2.3.3 物质的量浓度2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学 · 必修一 第二章 海水中的重要因素 ——钠和氯 第三节 物质的量 第 3 课时 物质的量浓度 含 糖 量 3.6% 1.5mol/L BaCl2 化学与生活：体检报告单上的单位 项目名称 检查结果 参考值 单位 钾 3.91 3.50－5.50 mmol/L 甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mmol/L 低密度蛋白质 2.96 1.45—4.00 mmol/L 直接胆红素 1.9 0—6.0 µ mol/L 尿素氮 5.34 2.00—7.14 mmol/L 尿酸 361 140—446 µ mol/L 葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mmol/L 果糖胺 2.49 1.40—2.95 mmol/L 总胆固醇 4.93 3.10—6.00 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 mmol/L XX中心医院体检单 练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为__________。 20% 33.3g 复习：在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎么样表示的？ 初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。 在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。 定义： 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。 公式：CB= 单位： mol/L 一、物质的量浓度 溶液的体积 “1mol/LHCl溶液”的含义是什么？ 可为分子、离子等 V溶液 ≠ V溶质 + V溶剂 m溶液 ρ液 m溶质 + m溶剂 ρ液 V溶液= = liupe (l) - 下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是 A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 C.将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 D.0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 √ 随堂演练　知识落实 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ) x x √ √ 课堂练习 判断正误 (5)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(　　) (6)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　) × √ 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液 0.4 mol/L 0.45 mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L 课堂练习 (1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_______，c(Al3＋)＝_________，n( )＝_______，c( )＝___________，c[Al2(SO4)3]∶ c(Al3＋)∶c( )＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。 (2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝____________。 (3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_____。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L－1 KCl溶液　④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 1 mol 1 mol·L－1 1.5 mol 1.5 mol·L－1 1∶2∶3 微粒个数比 0.25 mol·L－1 ②③ ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V（aq) ÷V(aq) 课堂小结 二、溶质物质的量浓度的求算 1. 计算物质的量浓度的依据及关键 计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为 关键是从已知条件中找出溶的 和溶液的 ，据此求出溶质的物质的量浓度cB 物质的量(mol) 体积(L) 1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中CuSO4的物质的量浓度 为 mol·L－1。 0.001 课堂练习 2.已知V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为 mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为 mol·L－1，溶质物质的量浓度为 mol·L－1。 课堂练习 3、配制500mL 0.2mol/L 的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为________,需要CuSO4·5H2O晶体的质量为_______ A、25g B、16g C、9g D、50g A B 4.用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1。求： (1)氨气的物质的量是 。 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是 。 25 mol 15.8 mol·L－1 课堂练习 思考 将2mol/L100mL硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？ 结论：溶液稀释前后溶质不变 c1V1= c2V2 a.浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 b.相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 2、溶液的稀释或混合 1.从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含NaOH的质量是 。 1 mol·L－1 4 g (2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。 0.2 mol·L－1 (1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 2.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。 0.2 (2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为 mol·L－1；溶质的质量为 g。 0.2 1.42 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，SO42- 的物质的量浓度为 mol·L－1。 0.1 0.2 m＝n·M＝c·V·M c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 课堂练习 (2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和： c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。 ①若指出不考虑溶液体积改变 V(混)＝V1 ＋ V2 ②若给出混合后溶液的密度，应根据 V(混)＝ 来计算。 2、溶液的稀释或混合 1.欲将0.10 mol·L－1的NaOH溶液和0.60 mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。 0.10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2 ＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2) 4∶1 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) 课堂练习 练习 1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？ 解： n(NaCl) =c(NaCl) × V = 0.200 mol/L × 0.500 L =0.100mol m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl) =0.100 mol × 58.5g/mol =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？ 练习 1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算 2.溶质的质量分数与溶解度的相互求算 ω= S 100+S ×100% 3.物质的量浓度与溶解度的相互求算 C= 1000×ρ×ω M C= 1000×ρ× M S 100+S 三、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的求算 1. 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 C= 1000×ρ×ω M =18.4 mol·L－1 课堂练习 1.根据概念表达式cB＝ 欲求cB，先求nB和V。 2.物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系 学习小结 SO SO SO $