第3章 第3节 沉淀溶解平衡-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版 单选）

该高中化学课件聚焦沉淀溶解平衡，涵盖平衡建立、溶度积常数及沉淀生成、溶解、转化的应用。通过制豆腐用石膏等生活实例导入，衔接化学平衡、电离平衡知识，搭建从理论到工业废水处理、水垢形成的学习支架。 特色是结合实验探究（如ZnS转化为CuS实验）和计算应用（Ksp与Q比较、平衡常数推导），培养科学思维与探究能力，强化“性质决定用途”的化学观念。含自我检测、知识网络小结，学生提升解决实际问题能力，教师可高效完成从导学到精练的教学。

第3章 物质在水溶液中的行为 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3节　沉淀溶解平衡 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 新知导学 夯实基础 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 固体溶解的 离子生成该固体的 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 正向 不变 减小 减小 正向 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 溶度积 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 各有关离子的浓度幂之积 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 平衡浓度 任意时刻的浓度 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 过饱和 饱和 未饱和 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 难溶物质本身的性质 温度 越小 越小 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 ＞ 离子生成沉淀 ＝ 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 平衡 ＜ 溶解 平衡 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 有白色沉淀 有黑色沉淀 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 溶解能力小 溶解能力更小 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 C 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 合作探究 素能提升 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 随堂演练 对点落实 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 课 时 精 练（十九） 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 谢谢观看！ 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 [素养发展目标]　1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.了解沉淀的生成、溶解与转化。3.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，__________速率与溶液中________________速率相等，即达到沉淀溶解平衡状态。 2．沉淀溶解平衡的特征 3．沉淀溶解平衡的表达式 MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq) 难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明状态，并用“______”连接。例如Ag2S固体的溶解平衡表达式可表示为___________________________。  Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) 4．沉淀溶解平衡的影响因素 以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例分析外因对溶解平衡移动的影响。 外界条件 平衡移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) 升高温度 ____ 增大 增大 加水稀释 正向 ____ 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 ____ 通入HCl 逆向 ____ 增大 通入H2S ____ 减小 增大 二、溶度积常数 与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称________，符号为________。 Ksp 1．溶度积与浓度商 以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 浓度商 概念 沉淀溶解平衡的平衡常数，即一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固体之间建立起动态平衡，溶液中离子浓度不再变化，其溶液中______________________为一常数，叫作溶度积常数(简称溶度积) 溶液中有关离子浓度幂的乘积 溶度积 浓度商 符号 Ksp Q 表达式 Ksp(AmBn)＝c eq \o\al(\s\up1(m),\s\do1(平)) (An＋)·c eq \o\al(\s\up1(n),\s\do1(平)) (Bm－)，式中的浓度都是________ Q(AmBn)＝cm(An＋)· cn(Bm－)，式中的浓度是______________ 溶度积 浓度商 应用 通过比较溶度积(Ksp)与浓度商(Q)的相对大小，判断在一定条件下沉淀能否生成 ①Q>Ksp：溶液______，有沉淀析出 ②Q＝Ksp：溶液____，处于平衡状态 ③Q<Ksp：溶液______，无沉淀析出 2．溶度积的影响因素 (1)内因：__________________，这是主要决定因素。 (2)外因：Ksp只受____的影响(通常随温度的升高而增大)，在一定温度下，Ksp是一个常数。 3．溶度积的意义 (1)Ksp的大小反映难溶电解质的溶解能力，通常Ksp____，说明难溶物越难溶解。 (2)相同类型的物质，溶度积____，其溶解度越小。 三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的溶解与生成 对于难溶电解质AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其浓度商Q＝_______________，通过比较Q和Ksp的相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成。 (1)Q_____Ksp时，溶液中的_______________，直至Q_____Ksp，达到新的沉淀溶解平衡。 cm(An＋)·cn(Bm－) (2)Q＝Ksp时，溶液饱和，沉淀溶解与离子生成沉淀处于_______状态。 (3)Q_____Ksp时，溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，则会_______，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到_______状态。 2．沉淀的转化 (1)实验探究ZnS沉淀转化为CuS沉淀 实验步骤 实验现象 __________ __________ 离子反应 方程式 S2－(aq)＋Zn2＋(aq)===ZnS↓ ZnS(s)＋Cu2＋(aq) === _____________________ 实验结论 __________的沉淀可以转化成____________的沉淀 CuS(s)＋Zn2＋(aq) (2)沉淀转化的应用 ①工业废水中重金属离子的转化： 工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2＋的离子方程式：_____________________________________。 ②水垢的形成： 硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。 FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq) 1．CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) (aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c平(Ca2＋)增大的是(　　) A．降温 B．加入CaSO4 C．加入BaCl2 D．加水 C　[降温，钙离子浓度减小，故A错误；CaSO4饱和溶液中再加入硫酸钙，不再溶解，钙离子浓度不变，故B错误；钡离子与硫酸根离子生成更难溶的硫酸钡沉淀，平衡正向移动，钙离子浓度增大，故C正确；加水稀释，钙离子浓度减小，达到新的沉淀溶解平衡，钙离子浓度不变，故D错误。] 2．下列物质的溶度积常数表达式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是(　　) A．AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．Na2S===2Na＋＋S2－ C．Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) D．PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq) 3．判断在下列情况中有无CaCO3沉淀生成。已知Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9mol2·L－2。 (1)往1.0 L纯水中分别加入0.1 mL浓度为0.01 mol·L-1的CaCl2和Na2CO3加入纯水稀释至1.0 L。 (2)将(1)中的CaCl2和Na2CO3的浓度改变为1.0 mol·L－1。 解析：(1)由题意可知，若溶质完全溶解，则有c(Ca2＋)＝c(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＝1.0×10－4L×0.01 mol·L－1÷1.0 L＝1×10－6mol·L－1，则Q＝c(Ca2＋)·c(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＝1×10－12mol2·L－2<Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9mol2·L－2，由溶度积规则知，无CaCO3沉淀生成。 (2)由题意可知，若溶质完全溶解，则有c(Ca2＋)＝c(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＝1×10－4mol·L－1，则Q＝c(Ca2＋)·c(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＝1×10－8mol2·L－2>Ksp(CaCO3)，有CaCO3沉淀生成。 答案：　(1)无沉淀生成　(2)有沉淀生成 探究一　溶度积的应用与有关计算 1．已知常温下，Ksp(AgCl) ＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－11 mol3·L－3，现向c(Cl－)和c(CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )均为0.1 mol·L－2的溶液中滴入AgNO3溶液(不考虑体积变化)。 (1)首先生成的沉淀是什么？说明原因。 提示：　据题给信息，当Cl－开始沉淀时，有c平(Cl－)·c平(Ag＋)＝Ksp(AgCl)，故c平(Ag＋)＝ eq \f(1.8×10－10 mol2·L－2,0.1 mol·L－1) ＝1.8×10－9 mol·L－1；当CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 开始沉淀时，c eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(平)) (Ag＋)·c平(CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝Ksp(Ag2CrO4)，故c eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(平)) (Ag＋)＝ eq \f(1.0×10－11 mol3·L－3,0.1 mol·L－1) ＝1.0×10－10 mol2·L－2，c平(Ag＋)＝1.0×10－5 mol·L－1；因为沉淀Cl－所需c平(Ag＋)小于沉淀CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 所需c平(Ag＋)，故首先生成AgCl沉淀。 提示：　当Ag2CrO4开始沉淀时，此时c平(Ag＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，故c平(Cl－)＝ eq \f(Ksp（AgCl）,c平（Ag＋）) ＝ eq \f(1.8×10－10 mol2·L－2,1.0×10－5 mol·L－1) ＝1.8×10－5 mol·L－1。 (2)当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－的浓度为多少？试通过计算说明。 2．已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20 mol3·L－3，某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，现向溶液中加入碱来调节pH，当Cu2＋开始沉淀时，pH应调节为多少？通过计算证明。 提示：常温下，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则Q[Cu(OH)2]＝c平(Cu2＋)·c eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(平)) (OH－)>Ksp[Cu(OH)2]，即0.02 mol·L－1×c eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(平)) (OH－)>2.0×10－20 mol3·L－3，有c平(OH－)＞1.0×10－9 mol·L－1，所以c平(H＋)<1.0×10－5 mol·L－1，故应调节pH大于5。 1．溶度积的应用 (1)判断沉淀生成的顺序 对于同类型且含有相同离子的沉淀，溶度积越小，沉淀越先生成。例如向物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。这是因为沉淀I－所需的c(Ag＋)比沉淀Cl－所需的c(Ag＋)小。 (2)判断沉淀完全的条件 生成沉淀的条件是满足Q>Ksp，由此可以计算出使离子沉淀完全的条件。通常认为当溶液中的离子浓度小于等于10－5mol·L－1时，该离子已沉淀完全。以Fe(OH)3为例，可计算Fe3＋完全沉淀所需控制的pH：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8× 10－39mol4·L－4，当c(Fe3＋)＝10－5mol·L－1时，c(OH－)＝ eq \r(3,2.8×10－34) mol· L－1≈6.54×10－12mol·L－1，c(H＋)＝1.53×10－3mol·L－1，pH≈2.8，故Fe3＋ 在pH＝2.8时沉淀完全。同理可计算Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋等金属离子沉淀完全 时溶液的pH。 (3)计算沉淀转化反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋ZnS(s) CuS(s)＋Zn2＋(aq)，Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，该反应的平衡常数K＝ eq \f(c（Zn2＋）,c（Cu2＋）) ＝ eq \f(c（Zn2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）) ＝ eq \f(Ksp（ZnS）,Ksp（CuS）) 。 1．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2· L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是(　　) A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大 B．Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)===2AgCl(s)＋CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) (aq)的平衡常数为4.11×107mol－1·L－1 C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 完全沉淀 D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，则先产生Ag2CrO4沉淀 B　[饱和AgCl溶液中Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.56×10－10mol2·L－2，饱和Ag2CrO4溶液中Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝ eq \f(c3（Ag＋）,2) ＝1×10－12mol3· L－3，由此计算可知后者的c(Ag＋)大，A错误；K＝eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) eq \f(c（CrO）,c2（Cl－）) ＝ ＝eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) eq \f(c（CrO）·c2（Ag＋）,c2（Cl－）·c2（Ag＋）) ＝eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(sp)) eq \f(Ksp（Ag2CrO4）,K（AgCl）) ＝ eq \f(1×10－12mol3·L－3,（1.56×10－10）2mol2·L－2) ≈4.11×107mol－1·L－1，B正确；两溶液等体积混合，发生反应2Ag＋＋CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ===Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c(Ag＋)＝2×10－4mol·L－1，溶液中c(CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝ eq \f(Ksp（Ag2CrO4）,c2（Ag＋）) ＝ eq \f(1×10－12mol3·L－3,（2×10－4mol·L－1）2) mol·L－1＝2.5×10－5mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，所以CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 不能完全沉淀，C错误；当Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝ eq \f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）) ＝ eq \f(1.56×10－10,0.001) mol·L－1＝1.56×10－7mol·L－1，当CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 开 始沉淀时c(Ag＋)＝eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) eq \r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrO）)) mol·L－1＝ eq \r(\f(1×10－12,0.001)) mol·L－1＝1.0×10－4.5mol·L－1，故先产生AgCl沉淀，D错误。] 3．当坐标为浓度的负对数时(－lg X＝pX)，pX和c(X)的关系如何？ 提示：　pX越大，c(X)越小。 探究二　沉淀溶解平衡图像的常见类型和分析方法 1．沉淀溶解平衡线上的点都为饱和溶液，如何判断线外的点是否饱和？ 提示：　根据Q和Ksp的大小判断。 2．能否根据沉淀溶解平衡线上的任意一点来确定其Ksp? 提示：　能。 1．两坐标为离子浓度的曲线型图像 Ksp(CaSO4)＝8×10－6 mol2·L－2 b点的Q＞Ksp，有沉淀析出 d点的Q＜Ksp，不饱和溶液 温度不变，增加c平(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )，沿曲线a→c变化 2．坐标为对数或负对数的直线型图像 已知：pCu＝－lg c平(Cu＋)，pX＝－lg c平(X－)，式中X－表示卤素阴离子。298 K时，Ksp(CuCl)≈1.0×10－7 mol2·L－2，Ksp(CuBr)≈1.0×10－9 mol2·L－2，Ksp(CuI)≈1.0×10－12 mol2·L－2。298 K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。 ①Y、Z、W依次代表CuCl、CuBr、CuI ②图中的a＝6 ③图中的A点对CuBr要生成沉淀，对于CuCl是不饱和溶液 3．有关沉淀溶解平衡图像问题的思维模板 eq \x(明确图像中纵、横坐标的含义) —→ eq \x(\a\al(理解图像中线上的,点、线外点的含义)) —→ eq \x(抓住Ksp的特点，结合题目选项或问题分析判断) 一般来说，曲线上的点是该温度下达到沉淀溶解平衡的点，线上方或线下方的点的含义需要根据纵、横坐标的含义以及参考线的不同进行判断。对于纵、横坐标为离子浓度的图像，线上方的点为Q大于Ksp的点，线下方的点为Q小于Ksp的点，对于纵、横坐标为离子浓度负对数的图像，则正好相反。 2．T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。T ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是(　　) A．T ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2 B．T ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 D　[结合图中c点对应的c(Ag＋)和c(Br－)可知，该温度下AgBr的Ksp＝7×10－7mol·L－1×7×10－7mol·L－1＝4.9×10－13mol2·L－2，故A正确；反应AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝ eq \f(c（Cl－）,c（Br－）) ＝ eq \f(Ksp（AgCl）,Ksp（AgBr）) ＝ eq \f(4.0×10－10mol2·L－2,4.9×10－13mol2·L－2) ≈816，故B正确；根据图像可知，在a点时Q＝c(Ag＋)·c(Br－)<Ksp(AgBr)，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，AgBr溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，不能由c点变到b点，故D错误。] 3． T ℃时，AgX(X＝Cl、Br)的溶度积与c(Ag＋)和c(X－)的关系如图所示，其中A曲线代表AgCl，B曲线代表AgBr，已知p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，p(X－)＝－lg c(X－)。下列说法正确的是(　　) A．c点可表示AgCl的不饱和溶液 B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点 C．T ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝10－4 D．T ℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀 D　[根据图示，曲线A为饱和氯化银溶液中p(Ag＋)与p(Cl－)的关系，线上任意一点均为氯化银的饱和溶液，如a点，p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)＝5，则c(Ag＋)＝10－5mol·L－1，p(Cl－)＝－lgc(Cl－)＝5，则c(Cl－)＝10－5mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)· c(Cl－)＝10－5mol·L－1×10－5mol·L－1＝10－10mol2·L－2，同理Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝10－7mol·L－1×10－7mol·L－1＝10－14mol2·L－2。c点c(Ag＋)＝10－4mol·L－1，c(Cl－)＝10－4mol·L－1，因为Q＝10－4mol·L－1×10－4mol·L－1＝10－8mol2·L－2>Ksp(AgCl)＝10－10mol2·L－2，说明c点表示AgCl的过饱和溶液， 故A错误；b点为AgCl的不饱和溶液，加入AgNO3晶体，c(Ag＋)增大，但c(Cl－)不可能增大，不能变成a点，故B错误；T ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝ eq \f(c（Cl－）,c（Br－）) ＝ eq \f(Ksp（AgCl）,Ksp（AgBr）) ＝ eq \f(10－10,10－14) ＝104，故C错误；T ℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，c(Ag＋)＝ eq \f(1,2) ×10－5mol· L－1＋ eq \f(1,2) ×10－7mol·L－1≈ eq \f(1,2) ×10－5mol·L－1，c(Br－)＝ eq \f(1,2) ×10－7mol·L－1，则c(Ag＋)·c(Br－)＝ eq \f(1,2) ×10－5mol·L－1× eq \f(1,2) ×10－7mol·L－1>10－14mol2·L－2，有AgBr沉淀生成，故D正确。] 探究三　沉淀溶解平衡的移动和应用 重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。 eq \x(重晶石) eq \o(————————————→,\s\up17(多次重复加入试剂a),\s\do17(操作①)) eq \x(BaCO3) eq \o(——————→,\s\up17(试剂b),\s\do19(操作②)) eq \x(BaCl2) 1．由重晶石→BaCO3时，所加试剂a是什么物质？该步转化为什么能实现？ 提示：　选用的是饱和Na2CO3溶液。BaSO4(s)＋Na2CO3(aq) BaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，若要使BaCO3形成沉淀，应使溶液中c平(Ba2＋)·c平(CO2 eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )>Ksp(BaCO3)。虽然BaSO4溶液中c平(Ba2＋)很小，但可通过增大c平(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )来达到目的。 2．由BaCO3→BaCl2转化过程中，试剂b是什么物质？操作②具体指什么操作？ 提示：　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，所以试剂b为稀盐酸。从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。 3．能否用BaCO3代替BaSO4用作钡餐？说明理由。 提示：　不能。BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) (aq)，在胃酸(盐酸)作用下，BaCO3沉淀溶解平衡正向移动，生成Ba2＋使人体中毒。 1．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：物质本身的溶解性大小。 (2)外因：遵循勒·夏特列原理。 影响因素 平衡移动方向 Ksp变化 温度 升高温度 向吸热方向移动，多数为溶解方向 多数增大 降低温度 向放热方向移动，多数为沉淀方向 多数减小 影响因素 平衡移动方向 Ksp变化 浓度 加水 向溶解方向移动 不变 加入相同离子 向生成沉淀方向移动 不变 加入与体系中离子 发生反应的离子 向溶解方向移动 不变 2．沉淀的生成 (1)条件：浓度商(Q)大于溶度积(Ksp)。 (2)应用： ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 ②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。 3．沉淀的溶解 当溶液中浓度商Q小于Ksp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有： (1)酸碱溶解法：加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。 (2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 4．沉淀转化 (1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。 AgNO3 eq \o(————→,\s\up17(NaCl)) eq \o(\s\up17(AgCl),\s\do15(（白色沉淀）)) eq \o(——→,\s\up17(NaBr)) eq \o(\s\up17(AgBr),\s\do15(（淡黄色沉淀）)) eq \o(——→,\s\up17(KI)) eq \o(\s\up17(AgI),\s\do15(（黄色沉淀）)) eq \o(——→,\s\up17(Na2S)) eq \o(\s\up17(Ag2S),\s\do15(（黑色沉淀）)) (2)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。 4．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　) A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达平衡时c平(Mn2＋)＝c平(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c平(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝ eq \f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）) B　[根据沉淀转化向溶度积小的方向进行可知，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A项正确；该反应达平衡时c平(Mn2＋)、c平(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c平(Mn2＋)变大，C项正确；该反应的平衡常数K＝ eq \f(c平（Mn2＋）,c平（Cu2＋）) ＝ eq \f(c平（Mn2＋）·c平（S2－）,c平（Cu2＋）·c平（S2－）) ＝ eq \f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）) ，D项正确。] [知识网络] [要点归纳] 1．难溶电解质的沉淀溶解平衡的特征与化学平衡、弱电解质的电离平衡相似，都是可逆过程，都是一定条件下的动态平衡，都遵循勒·夏特列原理。 2．溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的难溶电解质可通过Ksp大小比较其溶解能力；Ksp只随温度的变化而变化。 3．若难溶电解质的浓度商为Q，当Q>Ksp有沉淀生成，当Q＝Ksp为饱和溶液，当Q<Ksp无沉淀生成。 4．沉淀溶解平衡的应用涉及沉淀的生成、溶解和转化。 5．沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。 1．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c平(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl B　[无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，c平(Mg2＋)不变。] 2．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① B　[AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c平(Cl－)或c平(Ag＋)越大，对AgCl溶解的抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c平(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②c平(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③c平(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④c平(Cl－)＝0，⑤c平(Ag＋)＝0.05 mol·L－1；Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。] 3．已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9 mol2·L－2。下列说法中不正确的是(　　) A．BaSO4比BaCO3的溶解度小，所以BaCO3可以转化为BaSO4 B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和BaSO4，当两种沉淀共存时，eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) eq \f(c平（SO2）,c平（CO2 eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ）) ＝4.4×10－2 D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6 mol·L－1 B　[只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，难溶的更易转化成更难溶的，A项正确；碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子，引起重金属中毒，B项错误；向溶液中加BaCl2和BaSO4时，溶液中Ba2＋浓度相等，当两种沉淀共存时， eq \f(Ksp（BaSO4）,Ksp（BaCO3）) ＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) eq \f(c平（SO2）,c平（CO2 eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ）) ＝ eq \f(1.1×10－10 mol2·L－2,2.5×10－9 mol2·L－2) ＝4.4×10－2，C项正确；在碳酸钡溶液中，c平(Ba2＋)＝ eq \r(25×10－10) mol·L－1＝5×10－5 mol·L－1，常温下BaCO3开始转化为BaSO4时，c平(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝ eq \f(1.1×10－10 mol2·L－2,5×10－5 mol·L－1) ＝2.2×10－6 mol·L－1，D项正确。] 4．已知25 ℃时，几种难溶电解质的溶度积： 难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.8×10－9 mol2·L－2 7.1×10－5 mol2·L－2 6.8×10－6 mol2·L－2 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下： 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下： ①向100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。 ②向①中加入3 g固体Na2CO3搅拌，静置后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。 ④____________________________________________________________。 (1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的化学方程式______________________________ __________________________________________________________________。 (3)设计第③步的目的是：_________________________________________。 (4)请补充第④步操作及发生的现象：________________________________ _______________________________________________________________。 (5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：_____________________ ___________________________________________________________________。 解析：　Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。 答案：　(1)大　(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)　(3)洗去沉淀表面附着的SO2 eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 　(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体　(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去 $