精品解析：广东省湛江市第二中学、附中等四校2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年湛江二中、附中等四校第一学期九年级期末调研考试 化学试卷 可能会用到的相对原子质量：C-12 H-1 Mg-24 O-16 Ca-40 一、单项选择题(每小题3分，共45分。下列各题所列的答案中，只有一个是正确的) 1. 家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是 A. 塑料 B. 钢铁 C. 玻璃 D. 橡胶 2. 下列溶液的说法正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 澄清石灰水只含一种物质 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 3. 下列物质中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. K2MnO4 C. MnO2 D. O2 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl2 D. ：氧化钙中钙元素为+2价 5. 氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 6. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列措施与此理念不相符的是 A. 农业上杜绝施用农药，防止污染自然环境 B. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C. 生活污水集中处理、排放，防治水污染 D. 废旧金属回收利用，保护金属资源 阅读下列资料，完成下面小题。 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。 金刚石可用来切割大理石、加工坚硬金属。石墨很软，有滑腻感。C60常温下为固体，能与K等金属反应生成超导材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 7. 下列关于C60的说法中不正确的是 A. 分子具有空心球体结构 B. 是一种新型化合物 C. 每个分子由60个碳原子构成 D. 有可能在催化领域具有广泛应用 8. 下列叙述中，属于化学性质是 A. 金刚石硬度大 B. 石墨能导电 C. 石墨很软 D. C60能与K等金属反应 9. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质差异显著，其原因是构成它们的原子 A. 种类不同 B. 排列方式不同 C. 质量不同 D. 大小不同 10. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高 C. 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1 11. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 12. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 13. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 14. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 丁的化学式为O2 B. 化学反应前后分子个数不发生改变 C. 反应前后元素种类不变 D. 参加反应的甲、乙质量比为9：22 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 测量空气中氧气含量 验证质量守恒定律 探究铁生锈的条件 探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第19-21题各10分，共55分) 16. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化(选填“物理”或“化学”)。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于_____能源(选填“可再生”或“不可再生”)。 （3）秦观“花未开，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是_____。 （4）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……(黄)盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于______。 （5）《吕氏春秋》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。 17. 溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）交点P意义是______。 （2）t2℃时，a的溶解度为______g，将25ga物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为______g。 （3）将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （4）若a中混有少量b，可用______法提纯a。 （5）通过改变温度，将c的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是______(填“升温”或“降温”)。 （6）将50g溶质质量分数为20%的a溶液稀释成5%，需要加水______g。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据如图所示实验装置回答。 ①写出仪器a的名称：______。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用______装置(填序号)。 ③实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应化学方程式为______。若用C装置收集CO2，应从______端进气(填“d”或“e”)。 （2）用制得的气体进行相关性质实验。 ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶______。 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为______。 ③实验室常将浓氨水通入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应______(填“放热”或“吸热”)，使氨气溶解度______(填“增大”或“减小”)的原理。 19. 项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。 I.探究成分：某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。 （1）为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明存在铁粉。 实验2：取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量稀盐酸。观察到有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。 实验3：另取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量硫酸铜溶液，现象是______，证明铁的活动性______。 实验4：另取被磁铁吸引的铁粉，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射，铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃，原因是______。 Ⅱ.证明生锈： （2）利用图1所示装置进行实验，一段时间后，观察到气球变大。 气球变大的原因是______。 Ⅲ.应用：实验：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。 实验序号 铁粉/g 水\L 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示： （3）对比实验③和④可得到的结论是______。 （4）下列叙述正确的是______(填字母)。 a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 20. 氧化铁(Fe2O3)在工业上又叫铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。 【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。 （1）在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是______。 （2）高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为______。反应过程中碳元素的化合价______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）若操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的降低而______(填“增大”或“减小”)。 （4）实验室中完成操作2，玻璃棒的作用是______。 （5）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为______。 （6）操作4涉及的化学反应的基本类型为______。 21. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为______(化为最简整数比)。 （2）M的化学式为______。 （3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。 （4）随着科学技术的发展，氢能的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是______(答出一点即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年湛江二中、附中等四校第一学期九年级期末调研考试 化学试卷 可能会用到的相对原子质量：C-12 H-1 Mg-24 O-16 Ca-40 一、单项选择题(每小题3分，共45分。下列各题所列的答案中，只有一个是正确的) 1. 家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是 A. 塑料 B. 钢铁 C. 玻璃 D. 橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意； B、钢铁是铁合金，属于金属材料，符合题意； C、玻璃是无机非金属材料，不符合题意； D、橡胶中合成橡胶属于合成材料，天然橡胶属于天然材料，不符合题意。 故选B。 2. 下列溶液的说法正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 澄清石灰水只含一种物质 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。 B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。 C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。 D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. K2MnO4 C. MnO2 D. O2 【答案】C 【解析】 【详解】氧化物是含有两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物。 A、含有3种元素，不是氧化物。 B、含有3种元素，不是氧化物。 C、含有2种元素，其中一种是氧元素，是氧化物。 D、含有1种元素，不是氧化物。 故选C。 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl2 D. ：氧化钙中钙元素为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气化学式为O2，表示一个氧分子，则两个氧分子表示为2O2，不符合题意。 B、氢氧根离子带一个单位负电荷，符号为 OH－，不符合题意。 C、元素符号表示一个原子，多个原子需在元素符号前加相应系数，三个氯原子表示为3Cl，不符合题意。 D、氧化钙中钙元素为+2价，标在该元素符号正上方，表示为，符合题意。 故选D。 5. 氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，应该用药匙取用，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，图示操作正确； C、量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误； D、溶解氯化钠固体时，不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，图示操作错误； 故选：B。 6. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列措施与此理念不相符的是 A. 农业上杜绝施用农药，防止污染自然环境 B. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C. 生活污水集中处理、排放，防治水污染 D. 废旧金属回收利用，保护金属资源 【答案】A 【解析】 【详解】A、农药用于防治病虫害，但过量使用会污染土壤和水源，破坏生态平衡。绿色发展理念提倡合理减少农药使用（如使用生物农药或综合防治），而非“杜绝”。因为完全不用农药可能导致病虫害泛滥，影响粮食产量，反而加剧环境压力（如开垦更多土地），故不符合绿色发展理念。符合题意； B、一次性木筷消耗森林资源，增加碳排放（生产过程中需能源）。减少使用可节约木材、减少垃圾，降低碳足迹，符合绿色发展和低碳生活理念（资源节约和减少污染）。不符合题意； C、生活污水含有机物和有害物质，直接排放会污染水体（如河流、湖泊），集中处理（如沉淀、过滤、消毒）可去除污染物，防治水污染，保护水资源，符合绿色发展理念。不符合题意； D、回收利用可减少新矿开采，节约资源，降低污染，符合资源循环利用和绿色发展理念。不符合题意； 阅读下列资料，完成下面小题。 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。 金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60常温下为固体，能与K等金属反应生成超导材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 7. 下列关于C60的说法中不正确的是 A. 分子具有空心球体结构 B. 是一种新型化合物 C. 每个分子由60个碳原子构成 D. 有可能在催化领域具有广泛应用 8. 下列叙述中，属于化学性质的是 A. 金刚石硬度大 B. 石墨能导电 C. 石墨很软 D. C60能与K等金属反应 9. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质差异显著，其原因是构成它们的原子 A. 种类不同 B. 排列方式不同 C. 质量不同 D. 大小不同 【答案】7. B 8. D 9. B 【解析】 【7题详解】 A、根据题目的C60的分子结构，C60分子具有空心球体结构，故A正确； B、C60是由一种元素组成的纯净物，是单质，不是化合物，故B错误； C、元素符号的右下角表示一个分子中含有的原子数，每个C60分子是由60个碳原子构成的，故C正确； D、根据题目叙述，C60有可能在催化领域具有广泛应用，故D正确； 故选：B 【8题详解】 A、金刚石硬度大，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、石墨能导电，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、石墨很软，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、C60能与K等金属反应，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； 故选D； 【9题详解】 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的物理性质存在着明显差异。 故选B。 10. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高 C. 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红，选项正确； B、将硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，选项错误； C、铁在氧气中燃焼，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而“生成四氧化三铁”是实验结论而不是实验现象，选项错误； D、电解水实验中正极（氧气）与负极（氢气）产生的气体体积之比为1：2，选项错误。 故选：A。 11. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误； B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为Ho，故B错误； C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确； D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。 故选C。 12. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确； C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 13. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水硬度 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 煮沸自来水时，高温能杀死细菌（杀菌消毒），同时能使硬水中的钙、镁离子形成沉淀，从而降低水的硬度。选项正确； B、 铁锅洗净后擦干是为了防止生锈，因为铁在潮湿空气中会与氧气、水发生反应，生成铁锈，选项正确； C、活性炭常用于净水器是因为其多孔结构具有吸附性，能吸附水中的色素、异味和杂质，与导电性无关。选项错误； D、秸秆发酵产生沼气，沼气主要成分甲烷具有可燃性，可用作燃料。选项正确； 故选C。 14. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 丁的化学式为O2 B. 化学反应前后分子个数不发生改变 C. 反应前后元素种类不变 D. 参加反应的甲、乙质量比为9：22 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，微观上该反应是水分子和二氧化碳分子在一定条件下生成甲烷分子和氧分子，反应的化学方程式为： 【详解】A、由反应的微观示意图可知，丁的化学式为O2，该选项正确，不符合题意； B、由分析可知，该反应的化学方程式为：，反应前后分子个数不发生改变，该选项正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变。该选项正确，不符合题意； D、根据化学方程式：，甲(CO2)的相对分子质量为1×12+2×16 = 44，乙(H2O)的相对分子质量为2×1+1×16 = 18，所以参加反应的甲、乙质量比为44 : （2×18） = 11 : 9。该选项错误，符合题意； 故选：D 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 测量空气中氧气含量 验证质量守恒定律 探究铁生锈的条件 探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测量空气中氧气含量时，若使用木炭，木炭燃烧生成CO2气体，会填补消耗氧气的体积，导致集气瓶内压强变化不明显，无法准确测量氧气含量。因此，A不能达到实验目的； B．验证质量守恒定律时，若反应有气体生成，需在密闭装置中进行。碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2气体，该实验在敞口容器中进行，生成的气体逸出，天平会失衡，无法验证质量守恒定律。因此，B不能达到实验目的； C．探究铁生锈的条件，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。该实验设计中，缺少“铁与氧气、水同时接触”的对照组，无法探究铁生锈的条件。因此，C不能达到实验目的； D．探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响，实验中只有“是否加入MnO2”这一个变量，其他条件（如过氧化氢溶液的浓度、体积等）均相同，可通过观察产生气泡的速率来判断MnO2的催化作用。因此，D能达到实验目的； 故选D。 二、非选择题(本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第19-21题各10分，共55分) 16. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化(选填“物理”或“化学”)。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于_____能源(选填“可再生”或“不可再生”)。 （3）秦观“花未开，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是_____。 （4）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……(黄)盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于______。 （5）《吕氏春秋》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。 【答案】（1）物理 （2）不可再生 （3）分子在不断运动 （4）可燃物 （5）大 【解析】 【小问1详解】 “淘金” 过程是利用金和沙的密度不同，将金从沙中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 石油是经过漫长的地质年代形成的，短期内不能再生，属于不可再生能源。 【小问3详解】 “暗香已远” 是因为具有香味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们能闻到香味。 【小问4详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。薪草能燃烧，属于可燃物。 【小问5详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，铜锡合金的硬度比纯铜大。 17. 溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）交点P的意义是______。 （2）t2℃时，a的溶解度为______g，将25ga物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为______g。 （3）将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （4）若a中混有少量b，可用______法提纯a。 （5）通过改变温度，将c的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是______(填“升温”或“降温”)。 （6）将50g溶质质量分数为20%的a溶液稀释成5%，需要加水______g。 【答案】（1）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，且均为25g （2） ①. 40 ②. 70 （3）b＞a＞c （4）降温结晶 （5）降温 （6）150 【解析】 【小问1详解】 P点是曲线a、c的交点，意味着t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，且均为25g。 【小问2详解】 根据图像t2℃时a线上的点对应的溶解度是40g。t2℃时100g水中能溶解40ga物质，那么50g水中最多能溶解20ga物质，所以将25ga物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为50g+20g=70g。 【小问3详解】 由t1℃升温至t2℃，a、b的溶解度增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。c的溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小。饱和溶液的，t1℃时b的溶解度大于a，大于t2℃时c的溶解度故升温后溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。 【小问4详解】 a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，可以用降温结晶法提纯a。 【小问5详解】 c的溶解度随温度升高而降低，所以降低温度，溶解度升高，由饱和溶液变成不饱和溶液。 【小问6详解】 稀释溶液，溶质的质量不变，设溶液的质量为x，据此列式： 50g×20%=5%×x x=200g 故还需要加水200g-50g=150g 18. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据如图所示实验装置回答。 ①写出仪器a的名称：______。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用______装置(填序号)。 ③实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。若用C装置收集CO2，应从______端进气(填“d”或“e”)。 （2）用制得的气体进行相关性质实验。 ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶______。 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为______。 ③实验室常将浓氨水通入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应______(填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度______(填“增大”或“减小”)的原理。 【答案】（1） ①. 试管 ②. B ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④. d （2） ① 炸裂 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③. 放热 ④. 减小 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a的名称是：试管； ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热反应，且氧气不易溶于水，可用排水法收集，故可选用B装置； ③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，若用C装置收集CO2，应从d端进气； 【小问2详解】 ①铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中预留少量水的目的是防止高温熔融物溅落，集气瓶炸裂； ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为； ③根据气体溶解度随温度的升高而减小，实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度减小的原理。 19. 项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。 I.探究成分：某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。 （1）为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明存在铁粉。 实验2：取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量稀盐酸。观察到有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。 实验3：另取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量硫酸铜溶液，现象是______，证明铁的活动性______。 实验4：另取被磁铁吸引的铁粉，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射，铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃，原因是______。 Ⅱ.证明生锈： （2）利用图1所示装置进行实验，一段时间后，观察到气球变大。 气球变大的原因是______。 Ⅲ.应用：实验：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。 实验序号 铁粉/g 水\L 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示： （3）对比实验③和④可得到的结论是______。 （4）下列叙述正确的是______(填字母)。 a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 【答案】（1） ①. ②. 铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 ③. 比铜强 ④. 铁粉与空气的接触面积比铁丝大 （2）铁生锈消耗氧气，使装置内压强减小，外界空气进入气球，气球变大 （3）食盐能加快铁生锈的速率 （4）abc 【解析】 【小问1详解】 实验2：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 实验3：铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应，置换出铜，即，所以现象是铁粉表面有红色固体析出，溶液由蓝色（硫酸铜溶液颜色）逐渐变为浅绿色（硫酸亚铁溶液颜色）； 由铁能置换出硫酸铜中的铜，可证明铁的活动性比铜强。 实验4：铁粉是粉末状，与空气接触面积较大，铁丝是丝状，与空气接触面积较小，所以铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。 【小问2详解】 脱氧剂中的铁粉生锈，消耗瓶内的氧气，导致瓶内压强减小，外界空气进入气球，从而使气球变大。 【小问3详解】 根据对比，在其他条件相同的情况下，加了食盐水的实验④铁生锈更剧烈，可知食盐能加快铁生锈的速率。 【小问4详解】 a、铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，防止食品氧化、受潮，该叙述正确； b、从图 2 温度变化曲线可知，铁生锈过程中温度升高，说明使用过程中放出热量，该叙述正确； c、铁系食品脱氧剂能吸收氧气和水，防止食品变质，能延长食物的保存时间，该叙述正确。 故选abc。 20. 氧化铁(Fe2O3)在工业上又叫铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。 【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。 （1）在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是______。 （2）高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为______。反应过程中碳元素的化合价______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）若操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的降低而______(填“增大”或“减小”)。 （4）实验室中完成操作2，玻璃棒的作用是______。 （5）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为______。 （6）操作4涉及的化学反应的基本类型为______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. 升高 （3）减小 （4）引流 （5） （6）化合反应 【解析】 【分析】本题主要考查物质制备流程中的相关知识，包括增大反应速率的方法、化学方程式书写、物质溶解度特点以及过滤操作相关知识，通过对工艺流程和相关资料的分析来解答问题。 【小问1详解】 将硫铁矿烧渣粉碎，能增大反应物之间的接触面积，从而使反应进行得更快、更充分。 【小问2详解】 会与反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，反应前碳元素在中显+2价，反应后在中显+4价，碳元素化合价升高。 【小问3详解】 因为操作1通过冷却结晶能得到硫酸亚铁晶体，这表明硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，随温度升高而增大。 【小问4详解】 操作2是过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。 【小问5详解】 硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，可以写出化学方程式：。 【小问6详解】 操作4三氧化硫和水反应生成硫酸，反应类型化合反应。 21. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为______(化为最简整数比)。 （2）M的化学式为______。 （3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。 （4）随着科学技术发展，氢能的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是______(答出一点即可)。 【答案】（1）20：1 （2）H2O （3）设理论上需要CaH2的质量为x。 x=84kg 答：理论上需要CaH2的质量为84kg （4）清洁无污染(或热值高等) 【解析】 【小问1详解】 CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40:（1×2）=20:1； 【小问2详解】 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前除2M外，有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M为H2O； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 氢气燃烧产物只有水，清洁无污染（热值高等合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $