1.1.1物质的分类 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕物质分类与转化展开，核心知识点包括氧化物、酸、碱、盐的分类标准及性质，通过树状与交叉分类法构建知识支架，衔接物质转化规律及实际应用，形成从理论到实践的学习脉络。 其亮点在于以化学观念为统领，融合科学思维与科学探究。通过概念辨析强化分类逻辑，如氧化物分类中用交叉分类法理解“同一物质多类别”，结合小组活动设计酸碱盐分类、钡餐制备任务并分析成本，培养学生问题解决能力。帮助学生建立分类观和转化观，也为教师提供任务驱动教学的实用素材。

第一节 物质的分类及转化 一、物质的分类 1、根据物质的组成和性质分类 请同学们列举，生活中我们见到过那些对事物进行分类的现象呢？ 想一想，我们为什么要对事物进行分类呢？ 2 化学的研究对象是物质。在自然界中，100多种元素形成了丰富多彩的物质世界，而且人工合成的物质种类也在不断增加。 面对数以亿计、形态各异的物质，为了研究方便，化学家们需要按一定的标准对物质进行分类，以便研究各类物质共性和特性。有利于把握物质之间的本质区别和联系，进而探讨各类物质之间的转化关系，为从整体上认识化学物质及其变化提供线索。 并阅读P7 方法导引 3 练习1：请尝试对下列物质进行分类： 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠、甲烷 4 1、根据物质的存在状态分 2、根据物质的某些性质，如导电性分 3、根据物质的溶解性 若要对物质进行分类，首先需要确定分类的依据（标准）。 根据物理性质对物质分类，优点是简单直观，缺点是无法认识物质的本质特征。 5 4、根据物质的组成 根据化学学科的研究目的，我们需从化学研究的视角对物质进行分类 组成、结构、性质、变化规律等 组分（由几种物质组成） 元素组成 6 物 质 混合物 纯净物 单 质 化合物 氧化物 金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 …… 有机（化合）物：由碳元素组成的多数化合物， 一般也含有氢元素。 结晶水合物属于纯净物 7 树状分类法 优点：对同类事物按某一标准进行再分类，适合层次包含关系，使知识系统化。对事物的认识越来越深入。 同一层次的物质类别间一般 相互独立、没有交叉的， 又同属于它们的母类。 8 1、混合物和纯净物 纯净物 混合物 宏观 由同种物质组成（只有一种物质） 由不同种物质组成（由几种不同的物质混合） 特征 有固定的组成、有固定的性质（如有固定的熔沸点） 没有固定的组成、不具有固定的性质（如没有固定的熔沸点） 实例 氢气、氦气、CuSO4 空气、石油、玻璃 思考1：混合物和纯净物的分类依据是什么？ 学 学 2、单质与化合物 单质 化合物 定义 形态 性质 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 是元素的游离态 是元素的化合态。各组元素失去游离态的性质 思考2：纯净物根据组成分为单质和化合物，单质和化合物的分类依据又是什么？ 同素异形体：同种元素形成的不同单质 （单质间的互称） 组成相同，结构不同。 思考3：只由一种元素组成的物质一定是单质吗？ 金刚石、石墨、C60；氧气、臭氧（O3）；白磷、红磷。 由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗? × 11 思考4：按照树状分类法，NH3应该属于哪一类物质？ 氢化物 请仿照氧化物的定义，给氢化物下一个定义。 认识是不断发展的。随着我们认识的物质越来越丰富，对物质的认识越来越深入，树状分类法的大树必将越来越枝繁叶茂。 12 结构决定性质，性质决定用途。认识物质就要认识物质的性质尤其是化学性质，这是实现物质转化的基础。所以还可以从化学性质的角度对物质进行分类。 练习2：请对下列氧化物进行分类，并说明分类标准。 Al2O3 CaO SO2 Fe2O3 CO2 P2O5 Mn2O7 13 酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。 酸性氧化物的通性：例CO2 ①与碱反应只生成盐和水 ②大多数酸性氧化物与水反应生成对应的酸 例:SO3+H2O==H2SO4 ③与碱性氧化物反应生成盐 碱性氧化物的通性： ①与酸反应只生成盐和水 ②强碱对应的氧化物与水反应生成强碱 例:CaO +H2O == Ca(OH)2 ， Na2O +H2O = 2NaOH ③与酸性氧化物反应生成盐 CaO+SO2= CaSO3 14 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物 Al2O3 不成盐氧化物：既不能与酸反应又不能与碱反应的氧化物。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 思考：根据下面的化学方程式，判断Al2O3 是哪种氧化物 CaO、Fe2O3 SO2、CO2、P2O5 SO2、CO2、P2O5 氧化物 Al2O3 CO NO 按组成元素分 碱性氧化物 不成盐氧化物 酸性氧化物 按照性质分 两性氧化物 特殊氧化物 Na2O2 NO2 金属氧化物 非金属氧化物 CaO、Fe2O3 Mn2O7 Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O 注:练习方程式的书写 SO2 Fe2O3 CO2 碱性氧化物 酸性氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 CaO 原因 角色多重性 前提 同一事物可同时分属不同类别 分类的角度 （标准）不同 交叉分类法 对同一事物，从不同的角度、采用多种标准进行分类的方法。 特点：物质类别间有相交叉的部分 优点：从不同角度对同一个物质进行多方位的研究，使我们对事物的认识更全面。 19 【概念辨析】下列说法正确吗? ①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③非金属氧化物一定是酸性氧化物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物 √ × Mn2O 7、Al2O3 × CO 、NO × Mn2O 7 碱性氧化物 Al2O3 Na2O2等 多数非金属氧化物是酸性氧化物；多数金属氧化物是碱性氧化物； 碱性氧化物一定是金属氧化物。 酸性氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 CO NO NO2 等 氧化物 练习 运用分类的方法，可以发现物质极其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。 应用：二氧化硅(SiO2)、三氧化硫(SO3)与二氧化碳(CO2)一样都属于酸性氧化物，请你预测二氧化硅的性质。 3.根据物质的组成和性质对化学物质进行再分类------氧化物的再分类 小结： 2.一个新概念-----同素异形体 1.一个重要的方法----简单分类：树状分类法和交叉分类法 物质——物质类别——物质的性质及可能发生的化学反应 预测 利用分类的思想，对下列物质进行分类: HCl, HF, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S, NaOH,Ca(OH)2, Fe(OH)3, NH3•H2O, Na2CO3, CaCO3, BaSO4, NaHCO3, Cu2(OH)2CO3 一水合氨 任务一 小组活动： 一、酸、碱、盐的性质 请尝试从不同的角度对酸进行分类 酸：在水中能解离出H+和酸根 1.按组成上是否含有氧元素分: H2SO4 HNO3 H3PO4 含氧酸: 无氧酸: HCl HF H2S 2.按性质分: HNO3 HCl HF H2S CH3COOH H2SO4 H3PO4 易挥发酸: 难挥发酸性: 挥发性 想一想，我们为什么要按这些标准对酸进行分类？ 25 任务二： 氢离子 H+ 使酸碱指示剂变色 金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶 碱的分类 1、按其在水溶液中溶解性分: 可溶性碱: 难溶性碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3•H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱的氧化物 + 水 = 碱 如: Na2O +H2O = 2NaOH 如: Cu(OH)2 = CuO +H2O 难溶性碱加热易分解 碱：在水中能解离出OH-和金属阳离子或铵根 盐的分类 由金属阳离子（或NH4+）与酸根组成的化合物 1、按组成酸根是否含氧分为: 含氧酸盐: 无氧酸盐: AgCl KNO3 2、按阴、阳离子来分: 交叉分类法 溶解性表 P120 附录IV 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影， 硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银亚汞， 碳磷酸盐多不溶，还要记住四微溶。 3、按是否可溶于水分: 可溶性盐: 难溶性盐: KCl NaNO3 NH4HSO4 CaCO3 AgCl BaSO4 想一想，我们为什么要按这些标准对盐进行分类？ 二.物质的转化 任务三：小组思考与讨论： （1）写出下列物质之间的转化的方程式，体会有金属单质到盐，非金属单质到盐的转化关系 （2）对于上述转化关系，从物质分类的角度，你发现了什么规律？ 学以致用：小组活动 现医院急需一批钡餐（BaSO4），现以一下物质为原料模拟工业过程进行生产：请设计生产途径，并写出对应方程式 Ba, BaO,BaCl2, Ba(OH)2, BaCO3, Na2SO4, H2SO4, ZnSO4，CuSO4 资料:物质具体价格一览表 钡餐 Ba BaO BaCl2 Ba(OH)2 BaCO 3 40元 500g 240元 100g 3000 100g 11元 1000g 15元 1000g 13元 500g H2SO4 Na2SO4 ZnSO4 CuSO4 100元 98%500ml 5.9元 500g 5元 500g 16元 500g 工业上生产： 反应进行的可能性 原料来源 成本 设备 工艺 效率 应用： 1.帮助我们推断元素性质 2.帮助我们寻找制备方法 阅读化学和职业，并结合本节课的学习，谈谈你的感受和收获 以上我们研究的都是纯净物的分类，那么混合物的情况又如何呢？ 下回分解 37 $