精品解析：四川省成都市蒲江县2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

蒲江县2025~2026学年度上期高一年级第一学月调研考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A．3个二氧化碳分子用3CO2表示，数字在前正确，A正确； B．碳酸钠的正确化学式为Na2CO3（钠+1价，碳酸根-2价），B错误； C．碳酸根离子应带2个负电荷，表示为，C错误； D．金属钠为单质，钠的化合价为0，D错误； 故答案为A。 2. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是 A. （黄金）熔化成形，住世永无变更 B. 烧松木取烟造墨 C. 以天生蛎蚝代石制石灰 D. 用炉甘石（主要成分为ZnCO3）熬炼成倭铅（锌） 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄金熔化只是形态改变，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．烧松木取烟涉及燃烧，生成CO2和碳，属于氧化还原反应，B错误； C．煅烧蛎蚝（CaCO3）制石灰（CaO），反应为CaCO3CaO+CO2↑，无元素化合价变化，属于非氧化还原的化学变化，C正确； D．炉甘石（ZnCO3）炼锌需还原ZnO为Zn，Zn的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D错误； 故答案为C。 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. H2SO4 B. NaOH C. CO2 D. Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4是共价化合物，由分子构成，在水中能够完全电离产生自由移动的H+、而能够导电，因此H2SO4属于电解质，A不符合题意； B．NaOH是离子化合物，在水中或熔融状态下能够完全电离产生自由移动的Na+、OH-而能够导电，因此NaOH属于电解质，B不符合题意； C．CO2是共价化合物，由分子构成，在水中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质，而不属于电解质，C符合题意； D．Na2SO4是离子化合物，在水中或熔融状态下能够完全电离产生自由移动的Na+、而能够导电，因此Na2SO4属于电解质，D不符合题意； 故合理选项是C。 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 纯净物：煤、硫酸铜 B. 氧化物：氧化铁、冰水混合物 C. 空气污染物：二氧化碳、二氧化硫 D. 非金属单质：、Ar 【答案】BD 【解析】 【详解】A．煤是混合物，硫酸铜为纯净物，A错误； B．氧化物是仅由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化铁是氧化物，冰水混合物实际是纯净物水也是氧化物，B正确； C．二氧化碳不是空气污染物，C错误； D．氮气和氩气都是非金属单质，D正确； 故选BD。 5. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体 ②氯化钠溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④云、雾 ⑤稀豆浆 A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】丁达尔效应为胶体特有的性质，①氢氧化铁胶体，④云、雾，⑤稀豆浆均属于胶体，②氯化钠溶液为溶液，③新制氢氧化铜悬浊液为浊液，不具有丁达尔效应； 综上所述答案为D。 6. 四聚氧(O4)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O2转化为O4为氧化还原反应 C. O2和O4互为同素异形体 D. 等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4仅含氧元素，属于单质而非化合物，A错误； B．O2转化为O4过程中氧元素化合价未变，不属于氧化还原反应，B错误； C．O2和O4是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．等质量O4和O2的分子个数比为（m/(16×4)) ： (m/(16×2)) = 1：2，D错误； 故选C。 7. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于置换反应，属于氧化还原反应，不符合阴影部分要求，故A错误； B．属于分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合阴影部分要求，故B错误； C．属于化合反应，属于氧化还原反应，不符合阴影部分要求，故C错误； D．存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合阴影部分要求，故D正确； 故答案为D。 8. 图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中“o”代表的离子是Na+ B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中，Cl⁻半径大于Na⁺，图a中“o”为较小的离子，代表Na⁺，A正确； B．图a为固体NaCl，离子被束缚在晶格中无法自由移动，不导电，B正确； C．NaCl的电离是熔融或溶于水时离子键断裂形成自由移动离子的过程，无需通电，通电是导电的条件而非电离的条件，C错误； D．图c中离子被水分子包围形成水合离子，带负电的Cl⁻会吸引水分子的氢端，图示结构表示水合氯离子，D正确； 故答案选C。 9. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法不正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 是碱性氧化物 C. 反应为分解反应 D. 铁元素发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．Fe2O3能与酸反应生成铁盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C正确； D．反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，发生氧化反应，D错误； 故本题选D。 10. 将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A. NaOH B. C. D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】加入NaOH，氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵（加热）现象分别为无现象、红褐色沉淀、白色沉淀、加热有刺激性气体生成，能区别，若分别滴加氯化钡、硝酸钾和盐酸，待测液均不反应，不能鉴别； 故答案为：A。 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 C. 能使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 能使石蕊试液变红的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+在水溶液中显黄色，与无色透明条件矛盾，A错误； B．与铁反应生成H2的溶液为强酸性或强碱性，在酸或碱性中均会反应，无法共存，B错误； C．酚酞变红说明溶液为碱性，Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀，H+与OH-中和，C错误； D．石蕊变红说明溶液为酸性，Mg2+、Na+、、在酸性条件下不反应，能共存，D正确； 答案选D。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钡与盐酸反应： B. 将铜片插入到稀溶液中： C. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故B错误； C．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 13. 下列转化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与氯化钡反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成硝酸，两步均可一步完成； B．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，均可一步实现； C．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3，且Fe2O3需先与酸反应生成Fe3+盐，再与碱反应生成Fe(OH)3，两步均无法一步完成； D．氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸生成氯化钙，均可一步完成； 故答案选C。 14. 白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应： 反应①为P4和CuSO4反应的主要生成物为Cu、H3PO4和H2SO4； 反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，P4只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C. 皮肤接触到白磷，用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中，每消耗11个P4分子转移120个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中P元素的化合价由0价升至+5价、P4只作还原剂，反应②中P元素的化合价部分由0价升至H3PO4中的+5价、部分由0价降至Cu3P中的-3价，P4既作氧化剂、又作还原剂，A项错误； B．反应①中P元素的化合价由0价升至+5价，1个P4失去20个电子生成4个H3PO4，P4为还原剂、H3PO4为氧化产物，Cu元素的化合价由+2价降至0价，1个CuSO4得到2个电子生成1个Cu，CuSO4为氧化剂、Cu为还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的个数之比为2∶5，反应的化学方程式为P4+10CuSO4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4，B项错误； C．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，C项错误； D．反应②中每消耗11个P4，其中6个P4被氧化成24个H3PO4，反应中转移4×6×5=120个电子，D项正确； 答案选D。 15. 工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法错误的是 说明：石英的主要成分为；黄铜矿的主要成分为。 A. 转化产物中FeO为碱性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 制备玻璃过程中，石灰石的主要成分与纯碱均属盐类，均能与盐酸反应 C. 在制备纯硅过程时，涉及的反应均为氧化还原反应 D. 黄铜矿与反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物、Mn2O7为酸性氧化物，A错误； B．制备玻璃的原料中，石灰石主要成分为CaCO3，纯碱为Na2CO3，二者均属于盐类；CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，均能与盐酸反应，B正确； C．制备纯硅涉及反应：、、 （Si、H化合价变化），均有元素化合价升降，均为氧化还原反应，C正确； D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应中，Cu元素由+2价降为+1价（生成Cu2S），O元素由0价降为-2价（生成FeO），二者均为还原产物，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列物质： ①晶体 ②铜 ③氯化氢 ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的 回答下列问题： （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 ______ ______ ______ （2）将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是______。 （3）图1为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。 ①将溶液煮沸至______，停止加热，制得胶体。 ②制备胶体反应的离子方程式为______。 ③依据图2所示信息，为了提纯所制得的胶体，可以选择______来实现。 【答案】（1） ①. ②⑦⑧⑨⑩ ②. ①③⑤⑥⑩ ③. ④ （2）先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解至溶液呈棕黄色 （3） ①. 液体呈红褐色 ②. ③. 半透膜 【解析】 【小问1详解】 ①晶体中不含自由移动粒子，不导电；晶体是化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质； ②铜是金属含有自由移动的电子，能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③氯化氢中只存在分子，没有自由移动粒子，不导电；氯化氢是化合物，其水溶液能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； ④CO2只存在分子，没有自由移动的粒子，不导电；CO2是化合物，溶于水生成碳酸溶液导电，不是CO2本身电离，属于非电解质； ⑤固体不含自由移动的粒子，不导电；固体是化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质； ⑥固体不含自由移动的粒子，不导电；固体是化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质； ⑦氢氧化铁胶体含自由移动的离子，能导电；氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧氨水含自由移动的离子，能导电；氨水是混合物，即不是电解质也不是非电解质； ⑨稀硝酸含自由移动的离子，能导电；稀硝酸是混合物，即不是电解质也不是非电解质； ⑩熔融硫酸铝含自由移动的离子，能导电；熔融硫酸铝是化合物，在熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质； 【小问2详解】 将稀硝酸加入氢氧化铁胶体中，会使氢氧化铁胶体发生聚沉，产生沉淀，再加入稀硝酸会使沉淀溶解，其化学方程式为，使溶液呈现棕黄色。 【小问3详解】 氢氧化铁胶体的制备：向沸水中加入少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，其化学方程式为：，可以选择半透膜通过渗析操作提纯胶体。 17. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 回答下列问题： （1）在熔融状态下的电离方程式为______。 （2）溶液的分散质粒子的直径为______(填标号)。 A． B． C． 向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为______；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为______。 （3）该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。(已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。) ①请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：______。 ②C点溶液pH______7(填“>”“<”或“=”)；若用等浓度的溶液替换溶液，则反应过程中混合溶液电导率最低的点在图中B点的______方(填“上”或“下”)，忽略溶液体积增大对电导率的影响，原因为______。 【答案】（1） （2） ①. A ②. ③. （3） ①. ②. ＜ ③. 上 ④. 反应中生成硫酸钡沉淀和，溶液中电离出氢离子和氯离子，溶液中一直存在自由移动的离子 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；溶液、溶液反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，溶液的浑浊度变大，当钡离子恰好反应时达到a点，继续滴加溶液，氢氧根离子继续和氢离子生成水，氢氧根离子恰好反应时，达到b点； 稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸溶液，硫酸溶液过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【小问1详解】 在熔融状态完全电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为：； 【小问2详解】 ①胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；溶液的分散质粒子的直径； ②结合分析，向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应生成硫酸钡沉淀、水、氢氧化钠，化学方程式为:； ③a点到b点的过程中，实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，离子方程式为：； 【小问3详解】 ①溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，反应为：； ②继续滴加硫酸溶液，硫酸溶液过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故C点溶液为酸性，pH<7； ③若用等浓度的溶液替换溶液，反应中生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中一直存在自由移动的离子，则反应过程中混合溶液的电导率最低的点在图中B点的上。 ④反应中生成硫酸钡沉淀和，溶液中电离出氢离子和氯离子，溶液中一直存在自由移动的离子。 18. 现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该溶液进行如下实验： 实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是_______(填离子符号，下同)。 （2）由上述实验推断该溶液中一定不含_______，无法确定的离子是_______。 （3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式____，实验③中横线上的内容为_____。 （4）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式_______。 （5）为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为_______。 【答案】（1） （2） ①. 、、、 ②. 、 （3） ①. ②. 不溶解 （4） （5）、、、 【解析】 【分析】蓝色透明溶液含，与、都不能共存，则原溶液不存在、，实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，铝的金属活泼性比Ag强，则不存在，实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，原溶液含有，则不存在，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成即AgCl，但实验②加入足量溶液引入氯离子，不确定原溶液是否存在。 【小问1详解】 溶液显蓝色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是； 【小问2详解】 由上述实验推断该混合溶液中一定不含、、、，一定含有、，无法确定的离子是、； 【小问3详解】 实验①中铝单质和发生置换反应生成Al3+和Cu，反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验③中横线上的内容为不溶解； 【小问4详解】 实验④中硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的反应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问5详解】 实验⑤足量硝酸钡消耗，过滤后再加入硝酸银得到白色沉淀，说明原溶液含有，此溶液中离子个数相等，结合电荷守恒，溶液中的离子为Na+、Cl-、、。 19. Ⅰ、氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． （1）上述反应中，仅体现氧化性的反应是______(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是______，、、的氧化性由强到弱的顺序是______。 （2）用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目______。 （3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则反应的离子方程式为______。 Ⅱ、在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下： ①将软锰矿(主要成分为)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质； ②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液； ③向暗绿色溶液中通入，溶液变为紫红色； ④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得固体。 资料：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。 （4）①中生成的化学方程式是______。 （5）②中浸取时用KOH溶液的原因是______。 （6）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移：______。 【答案】（1） ①. D ②. C ③. Ag2O>> （2） （3） （4） （5）保持溶液呈强碱性，防止发生歧化反应 （6） 【解析】 【分析】Ⅱ、该实验是工业制备的部分工艺，分步骤分析： 步骤①：将软锰矿（主要成分为MnO2）粉碎后与KOH固体混合，通入空气充分焙烧。这一步是利用MnO2、KOH与空气中的O2在加热条件下发生反应，Mn元素从 + 4价升高到 + 6价，O元素从0价降低到-2价，生成暗绿色的熔融态物质，此反应为后续制备提供了中间产物。 步骤②：冷却后将固体研细，用KOH溶液浸取、过滤得到暗绿色溶液。因为资料表明在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应，所以用KOH溶液浸取是为了提供强碱性环境，防止发生歧化反应，从而保证能稳定存在于溶液中，以便进行后续反应。 步骤③：向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色。这是因为Cl2与发生氧化还原反应，中Mn元素从 + 6价升高到 + 7价生成（溶液呈紫红色），Cl2中Cl元素从0价降低到-1价生成KCl，通过此反应实现了从到的转化。 步骤④：将紫红色溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到固体。这一步是通过物理方法对溶液进行处理，使从溶液中结晶析出并提纯，最终得到目标产物固体。 【小问1详解】 反应A：，该反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，既不体现氧化性也不体现还原性。 反应B： ，中O元素化合价从-1价升高到0价，体现还原性；Ag2O中Ag元素化合价从 + 1价降低到0价，Ag2O是氧化剂。 反应C：，中部分O元素化合价从-1价降低到-2价，部分O元素化合价从-1价升高到0价，所以既体现氧化性又体现还原性。 反应D：，中O元素化合价从-1价降低到-2价，体现氧化性；Cr2(SO4)3中Cr元素化合价从 + 3价升高到 + 6价，Cr2(SO4)3是还原剂，是氧化产物。 所以，仅体现氧化性的反应是D；既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”： 反应B中，Ag2O是氧化剂，是还原剂，所以氧化性Ag2O>。 反应D中，是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性>。 综上，氧化性由强到弱的顺序是Ag2O>>。 【小问2详解】 的双线桥为。 【小问3详解】 已知，O元素化合价从-1价升高到0价，作还原剂；则作氧化剂，Mn元素化合价从 + 7价降低到 + 2价，生成Mn2+。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式：。 【小问4详解】 根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为。 【小问5详解】 保持溶液呈强碱性，防止发生歧化反应。 【小问6详解】 化学方程式为。单线桥表示电子转移： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒲江县2025~2026学年度上期高一年级第一学月调研考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 2. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是 A. （黄金）熔化成形，住世永无变更 B. 烧松木取烟造墨 C. 以天生蛎蚝代石制石灰 D. 用炉甘石（主要成分为ZnCO3）熬炼成倭铅（锌） 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. H2SO4 B. NaOH C. CO2 D. Na2SO4 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 纯净物：煤、硫酸铜 B. 氧化物：氧化铁、冰水混合物 C. 空气污染物：二氧化碳、二氧化硫 D. 非金属单质：、Ar 5. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体 ②氯化钠溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④云、雾 ⑤稀豆浆 A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 6. 四聚氧(O4)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O2转化为O4为氧化还原反应 C. O2和O4互为同素异形体 D. 等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为 7. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 8. 图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中“o”代表的离子是Na+ B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 9. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法不正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 是碱性氧化物 C. 反应为分解反应 D. 铁元素发生还原反应 10. 将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A. NaOH B. C. D. HCl 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 C. 能使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 能使石蕊试液变红的溶液：、、、 12. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钡与盐酸反应： B. 将铜片插入到稀溶液中： C. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： 13. 下列转化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 14. 白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应： 反应①为P4和CuSO4反应的主要生成物为Cu、H3PO4和H2SO4； 反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，P4只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C. 皮肤接触到白磷，用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中，每消耗11个P4分子转移120个电子 15. 工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法错误的是 说明：石英的主要成分为；黄铜矿的主要成分为。 A. 转化产物中FeO为碱性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 制备玻璃过程中，石灰石的主要成分与纯碱均属盐类，均能与盐酸反应 C. 在制备纯硅过程时，涉及的反应均为氧化还原反应 D. 黄铜矿与反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列物质： ①晶体 ②铜 ③氯化氢 ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的 回答下列问题： （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 ______ ______ ______ （2）将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是______。 （3）图1为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。 ①将溶液煮沸至______，停止加热，制得胶体。 ②制备胶体反应的离子方程式为______。 ③依据图2所示信息，为了提纯所制得的胶体，可以选择______来实现。 17. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 回答下列问题： （1）在熔融状态下的电离方程式为______。 （2）溶液的分散质粒子的直径为______(填标号)。 A． B． C． 向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为______；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为______。 （3）该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。(已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。) ①请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：______。 ②C点溶液pH______7(填“>”“<”或“=”)；若用等浓度的溶液替换溶液，则反应过程中混合溶液电导率最低的点在图中B点的______方(填“上”或“下”)，忽略溶液体积增大对电导率的影响，原因为______。 18. 现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该溶液进行如下实验： 实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是_______(填离子符号，下同)。 （2）由上述实验推断该溶液中一定不含_______，无法确定的离子是_______。 （3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式____，实验③中横线上的内容为_____。 （4）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式_______。 （5）为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为_______。 19. Ⅰ、氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． （1）上述反应中，仅体现氧化性的反应是______(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是______，、、的氧化性由强到弱的顺序是______。 （2）用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目______。 （3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则反应的离子方程式为______。 Ⅱ、在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下： ①将软锰矿(主要成分为)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质； ②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液； ③向暗绿色溶液中通入，溶液变为紫红色； ④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得固体。 资料：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。 （4）①中生成的化学方程式是______。 （5）②中浸取时用KOH溶液的原因是______。 （6）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $