精品解析：宁夏银川市育才中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题

宁夏育才中学2026届高三年级第一次月考 化学试卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 I卷(14*3=42分) 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 C. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 D. 75%的乙醇与84消毒液的消毒原理不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，故A错误； B．纤维素是一种天然化合物，其分子式为，其相对分子质量大，是一种天然高分子，故B正确； C．嫦娥石因其含有等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，故C正确； D．的乙醇因渗透作用使蛋白质变性而消毒，84消毒液是用的强氧化性消毒，两者消毒原理不相同，故D正确； 故选A。 2. 下列关于物质鉴别与除杂的说法，错误的是 A. 用质谱仪鉴别乙酸和丙醇 B. 用红外光谱仪鉴别乙醇和二甲醚 C. 用饱和溶液除去中的HCl D. 用溶液除去气体中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸和丙醇的相对分子质量均为60，质谱图无法将二者鉴别，A错误； B．红外光谱能识别分子中的化学键和官能团，乙醇中含有乙基和羟基，二甲醚中含有甲基和醚键，能用红外光谱鉴别，B正确； C．饱和碳酸氢钠溶液与HCl反应生成，并不溶解，C正确； D．，不溶解，D正确； 答案选A。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 的简化电子排布式： D. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为20氯原子，质量数是37，原子符号为，A错误； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中氢原子与醛基氧原子之间形成分子内氢键，B错误； C．为47号元素，故简化电子排布式为，C正确； D．2-甲基-1-丁烯的结构简式为，D错误； 答案选C。 4. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 用图①装置进行实验室制乙烯 B. 用图②装置进行实验室制备硝基苯 C. 用图③装置验证溴乙烷消去反应生成的烯烃 D. 用图④装置进行苯和溴苯的分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和浓硫酸在170℃时发生消去反应生成乙烯，实验室制乙烯时应把温度计液泡插入液体内，故A错误； B．实验室制备硝基苯，应该用水浴加热到50－60℃，直接加热无法控制温度。故B错误； C．乙烯与溴的四氯化碳发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，用图③装置验证溴乙烷消去反应生成的烯烃，故C正确； D．分馏装置，温度计液泡应该在蒸馏烧瓶的支管口，故D错误； 选C。 5. 下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者黄色沉淀生成 KI3溶液中存在：II2+I- B 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 没有产生红色沉淀 蔗糖未水解 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 气体中含有乙烯 D 向溶液里逐滴加入氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在KI3溶液中加入淀粉溶液变蓝说明有I2生成，加入AgNO3生成黄色沉淀说明有I⁻，证明分解为I2和I⁻，A正确； B．未中和酸性直接加新制Cu(OH)2，无法排除硫酸干扰，不能证明蔗糖是否水解，B错误； C．乙醇会挥发，挥发的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，无法确定褪色是否由乙烯引起，C错误； D．沉淀溶解因Cu(OH)2与NH3反应生成[Cu(NH3)4]2+，反应方程式为 ，D错误； 故选A。 6. 尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下： 下列说法错误的是 A. 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B. 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 C. 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个 D. 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．酪氨酸含有酚羟基、羧基，能与碱反应，含有氨基，能与盐酸反应，A正确； B．尿黑酸含有2个酚羟基，苯环上3个空位均为羟基的邻位，可被溴取代，故1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2，B正确； C．本结构中含有两个平面，苯环平面共7个碳原子一定共平面，碳氧双键平面一定有3个碳原子共平面，C正确； D．尿黑酸中含有酚羟基不与NaHCO3反应，含羧基与NaHCO3反应，所以只能消耗1mol，D错误； 答案选D。 7. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)错误的是 A. 甲苯的一溴代物有4种 B. 分子式为且属于醛、酮的有机物有3种 C. 与对乙基苯甲醛互为同分异构体芳香醛的有机物有8种 D. 分子式为芳香族化合物同分异构体有5种 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯的一溴代物有4种分别在苯环的邻间对位置上以及甲基上，故A项正确； B．分子式为且属于醛、酮的有机物有3种分别为、、，故B项正确； C．与对乙基苯甲醛互为同分异构体芳香醛的有机物要保证醛基与苯环相连，则存在支链为乙基，支链为甲基、、，共种，故C项错误； D．分子式为芳香族化合物，通过碳氢数量说明该物质可能存在甲基、羟基、醚键，如图羟基与甲基、醇、醚，同分异构体有5种，故D项正确； 故答案选C。 