1.2.1电解质的电离 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 第一课时 电解质的电离 导入 因为水会导电~ 湿手的主要成分是什么？ 给电器设备通电时，湿手操作易触电，为什么？ 演示导电性实验：纯水、氯化钠固体、氯化钠溶液 2 不导电 NaCl溶液 氯化钠固体 纯 水 导电 氯化钠溶于水，究竟发生了什么？ 宏观 现象 微观 本质 【思考与讨论】 (1) 导电的本质是什么？前提条件是什么？ (2) 金属导电的原理是什么？ (3) 氯化钠溶液能导电的原因是什么？ 氯化钠溶液中存在： 自由移动的、带电荷的粒子 带电粒子在电场力 作用下的定向移动。 自由移动的带电粒子。 电子（e-）定向移动形成电流，如Fe、Cu、石墨等 资料卡片 NaCl固体微观结构： Na+ Cl－ 固体盐不导电 不自由 氯化钠的晶体是由Na+ 和Cl-紧密排列而成的，为什么NaCl晶体却不导电，溶液却导电呢？ 水分子 NaCl固体在水中的溶解过程 NaCl 水合钠离子 水合氯离子 讨论：从力的角度分析Na+、Cl-自由移动的原因 H2O分子对Na+、Cl-的作用力>Na+、Cl-间的吸引力 物质溶解于水后，常以水合粒子的形式存在！！！ 水的作用 使离子自由化 北京大学-江颖 2018.5.14 中国科学家首揭水合钠离子原子级真面目！ 【想一想】氯化钠还可以在什么条件下导电呢？ 电离——物质溶于水或受热融化(熔融状态下)，形成自由移动的离子的过程。——离子自由化的过程 导电是电离的表现形式。电离一般是吸热过程。 【导电性实验】熔融氯化钠 分析并预测：加热NaCl（s）破坏Na+和Cl-间的吸引力，能否使Na+、Cl-自由移动？ ②.电离的结果：出现自由移动的离子。 NaCl固体熔融的过程 NaCl 升温作用 使离子自由化 shinneliu 阿伦尼乌斯 1859-1927 电解质溶液 中的离子， 是由于通电 产生的。 法拉第 1791-1867 电解质溶于水， 自动解离成离子 van 't Hoff 1852-1911 奥斯特瓦尔德 1853-1932 支持阿伦尼乌斯！！ 电离模型 1903年诺贝尔化学奖 返回 对于酸，如HCl，溶于水也能发生电离吗？ 液态纯氢氯酸呢？ 水合氢离子H3O+,常简写为H+ 水合氢离子 P15 想一想 我们一起来对化合物进行分类，可以按什么标准呢？ 物 质 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质 非电解质 酸、碱、盐、活泼金属氧/氢/氮/碳化物、水 多数有机物、非金属氧化物、部分非金属氢化物 如：H2SO4 、NaOH、 NaCl、Na2O等 如：蔗糖、酒精、NH3等 既不是电解质也不是非电解质 一定条件 下本身能否电离(导电) 一定条件：指在水溶液中或熔融态下 举例说明导电物质与电解质的关系？ Cu 石墨 食盐水 判断下列物质是否为电解质，是否导电？ (1) 硫酸、NaOH、NH4Cl、CaCO3 液态HCl、熔融KNO3、胆矾晶体 (2) CO2、SO3、NH3 (3) 铜、石墨 (4) 稀硫酸、盐酸、澄清石灰水 1.石墨、铜能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 【练习】判断以下几种说法是否正确，并说明原因 × × × × 电离的符号表征 √ 用化学符号表征电离过程——电离方程式 【 自主总结】 观察课本书写范例，总结书写规则 【随堂练】 书写下列物质的电离方程式(默认条件：溶于水) Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH NaOH AlCl3 (NH4)2SO4 Cu(NO3)2 Na2CO3 NaHSO4 √ 酸 电离出的阳离子全部是H+的化合物 √ 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物 √ 盐 电离出的阳离子为：金属阳离子或NH4+ 电离出的阴离子为：酸根 依据电离出的H+ /OH－数目， 将酸/碱分为一元、二元、多元酸/碱。 【思考与讨论】从电离的角度认识酸、碱、盐 判断下列物质是酸、碱、盐中的哪一类？ AlCl3 Cu(NO3)2 Na2CO3 Ca(HCO3)2 NaHSO4 NaHCO3 NaH2PO4 NaHSO3 NaHS Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl KAl(SO4)2·12H2O 【随堂练】 酸式盐 碱式盐 复盐 正盐 【问题导引】 盐酸、醋酸溶液，在同等条件下，导电能力相同吗？ 电解质 强电解质 弱电解质 能否全部电离(导电) ：完全电离，无分子 ：部分电离，分子居多 电解质的分类 常见的弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2S、CH3COOH、H3PO4。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2。 ③水：水是极弱的电解质。 ④少数盐：醋酸铅Pb(CH3COO)2 常见的强电解质： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HI、HBr、 HClO4。 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 ③绝大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4。 ④ 活泼金属氧/氢/氮/碳化物：K2O、NaH、Na3N、Mg3N2、CaC2等 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐 b 弱酸的酸式盐 NaHCO3 = Na++HCO3- （水溶液中） 总结/板书设计 电解质的电离 本质：带电粒子在电场力作用下定向移动 前提条件：自由移动的粒子（电子或离子） 一、电离模型 1、微观本质：离子的自由化 2、符号表征——电离方程式 ＊书写规则 ＊酸 碱 盐定义及分类 二、电解质、非电解质 ＊定义关键词+代表物 本身无离子—水溶 本身有离子—熔融或水溶 导电 化合物 能否 电离 否——非电解质 能 是否 完全 是——强电解质 否——弱电解质 热或水的作用 电解质 自由移动离子 电离 $