精品解析：河北省廊坊市2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试题

2025—2026学年度第一学期九年级素养阶段评估（一） 化 学 ▶第一～三单元◀ 注意事项：共2大题，18小题，总分60分，作答时间60分钟。 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 下列标志中，不属于“常用危险化学品”标志的是 A. B. C. D. 2. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接仪器 B. 加入固体粉末 C. 滴加液体 D. 加热固体 3. 近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水清草绿。下列说法正确的是 A. 空气是一种宝贵的资源 B. 空气中氧气的含量最高 C. 空气是由空气分子构成的 D. 氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气的物理性质 4. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观理解错误的是 选项 宏观事实 微观理解 A 端午粽飘香 分子在不断运动 B 石蜡熔化 分子种类不变 C 水沸腾把壶盖顶开 分子体积变大 D 氧气和臭氧的化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 5. 中国制造，世界瞩目。我国最新研发的光控智能黏附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于非金属元素的有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 6. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。我国科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献稀土元素铕在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 铕的元素符号为Eu B. 铕原子的质子数为63 C. 铕原子的核电荷数为63 D. 铕的相对原子质量为152.0 g 7. 实验室用高锰酸钾制氧并用排水集气法收集氧气，下列实验操作的先后顺序不合理的是 A. 先检查装置气密性，再向试管中加入高锰酸钾固体 B. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 C. 先用酒精灯给试管预热，再对着试剂部位集中加热 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，生成黑色固体 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 9. 下列推理正确的是 A. 固体比气体难压缩，则说明构成固体的微观粒子间的间隔较小 B. 分子可以构成物质、则所有物质都是由分子构成的 C. 原子和分子都不显电性，则构成它们的粒子也都不显电性 D. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 10. 图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，瓶内气压的变化如图2。下列说法正确的是 A. 实验中红磷燃烧产生大量白雾 B. ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 C. 如图2所示，其中表示红磷熄灭的是e点 D. 若d点时就打开弹簧夹，集气瓶中上升的水位高度会高于理论的水位高度 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火成功发射 （1）火箭点火后主要发生了__________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）航天员需要摄入适量钙防止骨质疏松，这里的钙是指__________（填“元素”“原子”或“分子”）。 （3）嫦娥六号带回的月壤中，铝元素和钙元素含量较高，铝和钙属于不同种元素的最本质的原因是___________。 （4）月壤样品中含有氦-3，已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，如图所示模型中能表示氦-3原子的是 （填字母）。 A. B. C. D. 12. 图1是五种微观粒子的结构示意图。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 （1）图1中具有相对稳定结构的是__________（填序号）。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是__________。 （3）图1中⑤是镓元素（Ga）的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是_________________。 （4）在化学反应中，④原子易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成离子。 13. 化学是一门以实验为基础的科学。根据图1、图2所示实验，回答下列问题 （1）如图1所示，小明同学把一根火柴梗横放在酒精灯火焰中，约1 s后取出，可以看到火柴梗的（填“a”“b”或“c”）________处最先变黑。结论：酒精灯火焰的________温度最高。 （2）图2是铁丝燃烧的实验；铁丝下端系一根火柴的目的是_______，铁丝燃烧的文字表达式是____；小宁在做实验时发现铁丝未被点燃，可能的一种原因是________。 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，①处表示的是__________，②处表示的是__________。 （2）如图是氢气（）和氯气（）在密闭容器中物质变化过程的微观示意图： ①变化Ⅰ反应前后一定没有变化的微观粒子是_____（填符号），A，B、C中表示混合物的是__________。 ②变化Ⅱ和变化Ⅲ__________（填“属于”或“不属于”）化学变化。 15. 如图是工业上制取氧气的流程图，请回答下列问题： （1）如图中物质X主要是__________。 （2）将液氧和氮气分离的原理是利用液氧和液氮的__________不同。 （3）上述流程中物质①②③中属于混合物的是__________。 （4）与实验室制取氧气相比，工业上制取氧气的优点有_____________（写一点即可）。 （5）写出氧气在生活、生产中的一种用途：___________。 16. 气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据如图所示装置回答问题： （1）写出标号a的仪器名称：________。 （2）若要收集较纯净的氧气，收集装置可选择________（填字母）。 （3）实验结束后，清洗试管时若发现试管破裂，原因可能是_____（填一种即可） （4）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤为①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气浓度传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 图像中P点所对应的实验步骤是___（填序号）；该探究实验能说明氧气的性质是______。 17. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组的同学以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 Ⅰ.工业制氧 （1）工业制氧的原料中__________（填“含有”或“不含”）氧分子。 Ⅱ.实验室制氧 （2）实验室可用高锰酸钾制氧气，反应的文字表达式为__________。 Ⅲ.家庭制氧 活动一：探秘制氧原理 【查阅资料】某款家用制氧机工作原理如图所示，所用制氧剂过碳酸钠（）是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。 【提出问题】使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？ 【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水的体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 （3）实验②中x应为__________。 （4）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变__________（填“快”或“慢”）。 （5）若实验③测得所用时间大于35 s，__________（填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。 【反思与评价】 （6）加湿过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还具有的作用是_____（写一条即可）。 活动二；自制制氧机 （7）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图所示4套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂。其中不合理的装置有__________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 18. 已知某原子的实际质量是 kg，其原子序数为26.1个碳-12原子（含6个质子和6个中子的碳原子）的质量是 kg，请回答： （1）1个碳-12原子的核外电子数为__________。 （2）计算该原子的相对原子质量。（要求写出计算步骤，结果保留整数） （3）该原子的中子数为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期九年级素养阶段评估（一） 化 学 ▶第一～三单元◀ 注意事项：共2大题，18小题，总分60分，作答时间60分钟。 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 下列标志中，不属于“常用危险化学品”标志的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.该图属于爆炸品，属于危险化学品标志，故A不符合题意； B.该图属于自燃物品，属于危险化学品标志，故B不符合题意； C.该图属于腐蚀品，属于危险化学品标志，故C不符合题意； D.该图属于可回收标志，不属于危险化学品标志，故D符合题意。 综上，故选D。 2. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接仪器 B. 加入固体粉末 C. 滴加液体 D. 加热固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、连接仪器时，不能将试管放在桌面上按压塞子，这样易压破试管，操作错误； B、加入固体粉末时，应先将试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，图中操作错误； C、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，操作正确； D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误。 故选C。 3. 近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水清草绿。下列说法正确的是 A. 空气是一种宝贵的资源 B. 空气中氧气的含量最高 C. 空气是由空气分子构成的 D. 氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气的物理性质 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气是一种宝贵的资源，例如氧气可供给呼吸、支持燃烧，氮气可用于制氮肥等，该说法正确； B、空气中氮气的含量最高，约占空气体积的78%，氧气约占21%，该说法错误； C、空气是混合物，由氮气、氧气等多种物质组成，不存在空气分子，该说法错误； D、氮气常用作文物保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，利用的是化学性质，该说法错误。 故选A。 4. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观理解错误的是 选项 宏观事实 微观理解 A 端午粽飘香 分子在不断运动 B 石蜡熔化 分子种类不变 C 水沸腾把壶盖顶开 分子体积变大 D 氧气和臭氧的化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、端午粽飘香，是因为粽子中的香气分子在不断运动，向四周扩散，使人们能闻到香味。正确。 B、石蜡熔化是物理变化，只是石蜡分子间的间隔发生了改变，分子种类不变。正确。 C、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大。错误。 D、氧气由氧分子（O2）构成，臭氧由臭氧分子（O3）构成，分子构成不同，所以化学性质不同。正确。 故选C。 5. 中国制造，世界瞩目。我国最新研发的光控智能黏附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于非金属元素的有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】在H、C、N、Fe这些元素中，H（氢）、C（碳）、N（氮）属于非金属元素，Fe（铁）属于金属元素，所以非金属元素有3种。 故选C。 6. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。我国科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献稀土元素铕在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 铕的元素符号为Eu B. 铕原子的质子数为63 C. 铕原子的核电荷数为63 D. 铕的相对原子质量为152.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表中单元格右上角的符号表示元素符号，据图可知铕的元素符号为Eu，说法正确，不符合题意； B、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以铕原子的质子数为63，说法正确，不符合题意； C、铕原子的原子序数是63，原子序数=核电荷数，铕原子的核电荷数是63，说法正确，不符合题意； D、单元格下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是g，说法错误，符合题意； 故选D。 7. 实验室用高锰酸钾制氧并用排水集气法收集氧气，下列实验操作的先后顺序不合理的是 A. 先检查装置气密性，再向试管中加入高锰酸钾固体 B. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 C. 先用酒精灯给试管预热，再对着试剂部位集中加热 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、先检查装置气密性，再向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气收集不到氧气，操作顺序合理； B、实验时，应先点燃酒精灯，待气泡连续均匀冒出时再将导管伸入集气瓶中，若先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯，收集到的氧气会混有装置内的空气，操作顺序不合理； C、先用酒精灯给试管预热，再对着试剂部位集中加热，防止试管受热不均而炸裂，操作顺序合理； D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂，操作顺序合理。 故选B。 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，生成黑色固体 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，也不能生成黑色固体。该选项描述错误。 B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，才发出蓝紫色火焰。该选项描述错误。 C、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，这是实验结论，不是实验现象。该选项描述错误。 D、过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入二氧化锰后，二氧化锰作催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，所以会迅速产生大量气泡。该选项描述正确。 故选D。 9. 下列推理正确的是 A. 固体比气体难压缩，则说明构成固体的微观粒子间的间隔较小 B. 分子可以构成物质、则所有物质都是由分子构成的 C. 原子和分子都不显电性，则构成它们的粒子也都不显电性 D. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、固体比气体难压缩，是因为构成固体的微观粒子间的间隔较小，该推理正确； B、分子可以构成物质，但不是所有物质都是由分子构成的，原子、离子也能构成物质，该推理错误； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，原子不显电性是因为质子数等于电子数；分子由原子构成，分子不显电性，但构成原子的粒子（质子、电子）是显电性的，该推理错误； D、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电荷，该推理错误。 故选A。 10. 图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，瓶内气压的变化如图2。下列说法正确的是 A. 实验中红磷燃烧产生大量白雾 B. ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 C. 如图2所示，其中表示红磷熄灭的是e点 D. 若d点时就打开弹簧夹，集气瓶中上升的水位高度会高于理论的水位高度 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，该选项说法不正确； B、红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，则压强增大，该选项说法正确； C、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，c点气压最大，说明此时红磷没有熄灭，该选项说法不正确； D、若d点时就打开弹簧夹，此时还没有恢复到室温，气体处于膨胀状态，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度，该选项说法不正确。 故选B。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火成功发射 （1）火箭点火后主要发生了__________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）航天员需要摄入适量钙防止骨质疏松，这里的钙是指__________（填“元素”“原子”或“分子”）。 （3）嫦娥六号带回的月壤中，铝元素和钙元素含量较高，铝和钙属于不同种元素的最本质的原因是___________。 （4）月壤样品中含有氦-3，已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，如图所示模型中能表示氦-3原子的是 （填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1）化学变化 （2）元素 （3）质子数不同 （4）C 【解析】 【小问1详解】 火箭点火后发生了燃烧，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化。故填：化学变化。 【小问2详解】 航天员需要摄入适量钙防止骨质疏松，这里的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，强调存在的元素，与具体形态无关。故填：元素。 【小问3详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素之间的最本质区别是质子数不同，因此铝和钙属于不同种元素的最本质的原因是质子数不同。故填：质子数不同。 【小问4详解】 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，在原子中，质子数=核外电子数，则氦-3原子的核外电子数为2，所以氦-3原子的模型表示为。故选：C。 12. 图1是五种微观粒子的结构示意图。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 （1）图1中具有相对稳定结构的是__________（填序号）。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是__________。 （3）图1中⑤是镓元素（Ga）的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是_________________。 （4）在化学反应中，④原子易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成离子。 【答案】（1）① （2）Mg （3）最外层电子数相同 （4）得到 【解析】 【小问1详解】 最外层电子数为8（只有一层电子，电子数为2）的结构，属于相对稳定结构，则图1中具有相对稳定结构的是①； 【小问2详解】 核电荷数为12的元素是镁，元素符号为：Mg； 【小问3详解】 最外层电子数相同，化学性质相似，镓与铝原子的最外层电子数相同，都是3，所以化学性质相似； 【小问4详解】 由图可知，④的最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，形成离子。 13. 化学是一门以实验为基础的科学。根据图1、图2所示实验，回答下列问题 （1）如图1所示，小明同学把一根火柴梗横放在酒精灯火焰中，约1 s后取出，可以看到火柴梗的（填“a”“b”或“c”）________处最先变黑。结论：酒精灯火焰的________温度最高。 （2）图2是铁丝燃烧的实验；铁丝下端系一根火柴的目的是_______，铁丝燃烧的文字表达式是____；小宁在做实验时发现铁丝未被点燃，可能的一种原因是________。 【答案】（1） ①. a ②. 外焰 （2） ①. 引燃铁丝 ②. ③. 氧气不纯##铁丝表面有铁锈（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酒精灯的外焰温度最高，所以火柴梗的a处（在外焰部分）最先变黑。 【小问2详解】 铁丝下端系一根火柴，火柴燃烧时放出的热量可以引燃铁丝； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：； 铁丝未被点燃，可能是氧气不纯，无法支持铁丝燃烧；也可能是铁丝表面有铁锈，阻碍了铁丝与氧气的反应等。 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，①处表示的是__________，②处表示的是__________。 （2）如图是氢气（）和氯气（）在密闭容器中物质变化过程的微观示意图： ①变化Ⅰ反应前后一定没有变化的微观粒子是_____（填符号），A，B、C中表示混合物的是__________。 ②变化Ⅱ和变化Ⅲ__________（填“属于”或“不属于”）化学变化。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 原子 （2） ①. H、Cl ②. A ③. 不属于 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，所以①处表示的是元素； 铁是由原子直接构成的，原子可以构成分子，可以转变为离子，也能直接构成物质，所以②处表示的是原子。 【小问2详解】 ①化学变化中原子是最小粒子，变化I是氢气（H2）和氯气（Cl2）在光照下反应生成氯化氢，反应前后一定没有变化的微观粒子是氢原子（H）和氯原子（Cl）； 混合物是由多种分子构成的，A中有氢分子和氯分子，属于混合物，B、C中只有氯化氢分子，属于纯净物。 ②变化Ⅱ和变化Ⅲ中只是分子的间隔发生了变化，没有新物质生成，不属于化学变化。 15. 如图是工业上制取氧气的流程图，请回答下列问题： （1）如图中物质X主要是__________。 （2）将液氧和氮气分离的原理是利用液氧和液氮的__________不同。 （3）上述流程中物质①②③中属于混合物的是__________。 （4）与实验室制取氧气相比，工业上制取氧气的优点有_____________（写一点即可）。 （5）写出氧气在生活、生产中的一种用途：___________。 【答案】（1）稀有气体 （2）沸点 （3）①③ （4）原料廉价易得 （5）供给呼吸 【解析】 【小问1详解】 空气中主要有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳，其他气体和杂质（如水蒸气等），工业分离液态空气时，通常会预先除去空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质，所以‌物质X主要是稀有气体。 【小问2详解】 利用液氧和液氮的沸点不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧与氮气等分离。 【小问3详解】 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，①液态空气中有氧气、氮气和稀有气体，②中只有氮气这一种物质，③剩余液体中有氧气和稀有气体，所以属于混合物的是①③。 【小问4详解】 与实验室制氧相比，工业上制取氧气的原料是空气，优点有原料廉价易得等。 【小问5详解】 氧气的用途主要有两类：供给呼吸和支持燃烧。供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气；支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。 16. 气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据如图所示装置回答问题： （1）写出标号a的仪器名称：________。 （2）若要收集较纯净的氧气，收集装置可选择________（填字母）。 （3）实验结束后，清洗试管时若发现试管破裂，原因可能是_____（填一种即可） （4）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤为①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气浓度传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 图像中P点所对应的实验步骤是___（填序号）；该探究实验能说明氧气的性质是______。 【答案】（1）锥形瓶 （2）E （3）没有预热（试管外壁有水等合理即可） （4） ①. ③ ②. 密度比空气大，具有助燃性 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为锥形瓶； 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选E； 【小问3详解】 实验结束后，清洗试管时若发现试管破裂，可能是加热时没有预热；造成试管受热不均匀而炸裂，或试管外壁有水；或实验后先熄灭酒精灯，导致水槽中的水被倒吸入试管等合理即可； 【小问4详解】 由图可知，P点后，氧气浓度下降，则图像中 P 点所对应的操作步骤是③，提起隔板后，氧气进入燃烧室中； 将氧气缓慢倒入倾倒室后，倾倒室中氧气浓度增大，说明氧气的密度比空气大，倾倒室中的氧气进入燃烧室后，蜡烛燃烧的更旺，说明氧气具有助燃性。 17. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组的同学以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 Ⅰ.工业制氧 （1）工业制氧的原料中__________（填“含有”或“不含”）氧分子。 Ⅱ.实验室制氧 （2）实验室可用高锰酸钾制氧气，反应的文字表达式为__________。 Ⅲ.家庭制氧 活动一：探秘制氧原理 【查阅资料】某款家用制氧机工作原理如图所示，所用制氧剂过碳酸钠（）是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。 【提出问题】使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？ 【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水的体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 （3）实验②中x应为__________。 （4）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变__________（填“快”或“慢”）。 （5）若实验③测得所用时间大于35 s，__________（填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。 【反思与评价】 （6）加湿过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还具有的作用是_____（写一条即可）。 活动二；自制制氧机 （7）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图所示4套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂。其中不合理的装置有__________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 【答案】（1）含有 （2） （3）240 （4）慢 （5）不能 （6）通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 （7）乙、丁 【解析】 【小问1详解】 工业采用分离液态空气的方法制取氧气，因此工业制氧气的原料为空气，空气中含有氧气，氧气中含有氧分子； 【小问2详解】 实验室可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 该实验的目的是探究使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响，根据控制变量法，过碳酸钠的质量应相同，故实验②中x应为240； 【小问4详解】 实验①②中，加水体积不同，其他因素相同且加水体积越大，收集等体积氧气所需时间越长，说明相同条件下，适当增加水量，产氧速率变慢； 【小问5详解】 若实验③测得所用时间大于35s，不能证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂，因为与实验①②相比，实验③中未加二氧化锰，加水体积不同，变量不唯一，且要想证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂，除了证明二氧化锰能加快其反应速率，还需证明化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变.； 【小问6详解】 加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率（合理即可）； 【小问7详解】 乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，该装置不合理，丁装置中，左侧瓶中导管在液面以下，气体无法导出，无法得到氧气，故不合理的是乙、丁。 18. 已知某原子的实际质量是 kg，其原子序数为26.1个碳-12原子（含6个质子和6个中子的碳原子）的质量是 kg，请回答： （1）1个碳-12原子的核外电子数为__________。 （2）计算该原子的相对原子质量。（要求写出计算步骤，结果保留整数） （3）该原子的中子数为__________。 【答案】（1）6 （2）该原子的相对原子质量为： （3）30 【解析】 【小问1详解】 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。碳-12原子的原子序数为6，所以其核外电子数为6。 【小问2详解】 相对原子质量的计算公式为：相对原子质量=。 已知一个碳-12原子的质量为kg，该原子的实际质量是kg，则该原子的相对原子质量为：。 【小问3详解】 相对原子质量≈质子数+中子数，该原子的原子序数为26，原子序数=质子数，所以质子数为26。 由前面计算可知相对原子质量约为56，则中子数=相对原子质量-质子数=56-26=30。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $