1.2.2离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 “哑泉致哑”、“安乐泉解毒” 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？ 哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应： Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓，致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。 思考：离子之间发生反应所需要具备的条件？ 讨论 ①向盛有2mL的Na2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液 ②向盛有2mL的Na2SO4溶液中加入2mL的BaCl2溶液 一 实验组① 实验组② 宏观现象 微观分析 (溶液中离子数目) 符号表征 混合前主要离子：Na+ SO42- K + Cl- 无明显现象 有白色沉淀产生 混合后主要离子：Na+ SO42- K + Cl- 混合前主要离子：Na+ SO42- Ba2+ Cl- 混合后主要离子：Na+ Cl- 结论：有沉淀生成，导致溶液中某些离子数目减少，说明离子间发生了反应。 Ba 2+ + SO42- = BaSO4↓ 有自由离子参加(或生成)的反应称离子反应 判断下列物质的溶液相互混合是否会发生离子反应， 若能请书写离子方程式。 Na2CO3+CaCl2 CuSO4+NaOH 离子反应：离子数目的变化 ①向盛有2mL的Na2SO4溶液中加入2mL的HCl溶液 ②向盛有2mL的Na2CO3溶液中加入2mL的HCl溶液 二 实验组① 实验组② 宏观现象 微观分析 (溶液中离子数目) 符号表征 混合前主要离子：Na+ SO42- H + Cl- 无明显现象 有无色气体产生 混合后主要离子：Na+ SO42- H + Cl- 混合前主要离子：Na+ CO32- H+ Cl- 混合后主要离子：Na+ Cl- 结论：有气体生成，导致溶液中某些离子数目减少，说明离子间发生了反应。 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O 判断下列物质的溶液相互混合是否会发生离子反应，若能请书写离子方程式。 K2CO3+H2SO4 Na2CO3+HCl 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 离子方程式的意义：不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 【思考】2H++CO32-=H2O+CO2↑是不是能代表所有的碳酸盐与酸的反应离子方程式呢？ 【思考交流】根据物质在溶液中的主要存在形式， 你能总结一下在书写离子方程式时，哪类物质可以用离子符号表示？哪类物质需要用化学式表示，不能拆成离子？ 离子形式：易溶于水的强电解质—强酸、强碱、可溶性盐 写化学式： 非电解质、弱电解质、气体及难溶的强电解质、单质、氧化物 微溶物： 凡非水溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 反应物在溶液中的主要存在形式—— 少数服从多数！ 【练习二】写出以下反应的离子方程式 CaCO3+HCl Na2CO3+CH3COOH CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 【思考】2H++CO32-=H2O+CO2↑是不是能代表所有的碳酸盐与酸的反应离子方程式呢？ 课堂内外：生活中的化学 1.家里的水壶使用久了往往出现水垢，这时我们可以用厨房里的食醋进行浸泡后再清晰，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式） 2.现在药店经常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的药物来中和胃酸过多，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式） CaCO3 + CH3COOH = Ca2+ + CH3COO-+H2O + CO2↑ HCO3 -+ H+ = H2O + CO2↑ Al(OH)3+ 3H+ =3 H2O + Al3+ ①向盛有2mL的Na2SO4溶液中加入2mL的NaOH溶液 ②向盛有2mL的HCl溶液中加入2mL的NaOH溶液 三 实验组① 实验组② 宏观现象 微观分析 (溶液中离子数目) 符号表征 混合前主要离子：Na+ SO42- OH- 无明显现象 无明显现象 混合后主要离子：Na+ SO42- OH- 结论：有水生成，导致溶液中某些离子数目减少，说明离子间发生了反应。 如何证明反应 的发生呢？ H+ + OH- = H2O 【想一想】在Ba(OH)2溶液中加稀H2SO4会发生反应吗？会出现什么宏观现象？与Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应实质一样吗？如何设计实验证明？ 分析 证实 不同的宏观现象 不同的微观形式 评价 实验设计 shinneliu 硫酸钠+氢氧化钡溶液 稀硫酸+氢氧化钡溶液 预测现象 预测现象 灯泡亮度变化不大 灯泡亮度先变小，再熄灭，再变大 讨论：离子行为与导电关系 如何设计实验 【回顾与思考】你能从宏观现象分析复分解型离子反应发生的条件吗？ 从微观角度分析引起离子反应发生的本质原因是什么？ 引起反应物离子数目减少 CH3COONa+HCl NH4Cl+NaOH CH3COO-+H+=CH3COOH NH4++OH-=NH3·H2O 【练习四】判断下列物质的溶液相互混合是否会发生离子反应，若能请书写离子方程式。 【思考】请你总结书写离子反应方程式的思考程序。 微观存在 宏观转化 符号表征 明确反应物在溶液中的主要存在形式和微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示 确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 写出离子方程式并配平（原子守恒和电荷守恒） 硫酸工业废水的处理，通常均采用中和法处理工艺，而中和法处理系统一般分成三个组成部分：中和药剂的制备和投配、中和反应及沉降、污泥处置等。 中和硫酸废水的药剂有生石灰、石灰石、电石渣等，最常用的仍是生石灰，优点是经济，缺点是在使用时，环境卫生较差。在中和反应之前，需将生石灰配制成石灰乳。 请写出石灰乳与稀硫酸反应的离子方程式 含硫酸工业废水处理方法 Ca(OH)2+2H++SO42-=CaSO4+2H2O 如：铜与稀盐酸反应 Cu+2H+ ==Cu2++H2↑ 离子方程式正误判断依据 (1)以客观事实为依据 (2)以质量守恒为依据 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ == Al3++H2↑ 【学与用】 (3)以电荷守恒为依据 如：氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe == 3Fe2+ Fe3++Fe ==2Fe2+ (4)以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ == H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==Ba2++H2O+CO2↑ (5)以物质的组成为依据 如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O 小结 1.离子反应 2.离子反应的意义 3.离子反应发生的条件 4.离子方程式书写的一般思考程序及注意事项 宏观原因 微观本质 与量有关的反应：NaOH和CO2的反应 我们的实验探究历程： 实验探究 提出问题 猜想假设 制定方案 进行实验 分析论证 表达交流 得出结论 饮用水中过多的Ca2+、Mg2+既会造成锅炉结垢，也会降低洗涤剂去污效果。 设计实验： 不引入新杂质，如何除去饮用水中过多的Ca2+、Mg2+ shinneliu 方案设计：1.选择药品(溶液)，确定加药顺序2.确定所加药品(适当过量)在后续反应中被清除 离子反应不仅应用于环境保护方面，在化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验等方面也有广泛的应用。 原则：1.肯定性原则2.互斥性原则3.进出性原则4.守恒原则(电中性原则) 1、物质的分离和提纯（粗盐的提纯）： 2、离子的检验：Cl-、SO42-、CO32- 3、离子共存 4、离子推断 离子共存问题— （1）发生复分解反应的离子不能大量共存 ①生成沉淀：如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-，OH-与弱碱的阳离子不共存； ②生成气体：如H+ 与CO32-、HCO3-等弱酸酸根离子或弱酸的酸式酸根不能大量共存； ③生成H2O：如H+和OH-、 OH-与弱酸的酸式酸根不共存。 （2）审题时应注意题中给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- ②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。 离子之间能否发生离子反应 判断下列各组离子能否大量共存？ ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ HCO3- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 NH3 · H2O 生成 气体 CO2 能大量共存！ $