重庆市巴蜀中学校2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 Cl—35.5 As—75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 B. 室温下与碳不发生反应，高温下可生成和 C. 聚氯乙烯微孔薄膜可用作饮用水分离膜 D. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 2. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可将固体溶于水的过程设计成两步实现，示意图如图所示： 下列说法不正确的是 A. 离子化合物溶解于水都是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断 D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间相互作用的强弱有关 3. 汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 4.6 g Na在空气中微热充分反应，转移电子数为 B. 撞击时2 mol 分解，生成的氧化产物为3 mol C. 常温常压下，11.2 L 中σ键与π键的数目比为 D. 1 mol 和3 mol 充分反应，所得化合物中原子总数为 4. 下列关于实验的说法正确的是 A. 利用色谱法分离物质与物质的溶解度无关 B. 用电石和饱和食盐水制取乙炔，立即点燃导气管中的气体，有大量黑烟 C. 探究温度对化学平衡的影响：加热稀溶液，观察溶液颜色变化 D. 检验丙烯醛分子中的碳碳双键：向其中滴加足量的溴水，观察溴水是否褪色 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 向溶液中加入： C. 在碱性溶液中用NaClO氧化制得电极材料： D. 用溶液制备胶体： 6. 有机高分子用途广泛，下列有关树脂D630和一种电绝缘树脂(结构简式如图所示)的说法不正确的是 A. 树脂D630具有碱性 B. 树脂D630的单体存在顺反异构 C. 电绝缘树脂是由三种单体通过缩聚反应生成 D. 电绝缘树脂可形成网状结构高分子 7. 四乙基偏钒酸铵难溶于冷水，易溶于75℃以上的热水。其中钒元素的化合价为+5，具有强氧化性，且+5价钒的氧化性随碱性增强而降低。该氧化型离子液体对的吸收及再生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 硫化氢是一种有毒气体 B. 水浴加热至80℃，有利于反应Ⅱ发生 C. 吸收反应的生成物中钒元素的化合价为+4 D. 在碱性溶剂中的实际脱除率更高，是因为碱性溶剂对硫化氢吸收速率的影响更大 8. 如图所示实验装置及描述正确的是 A. 二茂铁易升华，可用图甲所示装置进行提纯 B. 可用图乙所示装置制银氨溶液 C. 利用图丙可验证与的反应是可逆反应 D. 利用图丁可测定醋酸的浓度 9. 某锂离子电池电解液添加剂结构如图所示。其构成元素均为短周期非金属元素，且、、、原子序数依次增大，其中的含氧酸为一元酸，基态原子中与轨道电子数之比为。下列说法正确的是 A. 与形成的化合物是极性分子 B. 简单氢化物沸点： C. 基态原子价电子中未成对电子数目： D. 、、原子半径大小为 10. 将放入十四烷酸的乙醇溶液中，中的被溶解于乙醇中的氧化，生成的盐吸附在金属基体表面形成许多均匀分布的微突起(如图所示)，使材料表面具有了类荷叶状结构，表现出超疏水现象(液滴难以浸润表面并易滚动脱离)。 下列说法不正确的是 A. 十四烷酸难溶于水，易溶于有机溶剂 B. 有机酸中，饱和脂肪酸分子所含烃基越大，其酸性越强 C. 氧化反应的化学方程式为： D. 分别用金属和代替进行实验，表面未观察到超疏水现象，可证明中只有被氧化 11. 某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。该化合物可由和AsCl3反应得到：。 下列说法错误的是 A. 基态As原子的价电子排布式为 B. 晶体中阳离子的空间构型为正四面体 C. 该晶体阴离子的配位数(距离阴离子最近的阳离子数目)为2 D. 该晶体密度为 12. 研究表明，具有层状晶体结构用作电极材料可以同时去除海水中的和，从而可应用于海水淡化。在A电极通过首次放电部分转化为Bi，在使用过程中存在Bi、BiOCl、三种物质。另一电极B为，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 首次放电使海水淡化 B. 放电时A电极附近pH减小 C. 充电时向B电极迁移 D. 充电时A电极上发生了反应： 13. 已知298K条件下，密闭容器中有足量红磷，通入Cl2发生反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 再加入P(s)，反应①正向移动 B. 适当升温，有利于提高PCl5的平衡产率 C. 向平衡体系中再通入Cl2，反应①、②平衡常数均减小 D. 平衡体系中不随压强改变 14. 已知：的电离常数，的电离常数为、。向溶液中逐滴加入等物质的量的溶液，滴加过程中溶液中产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 当溶液中时，溶液中 B. 由实验现象可知， C. 反应后的溶液中 D. 反应后溶液中水的电离程度大于同浓度溶液中水的电离程度 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. “分铜液净化渣”主要含有Cu、Te、Sb、As等元素，回收工艺流程如图所示： 已知：①“碱浸”时，Cu、Sb转化为难溶物，碱浸液b含有、。 ②“酸浸”时，浸渣中含Sb元素生成难溶；极易水解。 ③常温下，的各级电离常数为、、。 （1）基态Cu原子的价层电子排布式为______。 （2）中，Sb的化合价为______，通入的目的是______，加入HCl的目的是______。 （3）写出“水解”的化学方程式：______，得到的产品中可能会含有______(填化学式)杂质。 （4）写出“调”时生成的离子方程式：______。 （5）“滤液c”中As元素主要的存在形式为______(填微粒化学式)。 16. 研究小组为探究乙酰基磺酸()制备磺化聚苯乙烯的过程与效果，(在热水中会水解，产生乙酸和硫酸)进行如下实验： I、乙酰基磺酸的制备 向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，控制溶液温度在10℃以下，边搅拌边分四次分批加入7.6 mL乙酸酐和2.7 mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。 （1）加入试剂顺序正确的是______(填序号)。 a．先加乙酸酐，再加入浓硫酸 b．先加浓硫酸，再加乙酸酐 （2）上述过程中，减缓反应速率的措施有______。 （3）写出生成乙酰基磺酸()的化学方程式：______。 Ⅱ、聚苯乙烯的磺化 按如图所示装置(夹持设备略去)，控制反应温度为65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有热水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。 聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下： （4）盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称是______，加热方式为______。 （5）一定条件下，1mol乙酰基磺酸与足量的NaOH反应的化学方程式为______。 （6）判断产品洗涤干净的方法是______。 Ⅲ、磺化度的测定 称取0.600 g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00 mL，计算磺化度。 已知：ⅰ、。 ⅱ、聚苯乙烯链节的相对分子质量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的相对分子质量为184。 （7）该样品的磺化度=______%(磺化度=)；若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 作为重要化工原料，乙烯的制备方法长期以来都是科学家关注的热点领域。回答下列问题： Ⅰ、甲烷氧化偶联制乙烯 ① ② ③ ④ 已知：以乙烯为例，其选择性定义为。 （1）______反应④______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）CH4氧化偶联生成C2H4分步进行，C2H6和C2H4的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步反应的产物为______。 （3）为了提高乙烯的产量，科研工作者研制出纳米线催化剂，并且研究了在一定条件下空速(空速是指在规定条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)对反应性能的影响，数据记录如下所示： 空速/ h-1 CH4转化率/% O2转化率/% 选择性/% C2H4 CO2 C2H6 3600 14.0 7.8 84.0 9.1 6.9 2400 20.3 9.8 82.2 10.1 7.7 1200 26.9 15.4 79.3 11.5 9.2 600 36.4 24.6 75.6 12.1 12.3 根据上表，请分析工业上选用空速600h-1的优缺点：______。 （4）若、初始压强为450 kPa，在恒容反应器中达平衡，的转化率为30%，C2H4和C2H6的选择性均为40%，其余转化为CO2.则反应④的平衡常数Kp=______ kPa(保留整数)。 Ⅱ、电化学原理制乙烯 科学家利用原电池装置，实现了温室气体CO2和CH4的耦合转化制取乙烯，装置如图所示。 （5）①催化电极1除了有C2H4生成外，还有C2H6和少量水产生，则固体电解质为______(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②经测定，某次实验中共产生y mol H2O，则催化电极2上转移电子的物质的量为______ mol(用含y的式子表示)。 18. 兰地洛尔(M)作为控制心律失常的理想药物，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C的官能团名称是______。 （2）K的化学名称为______。 （3）写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______。 （4）E有三个环状结构，则其结构简式为______。 （5）A的同分异构体中满足下列条件的有______种。 ①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能与溶液发生显色反应 ④苯环上有四个取代基 （6）L分子酰胺基氮原子上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。0.1 mol的J与0.15 mol的K反应一段时间后，加入0.1 mol三氯乙烯(，不参与反应)，测定该混合物的核磁共振氢谱，L中酰胺基氮原子上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为，此时L的产率为______。 （7）参照上述合成路线和信息，以和为原料，设计制备的合成路线______ (已知：硝基可被Fe/HCl还原；苯胺易被氧化)。 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 Cl—35.5 As—75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. +5 ②. 作还原剂 ③. 抑制的水解 （3） ①. ②. （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1）a （2）控制溶液温度在10℃以下；边搅拌边分批加入 （3） （4） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 水浴加热 （5） （6）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则产品已洗净 （7） ①. 20 ②. 偏低 【17题答案】 【答案】（1） ①. -210 ②. 能 （2）C2H6 （3）空速降低，原料气与催化剂充分接触，催化效果更好，反应更充分，乙烯的产率更高；缺点是接触时间长，副反应会变多，导致乙烯的选择性降低 （4）416 （5） ①. 氧离子导体 ②. 2y 【18题答案】 【答案】（1）羟基、醚键 （2）1，2-乙二胺(或乙二胺) （3） （4） （5）16 （6）50% （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $