精品解析：吉林省白山市抚松县第十中学2025-2026学年九年级上学期第一次月考 化学试卷

2025—2026学年度第一学期第一次月考 九年级化学试卷 一．单选题（每小题1分） 1. 下列我国古代生产工艺中，不涉及化学变化的是 A. 烧制彩陶 B. 冶炼青铜 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧制彩陶包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B、冶炼青铜有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、粮食酿酒过程有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错误； D、活字印刷过程没有新物质生成，属于物理变化，故D正确； 故选：D。 2. 图片中的内容不属于化学对人类贡献的是 A. 改良水稻品种 B. 生产色泽鲜艳的衣料 C. 生产钢材建筑楼房 D. 生产药物保障人体健康 【答案】A 【解析】 【详解】A、改良水稻品种，涉及遗传学、分子生物学和农学等领域，不属于化学对人类的贡献，符合题意； B、生产色泽鲜艳的衣料，材料的研究属于化学对人类的贡献，不符合题意； C、生产钢材，材料的研究属于化学对人类的贡献，不符合题意； D、生产药物，新药的开发，新物质的生成，属于化学对人类的贡献，不符合题意。 故选A。 3. 保持水的化学性质的最小粒子是 A. 水原子 B. 氢原子、氧原子 C. 水分子 D. 氢分子、氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选：C。 4. 下列实验操作中，错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项操作正确； B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨着试管口，故选项操作正确； C、向试管中加入粉末状固体药品时，应先将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再慢慢将试管竖立起来，故选项操作正确； D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项操作错误； 故选：D。 5. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放 C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，故做法正确； B、工业废水中含有有害物质，工业废水净化达标排放可以防止水体污染，有利于环境保护，故做法正确； C、推广使用煤炭燃料，会造成环境的污染，故做法错误； D、使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，故做法正确。 故选C。 6. 结合如图实验，下列说法正确的是 A. 实验①带火星木条不复燃，说明没有产生氧气 B. 实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少 C. 该实验证明氧气可以支持燃烧 D. 实验①的反应速率比实验③的快 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①带火星的木条不复燃，说明氧气浓度不足，并不能说明没有产生氧气，错误； B、催化剂反应前后质量不变，故二氧化锰质量不变，错误； C、该实验证明氧气可以支持燃烧，正确； D、由图可知，实验①的反应速率比实验③的慢，错误； 故选C。 7. 下列对历史上几个重要的化学研究成果的介绍错误的是 A. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 B. 道尔顿创立了原子论 C. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表 D. 闵恩泽发现了质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，不符合题意； B、道尔顿提出了原子论，不符合题意； C、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； D、闵恩泽是中国著名的石油化工催化剂专家，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意。 故选D。 8. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是 A. 雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质保持不变 B. 清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断的运动 C. 大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 D. 寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、降雨过程中，水由气态变成液态，水分子的间隔发生变化，水分子没有发生改变，故选项说法正确； B、能闻到花香，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项说法正确； C、环境温度升高，水分子获得更多能量，运动就会加快，水分子能更快速地向周围扩散；分子不断运动且温度越高运动越剧烈，故选项说法正确； D、露水凝结过程中水由液态变成固态，改变的是分子之间的间隔，水分子体积不会改变，故选项说法不正确。 故选D。 9. 括号内是鉴别下列各组物质的试剂或方法，不正确的是 A. 木炭与四氧化三铁（观察颜色） B. 氧气与氮气（燃着的木条） C. 空气与二氧化碳（澄清石灰水） D. 水与过氧化氢溶液（加入少量二氧化锰粉末） 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭与四氧化三铁都为黑色固体，无法通过观察颜色区分，故A错误； B、燃着的木条伸入氧气，木条燃烧的更旺；燃着的木条伸入氮气，木条熄灭；可以区分，故B正确； C、空气中倒入澄清石灰水无明显变化，二氧化碳中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可以区分，故C正确； D、水中加入少量二氧化锰粉末无明显现象，过氧化氢溶液加入少量二氧化锰粉末有气泡产生，可以区分，故D正确。 故选A。 10. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应文字表达式为：铁+氧气→氧化铁 B. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 C. 开始采集数据时，瓶内是纯净的O2 D. 铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，该文字表达式缺少反应条件，正确的文字表达式为：铁+氧气 四氧化三铁，错误； B、铁在氧气中燃烧，放出大量的热，瓶中放少量水的目的是为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底，错误； C、从采集的氧气体积分数的图像中可以看出，开始采集数据时氧气的体积分数是80%，说明瓶内并不是纯净的氧气，错误； D、从采集的氧气体积分数的图像中可以看出，待铁丝停止燃烧时，瓶内的氧气体积分数不是0，并未耗尽，正确。 故选D。 二、非选择题（每空1分，文字表达式2分） 11. 正确的使用化学仪器、规范的化学实验基本操作是做好化学实验的前提。 （1）常用于收集气体的仪器是__________(填标号：下同)； （2）可以直接加热的玻璃仪器是____________； （3）量取10mL水所用的仪器是___________。 【答案】（1）D （2）B （3）EF 【解析】 【小问1详解】 常用来收集气体的仪器有集气瓶 ， 故选D； 【小问2详解】 可以直接用来加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、石棉网、燃烧匙等， 故选B ； 【小问3详解】 量取一定体积的液体选用量筒和胶头滴管， 故选EF。 12. 化学特征是在分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答： （1）由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是_________。 （2）由图2可知，水分解过程中，发生变化的微观粒子是________（填具体粒子名称）。 （3）由图3可知，在加热过程中，水分子______发生了改变。 【答案】（1）分子构成不同 （2）水分子 （3）间隔 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，由此可知水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子构成不同。 【小问2详解】 由图2可知，水分解过程中，水分子发生改变，氢原子、氧原子没有发生改变，只是重新组合形成新分子，则水分解过程中发生变化的微观粒子是水分子。 【小问3详解】 由图3可知，在加热过程中，水分子没有发生改变，是水分子间隔发生了改变。 13. 空气是一种宝贵的自然资源，我们应该珍惜和保护。 （1）如图是空气中一些气体用途：其中属于氮气用途的是 （填图中字母序号） A. 用于潜水 B. 用于填充霓虹灯 C. 用于食品防腐 （2）以下是国家关于空气污染指数与质量级别的对应关系表： 污染指数 50以下 51-100 101-150 150-200 201-300 300以上 质量级别 I Ⅱ Ⅲ（1） Ⅲ（2） Ⅳ V ①计入空气污染指数的有害气体和烟尘除了可吸入颗粒物外，还包括______（填序号）。 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D.二氧化氮 E. 臭氧 ②下列治理空气污染的措施中，错误的是____（填序号）。 A.提倡绿色出行，发展公共交通 B. 植树造林 C.将化工厂烟囱建高后排放废气 D. 加强大气监测 【答案】（1）C （2） ①. BCDE ②. C 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，用于食品防腐，故选：C； 【小问2详解】 计入空气污染指数的有害气体和烟尘除了可吸入颗粒物外，还包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选：BCDE； A、提倡绿色出行，发展公共交通，可以减少私家车的使用，减少污染，有利于治理空气污染，不符合题意，此选项错误； B、植树造林，可以净化空气，减少污染，有利于治理空气污染，不符合题意，此选项错误； C、将化工厂烟囱建高后排放废气，并不能减少污染物的排放，不利于治理空气污染，符合题意，此选项正确； D、加强大气监测，有利于治理空气污染，不符合题意，此选项错误。 故选C。 14. 工业上以空气为原料制备氧气的流程如图，回答以下问题： （1）净化装置除去了空气中的一些污染物，如二氧化硫、粉尘等；同时还除去了空气组成中的 (填字母)。 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 E. 水蒸气 （2）工业上制取氧气属于__________变化。 （3）经净化后的空气属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。 【答案】（1）DE （2）物理 （3）混合物 【解析】 【小问1详解】 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等组成的，由图示可知，净化后得到的只有氧气、氮气和稀有气体，因此净化装置除去了空气中的一些污染物，如二氧化硫、粉尘等；同时还除去了空气组成中的二氧化碳和水蒸气。故选：DE。 【小问2详解】 工业上制取氧气是通过分离液态空气，原理是利用氮气和氧气的沸点不同加以分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。 【小问3详解】 经净化后的空气由多种物质组成，属于混合物。故填：混合物。 15. 为探究分子的性质，设计如图实验，a、b处均为浸泡了酚酞溶液的试纸。（已知氨气极易溶于水，密度比空气小） （1）右侧试管中可观察到的现象是什么？ （2）a、b处的现象说明了分子的什么性质？ 【答案】（1）浸泡了酚酞溶液的试纸变红，且b处试纸先变红，a处试纸后变红 （2）说明了分子在不断运动，且氨气的密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氨气的密度比空气小，故可观察到浸泡了酚酞溶液的试纸变红，且b处试纸先变红，a处试纸后变红； 【小问2详解】 该实验中，酚酞溶液和浓氨水没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，b处试纸先变红，说明氨气的密度比空气小。 16. 如图是实验室常见 制取气体的装置： （1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气并收集较纯净的氧气时，应选用的制取装置是_______（从A-E中选择，填字母序号，下同），反应的文字(或符号)表达式________。 （2）实验室如果选用装置E收集氧气，收集气体的合适时机________。 【答案】（1） ①. A、E ②. （或） （2）气泡连续均匀冒出时开始收集 【解析】 【小问1详解】 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，需选择固体加热型发生装置，即A，氧气不易溶于水且密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，其中排水法较向上排空气法收集的氧气纯净，所以要收集较纯净的氧气，应选用E为收集装置，高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的文字表达式为，符号表达式为。 小问2详解】 实验室如果选用装置E收集氧气，因开始冒出气泡为装置内空气，不宜立即收集，收集气体的合适时机为气泡连续均匀冒出时开始收集 17. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，氧家族的“生长树”如图1所示。 （1）图1树上的“果子”中，属于空气污染物的是______。有一种“果子”是能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出生成该气体的文字表达式：________。 （2）图2是生成图1中两种“果子”的实验装置。A、B、C集气瓶底部均盛有少量水装置B中加少量水的目的是________。 【答案】（1） ① 二氧化硫##SO2 ②. （2）吸收有害气体，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫属于空气污染物； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：。 【小问2详解】 二氧化硫有毒，会污染空气，则装置B中加少量水的目的为：吸收有害气体，防止污染空气。 18. 下图是同学们在实验室进行的“蜡烛及其燃烧”的探究活动。 （1）实验甲中，把蜡烛用小刀切下一小块，投入水中。由实验现象可知石蜡的物理性质是密度___________溶解性是___________。 （2）如图【实验步骤】 ①在燃烧的蜡烛火焰上方罩一干而冷的U形玻璃管，观察到现象a ②迅速将U形管倒置，注入少量澄清石灰水并振荡，观察到现象b。 【实验分析】 依据现象a和现象b说明，蜡烛燃烧的产物有__________； 该实验把烧杯换成冷而干燥U形管的优点是___________ A. 操作更安全，以免烫手 B. 实验现象更明显 C. 更利于所检验气体的收集 【答案】（1） ①. 小于水 ②. 难溶于水 （2） ①. 水和二氧化碳 ②. ABC 【解析】 小问1详解】 把蜡烛用小刀切下一小块，投入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，且难溶于水。 【小问2详解】 在燃烧的蜡烛火焰上方罩一干而冷的U形玻璃管，若U形管内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水；迅速将U形管倒置，注入少量澄清石灰水并振荡，若澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，所以蜡烛燃烧的产物有水和二氧化碳； 该实验把烧杯换成冷而干燥U形管，操作时不会像烧杯那样容易烫手，更安全；同时U形管相对烧杯，实验现象（水雾、石灰水变浑浊）更明显，更有利于所检验气体的收集，所以优点是 ABC。 19. 实验小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行了探究。 【史料研究】 （1）二百多年前，化学家拉瓦锡利用图1装置研究空气的成分。加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是___________。 【设计与实验】甲组同学设计并利用图2装置测定空气中氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为_______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式________。 （4）写出两条实际测量的结果小于理论值的可能原因_____、_______。 （5）根据实验现象可知，集气瓶中剩余气体________（填“难”或“易”）溶于水。 【优化与实验】查阅资料得知红磷燃烧不能耗尽空气中的氧气，而食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。于是乙组同学用图3装置进行实验来测定空气中氧气的含量，量筒中装有50mL水，记录相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （6）根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为__________。 （7）若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，则测得的氧气体积分数会_________（填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）液面上升约1/5 （2）④①③② （3） （4） ①. 红磷不足 ②. 装置漏气（合理即可） （5）难 （6）20.2% （7）偏小 【解析】 【小问1详解】 氧气约占空气体积的五分之一。拉瓦锡实验中，加热时汞与氧气反应，消耗了玻璃钟罩内的氧气，使钟罩内压强减小，汞槽中的汞会进入玻璃钟罩内，液面上升约1/5。 【小问2详解】 测定空气中氧气含量的实验步骤：首先在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份；然后弹簧夹夹紧胶皮管；接着点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子；最后红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，所以顺序为④①③②。 【小问3详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：。 【小问4详解】 该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，同时生成固体，导致装置内气压降低，燃烧停止且温度恢复室温后，进入装置的水的体积即为装置内原有氧气的体积，据此推算空气中氧气的含量。红磷的量不足，不能将氧气完全消耗，会导致测量结果小于理论值；装置漏气，在冷却过程中有空气进入集气瓶，也会使测量结果偏小；未冷却至室温就打开弹簧夹，集气瓶内压强偏大，进入的水的体积偏小，测量结果也会小于理论值。 【小问5详解】 实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是氮气，水进入集气瓶的体积约为集气瓶容积的五分之一，说明氮气难溶于水。 【小问6详解】 广口瓶的容积为150mL，量筒中原有水50mL，实验结束后量筒中剩余水19.7mL，则消耗氧气的体积为，空气中氧气的体积分数约为。 【小问7详解】 俯视读取量筒中液体的体积，会使读取的数值偏大，即剩余水的体积偏大，那么消耗氧气的体积偏小，测得的氧气体积分数会偏小。 三、计算题（每空1分） 20. 已知氧气的密度为 1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L 氧气。请计算： （1）空气中体积分数最大的是_______，在常温常压下其化学性质_____。 （2）正常成年人每分钟需要吸入空气________升（按氧气体积占空气总体积的1/5进行计算）。 （3）在标准状况下，8L氧气的质量是_______克；所需要空气的质量为____克。 【答案】（1） ①. 氮气##N2 ②. 稳定##不活泼 （2）40 （3） ①. 11.44 ②. 51.6 【解析】 【小问1详解】 空气中体积分数最大的是氮气，氮气在常温常压下化学性质稳定。故填：氮气（或N2）；稳定（或不活泼） 【小问2详解】 氧气体积占空气总体积的1/5，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L 氧气，则。故填：40。 【小问3详解】 标准状况下，氧气的密度为 1.43g/L，则。故填：11.44。 标准状况下，空气的密度为1.29g/L，则。故填：51.6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期第一次月考 九年级化学试卷 一．单选题（每小题1分） 1. 下列我国古代生产工艺中，不涉及化学变化的是 A. 烧制彩陶 B. 冶炼青铜 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 2. 图片中的内容不属于化学对人类贡献的是 A. 改良水稻品种 B. 生产色泽鲜艳的衣料 C. 生产钢材建筑楼房 D. 生产药物保障人体健康 3. 保持水的化学性质的最小粒子是 A. 水原子 B. 氢原子、氧原子 C. 水分子 D. 氢分子、氧分子 4. 下列实验操作中，错误的是 A B. C. D. 5. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放 C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料 6. 结合如图实验，下列说法正确的是 A. 实验①带火星木条不复燃，说明没有产生氧气 B. 实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少 C. 该实验证明氧气可以支持燃烧 D. 实验①的反应速率比实验③的快 7. 下列对历史上几个重要的化学研究成果的介绍错误的是 A. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 B. 道尔顿创立了原子论 C. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表 D. 闵恩泽发现了质量守恒定律 8. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是 A. 雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质保持不变 B. 清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断的运动 C. 大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 D. 寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 9. 括号内是鉴别下列各组物质的试剂或方法，不正确的是 A. 木炭与四氧化三铁（观察颜色） B. 氧气与氮气（燃着的木条） C. 空气与二氧化碳（澄清石灰水） D. 水与过氧化氢溶液（加入少量二氧化锰粉末） 10. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应文字表达式为：铁+氧气→氧化铁 B. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 C. 开始采集数据时，瓶内是纯净的O2 D. 铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽 二、非选择题（每空1分，文字表达式2分） 11. 