8. 某烃的相对分子质量为56，两分子M可脱水成六元环酯N。下列说法正确的是 A. X是2-甲基丙烯 B. 的反应条件是稀硫酸、加热 C. M中只有一种官能团 D. 生成时，脱去水 【答案】A 【解析】 【分析】某烃的相对分子质量为56，能和溴加成，则含有不饱和键，56÷12=4⋯8，则为C4H8，结合两分子M可脱水成六元环酯N，则碳碳双键应该在1号碳，且2号碳上引入羟基后再无氢原子使得2号碳上羟基不能被氧化，则X为C(CH3)2=CH2，和溴加成生成Y为C(CH3)2BrCH2Br，发生取代反应生成Z为C(CH3)2OHCH2OH，Z中顶端羟基氧化为羧基得到M为C(CH3)2OHCOOH，两分子M可脱水成六元环酯； 【详解】A．X为C(CH3)2=CH2，是2-甲基丙烯，A正确； B．Y中溴原子发生取代反应生成Z，条件为氢氧化钠水溶液加热，B错误； C．M中有羟基、羧基2种官能团，C错误； D．生成时，生成2mol酯基，则脱去2mol水，D错误； 故选A。 9. 以N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料合成高聚物A的路线如下。高聚物A下列说法错误的是 A. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A B. NVP分子式：C6H9NO C. 高聚物A可以发生水解、消去、氧化反应 D. HEMA中含有3种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．HEMA和NVP分子中均含碳碳双键，通过双键打开相互连接生成高聚物A，无小分子副产物，属于加聚反应，而非缩聚反应，A错误； B．由NVP的结构简式可知，其分子式为C6H9NO，B正确； C．高聚物A中含有酯基，可发生水解反应，其中含有羟基且均有H原子，可发生氧化反应和消去反应，C正确； D．HEMA含碳碳双键、酯基、羟基共三种官能团，D正确； 故选A。 10. Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是 A. 图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8 B. Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体 C. 镍的晶胞中镍原子配位数为8 D. 镍的晶胞中镍原子半径为 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知单键为σ键，三键有1个σ键和2个π键，由题干图中Ni(CO)4的结构示意图可知，Ni(CO)4中含有σ键的数目为8，A正确； B．由题干信息可知，Ni(CO)4四羰合镍的沸点43℃，沸点较低，故Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体，B正确； C．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，故镍的晶胞中镍原子配位数为=12，C错误； D．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3，则晶胞的边长为a，则面对角线为镍原子半径的4倍，故镍的晶胞中镍原子半径为，D正确； 故答案为：C。 11. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B. 电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M C. X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子 D. Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，则X为H；同周期Y的简单离子半径最大，则Y为N；Z、M的核电荷数之比为2:3，则Z为O，M为Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si，据此分析解答。 【详解】由分析知，X为H，Y为N，Z为O，M为Mg，Q为Si， A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N＞Si，则简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确； B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：O＞N＞H＞Si＞Mg，故B正确； C．H、O元素形成的单质分子有H2、O2、O3，其中H2、O2是非极性分子，O3是极性分子，故C正确； D．N与Mg形成的化合物Mg3N2是离子晶体，故D错误； 故选D。 12. M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 B. Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强 C. 与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种 D. 该化合物为离子化合物，熔点很高，高于MgO 【答案】B 【解析】 【分析】M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，则M为氢，Q为氟；X形成4个共价键、Y形成3个单键共价键、Z形成2个共价键，则X为碳、Y为氮、Z为氧；T与氟形成离子可知，T为硼。 【详解】A．与形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比与形成的化合物的沸点高，A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Y、X、T三种元素中，氮的最高价含氧酸酸性最强，B正确； C．与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有氮、氟、氖3种，C错误； D．该化合物为离子化合物，其阳离子、阴离子半径很大，离子键弱于氧化镁中离子键，则其熔点低于MgO，D错误 ； 故选B。 13. Casnati等报道通过“一锅煮”法制备杯芳烃Q(Bn代表苯甲基)。下列说法正确的是 A. 杯芳烃Q分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. 杯芳烃Q分子内不存在氢键 C. 杯芳烃Q分子中碳原子均采取杂化 D. 分子的空间结构为平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A． 杯芳烃Q分子苯环上碳原子采取杂化，两个苯环之间的碳原子采取杂化，所以杯芳烃Q分子中所有碳原子不一定处于同一平面，A错误； B． 杯芳烃Q分子内含有多个相邻的羟基，可以形成分子内氢键，B错误； C． 杯芳烃Q分子苯环上碳原子采取杂化，两个苯环之间的碳原子采取杂化，C错误； D． 分子的中心原子是C，其采取sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形，D正确； 故选D。 14. 聚乙烯吡咯烷酮()是一种合成水溶性高分子，某种合成路线如下： 研究发现，反应②加入冠醚(冠)后能增强的催化能力。 下列叙述不正确的是 A. 反应②属于加成反应 B. 乙中和碳上碳氢键的极性相同 C. 甲的沸点()小于乙()，说明乙的分子间作用力更大 D. 冠醚结合形成超分子，促进电离，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．从乙、丙的结构变化看，反应②属于加成反应，A项正确； B．碳受酰胺基上氧原子的吸电子效应更大，导致碳上碳氢键极性更大，B项错误； C．甲、乙的晶体类型均为分子晶体，沸点高低与分子间作用力有关，C项正确； D．冠醚结合形成超分子，促进在有机溶剂里的电离，增大，催化能力增强，D项正确; 故答案选B； II卷 15. 已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一，按要求回答下列问题： （1）五种元素中第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________。(以上两空均填元素名称) （2）E元素所在周期中基态原子的单电子数最多的元素是___________。(填元素符号) （3）M分子中B原子的轨道杂化类型为___________，M分子中两种键角的大小关系：∠ABD___________∠ABA。(用“>、<、=”)。 （4）的空间构型为___________；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是___________。 （5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有___________。(填代号) A．离子键    B．σ键    C．非极性共价键    D．配位键    E．金属键    F．氢键 （6）如图是D．E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为___________，已知晶胞中最近两个D原子间距离为a nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为___________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)。 【答案】（1） ①. 氮 ②. 氧 （2）Cr （3） ①. sp2 ②. > （4） ①. 直线形 ②. NH3分子间能形成氢键 （5）ABD （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为C元素； A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，这种气体指的是甲醛HCHO，D原子有2个未成对电子，则A为H元素、C为N元素、D为O元素；含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一，则E为Cu元素。 【小问1详解】 金属元素的电负性和第一电离能均小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，五种元素中第一电离能最大的是氮，因为它的2p轨道是半充满较稳定结构，电负性最大的是氧，因为氧的非金属性在五种元素中最强。 【小问2详解】 铜元素位于元素周期表第四周期，第四周期元素的基态原子中未成对电子数最多是Cr原子，共有6个不成对电子。 【小问3详解】 甲醛分子中C原子形成3个σ键和一个π键，所以C原子的轨道杂化类型为sp2 ，由于甲醛分子中C原子与O原子之间形成的是双键，电子云密度较大，对C原子与H原子之间形成的一个共用电子对有较大的排斥作用，所以M分子中两种键角的大小关系是∠HCO>∠HCH。  【小问4详解】 与CO2分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体中中心原子的杂化方式相同、微粒的空间构型相同，CO2中C原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，所以氮三离子的空间构型也为直线形；NH3分子能形成分子间氢键，CH4分子不能形成分子间氢键，所以NH3的分子间作用力大于CH4，沸点高于CH4。 【小问5详解】 氢键不属于化学键，是一种作用力较强的分子间作用力，由题意可知，实验制得的深蓝色的晶体为，、之间是离子键、中含有σ键，和之间是配位键，不含有非极性键和金属键，故选ABD。 小问6详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的白球个数为 =2 ，位于体内的黑球个数为4，则化合物的化学式为，晶胞中位于体心的氧原子与位于体内的4个铜原子的距离最近，则氧原子的配位数为4；晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离是体对角线的，则晶胞的参数为，设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得 。 16. 6-APA()是青霉素类抗生素的母核，与有机物H缩合生成阿莫西林。某课题组用为原料设计阿莫西林的合成路线： 已知： （1）A的化学名称是_______，官能团名称为_______。 （2）②的反应的条件为_______，F的结构简式为_______。 （3）反应①、⑤的类型分别是_______、_______。 （4）反应④的化学方程式_______。 （5）说明反应①、⑦的目的：_______。 （6）满足下列条件I的同分异构体有_______种。 ①与FeCl3发生显色反应；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀；③不发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ① 对甲基苯酚(4-甲基苯酚) ②. (酚)羟基 （2） ①. Cl2，光照 ②. （3） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （4）2+O22+2H2O （5）保护酚羟基，防止被氧化 （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，根据B、E的结构简式可知，B先与Cl2光照下反应变为氯代烃，则C的结构简式为：，C发生卤代烃的水解反应生成醇即D的结构简式为：，D催化氧化生成I，结合题干已知信息可知，I和HCN在碱性条件下发生加成反应生成E，则E的结构简式为：，结合F的分子式和已知转化信息可知，E在酸性条件下水解生成F，故F的结构简式为：，结合G的分子式可G的结构简式为：，由G、H的分子式和G到H的转化条件可知，H的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干合成路线图中A的结构简式可知，A的化学名称是对甲基苯酚或者4-甲基苯酚，其中含有的官能团名称为(酚)羟基。 【小问2详解】 由题干合成路线图结合分析可知可知，②的反应B先与Cl2光照下发生取代反应变为氯代烃，F的结构简式为。 【小问3详解】 由题干合成路线图可知，反应①是酚羟基转化为-OCH3，属于取代反应，反应⑤为醛基与HCN在碱性条件下发生加成反应生成E。 【小问4详解】 由分析可知，D的结构简式为：，则反应④即D发生催化氧化反应生成I，则该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。 【小问5详解】 由题干合成路线图可知，反应①将酚羟基转化为-OCH3，反应⑦又将-OCH3转化为-OH，则说明反应①、⑦的目的为：保护酚羟基，防止被氧化。 【小问6详解】 由流程图可知，I的结构简式为，I的分子式为C8H8O2，不饱和度为：=5，则满足条件：①与FeCl3发生显色反应，即含有酚羟基；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，即含有醛基或者甲酸酯基；③不发生水解反应，即不含酯基。则苯环上的取代基可以为：-OH和-CH2CHO(有邻、间、对3种位置异构体)，或者-OH、-CH3和-CHO(有10种位置异构体)，从而得出E的同分异构体有3+10=13种，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为：，故答案为：13；。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 17. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知： 密度() 熔点() 沸点() 溶解性 摩尔质量() 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 100 环己烯 0.81 83 难溶于水 82 （1）制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。 将10.0g环己醇加入试管A中，再加入浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是___________，实验过程中发现忘记加碎瓷片，应该___________。 ②水浴加热的优点是___________。 ③试管C置于冰水浴中的目的是___________。 （2）制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层， 分液后环己烯用___________洗涤(填字母)。 A．溶液         B．稀          C．溶液 ②再将环己烯按如图装置蒸馏。 收集产品时，应收集___________的馏分，若最终收集到环己烯，则产率为___________。 【答案】（1） ①. 防止暴沸 ②. 停止加热，冷却至室温补加 ③. 受热均匀，容易控制反应温度，防止副反应发生 ④. 进一步冷却，防止环己烯挥发 （2） ①. C ②. 83 ③. 70.0% 【解析】 【分析】环己醇和浓硫酸在水浴加热下反应生成环己烯、经冰水浴冷凝得到，所得粗产品中含有的有机酸可以通过碳酸钠溶液除去，有机物粗产品再通过蒸馏可得到环己烯。粗品中含环己醇、精品中无环己醇，可利用环己醇能与金属钠反应产生氢气、环己烯不与钠反应予以鉴别，也可利用混合物无固定沸点、纯净物有固定沸点予以鉴别。 【小问1详解】 ①对液体加热时，为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，A中碎瓷片的作用是防暴沸；实验过程中发现忘记加碎瓷片，应该停止加热，冷却到室温补加碎瓷片。 ②水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度。 ③根据题目所给信息可知环己烯熔沸点较低，所以至于冰水浴中，降低温度，防止环己烯挥发。 【小问2详解】 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，环己烯含有碳碳双键，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去有机酸性杂质，反而能引入新的酸性杂质，只有Na2CO3溶液，不能与环己烯反应，可以与酸性杂质反应，故选C。 ②环己烯的沸点为83℃，收集产品时，应收集83℃的馏分。10.0g环己醇的物质的量为=0.1mol，0.1mol环己醇参与反应，理论上可生成0.1mol环己烯，若最终收集到环己烯5.74g环己烯，则产率为。 18. 近期我国科学家报道用[4+2]环加成反应合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如图： 已知： （1）A的名称为 ___________。 （2）写出B的结构简式___________。 （3）写出C生成D所需要的试剂与条件：___________。 （4）E中含有手性碳原子数目为 ___________。 （5）设计实验方案验证产物E中是否含有D物质。___________ （6）写出D与足量NaOH溶液共热的反应式。___________ （7）化合物X是物质C的同分异构体，且同时满足以下条件，写出X的结构简式___________。 i.苯环上有三个取代基，且苯环上一氯代物只有2种 ii．既能与NaOH溶液反应，又能发生银镜反应 （8）结合题示信息，写出仅以乙醛为有机原料合成高分子的合成路线 ___________。 