精品解析：湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

2025—2026学年度上学期2025级 9月月考化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“方以类聚物以群分”表达了对于世界体系的分类模念，A正确； B．“野火烧不尽”涉及到燃烧，属于氧化还原反应，B正确； C．雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应，C正确； D．“曾青得铁则为铜”过程发生了置换反应，D错误； 故选D。 2. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 D. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．呈强酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液可能呈强酸性，A项正确； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．反应后只生成盐和水的两种物质不一定是酸和碱，如酸性氧化物与碱反应，碱性氧化物与酸反应，两性氧化物与酸或碱反应也只生成盐和水，C项错误； D．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，也可以三者都不生产，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，D项错误； 故选：A。 3. 实验室用饱和溶液和蒸馏水制胶体，下列说法正确的是 A. 实验要注意的安全图标有 B. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 溶液变成红褐色后继续加热能得到更多胶体 D. 向胶体中加入稀硫酸，红褐色的胶体会立刻变成黄色溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．该实验需要注意的问题有：佩戴护目镜、注意明火、小心热烫、实验结束后洗手，A正确； B．溶液和胶体的本质区别：分散质的粒子直径大小不同，B错误； C．溶液变成红褐色后继续加热，将形成氢氧化铁沉淀，C错误； D．向胶体中加入稀硫酸，因胶体的聚沉会先形成氢氧化铁沉淀，后沉淀溶解，D错误； 答案选A。 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域4的是 A. 2F2＋2H2O =4HF＋O2 B. AgNO3＋NaCl =AgCl↓＋NaNO3 C. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，区域4属于氧化还原反应，属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答。 【详解】A. 2F2＋2H2O =4HF＋O2为置换反应，故A选； B. AgNO3＋NaCl =AgCl↓＋NaNO3为复分解，不是氧化还原反应，故B不选； C. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应、化合反应，故C不选； D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑属于分解反应，故D不选； 故选：A。 5. 下列说法正确的是 A. 金属阳离子被还原一定得到金属单质 B. 可表示所有的酸碱中和反应 C. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 D. 个与沸水完全反应转化为胶体，胶粒的数目少子个 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属阳离子得到电子被还原，可能得到低价态的金属阳离子，也可能被还原产生金属单质，故A错误； B．表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，而酸碱反应可以是弱酸、弱碱，也可以生成不溶性盐，故B错误； C．还原性强弱与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，同理，得电子能力越强，氧化性越强，故C错误； D．胶粒是由多个Fe (OH)3聚合而成，因此个与沸水完全反应转化为胶体，Fe(OH)3胶粒的物质的量小于6.02×，故D正确； 答案选D。 6. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成，与碳反应生成，溶于水生成，各步均可一步完成，A不符合题意； B．CaCl2溶液无法直接与反应生成CaCO3（需借助可溶碳酸盐），因此第一步无法一步实现，B符合题意； C．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，各步均可一步完成，C不符合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，各步均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 7. 下列化学方程式中，电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中NaH中-1价H失去1e-，H2O中+1价H得到1e-，电子转移数目应为1e-，A错误； B．KClO3中+5价Cl得5e-生成0价Cl，5mol HCl中-1价Cl各失1e-生成0价Cl，电子转移数目为5e-，B错误； C．H2S中-2价S失2e-生成0价S，H2SO4中+6价S得2e-生成+4价SO2，电子转移数目应为2e-，C错误； D．8个NH3中-3价N各失3e-（共24e-），6个NO2中+4价N各得4e-（共24e-），电子转移数目24e-，标注正确，D正确； 故选D。 8. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 D. 将碘化银胶体放置一段时间后，不会出现浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶粒带正电荷，碘化银胶体不带电荷，A错误； B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，应该用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，B错误； C．胶体具有较强的吸附能力，可以吸附水体中的悬浮杂质，但向有污染的水中加入胶体，不具有杀菌消毒的作用，C错误； D．胶体具有介稳性，故将碘化银胶体放置一段时间后，不会出现浑浊，D正确； 故答案为：D。 9. 常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应 B. 甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 D. 甲、乙曲线的反应过程中均只有Ba2+、SO浓度的减小 【答案】B 【解析】 【分析】Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反应时，溶液中存在的物质是BaSO4和H2O，BaSO4是难溶性的电解质、H2O为弱电解质，此时溶液中离子浓度几乎为0，溶液几乎不导电；Ba(OH)2和Na2SO4恰好完全反应时，溶液中物质为NaOH、BaSO4和H2O，NaOH是可溶性的强电解质，溶液导电能力较强，所以甲曲线对应Ba(OH)2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应，据此分析解题。 【详解】A．通过以上分析知，甲曲线对应Ba(OH)2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应，A错误； B．甲曲线上的M点时溶液几乎不导电，所以甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．乙曲线导电能力先减后增，溶液中的溶质：开始时是Ba(OH)2，随着Na2SO4的滴加，n[Ba(OH)2]逐渐减小、n(NaOH)逐渐增加，二者恰好完全反应时，n[Ba(OH)2]=0，继续滴加Na2SO4溶液，溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液体积逐渐增加，c(OH-)逐渐减小，则溶液由红色变浅，当加入大量Na2SO4溶液后，溶液几乎为中性时，溶液变为无色，C错误； D．甲曲线的离子反应方程式为Ba2++ SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，乙曲线的离子方程式为Ba2++ SO=BaSO4↓，甲中Ba2+、SO、H+、OH-的减小，D错误； 故答案为：B。 10. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．之间不反应且无色，A正确； B．使溶液显黄色，B错误； C．生成微溶的Ca(OH)2，若浓度较高会沉淀，无法大量共存，C错误； D．结合生成CH3COOH（弱酸），不能大量共存D错误； 故选A。 11. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a为固体NaCl，离子不能自由移动，不导电；图b（熔融）和图c（溶液）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．电解质是化合物，NaCl溶液为混合物，不属于电解质；熔融NaCl是纯净物，属于电解质，B错误； C．图c为NaCl溶液，Cl⁻带负电，会被水分子的正极（H）包围形成水合氯离子，图示结构符合水合氯离子特征，C正确； D．NaCl在水中的电离是水分子作用下的自发过程，无需电解条件，电离方程式应为，D错误； 故选C。 12. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。 【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确； B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误； C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确； D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确； 故选B。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸与氨水反应： B. NaOH溶液和NaHSO4溶液反应： C. Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： D. 向澄清石灰水中通入过量气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆为，应保留分子形式，离子方程式为，A错误； B．在溶液中完全离解为，离子方程式为，B错误； C．足量NaOH与反应生成更难溶的而非，离子方程式为，C错误； D．过量与反应生成，符合反应事实，D正确； 故选D。 14. 纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列说法错误的是 A. 固体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级Fe粉属于胶体 C. 纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应 D. 高温制备纳米级Fe粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl2·nH2O加热脱水生成FeCl2和H2O，有新物质生成，属于化学变化，A项正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系（由分散质和分散剂组成），纳米级Fe粉是固体单质，并非分散系，不属于胶体，B项错误； C．纳米级Fe粉比普通铁粉表面积大，表面活性高，更易与氧气反应，C项正确； D．N2化学性质稳定，通入N2可排尽装置内空气，防止H2与O2混合爆炸，同时保护生成的Fe粉不被氧化，D项正确； 故答案选B。 15. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法错误的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 可以发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为、、，故A正确； B．根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应①②③可知，还原性顺序为，故B正确； C．由B项分析可知，还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，故C错误； D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2，故D正确； 故选C。 第II卷(填空题 共55分) 16. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾KAl(SO4)2·12H2O )；⑨铁锅(Fe) 。回答下列问题： （1）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是___________(填序号，下同)，①④⑤⑨中能够导电的有___________。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式：___________。 （3）向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水，写离子方程式：___________ （4）酒店的保洁阿姨不小心将⑥⑦混合使用生成有毒的氯气(Cl2)导致中毒，除外产物还有：NaCl和水，请大家试着写出该反应的化学方程式：___________。 （5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成Fe3+，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （6）在水处理过程中，⑧明矾转化为Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有很大的表面积，可___________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。证明有Al(OH)3胶体生成的方法是___________。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑨ （2） （3） （4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O （5） ①. 两性 ②. TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O （6） ①. 吸附 ②. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物，①、④、⑤、⑥、⑧明矾均为离子化合物，属于盐，水溶液均能导电，为电解质；③乙酸、⑦为共价化合物，水溶液均能导电，属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物，②乙醇属于非电解质；含有自由移动的电子或离子的物质能导电，因此⑨铁锅()能导电，其余物质均不能导电； 【小问2详解】 为强碱弱酸盐，在水溶液中的电离方程式为； 【小问3详解】 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式为； 【小问4详解】 次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、氯气，即NaClO中+1价Cl和HCl中-1价Cl化合价归中，发生氧化还原反应，反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O； 【小问5详解】 由于既能与酸反应，又能与碱反应，因此为两性氧化物；与浓溶液反应的化学方程式为：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O； 【小问6详解】 Fe(OH)3胶体具有很大的表面积，具有吸附性，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；证明有Al(OH)3胶体生成的方法是丁达尔效应。 17. 某学习小组想利用无机反应规律来制备BaSO4，请你完成下面的方案设计(图中的连线表示能够制备硫酸钡的路线)。 （1）写出图中连线M对应的离子方程式：___________ 。 （2）在现有基础上继续寻找新的制备方案，A和B反应也能制，写出图中符合条件的A、B两个物质的化学式：A___________；B___________(各写出一种即可)。 （3）向NaHSO4溶液中加Ba也可生成BaSO4，对应的离子方程式___________。(已知：金属活动性Ba>Ca) （4）上述方案中SO2有多种性质，将SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去。已知上述反应中转化为，该反应的离子方程式为___________ 。 （5）下列叙述中正确的是___________ 。 a．硫酸钡在水中几乎不导电，所以硫酸钡是非电解质 b．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，故在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” c．碳酸钡也可用于“钡餐” 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5）b 【解析】 【小问1详解】 连线M为硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为，为强碱、为强酸，在离子方程式书写中拆为离子符号，难溶于水、在离子方程式书写中写化学式，对应的离子方程式：。 【小问2详解】 A和B反应也能制，说明A中含有，B中含有，而氢氧化钡能转化生成A（钡盐），A可以为氯化钡（或硝酸钡），硫酸能转化生成B（硫酸盐），B可以是硫酸钠或硫酸钾、硫酸铜等，硫酸盐与可溶性钡盐反应生成硫酸钡；如，A可以为，B可以为。 【小问3详解】 Ba为活泼金属，活泼金属可以与酸反应生成氢气和含有该金属的盐，向溶液（电离产生，说明该溶液为酸性）中加Ba也可生成，同时生成氢气，则离子反应为。 【小问4详解】 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，说明反应中转化为，中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，得电子、发生还原反应，具有氧化性、作氧化剂，则在该反应中作还原剂，表现还原性，发生氧化反应，应失去电子、化合价升高，则S由+4价转化为+6价，在溶液中为，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒配平，方程式为。 【小问5详解】 a．硫酸钡难溶于水，在水中几乎不导电，但熔融状态下硫酸钡电离，所以硫酸钡是电解质，a错误； b．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，故在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，b正确； c．碳酸钡难溶于水，但能溶于盐酸（人体胃酸）生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡电离产生的使蛋白质变性（使人中毒），不可用于“钡餐”，c错误；故答案为b。 18. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、SO、CO、NO、OH-、Cl-中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在_____(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有_____。 （3）写出实验②发生的离子方程式_____。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是_____。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有Cl-的离子方程式：_____；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是____，可能存在的离子是_____。 【答案】（1）Cu2+ （2）H+ （3）SO+Ba2+= BaSO4↓ （4）实验②中加入BaCl2溶液、在滤液中引入了氯离子，能与加入的AgNO3溶液反应生成白色沉淀氯化银 （5） ①. ②. Cl-、Mg2+、SO、H+ ③. Na+，NO 【解析】 【分析】由于铜离子呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+。 实验①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+、因能与氢离子反应则OH-、CO不存在。 实验②：取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，由于加入过氯化钡引入了氯离子，故该实验不能说明原溶液中存在氯离子。 改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，溶液电荷守恒、且每种离子的个数一样多，则一定存在Cl-、Mg2+、SO、H+，可能同时存在Na+，NO。 【小问1详解】 通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+。 【小问2详解】 实验①证明溶液含有H+。 【小问3详解】 实验②发生的离子方程式为： SO+Ba2+= BaSO4↓。 【小问4详解】 有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是：实验②中加入BaCl2溶液、在滤液中引入了氯离子，与加入的AgNO3溶液能反应生成白色沉淀氯化银，故该实验不能说明原溶液中存在氯离子。要检验原溶液中存在氯离子，为防止硫酸根干扰，应取原溶液少量，先加入足量硝酸钡和稀硝酸，使硫酸根离子沉淀完全，再过滤得滤液或往上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可证明。 【小问5详解】 改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合小问(4)，证明含有Cl-的离子方程式：；结合上述实验，则一定存在Cl-、Mg2+、SO、H+，可能同时存在Na+，NO。 19. 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：牙膏摩擦剂由 ① CaCO3 ② CaHPO4 ③ SiO2 ④ Al(OH)3组成 。 （1）推测SiO2、Al(OH)3的溶解性：___________(填写“易溶于水”、“难溶于水”)。 （2）若Al(OH)3属于碱，Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式是___________。 （3）成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过下图实验装置测定牙膏中碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。依据实验过程回答下列问题： ①仪器a的名称是___________。 ②B装置中发生反应的离子方程式为___________。 ③实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：___________。 ④C装置中发生反应的离子方程式是___________。 ⑤下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体； b．滴加盐酸不宜过快； c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置； d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。 ⑥若称取的牙膏样品为5.00g，C装置中的沉淀经干燥后质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为___________。 【答案】（1）难溶于水 （2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （3） ①. 分液漏斗 ②. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑ + H2O ③. 把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 ④. CO2+Ba2+ + 2 OH− = BaCO3↓ + H2O ⑤. cd ⑥. 40.0% 【解析】 【分析】装置先用通过氢氧化钠溶液的空气排净装置内空气，装置B中牙膏样品加入指示剂滴入盐酸全部反应，生成的二氧化碳气体通过装置C中氢氧化钡溶液全部吸收，装置D是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入影响测定结果，最后通入空气把生成的二氧化碳气体全部赶入装置C中完全吸收，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干信息可知，SiO2、Al(OH)3作为牙膏摩擦剂，则推测SiO2、Al(OH)3都难溶于水，故答案为：难溶于水； 【小问2详解】 若Al(OH)3属于碱，Al(OH)3与盐酸反应的反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，则该离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； 【小问3详解】 ①由题干实验装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②由分析可知，B装置中发生反应是CaCO3和HCl反应生成CaCl2、H2O、CO2，该反应的离子方程式为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑ + H2O； ③由分析可知，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收； ④由分析可知，C装置中发生反应为Ba(OH)2和CO2反应生成BaCO3和H2O，该反应的离子方程式是CO2+Ba2+ + 2 OH− = BaCO3↓ + H2O； ⑤ a．装置内的CO2若实验前不排空，也能被Ba(OH)2吸收，导致测量结果偏大，故在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，能够提高测量的准确度，a不合题意； b．实验过程中，若滴加盐酸过快，导致CO2未完全被Ba(OH)2吸收，故滴加盐酸不宜过快，能够提高测量的准确度，b不合题意； c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，使得空气浓硫酸干燥，对实验结构无影响，c符合题意； d．由于盐酸具有挥发性，B装置中制得的CO2中混有HCl，而HCl恩能够与饱和碳酸氢钠反应产生CO2，故在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，这部分CO2也能被Ba(OH)2吸收，导致测量结果不准确，即不能提高测定准确度，d符合题意； 故答案为：cd； ⑥若称取的牙膏样品为5.00g，C装置中的沉淀经干燥后质量为3.94g，即产生3.94gBaCO3，根据反应方程式可找到关系式：CaCO3~CO2~BaCO3，则样品中碳酸钙的质量为：=2.00g，即碳酸钙的质量分数为×100%=40.0%，故答案为：40.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期2025级 9月月考化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 2. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 D. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 3. 实验室用饱和溶液和蒸馏水制胶体，下列说法正确的是 A. 实验要注意的安全图标有 B. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 溶液变成红褐色后继续加热能得到更多胶体 D. 向胶体中加入稀硫酸，红褐色的胶体会立刻变成黄色溶液 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域4的是 A. 2F2＋2H2O =4HF＋O2 B. AgNO3＋NaCl =AgCl↓＋NaNO3 C. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 5. 下列说法正确的是 A. 金属阳离子被还原一定得到金属单质 B. 可表示所有的酸碱中和反应 C. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 D. 个与沸水完全反应转化为胶体，胶粒的数目少子个 6. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 7. 下列化学方程式中，电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 8. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 D. 将碘化银胶体放置一段时间后，不会出现浑浊 9. 常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应 B. 甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 D. 甲、乙曲线的反应过程中均只有Ba2+、SO浓度的减小 10. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. B. C. D. 11. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl- 12. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 13. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸与氨水反应： B. NaOH溶液和NaHSO4溶液反应： C. Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： D. 向澄清石灰水中通入过量气体： 14. 纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列说法错误的是 A. 固体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级Fe粉属于胶体 C. 纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应 D. 高温制备纳米级Fe粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气 15. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法错误的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 可以发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2 第II卷(填空题 共55分) 16. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾KAl(SO4)2·12H2O )；⑨铁锅(Fe) 。回答下列问题： （1）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是___________(填序号，下同)，①④⑤⑨中能够导电的有___________。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式：___________。 （3）向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水，写离子方程式：___________ （4）酒店的保洁阿姨不小心将⑥⑦混合使用生成有毒的氯气(Cl2)导致中毒，除外产物还有：NaCl和水，请大家试着写出该反应的化学方程式：___________。 （5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成Fe3+，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （6）在水处理过程中，⑧明矾转化为Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有很大的表面积，可___________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。证明有Al(OH)3胶体生成的方法是___________。 17. 某学习小组想利用无机反应规律来制备BaSO4，请你完成下面的方案设计(图中的连线表示能够制备硫酸钡的路线)。 （1）写出图中连线M对应的离子方程式：___________ 。 （2）在现有基础上继续寻找新的制备方案，A和B反应也能制，写出图中符合条件的A、B两个物质的化学式：A___________；B___________(各写出一种即可)。 （3）向NaHSO4溶液中加Ba也可生成BaSO4，对应的离子方程式___________。(已知：金属活动性Ba>Ca) （4）上述方案中SO2有多种性质，将SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去。已知上述反应中转化为，该反应的离子方程式为___________ 。 （5）下列叙述中正确的是___________ 。 a．硫酸钡在水中几乎不导电，所以硫酸钡是非电解质 b．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，故在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” c．碳酸钡也可用于“钡餐” 18. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、SO、CO、NO、OH-、Cl-中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在_____(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有_____。 （3）写出实验②发生的离子方程式_____。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是_____。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有Cl-的离子方程式：_____；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是____，可能存在的离子是_____。 19. 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：牙膏摩擦剂由 ① CaCO3 ② CaHPO4 ③ SiO2 ④ Al(OH)3组成 。 （1）推测SiO2、Al(OH)3的溶解性：___________(填写“易溶于水”、“难溶于水”)。 （2）若Al(OH)3属于碱，Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式是___________。 （3）成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过下图实验装置测定牙膏中碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。依据实验过程回答下列问题： ①仪器a的名称是___________。 ②B装置中发生反应的离子方程式为___________。 ③实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：___________。 ④C装置中发生反应的离子方程式是___________。 ⑤下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体； b．滴加盐酸不宜过快； c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置； d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。 ⑥若称取的牙膏样品为5.00g，C装置中的沉淀经干燥后质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $