课时精练(十四) 水的电离 电解质在水溶液中的存在状态-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义课时作业word（鲁科版 单选）

课时精练(十四)　水的电离　电解质在水溶液中的存在状态 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A.水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－ B.升高温度，水的电离程度增大 C.NaOH溶液中不存在H＋ D.HCl溶液中不存在OH－ B　[ 水是弱电解质，只有少部分电离，应用“⥫⥬”表示，故A项错误；水的电离是吸热过程，所以升高温度，水的电离程度增大，B项正确；在NaOH溶液中，c平(OH－)>c平(H＋)，在HCl溶液中，c平(OH－)<c平(H＋)，在酸、碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。] 2．下列关于电解质的叙述中，正确的是(　　) ①碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 ②碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 ③氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 A．①② B．②③ C.①③ D．②④ D　[电解质的强弱与其溶解性无关，某些难溶(或微溶)的盐，如BaSO4、CaCO3等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，则属于强电解质；导电性取决于离子所带的电荷数及离子浓度，氨气溶于水生成的NH3·H2O发生微弱电离，NH3·H2O属于弱电解质，水属于弱电解质。] 3．下列操作中，能使电离平衡H2O⥫⥬H＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是(　　) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入少量金属钠 C.向水中加入NaOH溶液 D.将水加热到100 ℃ B　[向水中加入NaHSO4溶液，溶液中c平(H＋)增大，抑制水的电离，平衡向左移动，A错误；向水中加入少量金属钠，消耗水电离产生的H＋，使水的电离平衡向右移动，c平(OH－)增大，溶液呈碱性，B正确；向水中加入NaOH溶液，溶液中c平(OH－)增大，抑制水的电离，平衡向左移动，C错误；将水加热到100 ℃，c平(H＋)＝c平(OH－)溶液呈中性，D错误。] 4．某温度下，向c平(H＋)＝1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c平(H＋)＝1×10-3 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10-11 mol·L-1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c平(OH－)增大 B　[25 ℃时，纯水中c平(H＋)＝1×10-7 mol·L-1，c平(H＋)＝1×10-6 mol·L-1说明水的电离得到促进，故T>25 ℃，A项正确；c平(H＋)＝1×10-6 mol·L-1，水的离子积常数为1×10-12 mol2·L-2，Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)，当c平(H＋)＝1×10-3 mol·L-1时，c平(OH－)＝1×10-9 mol·L-1，故由水电离出来的c平(H＋)＝1×10-9 mol·L-1，B项错误；NaHSO4电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确；温度不变时，Kw不变，加水稀释，c平 (H＋)减小，Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)，所以c平(OH－)增大，D项正确。] 5．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.图中对应点的温度关系为a>b>c B.纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C.水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d D.在b点对应温度下，0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合，混合后c平(H＋)＝1×10-7 mol·L-1 C　[水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>a＝d，温度关系为b>c>a＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的c平(OH－)相等，若纯水仅升高温度，c平(OH－)与c平(H＋)都增大，B项错误；b点的Kw＝1×10-12 mol2·L-2，0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合，混合后溶液呈中性，c(H＋)＝10-6 mol·L-1。] 6．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 B.25 ℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质 D.稀盐酸加水稀释时，水的电离平衡向电离方向移动 D　[蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓H2SO4溶于水放热，温度升高，水的电离程度增大，c平(H＋)、c平(OH－)均增大，Kw增大，A错误；Kw只与温度有关，在任何酸、碱、盐的稀溶液中，温度越高，Kw越大，B错误；KClO3属于盐，在水溶液中能电离，是电解质，SO3在水溶液中本身不能电离，是非电解质，C错误；盐酸在稀释过程中，溶液中c平(H＋)减小，故水的电离平衡向电离方向移动，D正确。] 7．在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的HCl溶液相比，下列说法正确的是(　　) A.二者均促进了水的电离 B.由水电离出的c水(H＋)均是1.0×10-12 mol·L-1 C.由水电离出的c水(OH－)均是0.01 mol·L-1 D.由水电离出的c水(H＋)相等 D　[加酸或加碱均抑制了水的电离，A项错误；若该温度下水的离子积常数为Kw(题中没有指明是25 ℃)，则在0.01 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c水(H＋)＝＝，在0.01 mol·L-1的HCl溶液中，由水电离出的c水(H＋)＝c平(OH－)＝，所以B、C项错误，D项正确。] 8．将c平(H＋)＝0.01 mol·L-1的强酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则溶液中(　　) A.c平(H＋)和c平(OH－)都减小 B.c平(H＋)增大 C.c平(H＋)和c平(OH－)都增大 D.c平(OH－)增大 D　[稀释强酸溶液时，c平(H＋)减小，由于水的离子积常数不变，故c平 (OH－)增大。] 9．25 ℃时，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子的浓度之比是(　　) ①1 mol·L-1的盐酸　②0.1 mol·L-1的盐酸　③0.01 mol·L-1的NaOH溶液 A．1∶10∶100 B．1∶10-1∶10-12 C.14∶13∶12 D．14∶13∶2 A　[25 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10-14mol2·L-2。酸溶液中c水(H＋)等于该溶液中的c平(OH－)，所以①中c水(H＋)＝c平(OH－)＝＝ mol·L-1＝10-14 mol·L-1；②c平(H＋)＝0.1 mol·L-1，则c水(H＋)＝c平(OH－)＝＝ mol·L-1＝10-13 mol·L-1；碱溶液中c水(H＋)等于该溶液中的c平(H＋)，所以③中c水(H＋)＝＝ mol·L-1＝10-12 mol·L-1。故三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为(10-14 mol·L-1)∶(10-13 mol·L-1)∶(10-12 mol·L-1)＝1∶10∶100。] 10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，物质的量浓度相同的X、Y、W、R的最高价氧化物对应的水化物中，水的电离程度最小的是(　　) A.X B．Y C．W D．R C　[由题图可知X是氮、Y是钠、W是硫、R是氯，它们的最高价氧化物对应的水化物依次是HNO3、NaOH、H2SO4、HClO4。H2SO4是二元酸，在物质的量浓度相同的条件下对水的电离的抑制程度最大。] 11．室温下，若溶液中由水电离产生的c水(OH－)＝1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　) A.Al3+、Na＋、NO、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、NO C.K＋、Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－ D.K＋、NH、SO、NO B　[溶液中由水电离产生的c水(OH－)＝1×10-14 mol·L-1，溶液的pH为0或14，溶液呈酸性或碱性。A项，Al3+与OH－不能大量共存；C项，[Al(OH)4]－与H＋不能大量共存；D项，NH与OH－不能大量共存。] 二、非选择题 12．(1)现有以下物质： a.NaCl晶体　b．液态SO2　c．液态醋酸　 d.汞　e．固体BaSO4　f．稀硫酸　g．酒精(C2H5OH) h.熔融的KNO3　i．NH4Cl晶体 请回答下列问题(用字母填写)。 ①以上物质能导电的是________； ②以上物质属于电解质的是________，属于强电解质的是________； ③以上物质属于非电解质的是________； ④以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是________，只能在水溶液中导电的电解质是________。 (2)写出下列物质的电离方程式。 ①HClO____________________________________________________________________， ②H2CO3__________________________________________________________________， ③NaHSO4溶液___________________________________________________________， ④NaHSO3溶液___________________________________________________________， ⑤熔融NaHSO4___________________________________________________________。 答案：　(1)①d、f、h　②a、c、e、h、i　a、e、h、i ③b、g　④a、b、c、h、i　c (2)①HClO⥫⥬H＋＋ClO－ ②H2CO3⥫⥬H＋＋HCO、HCO⥫⥬H＋＋CO ③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ④NaHSO3===Na＋＋HSO、HSO⥫⥬H＋＋SO ⑤NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO 13．按如图Ⅰ所示的装置来测定烧杯中溶液的导电能力的强弱。 (1)若烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐滴加入相同物质的量浓度的某种溶液(A)时，溶液的导电能力的变化趋势如图Ⅱ所示。 ①根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是________或________(至少写出两种)，并写出相应的离子反应的离子方程式：______________________________________、 ________________________________________________________________________。 ②想一想：A可否为Na2SO4或H2CO3溶液？为什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐滴加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电能力的变化趁势如图Ⅲ所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是________________________________________________________________________， 原因是_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电能力的强弱取决于________，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力________于弱电解质的导电能力(填“强”或“弱”)。 解析：　(1)从图Ⅱ分析知，随着A溶液的加入，溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH－反应生成水或其他弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，使溶液的导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等。当A为Na2SO4时发生的化学反应是Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，由该反应可知反应前后溶液中离子浓度变化不大，则导电能力变化不大；当A为H2CO3时发生的化学反应是H2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2H2O，离子浓度先明显减小，直至几乎为零，但后来几乎不再增大。(2)开始时溶液中的NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电能力很弱，随着醋酸的加入生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电能力增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度又减小，导电能力又减弱，所以灯泡是由暗变亮再变暗。 答案：　(1)①H2SO4　MgSO4[或CuSO4或(NH4)2SO4等]　2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　Mg2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Mg( OH)2↓[或Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓或2NH＋SO＋Ba2+＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓等]　②A不可以为Na2SO4，因为反应前后离子浓度变化不大，A也不可以为H2CO3，因为反应过程中离子浓度先减小，但后来几乎不再增大 (2)由暗变亮再变暗　NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电能力很弱，随着醋酸的加入，生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电能力增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度又减小，导电能力又减弱 (3)溶液中自由移动的离子浓度的大小　强 14．在水的电离平衡中，c平(H＋)和c平(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1.0×10-14 mol2·L-2，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列说法正确的是________(填字母)。 a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b.AB线上任意点的溶液均显中性 c.B点溶液显酸性 d.图中温度T1>T2 (3)T2时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？________________________________________________________________________。 (4)T2时，若盐酸中c平(H＋)＝5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c水(H＋)＝________。 (5)若从A点到D点，可采用的措施是________(填字母)。 a.升温 B．加入少量的盐酸 c.降温 D．加入少量的NaOH 解析：　(1)B点Kw＝10-6 mol·L-1×10-6 mol·L-1＝1×10-12 mol2·L-2，水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大。(2)A点Kw＝1×10-14mol2·L-2，B点Kw＝1×10-12 mol2·L-2，升高温度，水的电离平衡向吸热方向移动，Kw增大，所以T1<T2，Kw只与温度有关，所以A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A＝D；AB线上任意一点c平(H＋)＝c平(OH－)，溶液显中性，故只有b项正确。(3)水中加入盐酸，溶液中c平(H＋)增大，水的电离平衡向左移动，c平(OH－)减小，c平(H＋)≠c平(OH－)，溶液不会处于B点。(4)T2时，Kw＝1×10-12 mol2·L-2，若盐酸中c平(H＋)＝5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c水(H＋)＝＝2×10-9 mol·L-1。(5)从A点至D点，保持温度不变，使c平(H＋)增大，故选b。 答案：　(1)1×10-12 mol2·L-2　水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大　(2)b　(3)否，在盐酸中c平(H＋)>c平(OH－)，所以不可能处于B点位置　(4)2×10-9 mol·L-1 (5)b 学科网（北京）股份有限公司 $