【答案】（1）邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛） （2） （3）乙醇，浓硫酸 加热 （4）2 （5）取样，加入FeCl3溶液，是否显紫色 （6）+2NaOH+CH3CH2OH+H2O （7）、 （8）CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH(OH)CH2COOH 【解析】 【分析】根据合成路线分析可知，A与CH3CHO在NaOH的水溶液中发生题给的已知反应，生成B为，B与KMnO4反应，被氧化后再酸化得到C，C再与CH3CH2OH在浓H2SO4加热条件下，发生酯化反应得D，D再与反应得到E，据此分析。 【小问1详解】 A中苯环上含有1个醛基和1个羟基，名称为邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）。 【小问2详解】 据分析可知，B的结构简式为。 【小问3详解】 C和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成D，C生成D所需要的试剂与条件：乙醇、浓硫酸、加热。 【小问4详解】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，所以E中含有手性碳原子数目为2，位置为。 【小问5详解】 设计实验方案验证产物E中是否含有D物质，实际上是检验酚羟基，可以用氯化铁溶液检验，检验方法为：取样，加入FeCl3溶液，若不发生显色反应，说明E中不含D。 【小问6详解】 D中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH以1：1反应，则D与足量NaOH溶液共热的反应式为：+2NaOH+CH3CH2OH+H2O。 【小问7详解】 化合物X是物质C的同分异构体，且同时满足条件：i．苯环上有三个取代基，且苯环上一氯代物只有2种，说明苯环上的氢原子只有2种，其中两个取代基相同，且X的结构对称；ii．既能与NaOH溶液反应，又能发生银镜反应，说明含有酯基或酚羟基或羧基和醛基，结合氧原子个数及结构对称知，应该含有2个HCOO-，符合条件的结构简式为、。 【小问8详解】 仅以乙醛为有机原料合成高分子，可由CH3CH(OH)CH2COOH发生缩聚反应制得，而CH3CH(OH)CH2COOH可由CH3CH(OH)CH2CHO发生氧化反应制得，CH3CHO发生题中信息所给反应即可生成CH3CH(OH)CH2CHO，所以的合成路线为：CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH(OH)CH2COOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2026届高三年级第一次月考 化学试卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 I卷(14*3=42分) 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂由于其具有酸性 B. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 C. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 D. 75%的乙醇与84消毒液的消毒原理不相同 2. 下列关于物质鉴别与除杂的说法，错误的是 A. 用质谱仪鉴别乙酸和丙醇 B. 用红外光谱仪鉴别乙醇和二甲醚 C. 用饱和溶液除去中的HCl D. 用溶液除去气体中的 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 的简化电子排布式： D. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： 4. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 用图①装置进行实验室制乙烯 B. 用图②装置进行实验室制备硝基苯 C. 用图③装置验证溴乙烷消去反应生成的烯烃 D. 用图④装置进行苯和溴苯的分离 5. 下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者黄色沉淀生成 KI3溶液中存在：II2+I- B 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 没有产生红色沉淀 蔗糖未水解 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 气体中含有乙烯 D 向溶液里逐滴加入氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应 A. A B. B C. C D. D 6. 尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下： 下列说法错误是 A. 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B. 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 C. 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个 D. 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3 7. 下列物质在给定条件下同分异构体数目(不包括立体异构)错误的是 A. 甲苯的一溴代物有4种 B. 分子式为且属于醛、酮的有机物有3种 C. 与对乙基苯甲醛互为同分异构体芳香醛的有机物有8种 D. 分子式为芳香族化合物同分异构体有5种 8. 某烃的相对分子质量为56，两分子M可脱水成六元环酯N。下列说法正确的是 A. X是2-甲基丙烯 B. 的反应条件是稀硫酸、加热 C. M中只有一种官能团 D. 生成时，脱去水 9. 以N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料合成高聚物A的路线如下。高聚物A下列说法错误的是 A. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A B. NVP分子式：C6H9NO C. 高聚物A可以发生水解、消去、氧化反应 D. HEMA中含有3种官能团 10. Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是 A. 图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8 B. Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体 C. 镍的晶胞中镍原子配位数为8 D. 镍的晶胞中镍原子半径为 11. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B. 电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M C. X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子 D. Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体 12. M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 B. Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强 C. 与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种 D. 该化合物为离子化合物，熔点很高，高于MgO 13. Casnati等报道通过“一锅煮”法制备杯芳烃Q(Bn代表苯甲基)。下列说法正确的是 A. 杯芳烃Q分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. 杯芳烃Q分子内不存在氢键 C. 杯芳烃Q分子中碳原子均采取杂化 D. 分子的空间结构为平面三角形 14. 聚乙烯吡咯烷酮()是一种合成水溶性高分子，某种合成路线如下： 研究发现，反应②加入冠醚(冠)后能增强的催化能力。 下列叙述不正确的是 A. 反应②属于加成反应 B. 乙中和碳上碳氢键的极性相同 C. 甲的沸点()小于乙()，说明乙的分子间作用力更大 D. 冠醚结合形成超分子，促进电离，增大 II卷 15. 已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一，按要求回答下列问题： （1）五种元素中第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________。(以上两空均填元素名称) （2）E元素所在周期中基态原子的单电子数最多的元素是___________。(填元素符号) （3）M分子中B原子的轨道杂化类型为___________，M分子中两种键角的大小关系：∠ABD___________∠ABA。(用“>、<、=”)。 （4）的空间构型为___________；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是___________。 （5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有___________。(填代号) A．离子键    B．σ键    C．非极性共价键    D．配位键    E．金属键    F．氢键 （6）如图是D．E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为___________，已知晶胞中最近两个D原子间距离为a nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为___________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)。 16. 6-APA()是青霉素类抗生素的母核，与有机物H缩合生成阿莫西林。某课题组用为原料设计阿莫西林的合成路线： 已知： （1）A的化学名称是_______，官能团名称为_______。 （2）②的反应的条件为_______，F的结构简式为_______。 （3）反应①、⑤的类型分别是_______、_______。 （4）反应④的化学方程式_______。 （5）说明反应①、⑦的目的：_______。 （6）满足下列条件I的同分异构体有_______种。 ①与FeCl3发生显色反应；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀；③不发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。 17. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知： 密度() 熔点() 沸点() 溶解性 摩尔质量() 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 100 环己烯 081 83 难溶于水 82 （1）制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。 将10.0g环己醇加入试管A中，再加入浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是___________，实验过程中发现忘记加碎瓷片，应该___________。 ②水浴加热的优点是___________。 ③试管C置于冰水浴中的目的是___________。 （2）制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层， 分液后环己烯用___________洗涤(填字母)。 A．溶液         B．稀          C．溶液 ②再将环己烯按如图装置蒸馏。 收集产品时，应收集___________的馏分，若最终收集到环己烯，则产率为___________。 18. 近期我国科学家报道用[4+2]环加成反应合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如图： 已知： （1）A的名称为 ___________。 （2）写出B的结构简式___________。 （3）写出C生成D所需要的试剂与条件：___________。 （4）E中含有手性碳原子数目 ___________。 （5）设计实验方案验证产物E中是否含有D物质。___________ （6）写出D与足量NaOH溶液共热的反应式。___________ （7）化合物X是物质C的同分异构体，且同时满足以下条件，写出X的结构简式___________。 i.苯环上有三个取代基，且苯环上一氯代物只有2种 ii．既能与NaOH溶液反应，又能发生银镜反应 （8）结合题示信息，写出仅以乙醛为有机原料合成高分子的合成路线 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $