课时精练(八) 化学反应的方向-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义课时作业word（鲁科版 双选）

课时精练（八）　化学反应的方向 （本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1．下列说法中正确的是(　　) A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．非自发进行的反应一定不可能发生 C．能自发进行的反应实际可能没有发生 D.常温下发生反应2H2O2H2↑＋O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应 C　[反应的自发性和反应进行的快慢没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生，A错误；非自发进行的反应在一定条件下也可以发生，如水分解生成H2和O2不是自发过程，但是在通电的条件下，该反应可以发生，B错误；反应的自发性是反应能否进行的可能性推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生，C正确；常温下水的分解反应不能自发进行，2H2O2H2↑＋O2↑在常温下能发生是因为外界输入了能量，而自发性是没有外界干扰时体现的性质，D错误。] 2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 (　　) A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素 C　[多数能自发进行的反应都是放热反应，但不是所有自发进行的反应都是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是自发进行的吸热反应，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素，C正确。] 3．下列现象或推论能用焓判据解释或判断的是(　　) A．水总是自发地由高处往低处流 B．吸热反应不能自发进行 C．有序排列的火柴散落时成为无序排列 D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律地混乱排列的概率大 A　[水在高处时能量高，自发向低处流，能量降低，可以用焓判据（也称能量判据）判断，A项正确；吸热反应能否自发进行需要结合熵判据来判断，B项错误；C、D项符合熵增原理，不能用焓判据解释，错误。] 4．下列关于化学反应的焓变的叙述中，正确的是(　　) A．化学反应的焓变与反应的方向性无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．焓变为正的反应都是吸热反应 D．焓变为正的反应都能自发进行 C　[焓变与反应的方向性有关，A项错误；化学反应的焓变不能直接决定化学反应的方向，B项错误；焓变为正的反应，体系内能增大，为吸热反应，C项正确；焓变不是直接判断反应能否自发进行的唯一依据，要结合熵变进行判断，D项错误。] 5．某反应2AB(g)⥫⥬C(g)＋3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　) A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 C　[由反应方程式可知ΔS＞0，B、D错误；当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，当ΔH＜0，ΔS＞0时，反应在任何温度下都能自发进行，A错误；ΔH＞0，ΔS＞0，反应在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，C正确。] 6．已知ΔG＝ΔH－TΔS，当ΔG＜0时，反应能自发进行，当ΔG＞0时，反应不能自发进行。下列说法中正确的是(　　) A．非自发反应在任何条件下都不能发生 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是不能自发进行的反应 B　[非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下不能自发进行，在高温下就可以自发进行，A错误；熵增加且放热的反应，ΔS>0、ΔH<0，则ΔG＝ΔH－TΔS<0，反应一定能自发进行，B正确；反应能否自发进行，由熵变、焓变和反应温度共同决定，所以熵增加、熵减小或熵不变的反应都可能自发进行，同理放热反应或吸热反应都可能自发进行，C、D错误。] 7．反应CH3OH(l) ＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时才能自发正向进行，若该反应的ΔH＝＋17 kJ·mol-1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol-1，则下列关系中正确的是(　　) A.ΔS>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔS<0，ΔH－TΔS>0 C．ΔS>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔS<0，ΔH－TΔS<0 A　[ΔH＝＋17 kJ·mol-1>0，ΔS>0，在某温度时能自发正向进行，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol-1，只有ΔH－TΔS＝－17 kJ·mol-1<0。] 8．现有反应：2SO3(g)⥫⥬2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0，下列有关说法不正确的是(　　) A．ΔH>0的化学反应可能能正向自发进行 B．该反应熵增大（即ΔS>0） C．该反应在任何条件下一定能正向自发进行 D．自发过程不一定使体系的熵增大 C　[ΔH>0、ΔS>0的化学反应高温时能正向自发进行，A、B项正确；该反应只有在高温条件下才能正向自发进行，C项错误；自发过程也有使体系的熵减小的，D项正确。] 二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意） 9．下列说法正确的是(　　) A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 C．反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变有关 AD　[ΔH－TΔS＜0时反应能自发进行，所以在一定温度和压强下，焓变和熵变共同决定化学反应的方向，A项正确，B、C项错误；固体的溶解过程体系的混乱度增大，是熵增过程，D项正确。] 10．下列内容所对应的结论正确的是(　　) 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) 该过程的ΔS＞0 B 常温下，硝酸铵固体溶于水可自发进行 该过程的ΔS＞0 C 一个反应的ΔH＞0，ΔS＞0 反应一定不能自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271 kJ·mol-1，ΔS＝＋8 J·mol-1·K-1 反应在任意温度下都能自发进行 BD　[物质由气态变为液态，体系混乱度减小，即ΔS＜0，A项不符合题意；硝酸铵固体溶于水是吸热过程，可自发进行，说明ΔS＞0，B项符合题意；ΔH＞0，ΔS＞0，根据复合判据可知，高温时ΔH－TΔS＜0，即高温条件下，反应能自发进行，C项不符合题意；由ΔH＜0，ΔS＞0知，ΔH－TΔS＜0，故该反应在任意温度下都能自发进行，D项符合题意。] 11．下列有关说法不正确的是(　　) A．C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)　ΔH＝ －515 kJ·mol-1和C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)　ΔH＝ －353 kJ·mol-1两个反应在热力学上趋势均很大 B．Na与H2O的反应是熵增加的放热反应，该反应能正向自发进行 C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能正向自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在室温下能正向自发进行，则该反应的ΔH＞0 答案：　CD 三、非选择题 12．已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①CH4(g)===C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅了一些资料，得到如下热力学数据： 反应①的ΔH(298 K)＝＋74.848 kJ/mol，ΔS(298 K)＝＋80.674 J/(mol·K) 反应②的ΔH(298 K)＝＋376.426 kJ/mol，ΔS(298 K)＝＋220.211 J/(mol·K) 已知上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题： (1)反应①在　　　　（填“高温”或“低温”）下能自发进行。 (2)反应①能否自发进行是由　　　　（填“焓变”或“熵变”）决定的。 (3)制取炭黑的允许温度范围：　　　　　　。 (4)为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是　　　　（填字母）。 A．905.2 K B．927 K C．1 273 K D．2 000 K 解析：　(1)由于用天然气制取炭黑的反应是吸热的熵增反应，只有在高温下才会有ΔH－TΔS＜0，所以反应①在高温下能自发进行。(2)因为反应①吸热，ΔH>0不利于反应的自发进行；而熵增有利于反应的自发进行，所以反应①能否自发进行由熵变决定。(3)天然气裂解为炭黑时，ΔH－TΔS＝74.848 kJ·mol-1－80.674×10-3 kJ/(mol·K)×T＜0，得T＞927.8 K，即天然气裂解为炭黑的最低温度为927.8 K。天然气裂解为乙炔时，ΔH－TΔS＝376.426 kJ·mol-1－220.211×10-3 kJ/(mol·K)×T＜0，得T＞1 709.4 K，即温度高于1 709.4 K时，天然气会自发裂解为乙炔和氢气。所以要制取炭黑，温度需控制在927.8 K～1 709.4 K之间。 答案：　(1)高温　(2)熵变　(3)927.8 K～1 709.4 K (4)C 13．回答下列问题： (1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：____________________________ __________________________________________。 (2)下列反应中，在高温下不能正向自发进行的是　　　　（填字母）。 a．CO(g)===C(s)＋O2(g) b．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) c．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) d．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) (3)25 ℃和1.01×105 Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ·mol-1能正向自发进行的原因是________________________________________________。 (4)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol-1　ΔS＝＋133.7 J·mol-1·K-1。该反应在低温下能否自发进行？　　　　（填“能”或“不能”）。 解析：　(1)该反应ΔH＞0、ΔS＜0，根据ΔH－TΔS＞0，故不能实现该反应。(2)a、b、c、d的ΔH＞0，b、c、d的ΔS＞0，ΔH－TΔS＜0时，反应才能 正向自发进行，所以在高温下反应才能正向自发进行。a项ΔS＜0，ΔH－TΔS＞0，所以在高温下该反应不能正向自发进行。(3)该反应能正向自发进行，说明ΔH－TΔS＜0，而该反应的ΔH＞0、ΔS＞0，故ΔS对反应方向起决定作用。(4)根据ΔH－TΔS＜0为自发反应知，现ΔH＝＋131.3 kJ·mol-1，ΔS＝＋133.7 J·mol-1·K-1，ΔH－TΔS＜0，解得在T＞≈982.0 K时该反应能自发进行，由此可知该反应在低温下不能自发进行。 答案：　(1)该反应是ΔH＞0、ΔS＜0的反应，任何温度下均不能正向自发进行　(2)a　(3)该反应是熵增反应，且常温下熵变ΔS对反应的方向起决定作用　(4)不能 14．向锥形瓶中加入约20 g NH4Cl晶体，在一小木块上洒少量水，将锥形瓶放在木块上，再向其中加入约40 g Ba(OH)2·8H2O，如图所示。用玻璃棒将固体充分混合均匀，静置。 回答下列各问题： (1)拿起木块时发现　　　　　　，证明该反应的ΔH　　　　（填“＞”或“＜”）0。 (2)写出反应的化学方程式：_______________________________，该反应中有　　　　生成，可证明ΔS　　　　（填“＞”或“＜”）0。 (3)下列变化过程与该实验中的焓变和熵变相同的是　　　　（填字母）。 A．NH4NO3溶于水 B．CaCO3的分解反应 C．NaOH 溶于水 D．甲烷的燃烧 解析：　(3)该实验中反应方程式的特点为ΔH＞0，ΔS＞0，因此A、B项符合，C、D项中反应的ΔH＜0。 答案：　(1)锥形瓶“粘”在木块上　＞ (2)2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O　气体　＞　(3)AB 学科网（北京）股份有限公司 $