正确的使用化学仪器、规范的化学实验基本操作是做好化学实验的前提。 （1）常用于收集气体的仪器是__________(填标号：下同)； （2）可以直接加热的玻璃仪器是____________； （3）量取10mL水所用的仪器是___________。 12. 化学特征是在分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答： （1）由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是_________。 （2）由图2可知，水分解过程中，发生变化的微观粒子是________（填具体粒子名称）。 （3）由图3可知，在加热过程中，水分子______发生了改变。 13. 空气是一种宝贵的自然资源，我们应该珍惜和保护。 （1）如图是空气中一些气体用途：其中属于氮气用途的是 （填图中字母序号） A. 用于潜水 B. 用于填充霓虹灯 C. 用于食品防腐 （2）以下是国家关于空气污染指数与质量级别的对应关系表： 污染指数 50以下 51-100 101-150 150-200 201-300 300以上 质量级别 I Ⅱ Ⅲ（1） Ⅲ（2） Ⅳ V ①计入空气污染指数有害气体和烟尘除了可吸入颗粒物外，还包括______（填序号）。 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D.二氧化氮 E. 臭氧 ②下列治理空气污染的措施中，错误的是____（填序号）。 A.提倡绿色出行，发展公共交通 B. 植树造林 C.将化工厂烟囱建高后排放废气 D. 加强大气监测 14. 工业上以空气为原料制备氧气的流程如图，回答以下问题： （1）净化装置除去了空气中的一些污染物，如二氧化硫、粉尘等；同时还除去了空气组成中的 (填字母)。 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 E. 水蒸气 （2）工业上制取氧气属于__________变化。 （3）经净化后的空气属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。 15. 为探究分子的性质，设计如图实验，a、b处均为浸泡了酚酞溶液的试纸。（已知氨气极易溶于水，密度比空气小） （1）右侧试管中可观察到的现象是什么？ （2）a、b处的现象说明了分子的什么性质？ 16. 如图是实验室常见 制取气体的装置： （1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气并收集较纯净的氧气时，应选用的制取装置是_______（从A-E中选择，填字母序号，下同），反应的文字(或符号)表达式________。 （2）实验室如果选用装置E收集氧气，收集气体的合适时机________。 17. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，氧家族的“生长树”如图1所示。 （1）图1树上的“果子”中，属于空气污染物的是______。有一种“果子”是能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出生成该气体的文字表达式：________。 （2）图2是生成图1中两种“果子”的实验装置。A、B、C集气瓶底部均盛有少量水装置B中加少量水的目的是________。 18. 下图是同学们在实验室进行的“蜡烛及其燃烧”的探究活动。 （1）实验甲中，把蜡烛用小刀切下一小块，投入水中。由实验现象可知石蜡的物理性质是密度___________溶解性是___________。 （2）如图【实验步骤】 ①在燃烧的蜡烛火焰上方罩一干而冷的U形玻璃管，观察到现象a ②迅速将U形管倒置，注入少量澄清石灰水并振荡，观察到现象b。 【实验分析】 依据现象a和现象b说明，蜡烛燃烧的产物有__________； 该实验把烧杯换成冷而干燥U形管的优点是___________ A. 操作更安全，以免烫手 B. 实验现象更明显 C. 更利于所检验气体的收集 19. 实验小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行了探究。 【史料研究】 （1）二百多年前，化学家拉瓦锡利用图1装置研究空气的成分。加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是___________。 【设计与实验】甲组同学设计并利用图2装置测定空气中氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为_______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式________。 （4）写出两条实际测量的结果小于理论值的可能原因_____、_______。 （5）根据实验现象可知，集气瓶中剩余气体________（填“难”或“易”）溶于水。 【优化与实验】查阅资料得知红磷燃烧不能耗尽空气中氧气，而食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。于是乙组同学用图3装置进行实验来测定空气中氧气的含量，量筒中装有50mL水，记录相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （6）根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为__________。 （7）若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，则测得的氧气体积分数会_________（填“偏大”“偏小”或“不变”)。 三、计算题（每空1分） 20. 已知氧气的密度为 1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L 氧气。请计算： （1）空气中体积分数最大的是_______，在常温常压下其化学性质_____。 （2）正常成年人每分钟需要吸入空气________升（按氧气体积占空气总体积的1/5进行计算）。 （3）在标准状况下，8L氧气的质量是_______克；所需要空气的质量为____克。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $