山东省淄博实验中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

实验中学高三阶段性检测化学试题 注意事项： １ 本试卷分第 Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 。 ２ 考试时间90分钟，满分100分 。 ３ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 1、 选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。 1、一场突如其来的“新冠疫情”让我们的生活受到了很大的影响。下列说法中正确的是 A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾 B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用 D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入大批量接种阶段，抗病毒疫苗需要低温保存 2、化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 A．二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂 B．高纯硅广泛应用于信息技术等领域，可用来生产光导纤维。 C．补铁口服液是常见的补铁剂，可与维生素C同时服用 D．漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻等的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 3、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A． 充入的CO分子数比分子数少 B． 甲容器的体积比乙容器的体积小 C． CO的气体摩尔体积比的小 D． 甲中CO的密度比乙中的密度小 4、在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词,这里的碘、铁、硒、氟应理解为 A.元素       B.单质        C.氧化物    D.分子 5、我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的( ) A．该有机物中含有五种官能团 B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOH D．1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr2 6．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的，选用③、⑧和⑩ 7．用下图装置制备氯气并进行相关实验(夹持设备已略)。下列说法错误的是( ) A．装置甲烧瓶内的试剂是KMnO4 B．装置乙具有除杂和贮存气体的作用 C．实验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且下层呈紫红色 D．该实验不一定能证明溴、碘的非金属性强弱 8. 工业上制备有机氟化剂SF4的反应： 下列说法正确的是（ ） A. SCl2与S2Cl2两种物质中氯元素的化合价不相同 B. NaF既不作氧化剂也不作还原剂，SF4为氧化产物 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1 D. SF4属于有机物 9．氯化亚铜(CuC1)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuC1难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuC1的工艺如下： 下列说法错误的是( ) A．“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O B．“反应”过程发生反应的离子方程式是 2Cu2++ +2C1-+H2O=2CuC1↓++2H+ C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替 D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行 10. 黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。 下列说法正确的是 A．发生反应a时，1mol FeS2被氧化时消耗4 mol O2 B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水 C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3＋＋FeS2＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋ D．在溶液中 FeCl3 ＝Fe3＋＋3 Cl－ ，FeCl3所以属于离子化合物 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A、25℃ PH=6.5 的溶液： Na+ Fe2＋ SO42- NO3- B、25℃ 弱碱性溶液： Na+ HCO3- SO42- CO32- C、25℃ 0.1 KI溶液： D、25℃ 0.1 溶液： 12、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 （ ） 选项 实验 现象 结论 A 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 向溶液中加入铜粉 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素，可能含有钾元素 D 向CaCl2溶液中不断通入至过量，再加入足量NaOH溶液。 溶液先变浑浊.后又变澄清，加NaOH溶液后，又变浑浊 实验开始和最后生成的沉淀都是CaCO3 13、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，向浓度均为0.100 mol·L-1 HCl和的混合液中逐滴加入0.100 mol·L-1 NH3·H2O，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A、①溶液中为0.200 mol·L-1 B、②点的溶液的溶质是NH4Cl和CH3COOH C、③点溶液中有 D、③点后因离子数目减少使电导率略降低 14、迪奥变色唇膏变色原理是基于一种名为茜素红的酸碱指示剂，其结构如下图所示： 下列有关茜素红说法正确的是 ( ) A．分子式为C14H9NaO7S B．遇FeCl3溶液能发生显色反应 C．分子中所有碳原子在同一个平面上 D．易溶于水 15、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H2O=NaAl(OH)4+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应，量气管为碱式滴定管改造)。下列说法正确的是 A．量气管中的液体应为水 B．实验过程中，应关闭止水夹K1 C．反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积 D．若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16、（12 分）水合肼（）可用作抗氧剂，沸点 118℃ 。 工业上常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO 溶液反应制备水合肼 。 ⑴ 实验室用右图 装置制备氯气 ，写出该反应的化学方程式 。 ⑵ 将Cl2 通入过量NaOH 溶液中得到溶液 X 的离子方程式是 。 ⑶ 制备水合肼：将溶液 X 滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中，控制一定温度， 装置 如下左 图 （夹持及控温装置已略） 。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理，还可获得副产品 NaCl 和Na 2CO3 ·10H2O 。 ① 仪器A名称是 ； ② A中反应的化学方程式是 ； ③ 若滴加溶液X的速度较快时 ，水合肼的产率会下降 ，原 因是 ； ④ NaCl 和Na 2CO3的溶解度曲线如图c 。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是 。 17、（10分）磷化铝（AlP）和磷化氢 (PH3) 都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 （1）AlP遇水蒸气会发生反应放出 PH3 气体，该反应的另一种产物的化学式为________。 （2）PH3具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式： （3）工业制备的流程如图所示。 ①次磷酸属于________元酸。 ② 1 mol P4 含有的化学键数目是 ______ ③ 若起始时有1 mol 参加反应，则整个工业流程中共生成________mol 。（不考虑产物的损失） 18、（12分）Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/Al2O3纳米催化剂（主要成分及含量：Pd 0.3%，γ-Al2O3 92.8%，其他杂质6.9%）中回收金属Pd的工艺如下： 已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-Al2O3不与酸反应。 回答下列问题： （1）“预处理”时，γ-Al2O3经焙烧转化为α-Al2O3，该操作的主要目的是_________。 （2）“酸浸”时，Pd转化为PdCl，其离子方程式为__________。 （3）“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有________（填化学式）。 （4）“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是______ _。两者相比，________（填化学式）的氧化效率更高（氧化效率以单位质量得到的电子数表示）。 （5）“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为________。 19、(14分) 某红色固体粉末样品可能含有和中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究，完成下列问题。 提出假设： （1） 假设1：只存在； 假设2：_________； 假设3：既存在也存在。 查找资料：在酸性溶液中会发生反应：。 实验方案设计与分析： （2）方案一 ①取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设________不成立，写出产生上述气体的化学方程式________。 ②取少量①中溶液置于试管中滴加________，振荡，若________，则说明假设3成立。 （3）方案二 取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设________不成立。 （4）方案三 同学们设计了如下实验步骤测定该样品中的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）。 步骤一：称取质量为的该样品于硬质玻璃管内，硬质玻璃管后连接装有澄清石灰水的广口瓶，先通入CO气体，再点燃酒精灯进行实验； 步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量为； 步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量为； 步骤四：计算得出矿物样品中的质量分数。 讨论分析：若测得为3.04g，，则原样品中的质量分数为_______（保留4位有效数字）。不改变装置和药品，还可以通过测定出_______，来计算得出矿物中的质量分数。 20、(12分) 以薄荷醇和乙烯为原料合成高分子化合物聚酯纤维，具体路线如下： 己知：。 请回答以下问题： （1）D→E的反应类型为 ，化合物C中的官能团名称为 。 （2）E→F所需要的反应试剂为 ， （3）写出由A生成B的化学方程式： 。 （4）D的结构简式是： 。 （5）与F互为同系物的有机物(C9H8O4 )的同分异构体有 种。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 过量Al NH3·H2O HCl Pd 焙烧 沉淀 络合 废催化剂 HCl、NaClO3 滤液② 除杂 HCl 滤液① 置换 酸浸 HCl、NaClO3 α-Al2O3 预处理 筛分 粗Pd $