1，A错误；由图可知，当AG＝ lg ＝－8时，溶液为氨水，＝10－8，因室温下Kw＝c(H＋)c(OH－)＝10－14， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 得c(OH－)＝10－3 mol·L－1，室温下NH3·H2O的电离常数Kb＝≈＝1.0×10－5，B错误；根据电荷守恒c(N)＋c(H＋)＝2c(S)＋c(OH－)，当AG＝ lg ＝0时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(N)＝2c(S)，溶液中硫酸铵完全电离，N、S大量存在，溶液中存在c(N)＞c(S)＞c(H＋)＝c(OH－)，C正确；c点为恰好中和的点，生成的硫酸铵最多，水解程度最大，对水的电离促进程度最大，a点生成的硫酸铵比b点还少，故水的电离程度大小关系：c＞b＞a，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 15.硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A.放电时，电极a为负极 B.充电时，电极b与电源正极连接 C.放电时，电极a上的电极反应式 为Zn－2e－＋4OH－Zn(OH)42－ D.充电时，16.0 g Cu2S完全反应时向电极a迁移0.2 mol Na＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由图可知，放电时，电极a为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极b为正极，铜离子和硫在正极得到电子发生还原反应生成硫化亚铜，充电时，电极a为阴极与直流电源负极相连，电极b为阳极。由分析可知，放电时，电极a为负极，故A正确；由分析可知，充电时，电极a为阴极，与直流电源负极相连，则电极b与电源正极连接为阳极，故B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由分析可知，放电时，电极a为负极，碱性条件 下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合 锌离子，电极反应式为Zn－2e－＋4OH－[Zn (OH)4]2－，故C正确；由分析可知，充电时，硫 化亚铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子和硫，电极反应式为Cu2S－4e－2Cu2＋＋S，则16.0 g硫化亚铜完全反应时向电极a迁移钠离子物质的量为×4＝0.4 mol，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 16.CO2氛围下，Pb(ClO4)2溶液中含铅微粒的分布如下图所示。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2＋)＝2.0×10－5 mol/L，Ka1(H2CO3)＝ 10－6.4，Ka2(H2CO3)＝10－10.3，Ksp(PbCO3)＝10－12.1。下列说法不正确的是 A.δ(Pb2＋)＝δ(PbCO3)时，c(Pb2＋)＜1.0×10－5 mol/L B.pH＝6时，溶液中c(C)＜c(Pb2＋) C.pH＝7时，2c(Pb2＋)＋cPb(OH)＋＝2c(C)＋c(HC)＋c(Cl) D.pH＝8时，往溶液中慢慢加入Na2CO3固体，PbCO3(s)会逐渐溶解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由图可知，δ(Pb2＋)＝δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)＋，根据c0(Pb2＋)＝2.0×10－5 mol/L和Pb元素守恒，溶液中c(Pb2＋)＜1.0×10－5 mol/L，A正确；由图可知，pH＝6时δ(Pb2＋)＞50％，即c(Pb2＋)＞1×10－5 mol/L，则c(C)≤＝ mol/L＝1×10－7.1 mol/L＜c(Pb2＋)，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Pb(ClO4)2溶液中c0(Pb2＋)＝2.0×10－5 mol/L，则c(Cl)＝4×10－5 mol/L，pH＝7时，δ(Pb2＋)＜50％，δ[Pb(OH)＋]＜25％，c(Pb2＋)＜2.0×10－5 mol/L×50％＝1×10－5 mol/L，c[Pb(OH)＋]＜25％×2.0×10－5 mol/L＝5× 10－6 mol/L，则2c(Pb2＋)＋c[Pb(OH)＋]＜2.0×10－5 mol/L＋5×10－6 mol/L＝2.5×10－5 mol/L，即2c(Pb2＋)＋cPb(OH)＋＜2c(C)＋c(HC)＋c(Cl)，C错误；溶液中存在平衡：PbCO3(s)＋C(aq) ⥫⥬[Pb(CO3)2]2－(aq)，加入Na2CO3固体，平衡正向移动，PbCO3会逐渐溶解，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17.(12分)铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定氧化膜厚度，操作步骤如下： (1)铝片预处理 铝片表面除去油垢后，用2 mol·L－1的NaOH溶液在60～70 ℃下洗涤，除去铝表面的薄氧化膜，反应的离子方程式为__________________________ _____________________； 再用10％(质量分数)的HNO3溶液对铝片表面进行化学抛光。 Al2O3＋2OH－＋3H2O 2Al(OH)4－ 60～70 ℃ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 铝片表面除去油垢后，用2 mol/L NaOH溶液在60～70 ℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，即Al2O3与NaOH溶液反应，离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al(OH)4]－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)电解氧化 取预处理过的铝片和铅作电极，控制电流恒定为0.06 A，用直流电源在5～6 mol·L－1的硫酸中进行电解。其中铝片接电源的____(填“正”或“负”)极，产生氧化膜的电极反应式为_____________________________ ______。 氧化膜的生长过程，可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，A阶段中电压逐渐增大的原因是__________________________________________。 正 2Al－6e－＋3H2OAl2O3＋ 6H＋ 电流不变时，氧化膜覆盖阳极表面，电阻增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 将铝片电解氧化生成致密的氧化物保护膜，电解池中阳极发生氧化反应，则铝片接电源正极，产生氧化膜的电极反应式为2Al－6e－＋3H2OAl2O3＋6H＋；氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段，由图可知A阶段随着电解的进行氧化膜覆盖阳极表面厚度加厚，电阻增大，则A阶段电压逐渐增大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)氧化膜的质量检验 取出经阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3 g K2Cr2O7＋75 mL水＋25 mL浓硫酸)，用秒表测定铝片表面颜色变为绿色(产生Cr3＋)所需的时间，即可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式： ________________________________________________。 2Al＋Cr2＋14H＋ 2Cr3＋＋2Al3＋＋7H2O 该变色反应即K2Cr2O7转化为了Cr3＋，被还原，即Al参与该反应转化为Al3＋，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为2Al＋Cr2＋14H＋2Cr3＋＋2Al3＋＋7H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (4)氧化膜厚度的测定 ①取氧化完毕的铝片，测得其表面积为4.0 cm2，洗净吹干，称得质量为0.765 4 g；②将铝片浸于60 ℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理；③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片的质量为0.744 2 g。 已知氧化膜的密度为2.7 g·cm－3，可以计算出氧化膜的厚度为_____μm(氧化膜的厚度＝，1 μm＝1×10－4 cm)。 19.6 由题干可知，氧化膜的质量为0.765 4 g－0.744 2 g＝0.021 2 g，则氧化膜的体积为≈0.007 85 cm3，则氧化膜的厚度为≈ 0.001 96 cm＝19.6 μm。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18.(13分)硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含50％MgO，还有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，制取MgSO4·7H2O的流程如图： 回答下列问题： (1)“酸浸”时，pH控制为1，若要提高浸取速率，可采取的措施是________________________(任写一条)。 适当升温(或粉碎或搅拌) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 提高浸取速率，可以从温度、接触面积来采取措施，具体为适当升温(或粉碎或搅拌)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)“氧化”时，NaClO与Mn2＋按物质的量1∶1反应生成MnO2，其离子方程式为____________________________________________； 调节pH时可加入试剂X为______________________________(任写一种)。 ClO－＋Mn2＋＋H2OCl－＋MnO2↓＋2H＋ MgO(或MgCO3或碱式碳酸镁等) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 “氧化”时，NaClO与Mn2＋按物质的量1∶1反应生成MnO2、Cl－和水，锰化合价由＋2变为＋4、氯化合价由＋1变为－1，结合得失电子守恒，其离子方程式为ClO－＋Mn2＋＋H2OCl－＋MnO2↓＋2H＋；调节pH时不能引入新杂质，加入要保留的离子对应的难溶物，通过消耗铁离子水解产生的氢离子来促进铁离子水解，因此可加入试剂X为MgO(或MgCO3或碱式碳酸镁等)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)滤渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外还有氧化物__________________。 MnO2、SiO2 二氧化硅不与硫酸反应，在氧化时得到二氧化锰，因此滤渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外还有氧化物MnO2、SiO2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (4)“除钙”时，控温在60 ℃时除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。部分物质的溶解度(g/100 g H2O)如表： 温度/℃物质 20 40 60 80 MgSO4 28.6 30.9 36.0 40.8 CaSO4 0.272 0.230 0.204 0.184 参照表格，简要说明除钙的操作方法：______________________________ _________________________。 将滤液保持60 ℃左右蒸发至出现 一定量固体并趁热过滤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 根据表格数据，60 ℃时MgSO4溶解度较大，而CaSO4溶解度较小，在此时趁热过滤，其除钙的操作方法为将滤液保持60 ℃左右蒸发至出现一定量固体并趁热过滤。 温度/℃物质 20 40 60 80 MgSO4 28.6 30.9 36.0 40.8 CaSO4 0.272 0.230 0.204 0.184 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (5)60 ℃下CaSO4的Ksp＝________________(饱和CaSO4溶液的密度约为1.0 g·mL－1)。 2.25×10－4 60 ℃下饱和CaSO4溶液的密度约为1.0 g·mL－1，60 ℃时CaSO4溶解度为0.204，则1 000 g水中溶解CaSO4的质量为2.04 g，其溶液体积＝＝，则c(Ca2＋)＝c(S)＝≈0.015 mol/L，则CaSO4的Ksp＝0.015×0.015＝2.25×10－4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (6)为了提高原料中镁的利用率，操作后滤液的处理方法是_____________ ________________。 将操作a后 的母液循环利用 操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中还有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液应循环利用。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19.(14分)Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。 (1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是______(填字母，下同)。 A.铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质 B.高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂 C.氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水 D.纯铁无杂质，可用作建筑材料 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 铁粉具有还原性，能够和O2反应，可防止食物氧化变质，A符合题意；高铁酸钾具有强氧化性，可作氧化剂，与溶解度无关，B不符合题意；氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，C不符合题意；纯铁硬度较小，不可用作建筑材料，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Ⅱ.K2FeO4的净水原理如图所示： (2)下列说法错误的是____。 A.K2FeO4中铁元素显＋6价 B.过程①中K2FeO4被活性菌还原 C.过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 D.过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析 D K2FeO4中钾元素的化合价为＋1、氧元素的化合价为－2，因此铁元素的化合价为＋6，A正确；高铁酸钾具有氧化性，过程①中K2FeO4被活性菌还原，B正确；过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，C正确；使胶体凝聚形成沉淀而析出的现象是胶体的聚沉，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)写出K2FeO4与水反应的化学方程式：_____________________________ ______________________。 4K2FeO4＋10H2O4Fe(OH)3 (胶体)＋3O2↑＋8KOH 由氧化还原反应的规律可知K2FeO4与水反应生成Fe(OH)3(胶体)和O2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为4K2FeO4＋10H2O4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Ⅲ.已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4(含副产品KCl、KNO3)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25 ℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示： (4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在_____。 ≥9 从图中可以看出，pH大于9以后，溶液中几乎全部为Fe，为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在≥9； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②写出在此条件下，反应的离子方程式：_________________________________ _______________________； 每生成39.6 g K2FeO4，转移的电子数目为_______。 2Fe3＋＋3Cl2 ＋16OH－2Fe ＋6Cl－＋8H2O 0.6NA Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2Fe3＋＋3Cl2 ＋16OH－2Fe＋6Cl－＋8H2O；Fe元素由＋3价上升到＋6价，39.6 g K2FeO4的物质的量为＝0.2 mol，转移的电子数目为0.6NA。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生 影响。 某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响，对比实验如下： 实验编号 反应试剂 实验现象 Ⅰ Cl2、FeCl3和少量KOH 无明显现象 Ⅱ Cl2、FeCl3和过量KOH 得到紫色溶液，无紫色固体 Ⅲ Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH 得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体 注：上述实验中，溶液总体积、FeCl3和Fe(NO3)3的物质的量、Cl2的通入量均相同。 ①由实验Ⅰ、Ⅱ的现象可知，Fe3＋的还原性随溶液碱性的增强而______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 增强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由实验Ⅰ、Ⅱ的现象可知，Cl2、FeCl3和少量KOH反应不能得到K2FeO4，而Cl2、FeCl3和过量KOH反应可以得到K2FeO4，说明Fe3＋的还原性随溶液碱性的增强而增强； 实验编号 反应试剂 实验现象 Ⅰ Cl2、FeCl3和少量KOH 无明显现象 Ⅱ Cl2、FeCl3和过量KOH 得到紫色溶液，无紫色固体 Ⅲ Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH 得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②实验Ⅱ中K2FeO4的产率比实验Ⅲ低，试解释其可能的原因：________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________。 实验编号 反应试剂 实验现象 Ⅰ Cl2、FeCl3和少量KOH 无明显现象 Ⅱ Cl2、FeCl3和过量KOH 得到紫色溶液，无紫色固体 Ⅲ Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH 得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体 Ⅱ中 c(Cl－)大，Cl2的氧化性减弱，不利于2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－2Fe＋6Cl－＋8H2O的进行，所以实验Ⅱ中K2FeO4的产率比实验Ⅲ低(合理即给分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 实验Ⅱ中K2FeO4的产率比实验Ⅲ低，可能的原因是Ⅱ中c(Cl－)大，Cl2的氧化性减弱，不利于2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－2Fe＋6Cl－＋8H2O的进行； 实验编号 反应试剂 实验现象 Ⅰ Cl2、FeCl3和少量KOH 无明显现象 Ⅱ Cl2、FeCl3和过量KOH 得到紫色溶液，无紫色固体 Ⅲ Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH 得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ③向实验Ⅱ所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：__________________________________________________ ______________________________________________________________。 实验编号 反应试剂 实验现象 Ⅰ Cl2、FeCl3和少量KOH 无明显现象 Ⅱ Cl2、FeCl3和过量KOH 得到紫色溶液，无紫色固体 Ⅲ Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH 得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体 可能是因为通入Cl2后发生Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O而使溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4转化为其他物质(合理即给分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 向实验Ⅱ所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，可能的原因是通入Cl2后发生Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O而使溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4转化为其他物质。 实验编号 反应试剂 实验现象 Ⅰ Cl2、FeCl3和少量KOH 无明显现象 Ⅱ Cl2、FeCl3和过量KOH 得到紫色溶液，无紫色固体 Ⅲ Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH 得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (6)实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度：称取0.150 0 g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：Fe＋ 4I－＋8H＋Fe2＋＋2I2＋4H2O；I2＋2S2S4＋2I－。已知：M(K2FeO4) ＝198 g·mol－1， 试计算K2FeO4样品的纯度：_______________________________________ (写出计算过程)。 ×100％＝82.5％(计算过程见解析) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 根据Fe＋4I－＋8H＋Fe2＋＋2I2＋4H2O；I2＋2S2S4＋2I－，得关系式：Fe～4I－～2I2～4S2，n(S2)＝0.100 0 mol/L×25.00×10－3 L＝2.5×10－3 mol，n(Fe)＝ n(S2)＝6.25×10－4 mol，m(K2FeO4)＝6.25×10－4 mol×198 g/mol＝0.123 75 g，K2FeO4样品的纯度为× 100％＝82.5％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20.(13分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： (1)NO在空气中存在如下反应2NO(g)＋O2(g) ⥫⥬2NO2(g)　ΔH，反应分两步完成，其反应过程如图1所示。 ①该反应的ΔH＝__________________。 (E1－E3) kJ·mol－1 反应热＝生成物的总能量－反应物的总能量，该反应的热化学方程式为2NO(g)＋O2(g) ⥫⥬ 2NO2(g)　ΔH＝(E1－E3) kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②反应Ⅰ和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)＋O2(g) ⥫⥬2NO2(g)反应速率的是________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)，请写出判断的理由：___________________________ _________。 反应Ⅱ 反应Ⅱ的活化能大于反应Ⅰ的 活化能 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 一般情况下，反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率由最慢的一步决定，所以决定2NO(g)＋O2(g) ⥫⥬ 2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ；因为反应Ⅱ的活化能大于反应Ⅰ的活化能，反应速率慢。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)NO2可发生二聚反应生成N2O4，热化学方程式为2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，已知该反应的正反应速率方程为v正＝ k正 ·c2(NO2)，逆反应速率方程为v逆＝k逆 ·c(N2O4)，其中k正 、k逆分别为正、逆反应的速率常数(速率常数只和温度有关)。 ①图2(lg k表示速率常数的对数；表示温度的倒数)中所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lg k正 随变化关系的是斜线___，能表示lg k逆 随变化关系的是斜线___。 c d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 随着温度的降低，增大，正、逆反应速率均减小，则lg k正和lg k逆均减小，则斜线c、d符合要求；由于温度降低平衡正向移动，v正＞v逆，则降低相同温度时lg k逆减小得更快，则斜线c表示lg k正随变化的关系，斜线d表示lg k逆随变化的关系。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②图2中A、B、C、D点的纵坐标分别为a＋1.5、 a＋0.5、 a－0.5、 a－1.5，则温度为T1 K时，该反应的化学平衡常数K＝___L·mol－1。 10 反应达平衡时v正＝v逆，即k正·c2(NO2)＝k逆·c(N2O4)，化学平衡常数K＝＝＝ L·mol－1＝10 L·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ③已知温度为T1 K时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4浓度均为 0.2 mol·L－1，此时v正___v逆(填 “＞”“＜”或“＝”)；上述反应达到平衡后，继续通入一定量的NO2，则NO2的平衡转化率将______(填“增大” “减小”或“不变”)，NO2的平衡浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ＞ 增大 增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 NO2、N2O4浓度均为0.2 mol·L－1，则浓度商Q＝ L·mol－1＝5 L·mol－1＜K，则反应正向进行，v正＞v逆；反应达到平衡后，继续通入一定量的NO2，恒容密闭容器中，等效于达到平衡后增大压强，平衡正向移动，则NO2的平衡转化率将增大；根据勒夏特列原理，可知反应重新达到平衡时NO2的浓度比之前平衡时的大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 谢 谢 观 看 模块综合检测卷 返回 $